1、高考化学二轮化学键专项培优易错 难题含答案一、化学键练习题（含详细答案解析）1煤气中主要的含硫杂质有H2S 以及COS（有机硫），煤气燃烧后含硫杂质会转化成SO2 从而引起大气污染。煤气中H2S 的脱除程度已成为其洁净度的一个重要指标。回答下列问题：（1）将 H2S 通入 FeCl3 溶液中，该反应的还原产物为 _。（2）脱除煤气中COS的方法有 Br2 的 KOH 溶液氧化法、 H2 还原法以及水解法等。COS的分子结构与 CO2 相似， COS的电子式为 _。Br 2 的 KOH 溶液将 COS氧化为硫酸盐和碳酸盐的离子方程式为_ 。已知断裂 1mol化学键所需的能量如下( 能量的单位为
2、kJ) ：HHCOC SHSCO4367455773391072H 还原 COS发生的反应为H （ g）+COS（ g） H S（g） +CO（ g），该反应的222H=_kJ mol-1 。用活性 Al2O3催化COSCOS g+ H2 O g垐 ? CO2g）+ H2S水解的反应为（ ）（） 噲 ?（g） HMgAl【解析】【分析】图中曲线表示8 种元素的原子序数(按递增顺序连续排列)和单质沸点的关系， H、 I 的沸点低于 0，根据气体的沸点都低于0，可推断 H、I 为气体，气体元素单质为非气体，故为第三周期元素，则A 为 Na， B 为 Mg ， C 为 Al，D 为 Si， E为 P
3、、 G 为 S， H 为 Cl， I 为Ar。(1)原子中没有运动状态相同的电子，由几个电子就具有几种运动状态；根据核外电子排布式判断占有的能级；(2)氢氧化铝为两性氢氧化物，有酸式电离与碱式电离；(3)根据晶体类型不同，以及同种晶体类型影响微粒之间作用力的因素解答；(4)同周期自左而右非金属性增强，非金属性越强氢化物越稳定；电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，据此解答。【详解】由上述分析可知：A 为 Na， B 为 Mg， C 为 Al， D 为 Si， E 为 P、 G 为 S， H 为 Cl， I 为 Ar。(1)A 为 Na 元素，原子核外电子数为 11，故共有 11 种不同运动状
4、态的电子，原子核外电子排布式为1s22s22p63s1，可见有4 种不同能级的电子；(2)Al(OH)3为两性氢氧化物，在溶液中存在酸式电离和碱式电离两种形式的电离作用，电离方程式为： AlO2-+H+H2OAl(OH)3Al3+3OH-；(3)NaF 与 MgF2 为离子晶体，阳离子与阴离子之间以强烈的离子键结合，断裂化学键需消耗较高的能量，因此它们的熔沸点较高；由于Mg 2+的半径比Na+的半径小，带有的电荷比+多，所以 MgF24为分子晶体，分子之间以微弱的分子间作用力Na的熔点比 NaF 高；而 SiF结合，破坏分子间作用力消耗的能量较少，故SiF4 的熔点低；(4)同一周期元素从左到
5、右元素的非金属性逐渐增强，元素的非金属性：ClSP。元素的非金属性越强，其相应的简单氢化物就越稳定，故HCl 最稳定性，Na+、 Mg 2+、 Al3+核外电子排布都是 2 、8，电子层结构相同，对于电子层结构相同的离子来说，离子的核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径Na+Mg2+Al3+。【点睛】本题考查核外电子排布规律、晶体结构与性质的关系、元素周期律等的应用，根据图象信息判断出元素是解题关键，突破口为二、三周期含有气体单质数目。7在构成宇宙万物的一百多种元素中，金属约占了80%，它们在现代工业和新材料、新技术研究中具有至关重要的意义。现有a、 b 、c、 d 四种金属元素，a 是人体内
6、含量最多的金属元素，b 是地壳中含量最多的金属元素，c 是海水中含量最多的金属元素，d 是人类冶炼最多的金属元素。( 1) 元素a 在元素周期表中的位置为_； a 原子的核外能量不同的电子有_种。( 2) 下列可以证明b、 c 金属性强弱的是_。A最高价氧化物对应水化物的溶解性：b cB单质与水反应的剧烈程度：b cC相同条件下，氯化物水溶液的pH 值： b cD c 可以从 b 的氯化物水溶液中置换出b( 3) 人类冶炼 d 的时候一般得到的是d 的合金，潮湿环境中其表面会产生一层水膜，从而发生腐蚀。下列关于该腐蚀的说法正确的是_。A腐蚀过程中，一定会有气体放出B腐蚀过程中，水膜的碱性会增强
7、C在酸性条件下，负极的电极反应式为：+-=H22H+2eD与电源的负极相连，可以防止发生这种腐蚀( 4) d 单质在高温下会与水蒸气反应生成一种黑色固体和一种易燃性气体，且每生成1 mol该易燃气体放出 37. 68kJ 热量，请写出此反应的热化学方程式：_。【答案】第四周期第A族6种BCBD3Fes4H23 42()+O g)=Fe Os 4HgH=-( )+( )150. 72kJ/ mol【解析】【分析】a、 b、 c、d 四种金属元素， a 是人体内含量最多的金属元素，则为Ca；b 是地壳中含量最多的金属元素， b 为 Al； c 是海水中含量最多的金属元素，c 为 Na； d 是人类
8、冶炼最多的金属元素，为 Fe，然后逐一分析解答。【详解】根据上述分析可知： a 是 Ca；b 是 Al； c 是 Na； d 是 Fe。(1)a为Ca20，核外电子排布为288 2，原子结构中有4个电子层、最，原子序数为、 、 、外层电子数为 2，因此位于元素周期表中第四周期A 族； a 原子的核外能量不同的电子有1s、2s、2p、3s、3p、4s 共 6 种；( 2) A.金属元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，则失电子能力越强，金属性越强，与最高价氧化物对应水化物的溶解性无关，A 错误；B. 金属元素的单质与水或酸反应置换出氢气越容易，则失电子能力越强，单质与水反应的剧烈程度： bc
9、，则金属性： b c， B 正确；C.盐溶液的pH 越小，盐的水解程度越大，则对应的碱的碱性越弱，其金属元素的金属性越弱，相同条件下，氯化物水溶液的pH 值： b c，则金属性b c，C 正确；D. 活泼金属能将不活泼金属从其盐中置换出来，但是，Na 非常活泼，能与水反应，Na 不与溶液中的金属离子反应，因此c 不可以从 b 的氯化物水溶液中置换出b， D 错误；故合理选项是 BC；( 3) A Fe 发生吸氧腐蚀时，没有气体放出，铁发生析氢腐蚀是有氢气生成，A 错误；B Fe 的腐蚀过程中，若是酸性环境，不断消耗H+，使溶液的酸性逐渐减弱，则根据水的离子积不变，则溶液中OH- 会逐渐增大，因
10、此水膜的碱性会增强，B 正确；C在酸性条件下，负极为 Fe 失电子生成亚铁离子，则负极电极反应式为：Fe- 2e- =Fe2+， C错误；D与电源的负极相连，Fe 作阴极被保护，就可以防止Fe 发生原电池的腐蚀作用，D 正确；故合理选项是BD；( 4) 根据 d 单质在高温下会与水蒸气反应生成一种黑色固体和一种易燃性气体，且每生成1mol37 68 kJ热量，故热化学方程式为：3Fe s4H2O g Fe3 O4s4H2(g)该易燃气体放出.( )+( )=( )+ H=- 150. 72 kJ/ mol 。【点睛】本题考查元素周期表的结构及应用、金属的电化学腐蚀与防护、热化学方程式的书写，注
11、意把握金属的判断及原子结构与元素位置的关系为解答的关键，注重考查基础知识的综合应用。8Q、 R、 X、 Y、 Z 是原子序数依次增大的五种短周期元素，在短周期的所有元素中Q 的原子半径与 Z 的原子半径之比最小(不包括稀有气体)， R、 X、 Y 三种元素的原子核外电子层数相同，同一周期中R 的一种单质的熔点最高，Y 与 Q、R、 X、 Z 均能形成多种常见化合物。(1)周期表中的位置：_，其原子核外有_种不同形状的电子云。这五种元素中，最外层有两个未成对电子的元素是_(用元素符号表示)。(2)Q 分别与X、 Y 形成的最简单化合物的稳定性_(用分子式表示)(3)Q 与 R 两元素组成的分子构
12、型可能是_(填写序号 )。a直线型b平面形c三角锥形d正四面体(4)元素 X、 Y 在周期表中位于同一主族，化合物Cu2 X 和 Cu2 Y 可发生如下转化粉水解的最终产物)：(其中D 是淀非金属 X_Y(填 “或”“NH3abdNH3；(3)Q 与 R 两元素组成的分子可能是甲烷、乙烯、乙炔、苯等烃类物质，其中甲烷为正四面体结构，乙烯为平面结构，乙炔为直线形结构，故合理选项是abd；(4)X 是 N， Y 是 O，二者是同一周期的元素，元素的非金属性越强，其相应的氢化物的稳定性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，活动性强的可以把活动性弱的置换出来，所以可根据置换反应：2H2S+O2=2H2O+S，比较出元素的非金属性：NO。【点睛】本题考查原子结构与元素周期律的关系，正确推断元素的种类是解答本题的关键，要正确把握元素周期律的递变规律，掌握元素周期律的应用及判断方法。9铅是一种金属元素，可用作耐酸腐蚀、蓄电池等的材料。其合金可作铅字、轴承、电缆包皮之用，还可做体育运动器材铅球等。(1)铅元素位于元素周期表第六周期IVA。 IVA 中原子
