1、2020-2021 备战高考化学压轴题专题复习化学反应速率与化学平衡的综合及答案一、化学反应速率与化学平衡1 碳酸镁晶须是一种新型的吸波隐形材料中的增强材料。（1）合成该物质的步骤如下：-14-1步骤 1：配制 0.5mol L43MgSO 溶液和 0.5molL NH HCO 溶液。步骤 2：用量筒量取500mL NH4HCO3 溶液于 1000mL 三颈烧瓶中，开启搅拌器。温度控制在 50。步骤 3：将 250mL MgSO4溶液逐滴加入43NH HCO 溶液中， 1min 内滴加完后，用氨水调节溶液 pH 到 9.5。步骤 4：放置 1h 后，过滤，洗涤。步骤 5：在 40的真空干燥箱中
2、干燥10h，得碳酸镁晶须产品（MgCO3nH2O n=15）。步骤 2控制温度在 50，较好的加热方法是_。步骤 3生成 MgCO3nH2 O 沉淀的化学方程式为_ 。步骤 4检验沉淀是否洗涤干净的方法是_ 。（2）测定生成的MgCO3nH2O 中的 n 值。称量 1.000 碳酸镁晶须，放入如图所示的广口瓶中加入适量水，并滴入稀硫酸与晶须反应，生成的 CO2 被 NaOH 溶液吸收，在室温下反应4 5h，反应后期将温度升到 30，最后将烧杯中的溶液用已知浓度的盐酸滴定，测得CO2 的总量；重复上述操作2 次。图中气球的作用是 _。上述反应后期要升温到30，主要目的是 _。测得每 7.8000
3、g 碳酸镁晶须产生标准状况下CO2为1.12Ln值为_。，则（3）碳酸镁晶须可由菱镁矿获得，为测定某菱镁矿（主要成分是碳酸镁，含少量碳酸亚铁、二氧化硅）中铁的含量，在实验室分别称取12.5g菱镁矿样品溶于过量的稀硫酸并完全转移到锥形瓶中，加入指示剂，用0.010mol/L H 2O2 溶液进行滴定。平行测定四组。消耗H O 溶液的体积数据如表所示。22实验编号1234消耗 H2O2 溶液体积 /mL15.0015.0215.6214.98BaCl2 溶液，若无白色沉淀，则沉淀已经SO42-，方法是取最后一次洗涤液少MgCO3nH2O +(NH4)2SO4。H2O2 溶液应装在 _（填 “酸式
4、”或“碱式 ”）滴定管中。根据表中数据，可计算出菱镁矿中铁元素的质量分数为_ %（保留小数点后两位）。【答案】水浴加热MgSO4433 22324 24取最+NH HCO +NH ?H O+(n-1)H OMgCO nH O +(NH ) SO后一次洗涤液少许于试管中，加入稀盐酸，无明显现象，然后加入BaCl2 溶液，若无白色沉淀，则沉淀已经洗涤干净缓冲压强（或平衡压强），还可以起到封闭体系的作用使广口瓶中溶解的 CO2充分逸出，并被NaOH 溶液充分吸收4 酸式0.13【解析】【分析】本实验题分为合成碳酸镁晶须、测定MgCO3nH 2O 中 n 值、测定菱镁矿中铁的含量三部分。合成碳酸镁晶须
5、是利用MgSO4 溶液和 NH4HCO3 溶液、氨水反应生成。测定MgCO3nH2 O 中 n 值，采用的是加稀硫酸，和MgCO3nH2O 反应，测定产生的CO2 的体积，可以通过计算确定MgCO3nH2O 中 n 值。测定菱镁矿中铁的含量的原理是将菱镁矿中的铁转化为 Fe2+，用 H2O2 溶液滴定，根据消耗的H2O2 的物质的量以及电子守恒即可计算出菱镁矿中铁的含量。【详解】（ 1）步骤 2 控制温度在 50 ，当温度不超过 100 时，较好的加热方法是水浴加热。水浴加热既可均匀加热，又可以很好地控制温度。MgSO443324 2 4溶液和 NH HCO 溶液、氨水反应生成MgCOnH O
6、 沉淀的同时还得到(NH ) SO ，化学方程式为：MgSO4 +NH4HCO3+NH3?H2O+(n-1)H2O步骤 4 检验沉淀是否洗涤干净，可以检验洗涤液中的许于试管中，加入稀盐酸，无明显现象，然后加入洗涤干净。（2）图中气球可以缓冲压强（或平衡压强），还可以起到封闭体系的作用。上述反应后期要升温到30 ，主要目的是使广口瓶中溶解的CO2 充分逸出，并被 NaOH溶液充分吸收。标准状况下 1.12LCO2的物质的量为 0.05mol ，根据碳守恒，有7.8000g=0.05mol ，解得 n=4。(84+18n)g/mol（3） H2O2 溶液有强氧化性和弱酸性，应装在酸式滴定管中。四次
7、实验数据，第 3次和其他三次数据偏离较大，舍去，计算出三次实验消耗H2O2 溶液体积的平均值为 15.00mL。 n(H2O2)=0.015L 0.010mol/L=1.5 -4mol10，在 H2O2和 Fe2+的反应中， H2O2 做氧化剂， -1价氧的化合价降低到-2 价， Fe2+中铁的化合价升高到+3 价，根据电2+-4-4子守恒， n(Fe )=2(H2 O2)= 3 10mol ，则 m(Fe)= 3 10mol 56g/mol=0.0168g，实验菱镁矿中0.0168铁元素的质量分数为 100%=0.13%。12.5【点睛】当控制温度在 100 以下时，可以采取水浴加热的方法。
8、检验沉淀是否洗涤干净时需要选择合适的检测离子，选择检测的离子一定是滤液中的离子，并且容易通过化学方法检测。检验沉淀是否洗涤干净的操作需要同学记住。2 以环已醇()为原料制取己二酸HOOC(CH42) COOH的实验流程如下：其中 “氧化 ”的实验过程：在 250mL 四口烧瓶中加入 50mL 水和 3.18g 碳酸钠，低速搅拌至碳酸钠溶解，缓慢加入 9.48g(约 0.060mol) 高锰酸钾，按图示搭好装置，打开电动搅拌，加热至 35 ，滴加 3.2mL(约 0.031mol ) 环己醇，发生的主要反应为KOOC(CH2)4COOKH0（1） “氧化 ”过程应采用 _加热。 (填标号 )A热
9、水浴B酒精灯C煤气灯D电炉（ 2） “氧化 ”过程，不同环己醇滴加速度下，溶液温度随时间变化曲线如图，为保证产品纯度，应选择的滴速为 _s/ 滴。（3）为证明 “氧化 ”反应已结束，在滤纸上点1 滴混合物，若观察到_，则表明反应已经完成 .（4） “趁热抽滤 ”后，用 _进行洗涤。（ 5）室温下，相关物质溶解度如表。 “蒸发浓缩 ”过程中，为保证产品纯度及产量，应浓缩溶液体积至 _(填标号 )。化学式己二酸NaClKCl溶解度g/100g 水1.4435.133.3A5mLB 10mLC15mL（6）称取已二酸(Mr=146g/mol)D20mL样品 0.2920g，用新煮沸的50mL 热水溶
10、解，滴入2 滴酚酞试液，用0.2000 mol/LNaOH溶液滴定至终点，进行平行实验及空白实验后，消耗NaOH 的平均体积为19.70mL.NaOH 溶液应装于_ (填仪器名称).己二酸样品的纯度为_.【答案】A25未出现紫红色热水C碱性滴定管98.5%【解析】【详解】（ 1）由题可知， “氧化 ”过程中反应温度为 35，因此应采用热水浴加热，故答案为： A；（2）为保证反应温度的稳定性（小于50），由图可知，最好采用25s/ 滴，故答案为： 25；（3） 0.031mol 环己醇完全氧化为KOOC(CH2)4COOK，失去电子 0.031mol 8=0.248mol，而0.06mol 高锰
11、酸钾在碱性条件下完全反应转移电子0.18mol （ KMnO4 MnO2），由此可知，高锰酸钾先消耗完，若证明 “氧化 ”反应已结束，在滤纸上点1 滴混合物，若观察到未出现紫红色，则说明已经完成，故答案为：未出现紫红色；（ 4）趁热抽滤后，应用热水进行洗涤，故答案为：热水；（ 5）溶液中杂质 KCl 的质量为： 0.06mol (39+35.5)g/mol=4.47g，完全溶解 KCl 所需水的体积为： 4.47100 mL=13.42mL，当杂质全部溶解在水中时，己二酸能够最大限度析出，故33.3应浓缩溶液体积至15mL，故答案为： C；（6） NaOH 溶液应装于碱式滴定管；由HOOC(C
12、H2)4 COOH+2NaOH=2HO+NaOOC(CH2)4COONa 可知，1n(NaOH)=n(HOOC(CH2)4COOH)，故己二酸样品的纯度为2-319.710 L0.2mol/L146g/mol0.5100% =98.5%，故答案为：碱式滴定管；98.5%。【点睛】对于本题第（ 5）问解答过程中需注意，进行重结晶的试验中，对所需产品的析出纯度要求较高时，杂质最好全部溶解在水中，若杂质随产品一起析出，将会降低产品的纯度。3 某课外活动小组对“外界条件对铜与稀硝酸反应速率的影响”作了如下探究（1）现有以下仪器和用品：橡胶管、秒表、温度计、amol/L 稀硝酸、 bmol/L 稀硝酸及
13、下图中仪器写出本实验的化学方程式，并标出电子转方向和数目：_ 设计实验方案：在_下，测定 _ 在答卷的图中将A、 B、 C、 D、几处用橡胶管以正确方式连接起来，以测定反应所产生气体的体积（三个容器中的液体和水都已画出）_测定前，为避免NO 被氧化为 NO ，要用CO 排出锥形瓶和橡胶管中的空气：在锥形瓶22中加入铜片后松开 K2 弹簧夹，从 K2 处的橡胶管向装置中通入CO2，此时 K1 处应进行的操作是 _，则空气已排尽（2）注入稀硝酸后，在给定条件下设计实验探究浓度和温度对化学反应速率的影响：温度25 、 50 ；时间 t、 t 、 t ；收集气体体积V、 V 请完成下表： _12312
14、实验稀硝酸的浓度稀硝酸的体温度时间收集气体编号/(mol/L)积 /mL/ /min的体积 /mLaV25t1V1VV【答案】相同稀硝酸浓度、不同温度（或相同温度、不同稀硝酸浓度）相同时间内产生气体体积（或产生相同体积的气体所需的时间）松开 K1 弹簧夹，接导管通入澄清石灰水至出现白色浑浊为止实验稀硝酸的浓度稀硝酸的体温度时间收集气体编号/(mol/L)积 /mL/ /min的体积 /mLaV25t1V1bV25t (或t )V (V )1221a(或 b)V50t2(或 t1)V1 (或 V2 )(只要组合体现唯一变量、时间同则气体体积不同；时间不同则气体体积相同，均给分)【解析】【详解】（
15、1）因铜失去电子，HNO3 得到电子，铜作还原剂被氧化，而稀硝酸中的氮元素被还原为 NO，化学方程式为： 3Cu+8HNO3=3Cu（NO3） 2+2NO +4H2O；电子转移方向和数目用单线桥表示为；从所给的药品和仪器可知，本实验可以探究硝酸浓度的不同或温度的不同对反应速率的影响，而要探究一个影响因素，则必须保持其他影响因素一致，故若探究硝酸浓度对反应速率的影响，则温度相同，反之，若温度不同，则硝酸浓度相同；测定反应速率的快慢，可以通过测定相同时间内产生气体体积或产生相同体积的气体所需的时间来进行，故答案为：相同稀硝酸浓度、不同温度（或相同温度、不同稀硝酸浓度）；相同时间内产生气体体积（或产
16、生相同体积的气体所需的时间）；根据题意可知，此装置应为排水量气装置，而 D 为反应的发生装置，生成的气体通过软管进入量气管，将其中的水排出，即量气管起排水量气的作用，排出的水进入贮水管，而贮水管起到贮水的作用，故橡胶软管的应D 接 C 接 B 接 A，故图为：；由于量气管起到收集NO 的作用，故要将锥形瓶到量气管间的空气排干净，从K2 处的橡胶管向装置中通入 CO2 ，松开 K1 弹簧夹，在 K1 处接盛有澄清石灰水的烧杯，直到石灰水变浑浊时为止，故答案为：松开 K1 弹簧夹，接导管通入澄清石灰水至出现白色浑浊为止；（2）要设计实验探究浓度对化学反应速率的影响，则必须保持其他影响反应速率的影响
17、因素一致，故若的稀硝酸的浓度为b，则应保持温度与的相同即25，而由于稀硝酸的浓度不同，故反应速率不同，则在相同的时间段内，收集到的其他的体积要不同，即时间为 t 1，则收集到的气体体积应为 V2；或收集相同体积的气体时，所需的时间不同，即收集到的气体体积也为 V1，但所需时间为 t2；既然对比试验探究的是浓度的不同对反应速率的影响，则探究的是温度的不同对反应速率的影响，故中温度应为50，则稀硝酸的浓度应为a，而由于温度不同，故反应速率不同，则在相同的时间段内，收集到的其他的体积要不同，即时间为t 1，则收集到的气体体积应为V2；或收集相同体积的气体时，所需的时间不同，即收集到的气体体积也为V1
18、，但所需时间为t 2，故答案为：实验稀硝酸的浓度稀硝酸的体温度时间收集气体编号/(mol/L)积 /mL/ /min的体积 /mLaV25t1V1bV25t(或 t )V (或 V )1221a(或 b)V50t2(或 t1)V1 (或 V2 )。4N2 3H22NH3 合成氨工业对化学工业和国防工业具有重要意义。工业合成氨生产示意图如图所示。X 的化学式为 _；图中条件选定的主要原因是（选填字母序号）_；A温度、压强对化学平衡影响B铁触媒在该温度时活性大C工业生产受动力、材料、设备等条件的限制改变反应条件，会使平衡发生移动。如图表示随条件改变，氨气的百分含量的变化趋势。当横坐标为压强时，变化
19、趋势正确的是（选填字母代号）_，当横坐标为温度时，变化趋势正确的是（选填字母序号）_。【答案】 NH3BCCa【解析】【分析】根据题中工业合成氨生产示意图可知，本题考查合成氨原理及影响合成氨的因素，运用化学平衡移动原理分析。【详解】由合成氨生产示意图可知，原料氮气和氢气经过氨的合成、氨的分离，在冷却设备和分离器中得到最终产物，所以X 为氨气 ，化学式为NH3。故答案为： NH3；A.合成氨是放热反应，升温会使平衡向逆反应方向移动，不利于合成氨，因此选择500 的温度比较合适；增大压强，能加快反应速率，也能使反应正向移动，但是过高的压强会提高反应成本，因此选择20MPa50MPa 的压强， A
20、项错误；B实际生产中采用 400 500 的高温，催化剂铁触媒活最高， B 项正确；CC工业生产以利益最大化为目的，所以工业生产受受动力、材料、设备等条件的限制，项正确；故答案为： BC；合成氨工业的原理是： N2 3H22NH3， H0，因 H0，从化学平衡的角度看，正反应为放热反应，温度越低，越有利于合成氨，增加温度，平衡向逆反应方向移动，氨气的百分含量减少；正反应为体积缩小的反应，所以压强越大，越有利于合成氨，增大压强时平衡向右进行，氨气的百分含量增大，结合图象可以知道 c 符合要求又因为合成氨反应是一个放热反应，可以得出随着温度的升高，平衡向氨气减少的方向移动，结合图象可以知道 a 符
21、合要求；故答案为： C ； a 。5 为探讨浓度对化学平衡的影响，某同学对可逆反应3 2I2 I2 H 0”“2Fe2Fe按下图所示步骤进行了一系列实验。1 的 Fe说明： 0.005 mol L溶液颜色接近于无色。2(SO4)3（1）实验中要待实验 溶液颜色不再改变时，才能进行实验 ，目的是 _ 。（ 2）实验 中， 的现象是 _，该实验证明 _ 。（ 3）实验 中， 的化学平衡向 _移动（填 “正反应方向 ”或 “逆反应方向 ”）； 的现象是溶液变浅，该现象 _（填 “能 ”或“不能 ”）说明化学平衡发生移动。如果前一空填 “能”，则下一空不填；如果前一空填“不能 ”，则 的目的是 _。（
22、 4）实验 中， 的现象是 _，即能证明增大生成物浓度化学平衡发生了逆向移动。（ 5）除了上图中的方法外，若要使该可逆反应的化学平衡逆向移动，还可以采用的方法有_。【答案】反应达平衡状态生成黄色沉淀，溶液颜色变浅反应物浓度减小，平衡向逆反应方向移动逆反应方向不能为实验 做参照溶液颜色变得比 更浅加热（加入浓碘水）【解析】【分析】32I2Fe2 I2 H 0 中浓度对化学平衡的影本实验的目的是探讨可逆反应2Fe响。【详解】（1）实验中要待实验 溶液颜色不再改变时，即反应达化学平衡状态时，才能进行实验；（ 2）实验 中， 中为 Ag+与 I 的反应，现象是生成黄色沉淀，溶液颜色变浅。证明反应物浓度
23、减小，平衡向逆反应方向移动；（3）实验 中， 的化学平衡向逆反应方向移动； 的溶液变浅，并不能说明化学平衡发生移动，因为加水稀释，使溶液中各离子浓度降低；的目的是为实验 做参照；（ 4）实验 中， 的溶液颜色变得比 更浅，即能证明增大生成物浓度化学平衡发生了逆向移动；（ 5）若要使该可逆反应的化学平衡逆向移动，还可以采用的方法有加热或者加入浓碘水。6某实验小组以 H2O2 分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如下方案完成实验。实验反应物催化剂编号10 mL 2% H2 O2 溶液无2 2溶液无10 mL 5% H O10 mL 5% H2 O2 溶液 1溶液1
24、mL 0.1 mol L FeCl310 mL 5% H2 O2 溶液少量 HCl 溶液 1溶液1 mL 0.1 mol L FeCl32 2溶液少量 NaOH 溶液 13溶液10 mL 5% H O1 mL 0.1 mol L FeCl（ 1）催化剂能加快化学反应速率的原因是_。（ 2）常温下 5% H2O2 溶液的 pH 约为 6， H2O2 的电离方程式为 _ 。（ 3）实验 和 的目的是 _ 。实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示，通常条件下H2O2 稳定，不易分解。为了达到实验目的，你对原实验方案的改进是_ 。（4）实验 、 、 中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系
25、如下图。分析上图能够得出的实验结论是_ 。【答案】（ 1）降低了活化能（2） H2O2H HO2-（3）探究浓度对反应速率影响向反应物中加入等量同种催化剂(或将盛有反应物的试管放入同一热水浴中 )（4）碱性环境能增大 H2O2 分解的速率，酸性环境能减小H2O2分解的速率【解析】分析： （ 1）催化剂改变反应的途径，降低反应所需的活化能；（3）实验和的浓度不同；为了便于比较，应在相同的条件下利用一个变量来比较；（4）由图可知，的反应速率最大，的反应速率最小，以此来解答。详解： （ 1）催化剂改变反应的途径，降低反应所需的活化能，从而加快反应速率，故答案为降低了反应的活化能；（2） 2 2+；（
26、 32 22H O 的电离方程式为H OH +HO）实验和的浓度不同，则该实验的目的为探究浓度对化学反应速率的影响；为了便于比较，应在相同的条件下利用一个变量来比较，则向反应物中加入等量同种催化剂（或将盛有反应物的试管放在同一热水浴中）；（4）由图可知，的反应速率最大，的反应速率最小，结合实验方案可知，碱性环境能增大H2O2 分解的速率，酸性环境能减小H2O2 分解的速率 。点睛：本题考查影响化学反应速率的因素，较好的考查学生实验设计、数据处理、图象分析的综合能力，题目难度中等，注意信息的利用即可解答。7H2O2 作为氧化剂在反应时不产生污染物被称为绿色氧化剂，因而受到人们越来越多的关注。为比
27、较 Fe3 和 Cu2 对 H2O2 分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答下列问题：（ 1）定性分析：图甲可通过观察 _ 定性比较得出结论。有同学提出将 FeCl324 3溶液更合理，其理由是溶液改为 Fe (SO )_ 。（2）定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40 mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。检查该装置气密性的方法是：关闭A 的活塞，将注射器活塞向外拉出一段后松手，过一段时间后看_，实验中需要测量的数据是_ 。（ 3）课本在研究浓度对反应速率影响的实验中，酸性高锰酸钾和弱酸草酸反应的离子方程式为 _ ，反应开始一段时间后反应速率明显
28、提升的原因是_ 。【答案】产生气泡的快慢阴离子相同更能说明铁离子和铜离子的催化效果注射器活塞是否复原生成 40mL 气体所需要的时间 5H2 2 4十 2MnO4-+2+十 10CO22C O+6H = 2Mn十 8H O反应生成锰离子起催化作用【解析】 （1）该反应中产生气体，可根据生成气泡的快慢判断，氯化铁和硫酸铜中阴阳离子都不同，无法判断是阴离子起作用还是阳离子起作用，硫酸铁和硫酸铜阴离子相同，可以消除阴离子不同对实验的干扰 ；（ 2）结合乙图装置，该气密性的检查方法为：关闭分液漏斗活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位；反应是通过反应速率分析的，根据v
29、=，所以，实验中需要测量的数据是时间（或收集一定体积的气体所需要的时间）；(3)酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能氧化草酸根离子生成二氧化碳，同时自身被还原生成二价锰离子，离子反应方程式为：-+2+5H2C2O4+2MnO 4 +6H =10CO2 +2Mn+8H2O，反应速率提升的原因可能是反应中生成的Mn 2+对该反应有催化效果。点睛：综合性实验设计与评价题的基本流程：原理反应物质 仪器装置 现象 结论 作用意义 联想。具体分析为：实验是根据什么性质和原理设计的？实验的目的是什么？所用各物质名称、状态、代替物(根据实验目的和相关的化学反应原理，进行全面的分析比较和推理，并合理选择)。有关装置
30、：性能、使用方法、适用范围、注意问题、是否有替代装置可用、仪器规格等。有关操作：技能、操作顺序、注意事项或操作错误的后果。实验现象：自下而上，自左而右全面观察。实验结论：直接结论或导出结论。8 某研究性学习组利用H2C2 O4 溶液和酸性 KMnO4 溶液之间的反应来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响 ”，实验如下：KMnO4 溶液H2C2 O4 溶液H2O溶液褪色时间实验序号实验温度V(mL)C(mol/L)V(mL)C(mol/L)V(mL)t(s)A293K20.0240.10t1BT120.0230.1V18C313K20.02V20.11t2（1）通过实验 A、 B，可探究出 _
31、的改变对反应速率的影响 ，其中V =_， T =_，通过实验 _可探究出温度变化对化学反应速率的影响。11（2）若 t18，则由实验 A、 B 可以得出的结论是_ ；利用实验 B 中数据计算 ，用 KMnO4 的浓度变化表示的反应速率为 _。（3）该反应中有无色无味气体产生且锰被还原为Mn 2+，写出相应反应的离子方程式_ 。（4）该小组的一位同学通过查阅资料发现：反应一段时间后该反应速率会加快，造成此种变化的原因是反应体系中的某种粒子对KMnO4 与 H2C2O4 之间的反应有某种特殊的作用，则该作用是 _ ，相应的粒子最有可能是（填符号 ） _。【答案】浓度1 293KBC 其他条件相同时
32、，增大反应物浓度，反应速率增大8.3104mol/ （ Ls） 2MnO2 5H C O 6H=2Mn2 10CO 8H O 作催化剂 Mn2422422【解析】(1)实验 A、 B 中 KMnO4溶液的浓度相等，可探究出在相同温度下，2 2 4溶液浓H C O度的改变对反应速率的影响，其中V1=2mL+4mL-2mL-3mL=1mL， T1=293K； B 和 C 实验中，V =3mL 时，两实验反应物的浓度均相同，可探究不同温度对化学反应速率的影响；2(2)因 A 中 H C O 溶液浓度浓度比B 中大，若 t8，则由实验 A、 B 可以得出的结论是其他2241条件相同时，增大反应物浓度，反应速率增大；利用实验B 中数据计算，用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为4mol/(Ls)；=8.3 10(3)反应中有无色无味气体2产生且锰被还原为Mn2+，则发生反应的离子方程式为CO2MnO 42 5H2C2O4 6H =2Mn 2 10CO2 8H2O；(4)KMnO 4 与 H2C2O4 反应后的溶液中出现了Mn 2 ， Mn2 可能是此反应的催化剂，促进了反应速率加快。9 影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法通过图1 所示装置研究反应速率的有关问题。（1）取一段镁条，用砂纸擦去表面的氧化膜，使镁条浸入锥形瓶内足量的稀盐酸中。足量镁条与一
