1、一、中考初中化学推断题1 一包白色粉末由CuSO43224、 CaCO、 BaCl、 Na SO 、 NaOH 中的三种混合而成。为探究其组成，进行以下实验：分析实验过程，回答：（ 1）白色粉末中一定有 _，一定没有 _；（ 2）白色粉末三种成分的可能组合为：_ ， _。【答案】 NaOH 、 CaCO3 CuSO4 CaCO3、 NaOH、BaCl2 CaCO3、 NaOH、 Na2SO4【解析】【分析】根据硫酸铜溶于水得到蓝色溶液，而本题中得到是无色的溶液，所以在混合物中一定不含硫酸铜；同时能形成白色沉淀的为碳酸钙，而白色沉淀能全部溶于稀盐酸，硫酸钠和氯化钡反应生成的硫酸钡不溶于稀盐酸，所
2、以该沉淀为碳酸钙；已知无色溶液 pH 7，为氢氧化钠；可以据此分析判断并解答该题。【详解】（ 1）把白色粉末溶解后得无色溶液，可知一定没有硫酸铜，因为硫酸铜溶于水会使溶液变蓝；（ 2）测定滤液的 pH 大于 7，说明一定有氢氧化钠；白色沉淀中加入足量的稀盐酸沉淀全部溶解，说明一定有碳酸钙，氯化钡和硫酸钠不能共存，因此白色粉末三种成分的可能组合为： CaCO3、NaOH、 BaCl2；CaCO3、 NaOH、 Na2SO4；故答案为 CaCO3、NaOH、 BaCl2；CaCO3、 NaOH、 Na2SO4。2 某气体可能含有氢气、一氧化碳、二氧化碳、水蒸气中的一种或几种。某兴趣小组利用下图中的
3、实验装置设计实验，探究气体的成分。请用符合题目要求的装置序号填空（装置可以重复使用，除杂试剂均足量）。提示：CO+CuOCu+ CO2, H2+CuOCu+ H2O；无水硫酸铜粉末遇水变蓝色。；（ 2）由于二（1）若检验气体中是否存在水蒸气，可将该气体通入装置_。（2）将气体依次通过装置_，可检验并除去该气体中的二氧化碳。（3）若检验气体中是否存在一氧化碳，可将该气体依次通过装置_。（ 4）将气体依次通过装置 _，可一次性确定该气体的成分。【答案】； ； ； 【解析】（ 1）根据无水硫酸铜粉末遇水变蓝解答； （ 2）根据二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，能与氢氧化钠溶液反应解答； （3）根据先要
4、除去二氧化碳，再将气体通过灼热的氧化铜，在通过澄清的石灰水来检验解答； （ 4）根据各气体的性质分析解答 。（ 1）由于无水硫酸铜粉末遇水变蓝色，若检验气体中是否存在水蒸气，可将该气体通入装置氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，能与氢氧化钠溶液反应将气体依次通过装置，可检验并除去该气体中的二氧化碳 ；（ 3）若检验气体中是否存在一氧化碳，首先要除去二氧化碳，再将气体通过灼热的氧化铜，在通过澄清的石灰水来检验，所以可将该气体依次通过装置 ；（ 4）要验证该气体的成分，应通过无水硫酸铜检验水蒸气，再通过澄清的石灰水来检验二氧化碳，再通过过氢氧化钠溶液将二氧化碳除干净，然后将气体通过灼热的氧化铜，将反应的
5、气体先通过无水硫酸铜粉末检验是否有水生成，判断氢气的存在，再通过澄清的石灰水判断一氧化碳的存在；将气体依次通过装置 ，可一次性确定该气体的成分。3 A、 B、 C、 D 为初中化学常见的物质，且都含有同一种元素，他们之间有如图所示的转化关系（“”表示前一种物质经一步反应可转化为后一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去），且这些转化都是初中化学常见的化学反应。（1）若B、 C、 D 属于同类物质，且常温下状态各不相同，则C 的化学式是_，写出一个符合AD的化合反应_（用化学方程式表示）。（2）若B的物质类别与A、 C、 D 不同， D 由两种元素组成。A 为纯碱，则A 的化学式是_， CD
6、的化学方程式为：_。【答案】CO2 2H2O22HO； Na2CO3 Na2SO4 BaCl2=BaSO4 2NaCl。【解析】【详解】（1）若 B、 C、 D 属于同类物质，且常温下状态各不相同，B 可以是氧化铜，C 是二氧化碳， D 是水， A 是氧气，氧气和碳反应生成二氧化碳，和铜加热生成氧化铜，和氢气反应生成水，氧化铜和一氧化碳反应生成二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钠反应生成水，经过验证，推导正确，所以C 的化学式是CO2， AD 的化合反应是氢气和氧气在点燃的条件下2222）若B的物质类别与A、C、D不同，D由两种元素生成水，化学 2H O2H O；（组成， A 为纯碱，所以A 是碳酸钠
7、， B 是氢氧化钠， C 是氯化钠， D 是硝酸钠，经过验证，推导正确，所以A 的化学式是 Na2CO 3， CD 的反应是氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，化学方程式为：Na2SO4 BaCl 2 BaSO42NaCl 。4 在上图有关物质转化关系中，各物质均为初中化学常见的化合物，其中B 为最常见的酸， D 为人体中含量最多的物质， G 为蓝色不溶物。图中 “表”示相连物质之间能相互反应， “”表示由两种物质可制得另外两种物质。试回答下列问题：（ 1） C 物质的化学式为 _（ 2）化学反应 的基本类型是 _（ 3） A 物质所属类别为 _（填 “氧化物 ”、 “酸 ”、 “碱 ”
8、或“盐 ”）【答案】 CuO复分解反应碱【解析】试题分析：有题中的叙述可知，性硫酸盐； G 为氢氧化铜；故（应，故的基本类型是复分解反应（考点：物质的推断与转化D 为水； B 为酸； A 为碱、 C为氧化铜； E 为盐； F 为可溶1） C 物质的化学式为 CuO（ 2）化学反应 为碱和盐的反3） A 物质所属类别为碱类物质。5 化学实验室有失去标签的稀硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠、氯化钡五瓶无色溶液，将其任意编号为：A、 B、C、 D、 E，然后两两混合进行实验，其部分实验现象如下表（说明：硫酸钙视为可溶物）：实验A+BB+CB+DC+D现象产生沉淀产生气体产生沉淀产生沉淀（ 1）写出溶
9、液 A 中溶质的化学式： A_。（ 2）写出溶液 A 与 B 反应的化学方程式： _。（ 3）写出溶液 C 和 D 反应的化学方程式： _。【答案】 Ca(OH)2Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3 +2NaOHH2SO4 +BaCl2=BaSO4 +2HCl【解析】【分析】分析过程：B+C ，产生气体，碳酸钠能与稀硫酸反应生成二氧化碳气体，则BC为碳酸钠和稀硫酸中的一种，B 能与AD反应生成沉淀，硫酸只能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，碳酸钠能与氢氧化钙、氯化钡溶液反应生成白色沉淀，则B 为碳酸钠溶液，C 为稀硫酸；AD为氢氧化钙、氯化钡溶液中的一种，C+D能产生沉淀，则D 为氯化
10、钡溶液，A 为氢氧化钙溶液。【详解】（1）溶液 A 为氢氧化钙溶液，溶质是氢氧化钙，其化学式为：Ca(OH)2 。故填： Ca(OH)2（ 2）溶液 A 与 B 反应，即氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为： Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3 +2NaOH。故填： Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3 +2NaOH（ 3）溶液 C 和 D 反应，即硫酸与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，反应的化学方程式为： H2SO4 +BaCl2=BaSO4 +2HCl。故填： H2 SO4+BaCl2=BaSO4 +2HCl【点睛】解题时往往需要从题目中挖出一些明
11、显或隐含的条件，抓住突破口（突破口往往是现象特征、反应特征等），获得结论，最后把结论代入原题中验证。6 已知 A、 B、 C、 D是初中化学常见的四种不同类别的化合物，A 为人体胃液中的酸，农业上 B 常用于改良酸性土壤， B 与 C反应常用于工业上制烧碱， D 含量过多会导致温室效应加剧。它们相互反应及转化关系如右图。（“”表示相互之间能发生反应，“”物质之间存在转化关系，部分反应物和生成物略去）请回答下列问题：（ 1） A 物质的一种用途 _（ 2） D 的化学式 _； B 的俗名是 _（3） B 与 C 反应的化学方程式是_，该反应的基本反应类型_。（4） B 与 D 反应的化学方程式是
12、_ ；（ 5）我们中学生是传播“低碳”理念，倡导“低碳”生活的先行者，请你提出一条“低碳”生活的具体做法： _。【答案】除铁锈、工业原料或制药等（合理答案均可）CO2；熟石灰或消石灰Na2CO3 Ca(OH)2 CaCO3 2NaOH 复分解反应 CO2 Ca(OH)2 CaCO3 H2O 开发新能源，减少化石燃料的使用，植树造林等（写一个合理答案均给分）【解析】【分析】A 为人体胃液中的酸，农业上B 常用于改良酸性土壤，故A 是稀盐酸， B 是熟石灰； B 与 C反应常用于工业上制烧碱，故C是碳酸钠，D 含量过多会导致温室效应加剧，且稀盐酸可以生成D，故 D 是二氧化碳；【详解】（ 1） A
13、 物质是稀盐酸，可用于除锈；（ 2）由上可知， D 是二氧化碳，化学式为 CO2； B 是氢氧化钙，俗称是熟石灰或消石灰；（ 3）碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应方程式为Na2CO3 Ca(OH)2CaCO3 2NaOH；该反应是化合物之间互相交换成分，生成新的化合物，故是复分解反应；（4）氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，反应方程式为CO2 Ca(OH)2 CaCO3H2O；（ 5）低碳是指减少二氧化碳的排放量，开发新能源，减少化石燃料的使用，植树造林等都可以减少二氧化碳的排放量。7 已知A I均为初中化学常见的物质，其中组成A、 C两种气体的元素相同，且C 是常见
14、的温室气体，B 是铁锈的主要成分，D 是单质，F 是盐酸盐，根据如图所示的转化关系( 图中反应条件均已略去) 回答下列问题：(1)D 的化学式为 _。(2) 写出反应的化学方程式 _。(3) 若反应在植物体内进行，这个过程中能量的转化形式是_。【答案】 Fe Fe2 332O光能（太阳能）转化为化学能O +6HCl 2FeCl +3H【解析】【分析】组成 A、 C 两种气体的元素相同，且C是常见的温室气体，则C 为二氧化碳，则A 为一氧化碳； B 是铁锈的主要成分，则B 为氧化铁，一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，则D 为铁；氧化铁与E 反应生成的F 是盐酸盐，结合金属氧化物能与酸
15、反应，则E 为稀盐酸， G 为水；二氧化碳与水发生光合作用生成葡萄糖和氧气，一氧化碳在氧气中燃烧生成二氧化碳。代入框图，推理成立。【详解】根据以上分析可知：（ 1） D 的化学式为 Fe；（ 2）反应 ，即氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：Fe2 O3+6HCl 2FeCl3+3H2O；（ 3）反应 在植物体内进行，即二氧化碳与水发生光合作用生成葡萄糖和氧气，这个过程中能量的转化形式光能（太阳能）转化为化学能。8 同学们到实验室去进行“探究金属的性质”实验。将锌粉和铁粉的混合物加入到盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。请你填空。（1）若将所得滤渣放
16、入稀盐酸中，有气泡产生，则滤液里一定含有_（填写化学式，下同），可能含有_；滤渣中一定含有_，可能含有 _。（ 2）若反应后所得滤液呈无色，则滤渣中一定含有_（填写化学式）。（ 3）反应后所得滤液的溶质质量分数 _（选填“大于”、“等于”或“小于”）原硝酸银溶液的溶质质量分数。【答案】 Zn(NO3)2Fe(NO3)2Ag、 FeZnAg、 Fe小于【解析】【详解】由于金属的活动性是：锌比铁活泼，铁比银活泼，将锌粉和铁粉的混合物加入到盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，如果锌不足，则铁再和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银。（1 ）若将所得滤渣放入稀盐酸中，有气泡产生，则说明滤渣中一定有铁，可能含有锌，溶液中的硝酸银完全参加了反应。滤液里一定含有Zn（ NO3） 2，可能含有Fe（ NO3） 2；滤渣中一定含有Ag、 Fe，可能含有Zn；（ 2）若反应后所得滤液呈无色，说明了铁未参加反应，则滤渣中一定含有Ag、 Fe；（ 3 ）由于每65分质量锌能反应生成216 份质量的银，每56 分质量的铁能反应生成216 分质量的银，所以反应后所得滤液的溶质质量分数小于原硝酸银溶液的溶质质量分数。
