1、一、中考初中化学科学探究题1(7 分 )某研究性学习小组同学将钠置于充满CO2 的集气瓶中进行燃烧，反应后集气瓶内有黑色固体和白色固体生成。该小组经分析得知，白色固体中不可能有NaOH，原因是。他们对白色固体成分进一步探究。（提出问题）白色固体是什么？（查阅资料）Na 2OH2O=2NaOH 钠能与水反应生成NaOH 和 H2（猜想与假设） 白色固体是 Na223O 白色固体是 Na CO白色固体还可能是（设计实验）实验步骤实验现象实验结论取少量白色固体于试管固体全部溶解中，加入适量水振荡。向上述所得溶液中加入过产生白色沉淀量 CaCl2 溶液，静置。取静置后的上层清液于试管中，滴加无色酚酞试
2、试液不变色白色固体是。液。（得出结论） 通过上述实验，三个猜想中猜想成立。 钠在 CO2 中燃烧的化学方程式为。（反思与交流）钠着火，可以选用的灭火物质是。A水B干沙土C二氧化碳【答案】 反应物中没有氢元素； NaOH；【设计实验】取少量白色固体于试管中，加入适量水振荡。固体全部溶解，说明该物质能够溶于水中；向上述所得溶液中加入过量CaCl2 溶液，静置。产生白色沉淀，说明白色物质中含有碳酸钠；取静置后的上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液。试液不变色，说明不含有氢氧化钠；白色固体是碳酸钠。【得出结论】 4Na+ 3 CO223B2Na CO + C；【反思与交流】【解析】试题分析：根据质量守恒
3、定律可以知道白色固体中不可能有NaOH，原因是反应物中没有氢元素；因为 Na 2OH2O=2NaOH 钠能与水反应生成NaOH 和 H2，同时生成的氢氧化钠会和空气中的二氧化碳反应产生碳酸钠，实验白色固体可能是三种情形：白色固体是 Na2O 白色固体是 Na2CO3 白色固体 NaOH；向上述所得溶液中加入过量CaCl2溶液，静置产生白色沉淀，说明物质含有碳酸钠，取静置后的上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液，试液不变色，说明说明不含有氢氧化钠，因此白色固体为碳酸钠，钠在CO2中燃烧的化学方程式为 4Na+ 3CO22Na2CO3+ C；钠着火，可以选用的灭火物质是干沙土，不能用水和二氧化碳。考
4、点：物质的鉴别物质的性质和变化2 一种名为 “污渍爆炸盐 ”的洗涤产品能高效去除衣物上的顽固污渍，某校化学研究性学习小组的同学在老师的指导下对该产品开展了以下探究活动（查阅资料）“污渍爆炸盐 ”的主要成分是过碳酸钠（相对分子质量为 122），它是一种白色固体粉末，易溶于水且能与水反应生成一种碳酸盐和一种强氧化性的物质，是当前使用最为广泛的洗涤助剂之一（实验探究一）过碳酸钠的化学组成为探究过碳酸钠的化学组成，同学们设计了以下实验，请按要求完成表格内容：序实验步骤实验现象实验分步结论（或解释）号向盛有过碳酸钠固体的试管固体溶解中加入适量水_向序号的所得溶液中加入适量的二氧化锰粉末有大量气泡产生序号
5、试管中产生的气体是_ ；过碳酸将带火星的木条置于试管口木条复燃钠溶于水能生成_（填化学式）取序号试管中的上层清液产生白色反应的化学方程式 _加入氯化钙溶液沉淀实验过碳酸钠的化学式是_；小过碳酸钠与水反应的化学方程式是_ 结（实验探究二）：过碳酸钠含量测定老师给同学们一份含碳酸钠杂质的过碳酸钠样品（不含其它杂质），要求设计方案测定该样品中过碳酸钠的含量，同学们经讨论设计了如图所示的实验装置图中装置B 盛装氢氧化钠溶液、 C 盛装澄清石灰水、D 盛装浓硫酸， E、 F 均装入干燥的碱石灰（主要成分：氧化钙和氢氧化钠的固体混合物；可吸收二氧化碳和水蒸气）（1）首先关闭活塞K、 K2，打开活塞K1、
6、K3、 K4，通入一段时间的氮气排出锥形瓶中的空气，此时装置B 的作用是_ ；（2）依次关闭活塞K1、 K3、 K4 ，打开活塞K2、 K，此时锥形瓶中反应生成的气体是_， E 中装入碱石灰的作用是氮气的作用是 _；_，反应完全后关闭活塞K，再次打开活塞K1 通入（3）同学们根据E 装置在测定前后的质量差计算出了样品中过碳酸钠的含量装置F 的作用是 _，如不连接装置F，测定的过碳酸钠含量会_（填 “偏高 ”或 “偏低”）【答案】让过碳酸钠溶于水且能与水反应氧气H2O2Na2CO3+CaCl2 CaCO3 +2NaClNa2CO4Na2CO4+H2O=Na2CO3+H2O2除去空气中的二氧化碳，
7、防止空气中的二氧化碳进入E 装置二氧化碳和氧气吸收二氧化碳将装置中的气体排出，被E 装置吸收防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入E 装置被吸收偏高【解析】【详解】实验探究一向盛有过碳酸钠固体的试管中加入适量水，目的是让过碳酸钠溶于水且能与水反应；根据题给条件可知，过碳酸钠溶于水时，反应生成碳酸钠和过氧化氢，向序号的所得溶液中加入适量的二氧化锰粉末，产生了大量的气体，可使带火星的木条复燃，说明该气体是氧气，进一步说明了含有过氧化氢溶液；碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，方程式为：Na2 CO3+CaCl2 CaCO3 +2NaCl；实验小结：由于过碳酸钠与水反应生成碳酸钠和过氧化氢，说明过碳酸钠
8、中含氧量比碳酸钠高，并且过碳酸钠的相对分子质量为122；碳酸钠的相对分子质量为106，所以过碳酸钠应为 Na2 4242232 2CO ；过碳酸钠与水反应的化学方程式为：Na CO +H O=Na CO +H O ；实验探究二 （1）氢氧化钠可以与二氧化碳反应，除去空气中的二氧化碳，防止空气中的二氧化碳进入E 装置；（ 2）过碳酸钠溶于水时，反应生成碳酸钠和过氧化氢，过氧化氢在二氧化锰作用下生成水和氧气；碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳；当气体通过浓硫酸时被干燥，通入 E 中装入碱石灰吸收其中的二氧化碳；实验完毕后通入氮气的目的是将装置中的气体排出，被 E 装置吸收；（3） F 装入干
9、燥的碱石灰，F 装置可以防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入E 装置被吸收，这样 E 装置在测定前后的质量差值偏大，计算出了样品中过碳酸钠的含量偏高3 某无土栽培营养液的配方中可能含有氯化钾、硫酸铵、碳酸氢氨中的一种或几种物质，为确定配方的成分，化学兴趣小组的同学开展了以下探究活动：（ 1）（实验探究一）取少量固体样品在研体中与熟石灰混合研磨，有刺激性气味的气体产生，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变_色，写出可能发生该反应的一个化学方程式_ （2）（实验探究二）另取少量固体样品溶于水得到溶液A，按下图所示进行实验，现象如图所述（设发生的反应都恰好完全进行）请你回答下列问题：白色沉淀E 是 _小明认为
10、由实验探究二可以确定该化肥中一定含有氯化钾和硫酸铵，一定没有碳酸氢铵小强认为这个结论不正确，他的理由_ 为了使小明的结论正确，小强对上述实验进行了改动，他的做法是_ 【答案】蓝NH4HCO3+Ca(OH)2 =CaCO3+NH3 +2HO 或 (NH4)2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2NH3 +2H2O硫酸钡步骤 中加入的稀盐酸引入了氯离子，影响了氯化钾的检验将步骤 中的稀盐酸换为稀硝酸【解析】【详解】（ 1）氨气溶于水显碱性能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，铵态氮肥遇碱放出氨气，可能发生该反应的化学方程式是 NH4HCO3+Ca（ OH） 2=CaCO3+NH3 +2H2O 或（ NH4
11、） 2SO4+Ca（OH）2=CaSO4+2NH3 +2H2O；（2）硝酸钡和硫酸铵反应生成硫酸钡沉淀和硝酸铵，白色沉淀E 是硫酸钡；步骤 中加入的稀盐酸引入了氯离子，影响了氯化钾的检验，为了使小明的结论正确，小强对上述实验进行了改动，他的做法是将步骤 中的稀盐酸换为稀硝酸故填：步骤中加入的稀盐酸引入了氯离子，影响了氯化钾的检验；将步骤 中的稀盐酸换为稀硝酸4 小东、小林和小雨同学对氢氧化钠溶液使酚酞溶液变红的现象很感兴趣，决定做实验进行探究：氢氧化钠溶液中到底是哪一种粒子使酚酞溶液变红？实验中可供使用的用品有盐酸、氯化钠溶液、氯化钙溶液、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、酚酞溶液及若干支试管。（提出
12、假设）假设（1）：使酚酞溶液变红的是 H2O。假设（ 2）：使酚酞溶液变红的是Na+。假设（ 3）：使酚酞溶液变红的是_。小东认为不做实验即可说明假设（1）不成立，原因是 _。（实验验证）（完成下列实验操作、实验现象及实验结论）实验步骤实验操作实验现象实验结论向装有氢氧化钠溶液（1）的试管中滴加酚酞溶溶液变为红色液（ 2）_小雨认为向实验步骤（1）后的试管中加入盐酸也可得出正确结论，你同意她的观点吗？_（填“同意”或“不同意”）。（实验拓展）小林将酚酞溶液滴入碳酸钠溶液中，发现溶液也变红。他们经过分析、讨论、归纳，得出的结论是 _。【答案】 OH-酚酞溶液中含有水，而酚酞溶液无色向装有氯化钠溶
13、液的试管中滴加酚酞溶液 溶液仍为无色或溶液颜色无变化假设（ 2）不成立，假设（ 3）成立 同意 使酚酞溶液变红的不一定是碱溶液（或某些盐溶液呈碱性，或其它合理答案）【解析】【分析】【详解】提出假设 氢氧化钠溶液中存在的自由移动的粒子有：H2O、 Na+和 OH-，根据假设（ 1）（ 2）可知，假设（ 3）使酚酞溶液变红的是： OH-；小东认为不做实验即可说明假设（ 1）不成立，原因：酚酞溶液中含有水，而酚酞溶液无色；实验验证 实验（ 1）在排除水分子不可能的情况下，还有Na+和 OH-，所以为排除 Na+的可能性，选含有 Na+并且呈中性的盐溶液氯化钠溶液，溶液仍为无色，来排除Na+使酚酞试液
14、变红的可能性从而得出正确结论，所以实验步骤是：向装有氯化钠溶液的试管中滴加酚酞溶液；实验现象是：溶液仍为无色或溶液颜色无变化；实验结论是：假设（2）不成立，假设（ 3）成立；小雨认为向实验步骤（ 1）后的试管中加入盐酸也可得出正确结论，因为加入盐酸后，溶液中 OH-减少，溶液红色逐渐变浅最后消失，所以同意该观点；实验拓展 此现象说明碳酸钠溶液也呈碱性，所以使酚酞溶液变红的不一定是碱溶液（或某些盐溶液呈碱性，或其它合理答案）。5 科学探究是学习化学重要而有效的学习方法。某校化学兴趣小组的同学做实验，向盛有少量 NaOH 溶液的试管中通入 CO2，未看到明显的实验现象。同学们对 NaOH 与 CO
15、2 能否反应进行验证，并对废液的成分进行探究。活动一：同学们经过讨论，设计了甲装置并进行实验，请你把实验现象补充完整。实验步骤实验现象猜测如图甲，向集满二氧化碳的软塑料瓶_ CO2溶于 NaOH 溶液中中滴加足量的氢氧化钠溶液，振荡 CO2与 NaOH 反应活动二：兴趣小组的同学对猜测进行如下探究实验（1）取软塑料瓶中的液体于三支试管中，三位同学分别完成如图所示实验。（2）同学们观察到A 试管中有气泡冒出，B、 C 试管中均有白色沉淀生成。请你写出A 试管中生成气体的化学反应方程式_。（ 3）以上三个实验均能证明 CO2 与 NaOH 发生了反应。请写出甲装置中发生反应的化学方程式 _。活动三
16、：实验结束后，同学们将三支试管中反应后的剩余物倒入一个洁净的大烧杯中（如下图），充分搅拌、静置，观察到烧杯内上层是无色溶液，下层有白色沉淀。请你分析烧杯上层溶液中一定不含有的离子是 _（填离子符号）。小组同学对烧杯内上层溶液中可能含有的离了进行如下探究。（提出问题）烧杯内上层溶液中可能含有哪些离子？（猜想与假设）上层溶液中可能含有OH-、 CO32-、 Ca2+中的一种或几种。（进行实验）实验步骤实验现象实验结论取烧杯内无色溶液少许于试管中，滴加_，静有 CO32 、无置有白色沉淀生成Ca2+取中反应后的上层清液少许于试管中，滴加_有 OH_（指示剂除外）（反思评价）（1）经过综合分析，最终确
17、定烧杯内上层溶液中一定存在的离子有_（填离子符号）。（2）将烧杯内的物质过滤，滤渣回收，向滤液中加入适量的_（填名称）进行处理后再排放，可以有效防止水体污染。【答案】软塑料瓶变瘪Na 2CO3 +2HCl=2NaCl+H2O+CO 2CO 2 +2NaOH=Na 2 CO3 +H 2O H+过量的 BaCl2（或 CaCl2）溶液CuCl2（或 FeCl3）溶液出现蓝色（或红褐色）沉淀（合理即可）OH-、 CO32-、 Cl-、 Na+稀盐酸（合理即可）【解析】【详解】活动一：二氧化碳与氢氧化钠反应，软塑料瓶内压强减小，软塑料瓶变瘪；活动二：（ 2）稀盐酸与碳酸钠反应方程式：Na 2CO3 +
18、2HCl=2NaCl+H 2O+CO 2；（3）二氧化碳与氢氧化钠反应：CO2 +2NaOH=Na2CO 3 +H 2 O ；活动三： H+与碳酸根反应产生气泡，下层有白色沉淀，烧杯上层溶液中一定不含有H+； 进行实验 取烧杯内无色溶液少许于试管中，滴加过量的 BaCl2（或 CaCl2）溶液与碳酸根反应生成白色沉淀，证明有 CO3 2、无 Ca2+； 取 中反应后的上层清液少许于试管中，滴加滴加CuCl （或 FeCl ）溶液，出现蓝色23（或红褐色）沉淀，证明有OH； 反思评价 （ 1）经过综合分析，最终确定烧杯内上层溶液中一定存在的离子有： OH-、 CO32- 、 Cl-、Na+；（
19、2）向滤液中加入适量稀盐酸可以除去氢氧根离子和碳酸根离子，进行处理后再排放。6 潜水器中可使用过氧化钠(Na2O2)固体做供氧剂，过氧化钠固体与二氧化碳反应原理是： 2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2，为验证该反应产物，某兴趣小组进行如下实验探究。（查阅资料）过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气。（设计实验）小组同学利用如图装置进行实(忽略稀盐酸的挥发)。(1)装置 A 中标号仪器名称：_， _。(2)装置 A 中反应的化学方程式为_。(3)装置 B 的作用是 _。(4)为防止装置 E 收集的氧气中混有二氧化碳，装置D 中盛放的试剂是 _溶液。(5)验证过氧化钠与二氧化碳反应产物步实验操
20、作实验现实验结论骤象将带火星的木条伸入装置E 中_产物中有氧气反应后取装置 C 中少量固体于试管中，加水完全溶解_固体中有未反应的过氧化钠向步骤反应后所得溶液中加入足量稀盐酸，有气体产_产物中有碳酸钠生，将产生的气体通入足量澄清石灰水中【答案】分液漏斗锥形瓶CaCO3 +2HCl=CaCl 2 +H 2O+CO 2吸收水蒸气氢氧化钠木条复燃有气泡产生澄清石灰水变浑浊【解析】【分析】过氧化钠固体与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，氧气能使带火星的木条复燃。【详解】(1)装置 A 中标号仪器名称：分液漏斗，锥形瓶。(2)装置 A 中反应
21、是稀盐酸和石灰石反应生成碳酸钙和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO 3 +2HCl=CaCl 2 +H 2O+CO 2。(3)浓硫酸具有吸水性，故装置B 的作用是吸收水蒸气。(4)氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，为防止装置E 收集的氧气中混有二氧化碳，装置 D 中盛放的试剂是氢氧化钠溶液。(5) 过氧化钠固体与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，氧气能使带火星的木条复燃，稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳。步实验操作实验现象实验结论骤将带火星的木条伸入装置E 中木条复燃产物中有氧气有气泡产固体中有未反反应后取装置 C
22、中少量固体于试管中，加水完全溶解生应的过氧化钠向步骤反应后所得溶液中加入足量稀盐酸，有气体澄清石灰产物中有碳酸水变浑浊产生，将产生的气体通入足量澄清石灰水中钠【点睛】检验二氧化碳，用澄清石灰水，变浑浊说明是二氧化碳，检验氧气，用带火星的木条，木条复燃，说明是氧气。7 某小组在学习 “二氧化碳与氢氧化钠溶液反应 ”时，进行了如下探究，（提出问题）二氧化碳与氢氧化钠反应，还是溶解在水中？（查阅资料） 15 、101KPa 时，二氧化碳的溶解度如下：溶剂水酒精溶解度1.00.5 15 时，在酒精中氢氧化钠易溶、碳酸钠微溶 通常情况下，稀溶液的体积约等于溶剂的体积（实验设计）在15 、 101KPa
23、时，制取二氧化碳并用于实验甲、实验乙（分析与表达）1 如果二氧化碳与氢氧化钠反应，化学方程式是_ ，那么氢氧化钠应_ 保存23实验前，两套装置都进行气密性检查，实验甲装置气密性检查的方法是_实验甲中，同时滴入等体积的水和氢氧化钠溶液后的现象是_4 实验乙中，将氢氧化钠完全滴入锥形瓶中，注射器会自动向内移动并将酒精推入锥形瓶，活塞的移动速度是 _ .( 填答案字母 )A 先慢后快B. 先快后慢C.先慢后快，再变慢实验乙中，还可能观察到的现象是_ 5 实验乙中， 120mL 酒精 _ ( 填 “能 ”或 “不能 ”) 换成水，原因是 _ 6 实验乙结束时，注射器中酒精体积为20mL，则与氢氧化钠反
24、应的二氧化碳体积至少是_ mL7 由以上探究可知，二氧化碳能溶于水，也能氢氧化钠反应，但实验乙的数据还不够准确，造成实验乙误差的原因可能有_ .( 写一条 )【答案】 2N aOH+CO2=Na2CO3+H2O密封用手紧握左边的试管，只要U 型管内液面会出现右高左低的现象，一段时间后回落到原位置，同理检验右侧试管右侧液面升高，左侧液面下降，一段时间后，右侧液面缓慢下降，左侧上升，右侧液面仍高于左侧B在锥形瓶中观察到白色浑浊现象不能二氧化碳在水中的溶解度大于在酒精中43酒精具有挥发性【解析】【分析】【详解】（1）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3
25、+H2O，所以氢氧化钠应密封保存；（ 2）检验装置气密性可以利用装置内外产生的压强差来验证，所以实验甲装置气密性检查的方法是：用手紧握左边的试管，只要 U 型管内液面会出现右高左低的现象，一段时间后回落到原位置，同理检验右侧试管；（ 3）氢氧化钠会与二氧化碳反应，二氧化碳会与水反应，但是二氧化碳与氢氧化钠溶液反应后，压强的变化幅度大，所以实验甲中，同时滴入等体积的水和氢氧化钠溶液后的现象是：右侧液面升高，左侧液面下降，一段时间后，右侧液面缓慢下降，左侧上升，右侧液面仍高于左侧；（ 4）氢氧化钠与二氧化碳反应后装置内的压强减少速度快，但是碳酸钠在酒精中是微溶的，所以将氢氧化钠完全滴入锥形瓶中，注
26、射器会自动向内移动并将酒精推入锥形瓶，活塞的移动速度是先快后慢，故选 B，实验乙中，还可能观察到的现象是在锥形瓶中观察到白色浑浊现象；（5）二氧化碳在水中的溶解度大于酒精中的溶解度，所以实验乙中，120mL酒精不能换成水；（6）二氧化碳在酒精中的溶解度是0.5，所以100mL 的酒精中会溶解50mL的二氧化碳，氢氧化钠7mL 会溶解7mL 二氧化碳，瓶内剩余二氧化碳气体体积为：114mL+7mL-100mL-7mL=14mL，所以与氢氧化钠反应的二氧化碳体积至少是：114mL-50mL-7mL-14mL=43mL；（7）水分子和酒精分子的间隔不同，酒精具有挥发性，所以实验乙的数据还不够准确。8
27、 足球比赛中让意外昏迷的球员快速恢复意识会用到“嗅盐”。同学们对“嗅盐”产生了好奇，并对其成分进行了如下探究。（查阅资料）嗅盐是一种盐类物质和香料（不参与下列探究中的任何反应）组成，能释放出氨味气体，对人体神经会产生强烈的刺激作用，但过量吸入会危害健康。氯化钙稀溶液与碳酸氢铵溶液不发生反应。氨气能与硫酸化合生成硫酸铵。（提出问题）嗅盐中盐类物质是什么？（实验探究）填写表中空格。实验小军的实验小英的实验方案嗅盐与 _（填一种物质）混合研磨现象闻到较浓烈刺激性气味且试纸变蓝_嗅盐中含有 NH4+嗅盐中含有 CO32-结论确认了小军的实验结论证明嗅盐中盐类物质是碳酸铵（质疑）小英认为小军的实验不严谨
28、，小英通过补做一个实验（方案见上表），进而确认了小军的结论。小英的实验目的是排除嗅盐中的_离子可能性。（继续探究）同学们利用如图装置进一步测定嗅盐中碳酸铵的质量分数。反应原理：（ NH ）CO +2NaOHX+2NH+2H O ，其中 X 的化学式为 _。42332（数据记录）实验秤取样品质量m1，反应前后装有氢氧化钠固体的球形管的总质量分别为m2 和m3 ，反应前后烧杯及烧杯内溶液的总质量分别为m4 和m5。（数据处理）通过测得数据计算出嗅盐中碳酸铵的质量分数。（反思与评价）关于该实验的说法正确的是_（填序号，双选）48（ m 3 -m 2）A 嗅盐中碳酸铵的质量分数表达式为：100% 17
29、m 1B 倒置漏斗可以增大吸收面积同时防止倒吸C 可以用浓硫酸代替稀硫酸D 停止加热一段时间后要通入一段时间空气，否则测定结果会偏小【答案】熟石灰 或 Ca（ OH） 2 等 有气泡产生，澄清石灰水变浑浊有白色沉淀产生HCO3-（或碳酸氢根）Na2CO3B、 D【解析】【分析】碳酸铵和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氨气和水，稀盐酸和碳酸铵反应生成氯化铵和水和二氧化碳，氯化钙和碳酸铵反应生成碳酸钙和氯化铵，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。【详解】 实验探究 碳酸铵和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氨气和水，稀盐酸和碳酸铵反应生成氯化铵和水和二氧化碳，氯化钙和碳酸铵反应生成碳酸钙和氯化铵，二氧化碳能使澄清石灰水变
30、浑浊。实验小军的实验小英的实验方案嗅盐与熟石灰混合研磨闻到较浓烈刺激性气味且试纸变有气泡产生，澄清石灰水现象有白色沉淀产生蓝变浑浊嗅盐中含有 NH4+嗅盐中含有32-CO结论确认了小军的实验结论证明嗅盐中盐类物质是碳酸铵 质疑 小军的实验没有排除碳酸氢根离子的干扰。故小英的实验目的是排除嗅盐中的碳酸氢根离子可能性。 继续探究 反应原理为 (NH 4 ) 2CO3 +2NaOHX+2NH 3+2H 2O ，根据质量守恒定律，反应前后原子个数相同，故X 的化学式为Na2CO3。 反思与评价 A、（ m3-m2）质量为氢氧化钠固体质量变化值，但是本题中，生成的水不能全部被氢氧化钠吸收，且装置中氢氧化
31、钠溶液中的水会变成蒸汽，故氢氧化钠固体改变的质量不等于生成水的质量，所以不能用 X 值计算碳酸铵的质量，故 A 不正确；B、氨气是极易溶于水的气体，吸收氨气时要防止倒吸，倒置漏斗可以增大吸收面积同时防止倒吸，故 B 正确；C、本实验是在敞开体系中进行，如果用浓硫酸代替稀硫酸，浓硫酸会吸收空气中的水分，导致测量出氨气的质量结果偏大，计算结果偏大，另浓硫酸有强烈腐蚀性，存在安全隐患，故 C 不正确；D 反应完成后，因为部分生成的氨气会遗留在装置中，不能被稀硫酸吸收，会导致计算结果偏小，故应该通入空气，将生成的氨气排除，保证全部的氨气被稀硫酸吸收，使计算结果更精准，故 D 正确。故选 BD。【点睛】
32、碳酸铵和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氨气和水，稀盐酸和碳酸铵反应生成氯化铵和水和二氧化碳，氯化钙和碳酸铵反应生成碳酸钙和氯化铵。9 以下是老师引导学生探究“质量守恒定律”的教学片段，请你参与探究并帮忙填写空格（包括表中的空格）。（提出问题）化学反应前后各物质的质量总和是否相等？（猜想与假设）猜想1：不相等；猜想 2：相等。（实验探究）甲、乙两组同学用托盘天平分别称量反应前后物质的质量。甲 组乙 组实验方案（反应后略）实验现象有气泡产生，天平指针向右偏转铁钉表面有红色物质析出，溶液颜色发生改变，天平指针没有偏转猜想 1 正确猜想 2 正确结论反应的化学方程式：_（反思评价）究竟哪种猜想正确？通过讨论
33、，同学们发现甲组中有气体溢出，导致指针向右偏转。得到启示：在探究化学反应前后各物质的质量总和是否相等时，凡是有气体生成或参加的反应一定要在 _中进行。（优化装置）同学们对甲组左盘中的反应装置进行了如下三种改进，你认为最佳装置是_（填序号），从另外两种装置中任选一种指出其不足_ 。（得出结论）同学们利用改进后的最佳装置进行再次探究，均得出猜想二正确。进一步分析发现，反应体系中器材和未参加反应的物质的质量在反应前后保持不变，最终得出结论是：_的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。（解释应用）解释：化学反应前后，原子的种类、数目、质量均不变，所以质量守恒。应用：某固体物质受热会发生分解
34、反应，生成氧化铜、水和二氧化碳三种物质，则该固体物质一定由_种元素组成。【答案】 Na2 CO3+2HCl=2NaCl+H2O+ CO2密闭容器（或封闭体系等合理答案）BA装置中反应产生气体，气球膨胀，浮力增大，导致称量结果不准或C 装置中反应产生气体，瓶内气压增大，可能导致瓶塞迸出（其它合理答案也可）。参加化学反应（或参加反应）四（或4 或C、 H、 O、 Cu 四）【解析】【分析】【详解】实验探究：反应的化学方程式是：Na2CO3+2HCl=2NaCl+HO+ CO2反思评价：在密闭容器中进行化学反应，对探究质量守恒定律实验无影响优化装置：最佳装置是：B ；另外两种装置的不足：A 装置中反
35、应产生气体，气球膨胀，浮力增大，导致称量结果不准或 C 装置中反应产生气体，瓶内气压增大，可能导致瓶塞迸出。得出结论：质量守恒定律的概念是： 参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和解释应用：反应前后元素的种类不变，生成物中含有 C、H、 O、 Cu 四种元素，故反应物中也应该含有 C、H、 O、 Cu 四种元素。10 南昌市禁止燃放烟花爆竹规定从2017 年 1 月 1 日起施行。关于燃放烟花爆竹对空气的污染，化学兴趣小组同学展开了如下探究：【提出问题】烟花爆竹燃烧后生成哪些气体？【查阅资料】烟花爆竹的主要成分黑火药中含硫磺、木炭粉、硝酸钾，有的还含氯酸钾。SO2 不但能使澄清石灰水变浑浊，也能使紫红色的酸性高锰酸钾溶液褪色。【作出猜想】生成的气体中可能含有SO2、 CO2，依据是 _
