1、备战高考化学备考之 化学键压轴突破训练培优 易错 难题篇含答案一、化学键练习题（含详细答案解析）1海水是资源宝库，蕴藏着丰富的化学元素，如氯、溴、碘等。完成下列填空：（ 1）氯离子原子核外有 _种不同运动状态的电子、有 _种不同能量的电子。（ 2）溴在周期表中的位置 _。（ 3）卤素单质及其化合物在许多性质上都存在递变规律，请说明下列递变规律的原因。 熔点按 F2、 Cl2、Br2、 I2 的顺序依次升高，原因是_。 还原性按 Cl、 Br、 I的顺序依次增大，原因是_。（ 4）已知 X2 （ g） + H2 （ g） 2HX （ g） + Q（X2 表示 Cl2、 Br2），如图表示上述反应
2、的平衡常数 K 与温度 T 的关系。 Q 表示 X22Q_0（填 “ 、”“ K=（）氮原子半径小于碳原子，氮原子吸c Br2c H2引电子的能力比碳原子强，氮和碳之间共用电子对偏向氮原子，氮显负价【解析】【详解】1 氯离子原子核外有18 个电子，为不同的运动状态，处于5 种不同的轨道，故答案为：18； 5；2 溴与氯在同一主族，核电荷数为35，在周期表中第四周期、 A，故答案为：第四周期、 A；3 F2 、 Cl 2 、 Br2 、 I 2 的相对分子质量逐渐增大，且都属于分子晶体，单质的相对分子质量越大，则熔点越高，故答案为：F2 、 Cl 2 、Br2、 I 2 都是分子晶体，相对分子质
3、量依次增大，分子间作用力依次增强；元素的非金属性越强，对应的阴离子的还原性越强，非金属性ClBrI ， Cl、Br、 I 半径依次增大，失电子的能力依次增强，还原性依次增大，故答案为：从Cl 、Br、 I 半径依次增大，失电子的能力依次增强，还原性依次增大；4 由图象可知，升高温度平衡常数减小，说明升高温度平衡逆向移动，则正反应为放热反应， Q 0 ，故答案为： ； 同一温度时， a 曲线的 K 值最大，说明卤素单质与氢气化合的能力最强，Cl222、 Br中 Cl的氧化性最强，所以最易与氢气化合的是氯气，所以b 曲线表示 Br2 与 H2反应时 K 与 t 的2关系平衡常数等于生成物与反应物的
4、浓度幂之积，c（ HBr ），故答案为：K=（）c Br2 c H22c（ HBr ）；（）c Br2 c H25 N 的非金属性较 C 强，氮原子吸引电子的能力比碳原子强，氮和碳之间共用电子对偏向氮原子，氮显负价，电子式为，故答案为：氮原子半径小于碳原子，氮原子吸引电子的能力比碳原子强，氮和碳之间共用电子对偏向氮原子，氮显负价；。2煤气中主要的含硫杂质有 H22从S 以及 COS（有机硫），煤气燃烧后含硫杂质会转化成SO而引起大气污染。煤气中 H2S 的脱除程度已成为其洁净度的一个重要指标。回答下列问题：（1）将 H23_。S 通入 FeCl 溶液中，该反应的还原产物为（ 2）脱除煤气中 C
5、OS的方法有 Br2 的 KOH 溶液氧化法、 H2 还原法以及水解法等。COS的分子结构与 CO2 相似， COS的电子式为 _。Br 2的 KOH 溶液将 COS氧化为硫酸盐和碳酸盐的离子方程式为_ 。已知断裂 1mol 化学键所需的能量如下( 能量的单位为kJ) ：HHCOC SHSCO4367455773391072H2 还原 COS发生的反应为H2（ g）+COS（ g） H2S（g） +CO（ g），该反应的H=_kJ mol-1 。垐 ?用活性 Al2O3 催化 COS水解的反应为 COS（ g） + H2 O（ g） 噲 ? CO2（g） + H2S（g） HOS； A氨气极易
6、溶于水，原因之一是NH3 分子和 H2O 分子之间形成氢键的缘故，选项 A 正确；B.NH3 分子和 H2O 分子，分子空间构型不同，氨气是三角锥型，水是V 形，氨气分子的键角大于水分子的键角，选项B 错误；C Cu(NH3)4SO4 溶液中加入乙醇，会析出深蓝色的晶体，选项C 正确；D燃烧热必须是生成稳定的氧化物，反应中产生氮气和水蒸气都不是稳定的氧化物，选项 D 错误；答案选 AC；（3）氨基乙酸钠结构中含有 N-H 2 个， C-H 2 个，碳氧单键和双键各一个， N-C、 C-C各一个共 8 个 键；等电子体为价电子数和原子个数相同，故采用上下互换，左右调等方法书写为N2 O、SCN-
7、、 N3-等；根据均摊法计算白球数为81 1=2 ，黑球为4 个，取最简个数比得化学式为Cu2O。8【点睛】本题考查较为全面，涉及到化学方程式的书写、电子排布式、分子空间构型、杂化类型的判断以及有关晶体的计算。解题的关键是正确理解原子结构及杂化轨道计算。6某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN32343等物质。当汽车发生碰、 Fe O、 KClO、 NaHCO撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。(1) NaN3 是气体发生剂，受热分解产生N2 和 Na， N2 的电子式为 _ 。(2) Fe2O3是主氧化剂，与 Na 反应生成的还原产物为_(已知该反应为置换反应)。(3
8、) KClO是助氧化剂，反应过程中与Na 作用生成KCl和 Na O。 KClO 含有化学键的类型为424_， K 的原子结构示意图为_。【答案】 :N?N:Fe离子键和共价键【解析】【分析】(1)N2 分子中 N 原子之间形成3 对共用电子对，据此书写其电子式；(2)Fe2O3 是氧化剂，与 Na 发生置换反应，据此分析；(3)KClO4由钾离子与高氯酸根离子构成，据此分析其所含的化学键；K 原子质子数为 19 原子核外有 4 个电子层，据此分析。【详解】(1)由 8 电子结构可知， N2 分子中 N 原子之间形成 3 对共用电子对，其电子式为：:N?N:；故答案： :N?N:；(2)Fe
9、O是主氧化剂，与 Na 发生置换反应， Fe 元素发生还原反应，则还原产物为Fe，故23答案： Fe；(3)KClO由钾离子与高氯酸根离子构成，高氯酸根离子中Cl 原子与 O 原子之间形成共价4键，即该物质含有离子键、共价键；K 原子质子数为19，原子核外有4 个电子层，各层电子数为2、 8、8、 1；故答案：离子键和共价键；。7短周期元素A、B、C、 D、 E 在元素周期表中的相对位置如图所示：请回答下列问题：（1） D 在元素周期表中的位置为_。（2） A 和 C形成的一种摩尔质量为41g mol - 1 的化合物，该化合物与盐酸反应能生成两种盐，其化学方程式为 _。（3） M 为 A 的
10、简单气态氮化物，其水溶液可作刻蚀剂H2O2 的清除剂，反应的产物不污染环境，其化学方程式为 _。N 为 A 的另一种氢化物，其相对分子质量比M 大 15，N 为二元弱碱，在水中分步电离，并与M 的电离方式相似，则N 第一步电离的电离方程式为_， N 与过量硫酸反应生成的酸式盐的化学式为_。（4）下列事实能说明 E 元素的非金属性比 D 元素的非金属性强的是_ ( 填序号 ) 。E 的单质与 D 的气态氢化物的水溶液反应，生成淡黄色沉淀E 与 H2 化合比 D 与 H2 化合更容易D 与 Fe 化合时产物中 Fe 为 +2 价， E 与 Fe 化合时产物中 Fe 为 +3价等浓度的 D 和 E
11、的最高价含氧酸的水溶液中的c( H+) ： D E（5） D2E2 分子中各原子最外层均满足8 电子结构，则D2E2 的电子式为 _。【答案】第三周期A族AlN4HCl AlClNH4Cl2NH33H2 O2 N26H2O=3或=2NH3 H2O 3H2O2=N2 8H2ON2H4 H2ON2H5 OHN2H6( HSO4) 2【解析】【分析】由短周期元素 A、 B、 C、D、 E 在元素周期表中的相对位置可知，A 为 N， B 为 O，C 为Al， D 为 S，E 为 Cl。【详解】A 为 N， B 为 O， C 为 Al， D 为 S， E 为 Cl。( 1) D 为 S，原子序数为16，
12、位于周期表中的第三周期A 族；(2)A和C形成的一种摩尔质量为41gmol1的化合物，则该化合物为AlN。根据原子守恒，这两种盐分别为AlCl3 和 NH4Cl，其化学方程式为AlN+4HCl=AlCl3+NH4Cl；( 3) M 为 A 的简单气态氢化物，为NH3，其水溶液为32O，可作刻蚀剂2 2NHHH O 的清除剂，反应的产物不污染环境，其化学方程式为2NH3+3H2O2=N2+6H2O； N 为 A 的另一种氢化物，其相对分子质量比M 大 15，则 N 为 N2H4。 N 为二元弱碱，在水中分步电离，并与M的电离方式相似，则N 第一步电离的电离方程式为N2H4+H2ON2H5+OH
13、； N2H4 作为二元弱碱，其阳离子为N2 62，与过量硫酸反应生成的酸式盐为硫酸氢盐，阴离子为HSO4H ，化学式为 N2 64 2H ( HSO ) ；( 4) E 的单质，即 Cl2，与 D 的气态氢化物H2S 的水溶液反应，生成淡黄色沉淀，发生反应 Cl2222S 的氧化性，则可知非金属性Cl( E)HS=S 2HCl， Cl置换出 S， Cl 的氧化性大于大于 S( D) ，正确；非金属元素的非金属性越强，与氢气化合越容易。Cl2 与 H2 化合比 S与 H2 化合更容易，可知非金属性 Cl( E) 大于 S( D) ，正确；S与Fe化合时产物中Fe2价，Cl22为+与Fe化合时产物中Fe3Cl得到电子能力为 + 价，强，可知非金属性Cl( E) 大于 S( D) ，正确；D 的最高价含氧酸为 H2SO4， E 的最高价含氧酸为 HClO4。同浓度下， H2SO4 溶液中 c( H ) 大，是由于 H2SO4 为二元酸， HClO4 为一元酸，且均为强酸，在溶液中完全电离，与它们的非金属性强弱无关，错误
