1、备战高考化学化学反应原理( 大题培优易错试卷 )(1)一、化学反应原理1 某校化学课外兴趣小组为了探究影响化学反应速率的因素，做了以下实验。(1)用三支试管各取 1的酸性 KMnO4 1 2 2 45.0 mL、 0.01 mol L溶液，再分别滴入 0.1 mol L H C O溶液，实验报告如下。实验 1、3 研究的是 _对反应速率的影响。表中 V_mL。(2)小组同学在进行 (1)中各组实验时，均发现该反应开始时很慢，一段时间后速率会突然加快。对此该小组的同学展开讨论：甲同学认为KMnO4 与 H2C2O4 的反应放热，温度升高，速率加快。乙同学认为随着反应的进行，因_，故速率加快。(3
2、)为比较 Fe3 、 Cu2 对 H2O2 分解的催化效果，该小组的同学又分别设计了如图甲、乙所示的实验。回答相关问题：装置乙中仪器A 的名称为 _。定性分析：如图甲可通过观察反应产生气泡的快慢，定性比较得出结论。有同学提出将CuSO4 溶液改为CuCl2 溶液更合理，其理由是_ 。定量分析：如图乙所示，实验时以收集到40 mL气体为准，忽略其他可能影响实验的因素，实验中需要测量的数据是_。【答案】温度4.0产物Mn 2+可能对该反应具有催化作用分液漏斗控制阴离子相同，排除阴离子的干扰收集40mL气体所需时间【解析】【分析】（ 1）、作对比实验分析，其他条件相同时，只有一个条件的改变对反应速率
3、的影响；（ 2）探究反应过程中反应速率加快的原因，一般我们从反应放热，温度升高，另一个方面从反应产生的某种物质可能起到催化作用；（ 3）比较 Fe3 、 Cu2 对 H2 O2 分解的催化效果，阳离子不同，尽量让阴离子相同，减少阴离子不同造成的差别，催化效果可以从相同时间内收集气体体积的多少或者从收集相同体积的气体，所需时间的长短入手。【详解】（ 1）实验 1、 3 反应物物质的量浓度，但温度不同，所以反应速率不同是由温度不同导致的，故实验 1、 3 研究的是温度对反应速率的影响；实验 1、2 研究的是H2C2O4 的浓度对反应速率的影响，此时反应温度相同，KMnO4 的浓度相同，故表中V4.
4、0mL（2）随着反应的进行，生成的Mn 2+的物质的量浓度逐渐增加，生成的Mn 2+可能对反应有催化作用；（3）由仪器的构造，可知仪器A 为分液漏斗；在探究Fe3+和 Cu2+对 H 2O2 分解的催化效果，必须保证在其他的条件相同，所以将CuSO4 改为 CuCl 2 更为合理，可以避免由于阴离子不同造成的干扰；如图乙所示，实验时以收集到 40 mL 气体为准，忽略其他可能影响实验的因素，实验中需要测量的数据是时间，收集相同体积的气体，所需要的时间越少，反应速率越快。【点睛】本题通过保持其他外界条件一致而改变一个条件来探究温度、催化剂对反应速率的影响，综合性较强。2 硫代硫酸钠晶体( Na2
5、S2O35H2O) 俗名“大苏打”。已知它易溶于水，难溶于乙醇，在中性或碱性环境中稳定，受热、遇酸易分解。某实验室模拟工业硫化碱法制取硫代硫酸钠，其反应装置及所需试剂如图：（1）装置甲中，a 仪器的名称是_； a 中盛有浓硫酸，b 中盛有亚硫酸钠，实验中要控制SO2 生成速率，可以采取的措施有_( 写出一条即可 ) 。（ 2）装置乙的作用是 _ 。（3）装置丙中，将 Na2232S 和 Na CO 以 2： 1 的物质的量之比配成溶液再通入SO ，便可制得 Na2S2O3 和 CO2。反应的化学方程式为：_ 。（4）本实验所用的Na2CO3 中含少量 NaOH，检验含有 NaOH 的实验方案为
6、 _。 ( 实验中供选用的试剂及仪器：CaCl2溶液、Ca OH 2溶液、酚酞溶液、蒸馏水、pH计、烧杯、( )试管、滴管提示：室温时CaCO饱和溶液的 pH=9. 5)3（5）反应结束后过滤丙中的混合物，滤液经蒸发、结晶、过滤、洗涤、干燥等得到产品，生成的硫代硫酸钠粗品可用_ 洗涤。为了测定粗产品中Na2S2O35H2O 的含量，采用在酸性条件下用KMnO4 标准液滴定的方法 ( 假设粗产品中的杂质与酸性KMnO4 溶液不反应 ) 。称取1.50g粗产品溶于水，用0 20molL 14溶液 ( 加适量稀硫酸酸化 ).KMnO滴定，当溶液中S2 O32- 全部被氧化为 SO42-时，消耗高锰酸
7、钾溶液体积40. 00mL。写出反应的离子方程式：_ 。产品中 Na2 S2O3 5H2 O 的质量分数为_( 保留小数点后一位) 。【答案】分液漏斗控制反应温度、控制滴加硫酸的速度安全瓶，防倒吸4SO2 2Na2S Na2CO33Na2S2O3 CO2取少量样品于试管 (烧杯 ) 中，加水溶解，加入过量的+CaCl2 溶液，振荡 ( 搅拌 ) ，静置，用 pH 计测定上层清液的pH，若 pH 大于 9 5，则含有NaOH乙醇 5S2O 32- +8MnO -4 +14H + =8Mn 2+ +10SO 42- +7H 2O 82. 7【解析】【分析】装置甲为二氧化硫的制取：Na2SO3+H2
8、SO4 ( 浓 )Na2SO4 SO2H2ONa2S2O3的生成=+ ，丙装置为装置： 2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2，因 SO2 易溶于碱性溶液，为防止产生倒吸，在甲、丙之间增加了乙装置；另外二氧化硫有毒，不能直接排放到空气中，装置丁作用为尾气吸收装置，吸收未反应的二氧化硫。据此解答。【详解】( 1) 装置甲中， a 仪器的名称是分液漏斗；利用分液漏斗控制滴加硫酸的速度、控制反应温度等措施均能有效控制SO2 生成速率；( 2) SO2 易溶于碱性溶液，则装置乙的作用是安全瓶，防倒吸；( 3) Na22322 2 32，S 和 Na CO 以 2： 1 的物质的量
9、之比配成溶液再通入SO ，即生成Na S O和 CO结合原子守恒即可得到发生反应的化学方程式为4SO2 2Na2S Na2CO33Na2S2O3CO2+；( 4) 碳酸钠溶液和 NaOH 溶液均呈碱性，不能直接测溶液的pH 或滴加酚酞，需要先排除Na CO的干扰，可取少量样品于试管( 烧杯 ) 中，加水溶解，加入过量的CaCl 溶液，振荡232( 搅拌 ) ，静置，用pH 计测定上层清液的pH，若 pH 大于 9. 5，则含有NaOH；( 5) 硫代硫酸钠易溶于水，难溶于乙醇，在中性或碱性环境中稳定，则硫代硫酸钠粗品可用乙醇洗涤；Na2 2 34溶液，溶液紫色褪去，溶液中2-全部被氧化为S O
10、溶液中滴加酸性 KMnOS2O3SO42- ，同时有 Mn 2+生成，结合电子守恒和原子守恒可知发生反应的离子方程式为5S2O32-8MnO -14H+8Mn 2+10SO 2-+7H+4 +42O；由方程式可知n( Na2S2O3?5H2O)= n( S2O32-)=5n( KMnO4)=5 0.04L 0. 2mol/ L=0. 005mol ，则88m( Na2S2O3?5H2O)= 0. 005mol 248g/ mol =1. 24g，则 Na2S2O3?5H2O 在产品中的质量分数为1.24g 100%=82. 7%。1.5g【点睛】考查硫代硫酸钠晶体制备实验方案的设计和制备过程分
11、析应用，主要是实验基本操作的应用、二氧化硫的性质的探究，侧重于学生的分析能力、实验能力的考查，为高考常见题型和高频考点，注意把握物质的性质以及实验原理的探究。3 实验室以工业废渣（主要含CaSO42H2O，还含少量SiO2、 Al2O3、 Fe2O3）为原料制取轻质 CaCO3 和 (NH4)2SO4 晶体，其实验流程如下：（1）室温下，反应22CaSO4(s)+CO 3 (aq)CaCO3(s)+ SO4 (aq)达到平衡，则溶液中c SO42sp4-5 ， Ksp3-9c CO 32=_ K (CaSO)=4.8 10(CaCO)=3 10。（2）将氨水和 NH4HCO3 溶液混合，可制得
12、(NH4)2CO3 溶液，其离子方程式为_；浸取废渣时，向 (NH4 2 3_。) CO 溶液中加入适量浓氨水的目的是（3）废渣浸取在如图所示的装置中进行。控制反应温度在6070 ，搅拌，反应 3 小时。温度过高将会导致CaSO4 的转化率下降，其原因是_；保持温度、反应时间、反应物和溶剂的量不变，实验中提高CaSO4转化率的操作有 _。（4）滤渣水洗后，经多步处理得到制备轻质CaCO3 所需的 CaCl2 溶液。设计以水洗后的滤渣为原料，制取CaCl2 溶液的实验方案：_ 已知 pH=5 时 Fe(OH)3 和 Al(OH)3 沉淀完全；pH=8.5 时 Al(OH)开始溶解。实验中必须使用
13、的试剂：盐酸和Ca(OH) 。32【答案】 1.6104HCO32NH +CO2234 +3+NH H O+H O(或HCO 3 +NH3 H2ONH 4+ +CO 32+H2O) 增加溶液中 CO32的浓度，促进 CaSO4的转化温度过高， (NH4 23加快搅拌速率在搅拌下向足量稀盐酸中分批加入滤渣，待观)CO 分解察不到气泡产生后，过滤，向滤液中分批加入少量Ca(OH)2，用 pH 试纸测量溶液pH，当pH 介于 58.5 时，过滤【解析】【分析】（1）反应 CaSO432-（ aq）CaCO342- （ aq）的平衡常数表达式为（ s） +CO（ s） +SO（2）cSO4，结合 Ca
14、SO43sp（2）和 CaCO 的 K 计算；cCO3（ 2）氨水与 NH4 HCO3 反应生成（ NH4） 2CO3；加入氨水抑制（ NH4） 2CO3 的水解；（ 3）温度过高，（ NH4） 2CO3 分解，使 CaSO4 转化率下降；保持温度、反应时间、反应物和溶剂的量不变，提高 CaSO4 转化率即提高反应速率，结合反应的特点从影响反应速率的因素分析；（4）根据工业废渣中的成分知，浸取、过滤后所得滤渣中含CaCO3、 SiO2、 Al2O3 和Fe2 O3；若以水洗后的滤渣为原料制取CaCl2 溶液，根据题给试剂，首先要加入足量盐酸将CaCO3 完全转化为 CaCl2，同时 Al2 O
15、3、 Fe2O3 转化成 AlCl3、 FeCl3，过滤除去 SiO2，结合题给已知，再利用 Ca（ OH） 2 调节 pH 除去 Al3+和 Fe3+。【详解】（1）反应 CaSO2-（ aq）CaCO2- （ aq）达到平衡时，溶液中4（ s） +CO33（ s） +SO4c（ SO24 ）2=c（CO3 ）（2）（2（）5cCa） K spCaSO44.81044? SO422=（）=9。答案： 1.610（）（K=1.6 10cCa）spCaCO?310? CO33（2） NH4HCO3 属于酸式盐，与氨水反应生成（NH4） 2CO3，反应的化学方程式为NH4HCO3+NH3H2O=（
16、 NH4） 2CO3+H2O或 NH4HCO3+NH3H2O（ NH4）2CO3+H2O，离子方程式为 HCO-+2-+H2O（或-NH4+2-+H2O）；浸取废3+NH3H2O=NH4+CO3HCO3 +NH3H2O+CO3渣时，加入的（ NH423属于弱酸弱碱盐，溶液中存在水解平衡：32-）COCO+NH4+H2OHCO3-+NH3H2O，加入适量浓氨水，水解平衡逆向移动，溶液中CO32-的浓度增大，反应 CaSO2- （ aq）CaCO2-（ aq）正向移动，促进CaSO4（ s） +CO33（ s） +SO44的转化。答案： HCO-+2-+2-+H2O）3+NH3H2O=NH4 +C
17、O3+H2O（或 HCO3 +NH3H2ONH4 +CO3增加溶液中 CO32- 的浓度，促进CaSO4 的转化（3）由于铵盐具有不稳定性，受热易分解，所以温度过高，（NH4） 2CO3 分解，从而使CaSO4 转化率下降；由于浸取过程中的反应属于固体与溶液的反应（或发生沉淀的转化），保持温度、反应时间、反应物和溶剂的量不变，提高CaSO4 转化率即提高反应速率，结合外界条件对化学反应速率的影响，实验过程中提高CaSO4 转化率的操作为加快搅拌速率（即增大接触面积，加快反应速率，提高浸取率）。答案：温度过高，（NH4）2 CO3分解加快搅拌速率（4）工业废渣主要含CaSO4222 32 34
18、232H O，还含有少量SiO、 Al O 和 Fe O ，加入（ NH ） CO 溶液浸取，其中CaSO与（ NH4） 2CO3 反应生成 CaCO3和（ NH4） 2SO4， SiO2、 Al2O3 和 Fe2O34都不反应，过滤后所得滤渣中含CaCO3、 SiO2、 Al2O3 和 Fe2O3；若以水洗后的滤渣为原料制取 CaCl2 溶液，根据题给试剂，首先要加入足量盐酸将CaCO3完全转化为 CaCl2，发生的反应为 CaCO3+2HCl=CaCl+H2O+CO2，与此同时发生反应Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O、Fe O +6HCl=2FeCl+3H O，SiO 不反应，
19、经过滤除去SiO ；得到的滤液中含CaCl 、 AlCl 、23322223FeCl3，根据 “ pH=5时 Fe（ OH） 3 和 Al（ OH） 3 沉淀完全， pH=8.5 时 Al（ OH） 3 开始溶解 ”，为了将滤液中Al3+、 Fe3+完全除去，应加入Ca（ OH） 2 调节溶液的pH 介于 58.5 加入 Ca（OH）2 的过程中要边加边测定溶液的pH ，然后过滤即可制得CaCl2 溶液。答案：在搅拌下向足量稀盐酸中分批加入滤渣，待观察不到气泡产生后，过滤，向滤液中分批加入少量Ca（ OH）2 ，用 pH 试纸测得溶液pH，当 pH 介于 58.5 时，过滤【点睛】本题以工业废
20、渣为原料制取轻质CaCO3 和（ NH4） 2SO4 晶体的实验流程为载体，考查溶度积的计算、影响盐类水解的因素、实验条件的控制、制备实验方案的设计和对信息的处理能力等。难点是第（4）问实验方案的设计，设计实验方案时首先要弄清水洗后滤渣中的成分，然后结合题给试剂和已知进行分析，作答时要答出关键点，如pH 介于 58.5 等。4 某实验小组对FeCl3233分别与 Na SO 、 NaHSO 的反应进行探究。（甲同学的实验）装置编号试剂 X实验现象Na SO闭合开关后灵敏电流计指I溶液（pH923针发生偏转NaHSO3闭合开关后灵敏电流计指II溶液（pH5）针未发生偏转(1)怎样配制 FeCl
21、溶液？3_ 。(2)甲同学探究实验I 的电极产物。取少量 Na2 3溶液电极附近的混合液，加入_ ，产SO生白色沉淀，证明产生了 SO42-。该同学又设计实验探究另一电极的产物，其实验方案为_ 。(3)实验 I 中负极的电极反应式为_ 。乙同学进一步探究FeCl3 溶液与 NaHSO3 溶液能否发生反应，设计、完成实验并记录如下：装置编号反应时间实验现象01 min产生红色沉淀，有刺激性气味气体逸出III130 min沉淀迅速溶解形成红色溶液，随后溶液逐渐变为橙色，之后几乎无色与空气接触部分的上层溶液又变为浅红色，30 min 后随后逐渐变为浅橙色(4)乙同学认为刺激性气味气体的产生原因有两种
22、可能，用离子方程式表示的可能原因。3+- 垐 ?Fe(OH)3 3SO2； Fe 3HSO3噲 ? _ 。(5)查阅资料：溶液中Fe3+、 SO32-、OH 三种微粒会形成红色配合物并存在如下转化：+4垐 ?+5O 22+2-HOFeO S O2Fe+SO4HOFe S O 2 噲 ?从反应速率和化学平衡两个角度解释130 min 的实验现象：_ 。（实验反思）(6)分别对比 I 和 II、 II 和 III， FeCl 能否与 Na SO或NaHSO 发生氧化还原反应和3233_ 有关（写出两条）。【答案】将FeCl3溶于浓盐酸，再稀释至指定浓度23足量盐酸和 BaCl 溶液 取少量 FeC
23、l 溶液电极附近的混合液，加入铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀，证明产生了Fe2+3SO2-2e-242-3-+3-22+H O=SO +2HSOH +HSO =H O+SO 生成红色配合物的反应速率快，红色配合物生成橙色配合物的速率较慢；在O2 的作用下，橙色的HOFeOSO2 浓度下降，平衡不断正向移动，最终溶液几乎无色溶液 pH 不同、23332-浓度不同（或 Na233233的Na SO、 NaHSO溶液中 SOSO 与 NaHSO 不同，或 Na SO与 NaHSO阴离子不同）、反应物是否接触形成红色配合物（任写两条）【解析】【分析】甲同学实验：利用铁离子能够将SO32- 氧化设计原电池，
24、则原电池中氯化铁溶液为正极得电子发生还原反应，试剂X 为负极，失电子发生氧化反应；实验中X 为 Na2SO3 溶液时电流计指针发生偏转，说明铁离子将SO32- 氧化；实验中 X 为 NaHSO3 溶液时电流计指针未发生偏转，说明二者可能不反应；乙同学进一步探究 FeCl3 溶液与 NaHSO3 溶液能否发生反应：01 min 产生红色沉淀，有刺激性气味气体逸出，红色沉淀应为Fe(OH)3，气体应为二氧化硫，说明二者发生双水解；130 min 沉淀迅速溶解形成红色溶液，随后溶液逐渐变为橙色，之后几乎无色，结合查阅的资料可知生成了HOFeOSO2，该物质存在平衡HOFeOSO2?HOFeOSO2，
25、在氧气的作用下不断正向进行，最终溶液几乎无色；30min 后反应现象是空气接触部分的上层溶液又变为浅红色，随后逐渐变为浅橙色，反应后的亚铁离子被空气中氧气氧化为铁离子，过量的HSO3-电离提供SO3 2-，溶液中Fe3+、 SO32-、 OH-三种微粒会继续反应形成红色配合物。【详解】(1)实验室配制FeCl3 溶液时，为了防止铁离子水解，先将FeCl3 固体溶解在较浓的盐酸中然后加水稀释；(2)若有硫酸根生成，则加入盐酸酸化的氯化钡溶液会有白色沉淀生成；氯化铁溶液为原电池正极，发生还原反应，Fe3+被还原成Fe2+，铁氰化钾溶液可以与亚铁离子反应生成蓝色沉淀，所以方案为取少量FeCl3 溶液
26、电极附近的混合液，加入铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀，证明产生了Fe2+；(3)实验 I 中试剂 X2- 被氧化生成硫酸根，电极方程式为3SO 22e-为原电池负极， SO332-+H2O=SO4+2HSO3；(4)pH=1 的氯化铁溶液中有大量的氢离子，亚硫酸氢根离子结合氢离子生成二氧化硫气体，反应的离子方程式： H+ +HSO3-=H2O+SO2；(5)FeCl3 溶液与 NaHSO3 溶液混合反应，在1 30 min 出现现象为：沉淀迅速溶解形成红色溶液，随后溶液逐渐变为橙色，之后几乎无色，根据资料：溶液中Fe3+、 SO3 2-、 OH-三种微粒会形成红色配合物并存在转化：HOFeOSO2
27、O2+42-，可知原因22?HOFeOSOFe +SO是：生成红色配合物的反应速率快，红色配合物生成橙色配合物的速率较慢；在氧气的作用下橙色的HOFeOSO2 浓度下降平衡HOFeOSO2?HOFeOSO2，不断正向进行，最终溶液几乎无色。(6)分别对比 和 、 和 ， FeCl能否与 Na SO或 NaHSO发生氧化还原反应和溶液pH3233不同、 Na2 3332-浓度不同 (或 Na233不同，或23与SO 、 NaHSO溶液中 SOSO与 NaHSONa SONaHSO3 的阴离子不同 )、反应物是否接触形成红色配合物有关。【点睛】第 3 题写电极反应方程式时要注意 pH=9 的溶液是
28、由于 SO32-水解， OH-来自于水的电离，电极方程式不能写成 SO32-2e-+2OH-=SO42-+H2O。5 草酸铵 (NH4 2 2 42+、Mg2+的含) C O 为无色柱状晶体，不稳定，受热易分解，可用于测定Ca量。I某同学利用如图所示实验装置检验草酸铵的分解产物。(l)实验过程中，观察到浸有酚酞溶液的滤纸变红，装置B 中澄清石灰水变浑浊，说明分解产物中含有 _（填化学式）；若观察到_， 说明分解产物中含有 CO2草酸铵分解的化学方程式为 _。(2)反应开始前，通人氮气的目的是_。(3)装置 C 的作用是 _。(4)还有一种分解产物在一定条件下也能还原CuO，该反应的化学方程式为
29、_。该同学利用草酸铵测定血液中钙元素的含量。(5)取 20. 00mL 血液样品，定容至l00mL，分别取三份体积均为25. 00mL 稀释后的血液样品，加入草酸铵，生成草酸钙沉淀，过滤，将该沉淀溶于过量稀硫酸中，然后用0.0l00mol/LKMnO 4 溶液进行滴定。滴定至终点时的实验现象为_ 。三次滴定实验消耗KMnO4 溶液的体积分别为0.43mL， 0.4lmL，0.52mL，则该血液样品中钙元素的含量为_ mmol/L 。【答案】 NH3、 CO2 E中黑色固体变红，F 中澄清石灰水变浑浊(NH4)2C2O42NH3 +CO2 +CO+H2O排尽装置中的空气充分吸收 CO2，防止干扰
30、 CO的检验 2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O 因最后一滴 KMnO4 溶液的滴入，溶液变为粉红色，且半分钟内不褪去2.1【解析】【分析】(l)按实验过程中观察到现象，推测分解产物并书写草酸铵分解的化学方程式；(2) 氮气驱赶装置内原有气体，从空气对实验不利因素来分析；(3)由所盛装的物质性质及实验目的推测装置C 的作用；(4)从分解产物中找到另一个有还原性的物质，结合氧化还原反应原理写该反应的化学方程式； (5)三次平行实验，计算时要数据处理，结合关系式进行计算；【详解】(l)实验过程中，观察到浸有酚酞溶液的滤纸变为红色说明分解产物中含有氨气，装置B 中澄清石灰水变浑浊，说明分解产物
31、中含有二氧化碳气体；若观察到装置E 中氧化铜由黑色变为红色，装置F 中澄清石灰水变浑浊，说明分解产物中含有CO；答案为： NH3； CO2 ； E 中黑色固体变红，F 中澄清石灰水变浑浊；草酸铵分解产生了CO2 、NH3 、CO，结合质量守恒定律知，另有产物H2O，则草酸铵分解的化学方程式为 (NH4)2C2O4 = 2NH3 +CO2 +CO +H2O；答案为： (NH4 2 2 4322) C O = 2NH +CO +CO +HO；(2)反应开始前，通人氮气的目的是排尽装置中的空气，避免CO 与空气混合加热发生爆炸，并防止空气中的CO2 干扰实验；答案为：排尽装置中的空气；(3) 装置
32、E 和 F 是验证草酸铵分解产物中含有CO，所以要依次把分解产生的CO 、气体中的2水蒸气除去，所以装置C 的作用是：吸收CO2，避免对 CO 的检验产生干扰；答案为：充分吸收 CO2 ，防止干扰 CO的检验；(4)还有一种分解产物在一定条件下也能还原CuO，那就是氨气， NH 3 也会与 CuO 反应，其产物是 N2 和水，该反应的化学方程式为一定条件2NH3+3CuO =3Cu+N2+3H2O；答案为： 2NH3一定条件22O；+3CuO= 3Cu+N +3H(5)草酸钙沉淀溶于过量稀硫酸中得到草酸，用0. 0l00mol/LKMnO 4 溶液进行滴定，反应为2MnO 4- +5H 2C2
33、 O 4 +6H + =2Mn 2+ +10CO 2+8H 2O ，滴定至终点时，因最后一滴KMnO4 溶液的滴入，溶液变为粉红色，且半分钟内不褪去；答案为：因最后一滴KMnO4 溶液的滴入，溶液变为粉红色，且半分钟内不褪去；三次滴定实验消耗KMnO4 溶液的体积分别为0.43mL， 0.4lmL， 0.52mL，应舍弃0.52mL，误差较大，则平均体积为0.42mL，滴定反应为2MnO -4 +5H 2C2 O 4 +6H + =2Mn 2+ +10CO 2+8H 2O ，2MnO -45H 2C2 O42mol5mol； n(H2C2O4 ) =1.0510- 5mol ，所以20mL0.0100mol L10.42 103 Ln(H 2C2 O4 )血液样品中含有的钙元素的物质的量为100mL1.0510 5 mol=4.2
