1、备战高考化学备考之化学键压轴突破训练培优易错试卷篇一、化学键练习题（含详细答案解析）1自然杂志曾报道我国科学家通过测量SiO2 中 26Al 和 10Be 两种元素的比例确定人”年龄的研究结果，这种测量方法叫“铝铍测年法 ”。完成下列填空：“北京（1） l0 Be 和9Be_（填序号）。a.是同一种原子b.具有相同的中子数c.具有相同的化学性质d.互为同位素（2）写出 A1(OH)3 与 NaOH 溶液反应的化学方程式： _。（3）研究表明 28A1 可以衰变为 26Mg ，可以比较这两种元素金属性强弱的方法是_（填序号）。a.比较 Mg(OH)2 与 A1(OH)3 的碱性强弱b.比较这两种
2、元素的最高正化合价c.将打磨过表面积相同的镁条和铝片分别和100热水作用，并滴入酚酞溶液d.比较这两种金属的硬度和熔点（4）目前还有一种测量方法叫“钾氩测年法 ”。两种常见简单阴离子的核外电子排布与Ar 相同，两者的半径大小关系为：_(用化学符号表示 )；其中一种离子与钾同周期相邻元素的离子所形成的化合物可用作干燥剂，用电子式表示该物质的形成过程：_。【答案】 cd 2Al+2H2222-O+2NaOH= 2NaAlO +3Hac S Cl【解析】【分析】【详解】（1） l0 Be 和 9Be 是中子数不同，质子数相同的性质相似，故答案为： cd；Be 的两种核素，互为同位素，它们的化学（2）
3、 A1(OH)3 具有两性，能与NaOH 溶液反应，其反应的化学方程为2Al+2H2 O+2NaOH=2NaAlO2+3H2 ，故答案为： 2Al+2H2O+2NaOH= 2NaAlO2+3H2；（3） a. 金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，则比较Mg(OH)2 与A1(OH)3 的碱性强弱，可以比较这两种元素金属性强弱，故a 正确；b. 金属性为元素是否容易失去电子，而不是失去几个电子，则比较这两种元素的最高正化合价不能比较这两种元素金属性强弱，故b 错误；c. 判断金属性可以用金属单质与水反应的剧烈程度进行判断，镁条能与热水发生反应，而铝几乎与水不发生反应，则可以比较这两
4、种元素金属性强弱，故c 正确；d. 硬度和熔点属于物理性质，不能用于比较金属性，故d 错误；综上所述，故答案为：ac；（ 4）核外电子排布与 Ar 相同的阴离子可以为 S2-、 Cl-，二者电子层数相同，核电荷数小的半径大，则 S2-Cl-；氯化钙可用作干燥剂，用电子式表示氯化钙的形成过程为，故答案为：S2-Cl-；。2有 X、 Y、 Z、 W、 M五种短周期元素，其中2X、 Y、 Z、 W同周期， Z、 M同主族； X与 M 具有相同的电子层结构；离子半径：2； Y 的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半ZW导体材料。请回答下列问题：(1)Y 元素的名称 _；(2)W 在元素周期表中的位置
5、是第_周期第 _族；2(3)X 2M 中存在的化学键有 _、 _；(4)Z 、 W氢化物的稳定性顺序为_。（用化学式表示）【答案】硅三 A 离子键共价键HCl H2S【解析】【分析】Y 的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料，则Y 是 Si 元素，又因为X、 Y、 Z、 W 同周期，所以 X、 Y、 Z、 W 属于第三周期，由离子半径：Z2- W-、 X+与 M2- 具有相同的电子层结构 ，可知 X、 Z、 W 分别为 Na、 S、 Cl 元素，又因为Z、 M 同主族且X、 Y、 Z、 W、 M 均为短周期元素，则M 为第二周期的 O 元素 。【详解】（1） Y 的单质晶体熔点高、硬
6、度大，是一种重要的半导体材料，则Y 是 Si 元素，元素名称为：硅。（2） W 为 Cl 元素，在元素周期表中的位置为：第三周期第A。（3） X 为 Na 元素， M 为 O 元素，所以 X2M 2为 Na2O2， Na2O2 中 Na+与 O22-之间存在离子键， O22-中两个 O 原子间存在共价键，故Na22O 中存在的化学键有离子键和共价键。（ 4） Z 为 S， W 为 Cl，非金属性 W（ Cl） Z（S），元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，所以氢化物的稳定性顺序为： HCl H2S。【点睛】本题考查原子结构与元素周期律知识，侧重于学生分析能力的考查，首先运用元素周期表工具，
7、结合同周期、同主族规律，位、构、性关系推断出X、 Y、 Z、 W、 M 分别是什么元素，然后结合元素化合物知识进一步解答，注意本题分析的要点或关键词为：短周期元素、同周期、同主族、相同的电子层结构、离子半径大小、单质晶体熔点硬度、半导体材料等 ，找到突破口是解答本题的关键。3现有下列物质：KCl CH44322 24 N22金刚石NHNO I Na O HClO CO SO? CH3CH2OH ? MgO?MgCl2? KOH ? HCl? Al2O3请回答下列问题。(1) 两性氧化物是 _（填序号），其电子式为 _。(2) 最简单的有机化合物是 _（填序号），用电子式表示其形成过程：_。(3
8、) 属于共价化合物的是 _（填序号），含有共价键的离子化合物是_（填序号）。(4) 由两种元素组成，且含有离子键和共价键的化合物为_（填序号），这两种元素的单质反应生成该化合物的化学方程式为_。【答案】 ?点燃 ? ?2Na+O2Na2 O2【解析】【分析】(1)两性氧化物指的是能与碱和酸反应生成盐和水的氧化物；(2)最简单的有机化合物是CH4，甲烷为共价化合物；(3) 一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，含有离子键的化合物为离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，只含共价键的化合物为共价化合物；(4)由两种元素组成，且离子键、共价键都含有的是Na2
9、O2。【详解】(1)两性氧化物指的是能与碱和酸反应生成盐和水的氧化物，这里只有Al2O3 ，Al2O3 是离子化合物，其电子式为：，故答案为： ?；(2)最简单的有机化合物是CH4，甲烷为共价化合物，用电子式表示其形成过程为：，故答案为：；(3)只含共价键的化合物为共价化合物，CH4 、HClO4、 CO、 SO2、 CH3CH2OH、 HCl 中只含共价键，属于共价化合物；含有共价键的离子化合物有：NH4NO3、 Na2O2、 KOH，故答案为： ?； ?；(4)由两种元素组成，且离子键、共价键都含有的是Na2O2，钠和氧气反应生成过氧化钠的化学方程式： 2Na+O2点燃点燃Na2O2，故答
10、案为：； 2Na+O2Na2O2。【点睛】一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，不同非金属元素之间易形成极性键，同种非金属元素之间易形成非极性键，含有离子键的化合物为离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，只含共价键的化合物为共价化合物。4现有短周期元素性质的部分数据如下表，其中x 的值表示不同元素的原子吸引电子的能力大小，若 x 值越大，元素的非金属性越强，金属性越弱。x 值相对较大的元素在所形成的分子中化合价为负。 原子的核外电子层数与核外电子总数相同。元素编号元素性质x3.442.550.983.162.193.980.933.041.91常见化
11、最高价+4+1+1+4合价最低价-2-1-3-1-3（ 1）根据以上条件，推断的元素符号分别为：_，_， _。（ 2） 的最高价氧化物的固体属于 _晶体，空间构型 _。（ 3）用电子式表示下列原子相互结合成的化合物电子式： ： _， 形成原子个数比为1： 1 的化合物： _。（4）写出 与 所形成仅含离子键的化合物和 与 所形成的化合物反应的离子方程式： _。【答案】 Li ClP 分子直线形Na2O 2H=2Na H2O【解析】【分析】【详解】最低价为 2，是 O 或者 S。原子的核外电子层数与核外电子总数相同，则只有H 满足，最外层电子数是1，电子层数也是1。和的最高价均为4，同为 A 族
12、，的非金属性比强，则为C，为 Si；和的最高价均为1，同为 A 族，的金属性强，则为Na，为Li。和的最低价均为1，为A 族，非金属性强，则为F，为 Cl，和最低价均为如果是S，则的非金属性比3，为 A 族元素，的非金属性较强，则为Cl 低，但是的非金属性比Cl 高，则为N，为O。P。【点睛】根据上述的分析，为O，为C，为Li，为Cl，为P，为F，为Na，为N，为Si，为H。(1)根据分析，分别为Li、Cl、 P；(2)的最高价氧化物是 CO2，形成的晶体由CO2 分子构成，属于分子晶体；CO2 价层电子对数为2+ 4-22 =2 ，没有孤对电子对，则CO2 的空间构型为直线形；2(3)构成的
13、物质为；NaOH，由 Na和 OH 构成，其电子式为形成 1 ：1 的化合物为 H2O2，其电子式为；(4)和形成仅含有离子键的化合物为Na O，和形成的化合物为HCl，其离子方程式2为 Na2O2H=2Na H2O。5（1）请用下列10 种物质的序号填空：O2H2NH4NO3K2O2Ba OH2CH4CO2 NaFNH3I2()既有离子键又有非极性键的是_；既有离子键又有极性键的是_。（2） X、 Y 两种主族元素能形成XY222型化合物，已知 XY 中共有38 个电子，若 XY 为常见元素形成的离子化合物，其电子式为：_；若 XY2 为共价化合物时，其结构式为： _。（3）氯化铝的物理性质
14、非常特殊，如：氯化铝的熔点为190(2. 02 103Pa) ，但在 180就开始升华，据此判断，氯化铝是_( 填“共价化合物”或“离子化合物” ) ，可以证明你的判断正确的实验依据是_ 。（4）现有 a g 7 种短周期元素，它们在周期表中的位置如下，请据此回答下列问题：元素的原子间反应最容易形成离子键的是_( 填序号，下同 ) ，容易形成共价键的是 _ ；A c 和 fBb和gC d和 gD b 和e写出a g 7 种元素形成的所有原子都满足最外层为8 电子结构的任意一种分子的分子式_。【答案】S=C=S共价化合物氯化铝在熔融状态下不能导电BCCCl43( 或 PCl )【解析】【分析】【
15、详解】（1） O2 中只有非极性键；H2 中只有非极性键；NH4NO3 中含有离子键和极性键；K2O2中含有离子键和非极性键；Ba OH 2中含有离子键和极性键；CH4中只有极性( )键； CO2 中只有极性键； NaF 中只有离子键；NH3 中只有极性键；I2 中只有非极性键；则既有离子键又有非极性键的是。既有离子键又有极性键的是。（2） XY2 型化合物是离子化合物，所以X 元素显 +2价， Y 显 - 1 价，化合物中共有 38 个电子，所以为氟化钙，电子式为：，XY2 为共价化合物，则 X为+4价，Y为-2价，为二硫化碳，结构式为：S C S= = 。（ 3）氯化铝能升华，说明是共价化
16、合物。能证明的实验依据为氯化铝在熔融状态下不能导电。（ 4） a g 7 种短周期元素依次为氢、钠、镁、碳、氮、磷、氯。金属性强和非金属性强的元素之间最容易形成离子键，钠是周期表中最左边的元素金属性强，氯是最右边的元素非金属性强，所以是bg 最容易形成离子键，选B；非金属元素之间容易形成共价键，所以选C。分子中所有原子都满足8 电子的物质有CCl4( 或 PCl3) 。6(1)下列物质中，既含离子键又含共价键的化合物是_；同时存在 键和 键的分子是 _，含有极性键的非极性分子是 _。A N2B C2H6C CaCl2D NH4Cl(2)用 “ 或”“ KCl；同周期从左向右非金属性增强，非金属
17、性SCl，对应最高价含氧酸的酸性为H2SO4HClO4；具有相同电子排布的离子中，原子序数大的离子半径小，则离子半径为。Al3Q2Q1【解析】【分析】(1)非金属元素之间易形成共价键、活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，铵根离子和酸根离子之间存在离子键；分子晶体熔化时破坏分子间作用力而不破坏化学键；原子晶体熔融时破坏共价键，分子晶体熔沸点较低；(2)H=反应中吸收的总热量与放出的总热量的差；(3)该实验中还缺少环形玻璃搅拌棒；泡沫有保温性能；大烧杯上如不盖硬纸板，会导致部分热量散失；(4)注意弱电解质的电离需要吸收热量，浓硫酸溶于水会放出热量，据此进行解答。【详解】(1)A.金刚石中只存
18、在共价键，B.MgF2 中只存在离子键；C.NH4Cl 为离子化合物，含有离子键、共价键；D.固体碘是非分子晶体，在I2 中含有共价键，在分子之间存在分子间作用力；则既存在离子键又存在共价键的是C；熔化时不需破坏化学键的是分子晶体固体碘，则熔化时破坏分子间作用力而不破坏化学键D，故答案为：C； D；(2)反应热等于反应中吸收的总热量与放出的总热量的差，则H= (6 167-2 946) kJ/mol=-882kJ/mol ，说明 1 molN 4 完全转化为 N2 放出 882 kJ 热量，故答案为：放出；882；(3)泡沫有保温性能，所以其作用是保温隔热，防止热量散失；大烧杯上如不盖硬纸板，会导致部分热量散失，导致测定结果偏小，故答案为：保温隔热，防止热量散失；偏小；(4)强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)H=-57.3kJ/mol ；分别向50 mL 0.50 mol/L的 NaOH 溶液中加入：稀醋酸、稀盐酸
