高考化学备考之化学键压轴突破训练∶培优易错难题篇含答案.docx

1、高考化学备考之化学键压轴突破训练培优易错 难题篇含答案一、化学键练习题（含详细答案解析）1据自然 通讯 (Nature Communications) 报道，我国科学家发现了硒化铜纳米催化剂在二氧化碳电化学还原法生产甲醇过程中催化效率高。铜和硒等元素化合物在生产、生活中应用广泛。请回答下列问题：(1)基态硒原子的价电子排布式为_；硒所在主族元素的简单氢化物中沸点最低的是_。(2)电还原法制备甲醇的原理为2CO +4H O2CH OH+3O 。2232写出该反应中由极性键构成的非极性分子的结构式_；标准状况下， V L CO2 气体含有 _个 键。(3)苯分子中 6 个 C 原子，每个 C 原子

2、有一个 2p6右下角轨道参与形成大 键，可记为 ( 6“ 6表”示 6 个原子，右上角 “ 6表”示 6个共用电子 )。已知某化合物的结构简式为，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，由此推知，该分子中存在大键，可表示为 _， Se 的杂化方式为 _。(4)黄铜矿由 Cu+、 Fe3+、 S2-构成，其四方晶系晶胞结构如图所示。则Cu+的配位数为_；若晶胞参数a=b=524pm ， c=1032pm ，用 NA 表示阿伏加德罗常数的值，该晶系晶体的密度是 _gcm-3 (不必计算或化简，列出计算式即可)。【答案】 4s242VN A6244pH S 或硫化氢O=C=O5sp11.2644564328或1

3、844524 10 102103210 1021032 10 10 N AN A524 1010【解析】【分析】(1)根据原子的构造原理书写基态硒原子的价电子排布式；根据同族元素形成的化合物的相对分子质量越大，物质的熔沸点越高，H2 O 分子之间存在氢键，物质的熔沸点最高分析判断；(2)化合物分子中都含有极性键，根据分子的空间构型判断是否属于非极性分子，并书写其结构简式；先计算CO2 的物质的量，然后根据CO2 分子中含有2 个 键计算 键个数；(3)根据化合物中原子个数及参与形成化学键的电子数目书写大键的表示；(4)根据四方晶系 CuFeS2 晶胞结构所示分析可知亚铜离子形成四个共价键，硫原

4、子连接两个亚铁离子和两个亚铜离子；用均摊方法，结合晶胞结构计算一个晶胞在含有的各种元素的原子个数，确定晶胞内共CuFeS2 的数目， a=b=0.524nm ， c=1.032nm，则晶体的密度= m 计V算。【详解】(1)Se 是 34 号元素，根据原子核外电子排布的构造原理，可知其核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s24p4，基态硒原子的价电子排布式为4s24p 4；硒所在主族元素是第VIA，简单氢化物化学式通式是 H2X，这些氢化物都是由分子构成，分子之间通过分子间作用力结合，分子间作用力随相对分子质量的增大而增大，分子间作用力越大，克服分子间作用力使物质气化消耗的

5、能量就越高，物质的熔沸点就越高，由于H2O 分子之间存在氢键，增加了分子之间的吸引力，使其熔沸点在同族元素中最高，故第VIA 的简单氢化物中沸点最低的是 H2S；(2)在方程式中的三种化合物分子中都存在极性共价键。其中CO2 是由极性键构成的非极性分子，其空间构型为直线型，结构式是O=C=O；VLV1 个 CO2 分子VL 标准状况下 CO2 的物质的量是 n(CO2)=mol ，由于在22.4L / mol22.4中含有 2 个 键，所以V键数目为molCO2 气体中含有的22.4V mol 2NA/mol= VN A ；22.411.2(3)已知某化合物的结构简式为，不能使溴的四氯化碳溶液

6、褪色，由此推知，该分子中存在大 键，根据结构简式可知，形成大键的原子个数是5 个，有6 个电子参与成键，因此可表示为65 ，其中Se 的杂化方式为sp2；(4)根据晶胞结构分析可知，由面心上Cu 与2 个S 相连，晶胞中每个Cu 原子与4 个S 相连， Cu+的配位数为4；1111晶胞中 Fe2+数目 =8+4 +1=4，Cu+的数目 =6+4 =4，S2-数目为 81=8，所以晶胞8224内共含 4 个 CuFeS2，a=b=524pm ，c=1032pm ，则晶体的密度m644564328= V524 1010210321010g/cm 3 或N A1844g/cm 3。524 10102

7、1010N A1032【点睛】本题考查了原子结构、核外电子排布式、物质的熔沸点高低比较、化学键形成、微粒的空间结构、晶胞结构的计算应用，掌握构造原理及物质结构与物质性质的关系和均摊方法在晶胞计算的应用是解题关键，要熟练掌握原子杂化理论，用对称思维方式判断分子的极性，弄清长度单位的换算在晶胞密度计算的应用，该题同时考查了学生的空间想象能力和数学计算与应用能力。2钛被称为继铁、铝之后的第三金属，请回答下列问题：（ 1）基态钛原子的价层电子排布图为_，其原子核外共有 _种空间运动状态不同的电子，金属钛的堆积方式如图所示，为_(填堆积方式 )堆积（2） 已知 TiCl4 在通常情况下是无色液体，熔点为

8、37 ，沸点为 136 ，均高于结构与其相似的 CCl4，主要原因是 _。 TiCl 4 可溶于浓盐酸得 H2TiCl6，向溶液中加入 NH4Cl 浓溶液可析出黄色的(NH4)2TiCl6 晶体。该晶体中微观粒子之间的作用力有_。A离子键 B共价键 C分子间作用力D氢键 E金属键（3）硫酸氧钛晶体中阳离子为链状聚合形式，结构如图所示，其中Ti-O-Ti 在一条直线上。该阳离子化学式为 _ ，其中 O 原子的杂化方式为 _。（4） 2016 年 7 月，研究人员发现了某种钛金合金的化学式是Ti3 Au，它具有生物相容性，是理想的人工髋关节和膝关节；其晶胞结构如图所示，晶胞参数为a pm，最近的

9、Ti 原子距离为 a ， A 原子的坐标参数为（1 , 1 , 1 ），则 B 原子坐标参数为 _，距离 Ti 原2222子次近 的 Ti 原子有 _个， Ti-Au 间最近距离为_pm【答案】12 六方最密 TiCl444和 CCl均为分子晶体， TiCl 的分子量大于 CCl4，分子间作用力大一些，所以熔沸点更高。ABTiO2+sp (1 ， 1 ， 0) 84 25a4【解析】【分析】(1) Ti 原子价电子为 3d、 4s 电子， 3d 能级上有 2 个电子、 4s 能级上有 2 个电子；原子的空间运动状态即为原子轨道， Ti 有 1s、 2s、 3s、 4s 四个原子轨道， 2p、

10、3p 六个轨道、 3d 两个轨道；该晶体为六方最密堆积；(2)分子晶体熔沸点较低，结构相似的分子晶体的熔沸点与相对原子质量有关；酸属于共价化合物，铵盐属于离子化合物，据此分析；(3)每个 O 原子被两个 Ti 原子共用、每个 Ti 原子被两个 O 原子共用，利用均摊法计算二者原子个数之比； Ti 元素为 +4 价、 O 元素为 -2 价，据此书写其化学式；阳离子的立体结构中Ti-O-Ti 为直线型，据此分析杂化类型；(4)根据均摊法确定Ti 和 Au 在晶胞中的位置，结合晶胞结构图进行分析原子的坐标和距离， Ti 和 Au 最近的距离为晶胞顶点的Au 到面上的Ti 之间的距离，如图所示，结合图

11、示计算。【详解】(1)Ti 原子价电子为3d、 4s 电子， 3d 能级上有 2 个电子、 4s 能级上有2 个电子，其价电子排布图为：；原子的空间运动状态即为原子轨道，Ti 有 1s、 2s、 3s、4s 四个原子轨道， 2p、 3p 六个轨道、 3d 两个轨道，共 12 个轨道；根据图示，该晶体为六方最密堆积；(2) TiCl4 和 CCl4 均为分子晶体， TiCl4 的分子量大于 CCl4，分子间作用力大一些，所以熔沸点更高； TiCl 4 可溶于浓盐酸得 H2TiCl6，可将其看做形成一种酸，所有的酸都是共价化合物，向溶液中加入 NH4Cl 浓溶液可析出黄色的 (NH4 )2TiCl

12、6晶体，可看做是铵盐，属于离子化合物，该晶体中微观粒子之间的作用力有共价键和离子键，答案选AB；(3)根据均摊法：每个O 原子被两个Ti 原子共用、每个Ti 原子被两个O 原子共用，利用均摊法计算二者原子个数之比为1： 1，所以阳离子的化学式为TiO2+，阳离子的立体结构中Ti-O-Ti 为直线型，故 O 原子的杂化方式为 sp 杂化；(4)根据钛金合金的化学式是Ti3Au，大白球位于晶胞的顶点和体心，个数为11+8 =2，小81黑球位于晶胞的面上，则个数为26 =6，则大白球为Au，位于晶胞的顶点和体心，小2黑球为 Ti，位于晶胞的六个面上，由于最近的Ti 原子距离为a ，故 B 原子坐标参

13、数为2( 1 ， 1 ， 0)；以右图中C 原子为中心，在该晶胞中与C 原子次近的原子有4 个，根据晶胞4 2的无隙并置，对称结构还有4 个，故有8 个； Ti 和 Au 最近的距离为晶胞顶点的Au 到面上的 Ti 之间的距离，如图所示，则晶胞中Ti-Au 间最近距离为22aa= 5a pm。4243南京理工教授制出了一种新的全氮阴离子盐AgN5，目前已经合成出钠、锰、铁、钴、镍、镁等几种金属的全氮阴离子盐。(1)基态 Mn 2+的价电子排布式为_；银与铜位于同一族，银元素位于元素周期表的_区。(2)Mg(H 2 O)6 2+(N5)2(H2O)42-的晶体的部分结构如图1 所示：N、 O、

14、Mg 元素的前3 级电离能如下表所示：元素I1 /kJ?mol-1I2/kJ?mol-1I3/kJ?mol-1X737.71450.77732.7Y1313.93388.35300.5Z1402.32856.04578.1X、 Y、 Z 中为 N 元素的是 _，判断理由是_。从作用力 型看， Mg2+与 H252O 之 是 _。O 之 是 _、 N 与 HN5- 平面正五 形，N 原子的 化 型是 _。科学家 将来 会制出含N4-、 N6-等平面 状 构离子的 ， 一 离子中都存在大 ，可用符号mn 表示，其中 m 代表参与形成大 的原子数， n 代表参与形成大 的 子数 (如苯分子中的大 可

15、表示 64-中的大 表示 _ 。6 )， N(3)AgN5 的立方晶胞 构如 2 所示， Ag+周 距离最近的Ag+有 _个。若晶体中 的 N5-与 Ag+的平均距离 a nm ，NA 表示阿伏加德 常数的 ， AgN5 的密度可表示 _g?cm-3（用含 a、 NA 的代数式表示）。【答案】 3d5ds ZX最外 2 个 子， X ； N 的 2p 道 于半充 的 定状 ，其失去第一个 子 ，I1 大， Z 氮元素配位 氢键sp258.91022412NAa3【解析】【分析】(1)根据构造原理 写出25 号 Mn 元素的原子核外 子排布式，Mn 原子失去最外 2个 子得到 Mn 2+；根据原

16、子 构与元素在周期表的位置确定Ag 在周期表所属区域；(2)根据元素的 离能大小 合原子 构确定X、 Y、 Z 三种元素，然后判断哪种元素是N元素；根据 示，判断晶体中阳离子、阴离子中含有的作用力 型； 合 N5- 平面正五 形 构， 合原子 化 型与微粒构型关系分析判断， 合微粒的原子 构分析大 的形成；(3)根据晶胞中离子的相 位置判断Ag+的配位数，利用均 方法 算1 个晶胞中含有的mAgN5 的个数， 合= 算密度大小。V【 解】(1)Mn 是 25 号元素，根据构造原理可得Mn 原子的核外 子排布式 1s22s22p63s23p63d54s2， Mn原子失去最外 2 个 子得到Mn

17、2+，其价 子排布式 3d5；Ag、 Cu 在周期表中位于第IB， 生 化的 子有最外 的s 子和次外 的d 子，属于ds 区元素；(2) X 的第一、第二 离能比 小且很接近， 明X 原子最外 有 2 个 子，容易失去，则 X 为 Mg 元素， Z 的第一 离能在三种元素中最大， 合N 原子 2p 道 于半充 的 定状 ，其失去第一个 子 ，I1 大，可推知Z 为 N 元素， Y 是 O 元素；在 晶体中阳离子Mg(H 2 6 2+的中心离子 Mg2+含有空 道，而配位体 H2O的 O 原子上O) 含有孤 子 ，在 合 ，Mg 2+提供空 道， H2O 的 O 原子提供孤 子 ，二者形成配位

18、 ；在阴离子 (N 5 22 42-上 N5-与 H2NH-O，)(H O)O 的 H 原子之 通 合在一起，形成故二者之 作用力 ；若原子采用sp3 化，形成的物 构 四面体形；若原子采用sp2 化，形成的物 构 平面形；若原子采用sp 化， 形成的 直 型 构。N5 - 平面正五 形， 明N原子的 化 型 sp2 化；在N5- 中，每个N 原子的sp2 化 道形成2 个 ， N 原子上还有 1 个孤电子对及1 个垂直于N 原子形成平面的p 轨道， p 轨道间形成大 键， N5-为4 个 N 原子得到1个电子形成带有1 个单位负电荷的阴离子，所以含有的电子数为5 个，其中大 键是由4个原子、

19、 5 个电子形成，可表示为54 ；5+为研究对象，在晶胞中与该Ag+(3)根据 AgN 的晶胞结构示意图可知，假设以晶胞顶点Ag距离相等且最近的Ag+在晶胞面心上，通过该顶点Ag+可形成 8 个晶胞，每个面心上的Ag+被重复使用了 2 次，所以与 Ag+距离相等且最近的Ag+的数目为3 8=12 个；在一个晶胞中2+11-1-7 38 +6 =41+12 =4含有 Ag 的数目为N5 的数目为，晶胞体积为V=(2a 10)8，含有424 178?g / mol3mN A/mol8.910223。cm ，则=g/cmV2a 10 7 3 cm3N Aa3【点睛】本题考查了物质结构，涉及电离能的应

20、用、作用力类型的判断、大 的分析、晶胞计算，掌握物质结构知识和晶体密度计算方法是解题关键，要注意电离能变化规律及特殊性，利用均摊方法分析判断晶胞中含有微粒数目，结合密度计算公式解答。4铜是重要的金属，广泛应用于电气、机械制造、国防等领域，铜的化合物在科学研究和工农业生产中有许多用途。回答下列问题：(1)CuSO4 晶体中 S 原子的杂化方式为_，SO42- 的立体构型为 _ 。(2) 超细铜粉可用作导电材料、催化剂等，其制备方法如下：NH4CuSO3中金属阳离子的核外电子排布式为_ 。N、 O、 S 三种元素的第一电离能大小顺序为_( 填元素符号 ) 。向 CuSO4溶液中加入过量氨水，可生成

21、Cu(NH3) 4SO4，下列说法正确的是_A氨气极易溶于水，原因之一是NH3 分子和 H2O分子之间形成氢键的缘故B NH3 分子和 H2O分子，分子空间构型不同，氨气分子的键角小于水分子的键角C Cu(NH3) 4SO4 溶液中加入乙醇，会析出深蓝色的晶体D已知 3.4 g 氨气在氧气中完全燃烧生成无污染的气体，并放出a kJ 热量，则 NH的燃3烧热的热化学方程式为： NH3(g) 3/4O 2(g)=1/2N 2(g) 3/2H 2O(g)H -5 a kJmol 1(3) 硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠(H2NCH2COONa)即可得到配合物A，其结构如下左图所示。 1 mol 氨基乙酸

22、钠 (H2NCH2COONa)含有 键的数目为 _ 。氨基乙酸钠分解产物之一为二氧化碳。写出二氧化碳的一种等电子体：_( 写化学式 ) 。已知：硫酸铜灼烧可以生成一种红色晶体，其结构如上右图所示。则该化合物的化学式是 _ 。【答案】 sp3正四面体1s22s 22p63s2 3p63d10( 或 Ar3d 10 )NO S AC 86.02 10 23-等 )CuON O(或 SCN、 NO232【解析】【分析】（1）计算 S 原子的价电子对数进行判断；（2）先判断金属离子的化合价，再根据根据核外电子排布式的书写规则书写，注意3d能级的能量大于 4s 能级的能量，失电子时，先失去最外层上的电子

23、；根据第一电离能的变化规律比较其大小；A氨气分子与水分子之间存在氢键，氢键的存在使物质的溶解性显著增大；B据分子的空间结构判断；C根据相似相容原理判断；D燃烧热方程式书写在常温下进行，H2O 为液态；（3）共价单键为 键，共价双键中一个是 键、一个是 键；原子个数相等、价电子数相等的微粒为等电子体；利用均摊法确定该化合物的化学式。【详解】(1)CuSO4 晶体中 S 原子的价层电子对数602 4，孤电子对数为 0，采取 sp3 杂化，2SO42- 的立体构型为正四面体形；(2) NH4CuSO3 中的阳离子是是Cu+，它的核外电子排布是，1s2 2s22p6 3s23p6 3d10(或Ar3d

24、 10)；根据同一周期第一电离能变化规律及第 A、 A 反常知，第一电离能大小顺序为， NOS； A氨气极易溶于水，原因之一是NH3 分子和 H2O 分子之间形成氢键的缘故，选项 A 正确；B.NH 分子和 H O 分子，分子空间构型不同，氨气是三角锥型，水是V 形，氨气分子的键32角大于水分子的键角，选项B 错误；C Cu(NH3)4SO4 溶液中加入乙醇，会析出深蓝色的晶体，选项C 正确；D燃烧热必须是生成稳定的氧化物，反应中产生氮气和水蒸气都不是稳定的氧化物，选项 D 错误；答案选 AC；（3）氨基乙酸钠结构中含有 N-H 2 个， C-H 2 个，碳氧单键和双键各一个， N-C、 C-

25、C各一个共 8 个 键；等电子体为价电子数和原子个数相同，故采用上下互换，左右调等方法书写为N2 O、SCN-、 N3-等；根据均摊法计算白球数为81 1=2 ，黑球为4 个，取最简个数比得化学式为Cu2O。8【点睛】本题考查较为全面，涉及到化学方程式的书写、电子排布式、分子空间构型、杂化类型的判断以及有关晶体的计算。解题的关键是正确理解原子结构及杂化轨道计算。5现有下列物质：KCl CH44322 24 N22金刚石NH NO I Na O HClO CO SO? CH CH OH ?MgO?MgCl2? KOH ? HCl? Al O3223请回答下列问题。(1) 两性氧化物是 _（填序号

26、），其电子式为 _。(2) 最简单的有机化合物是 _（填序号），用电子式表示其形成过程：_。(3) 属于共价化合物的是 _（填序号），含有共价键的离子化合物是_（填序号）。(4) 由两种元素组成，且含有离子键和共价键的化合物为_（填序号），这两种元素的单质反应生成该化合物的化学方程式为_。【答案】 ?点燃 ? ? 2Na+O22 2Na O【解析】【分析】(1)两性氧化物指的是能与碱和酸反应生成盐和水的氧化物；(2)最简单的有机化合物是CH4，甲烷为共价化合物；(3) 一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，含有离子键的化合物为离子化合物，离子化合物中可

27、能含有共价键，只含共价键的化合物为共价化合物；(4)由两种元素组成，且离子键、共价键都含有的是Na2O2。【详解】(1)两性氧化物指的是能与碱和酸反应生成盐和水的氧化物，这里只有Al2O3 ，Al2O3 是离子化合物，其电子式为：，故答案为： ?；(2)最简单的有机化合物是CH4，甲烷为共价化合物，用电子式表示其形成过程为：，故答案为：；(3)只含共价键的化合物为共价化合物，CH4 、HClO4、 CO、 SO2、 CH3CH2OH、 HCl 中只含共价键，属于共价化合物；含有共价键的离子化合物有：NH4NO3、 Na2O2、 KOH，故答案为： ?； ?；(4)由两种元素组成，且离子键、共价

28、键都含有的是Na2O2，钠和氧气反应生成过氧化钠的化学方程式： 2Na+O2点燃2Na+O点燃2 222 2Na O ，故答案为：；Na O 。【点睛】一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，不同非金属元素之间易形成极性键，同种非金属元素之间易形成非极性键，含有离子键的化合物为离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，只含共价键的化合物为共价化合物。6著名化学家徐光宪在稀土化学等领域取得了卓越成就，被誉为“”稀土界的袁隆平。稀土元素包括钪、钇和镧系元素。请回答下列问题：(1)写出基态二价钪离子 (Sc2+)的核外电子排布式_，其中电子占据的轨道数为_。(2

29、)在用重量法测定镧系元素和使镧系元素分离时，总是使之先转换成草酸盐，然后经过灼烧而得其氧化物，如 2LnCl3+3H2C2O4+nH2O=Ln2(C2O4)3?nH2O+6HCl。C O中碳原子的杂化轨道类型为_； 1 mol HC O分子中含 键和 键的数目之比H2 2 422 4为 _。H2O 的 VSEPR模型为 _；写出与 H2 O 互为等电子体的一种阴离子的化学式_。HCI 和 H2O 可以形成相对稳定的水合氢离子盐晶体，如HCl?2HO，HCl?2HO 中含有5 2+，结构为，在该离子中，存在的作用力有_H Oa.配位键 b.极性键 c.非极性键 d.离子键 e.金属键 f 氢键

30、g.范德华力 h. 键 i. 键(3)表中列出了核电荷数为21 25 的元素的最高正化合价：元素名称钪钛钒铬锰元素符号ScTiVCrMn核电荷数2122232425最高正价+3+4+5+6+7对比上述五种元素原子的核外电子排布与元素的最高正化合价，你发现的规律是_(4)PrO (二氧化镨 )的晶胞结构与 CaF相似，晶胞中Pr(镨 )原子位于面心和顶点。假设相距最22近的 Pr 原子与 O 原子之间的距离为a pm ，则该晶体的密度为 _g?cm-3A表示阿伏(用 N加德罗常数的值，不必计算出结果)。【答案】 1s22s22p63s23p63d110sp2 杂化化合价数值等于各元素基态原子的最

31、高能层7:2四面体形s 电子和次高能层NH2-abfi五种元素的最高正d 电子数目之和4141+1623 4a3NA10-103【解析】【分析】(1)Sc(钪 ) 为 21 号元素， 1s22s 22p63s23p63d14s2，据此写出基态Sc2+核外电子排布式； s、p、 d 能级分别含有1、 3、 5 个轨道，基态Sc2+的核外电子 3d 轨道只占了一个轨道，据此计算 Sc2+占据的轨道数；(2) 根据杂化轨道理论进行分析；根据共价键的类型结合该分子的结构进行分析计算；根据价层电子对互斥理论分析 H2O的分子空间构型；等电子体是原子数相同，电子数也相同的物质，据此写出与之为等电子体的阴离

32、子；25 2+，据此分析该粒子存在的作用力；HCl?2H O中含有 H O，结构为(3) 根据表中数据，分别写出Sc、 Ti 、V、 Cr、 Mn的外围电子排布式为： 3d14s2、3d24s2、3d3 4s2、 3d54s1、 3d54s2，则有五种元素的最高正化合价数值等于各元素基态原子的最高能层 s 电子和次高能层d 电子数目之和；(4) 根据均摊法进行计算该晶胞中所含粒子的数目，根据密度= m 进行计算。V【详解】(1)Sc(钪 )为 21 号元素，基态Sc2+失去两个电子，其核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d1，s、p 、d 能级分别含有1、 3、 5 个轨道，但基

33、态 Sc2+的核外电子 3d 轨道只占了一个轨道，故共占据13+32+1=10个，故答案为：1s22s22p63s23p63d1； 10；(2) H C O 的结构式为，含碳氧双键，则碳原子的杂化轨道类型为224sp2 杂化，分子中含有7 个 键、 2 个 键，所以 键和 键数目之比为： 7:2 ，故答案为： sp2 杂化； 7:2；H2O 中 O 原子的价层电子对数 =6+2，且含有两个 2 个孤对电子，所以 H2O 的 VSPER=42模型为四面体形，分子空间构型为V 形，等电子体是原子数相同，电子数也相同的物质，因此，与 H2O 互为等电子体的阴离子可以是NH2-，故答案为：四面体形；

34、NH2-；HCl?2H5 2+，结构为，存在的作用力有：配位键、极性键、氢O 中含有 H O键和 键，故答案为：abfi ；(3)根据表中数据，分别写出Sc、 Ti、 V、 Cr、Mn 的外围电子排布式为：3d14s2、 3d24s2、3d34s2、3d 54s1、 3d54s2，则有五种元素的最高正化合价数值等于各元素基态原子的最高能层 s 电子和次高能层 d 电子数目之和，故答案为：五种元素的最高正化合价数值等于各元素基态原子的最高能层 s 电子和次高能层 d 电子数目之和；(4)由图可知，相距最近的Pr 原子和 O 原子之间的距离为该立方体晶胞的体对角线的1 ，4则该晶胞的晶胞参数 =34a 10-10cm ，每个晶胞中占有4