备战高考化学二轮化学键专项培优易错难题含答案.docx

1、备战高考化学二轮化学键 专项培优易错 难题含答案一、化学键练习题（含详细答案解析）1工业制备纯碱的原理为：NaCl+CO2+NH3+H2 O NH4Cl+NaHCO3。完成下列填空：（1）上述反应体系中出现的几种短周期元素，非金属性最强的是_，第二周期原子半径由大到小的是 _。（ 2）反应体系中出现的非金属元素可形成多种化合物，其中和铵根离子空间构型相同且属于有机物的电子式是 _，该分子为 _（选填“极性”、“非极性”）分子。（3）写出上述元素中有三个未成对电子的原子核外电子排布式_，下列关于该元素和氧元素之间非金属性大小判断依据正确的是_（填编号）a. 最高价氧化物对应水化物的酸性b. 两元

2、素形成化合物的化合价c. 气态氢化物的稳定性d. 氢化物水溶液的酸碱性侯氏制碱法也称联碱法，联合了合成氨工厂，发生如下反应：N2+3H22NH3（4）工业为了提高H2 的转化率，一般会加入稍过量的N2，这样做对平衡常数的影响是_（填“变大”，“变小”或“无影响”，下同），对N2 的转化率的影响是_，对 H2 的反应速率的影响是_。（ 5）该反应的催化剂是 _（填名称）。反应本身为放热反应，但是工业仍然选择高温的理由是： _。【答案】 OCNO非极性1s22s22p3bc无影响减小变大铁触媒高温加快反应速率，催化剂适宜温度【解析】【分析】【详解】( 1) 上述反应体系中出现的几种短周期元素为 :

3、 H、C、N、O、Na、 Cl。同周期元素，从左往右非金属性越来越强，同族元素从下往上，非金属性越来越强，所以几种短周期元素中非金属性最强的是O；同周期从左往右，元素的原子半径越来越小，C、 N、 O 为第二周期的元素，其原子半径由大到小的顺序为：CN O；( 2) 铵根离子空间构型为正四面体形，反应体系中出现的非金属元素可形成多种化合物，其中和铵根离子空间构型相同且属于有机物的是CH4，其电子式是，该分子为非极性分子；( 3) 上述元素中有三个未成对电子的原子为N，其核外电子排布式为1s22s22p3，关于 N 与O 元素之间非金属性大小判断依据：a. O 无最高价氧化物对应的水化物，a 不

4、能作为判据；b. 可根据两元素形成化合物NO 中两元素的化合价来判断两者的非金属性大小，b 能作为判据；c. 两者的气态氢化物分别为H2O、 NH3，根据氢化物的稳定性可判断两者的非金属性大小，c 能作为判据；d. 氢化物水溶液的酸碱性不能作为判断两者的非金属性大小的依据，d 不能作为判据；答案选 bc；( 4) 工业为了提高H2的转化率，加入稍过量的2N ，因为温度不变，所以反应的平衡常数不变，增大 N2 的量，平衡移动最终只能削弱条件改变带来的影响而不能彻底消除，所以N2的量会比加量前平衡时的量要多，所以N2 的转化率会降低，但会提高另一反应物( H2 ) 的转化率；( 5) 合成氨反应的

5、催化剂是铁触媒。反应本身为放热反应，但是工业仍然选择高温的理由是：高温能够加快反应速率，且在该温度下适合催化剂发挥作用，即催化剂的活性强。【点睛】元素非金属性大小的主要比较方法：根据元素周期表判断：同周期从左到右，非金属性逐渐增强；同主族从上到下非金属性逐渐减弱。从元素单质与氢气化合难易上比较：非金属单质与H2 化合越容易，则非金属性越强。从形成氢化物的稳定性上进行判断：氢化物越稳定，非金属性越强。从非金属元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱判断：若最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则非金属性越强。从非金属阴离子还原性强弱判断 : 非金属阴离子还原性越强，对应原子得电子能力越弱 , 其非金属性

6、越弱。根据两种元素对应单质化合时电子的转移或化合价判断：一般来说，当两种非金属元素化合时，得到电子而显负价的元素原子的电子能力强于失电子而显正价的元素原子。2（ 1）双氧水 (H2O2)是一种绿色氧化剂，它的电子式为_。（ 2）在常压下，乙醇的沸点（ 78.2）比甲醚的沸点（ -23）高。主要原因是 _。（ 3）联氨（又称肼，分子式 N2H4）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似。肼的水溶液显碱性原因是 _（请用肼在水中一级电离的方程式来表示）。联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为_。【答案】乙醇分子间形成了氢键，而甲醚却不能N2H4+H2O? NH

7、2NH3+OH-N2H6(HSO4)2【解析】【分析】【详解】(1)双氧水 (H2O2)是一种绿色氧化剂，双氧水是共价化合物，电子式为；(2)在常压下，乙醇的沸点 (78.2 )比甲醚的沸点 (-23 )高。主要原因是乙醇分子间形成了氢键，而甲醚却不能；(3)联氨在水中的电离方程式与氨相似, 则联氨的第一步电离方程式为：N2H4+H2O?NH2NH3+ +OH-，则肼的水溶液显碱性。联氨为二元弱碱，第一步电离方程式为：N2H4+H2O?N2 H5+OH-，第二步电离方程式为：N2H5+H2O?N2H62+OH-，则联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为N2H6(HSO4)2。3铜是重要的金属，广泛应

8、用于电气、机械制造、国防等领域，铜的化合物在科学研究和工农业生产中有许多用途。回答下列问题：(1)CuSO4 晶体中 S 原子的杂化方式为_，SO42- 的立体构型为 _ 。(2) 超细铜粉可用作导电材料、催化剂等，其制备方法如下：NH4CuSO3中金属阳离子的核外电子排布式为_ 。N、 O、 S 三种元素的第一电离能大小顺序为_( 填元素符号 ) 。向 CuSO4溶液中加入过量氨水，可生成Cu(NH3) 4SO4，下列说法正确的是_A氨气极易溶于水，原因之一是NH3 分子和 H2O分子之间形成氢键的缘故B NH3 分子和 H2O分子，分子空间构型不同，氨气分子的键角小于水分子的键角C Cu(

9、NH3) 4SO4 溶液中加入乙醇，会析出深蓝色的晶体D已知 3.4 g 氨气在氧气中完全燃烧生成无污染的气体，并放出a kJ 热量，则 NH3 的燃烧热的热化学方程式为：3222H -5 a kJmol 1NH(g) 3/4O (g)=1/2N(g) 3/2H O(g)(3) 硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠 (H2NCH2COONa)即可得到配合物 A，其结构如下左图所示。 1 mol 氨基乙酸钠 (H2NCH2COONa)含有 键的数目为 _ 。氨基乙酸钠分解产物之一为二氧化碳。写出二氧化碳的一种等电子体：_( 写化学式 ) 。已知：硫酸铜灼烧可以生成一种红色晶体，其结构如上右图所示。则该化合

10、物的化学式是 _ 。【答案】 sp3正四面体1s22s 22p63s2 3p63d10( 或 Ar3d 10 )NO S AC 86.02 10 23-等 )Cu2ON2O(或 SCN、 NO3【解析】【分析】（1）计算 S 原子的价电子对数进行判断；（2）先判断金属离子的化合价，再根据根据核外电子排布式的书写规则书写，注意3d能级的能量大于 4s 能级的能量，失电子时，先失去最外层上的电子；根据第一电离能的变化规律比较其大小；A氨气分子与水分子之间存在氢键，氢键的存在使物质的溶解性显著增大；B据分子的空间结构判断；C根据相似相容原理判断；D燃烧热方程式书写在常温下进行，H2O 为液态；（3）

11、共价单键为 键，共价双键中一个是 键、一个是 键；原子个数相等、价电子数相等的微粒为等电子体；利用均摊法确定该化合物的化学式。【详解】46 0 2 4，孤电子对数为0，采取 sp3 杂化，(1)CuSO晶体中 S 原子的价层电子对数2SO42- 的立体构型为正四面体形；(2) NH4CuSO3 中的阳离子是是Cu+，它的核外电子排布是，1s2 2s22p6 3s23p6 3d10(或Ar3d 10)；根据同一周期第一电离能变化规律及第 A、 A 反常知，第一电离能大小顺序为， NOS； A氨气极易溶于水，原因之一是NH3 分子和 H2O 分子之间形成氢键的缘故，选项 A 正确；B.NH3 分子

12、和 H2O 分子，分子空间构型不同，氨气是三角锥型，水是V 形，氨气分子的键角大于水分子的键角，选项B 错误；C Cu(NH3)4SO4 溶液中加入乙醇，会析出深蓝色的晶体，选项C 正确；D燃烧热必须是生成稳定的氧化物，反应中产生氮气和水蒸气都不是稳定的氧化物，选项 D 错误；答案选 AC；（3）氨基乙酸钠结构中含有 N-H 2 个， C-H 2 个，碳氧单键和双键各一个， N-C、 C-C各一个共 8 个 键；等电子体为价电子数和原子个数相同，故采用上下互换，左右调等方法书写为N2 O、SCN-、 N3-等；根据均摊法计算白球数为81 1=2 ，黑球为4 个，取最简个数比得化学式为Cu2O。

13、8【点睛】本题考查较为全面，涉及到化学方程式的书写、电子排布式、分子空间构型、杂化类型的判断以及有关晶体的计算。解题的关键是正确理解原子结构及杂化轨道计算。4现有 a g7 种短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如表所示，请回答下列问题：（1）下列选项中，元素的原子间最容易形成离子键的是_（填序号，下同），元素的原子间最容易形成共价键的是_。A c 和 fB b 和 gC d 和 g Dc 和 e（2）下列由 a g7 种元素原子形成的各种分子中，所有原子最外层都满足8 电子稳定结构的是 _（填序号）。A ea3B ag C fg3D dg4（3）由题述元素中的 3 种非金属元素形成的AB

14、 型离子化合物的电子式为_。（4） c 与 e 可形成一种化合物，试写出该化合物的化学式：_，其含有的化学键类型为_，其与过量稀盐酸反应的化学方程式为_。【答案】 BCCDMg3N2离子键Mg3N2+8HCl=3MgCl2+2NH4Cl【解析】【分析】首先确定a g 的 7 种元素具体是什么元素，(1)一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键；(2)根据各分子中非金属元素的原子形成的共用电子对情况分析；(3)3 种非金属元素形成的AB 型离子化合物是NH4Cl；(4)根据化合物中的成键元素来判断化学键类型，并根据物质的性质来书写方程式。【详解】根据元素在元

15、素周期表中的相对位置可知a、 b、 c、 d、 e、 f、 g 分别为 H、 Na、 Mg 、 C、N、 P、Cl，(1)碱金属元素原子与卤素原子间最容易形成离子键，故Na 与 Cl 最容易形成离子键，故B符合； c 为金属元素，不容易与其他元素形成共价键，非金属元素间一般形成共价键，则C与 Cl 之间最容易形成共价键，故C 符合，故答案为：B； C；(2)各选项对应的分子分别为NH、HCl、 PCl 、 CCl ，其中 NH 、 HCl 中由于氢形成的是 2电3343子稳定结构，故不符合题意；而PCl3 中，磷原子核外最外层电子数为5，它与氯原子形成共价键时，构成 PCl3 中的磷原子、氯原

16、子最外层都达到8 电子结构，同理， CCl4 亦符合题意，故答案为： CD；(3)3 种非金属元素形成的AB 型离子化合物是NH Cl，其电子式为4，故答案为：；(4)Mg 与 N 形成离子化合物Mg 3N2，该物质与过量稀盐酸反应生成MgCl2 和 NH4 Cl，故答案为： Mg3N2；离子键； Mg 3N2+8HCl=3MgCl2+2NH4Cl。5现有短周期元素性质的部分数据如下表，其中x 的值表示不同元素的原子吸引电子的能力大小，若 x 值越大，元素的非金属性越强，金属性越弱。x 值相对较大的元素在所形成的分子中化合价为负。 原子的核外电子层数与核外电子总数相同。元素编号元素性质x3.4

17、42.550.983.162.193.980.933.041.91常见化最高价+4+1+1+4合价最低价-2-1-3-1-3（ 1）根据以上条件，推断的元素符号分别为：_，_， _。（ 2） 的最高价氧化物的固体属于 _晶体，空间构型 _。（ 3）用电子式表示下列原子相互结合成的化合物电子式： ： _， 形成原子个数比为1： 1 的化合物： _。（4）写出 与 所形成仅含离子键的化合物和 与 所形成的化合物反应的离子方程式： _。【答案】 Li ClP 分子直线形Na2O 2H=2Na H2O【解析】【分析】【详解】最低价为 2，是 O 或者 S。原子的核外电子层数与核外电子总数相同，则只有H

18、 满足，最外层电子数是1，电子层数也是 1。和的最高价均为 4，同为 A 族，的非金属性比强，则为C，为 Si；和的最高价均为1，同为 A 族，的金属性强，则为 Na，为 Li。和的最低价均为 1，为 A 族，非金属性强，则为F，为 Cl，和最低价均为3，为 A 族元素，的非金属性较强，则为N，为 P。如果是 S，则的非金属性比Cl 低，但是的非金属性比Cl 高，则为 O。【点睛】根据上述的分析，为O，为 C，为 Li，为 Cl，为 P，为 F，为 Na，为 N，为 Si，为 H。(1)根据分析，分别为Li、Cl、 P；(2)的最高价氧化物是CO2，形成的晶体由CO2 分子构成，属于分子晶体；

19、CO2 价层电子对数为 2+ 4-2 2 =2 ，没有孤对电子对，则CO2 的空间构型为直线形；2(3)构成的物质为构成，其电子式为；NaOH，由 Na和 OH形成 1 ：1 的化合物为 H2O2，其电子式为；(4)和形成仅含有离子键的化合物为Na2O，和形成的化合物为HCl，其离子方程式为 Na2O2H =2Na H2O。6试用相关知识回答下列问题：（1）有机物大多难溶于水，而乙醇和乙酸可与水互溶，原因是_。（2）乙醚（ C2H 5 OC2 H 3 ）的相对分子质量大于乙醇，但乙醇的沸点却比乙醚的高得多，原因是 _。（3）从氨合成塔里分离出NH3，通常采用的方法是_，原因是_ 。（4）水在常

20、温下的组成的化学式可用（H2 O） n 表示，原因是_。【答案】乙醇、乙酸和水均为极性分子，且乙醇和乙酸均可与水形成分子间氢键乙醇分子间存在较强的氢键加压使 NH 3 液化后，与水分子间存在氢键，若干个水分子易缔合成较大的【解析】【分析】H2、 N2 分离NH3 分子间存在氢键，易液化“分子由于氢键的存在，可以让乙醇和乙酸与水互溶，可以增大物质的熔沸点，易让氨气液化，使多个水分子缔合在一起形成大分子，但是氢键不是化学键。【详解】（1）乙醇分子中的羟基( OH)、乙酸分子中的羧基( COOH)中的 O 原子与水分子中的H原子可以形成氢键、乙醇分子中的羟基( OH)、乙酸分子中的羧基(COOH)中

21、的 H 原子与水分子中的 O 原子可以形成氢键，故乙醇和乙酸可与水互溶的原因：乙醇、乙酸和水均为极性分子，且乙醇和乙酸均可与水形成分子间氢键；（ 2）乙醇分子间通过氢键结合产生的作用力比乙醚分子间的作用力大，故乙醇的相对分子质量虽小，但其分子间作用力比较大，所以沸点高；（ 3）氨气分子间由于存在氢键，沸点较高，加压会使它容易液化，从而可以和氢气、氮气分离；（ 4）在常温下，由于水分子之间存在氢键，会使多个水分子缔合在一起，形成较大的分子。7（1）请用下列10 种物质的序号填空：O2 H2 NH4NO3 K2O2 Ba( OH) 2 CH4 CO2 NaF NH3 I2既有离子键又有非极性键的是

22、_；既有离子键又有极性键的是_。（2） X、 Y 两种主族元素能形成XY2 型化合物，已知XY2 中共有 38 个电子，若XY2 为常见元素形成的离子化合物，其电子式为：_；若 XY2 为共价化合物时，其结构式为： _。（3）氯化铝的物理性质非常特殊，如：氯化铝的熔点为190(2. 02 103Pa) ，但在 180就开始升华，据此判断，氯化铝是_( 填“共价化合物”或“离子化合物” ) ，可以证明你的判断正确的实验依据是_ 。（4）现有 a g 7 种短周期元素，它们在周期表中的位置如下，请据此回答下列问题：元素的原子间反应最容易形成离子键的是_( 填序号，下同 ) ，容易形成共价键的是 _

23、 ；A c 和 fBb 和 g C d 和 gD b 和 e写出 a g 7 种元素形成的所有原子都满足最外层为8 电子结构的任意一种分子的分子式_。【答案】S C S共价化合物氯化铝在熔融状态= =下不能导电B C CCl43( 或 PCl )【解析】【分析】【详解】（1） O2中只有非极性键；H2中只有非极性键；NH4NO3 中含有离子键和极性键；K2O2中含有离子键和非极性键；Ba OH 2中含有离子键和极性键；CH4中只有极性( )键； CO2 中只有极性键；NaF 中只有离子键；NH3 中只有极性键；I2 中只有非极性键；则既有离子键又有非极性键的是。既有离子键又有极性键的是。（2）

24、 XY2 型化合物是离子化合物，所以X 元素显 +2 价， Y 显 - 1 价，化合物中共有 38 个电子，所以为氟化钙，电子式为：，XY2 为共价化合物，则 X为+4 价， Y 为- 2 价，为二硫化碳，结构式为：S=C=S。（ 3）氯化铝能升华，说明是共价化合物。能证明的实验依据为氯化铝在熔融状态下不能导电。（ 4） a g 7 种短周期元素依次为氢、钠、镁、碳、氮、磷、氯。金属性强和非金属性强的元素之间最容易形成离子键，钠是周期表中最左边的元素金属性强，氯是最右边的元素非金属性强，所以是bg 最容易形成离子键，选B；非金属元素之间容易形成共价键，所以选C。分子中所有原子都满足8 电子的物

25、质有CCl4( 或 PCl3) 。8合成氨工艺的一个重要工序是铜洗，其目的是用铜液醋酸二氨合铜（I）、氨水 吸收在生产过程中产生的CO和 CO2 等气体。铜液吸收CO 的反应是放热反应，其反应方程式为：Cu（ NH3） 2Ac CO NH3 噲垐?Cu（ NH3） 3COAc完成下列填空：（1）如果要提高上述反 的反 速率，可以采取的措施是_。（ 填 号）a 减 b 增加NH3 的 度c 升温d 及 移走 物（2） 液中的氨可吸收二氧化碳，写出 反 的化学方程式_（3） 液的 成元素中，短周期元素原子半径从大到小的排列 序 元素原子最外 子排布的 道表达式是_。通 比 _。其中氮_可判断氧，硫

26、两种非金属元素的非金属性 弱。（ 4）已知 CS2 与 CO2 分子 构相似， CS2 的 子式是 _。 CS2 熔点高于 CO2，其原因是 _。【答案】 bc 2NH3224 23423224C N CO HO（ NH ）CO、（ NH） CO CO H O 2NH HCOOHO2 和 S的氧化性CS2 和 CO2 都是分子晶体， CS 的相 分子 量大，分子 作用力大2【解析】【分析】【 解】（ 1）增大 度、升高温度等，可增大反 速率；减 反 速率减小，减小生成物 度，反 速率减小，所以 bc；（2）氨气、水、二氧化碳可反 生成碳酸 或碳酸 ，方程式 2NH3+CO2+H2 O=（NH4

27、） 2CO3、（ NH4 ） 2CO3+CO2+H2O=2NH4HCO3；（ 3） 液的 成元素中，短周期元素有H、 C、 N、 O 元素， H 原子半径最小，同周期元素从左到右原子半径逐 减小， 原子半径CNO H；氮元素原子最外 子排布的 道表示式是；比 O2 和 S的氧化性、 H2O 和 H2S 的 定性都可以判断氧，硫两种非金属元素的非金属性 弱；（4） CS的 子式 似于CO2， 子式 ，二者都 分子晶体，相 分子 2量越大，分子 作用力越大， 熔点越高。9含硫化合物在生活和生 中有着重要 用，科学使用含硫化合物 人体健康及 境保 意 重大。（1）葡萄酒中添加微量的SO2 可抑制 菌

28、生 ，防止葡萄酒被_（填 “氧化 ”、 “ 原 ”）。（2） 的硫化物有多种： H2Sx（ x=1， 2， 3， ），如 H2S2，其 构与 H2O2 相似。 写出 H2S3 的 构式 _。（3）固体硫酸 在加 熔化 ，生成了焦硫酸 （K2S2O7），反 中断裂的化学 型为_。（4）淮北某课题小组对连二亚硫酸钠（Na2S2O4）进行了如下探究。将0.050ml L-1Na2S2 O4溶液在空气中放置，其溶液的pH 与时间（ t）的关系如图所示（忽略溶液体积的变化）。Na2 2 4溶液显 _性，原因是 _（用离子方程式表示）。S Ot 1 时溶液中只有一种溶质，此时含硫元素的粒子浓度由大到小的顺

29、序为_。0-t段发生反应的离子方程式为_，t -t段溶液的 pH 变小的原因是 _（用离子方程式表112示）。【答案】氧化离子键、共价键碱 S2O42-22 4-， HS24-+H O=HS O +OHO+H2O=H2S2O4+OH-c（HSO3-） c（SO32-） c（ H2SO3）2SO42-+O2+2H2O=4HSO3-2HSO3-+2-+O2=2H +2SO4【解析】【详解】(1)葡萄酒中添加微量的SO2 可抑制细菌生长，防止葡萄酒被氧化，故答案为：氧化；(2)氢的硫化物有多种，其结构与H2O2 相似，说明硫原子间形成一个单键两端和氢原子形成共价键， H2 3的结构式，故答案为：；S

30、(3)固体硫酸氢钾在加热熔化时，生成了焦硫酸钾(K2S2O7 )，一定破坏了离子键，酸根离子变化，证明生成了新的共价键，反应中断裂的化学键类型为：离子键、共价键，故答案为：离子键、共价键；2 2 4溶液中溶质为强碱弱酸盐，溶液中2 42- 离子分步水解，溶液显碱性，水解离(4) Na S OS O子方程式： S2 42-22 4 -， HS24-22 2 4-，故答案为：碱； S24 2-O+H O=HS O +OHO +H O=H S O +OHO+H2O=HS2O4-+OH-， HS2O4- +H2O=H2S2 O4+OH-； t 1 时溶液中只有一种溶质， Na2S2O4 溶液在空气中易

31、被氧化生成亚硫酸氢钠，溶液显酸性，说明亚硫酸氢根离子电离程度大于其水解程度，溶液中含硫元素的粒子浓度由大到小的顺序为： c(HSO-2-) c(H2SO3)， 0-t1 段发生反应的离子方程式为：2-3)c(SO32S2O4+O2+2H2O=4HSO3-，t 1-t2 段溶液的 pH 变小的原因是：亚硫酸氢钠被氧化生成硫酸氢钠，反应的离子方程式：2HSO-+O2=2H+2-，故答案为：c(HSO -2-2-3+2SO43 ) c(SO3) c(H2SO3)；2S2O4+O2+2H2O=4HSO3-；2HSO-+2-。3 +O2=2H +2SO410（1） H、 D、 T 三种原子，在标准状况下

32、，它们的单质的密度之比是_，它们与氧的同位素 1618_； 143 +中，电子数、质O、O 相互结合为水，可得水分子的种数为NH T子数、中子数之比为_（ 2）核内中子数为 N 的 R2，质量数为 A，则 n g 它的同价态氧化物中所含电子的物质的量为 _。237（3）含 6.02 10 个中子的3 Li 的质量是 _g（4） Ne HCl P4243 22243 N H Mg N Ca(OH) CaC NH I AlCl ，请用上述物质的序号填空，只存在极性共价键的是_，只存在非极性共价键的是_。既存在离子键又存在非极性共价键的是_。（5）在下列变化中，碘的升华烧碱熔化 MgCl2溶于水 H

33、Cl 溶于水2 2 Na O 溶于水，未发生化学键破坏的是_ ，仅发生离子键破坏的是 _ 仅发生共价键破坏的是 _，既发生离子键破坏又发生化学键破坏的是_。（填写序号）【答案】 1 2 3 12 10 11 9n16 （ A-N+8）1.75 或 7/4 A 【解析】【分析】(1)同温同压下，气体摩尔体积相等，根据m计算其单质的密度之比；根据1 个水分子=V是由两个氢原子和1 个氧原子构成来分析；结合离子符号，计算含有电子数、质子数、中子数进行判计算；(2)核内中子数为N 的 R2+离子，质量数为A，所以质子数为A-N，电子数为 A-N；该离子带2 个单位正电荷，所以其氧化物的化学式为RO，该

34、氧化物的摩尔质量为(A+16)g/mol ，据此分析计算；NLi 的中子数为7-3=4，进而计算 Li 的物质的量，再根据计算中子物质的量，(3)根据 n= N Am=nM 计算；(4)根据共价键和和离子键的定义判断。共价键：相邻原子间通过共用电子对形成的化学键；离子键：阴阳离子通过静电作用形成的化学键；共价键的极性根据成键元素判断；(5)根据物质含有的化学键类型以及变化类型进行判断。【详解】(1)质量数 =质子数 +中子数，三种原子的质量数分别为1、2、 3，故在同温同压下，体积相mnM知，其密度之比等于其摩尔质量之比，故密度之比为1 2 3；由等，故根据 = =VV氧的同位素有16O、 18O，氢的同位素有11H、12H、 13H，在 1 个水分子中含有2 个氢原子和1个氧原子，若水分子中的氢原子相同，则16O 可分别与123H 构成水，即存在三1H、1 H、 1种水；18可分别与123O1H、 1H、1 H 构成水，即存在三种水；若水分子中的氢原子不同，则16O 可分别与 11H12H、1 2H13H、 11H13H 构成水，即存在三种水；18O 可分别与