1、备战高考化学化学反应原理( 大题培优易错 难题 ) 含答案一、化学反应原理1 某同学设计如下三个实验方案以探究某反应是放热反应还是吸热反应：方案一：如图1，在小烧杯里放一些除去氧化铝保护膜的铝片，然后向烧杯里加入10 mL 275 ，随后，温度逐mol L 1 稀硫酸，再插入一支温度计，温度计的温度由20 逐渐升至渐下降至 30 ，最终停留在 20 。方案二：如图2，在烧杯底部用熔融的蜡烛粘一块小木片，在烧杯里加入10 mL 2 mol L1硫酸溶液，再向其中加入氢氧化钠溶液，片刻后提起烧杯，发现小木片脱落下来。方案三：如图3，甲试管中发生某化学反应，实验前U 形管红墨水液面相平，在化学反应过
2、程中，通过U 形管两侧红墨水液面高低判断某反应是吸热反应还是放热反应。序号甲试管里发生反应的物质U 形管里红墨水液面氧化钙与水左低右高氢氧化钡晶体与氯化铵晶体分搅拌 )(充？铝片与烧碱溶液左低右高铜与浓硝酸左低右高根据上述实验回答相关问题：（1）铝片与稀硫酸的反应是_(填 “吸热 ”或 “放热 ”)反应，写 出该反应的离子方程式： _。（ 2）方案一中，温度升至最大值后又下降的原因是_。（ 3）方案二中，小木片脱落的原因是_，由此得出的结论是 _ 。（4）方案三中，如果甲试管里发生的反应是放热反应，则U 形管里红墨水液面：左边_(填 “高于 ”“低于 ”或 “等于 ”)右边。（5）由方案三的现
3、象得出结论：组物质发生的反应都是 _(填 “吸热 ”或“放热”)反应，如果放置较长时间，可观察到U 形管里的现象是 _。（6）方案三实验 的 U 形管中的现象为 _，说明反应物的总能量 _(填 “大于”“小于 ”或“等于 ”)生成物的总能量【答案】放热2Al 6H33H反应完全后，热量向空气中传递，烧杯里物质=2Al2 的温度降低蜡烛熔化氢氧化钠与硫酸的反应放热低于 放热 红墨水液面左右相平红墨水液面左高右低小于【解析】【分析】【详解】（1）金属与酸的反应是放热反应，因此铝片与稀硫酸的反应是放热反应，该反应的离子方程式为 2Al6H =2Al3 3H2，故答案为放热； 2Al 6H=2Al3
4、3H2；（2）方案一中，温度升至最大值后又下降的原因可能是反应完全后，热量向空气中传递，烧杯里物质的温度降低，故答案为反应完全后，热量向空气中传递，烧杯里物质的温度降低；（ 3）方案二中，反应放出的热量，使得蜡烛熔化，小木片脱落，故答案为蜡烛熔化；氢氧化钠与硫酸的反应放热；（4）方案三中，如果甲试管里发生的反应是放热反应，装置中气体的压强增大，U 形管里红墨水液面：左边低于右边，故答案为低于；（5）由方案三的现象得出结论：组物质发生的反应都是放热反应，如果放置较长时间，热量散失，装置中气体的压强与外界压强相等，U 形管中红墨水液面左右相平，故答案为放热；红墨水液面左右相平；（6）方案三实验属于
5、吸热反应，U 形管中红墨水液面左高右低，故答案为红墨水液面左高右低；小于。2 水合肼 (N 2H4H2O)是一种强还原性的碱性液体，常用作火箭燃料。利用尿素法生产水合肼的原理为 CO(NH2)2+2NaOH+NaClO=NH4H2O+Na2CO3+NaCl。实验 1：制备 NaClO 溶液 (己知： 3NaClO2NaCl+NaClO3)。（ 1）图甲装置 中烧瓶内发生反应的离子方程式为_ 。（2）用 NaOH 固体配制溶质质量分数为30%的 NaOH 溶液时，所需玻璃仪器有_。（ 3）图甲装置 中用冰水浴控制温度的目的是 _ 。实验 2：制取水合肼（4）图乙中若分液漏斗滴液速度过快，部分N2
6、H4H2 O 会参与 A 中反应并产生大量氮气，降低产品产率，该过程中反应生成氮气的化学方程式为_。 充分反应后，蒸馏 A 中溶液即可得到水合肼的粗产品。实验 3：测定馏分中水合肼的含量（5）称取馏分 3.0g，加入适量 NaHCO 固体 (滴定过程中，调节溶液的pH 保持在 6.5 左3右)，加水配成 250mL 溶液，移出25.00mL 置于锥形瓶中，并滴加23 滴淀粉溶液。用-1 的碘的标准溶液滴定。(已知 ： N2422220.15mol LH HO+2I =N +4HI+H O) 滴定操作中若不加入适量NaHCO 固体，则测量结果会 _“偏大 ”“偏小 ”“无影3响”)。 下列能导致
7、馏分中水合肼的含量测定结果偏高的是_(填字母 )。a.锥形瓶清洗干净后未干燥b.滴定前，滴定管内无气泡，滴定后有气泡c.读数时，滴定前平视，滴定后俯视d.盛标准液的滴定管水洗后，直接装标准液 实验测得消耗 I2 溶液的平均值为20.00mL，馏分中水合肼 (N2 H4H2O)的质量分数为_ 。【答案】 MnO2+4H+Cl-Mn 2+Cl2 +2H2O 量筒、烧杯、玻璃棒防止 NaClO 分解，影响水合肼的产率 N2H4H2O+2NaClO=N2 +3H2O+2NaCl 偏大 d 25%【解析】试题分析：由图可知，装置I 由二氧化锰和浓盐酸制备氯气；装置II 由氯气和氢氧化钠溶液制备次氯酸钠；
8、装置III 是尾气处理装置；图乙中的由CO(NH2 )2 与NaOH、NaClO 反应制备水合肼。实验 1：制备 NaClO 溶液 (己知： 3NaClO2NaCl+NaClO3)。（1）图甲装置中烧瓶内发生反应的离子方程式为+-Mn2+Cl +2H O。MnO +4H +Cl222（ 2）用 NaOH 固体配制溶质质量分数为 30%的 NaOH 溶液时，所需玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒 。（3）由题中信息(己知：3NaClO2NaCl+NaClO3)可知，图甲装置中用冰水浴控制温度的目的是防止NaClO 分解，影响水合肼的产率。实验 2：制取水合肼（4）图乙中若分液漏斗滴液速度过快，部分 N
9、2H4H2 O 会参与 A 中反应并产生大量氮气，降低产品产率，该过程中反应生成氮气的化学方程式为N2H4H2O+2NaClO=N2 +3H2O+2NaCl。充分反应后，蒸馏A 中溶液即可得到水合肼的粗产品。实验 3：测定馏分中水合肼的含量（5）称取馏分 3.0g，加入适量 NaHCO3 固体 (滴定过程中，调节溶液的pH 保持在 6.5左右)，加水配成 250mL 溶液，移出25.00mL 置于锥形瓶中，并滴加23 滴淀粉溶液。用-1(已知： N2H4H2O+2I2=N2 +4HI+H2O)0.15mol L 的碘的标准溶液滴定。水合肼 (N2H4H2O)是一种强还原性的碱性液体，滴定操作中
10、若不加入适量NaHCO3 固体控制溶液的 pH，则碘会在碱性条件下发生歧化反应而消耗较多的碘，所以测量结果会偏大。下列实验操作： a.锥形瓶清洗干净后未干燥，不影响测定结果；b.滴定前，滴定管内无气泡，滴定后有气泡，则标准液的体积读数偏小；c.读数时，滴定前平视，滴定后俯视，则标准液的体积读数偏小；d.盛标准液的滴定管水洗后，直接装标准液，则标准液会被残留的水稀释，从而消耗标准液的体积偏大。综上所述，能导致馏分中水合肼的含量测定结果偏高的是d。实验测得消耗I2 溶液的平均值为20.00mL，由反应的化学方程式N2H4?H2O+2I2=N2 +4HI+H2O 可知，n(N2H4?H2O)= n(
11、I2)=0.0015mol ，馏分中水合肼 (N2H4H2O)的质量分数为25%。点睛：本题考查物质制备实验、主要考查了实验室制备氯气的反应原理、配制一定质量分数的溶液所用的实验仪器、反应条件的控制、氧化还原滴定及其误差分析等等，题目难度中等 。 明确实验目的为解答关键，较好地考查了学生对实验原理的理解及知识迁移应用的能力、处理实验数据的能力等等 。3 人体血液里Ca2的浓度一般采用mgcm-3 来表示。抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵(NH 4) 2C2O4 溶液，可析出草酸钙(CaC2O4) 沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H C O) ，再用 KMnO溶液滴定即可测定血液样
12、品中2+Ca 的浓度。某研究性学习小组设计2244如下实验步骤测定血液样品中Ca2+的浓度。（配制 KMnO4标准溶液）如图是配制50mL KMnO4标准溶液的过程示意图。（1）请你观察图示判断，其中不正确的操作有_ ( 填序号 ) 。（2）如果用图示的操作配制溶液，所配制的溶液浓度将_( 填“偏大”或“偏小” ) 。（测定血液样品中Ca2 的浓度）抽取血样20.00mL，经过上述处理后得到草酸，再用 1KMnO溶液滴定，使草酸转化成CO逸出，这时共消耗12.00mL KMnO 溶液。0.020mol L424（3）已知草酸跟 KMnO4溶液反应的离子方程式为-+x+2MnO4 +5H2C2O
13、4+6H =2Mn +10CO2+8H2O则方程式中的 x=_ 。（4）经过计算，血液样品中Ca2+的浓度为 _ mgcm-3 。【答案】偏小 2 1.2【解析】【分析】(1)根据图示分析配制一定物质的量浓度的溶液的操作正误；(2)根据仰视刻度线，会使溶液体积偏大判断；(3)根据电荷守恒进行分析；(4)根据滴定数据及钙离子与高锰酸钾的关系式计算出血液样品中Ca2+的浓度。【详解】(1)由图示可知操作不正确，不能在量筒中溶解固体，定容时应平视刻度线，至溶液凹液面与刻度线相切；(2)如果用图示的操作配制溶液，由于仰视刻度线，会使溶液体积偏大，所配制的溶液浓度将偏小；(3)根据电荷守恒，(-1 2)
14、+(+1 6)=+x，解2得， x=2，草酸跟KMnO4 反应的离子方程式为：2MnO 4-+5H2C2O4+6H+2Mn 2+10CO2 +8H2O；(4)血样 20.00mL 经过上述处理后得到草酸，草酸消耗的消耗的高锰酸钾的物质的量为：0.020mol/L 0.012L=2.4 -4mol10，根据反应方程式 2MnO4-2 2 4+2+222 4，可知：+5H C O +6H 2Mn+10CO +8H O，及草酸钙的化学式CaC O2+5-4-42+-42 2 4)=2.52.4 mol=610 10mol ，Ca的质量为： 40g/mol610n(Ca )=n(H C O )=n(M
15、nO24mol=0.024g=24mg ，钙离子的浓度为：24mg=1.2mg/cm 3。20cm3【点睛】要学会配制一定物质的量浓度溶液的常见误差分析的基本方法：紧抓c= n 分析，如：用V量筒量取浓硫酸倒入小烧杯后，用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液转移至小烧杯中，用量筒量取液体药品，量筒不必洗涤，因为量筒中的残留液是量筒的自然残留液，在制造仪器时已经将该部分的体积扣除，若洗涤并将洗涤液转移到容量瓶中，导致n 偏大，所配溶液浓度偏高；再如：配制氢氧化钠溶液时，将称量好的氢氧化钠固体放入小烧杯中溶解，未冷却立即转移到容量瓶中并定容，容量瓶上所标示的使用温度一般为室温，绝大多数物质在溶解或稀释过程中常
16、伴有热效应，使溶液温度升高或降低，从而影响溶液体积的准确度，氢氧化钠固体溶于水放热，定容后冷却至室温，溶液体积缩小，低于刻度线，导致V 偏小，浓度偏大，若是溶解过程中吸热的物质，则溶液浓度偏小等。4 硫代硫酸钠晶体( Na2S2O35H2O) 俗名“大苏打”。已知它易溶于水，难溶于乙醇，在中性或碱性环境中稳定，受热、遇酸易分解。某实验室模拟工业硫化碱法制取硫代硫酸钠，其反应装置及所需试剂如图：（1）装置甲中，a 仪器的名称是_； a 中盛有浓硫酸，b 中盛有亚硫酸钠，实验中要控制SO2 生成速率，可以采取的措施有_( 写出一条即可 ) 。（ 2）装置乙的作用是 _ 。（3）装置丙中，将Na22
17、32S 和 Na CO 以 2： 1 的物质的量之比配成溶液再通入SO ，便可制得 Na2 2 32S O和 CO 。反应的化学方程式为： _ 。（4）本实验所用的Na23中含少量 NaOH，检验含有 NaOH 的实验方案为 _。 ( 实CO验中供选用的试剂及仪器：CaCl2 溶液、 Ca( OH) 2 溶液、酚酞溶液、蒸馏水、pH 计、烧杯、试管、滴管提示：室温时CaCO3 饱和溶液的 pH=9. 5)（5）反应结束后过滤丙中的混合物，滤液经蒸发、结晶、过滤、洗涤、干燥等得到产品，生成的硫代硫酸钠粗品可用_ 洗涤。为了测定粗产品中Na2S2O3 5H2O 的含量，采用在酸性条件下用KMnO4
18、 标准液滴定的方法( 假设粗产品中的杂质与酸性KMnO4 溶液不反应 ) 。称取1.50g0 20 molL 1粗产品溶于水，用.KMnO4 溶液 ( 加适量稀硫酸酸化 )滴定，当溶液中 S2 O32- 全部被氧化为 SO42- 时，消耗高锰酸钾溶液体积40. 00mL。写出反应的离子方程式：_ 。产品中 Na2 2 32S O5H O 的质量分数为 _( 保留小数点后一位 ) 。【答案】分液漏斗控制反应温度、控制滴加硫酸的速度安全瓶，防倒吸4SO2 2Na2S Na2CO33Na2S2O3CO2取少量样品于试管( 烧杯 ) 中，加水溶解，加入过量的+CaCl2 溶液，振荡( 搅拌 ) ，静置
19、，用pH 计测定上层清液的pH，若pH 大于9 5，则含有NaOH乙醇5S2O 23- +8MnO -4 +14H + =8Mn 2+ +10SO 24- +7H 2O82. 7【解析】【分析】装置甲为二氧化硫的制取：Na2SO3+H2SO4 ( 浓 )Na2SO4 SO2H2ONa2S2O3的生成=+ ，丙装置为装置： 2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2，因 SO2 易溶于碱性溶液，为防止产生倒吸，在甲、丙之间增加了乙装置；另外二氧化硫有毒，不能直接排放到空气中，装置丁作用为尾气吸收装置，吸收未反应的二氧化硫。据此解答。【详解】( 1) 装置甲中， a 仪器的名称是
20、分液漏斗；利用分液漏斗控制滴加硫酸的速度、控制反应温度等措施均能有效控制SO2 生成速率；( 2) SO2 易溶于碱性溶液，则装置乙的作用是安全瓶，防倒吸；( 3) Na2S 和 Na2 CO3 以 2： 1 的物质的量之比配成溶液再通入SO2，即生成 Na2S2O3 和 CO2，结合原子守恒即可得到发生反应的化学方程式为4SO22232 2 32+2Na S+Na CO 3NaS O +CO ；( 4) 碳酸钠溶液和 NaOH 溶液均呈碱性，不能直接测溶液的pH 或滴加酚酞，需要先排除Na2CO3 的干扰，可取少量样品于试管( 烧杯 ) 中，加水溶解，加入过量的CaCl2 溶液，振荡( 搅拌
21、 ) ，静置，用 pH 计测定上层清液的 pH，若 pH 大于 9. 5，则含有NaOH；( 5) 硫代硫酸钠易溶于水，难溶于乙醇，在中性或碱性环境中稳定，则硫代硫酸钠粗品可用乙醇洗涤；Na2S2O3 溶液中滴加酸性KMnO4 溶液，溶液紫色褪去，溶液中S O2-全部被氧化为23SO2-Mn2+生成，结合电子守恒和原子守恒可知发生反应的离子方程式为5S2 32-4 ，同时有O-+-+7H2O；+8MnO 4+14H 8Mn 2 +10SO422 3 2-由方程式可知n Na2 2 32(S O5H O)=n S O?()= 5450. 04L 0. 2mol/ L=0. 005mol ，则n(
22、 KMnO )=88m( Na2S2O3?5H2O)= 0. 005mol 248g/ mol =1. 24g，则 Na2S2O3?5H2O 在产品中的质量分数为1.24g 100%=82. 7%。1.5g【点睛】考查硫代硫酸钠晶体制备实验方案的设计和制备过程分析应用，主要是实验基本操作的应用、二氧化硫的性质的探究，侧重于学生的分析能力、实验能力的考查，为高考常见题型和高频考点，注意把握物质的性质以及实验原理的探究。5 某化学兴趣小组欲测定KClONaHSO 3 溶液反应的化学反应速率所用试剂为3，溶液与10mL0.1mol/LKClO3，溶液和 10mL0.3mol / LNaHSO3 溶液
23、，所得数据如图所示。已知：ClO 3 3HSO3Cl3SO423H 。（1）根据实验数据可知，该反应在0 4min内的平均反应速率v Cl_mol /L min。（ 2）某同学仔细分析实验数据后发现，在反应过程中，该反应的化学反应速率先增大后减小某小组同学针对这一现象进一步探究影响该化学反应速率的因素，具体方法如表示。方案假设实验操作该反应放热使溶液温度向烧杯中加入 10mL0.1mo/L 的 KClO 3 溶液和 10mL0.3mol/L的升高，反应速率加快NaHSO 3 溶液，取 10mL0.1mo/L 的 KClO 3 溶液加入烧杯中，向其中加入少量NaCl 固体，再加入 10mL0.3
24、mol/L 的 NaHSO 3 溶液溶液酸性增强加快了化分别向 a、b 两只烧杯中加入 10mL0.1mol/L 的 KClO 3 溶液；向烧杯 a中加入 1mL 水，向烧杯 b 中加入 1mL0.2mol/L 的盐酸；再分别向两只学反应速率烧杯中加入10mL0.3mol/L 的 NaHSO 3 溶液补全方案中的实验操作：_。方案中的假设为_。除、中的假设外，还可以提出的假设是_。某同学从控制变量的角度思考，认为方案 中实验操作设计不严谨，请进行改进：_。反应后期，化学反应速率变慢的原因是_。【答案】0.0025插入温度计生成的Cl加快了化学反应速率生成的SO24 加快了化学反应速率将 1mL
25、 水改为1mL0.2mol/L的 NaCl 溶液反应物浓度降低【解析】【分析】【详解】（1）根据实验数据可知，该反应在0 4min 内生成氯离子的浓度是0.010mol/L ，所以平均反应速率 c Cl0.010mol / L4min0.0025mol / L min；（ 2）由于是假设该反应放热，使溶液温度升高，反应速率加快，因此需要测量反应过程中溶液温度的变化；方案 I、相比较，中加入了少量氯化钠，所以方案中的假设为生成的Cl 加快了化学反应速率；由于反应中还有硫酸根离子生成，则除 I、中的假设外，还可以提出的假设是生成的硫酸根离子加快了化学反应速率；为防止氯离子对实验的干扰，则改进措施是
26、将1mL 水改为 1mL0.2mol/L 的 NaCl 溶液；反应后期反应物浓度减小，因此化学反应速率变慢。【点睛】对于多因素（多变量）的问题，常常采用控制因素（变量）的方法，把多因素的问题变成多个单因素的问题。每一次只改变其中的某一个因素，而控制其余几个因素不变，从而研究被改变的这个因素对事物的影响，分别加以研究，最后再综合解决，这种方法叫控制变量法。它是科学探究中的重要思想方法，广泛地运用在各种科学探索和科学实验研究之中。6 纳米 TiO2TiOR42是一种重要的光催化剂。以钛酸酯为原料制备纳米TiO的步骤如()下：组装装置如图所示，保持温度约为65，先将30mL 钛酸四丁酯 Ti( OC
27、4H9) 4 加入盛有无水乙醇的三颈烧瓶，再加入3mL 乙酰丙酮，充分搅拌；将含水 20%的乙醇溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，得到二氧化钛溶胶；将二氧化钛溶胶干燥得到二氧化钛凝胶，灼烧凝胶得到纳米TiO2。已知：钛酸四丁酯能溶于除酮类物质以外的大部分有机溶剂，遇水剧烈水解；Ti( OH) 4 不稳定，易脱水生成TiO2 。回答下列问题：（1）仪器 a 的名称是 _，冷凝管的作用是_。（2）加入的乙酰丙酮可以减慢水解反应的速率，其原理可能是_( 填字母 ) 。A. 增加反应的焓变B. 增大反应的活化能C. 减小反应的焓变D. 降低反应的活化能制备过程中，减慢水解反应速率的措施还有_。（ 3）步骤中制备
28、二氧化钛溶胶的化学方程式为 _。如图所示实验装置中，可用于灼烧二氧化钛凝胶的是 _( 填字母 ) 。（4）测定样品中TiO2 纯度的方法是：精确称取0. 2000g 样品放入锥形瓶中，加入硫酸和硫酸铵的混合溶液，加强热使其溶解。冷却后，加入一定量稀盐酸得到含TiO2+的溶液。加入金属铝，将TiO2+全部转化为Ti3+。待过量的金属铝完全溶解并冷却后，加入指示剂，用- 1溶液滴定至终点。重复操作-0. 1000mol L NH4Fe( SO4) 22 次，消耗 0. 1000mol L1NH4Fe SO4)2溶液的平均值为20.00mL( 已知：Ti3+Fe3+H2O TiO2+Fe2+2H+)
29、 。(=加入金属铝的作用除了还原TiO2+外，另一个作用是 _。滴定时所用的指示剂为_( 填字母 ) 。a. 酚酞溶液b. KSCN溶液c. KMnO4 溶液d. 淀粉溶液样品中 TiO2的质量分数为_Ti相对分子质量为48)%。 (【答案】温度计冷凝回流B用含水 20%的乙醇溶液代替水，缓慢滴加49 42249a与酸反应生成氢气，形成氢气氛围，防止Ti3+在空气中Ti( OC H )+2H O=TiO +4C H OH被氧化b80【解析】【分析】以钛酸四丁酯 Ti( OC4H9) 4 为原料，在三颈烧瓶中反应可得到二氧化钛溶胶，再经过干燥、灼烧即可得纳米TiO2。【详解】（ 1）由装置图可知
30、，仪器 a 为温度计；冷凝管可起到冷凝回流的作用；故答案为：温度计：冷凝回流；（ 2）加入催化剂，不能改变焓变（只与反应的始末状态有关），可降低或增大活化能，而该处减缓反应速率，则增加活化能的作用，导致反应速率减小；另外为减慢水解反应速率，还可用含有 20%的乙醇溶液代替水，缓慢滴加；故答案为： B；用含水 20%的乙醇溶液代替水，缓慢滴加；（ 3） Ti（ OC4H9） 4 发生水解生成 TiO2 和丁醇，方程式为 Ti（OC4H9）4+2H2O=TiO2+4C4H9OH；灼烧二氧化钛凝胶，应在坩埚中进行；故答案为： Ti（OC4H9）4+2H2O=TiO2+4C4H9OH； a；（4）加入
31、铝，可与TiO2+反应生成 Ti3+，与酸反应生成氢气，避免Ti3+被氧化；用 NH4Fe（ SO4） 2 溶液滴定，含有铁离子，可用 KSCN做指示剂，滴定终点溶液颜色变为红色；根据方程式可得关系式TiO2Ti3+ Fe3+ NH4Fe（ SO4） 2， n（ NH4Fe（ SO4） 2）=0. 1000mol ?L- l 0. 02L=0. 002mol ，则 n （TiO2） =0. 00200mol ， m（ TiO2）=0. 00200mol 80g/ mol=0. 16g00，则质量分数为0.1600g100%80%；0.2000g故答案为：与酸反应生成氢气，形成氢气氛围，防止Ti
32、3+在空气中被氧化；b； 80。7 砂质土壤分析中常用Karl Fischer 法是测定其中微量水含量，该方法是利用I2 和 SO2 反应定量消耗水作为原理 (假设土壤中其他成分不参加反应)，据此回答下列问题：(1)写出该反应的化学反应方程式：_。步骤 I：反应样品中的水下图是某同学在实验室模拟Karl Fischer 法的实验装置图：(2)装置连接的顺序为a_(填接口字母顺序 )； M 仪器的名称为_，其在实验过程中的作用是：_；(3)操作步骤为：连接装置并检查装置气密性，装入药品，_ ；关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞；反应结束后，关闭分液漏斗活塞，继续通入N2 ，取下 D 装置， 步骤中继续
33、通入 N2的目的是 _步骤 II：测定剩余的碘向反应后的 D 装置加入蒸馏水，过滤，充分洗涤，并合并洗涤液和滤液，将其配成-1250.00mL 溶液，取 25.00mL 用 0.20 mol LNa2S2O3 标准液滴定剩余的 I2 单质，已知反应如下： 2S2 322 4 62。O+I =S O+2I(4)Na2S2O3 标准液应装在 _(填 “酸式 ”、 “碱式 ”)滴定管中；上述操作中，合并洗涤液和滤液的目的是_；(5)滴定实验重复四次得到数据如下:实验消耗的标准液的体积/mL18.3720.0519.9520.00若实验开始时，向 D 装置中加入10.00 g 土壤样品和10.16 克 I2(已知 I2 过量 )，则样品土壤中水的含量为 _%。若 Na2 2 3标准液已部分氧化变质，则水含量测定结果将_(填 “偏高 ”、 “偏S O低”或 “不变 ”)。【答案】 SO2 +I2 +2H2O=H2SO4+2HId e i h g f b (c)长颈漏斗平衡内外气压，防止压强过大打开弹簧夹，通入氮气将装置中的 SO2 全部赶入 B 装置中吸收碱式 使所有剩余的碘均进入滤液，测量结果更准确7.2%
