1、备战高考化学铜及其化合物推断题的综合专项训练附答案一、铜及其化合物1 某工厂的工业废水中含有大量的Al2(SO4 )3、较多的Cu2+和少量的Na+。从工业废水中回收金属铝和金属铜的工艺流程如下图所示(试剂 X、 Y、 Z 均过量 )。(1)试剂 X 为 _，加入试剂 X 发生的离子方程式是_ 试剂 Z 为_。(2)操作为 _(填实验分离方法 )。(3)溶液 2 中含有的溶质有 _(填化学式 )。(4)写出操作的化学反应方程式_。(5)金属铜能与浓硫酸在加热的条件下发生反应，产生的气体为_(填化学式 )。【答案】铝2Al+3Cu2+3+过滤24 32424 3242=2Al +3Cu 氨水Al
2、 (SO )、 H SOAl (SO )、H SOSO【解析】【分析】某工厂的工业废水中含有大量的Al24 32+和少量的 Na+，由流程可知加入 X 为(SO )、较多的 Cu金属铝，用于置换出铜，溶液1含有Al24 324Al 和Cu 的(SO ) 、 Na SO，不溶性物质为过量的混合物，向不溶性物质中加入试剂Y 用于溶解 Al，反应产生 Al24 3，而 Cu 不能发生反(SO )应，则为稀H2 4含有Al24 3243SO ，溶液 2(SO ) 、过量 H SO，由于 Al(OH) 是两性物质，能够与过量的强碱 NaOH 溶液反应产生可溶性物质，因此向混合后加入氨水，可生成Al(OH
3、)3沉淀，过滤、洗涤后加热分解生成Al2O3，电解熔融的Al2O3 可生成 Al，以此解答该题。【详解】根据上述分析可知操作是过滤，不溶性物质为Cu、 Al 混合物，操作是过滤，试剂Y 是H2SO4，溶液 1 含有 Al2 (SO4)3、 Na2SO4，溶液 2 含有 Al2(SO4)3、过量 H2SO4，试剂 Z 是氨水，操作是过滤，操作加热分解Al(OH)3，操作是电解。(1)由以上分析可知 X 为 Al，可用于除去溶液中的Cu2+，反应的离子方程式为：2Al+3Cu2+=2Al3+3Cu；试剂 Z 为氨水；(2)操作用于分离固体和液体，为过滤操作；(3)溶液 2 中含有的溶质有Al2(S
4、O4 )3、 H2 SO4；(4)操作是加热Al(OH)3，Al(OH)3 不稳定，受热发生分解反应，化学方程式为：2Al(OH)32Al2O3+3H2O；(5)金属Cu 与浓硫酸混合加热，发生氧化还原反应，产生CuSO4、 SO2、 H2 O，反应方程式为：Cu+2H2SO4 (浓 )CuSO4+SO2 +2H2O，所以反应产生的气体为SO2。【点睛】本题考查了物质的推断、混合物分离提纯的综合应用，把握分离流程中的反应及混合物分离方法为解答的关键，注意实验的设计意图，把握物质的性质，侧重考查学生的分析与实验能力。2 已知两种常见金属A(地壳中含量第二的金属)、B(红色金属)分别与两种酸X、
5、Y 发生反应，其转化关系如图所示，其中D 为红棕色气体。回答以下问题：（1）反应的离子反应方程式为_；（2） 6.4gB 与过量 X 溶液 (8mol /L 、60mL)充分反应后，生成的还原产物有C、 D，反应后溶液中所含 X 为 n mol ，此时溶液中所含X 的阴离子的物质的量为_mol 。（3）常温下A 与 Y 的稀溶液能发生反应生成盐W，关于固体W 的转化关系如图所示(无关物质已略去 )。其中 N 是红棕色的化合物。M 由两种化合物组成，其中含有；将通入BaCl2 溶液，实验现象是_。若经反应 I 得到 16 g 固体，产生的气体M 恰好被0.3L1mol L 1 NaOH 溶液完全
6、吸收得溶液 1，则反应中发生反应的离子方程式是_。【答案】 SO222+42-+NOn+0.2 产生白色沉淀3+3-22+42-+NO +H O=2H +SO2Fe +HSO +H O=2Fe +SO+3H+【解析】【分析】常见金属 A 为地壳中含量第二的金属，确定为Fe、B 为红色金属确定为Cu，根据 D 为红棕色气体，确定D 为 NO2， C 为 NO， X 为 HNO3； B 为 Cu，铜可以与浓硫酸反应生成硫酸铜，二氧化硫和水；生成的二氧化硫有还原性，可以与NO2 反应生成硫酸和硝酸，确定B为 Cu， Y 为硫酸， F 为 SO2， G 为 CuSO4；（ 3） A（ Fe）与 Y（硫
7、酸）的稀溶液反应生成硫酸亚铁和氢气，确定W 为FeSO442 32323， 2FeSOFe O +SO +SO ，气体 M 为 SO和SO的混合物， M 与 NaOH 反应生成盐和水，N 为 Fe2O3，与稀硫酸反应生成硫酸铁和水。Fe3+具有氧化性和+4 价硫元素具有还原性，可以发生氧化还原反应生成硫酸亚铁，据此分析。【详解】（1）根据以上分析可知，反应为SO2、 NO2 和水的反应，根据得失电子数相等和原子守恒配平，得离子反应方程式为SO2+NO2 +H2 O=2H+SO42-+NO；答案： SO2+NO2 +H2O=2H+SO42- +NO（2） 6.4gB 与过量 X 溶液 (HNO3
8、)充分反应后，生成的还原产物有NO2、 NO，反应后溶液中所含 HNO3 为 n mol ，溶液中所含N O 3 的物质的量为： n（ NO 3） =n（ Cu2+）6.4g22+n=+n= n+0.2mol ；64g / mol答案： n+0.2（3）将（ SO2323224、 SO ）通入 BaCl 溶液，发生反应SO +H O+BaCl =BaSO +2HCl，有白色沉淀生成；答案：产生白色沉淀反应： 2FeSO4Fe2O3+ SO2 + SO3；反应 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O；根据固体M（ Fe2O3）的量计算出SO2 和 SO3 的物质的量。2FeSOF
9、e O + SO + SO42323160g 1mol 1mol1.6g 0.01mol 0.01mol反应SO3 + 2NaOH=Na2SO4+H2O1mol2mol1mol0.01mol 0.02mol 0.01molSO2+ NaOH = NaHSO31mol 1mol1mol0.01mol 0.01mol 0.01mol溶液 1 为 Na2SO4 和 NaHSO3 的混合物；反应：硫酸铁具有氧化性，亚硫酸氢钠具有还原性，根据得失电子数相等和原子守恒得出离子方程式2Fe3+HSO3-+H2O=2Fe2+SO42-+3H+；答案： 2Fe3+HSO3-+H2O=2Fe2+SO42- +3H
10、+3 为探究黑色固体X(仅含两种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验：（ 1） X 的化学式是 _ 。（ 2）写出固体甲与稀硫酸反应的离子方程式 _。【答案】 CuO Cu2O 2H+ Cu Cu2+ H2O【解析】【分析】根据框图逆推本题：气体能使带火星的木条复燃，说明隔绝空气加热会产生氧气；固体甲遇到硫酸产生蓝色溶液和紫红色固体单质乙，说明有铜产生，进而说明X 中含有铜元素和氧元素，再根据质量守恒进行解答。【详解】（1） 32.0gX 隔绝空气加热分解放出的能使带火星的木条复燃的气体为氧气，质量为32.0g-28.8g=3.2g,证明 X 中含氧元素 ,28.8g 固体甲和稀硫酸溶液反应
11、生成蓝色溶液,说明含铜离子，证明固体甲中含铜元素,即 X 中含铜元素 ,铜元素和氧元素形成的黑色固体为CuO,所以X为氧化铜，本题答案：CuO；（ 2）由 n(CuO)=32.0g 80g?mol-1 =0.4mol, 结合质量守恒得到 n(O2)=3.2g 32g?mol-1=0.1mol,由氧元素守恒得到甲中n(Cu): n(O)=0.4mol:(O.4mol-0.1mol2)=2:1,固体甲的化学式为Cu2O,加稀硫酸后，产生蓝色溶液和固体单质乙，固体单质乙为Cu，蓝色溶液为硫酸铜，与稀硫酸反应的离子方程式为： Cu2 O 2H+ Cu Cu2+ H2O；答案： Cu2O 2H+ Cu
12、Cu2+H2O。4 为探究不含结晶水盐A（仅含三种元素）组成和性质，设计并完成如下实验：取少量A，加水， A 由白色变为蓝色，加热蓝色又变成白色；另取一定量A 进行加热分解，加热分解过程中有黄色中间产物B 产生，同时产生气体C， B 的质量为A 质量的四分之三，C 能使盐酸酸化的BaCl2 溶液产生白色沉淀。成不溶于水的蓝色固体D，同时有三分之二的S 元素溶于水。B 遇水生(1)A 组成元素是_（用元素符号表示）。(2)B 的化学式是_。(3)B 与水反应的化学方程式是_。【答案】 Cu SOCu2OSO43Cu2OSO4+4H2O=3Cu(OH) 2CuSO4H2O+2CuSO4或 3Cu2
13、42O=3Cu(OH)244OSO +3HCuSO +2CuSO或 3Cu2424644OSO +3HO=Cu (OH) SO +2CuSO【解析】【分析】取少量 A，加水， A 由白色变为蓝色，加热蓝色又变成白色，说明A 是 CuSO4，根据物质组成确定其中含有的元素；另取一定量A 进行加热分解，加热分解过程中有黄色中间产物B 产生，同时产生气体C， C 能使盐酸酸化的BaCl2 溶液产生白色沉淀，则C 是 SO3，反应产生的白色不溶于酸的沉淀是 BaSO4， B 的质量为 A 质量的四分之三，根据质量守恒应该是2 个 CuSO4 分解的产物，则 B 是 Cu2OSO4， B 遇水生成不溶于
14、水的蓝色固体D，同时有三分之二的 S 元素溶于水，若有3 个 Cu2OSO4反应，溶于水的S 只能是生成2 个 CuSO4，根据反应前后元素守恒，分析反应，得到反应方程式。【详解】(1)根据上述分析可知A 是 CuSO4，含有 Cu、S、O 三种元素；(2)由于 A 分解产生的 C 是气体， C 能使盐酸酸化的 BaCl2 溶液产生白色沉淀，说明C 是 SO3气体，反应产生的白色不溶于酸的沉淀是BaSO4， A 分解产生的 B 为黄色固体，且B 的质量为 A 质量的四分之三，则 B 应该是2 个 CuSO1 个 SO3 后剩余的部分，根据质4 分解产生量守恒定律可知 B 是 Cu2OSO4；(
15、3)B 遇水生成不溶于水的蓝色固体D，同时有三分之二的S 元素溶于水，溶于水的以CuSO4形式存在，还有三分之二的S 元素以固体形式存在即以碱式硫酸铜形式存在，反应方程式为 3Cu2OSO4+3H2O=3Cu(OH) 2CuSO4 +2CuSO4 或写为 3Cu2OSO4 +4H2O=3Cu(OH)2CuSO4H2O+2CuSO4 或者3Cu2OSO4+3H2O=Cu4(OH)6SO4+2CuSO4。【点睛】本题考查了物质的元素组成、物质的物理性质、化学性质在物质成分确定的应用。掌握元素的存在形式、溶液的颜色及质量守恒定律是确定物质成分及元素的关键，本题难度适中。5 将 Fe 粉、 Cu 粉、
16、 FeCl3 溶液、 FeCl2 溶液和 CuCl2溶液，混合于某容器中充分反应(假定容器不参与反应 )，试判断下列情况下溶液中存在的金属离子和金属单质。(1)若铁粉有剩余，则容器中不可能有_；(2)若氯化铜有剩余，则容器中还可能有_，一定有 _；(3)若氯化铁有剩余，则容器中不可能有_ ；(4)由以上反应可知金属离子的氧化性强弱顺序为_ 。3+2+3+2+Fe、 Cu3+22+【答案】 Fe、 CuFe 或 CuFeFe Cu Fe【解析】【分析】在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，向装有氯化铁溶液的烧杯中，加入一定量的Cu 和 Fe 的混合粉末，则铁和
17、铜都能与氯化铁溶液反应，氧化性： FeCl3 CuCl2FeCl2 ，还原性 FeCu， Fe 有剩余，则 Cu 没有参加反应，溶液中不存在 Fe3+、 Cu2+，以此解答该题。【详解】氧化性： FeCl322 CuCl FeCl ，还原性 Fe Cu，(1)反应后铁有剩余，发生32223+、Cu2+都不能存在；Fe+2FeCl =3FeCl ， Fe+CuCl=Cu+FeCl， Fe2有剩余，由于氯化铜可氧化单质铁，则不可能有Fe，一定有2+；容器中可能(2)若 CuClFe有 Fe3+或 Cu；(3)若 FeCl3 有剩余，发生Fe+2FeCl3=3FeCl2， Cu+2FeCl3=CuC
18、l2+2FeCl2， Fe、 Cu 都不能存在；(4)由反应 Fe+2FeCl3=3FeCl2， Fe+CuCl2=Cu+FeCl2 可知氧化性强弱顺序为Fe3+ Cu2 Fe2+。6 为探究黄色固体A（仅含三种元素）的组成和性质，设计并完成如下实验：已知： a气体 C 能使品红溶液褪色b溶液 D 遇 KSCN溶液显血红色c溶液 D中加入过量铁粉，充分反应后铁粉质量减少32g请回答：（ 1） A 的化学式是 _。（ 2）固体 A 与 O2 反应生成 B 和 C 的化学方程式 _。（ 3）少量 Mg在气体 C 中完全燃烧，产生的固体产物中含有单质、氧化物，有人认为还可能存在一种含氧酸盐，请推测该
19、盐的成分，并设计实验方案验证_ 。【答案】 FeCuS 4FeCuS+13O2Fe O+4CuO+8SO MgSO，取少量固体加盐酸溶液，有2222323气体产生，证明存在MgSO3【解析】36.8g 固体 A 与足量氧气加热条件下反应生成32g 固体 B，和气体 C，气体 C 能使品红溶液褪色，说明 C 为二氧化硫，说明A 中含有 S 元素；固体 B 被盐酸溶解生成溶液 D，溶液 D遇 KSCN溶液显血红色， D 中含有 Fe3+，则 B 中含有氧化铁；溶液D 中加入过量铁粉，生成固体 E 和氢气，其中含有红色固体，说明溶液D 中还含有 Cu2+、 H+，因此固体 B 中还含有氧化铜，则 A
20、 中含有 Cu、 Fe 和 S 三种元素；(1)假设溶液 D 中含有的 Fe3+和 Cu2+、 H+的物质的量分别为x、y、 z。 生成的氢气为0.5mol ，则 z=1mol 。根据固体 B 的质量为 32g，有x 160g/mol+y 80g/mol=32g，溶液 D2中加入过量铁粉，充分反应后铁粉质量减少32g，有 z 56g/mol+x 56g/mol-22y 8g/mol=32g，根据解得，x=0.2mol ， y=0.2mol ，根据固体A 的质量为 36.8g，则 S 元素的物质的量为FeCuS2 ；36.80.2560.264=0.4mol ，则 A 的化学式为FeCuS2，故
21、答案为32(2)固体 A 与 O2 反应生成 B 和 C 的化学方程式为 4FeCuS2+13O22Fe2O3+4CuO+8SO2，故答案为 4FeCuS2Fe2O3 +4CuO+8SO2 ；2+13O2(3)少量 Mg 在二氧化硫中完全燃烧，产生的固体产物中含有单质、氧化物，可能是硫和氧化镁，有人认为还可能存在一种含氧酸盐，可能是氧化镁与二氧化硫化合生成的亚硫酸镁，验证是否为亚硫酸镁，可以取少量固体加盐酸溶液，有气体产生，证明存在MgSO3，故答案为 MgSO3，取少量固体加盐酸溶液，有气体产生，证明存在MgSO3。点睛：正确推断出 BCDE的成分是解题的关键。难点是A 的化学式的推断，要清
22、楚溶液D中加入过量铁粉，充分反应后铁粉质量减少 32g，发生的反应有铁与过量盐酸的反应、铁与铁离子的反应、铁与铜离子的反应，其中铁与铜离子的反应是铁粉质量增大的过程。7 氧化亚铜 ( Cu2O) 是一种用途广泛的光电材料，某工厂以硫化铜矿石22( 含 CuFeS、 Cu S 等 )为原料制取Cu2O 的工艺流程如下：常温下几种物质开始形成沉淀与完全沉淀时的pH 如下表：Fe( OH) 2Fe( OH) 3Cu( OH) 2开始沉淀7. 52. 74. 8完全沉淀9. 03. 76. 4( 1) 炉气中的有害气体成分是_( 填化学式 ) ， Cu2 S 与 O2 反应时，氧化剂与还原剂的物质的量
23、之比为_。( 2)若试剂 X 是 H2O2 溶液，则“氧化”反应的离子方程式为_，并写出 H2O2 的电子式： _；当试剂 X 是 _时，更有利于降低生产成本。( 3)加入试剂 Y 调 pH 时， pH 的调控范围是 _。( 4)操作 X 包括 _、洗涤、烘干，其中烘干时要隔绝空气，其目的是_。( 5)以铜与石墨作电极，电解浓的强碱性溶液可制得纳米级Cu22O，写出阳极上生成Cu O 的电极反应式： _ 。【答案】 SO22 2H H2 23 2H2O空气或氧气2 1 2FeO 2Fe3. 7 pH 4. 8 【解析】【分析】硫化铜矿石（含过滤防止 Cu2O 被空气中氧气氧化2Cu2e 2OH
24、 Cu2O H2OCuFeS、 Cu S 等）预处理后与氧气焙烧：222CuFeS+4O高温高温Cu S+3SO +2FeO、 Cu S+2O2CuO+SO ，部分 FeO 被氧化为 Fe O ，22222223得到相应的金属氧化物和二氧化硫气体，加入稀硫酸溶解金属氧化物，得到含有Cu2+、Fe2 +、 Fe3+的酸性溶液，加入试剂X 将 Fe2+ 氧化为 Fe3+，加入试剂 Y 调节 pH=3. 7 4. 8，沉淀 Fe3+ ，过滤，将滤液用KOH、 N2H4 还原，反应为：904CuSO+N2H4+8KOH2Cu2 O+N2+4K2SO4+6H2O，过滤，洗涤、隔绝空气烘干，制得Cu2O。
25、【详解】（1）根据流程可知，矿石与氧气得到金属氧化物和SO2； Cu2 S 与 O2 发生反应Cu2S高温2O22CuO SO2，氧化剂为氧气，还原剂为Cu2S，氧化剂与还原剂的物质的量之比为21；故答案为： SO2； 21；（2）若试剂 X 是 H2O2溶液，将 Fe2 氧化为 Fe3 ，离子反应方程式为 2Fe2 2H H2O22Fe3 2H2O； H2O2 的电子式为；在酸性条件下，氧气也可将Fe2 氧化为 Fe3，而氧气或空气价格远低于过氧化氢，故可用氧气或空气替代；故答案为：22Fe 2H2 23 2H2O；氧气或空气H O 2Fe（3）加入试剂Y 的目的是调节pH 完全沉淀 Fe3
26、 ，但不沉淀 Cu2 ，根据表中数据可知，pH的调控范围为37 pH4 8；故答案为：3.7 pH4 8；. . .（4）操作 X 为过滤，滤渣经洗涤、烘干，制得Cu2O；因为2Cu O 具有较强的还原性，在加热条件下易被空气氧化，故烘干过程要隔绝空气；故答案为：过滤；防止Cu2O 被空气中氧气氧化；（5）铜作阳极，石墨作阴极，电解浓的强碱性溶液可制得纳米级Cu2O，阳极发生氧化反应，其电极反应式为2Cu 2e2OH2OH=Cu2O Cu2O H2O；故答案为： 2Cu 2eH2O。8 如图是工业上以制作印刷电路的废液( 含 Fe3、 Cu 2、 Fe2、 C1 ) 生产 CuCl 的流程：已
27、知： CuCl 是一种白色粉末，微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸，在空气中迅速被氧化为绿色，见光分解变成褐色。请回答下列问题：(1)流程中的滤渣与Y 反应和 X 与 Y 反应相比，单位时间内得到的气体多，其原因为_。(2)滤液需要加过量 Z，检验 Z 过量的方法是 _。(3)写出生成 CuCl 的离子方程式： _。(4)为了提高 CuCl 产品的纯度，流程中的 “过滤 ”操作适宜用下列装置( 图 1) 中的 _ ( 填选项字母)，过滤后，洗涤 CuCl 的试剂宜选用_()填 “无水乙醇 ”或 “稀硫酸 ”CuCl 加入饱和 NaCl 溶液中会部分溶解生成CuCl 2 ，在一定温度下建立两个平衡：I
28、.CuCl s ?CuaqClaqK sp1.4 10 6II.CuCl sClaq ?CuCl2 aqK sp0.35 。(5)分析 c Cu、 c CuCl 2和 K sp 、 K 的数学关系，在图2 中画出 c Cu、 c CuCl 2的关系曲线 _(要求至少标出一个坐标点)(6)氯化亚铜的定量分析：称取样品 0.25g 于 250mL 锥形瓶中，加入10mL 过量的 FeCl 3 溶液，不断摇动：待样品溶解后，加入 20mL 蒸馏水和 2 滴指示剂；立即用 0.1000mol L 1 硫酸铈标准溶液滴定至绿色为终点；重复三次，消耗硫酸铈溶液的平均体积为24.30mL 。上述相应化学反应
29、为CuCl FeCl3 CuCl 2FeCl 2 、 Fe2Ce4Fe3Ce3 ，则样品中 CuCl 的纯度为 _ ( 保留三位有效数字) 。【答案】 Fe、 Cu 和 HCl 形成原电池，加快了反应速率取少量蚀刻液于试管中，滴加少量品红溶液，品红褪色，证明氯气过量SO2 2Cu 22Cl2H 2O 2CuClSO424HB无水乙醇96.7%【解析】【分析】废液中加入过量铁粉，发生反应:Fe+2Fe3+ 3Fe2+、 Fe+Cu2+ Fe2+Cu，原溶液中的Fe3+ 、Cu2+被除去，过滤所得的滤液中含有Fe2+、 Cl -，在滤液中加入过量的氯气，可以将Fe2+氧化成 FeCl3，即得到Fe
30、Cl3 蚀刻液，实现蚀刻液的再生。滤渣为铜单质和剩余的铁单质，加入过量的稀盐酸，铜与稀盐酸不反应，因此滤液也为FeCl2 溶液，滤渣为铜。【详解】(1) 流程中的滤渣与Y 反应和 X 与 Y 反应相比，单位时间内得到的气体多，说明反应速率快，因为滤渣中有铁和铜单质，与盐酸反应时能形成无数微小的原电池，极大地加快了反应速率，故答案为： Fe、 Cu 和 HCl 形成原电池，加快了反应速率；(2) 检验溶液中通入的氯气已过量，可取少量蚀刻液于试管中，滴加少量品红溶液，品红褪色，证明氯气过量，故答案为：取少量蚀刻液于试管中，滴加少量品红溶液，品红褪色，证明氯气过量；(3) 根据流程图可知， SO2、
31、 CuSO4、 CuCl 2 反应生成 H 2SO4、 CuCl ，因此离子方程式为SO22Cu22Cl2H2O2CuClSO424H，故答案为：SO22Cu22Cl2H2O2CuClSO424H；(4) 生产中为了提高CuCl 产品的质量，尽可能减少CuCl 被空气中氧气氧化，直采用抽滤法快速过滤，所以过滤装置选择B 项。洗涤 CuCl 宜选用无水乙醇，因为CuCl 难溶于无水乙醇，洗涤时可减少CuCl 的溶解损失，而且后续干燥中易除去乙醇。不选用硫酸，虽然CuCl 难溶于硫酸，但用硫酸冼涤，会给CuCl 表面带来少量的 H+ 和 SO42- -杂质，故答案为： B；无水乙醇；(5) 据反应
32、式 CuCl (s)+Cl -(aq) CuCl 2-(aq)和 K 的本义式有：K = c(CuCl 2 ) ，将分子、分母c(Cl)c(CuCl 2)c Cuc(CuCl 2 )c Cu同乘以 c(Cu2+ )得， K =cCu=，将题给的 K 和 Kspc(Cl )K sp (CuCl )的数据代入得c(CuCl 2-) c(Cu +)1.41060.35 4.9 10-7 ，取其中 (0.7， 0.7)做为一个坐标点，图象示意如下：，故答案为：；(6) 根据题给的相应化学反应CuCl FeCl 3 CuCl 2 FeCl 2 、 Fe2Ce4Fe3Ce3可得 CuCl 和 Ce4+的反
33、应配比是 1:1，所以可得 CuCl 的纯度24.30 1?0-3 L 0.1mol / L99.5g / mol100 96.7 ，故答案为： 96.7%。0.25g9 我国古代许多著作在化学学科知识上都体现出了一定水平的认识。其中管子?地数中有记载：“上有丹沙者，下有黄金；上有慈石者，下有铜金。” .“丹沙者丹砂也”，丹砂是古代炼丹的重要原料，也是实验室处理水银洒落后的产物。你认为丹砂主要成分是 _； (填化学式 ) “慈石者磁石也 ”，请写出磁石溶于盐酸的离子方程式： _； .“铜金者，斑岩铜矿也。”安徽宣城茶亭铜金矿床是长江中下游成矿带中新发现的一个大型斑岩型矿床。斑岩铜矿中Cu 主要
34、以铜铁硫化物(主要为 CuFeS2)的形式存在。以黄铜矿(主要成份为CuFeS2，含少量杂质 SiO2 等 )为原料，进行生物炼铜，同时得到副产品绿矾(FeSO4?7H2O)。其主要流程如图：已知：“反应1”： 4CuFeS2 +2H2SO4 +17O2 4CuSO +2Fe2(SO4)3 +2H2O部分阳离子以氢氧化物形式开始沉淀和完全沉淀时溶液的pH 如表：沉淀物Cu(OH)232Fe(OH)Fe(OH)开始沉淀 pH4.72.77.6完全沉淀 pH6.73.79.6(1)“反应1”中，每生成 1 mol CuSO4 转移电子数为 _NA；(2)“试剂a”是 _，“试剂 b”是 _；(3)“反应2”中加 CuO 调 pH 为 3.7
