高考化学培优易错试卷(含解析)之化学键含答案.docx

1、高考化学培优易错试卷( 含解析 ) 之 化学键含答案一、化学键练习题（含详细答案解析）1(1)写出表示含有8个质子、 10个中子的原子的化学符号 _；(2)元素周期表中位于第8 列的 Fe元素属于 _族；(3)相同质量的14182CO2与 SO 的核外电子数之比为 _；(4)在 KCl、 NaOH、 CaCl2、 H2O2、 Na2O2 中既含有离子键又含共价键的物质的电子式为_；(5)某化合物 XY2中， X、 Y 均为周期表前20 号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且 1molXY2 含有 54mol 电子。用电子式表示该化合物的形成过程_；(6)A+ 、B+、 C-、 D、 E

2、5种微粒 (分子或离子 )，它们都含有 10 个电子，已知它们有如下转化关系： A+C-VD+E 其离子方程式为_。【答案】 18822:25和O VIIINH4+OH-NH3+H2O【解析】【分析】（ 1）质子数 =原子序数，质子数 +中子数 =质量数，根据原子表示法来回答；（ 2）根据元素周期表中元素和周期以及族的分布知识来回答；（3） 14 18 2264 g/mol ，含C O的物质的量为 50g/mol ，含有的电子数为 22， SO 的物质的量为有的电子数为32；(4)KCl为离子化合物，只含有离子键；NaOH 为离子化合物，含有离子键和共价键；CaCl2为离子化合物，只含有离子键

3、； H2O2为共价化合物，只含有共价键； Na2O2为离子化合物，含有离子键和共价键；（5） A+，B+， C-， D， E 五种微粒（分子或离子），均含有D+E，10 个电子，由 A+C可知 A+为 NH4+ 、C 为 OH-、 D 为 H2 O、 E为 NH3。【详解】（1）含有 8个质子的原子为O 原子，原子含有10 个中子，其质量数=10+8=18，则核素的18188O；符号为8O，故答案为：（2）周期表中位于第 8 纵列的铁元素为过渡元素，位于周期表VIII 族，故答案为： VIII；（3） 14C18O2的物质的量为50g/mol ，含有的电子数为22， SO2的物质的量为64 g

4、/mol ，含1418 2m2222 ，故答案有的电子数为32，则相同质量的25032 =mC O 与 SO 的核外电子数之比为6425为： 22:25；(4)KCl为离子化合物，只含有离子键；NaOH 为离子化合物，含有离子键和共价键；CaCl2为离子化合物，只含有离子键；H2O2 为共价化合物，只含有共价键；Na2O2为离子化合物，含有离子键和共价键，则含有离子键又含共价键的NaOH 和 Na2O2 的电子式分别为和，故答案为：和；（4）化学试剂的主要成分为XY2， X、Y 均为周期表前 20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，说明含有相同的核外电子数，由1molXY2含有 54mo

5、l 电子可知阴、阳离子核外电子数为542223=18，则 XY为 CaCl ，用电子式表示 CaCl 的形成过程为，故答案为：；（5） A+，B+， C-， D， E 五种微粒（分子或离子），均含有D+E，10 个电子，由 A+C可知 A+为 NH4+ 、C 为 OH-、 D 为 H2 O、 E为 NH3，则 NH4+与 OH- 共热反应的离子方程式为NH4+-324+-32+OHNH +H O，故答案为： NH+OHNH +H O。2南京理工教授制出了一种新的全氮阴离子盐AgN5，目前已经合成出钠、锰、铁、钴、镍、镁等几种金属的全氮阴离子盐。(1)基态 Mn 2+的价电子排布式为_；银与铜位

6、于同一族，银元素位于元素周期表的_区。26 2+5 2 2 4 2-的晶体的部分结构如图1 所示：(2)Mg(HO) (N ) (H O) N、 O、 Mg 元素的前3 级电离能如下表所示：元素I1 /kJ?mol-1I2/kJ?mol-1I3/kJ?mol-1X737.71450.77732.7Y1313.93388.35300.5Z1402.32856.04578.1X、 Y、 Z 中为 N 元素的是 _，判断理由是_。从作用力 型看， Mg2+与 H252O 之 是 _。O 之 是 _、 N 与 HN5- 平面正五 形，N 原子的 化 型是 _。科学家 将来 会制出含N4-、 N6-等平

7、面 状 构离子的 ， 一 离子中都存在大 ，可用符号mn 表示，其中 m 代表参与形成大 的原子数， n 代表参与形成大 的 子数 (如苯分子中的大 可表示 64-中的大 表示 _ 。6 )， N(3)AgN5 的立方晶胞 构如 2 所示， Ag+周 距离最近的Ag+有 _个。若晶体中 的 N5-与 Ag+的平均距离 a nm ，NA 表示阿伏加德 常数的 ， AgN5 的密度可表示 _g?cm-3（用含 a、 NA 的代数式表示）。【答案】 3d5ds ZX最外 2 个 子， X ； N 的 2p 道 于半充 的 定状 ，其失去第一个 子 ，I1 大， Z 氮元素配位 氢键sp258.910

8、22412NAa3【解析】【分析】(1)根据构造原理 写出25 号 Mn 元素的原子核外 子排布式，Mn 原子失去最外 2个 子得到 Mn 2+；根据原子 构与元素在周期表的位置确定Ag 在周期表所属区域；(2)根据元素的 离能大小 合原子 构确定X、 Y、 Z 三种元素，然后判断哪种元素是N元素；根据 示，判断晶体中阳离子、阴离子中含有的作用力 型； 合 N5- 平面正五 形 构， 合原子 化 型与微粒构型关系分析判断， 合微粒的原子 构分析大 的形成；(3)根据晶胞中离子的相 位置判断Ag+的配位数，利用均 方法 算1 个晶胞中含有的mAgN5 的个数， 合= 算密度大小。V【 解】(1)

9、Mn 是 25 号元素，根据构造原理可得Mn 原子的核外 子排布式 1s22s22p63s23p63d54s2， Mn原子失去最外 2 个 子得到Mn 2+，其价 子排布式 3d5；Ag、 Cu 在周期表中位于第IB， 生 化的 子有最外 的s 子和次外 的d 子，属于ds 区元素；(2) X 的第一、第二 离能比 小且很接近， 明X 原子最外 有 2 个 子，容易失去，则 X 为 Mg 元素， Z 的第一 离能在三种元素中最大， 合N 原子 2p 道 于半充 的 定状 ，其失去第一个 子 ，I1 大，可推知Z 为 N 元素， Y 是 O 元素；在 晶体中阳离子Mg(H 2 6 2+的中心离子

10、 Mg2+含有空 道，而配位体 H2O的 O 原子上O) 含有孤 子 ，在 合 ，Mg 2+提供空 道， H2O 的 O 原子提供孤 子 ，二者形成配位 ；在阴离子 (N 5 22 42-上 N5-与 H2NH-O，)(H O)O 的 H 原子之 通 合在一起，形成故二者之 作用力 ；若原子采用sp3 化，形成的物 构 四面体形；若原子采用sp2 化，形成的物 构 平面形；若原子采用sp 化， 形成的 直 型 构。N5 - 平面正五 形， 明N原子的 化 型 sp2 化；在N5- 中，每个N 原子的sp2 化 道形成2 个 ， N 原子上还有 1 个孤电子对及1 个垂直于N 原子形成平面的p

11、轨道， p 轨道间形成大 键， N5-为4 个 N 原子得到1个电子形成带有1 个单位负电荷的阴离子，所以含有的电子数为5 个，其中大 键是由4个原子、 5 个电子形成，可表示为54 ；5+为研究对象，在晶胞中与该Ag+(3)根据 AgN 的晶胞结构示意图可知，假设以晶胞顶点Ag距离相等且最近的Ag+在晶胞面心上，通过该顶点Ag+可形成 8 个晶胞，每个面心上的Ag+被重复使用了 2 次，所以与 Ag+距离相等且最近的Ag+的数目为3 8=12 个；在一个晶胞中2+11-1-7 38 +6 =41+12 =4含有 Ag 的数目为N5 的数目为，晶胞体积为V=(2a 10)8，含有424 178

12、?g / mol3mN A/mol8.910223。cm ，则=g/cmV2a 10 7 3 cm3N Aa3【点睛】本题考查了物质结构，涉及电离能的应用、作用力类型的判断、大 的分析、晶胞计算，掌握物质结构知识和晶体密度计算方法是解题关键，要注意电离能变化规律及特殊性，利用均摊方法分析判断晶胞中含有微粒数目，结合密度计算公式解答。3短周期元素A、B、C、 D、 E 在元素周期表中的相对位置如图所示：请回答下列问题：（ 1） D 在元素周期表中的位置为 _。（ 2） A 和 C形成的一种摩尔质量为 41g mol - 1 的化合物，该化合物与盐酸反应能生成两种盐，其化学方程式为 _。（3） M

13、 为 A 的简单气态氮化物，其水溶液可作刻蚀剂H2O2 的清除剂，反应的产物不污染环境，其化学方程式为_。N 为 A 的另一种氢化物，其相对分子质量比M 大 15，N 为二元弱碱，在水中分步电离，并与M 的电离方式相似，则N 第一步电离的电离方程式为_， N 与过量硫酸反应生成的酸式盐的化学式为_。（4）下列事实能说明E 元素的非金属性比D 元素的非金属性强的是 _ ( 填序号 ) 。E 的单质与 D 的气态氢化物的水溶液反应，生成淡黄色沉淀E 与 H2 化合比 D 与 H2 化合更容易D 与 Fe 化合时产物中Fe 为 +2 价， E 与 Fe 化合时产物中Fe 为 +3 价等浓度的 D 和

14、 E 的最高价含氧酸的水溶液中的c( H+) ： D E（5） D2 28 电子结构，则22E 分子中各原子最外层均满足DE 的电子式为 _。【答案】第三周期A 族AlN 4HCl=AlCl3432222 NH Cl 2NH3HO =N 6H O 或2NH3H2O 3H2O2N28H2ON2H4 H2ON2H6HSO4N2H5 OH(2= )【解析】【分析】由短周期元素A、 B、 C、D、 E 在元素周期表中的相对位置可知，A 为 N， B 为 O，C 为Al， D 为 S，E 为 Cl。【详解】A 为 N， B 为 O， C 为 Al， D 为 S， E 为 Cl。( 1) D 为 S，原子

15、序数为16，位于周期表中的第三周期A 族；( 2) A 和 C 形成的一种摩尔质量为41g mol 1 的化合物，则该化合物为AlN。根据原子守恒，这两种盐分别为AlCl3434和 NH Cl，其化学方程式为AlN+4HCl=AlCl +NH Cl；( 3) M 为 A 的简单气态氢化物，为NH3，其水溶液为NH3 H2O，可作刻蚀剂 H2O2 的清除剂，反应的产物不污染环境，其化学方程式为2NH3+3H2O2=N2+6H2O； N 为 A 的另一种氢化物，其相对分子质量比M 大 15，则 N 为 N2H4。 N 为二元弱碱，在水中分步电离，并与M的电离方式相似，则N 第一步电离的电离方程式为

16、N2H4+H2ON2H5+OH ； N2H4 作为二元弱碱，其阳离子为N262，与过量硫酸反应生成的酸式盐为硫酸氢盐，阴离子为HSO4H，化学式为N2 642H( HSO)；( 4) E 的单质，即Cl2，与 D 的气态氢化物H2S 的水溶液反应，生成淡黄色沉淀，发生反应 Cl2H2S S2HClCl2SCl2的氧化性大于S的氧化性，则可知非金属性Cl E=，置换出 ，( )大于 S( D) ，正确；非金属元素的非金属性越强，与氢气化合越容易。Cl2与 H2化合比 S与 H2 化合更容易，可知非金属性Cl ES D() 大于() ，正确；S 与 Fe化合时产物中Fe 为+2 价， Cl2 与

17、Fe 化合时产物中 Fe 为 +3 价， Cl2 得到电子能力强，可知非金属性Cl ES D( ) 大于() ，正确；D 的最高价含氧酸为H24， E的最高价含氧酸为424 )SOHClO。同浓度下，H SO 溶液中 c( H大，是由于 H2SO4 为二元酸， HClO4 为一元酸，且均为强酸，在溶液中完全电离，与它们的非金属性强弱无关，错误；综上符合题意；( 5) D228 电子结构， S 达到稳定结构需要形成2 对共用电子E 分子中各原子最外层均满足对， Cl 达到稳定结构需要形成1 对共用电子对，可知 S2Cl2 分子中 S 原子间共用1 对电子，每个S原子与Cl原子共用一对电子，结构式

18、为Cl S S Cl。- - - ，其电子式为4现有 a g7 种短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如表所示，请回答下列问题：（1）下列选项中，元素的原子间最容易形成离子键的是_（填序号，下同），元素的原子间最容易形成共价键的是_。A c 和 fB b 和 gC d 和 g Dc 和 e（2）下列由 a g7 种元素原子形成的各种分子中，所有原子最外层都满足8 电子稳定结构的是 _（填序号）。A ea3B ag C fg3D dg4（3）由题述元素中的 3 种非金属元素形成的AB 型离子化合物的电子式为_。（4） c 与 e 可形成一种化合物，试写出该化合物的化学式：_，其含有的化学键类

19、型为_，其与过量稀盐酸反应的化学方程式为_。【答案】 BCCDMg3N2离子键Mg3N2+8HCl=3MgCl2+2NH4Cl【解析】【分析】首先确定a g 的 7 种元素具体是什么元素，(1)一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键；(2)根据各分子中非金属元素的原子形成的共用电子对情况分析；(3)3 种非金属元素形成的AB 型离子化合物是NH4Cl；(4)根据化合物中的成键元素来判断化学键类型，并根据物质的性质来书写方程式。【详解】根据元素在元素周期表中的相对位置可知a、 b、 c、 d、 e、 f、 g 分别为 H、 Na、 Mg 、 C、N、 P、

20、Cl，(1)碱金属元素原子与卤素原子间最容易形成离子键，故Na 与 Cl 最容易形成离子键，故B符合； c 为金属元素，不容易与其他元素形成共价键，非金属元素间一般形成共价键，则C与 Cl 之间最容易形成共价键，故C 符合，故答案为：B； C；(2)各选项对应的分子分别为NH、HCl、 PCl 、 CCl ，其中 NH 、 HCl 中由于氢形成的是 2电3343子稳定结构，故不符合题意；而PCl3 中，磷原子核外最外层电子数为5，它与氯原子形成共价键时，构成 PCl3 中的磷原子、氯原子最外层都达到8 电子结构，同理， CCl4 亦符合题意，故答案为： CD；(3)3 种非金属元素形成的AB

21、型离子化合物是NH Cl，其电子式为4，故答案为：；(4)Mg 与 N 形成离子化合物Mg 3N2，该物质与过量稀盐酸反应生成MgCl2 和 NH4 Cl，故答案为： Mg3N2；离子键； Mg 3N2+8HCl=3MgCl2+2NH4Cl。5在构成宇宙万物的一百多种元素中，金属约占了80%，它们在现代工业和新材料、新技术研究中具有至关重要的意义。现有a、 b 、c、 d 四种金属元素，a 是人体内含量最多的金属元素，b 是地壳中含量最多的金属元素，c 是海水中含量最多的金属元素，d 是人类冶炼最多的金属元素。( 1) 元素a 在元素周期表中的位置为_； a 原子的核外能量不同的电子有_种。(

22、2)下列可以证明b、 c 金属性强弱的是_。A最高价氧化物对应水化物的溶解性：b cB单质与水反应的剧烈程度：b cC相同条件下，氯化物水溶液的pH 值： b cD c 可以从 b 的氯化物水溶液中置换出b( 3) 人类冶炼 d 的时候一般得到的是d 的合金，潮湿环境中其表面会产生一层水膜，从而发生腐蚀。下列关于该腐蚀的说法正确的是_。A腐蚀过程中，一定会有气体放出B腐蚀过程中，水膜的碱性会增强C在酸性条件下，负极的电极反应式为：+-2H +2e=H2D与电源的负极相连，可以防止发生这种腐蚀( 4) d 单质在高温下会与水蒸气反应生成一种黑色固体和一种易燃性气体，且每生成1 mol该易燃气体放

23、出 37. 68kJ 热量，请写出此反应的热化学方程式：_。【答案】第四周期第A 族 6 种BCBD 3Fe( s)+ 4H23 42H=-O( g)= Fe O ( s)+ 4H ( g)150.72 kJ mol/【解析】【分析】a、 b、 c、d 四种金属元素， a 是人体内含量最多的金属元素，则为Ca；b 是地壳中含量最多的金属元素， b 为 Al； c 是海水中含量最多的金属元素，c 为 Na； d 是人类冶炼最多的金属元素，为 Fe，然后逐一分析解答。【详解】根据上述分析可知： a 是 Ca；b 是 Al； c 是 Na； d 是 Fe。( 1) a 为 Ca，原子序数为20，核外

24、电子排布为 2、 8、 8、 2，原子结构中有4 个电子层、最外层电子数为 2，因此位于元素周期表中第四周期A 族； a 原子的核外能量不同的电子有1s、2s、2p、3s、3p、4s 共 6 种；( 2) A.金属元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，则失电子能力越强，金属性越强，与最高价氧化物对应水化物的溶解性无关，A 错误；B. 金属元素的单质与水或酸反应置换出氢气越容易，则失电子能力越强，单质与水反应的剧烈程度： bc，则金属性： b c， B 正确；C. 盐溶液的 pH 越小，盐的水解程度越大，则对应的碱的碱性越弱，其金属元素的金属性越弱，相同条件下，氯化物水溶液的pH 值： b

25、c，则金属性 b c，C 正确；D.活泼金属能将不活泼金属从其盐中置换出来，但是，Na 非常活泼，能与水反应，Na 不与溶液中的金属离子反应，因此c 不可以从b 的氯化物水溶液中置换出b， D 错误；故合理选项是BC；( 3) A Fe 发生吸氧腐蚀时，没有气体放出，铁发生析氢腐蚀是有氢气生成，A 错误；B Fe 的腐蚀过程中，若是酸性环境，不断消耗H+，使溶液的酸性逐渐减弱，则根据水的离子积不变，则溶液中OH- 会逐渐增大，因此水膜的碱性会增强，B 正确；CFe-=Fe2+， C失电子生成亚铁离子，则负极电极反应式为：Fe 2e在酸性条件下，负极为-错误；D与电源的负极相连，Fe 作阴极被保

26、护，就可以防止Fe 发生原电池的腐蚀作用，D 正确；故合理选项是 BD；( 4) 根据 d 单质在高温下会与水蒸气反应生成一种黑色固体和一种易燃性气体，且每生成1mol 该易燃气体放出37.68 kJ 热量，故热化学方程式为： 3Fe( s)+ 4H O( g)= Fe O ( s)+ 4H ( g)2342 H=- 150. 72 kJ/ mol 。【点睛】本题考查元素周期表的结构及应用、金属的电化学腐蚀与防护、热化学方程式的书写，注意把握金属的判断及原子结构与元素位置的关系为解答的关键，注重考查基础知识的综合应用。6合成氨工艺的一个重要工序是铜洗，其目的是用铜液醋酸二氨合铜（ I）、氨水

27、吸收在生产过程中产生的CO和 CO2 等气体。铜液吸收 CO 的反应是放热反应，其反应方程式为：Cu（ NH ） Ac CO NH 噲 ? Cu（ NH ） COAc3 23 垐 ?3 3完成下列填空：（1）如果要提高上述反应的反应速率，可以采取的措施是_。（选填编号）a 减压 b 增加 NH 的浓度 c 升温 d 及时移走产物3（2）铜液中的氨可吸收二氧化碳，写出该反应的化学方程式_（3）铜液的组成元素中，短周期元素原子半径从大到小的排列顺序为_。其中氮元素原子最外层电子排布的轨道表达式是_。通过比较 _可判断氧，硫两种非金属元素的非金属性强弱。（ 4）已知 CS2 与 CO2 分子结构相似

28、， CS2 的电子式是 _。 CS2 熔点高于 CO2，其原因是 _。【答案】 bc 2NH3224 23423224C N CO HO（ NH ）CO、（ NH） CO CO H O 2NH HCOOHO2 和 S的氧化性CS2 和 CO2都是分子晶体， CS2 的相对分子质量大，分子间作用力大【解析】【分析】【详解】（ 1）增大浓度、升高温度等，可增大反应速率；减压反应速率减小，减小生成物浓度，反应速率减小，所以选 bc；（ 2）氨气、水、二氧化碳可反应生成碳酸铵或碳酸氢铵，方程式为2NH3+CO2+H2 O=（NH4） 2CO3、（ NH4 ） 2CO3+CO2+H2O=2NH4HCO3

29、；（3）铜液的组成元素中，短周期元素有H、 C、 N、 O 元素， H 原子半径最小，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径CNO H；氮元素原子最外层电子排布的轨道表示式是；比较 O2 和 S的氧化性、 H2O 和 H2S 的稳定性都可以判断氧，硫两种非金属元素的非金属性强弱；（4） CS的电子式类似于CO2，电子式为，二者都为分子晶体，相对分子质2量越大，分子间作用力越大，则熔点越高。7合成氨工艺的一个重要工序是铜洗，其目的是用铜液醋酸二氨合铜（）、氨水吸收在生产过程中产生的CO和 CO2 等气体，铜液吸收CO 的反应是放热反应，其反应方程式为：Cu（ NH3） 2Ac CO NH

30、3Cu（ NH3） 3 COAc。完成下列填空：（1）如果要提高上述反应的反应速率，可以采取的措施是_。（选填编号）a减压b增加 NH3 的浓度c升温d及时移走产物（2）铜液中的氨可吸收二氧化碳，写出该反应的化学方程式：_。（3）铜液的组成元素中，短周期元素原子半径从大到小的排列顺序为_，其中氮元素原子最外层电子排布的轨道表示式是_，通过比较 _可判断氮、磷两种元素的非金属性强弱。（ 4）已知 CS2 与 CO2 分子结构相似， CS2 的电子式是 _。（ 5） CS2 熔点高于 CO2，其原因是 _。【答案】 bc 2NH 3 +CO 2+H 2O=(NH 4)2CO3、 (NH 4)2CO

31、3+CO 2+H 2O=2NH 4HCO 3 C N OHNH 3和 PH3 的稳定性二者都为分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大【解析】【分析】铜液吸收 CO 的反应是放热反应，其反应方程式为：Cu（ NH 3） 2Ac CONH 3Cu（NH 3） 3COAc 。增大浓度、升高温度等，可增大反应速率。CS2 和 CO2 均为分子晶体。【详解】（1） a减压反应速率减小，a 错误；b增大浓度，可增大反应速率，b 正确；c升高温度，增大反应速率，c 正确；d减小生成物浓度，反应速率减小，d 错误；答案选 bc。（2）氨气、水、二氧化碳可反应生成碳酸铵或碳酸氢铵，方程式为 2NH 3+C

32、O2 +H2O=(NH 4)2CO3、 (NH 4)2CO3+CO 2+H2 O=2NH 4HCO 3。（3）铜液的组成元素中，短周期元素有H、 C、 N、 O 等元素， H 原子半径最小，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径C N O H，氮元素原子最外层为第二层有5个电子，电子排布的轨道表示式是；比较非金属性强弱，可根据氢化物的稳定性强弱。4） CS22（的电子式类似于，二者都为分子晶体，相对分子质量CO ，电子式为越大，分子间作用力越大，则熔点越高。【点睛】分子晶体的熔沸点比较，相对分子质量越大，分子间作用力越大，则熔点越高。8X、 Y、 Z、 W 用作保护气，四种短周期元素，其原子序数依次增大。X 的某种原子没有中子，Z 的最外层电子数和Y的最内层电子数相等，且四者的原子序数之和为