1、一、中考初中化学综合题1 生活中处处有化学，化学已渗透到我们的“衣、食、住、行、医”中。（1）衣 : 区分羊毛线和棉纱线的方法是灼烧，羊毛线燃烧时能闻到_气味。（2）食 : 维生素 C 能增强人体对疾病的抵抗能力，中学生每天要补充60mg的维生素 C，下列物质富含维生素C的是 _( 填字母 ) 。A橙子B猪肉C面粉（3）住 : 下列属于直接利用太阳能辐射加热物体而获得热能的是_( 填字母 ) 。A石蜡燃烧B太阳能热水器C燃料电池（4）行 : 城市交通中大力推广新能源汽车对于改善空气质量的好处是_。（5）医 : 出现低血糖症状时需要尽快补充葡萄糖，葡萄糖的化学式是_。【答案】烧焦羽毛A B可以减
2、少空气污染，保护环境C H O6126【解析】【分析】（1）根据羊毛的主要成分是蛋白质来分析；（2）根据营养素的主要来源来分析；（3）根据获取能量的来源来分析；（4 ）根据新能源汽车的优点来分析；（5）根据物质化学式的写法来分析。【详解】（ 1）羊毛的主要成分是蛋白质，灼烧时会产生烧焦羽毛的气味；（ 2）水果和蔬菜中富含维生素 C橙子中富含维生素 C；猪肉富含油脂与蛋白质；面粉富含糖类；故填： A；（3）太阳能热水器直接利用太阳能辐射加热物体而获得热能；故填：B；（4）大力推广新能源汽车，能节省化石燃料，减少污染物的排放，保护环境；（ 5）一个葡萄糖分子中含有 6 个碳原子、 12 个氢原子、
3、 6 个氧原子，所以葡萄糖的化学式为 C6H12O6 。2 科技活动中，化学兴趣小组做了如下实验，请回答以下问题。(1)图甲所示实验可观察到A 烧杯溶液变为红色，此实验不能得到的结论是_(填序号)。氨分子是不断运动的氨分子有一定质量浓氨水具有挥发性氨气易溶于水(2)图乙所示实验观察到紫色石蕊纸花变为红色，纸花变红的原因是_(用化学方程式表示)。(3)图丙所示实验中有组对比实验，其a、 b 实验目的是为了探究 _。【答案】CO+H2 O H2CO3影响物质溶解性的因素是否与溶剂的种类有关2【解析】本题主要考查浓氨水的性质、酸碱指示剂与酸碱显示不同的颜色、二氧化碳性质以及影响物质溶解性的因素 。（
4、 1）浓氨水中挥发出来的氨气溶解在棉花团的水中生成显碱性的氨水能使无色的酚酞试液变红，涉及到的相关性质有：氨分子是在不断运动到的浓氨水具有挥发性氨气溶解在水中形成的溶液显碱性。氨分子有一定的质量则没有得到体现。故选；（ 2）二氧化碳与水反应生成的碳酸呈酸性，能使石蕊试液变红该反应的化学方程式为CO2+H2 O H2CO3；（3）图丙中有碘分别在水和汽油中的溶解情况；碘和高锰酸钾在水中的溶解情况两组实验，前一组是同种溶质在不同溶剂中的溶解能力的探究 ，后一组是不同的溶质在同种溶剂中的溶解能力的探究，这两组实验探究影响物质溶解性的因素是否与溶质、溶剂的种类有关。3 金属材料在日常生活中广泛使用.（
5、1）高温条件下，一氧化碳可把铁从磁铁矿石Fe3O4中还原出来，反应的化学方程式是_.某化学兴趣小组的同学对一份磁铁矿石样品（设铁矿石杂质不含铁元素和氧元素）进行探究，他们称取了13.6g 固体样品，用图1 所示的装置继续实验，测定的部分数据如图 2 所示。样品中Fe3 O 4 的质量是 _g；生铁和钢都是铁合金，其中含碳量较高是_。（2）黄铜是铜和锌的合金.向黄铜样品中加入200g稀硫酸，恰好完全反应，产生0.2g 氢气 .则所用稀硫酸的溶质质量分数是_.除了可求出稀硫酸的溶质质量分数外，你还能求出的化学量有_ （填序号）锌的质量锌的质量分数铜的质量分数硫酸锌的质量硫酸溶液的体积（3）铝是一种
6、比较耐腐蚀的金属材料，这是因为铝在空气中能生成一种薄膜_（填化学式），如果用铝来制取氢气，那么需要操作_（填编号），才能达到实验目的.A 用砂纸打磨表面B 用水浸泡C 用稀盐酸浸泡一段很长时间高温【答案】 4CO+Fe3O43Fe+4CO28.7生铁4.9%Al 2 O3A【解析】【详解】（1）高温条件下一氧化碳能把铁从磁铁矿石中还原出来，生成铁和二氧化碳，反应的化学高温方程式为：4CO+Fe3O43Fe+4CO2 。设样品中Fe3O 4 的质量是x，用m 表示固体减少的质量，高温4CO + Fe3O43Fe+ 4CO2m23216864x13.6g-11.2g232 =x，x=8.7g641
7、3.6g-11.2g生铁的含碳量为2% 4.3%，钢的含碳量为0.03% 2%，故含碳量较高是生铁。（2）设参加反应的硫酸的质量分数为x，Zn+ H 2SO4 = ZnSO4 + H 2982200gx0.2g98 = 200gxx=4.9%20.2g根据反应的化学方程式，还可以计算出锌的质量、硫酸锌的质量；但由于不知道黄铜的质量，因此不能计算出黄铜中铜的质量分数、锌的质量分数；由于不知道硫酸溶液的密度，因此也不能把硫酸溶液的质量转变为体积；根据质量守恒定律，反应后溶液质量可由参加反应锌的质量 +所加稀硫酸的质量-放出氢气的质量而计算出来，因此，还可以计算出所加稀硫酸的溶质质量分数；分析选项，
8、应选。（3）铝的活动性较强，易与空气中的氧气反应生成致密结实的氧化铝薄膜，化学式为：Al 2O 3 ，在实验前可以用砂纸将氧化膜打磨掉，也可以放入稀盐酸将氧化铝反应掉，但放入盐酸中时间过长会将铝消耗掉，故选A。4 某化工厂制取硝酸铜有以下两种途径：A 铜与稀硝酸反应，反应的化学方程式为：3Cu+8HNO3（稀） 3Cu（ NO3）2+2NO +4H2O，生成的一氧化氮在空气中很容易被氧化成二氧化氮B 铜与浓硝酸反应，反应的化学方程式为：Cu+4HNO3（浓） Cu（ NO3） 2+2NO2 +2H2O（1）一氧化氮、二氧化氮都是大气污染物，在生产中要尽可能减少排放试判断：若要制得等质量的硝酸铜
9、，以上哪种途径较好？_；理由 _（2）若取 6.4g 铜加入到 50g 的一定质量分数的某稀硝酸中，恰好完全反应 可以制得的硝酸铜的质量是_； 原稀硝酸中溶质的质量分数是_。【答案】 A 途径好 制取等量的硝酸铜A 方案节省原料，产生污染物少18.8g 33.6%【解析】【分析】（ 1）由于一氧化氮和二氧化氮都是有毒气体，因此直接用金属铜和硝酸反应来制取硝酸铜不是理想的选择（2）依据铜与浓硝酸反应的化学方程式Cu+4HNO3（浓）=CuNO32+2NO2 +2H2O中铜（）的质量可计算生成的硝酸铜的质量和反应的硝酸的质量，进而可计算硝酸的溶质质量分数；【详解】（1）根据两个方程式的情况可得物之
10、间的关系式分别为：8HNO3（稀）3Cu（ NO3）2 2NO 和4HNO3（浓）Cu（ NO3） 2 2NO2，比较不难看出若要得到等质量的硝酸铜消耗的稀硝酸少，而且生成的气体少，因此A 较好；（2）设可制得的硝酸铜的质量为x，原稀硝酸溶液中溶质HNO3 的质量为y3Cu +8HNO（稀）=3Cu （ NO ） +2NO33 2+4H O21925045646.4gyx192 = 564 = 5046.4g xyx 18.8g； y 16.8g16.8g稀硝酸中的溶质质量分数 100%=33.6%50g答：可以制得的硝酸铜的质量是18.8g，原稀硝酸中溶质的质量分数是33.6%。【点睛】在解
11、此类题时，首先分析题中考查的问题，然后结合学过的知识和题中所给的知识进行分析解答。5(1)用化学符号填空:2 个氮分子 _；相对分子质量最小的氧化物_(2)根据图回答 :,析出固体质量的变化随如图所示的结构示意图共表示_种元素的粒子(填教字 ).写出图中由三种元素组成的化合物的化学式_(3)如图是甲 .乙、丙三种物质的溶解度曲线。试回答:t 3时 ,甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系是_t 2时 ,若将 70g 的甲物质加入到盛有100g 水的烧杯中 ,充分溶解后 ,再继续加热该烧杯,升温至 t3 溶液的变化情况是 _(填字母）A 溶液变为饱和B溶解度增大C 溶质质量增加D溶质的质量分数不变(
12、4)某兴趣小组为探究Zn、Fe、 Cu、 Ag 四种金属的活动性，进行图中甲、乙、丙三个实验。小组同学随后发现该实验无法得出四种全属的活动性顺序。于是补充图丁实验，最终将出四种金属活动性：Zn Fe Cu Ag，则图丁中的试剂A、B 分别为 _（写出一组即可 )。小组同学将丙试管中的物质过滤后、向滤液中加入甲中剩余的锌反应时间的关系如戊图所示。写出a 点对应溶液中所含的溶质是_(填化学式 )【答案】 3N222甲=乙 丙或丙 丙或丙 乙 =甲；At 3时，甲的溶解度大于70g，t 2时，若将70g 的甲物质加入到盛有中，充分溶解后，再继续加热该烧杯，升温至t3，溶液为不饱和溶液，故100g 水
13、的烧杯A 错误；B根据溶解度曲线可知，升温到t 3时，溶解度增大，故B 正确；Ct2时，甲的溶解度50g，将 70g 的甲物质加入到盛有溶液中存在未溶解的溶质，再继续加热该烧杯，升温至100g 水的烧杯中，充分溶解后，t 3， t 3时，甲的溶解度大于70g，未溶解的溶质继续溶解，溶质质量增加，故C 正确；D 根据C 选项的分析可知，溶质的质量分数变大，故D 错误，故选BC；（ 4）甲中锌能与氯化亚铁反应，说明锌的活动性大于铁；乙中铁能与稀盐酸反应，说明铁的活动性大于氢；丙中铜能与硝酸银反应生成银和硝酸铜，说明铜的活动性大于银；丁实验只要得出铁和铜的位置关系就可以，故可用金属和盐溶液，即铁和硫
14、酸铜溶液或铜与硫酸亚铁或金属与酸反应，即铜、稀盐酸（或稀硫酸）等；丙中铜能与硝酸银反应生成银和硝酸铜，丙试管中的物质过滤后、滤液的成分是硝酸铜或硝酸铜与硝酸银的混合物，根据戊中信息可知，滤液的成分为硝酸铜与硝酸银的混合物，滤液中加入甲中剩余的锌，由于金属活动性：锌铜银，所以锌加入后先置换银，固体质量增加，然后置换铜，固体质量增加比银要小，待硝酸铜反应完后，固体质量不再增加，a 点对应溶液中所含的溶质是硝酸锌、硝酸铜和硝酸银或Zn(NO3)2、 Cu(NO3)2、AgNO3 。6 回答下列问题。（1）直饮水机的水处理过程如图所示。可直接饮用水属于_（填 “混合物 ”或 “纯净物 ”）炭罐的作用是
15、_（选项字母）a 过滤b脱色除味c消毒杀菌（2） A H 是初中化学常见物质，它们之间的转化关系如下图所示（部分产物已略去）已知 B 是目前世界上年产量最高的金属， AEF是氧化物， C 是气体。 H 的水溶液呈蓝色，农业上常用来配制波尔多液， G、H 中的阴离子相同。列举 D 物质的一种用途_反应的化学方程式_写出一个符合条件的反应的化学方程式_上图所示的转化关系中，涉及到的基本反应类型是_【答案】混合物b 作导线 Fe+H2 442高温2 32置换反应SO =FeSO+HFe O +3CO2Fe+3CO【解析】【分析】【详解】（ 1）可直接饮用水除含有水外，还含有部分可溶性物质，属于混合物
16、，故填混合物；炭罐中含有活性炭，活性炭具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，所以炭罐的作用是脱色除味，故填b。（2） B 是目前世界上年产量最高的金属，所以B 为铁； H 的水溶液呈蓝色，农业上常用来配制波尔多液，则H 为硫酸铜；B（铁）跟与G 溶液反应生成C， C 为气体，所以C 为氢气， G 溶液为酸溶液，G、 H 中的阴离子相同，H 为硫酸铜，所以G 为硫酸；AE 是氧化物，且A 与E 在高温条件下反应生成B（铁），所以A、 E 分别为氧化铁与一氧化碳中的一种； B（铁）与H（硫酸铜）反应生成D，则D 为铜； C（氢气）与氧化铁F 反应生成D（铜），所以F 为氧化铜。由上述分析可知，D
17、为铜，铜具有良好的导电性，可作导线，故填作导线。由分析可知，反应中的B 为铁， G 为硫酸， C 为氢气，该反应是铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故反应的化学方程式写为：Fe H2442+SO= FeSO+ H 。反应可以是氧化铁与一氧化碳在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，故反应的化学高温方程式写为： Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。反应 I 是氧化铁与一氧化碳在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，不属于基本反应类型中的反应，反应 II 是铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，属于置换反应，反应III 是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，属于置换反应，反应IV 是氢气与氧化铁反应生成铜和水，属于置
18、换反应，所以上图所示的转化关系中，涉及到的基本反应类型是置换反应，故填置换反应。7 二氧化锰因在工业生产中应用广泛而备受关注，制备二氧化锰是一项有意义的工作，某研究性小组对此展开了系列研究。用高锰酸钾制备资料一： (1)3K2 MnO4+ 2H2SO4=2KMnO4+MnO 2 +2K2SO4 2H2O(2)K2 MnO4 易溶于水实验室加热高锰酸钾制氧气，反应的化学方程式为_，其反应类型是_。将反应后的固体剩余物用稀硫酸浸取一段时间后过滤、洗涤、烘干即得用稀硫酸而不用水浸取的原因是_。MnO 2。用硫酸锰制备电解MnSO4 溶液可制得活性MnO2，同时生成氢气和硫酸，该反应的化学方程式为_，
19、一段时间后溶液的用废锂电池制备pH 将 _(填 “变大 ”、“变小 ”或 “不变 ”)资料二： 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2 +3H2用废锂电池正极材料 (LiMn2O4、碳粉等涂覆在铝箔上 )制备纳米 MnO2，并进行锂资源回收，流程如下：请回答下列问题：(1) 滤“液 ”中溶质的主要成分是 _ (填化学式 )。(2)在实验室进行 “过滤 ”操作时，需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗和_。(3)MnO 2 与碳粉经下列三步反应制得纳米MnO2： 2MnO 2+C2MnO+CO2 MnO+H 2SO4=MnSO4+H2 O 3MnSO4 +2KMnO4+2H2O=5MnO 2 +K2S
20、O4+2H2SO4上述涉及元素化合价变化的反应有_(填序号 )。IV用碳酸锰制备控制一定的温度，焙烧MnCO3 制取 MnO2 的装置如下：(1)实验中观察到澄清石灰水变浑浊，写出石英管中发生反应的化学方程式_。(2)MnCO3 在空气中加热易转化为锰的不同氧化物，其残留固体质量随温度的变化如上图所示。图中 B 点对应固体成分的化学式为_(请写出计算过程 )。【答案】 2KMnO4K2MnO 4+MnO 2+O2分解反应使锰酸钾转化得到二氧化锰，获得更多的二氧化锰2H2422422玻璃棒 O+MnSO 通电 H +H SO +MnO 变小 NaAlO2MnCO3+O2 高温 2CO2 +2Mn
21、O2Mn2O3【解析】【分析】【详解】、 实验室加热高锰酸钾制氧气是高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾和二氧化锰以及氧气，对应的化学方程式为2KMnO42422；K MnO +MnO +O ； 形式上为一变多，为分解反应根据信息提示 “4224232H”，将反应后的固体剩余物（锰酸钾O+MnSO 通电H +H SO +MnO和二氧化锰的混合物）用稀硫酸浸取一段时间后过滤、洗涤、烘干即得MnO2 ，使锰酸钾转化得到二氧化锰，获得更多的二氧化锰，所以用稀硫酸而不用水浸取；、 电解 MnSO4溶液可制得活性MnO2，同时生成氢气和硫酸，反应物为硫酸锰和水，条件是通电，生成二氧化锰和氢气以及硫酸，对应的
22、化学方程式为2H24通电2242O+MnSOH +H SO +MnO ，由于水越来越少，硫酸越来越多，也就是酸的质量分数变大，所以酸性越来越强，而pH越来越小，所以一段时间后溶液的pH 将 变小 ；、 (1) “滤液 ”中存在可溶性物质，而废旧锂电池正极材料和氢氧化钠溶液反应，根据信息“222Al+2NaOH+2H”，可知O 2NaAlO +3H生成了偏铝酸钠，所以溶质的主要成分是NaAlO2（还可能有剩余的NaOH； (2)在实验室进行“过滤 ”操作时，需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒 ； (3)MnO 2 与碳粉经下列三步反应制得纳米MnO 2：单质中元素的化合价为零，化合物中元素的化合
23、价的代数和为零， MnCO 3 高温 CO2 +MnO2，有单质参与反应，所以有化合价改变； MnO+H 2 SO4 MnSO4+H2O，为复分解反应，无化合价改变； 3MnSO 4+2KMnO4+2H2O 5MnO 2 +K2SO4+2H2SO4，硫酸锰中的锰元素由 +2 变化 +4 价，而高锰酸钾中的锰元素由 +7 价变为 +4 价，所以有化合价的改变上述涉及元素化合价变化的反应有 ； IV、(1) 实验中观察到澄清石灰水变浑浊，说明生成了二氧化锰和二氧化碳，对应的化学方程式2MnCO3+O2 高温 2CO2 +2MnO2 ；(2)MnCO3 在空气中加热易转化为锰的不同氧化物，其残留固体
24、质量随温度的变化如图所示样品100g 在图中B 点对应固体的质量为68.70g，而过程中锰元素的质量不变，100g 碳酸锰中锰元素的质量为55，则 B 点物质含氧元素的质量为55，在固100g 68.70g 100g 55+12+16355+12+163体中锰原子和氧原子个数比为：100555568.70g100g2： 3；则固体成分的化学式为55+12+16 3 ：55 12 16 35516Mn 2O3。8(4 分 )2015 年春节前夕，达州市城区出现了严重的雾霾天气，给人们出行带来了严重影响。雾霾天气主要是由空气中PM2.5 增多引起的。（ 1） PM2.5 是指大气中微粒直径不超过
25、2.5 微米的颗粒物。其实就是我国计入空气首要污染物的 (填字母序号 )。A氮氧化物B二氧化硫C一氧化碳D可吸入颗粒物（2） PM2.5 主要来自化石燃料的燃烧和扬尘。以下不属于化石燃料的是(填序号 )。 天然气 石油 酒精 煤（3）防 PM2.5 专用口罩利用了活性炭的性。（4）日常生活中你认为能减少PM2.5 的措施有(答一条即可 )。【答案】（ 1） D （ 2） （ 3） 吸附性（ 4）绿色出行【解析】试题分析： PM2 5 是指大气中微粒直径不超过2.5 微米的颗粒物，主要是指一些可吸入颗粒物，化石燃料包括：煤炭、天然气、石油，防PM2.5 专用口罩利用了活性炭的吸附性，日常生活中你认为能减少PM2 5 的措施有：绿色出行，减少使用化石燃料等措施。考点：环境保护
