1、备战高考化学二轮化学键专项培优易错试卷含答案一、化学键练习题（含详细答案解析）1煤气中主要的含硫杂质有H2S 以及COS（有机硫），煤气燃烧后含硫杂质会转化成SO2 从而引起大气污染。煤气中H2S 的脱除程度已成为其洁净度的一个重要指标。回答下列问题：（1）将 H2S 通入 FeCl3 溶液中，该反应的还原产物为 _。（2）脱除煤气中COS的方法有 Br2 的 KOH 溶液氧化法、 H2 还原法以及水解法等。COS的分子结构与 CO2 相似， COS的电子式为 _。Br 2 的 KOH 溶液将 COS氧化为硫酸盐和碳酸盐的离子方程式为_ 。已知断裂 1mol化学键所需的能量如下( 能量的单位为
2、 kJ) ：HHCOC SHSCO4367455773391072H 还原 COS发生的反应为H （ g）+COS（ g） H S（g） +CO（ g），该反应的222H=_kJ mol-1 。用活性 Al2O3催化COSCOS g+ H2 O g垐 ? CO2g）+ H2S水解的反应为（ ）（） 噲 ?（g） HClF 三、A吸热放热d【解析】【分析】(1)在链增长的第二步反应中形成的化合物为CH3Cl，碳原子与氯原子周围分别有8 个电子；非金属元素原子间形成共价键；(2)在短周期主族元素中，氯元素与其相邻元素有F、 S，根据电子层数和核电荷数判断半径大小；同一周期碱金属的金属性最强；(3)
3、旧化学键的断裂要吸收能量，新化学键的生成要放出能量；(4)第 A 族元素中，随着原子序数的增大得电子能力逐渐减弱、氢化物的酸性逐渐增强、单质的沸点逐渐增大、单质的氧化性逐渐减弱、氢化物的还原性逐渐增强、单质与氢气化合逐渐困难、氢化物的沸点逐渐增大(HF 除外 )、氢化物的稳定性逐渐减弱，卤化银的溶解度逐渐减小，据此解答。【详解】(1)在链增长的第二步反应中形成的化合物为CH3Cl， CH3Cl 分子中碳原子最外层有4 个电子，能形成4 个共价键达到稳定结构，每个氢原子或氯原子能形成一个共价键达到稳定结构，电子式：，非金属元素原子间形成共价键，则在反应机理的三个阶段破坏或形成的化学键类型均为共价
4、键；(2)在短周期主族元素中，氯元素与其相邻元素有F、 S， Cl、 S 含有三个电子层， F 有两个电子层，则三种元素中F 的原子半径最小， Cl、 S 在同一周期，电子层数相同，核电荷数越大，原子半径越小，则半径：SCl，所以原子半径： SClF；同一周期元素中，碱金属的金属性最强，则与氯元素同周期且金属性最强的元素为Na，位于周期表的第三周期第IA族；hv2Cl，有旧化学键的断裂要吸收能量，为吸热反应；Cl+Cl? 2Cl，(3)链引发 Cl2CH3+?CH3H3CCH3， CH3+Cl? H3CCl，反应中有新化学键的生成要放出能量，为放热反应；(4)a. 相同条件下卤化银的溶解度按A
5、gCl、AgBr、 AgI 的顺序依次减小，a 错误；b. 卤化氢溶入水的酸性按HF、 HCl、HBr、 HI 的顺序依次增强，b 错误；c. 随着原子序数的增大，单质得电子能力逐渐减弱，其阴离子失电子能力逐渐增强，所以HF、HCl、 HBr、 HI 的还原性按HF、 HCl、 HBr、 HI 的顺序依次增强，c 错误；d. 随着原子序数的增大，单质得电子能力逐渐减弱，所以单质F2 、Cl2 、Br2、 I2 的氧化性依次减弱， d 正确；故合理选项是d。【点睛】本题主要考查卤族元素的递变规律，掌握元素的周期性变化规律是解答的关键，注意把握电子式的书写方法和非金属性强弱的判断方法。8在构成宇宙
6、万物的一百多种元素中，金属约占了80%，它们在现代工业和新材料、新技术研究中具有至关重要的意义。现有a、 b 、c、 d 四种金属元素，a 是人体内含量最多的金属元素， b 是地壳中含量最多的金属元素，c 是海水中含量最多的金属元素，d 是人类冶炼最多的金属元素。( 1) 元素 a 在元素周期表中的位置为_； a 原子的核外能量不同的电子有_种。( 2) 下列可以证明 b、 c 金属性强弱的是 _。A最高价氧化物对应水化物的溶解性：b cB单质与水反应的剧烈程度：b cC相同条件下，氯化物水溶液的pH 值： b cD c 可以从 b 的氯化物水溶液中置换出b( 3) 人类冶炼 d 的时候一般得
7、到的是d 的合金，潮湿环境中其表面会产生一层水膜，从而发生腐蚀。下列关于该腐蚀的说法正确的是_。A腐蚀过程中，一定会有气体放出B腐蚀过程中，水膜的碱性会增强C在酸性条件下，负极的电极反应式为：+-=H22H +2eD与电源的负极相连，可以防止发生这种腐蚀( 4) d 单质在高温下会与水蒸气反应生成一种黑色固体和一种易燃性气体，且每生成1 mol该易燃气体放出 37. 68kJ 热量，请写出此反应的热化学方程式：_。【答案】第四周期第A 族6 种BCBD3Fe( s)+ 4H23 42O( g)= Fe O ( s)+ 4H ( g) H=-150. 72 kJ/ mol【解析】【分析】a、 b、 c、d 四种金属元素， a 是人体内含量最多的金属元素，则为Ca；b 是地
