1、2020-2021 备战高考化学铁及其化合物推断题的综合专项训练附答案一、铁及其化合物1 印刷电路板（PCB）是用腐蚀液（FeCl3 溶液）将覆铜板上的部分铜腐蚀掉而制得。一种制作 PCB并将腐蚀后废液（其中金属阳离子主要含Fe3+、 Cu2+、 Fe2+）回收再生的流程如图。请回答：（ 1）腐蚀池中发生反应的化学方程式是_。（ 2）上述各池中，没有发生化学变化的是_池。（ 3）由置换池中得到固体的操作名称是_。（ 4）置换池中发生反应的离子方程式有_。（5）请提出利用酸从固体中回收Cu 并将滤液回收利用的合理方案：_。（6）向再生池中通入 Cl2 也可以使废液再生，相比Cl2，用双氧水的优点
2、是_。【答案】 Cu+2FeCl3+2+、 Fe+Cu2+2+3=CuCl2+2FeCl2沉降 过滤 Fe+2Fe=3Fe=Fe +Cu 用盐酸溶解固体中的 Fe，过滤后得到 Cu，并将滤液加入再生池避免有毒气体污染环境【解析】【分析】腐蚀液（ FeCl3 溶液）将覆铜板上，发生反应为：Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2，再在沉降池中沉降后加入铁粉置换出铜单质、以及铁与铁离子反应生成亚铁离子，再生池中主要指通入过氧化氢氧化生成FeCl3，循环利用。FeCl2，【详解】（1）腐蚀液（ FeCl3 溶液）将覆铜板上腐蚀池中发生反应的化学方程式为：Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl
3、2；（2）腐蚀池中发生：Cu+2FeCl=CuCl +2FeCl ；置换池中铁粉置换出铜、以及铁与铁离子反322应生成亚铁离子，再生池中过氧化氢氧化FeCl2，没有发生化学变化的是沉降池；（ 3）置换池中铁粉置换出铜，固液分离的操作为过滤；（ 4）置换池中铁粉置换出铜、以及铁与铁离子反应生成亚铁离子，其离子反应方程式：3+2+2+2+Fe+2Fe =3Fe 、 Fe+Cu=Fe +Cu；（ 5）根据金属活动性顺序表可知，铁能与稀盐酸发生反应，而铜不与稀盐酸反应，所以用盐酸溶解固体中的 Fe，过滤后得到 Cu，并将滤液加入再生池；（ 6） Cl2 有毒，污染环境，需要尾气处理，加双氧水氧化后生成
4、水，避免有毒气体污染环境，故答案为：避免有毒气体污染环境。2 利用如图可以从不同角度研究含铁物质的性质及其转化关系。图中甲己均含铁元素。回答下列问题：（1） K2FeO4 常用作杀菌消毒剂，从铁元素化合价的角度分析是因其具有_性；下列关于乙的说法正确的是 _(填标号 )。a属于酸性氧化物，能与碱反应b属于碱性氧化物，能与酸反应c属于两性氧化物，既能与酸反应，又能与碱反应（2）已知甲与稀硝酸反应的化学方程式为甲HNO32 戊己 NO H O(方程式未配平 )。若产物中戊和己的物质的量之比为 3 1，则甲与 HNO3 的物质的量之比为 _。（3）戊与烧碱溶液反应生成丙，放置一段时间后丙转化为丁，丙
5、转化为丁的化学方程式为_，现象为_。【答案】氧化b1 34Fe(OH)2 O2 2H2O=4Fe(OH)3白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色【解析】【分析】根据图像可知，甲为铁；乙为氧化物且为+2 价，为 FeO；丙、丁为氢氧化物，分别为+2、+3 价，分别为氢氧化亚铁、氢氧化铁。【详解】（ 1） K2FeO4 中铁元素的化合价是6 价，在反应中 Fe 元素能得电子表现强氧化性，常用作杀菌消毒剂。根据图可知，铁元素的 2 价氧化物是 FeO，属于碱性氧化物，能与酸反应生成盐和水。（2）根据图可知，戊和己分别是铁元素的2 价和 3 价盐，铁与硝酸反应生成的戊和己分别是 Fe(NO3 23 3
6、35 价降为)和 Fe(NO )， HNO 在反应中被还原为 NO，氮元素的化合价由2 价；设反应生成Fe(NO )的物质的量为1 mol ，则生成 Fe(NO )的物质的量为3mol，则参3 33 2加反应的Fe(甲 )的物质的量为4mol ，根据电子守恒可得3mol 3mol2 n(NO)3， n(NO)3mol ；根据 N 原子守恒可知参加反应的 n(HNO3 ) n(NO) nFe(NO3)2 2nFe(NO3)3 3 12mol ，则铁与 HNO3 的物质的量之比为 4 12 1 3。(3)Fe(NO3 )2 与烧碱溶液反应生成 Fe(OH)2(丙 )，氢氧化亚铁与空气中的氧气氧化，
7、迅速变为灰绿色，最终变为红褐色的 Fe(OH)3(丁 )。3 某化学小组欲探究铁及其化合物的氧化性和还原性，请回答下列问题：（1）除胶头滴管外，你认为本实验必不可缺少的一种玻璃仪器是_。（ 2）请帮他们完成以下实验报告：实验目的：探究铁及其化合物的氧化性和还原性。试剂：铁粉、 FeCl3 溶液、 FeCl2 溶液、氯水、锌片。实验记录（划斜线部分不必填写）：序号实验内容实验现象离子方程式实验结论在 FeCl2 溶液中滴入适溶液由浅绿色变为_Fe2+具有还原性量氯水棕黄色在 FeCl2 溶液中加入锌Zn+Fe2+ Zn2+FeFe2+具有氧化性片在 FeCl3 溶液中加入足溶液由棕黄色变为Fe+
8、2Fe3+ 3Fe2+Fe3+具有氧化性量铁粉浅绿色在 FeCl3 溶液中加入铜_Fe3+具有氧化性片实验结论： _。（3）亚铁盐在溶液中易被氧化，如何检验亚铁盐溶液是否被氧化？（简述实验操作）_保存亚铁盐溶液时，应该如何防止亚铁盐被氧化：_。（4）若直接向亚铁盐溶液中滴加烧碱溶液，往往得不到白色絮状Fe（OH）2 沉淀，其原因为： _。（用化学方程式表示）2+-3+3+2+2+3+只有氧化【答案】试管Cl2 +2Fe =2Cl +2FeCu+2Fe =2Fe+CuFe只有还原性， Fe性， Fe2+既有氧化性，又有还原性取少许亚铁盐溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液显血红色则亚铁盐溶
9、液已变质；若溶液不显血红色则亚铁盐溶液未变质在亚铁盐溶液中加入铁粉或铁钉4Fe（ OH） 2 +O2+2H2O=4Fe（ OH） 3【解析】【详解】(1)探究铁及其化合物的氧化性和还原性，需要在试管中滴加试剂发生反应，则本实验必不可缺少的一种玻璃仪器是试管；222+-3+， Fe 元素(2)在 FeCl 溶液中滴入适量氯水，生成氯化铁，离子反应为Cl +2Fe =2Cl +2Fe的化合价升高，则 Fe2+具有还原性；FeCl2 中 Fe 元素的化合价升高，则Fe2+具有氧化性；FeCl3 中 Fe 元素的化合价降低，则Fe3+具有氧化性；在 FeCl3 溶液中加入铜片，反应生成氯化亚铁、氯化铜
10、，离子反应为Cu+2Fe3+=2Fe2+Cu2+， FeCl3 中 Fe 元素的化合价降低，则Fe3+具有氧化性，则得到实验结论为 Fe 只有还原性， Fe3+只有氧化性， Fe2+既有氧化性，又有还原性；(3)亚铁盐被氧化生成铁盐，铁离子遇KSCN溶液变为红色，则检验亚铁盐溶液是否被氧化的实验操作为取少许亚铁盐溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液显血红色则亚铁盐溶液已变质；若溶液不显血红色则亚铁盐溶液未变质；保存亚铁盐溶液时，在亚铁盐溶液中加入铁粉或铁钉防止亚铁盐被氧化；(4)直接向亚铁盐溶液中滴加烧碱溶液，往往得不到白色絮状化，发生 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
11、。【点睛】直接向亚铁盐溶液中滴加烧碱溶液，往往得不到白色絮状色沉淀迅速变为灰绿色，最终变成红褐色。Fe(OH)2 沉淀， Fe(OH)2 易被氧Fe(OH)2 沉淀，可以看到生成白4 黄血盐 亚铁氰化钾 K4Fe( CN) 6 目前广泛用作食品添加剂 ( 抗结剂 ) ，我国卫生部规定实验中黄血盐的最大使用量为10 mg/ kg，一种制备黄血盐的工艺如下：请回答下列问题：( 1) 过滤需要用到的玻璃仪器有_；写出中间产物CaSO4 的一种用途 _。( 2) 步骤 I 反应的化学方程式是_。( 3) 步骤 V 所用的试剂X 是 _( 填化学式 ) ，在得到产品前还需经过的步骤包括_。( 4) 工艺
12、中用到剧毒的HCN 溶液，含CN- 等的废水必须处理后才能排放。CN- 的电子式是 _。处理含CN- 废水的方法：第一步NaClO 溶液先将CN- 不完全氧化为OCN- ；第二步NaClO溶液完全氧化OCN- 生成 N2 和两种盐。第二步反应的离子方程式是_。( 5) 已知反应：3Fe2+2 Fe( CN) 6 3- = Fe3 Fe( CN) 6 2 ( 蓝色沉淀 )4Fe3+3 Fe( CN) 6 4- =Fe4 Fe( CN) 6 3 ( 蓝色沉淀 )现有 Fe2+被氧化后的溶液，仅供选择的试剂：铁粉、铁氰化钾溶液、亚铁氰化钾溶液、KSCN溶液，请设计检验Fe2+是否氧化完全的实验方案
13、_。【答案】漏斗（普通漏斗）、玻璃棒、烧杯制作石膏或用于制作水泥的原料等（填一种即可）3Ca OH 2+FeSO4264223( )+6HCNCa Fe CNCaSO+6H OK CO蒸发浓缩、冷却结=() +晶-+ N3ClO + 2OCN +2OH = 3Cl + 2CO 22 + H2 O 或 3ClO+ 2OCN +3H2O =3Cl + 2HCO3- + N2取氧化后的溶液少许于试管中，滴加几滴铁氰化钾溶液，若无蓝色沉淀生成，证明2+Fe 完全被氧化，否则未完全氧化【解析】【分析】制备黄血盐的流程分析：步骤一加石灰水、硫酸亚铁、HCN溶液制备 Ca2 Fe( CN) 6，没有化合价变
14、化不属于氧化还原反应，根据步骤二过滤的滤渣CaSO4，确定步骤一的产物中含有CaSO4，故步骤一反应原理为：3Ca( OH) 2+ FeSO4+6HCN= Ca2Fe( CN) 6+ CaSO4 + 6H2O，该过程中 CaSO4 沉淀生成，步骤二过滤，步骤三加入KCl制备 K2CaFe( CN) 6：Ca2Fe CN 6 2KClK2CaFe CN 6 +CaCl2( ) +=( )，步骤四过滤，滤液进行废水处理，滤渣为K2CaFe( CN) 6 进行步骤五脱钙处理，在不引入新杂质的原则下，选用K2CO3 进行脱钙，过滤得到滤液 K4Fe( CN) 6，经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得产品K4
15、Fe( CN) 6 3H2O。【详解】(1)过滤需要用到的玻璃仪器有普通漏斗、玻璃棒、烧杯；中间产物CaSO制作石膏或用于4制作水泥的原料等；(2)根据分析，步骤I 反应的化学方程式是 3Ca( OH) 2+ FeSO4+6HCN=Ca2Fe( CN) 6+CaSO4 + 6H2O；( 3) 步骤 V 脱钙过程，一般用碳酸盐脱去钙离子，且不引入新杂质的原则，应该使用碳酸钾，故试剂 X 为 K2 CO3；根据分析，步骤五脱钙处理后，对滤液进行蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得产品 K4Fe( CN) 6 3H2O；( 4) CN- 的电子式是；处理含 CN- 废水的方法：第一步NaClO 溶液先将 CN
16、- 不完全氧化为OCN- ；第二步 NaClO溶液完全氧化 OCN- 生成 N2 和两种盐， NaClO 作氧化剂被还原为NaCl, ，每个 NaClO 化合价降低2。每个 OCN中碳元素化合价为 +4 为最高价不能被氧化，产物以Na2 33CO或 NaHCO 形式存在，氮的化合价为- 3，被氧化为 N2，每个氮气分子化合价上升6，故 n（ ClO）：n（N231，由于次氯酸钠水解显碱性，则污水处理的第二步对应的离子反应式为：3ClO） = :+ 2OCN +2OH = 3Cl + 2CO 2- + N+ 2OCN + H + 2HCO - +32 + H2O 或 3ClO2O = 3Cl3N
17、 。2( 5) 设计检验 Fe2+是否氧化完全的在于检测此时溶液中是否有Fe2+， Fe3+无需检验，则根据已知信息 3Fe2+2 Fe( CN) 6 3- = Fe362 ( 蓝色沉淀 ) ，实验方案是：取少量氧化后的 Fe( CN)溶液放于试管中，滴加几滴铁氰化钾溶液，若无蓝色沉淀生成，证明Fe2+ 完全被氧化，若出现蓝色沉淀，证明还有2+Fe 未完全被氧化。【点睛】在书写氧化还原反应式过程中，判断物质中元素的化合价OCN，可以结合氢离子写成酸的结构 HOCN，结构式 H-O-CN ，按照非金属性O N C H，三对共用电子偏向N，N的化合价为 - 3，碳与氧的公用电子偏向氧，故C的化合价
18、为 +4。5 稀土元素包括钪、钇和镧系（含Ce、 Eu )共 17 种元素， 是重要的战略资源，我省稀土资源非常丰富某彩色电视机显示屏生产过程中产生大量的废荧光粉末含( Eu2O3 、SiO2、Fe2 O3、 CeO2、 MnO 等物质）某课题组以此粉末为原料，设计如下工艺流程对资源进行回收，得到较为纯净的CeO2 和 Eu2 O3 （氧化铕）已知： CeO2 不溶于桸硫酸，也不溶于NaOH 溶液， Eu2O3 可溶于稀硫酸(1)往滤渣中加稀硫酸和 H2O2 进行酸浸，反应的离子方程式_ 。为了提高酸浸率，可以适当提高反应温度，但温度偏高浸出率反而会减小，其原因是_ 。(2)有机物 HR 能将
19、 Ce3+从水溶液中萃取出来该过程可表示为：Ce3+（水层） +3HR( 有机层)CeR3( 有机层） +3H+( 水层）。向 CeR3( 有机层）中加入稀硫酸进行反萃取能获得较纯的含 Ce3+水溶液，从平衡角度解释其原因：_ 。(3)流程中由含 Ce3+滤液生成 Ce(OH)4 的离子方程式 _ 。4产品 0.52 g, 加硫酸溶解后，用浓度为-14(4)取上述流程中得到的 Ce(OH)0.1000mol ?LFeSO标准溶液滴定至终点时，铈被还原为Ce3+, 消耗 24.00 mL 标准溶液。该产品中4的质Ce(OH)量分数为 _。3+溶液也可以先加碱调pH 后再通入氧气氧化可得到Ce(O
20、H)4(5)已知含 Ce。 298K时,KspCe(OH)3=510-20，若溶液中c(Ce3+)=0.05mol L-1,加碱调节pH到_ Ce3+开始沉?时淀（忽略加碱过程中溶液体积变化）(6)萃取剂对金属离子的萃取率与pH 的关系如图所示流程中为了用萃取剂除去金属杂质离子，进行萃取2 最适宜的 pH 是 _（填选项序号）其原因是_。A 2.0 左右 B . 3.0 左右C 5.0 左右【答案】 2CeO2 2 2+3+222 2+H O +6H =2Ce +O +4H O 温度升高， H O 受热易分解，造成浸出率偏低； 加入稀硫酸时， c（ H+）增大，平衡向形成Ce3+的方向移动，4
21、Ce3+O2+12OH-+2H2O=4Ce(OH)4 96% 8B 使 Fe3+、 Mn2+完全除去，并防止 Eu3+被萃取导致损失【解析】【分析】废荧光粉末含 ( Eu3+、2O3、 SiO2、 Fe2O3、 CeO2、 MnO 等物质），加入硫酸，滤液含有EuFe3 +、 Mn 2+等，经萃取，可除去Fe3 +、 Mn 2+等，加入氨水，可生成Eu（ OH） 3，加热分解可生成 Eu2O3；滤渣中含有CeO2 、 SiO2，加入稀硫酸和过氧化氢，经萃取、反萃取，可得到3+的溶液，加入氢氧化钠并通入氧气，可生成Ce（ OH） 4，加热可生成 CeO2。含有 Ce【详解】（ 1）在酸浸时发生的
22、离子反应为2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3+O2 +4H2O，H2O2 受热易分解，为防止其分解，则温度不宜太高，故答案为：2CeO22 2+3+22+H O +6H =2Ce +O +4H O；温度升高， H2O2 受热易分解，造成浸出率偏低；2）根据平衡Ce3+（水层）+3HRCeR3+CeR3（( 有机层 )( 有机层） +3H ( 水层），向(有机层）中加入稀硫酸时，c（ H+ ）增大，平衡向形成Ce3+的方向移动，则Ce3+从水溶液中被萃取出来，故答案为：加入稀硫酸时，c（ H+）增大，平衡向形成Ce3+的方向移动；（3）流程中 Ce3+与氧气、氢氧化钠反应生成 Ce(OH)4
23、，离子方程式为 4Ce3+O2+12OH-+2H2O=4Ce(OH)4，故答案为： 4Ce3+O2+12OH-+2H2O=4Ce(OH)4；（ 4） Ce(OH)4 加硫酸溶解后，被 FeSO4 还原为 Ce3+ ,则有 Ce(OH)4 Ce3+ FeSO4，则-3-3mCe(OH)4=2-3 208g/mol=0.4992gnCe(OH)4=0.1 24mol=210.4 10mol，.4 10mol，该产0.4992g品的纯度为：100%=96% ，故答案为： 96%；（ 5） 298K 时， KspCe(OH)3=510-20，若溶液中 c(Ce3+)=0.05mol ?L-1, Ce3
24、+开始沉淀，则 c-3 5 10-20-6mol/L ，则 pH=8，故答案为： 8；（OH ） =0.05mol/L=1 103+2+pH 的关系图可（6）溶液中存在 Eu 、 Mn金属离子，由萃取剂对金属离子的萃取率与知，调节 pH 在 3.0左右，可使 Fe3+ 、Mn 2+完全除去，并防止Eu3+被萃取导致损失，故答案为： B；使 Fe3+、 Mn 2+完全除去，并防止 Eu3+被萃取导致损失。6 我国某地粉煤灰中主要含有Al2O3，除此之外还含有Ga2O3 及少量 Fe2O3、 CaO、 MgO 和SiO2 等物质。已知从粉煤灰中回收铝并提取镓的工艺流程如下所示：回答下列问题：（1）
25、焙烧前，应将粉煤灰与纯碱粉末充分混合，其原因是_；混合焙烧时，Al2O3、Ga2O3 均发生类似于SiO2 的反应，试写出Ga2O3 在此过程中发生反应的化学方程式：_。（2）滤渣的成分是 _ ；含铝混合液中除了大量A13+之外，还有 Fe3+和少量 Mg 2+，由混合液制取纯净AlOH 3的实验方案是_。()（3）洗脱液中往往还有少量Fe3+，需要进一步分离。若使Fe3+恰好完全沉淀 c( Fe3+) = l -l05-l时，3+-l才会开始沉淀。（已知：mol LGa浓度至少为_molLKsp Ga(OH)3=1.410-34，Ksp Fe(OH)3=4.010-38。）（4）电解过程中，
26、 Ga3+与 NaOH 溶液反应生成GaO2-， GaO2-在阴极放电，则电解方程式为_；电解过程中需要保持溶液为pH=11 以上的原因是 _。焙烧【答案】增大反应物接触面积，加快化学反应速率Ga2O3+Na2CO32NaGaO2+CO2H2SiO3 或 H4SiO4向混合液中加入过量NaOH，过滤，向滤液中通入足量CO2，再过滤-2-通电-+2H2O = 4Ga+3O2+4OH3.5 10mol/L4GaO2抑制 GaO2 水解，并阻止 H 在阴极放电降低电解效率【解析】【分析】混合焙烧时， Al2O3、 Ga2O3、 SiO2 与 Na2CO3 反应，生成可溶性盐NaAlO2 、 NaGa
27、O2、Na2SiO3， CaO、 MgO、 Fe2O3 不发生反应；将固体溶解， MgO、 Fe2O3 不溶于水， CaO 溶于水生成 Ca(OH)2，溶液中溶质为 Ca(OH)2、 NaAlO2、 NaGaO2、 Na2SiO3、 Na2CO3；加入盐酸后，溶液中溶质为 FeCl3、MgCl2、CaCl2 、 AlCl3、GaCl3、 NaCl，生成的硅酸不溶，滤渣为H2SiO3 或 H4SiO4，然后将滤液进行树脂吸附，得到含铝混合液和洗脱液，然后将洗脱液中的 Fe3+除去，最终通过电解 GaO -2 制备 Ga。【详解】（1）将粉煤灰与纯碱粉末充分混合，可以增大反应物接触面积，加快化学反
28、应速率；SiO2与 Na2CO3 固体在加热条件下能够生成Na2SiO3、CO2，因此 Ga2O3 在此过程中发生反应的化焙烧学方程式为： Ga2O3+Na2CO32NaGaO2+CO2；（2）由上述分析可知，滤渣为： H2SiO3 或 H4SiO4； Al(OH)3 为两性氢氧化物，能溶于强碱溶液，而 Fe(OH)3 、 Mg(OH)2 不溶于强碱溶液，因此可将 Al 元素转化为偏铝酸盐，然后通入CO2 制取纯净的Al(OH)3，实验方案为：向混合液中加入过量NaOH，过滤，向滤液中通入足量 CO2，再过滤；3+-5-l时， c OH-K sp Fe OH 33 410（3）当 c(Fe )
29、恰好为 l l0molL= 3110c Fe3385mol/L ，若此时 Ga3+恰好开始沉淀，则3KspGa OH 31.410 342mol/L ；c Ga3OH-=1038 mol/L=3.5 10c4110 5（4）电解过程中，GaO-2 中 Ga 元素从 +3 价降低至0 价，发生还原反应生成Ga，阳极为通电水失去电子生成氧气，电解总反应为：4GaO2- +2H2 O = 4Ga+3O2 +4OH- ； GaO2-属于弱酸阴离子，能够发生水解生成Ga(OH)3 ，会降低产率，若溶液酸度过高，则溶液中H+可能会发生还原反应生成H2，会降低阴极电解效率。7NH4 HCO3 的分解温度是
30、35。以氯化钾和制取二氧化钛的副产品硫酸亚铁为原料生产铁红颜料和过二硫酸铵等，原料的综合利用率较高。其主要流程如下：（1）气体 x 是 _，反应 I 需控制反应温度低于35 , 其目的是 _。2I_FeCO（）反应的离子方程式为，3 灼烧的反应方程式为_。（3）各物质的溶解度曲线如图，晶体z 是 _，简述反应III 发生的原因_，工业生产上常在反应III 的过程中加入一定量的乙醇，其目的是_ 。（4）反应 IV 常用于生产 (NH4 22 8(过二硫酸铵）。电解时均用惰性电极，气体y 是)S O_，阳极发生的电极反应可表示为_ 。【答案】 CO2432的水解）2+-或二氧化碳FeFe3防止 N
31、H HCO 分解（或减少+2HCO=FeCO +H O+CO 4FeCO+O2Fe O +4COKSO在相同温度下，K SO最先达322322322424到饱和或 K2SO4溶解度最小或 K2SO4溶解度比 KCl、 (NH4)2SO4小或离子反应向生成溶解度更小的 K的方向进行，故先析出降低 K2SO4 的溶解度2-2e-2或 2HSO2SO4H2 2SO4= S2O84-2e-+2 = 2H +S2O8【解析】【分析】反应 I 是 FeSO443反应生成322与 NH HCOFeCO、 H O 和 CO ，过滤得到沉淀碳酸亚铁，碳酸亚铁在氧气中灼烧生成氧化铁和二氧化碳，滤液为硫酸铵和NH4
32、HCO3 ，向滤液中加入稀硫酸反应生成硫酸铵，硫酸铵加入KCl 发生复分解反应生成硫酸钾和氯化铵，电解硫酸铵得到过二硫酸铵。【详解】根据分析得到气体x 是 CO243的分解温度是35 ，因此反应 I 需，根据题中信息NH HCO控制反应温度低于35，其目的是防止 NH432的水解 )；故答案为：HCO分解 (或减少 Fe2432的水解 )。CO 或二氧化碳；防止 NH HCO 分解 (或减少Fe反应 I 是 Fe2+与 HCO3 反应生成 FeCO3、H2O 和 CO2，其离子方程式为Fe2+2HCO3 =FeCO3 +H2 O+CO2， FeCO3 灼烧与氧气反应生成氧化铁和二氧化碳，其反应
33、方程式为灼烧322322+322323FeCO+O2Fe O +4CO ；故答案为：Fe +2HCO= FeCO +H O+CO； FeCO +O灼烧2Fe2O3+4CO2。各物质的溶解度曲线如图，在相同温度下，K2SO4 溶解度最小，离子反应向生成溶解度更小的 K2 424III 的过程中加入SO 的方向进行，因此先析出晶体z 是 K SO ，工业生产上常在反应一定量的乙醇，其目的是降低K2SO4 的溶解度；故答案为：K2SO4；在相同温度下，K2SO4 最先达到饱和或 K2SO4 溶解度最小或K2SO4 溶解度比 KCl、(NH4)2SO4 小或离子反应向生成溶解度更小的 K2SO4 的方向进行，故先析出；降低K2SO4 的溶解度。反应 IV 常用于生产 (NH4)2S2O8(过二硫酸铵 )，反应 IV 是电解硫酸根或硫酸氢根生成(NH4)2S2O8，化合价升高，发生氧化反应，在阳极反应，因此阴极是氢离子得到电子生成氢气，故气体 y 是 H2-2- 或2HSO2，阳极发生的电极反应可表示为2SO4-2e= S2O84-2e =+2- ；故答案为： H2； 2SO42-2e2- 或 2HSO +2- 。2H +S2O8= S2O84 -2e= 2H +S2O8
