1、一、初中化学推断题1 在古代江西上饶，人们发现一苦泉，其溶质为X，用赤铁矿A 冶炼出的金属B 放入其中，发现金属 B 变红，且上述物质与 HCl、 H2SO4 有如下反应和转化关系（其中“”连接的两种物质能反应，“”某物质在一定条件下能转化为另一物质）。试回答：(1) 用化学式表示：苦泉中溶质X 是 _； C 为 _；(2)B 和 C反应的现象是_；(3) 写出工业上用 A 和气体反应冶炼出 B 的化学方程式为 _。424（银白色）金属（或固体）( 逐渐变小 ) 表面有气泡，放热，溶液由【答案】 CuSO HSO无色 ( 逐渐 ) 变成浅绿色3CO+Fe2O32Fe+3CO【解析】用赤铁矿的主
2、要成分是氧化铁，所以A 为氧化铁，冶炼出的金属B 是铁，红色的金属是铜，氧化铁和铁都能与硫酸反应，氧化铁和还原剂反应生成铁，铁与含铜离子的盐溶液反应可得铜，硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，盐酸能与氧化铁反应生成氯化铁和水；硫酸与氧化铜或氢氧化铜反应生成硫酸铜，所以X 为硫酸铜， C 为硫酸， D 为盐酸；铁与盐酸反应的现象是，固体逐渐减少，有气泡，放热，溶液由无色( 逐渐 ) 变成浅绿色 ； (3) 氧化铁和一氧化碳在高温下反应生成铁和二氧化碳，反应方程式为：3CO+Fe2O3高温 2Fe+3CO2；点睛：要想顺利解决推断题，就要熟练掌握物质的特点、用途，即常发生的化学反应，甚至反应条件
3、。如；反应条件高温的初中就两类反应：碳酸钙高温分解，金属氧化物被还原。蓝色的溶液一定是含铜离子等。2A G 是初中化学常见的七种物质，且A、 B、 C、 D、 E 属于五种不同类别的物质，它们之间的关系如图所示。（“ ”表示相连的物质能相互反应；“”表示物质间的转化关系；部分反应物、生成物及反应条件未标出)。已知 A 物质中含有三种元素；B 是单质，其组成元素在地壳中的含量位居第四；物质C 的溶液呈蓝色；反应的现象相同，都产生白色沉淀； D、 G 两种物质类别相同，且都易溶于水。试回答：（1）写出 B、 G 的化学式： B_，G_。（2） D 与 E反应的化学方程式是_ 。【答案】 FeBa(
4、OH) 22NaOH+CO 2=Na 2CO3+H 2O【解析】【分析】根据 A G 是初中化学常见的七种物质，且A、B、 C、 D、E 属于五种不同类别的物质，故属于单质、氧化物、酸、碱、盐五种不同类别的物质，A 物质中含有三种元素，B 是单质，其组成元素在地壳中的含量位居第四，所以B 是铁，物质C 的溶液呈蓝色，所以C 中含有铜离子，反应的现象相同，都产生白色沉淀；D、G 两种物质类别相同，且都易溶于水， A 会转化成 C，所以 A 是硫酸， C 是硫酸铜， G 是氢氧化钡， F 可以是碳酸钠， D 是氢氧化钠， E 是二氧化碳。经检验推断正确。【详解】（ 1）由上述推断知 B、 G 分别
5、是 Fe、 Ba(OH)2。故填： Fe； Ba(OH)2（ 2） D 与 E的反应是氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，其化学方程式是：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；故填： 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O【点睛】本题主要考查的是物质的物理性质与化学性质、复分解反应等。3A、 B、 C、 D、 E 为初中化学常见的五种物质，它们之间存在如图所示的关系（“”表示物质经一步反应可转化为另一种物质，“”表示相连两物质能发生化学反应，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。请回答下列问题：（1）若 A、 B 为组成元素相同的气体，E 为大理石的主要成分，则B 的化学式为_，物质
6、D 的类别为 _（填 “酸 ”、 “碱 ”、 “盐”或“氧化物 ”）。（2）若 A 是能供给人类呼吸的气体，B 是一种最常用的溶剂， D 的水溶液显蓝色。则 CD 反应的基本类型是 _，DE 反应的化学方程式是_。【答案】 CO2酸置换反应CuSO4+Ca（ OH） 2=CaSO4+Cu（ OH） 2（其它合理答案也可）【解析】【详解】（1）若E 为大理石的主要成分，所以E是碳酸钙，B 会转化成碳酸钙，所以B 是二氧化碳， A、 B 会相互转化，所以A 是一氧化碳，D 会与碳酸钙反应，所以D 是盐酸，C 会与一氧化碳、盐酸反应，所以C 可以是氧化铁（或氧化铜等），经过验证，推导正确，所以B是
7、CO2，物质 D 的类别为酸；（2）若 A 是能供给人类呼吸的气体，所以A 是氧气， A、 B 会相互转化，B 是一种最常用的溶剂，所以B 是水，D 的水溶液显蓝色，所以D 可以是硫酸铜，B 生成的E 会与硫酸铜反应，所以E 是氢氧化钙，C 会与氧气、硫酸铜反应，所以C 是铁，经过验证，推导正确，所以C-D的反应是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，基本反应类型是置换反应，D-E的反应是硫酸铜和氢氧化钙反应生成硫酸钙和氢氧化铜沉淀，化学方程式是：CuSO4+Ca（OH）2=CaSO+Cu（ OH） 。424 下列物质为初中化学常见物质，请根据叙述回答问题：（1）甲为银白色金属，能与溶液A 反应得到
8、浅绿色溶液，则甲的化学式为（2）乙为厨房内常用的调味品，可由A、B 两种溶液发生中和反应得到，则_。A 与 B 反应的化学方程式为_ 。欲通过一步实验证明A、B 反应后所得溶液中溶质的成分，需要加入的试剂是_。（3）固体C 常用于改良酸性土壤，且C 与D 反应可得到B，则C 与D 反应的化学方程式为_ 。（4）已知上述物质间存在下图所示的关系（“”表示转化关系，“表”示反应关系）。E、F 的物质类别相同，且F 能与 A 溶液发生反应，则_ 。F 与A 反应的化学方程式为（ 5）若将盛有饱和 C 溶液的小烧杯放入一只大烧杯中，并在大烧杯中加入下列物质，观察到小烧杯中饱和 C 溶液变浑浊，则加入的
9、物质组合是 _（填序号）。 浓硫酸和水 镁和稀盐酸 硝酸铵固体和水 氯化钠固体和水 氢氧化钠固体和水 碳酸氢钠和稀盐酸【答案】 FeNaOH + HCl =NaCl + 2H紫色石蕊溶液2233 +2NaOHOCa(OH) +Na CO =CaCOFe O + 6HCl = 2FeCl+ 3H O（合理给分）.2332【解析】【分析】【详解】（1）甲为银白色金属，与溶液A 反应得到浅绿色溶液，结合（2）中乙为厨房内常用的调味品，可由A、B 两种溶液发生中和反应得到，推测乙为氯化钠，则溶液A 为盐酸，甲的化学式： Fe。（ 2）乙为厨房内常用的调味品，可由 A、B 两种溶液发生中和反应得到，推测
10、乙为氯化钠， A、 B 两种溶液可为氢氧化钠和盐酸，二者常温下反应生成氯化钠和水，化学方程式是： NaOH + HCl =NaCl + HA、B2O；因为二种反应物不一定恰好反应，欲通过一步实验证明反应后所得溶液中溶质的成分，需要加入的试剂是紫色石蕊试液，显示不同的颜色加以确定，如果仍然呈紫色，恰好完全反应溶质为氯化钠；如果呈红色，盐酸有剩余溶质为氯化钠和盐酸；如果为蓝色，氢氧化钠有剩余溶质为氯化钠和氢氧化钠。（3）固体 C 常用于改良酸性土壤，C 为氢氧化钙； C 与 D 反应可得到 B，故 D 为碳酸钠，B 为氢氧化钠， A 为盐酸，化学方程式为：Ca(OH) +NaCO =CaCO +2
11、NaOH。2233（4）结合图示及已推出的物质，可得E为氧化物水，故F 可为金属氧化物如氧化铁、氧化铜、氧化镁等，与 A 盐酸反应生成盐和水，化学方程式为：Fe2332O + 6HCl = 2FeCl+ 3H O（合理给分）。（5） C 为氢氧化钙，微溶于水，溶解度随温度升高而减少，“变浑浊”是由于有氢氧化钙固体析出造成，依次分析： 浓硫酸溶于水放热， 镁和稀盐酸反应放热，氢氧化钠固体溶于水放热，能析出氢氧化钙固体变浑浊； 碳酸氢钠和稀盐酸反应能生成二氧化碳气体，二氧化碳气体扩散到氢氧化钙溶液中，与氢氧化钙反应产生碳酸钙沉淀，变浑浊； 硝酸铵固体和水与 氯化钠固体和水均不能使石灰水变浑浊。故选
12、。5.构建知识网络是学习和研究化学常用的科学方法。如图是小纪同学在复习“我们身边的化学物质”时构建的知识网络，其中A、B、 C、 D 分别表示不同类别的化合物，“”表示物质之间能够发生化学反应。请按要求回答下列问题。（ 1）从物质类别看， D 物质属于 _ （填“氧化物、酸、碱、盐”）；（ 2）若反应常用于检验 CO2，则反应的化学方程式为： _（3）若反应有生成蓝色溶液，则反应的化学方程式为：_（写一条）（4）以上反应中不属于复分解反应的是_（填反应序号）。【答案】盐CO2+Ca(OH) =CaCO +H OCuO+H 2SO4 =CuSO 4 +H 2O 232【解析】【分析】盐的化学性质
13、是盐与金属反应、盐与酸反应、盐与碱反应、盐与盐反应，由题目给出的信息可知：A 物质属于氧化物，B 物质属于酸，因为金属既能与酸反应又能与盐溶液反应，则 C 能与非金属氧化物反应，则C 为碱，则D 为盐。【详解】（1） A 物质属于氧化物，B 物质属于酸，因为金属既能与酸反应又能与盐溶液反应，则C能与非金属氧化物反应，则C 为碱，则D 为盐。（2）若反应常用于检验CO2，则反应是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，化学方程式为CO2 +Ca OH2 =CaCO3+H2 O 。（3） A 物质属于氧化物，B 物质属于酸，反应有生成蓝色溶液，则反应可以是氧化铁和硫酸反应生成硫酸铜和水，化学方程式为
14、CuO+H2SO4 =CuSO 4 +H 2O 。（ 4）由物质的相互转化关系可以可看出，之间发生的反应，属于两种化合物相互交换成分，生成了新的两种化合物，属于复分解反应，故不属于复分解反应的。【点睛】A、 B、 C、 D 分别表示不同类别的化合物，A 物质属于氧化物，B 物质属于酸，因为金属既能与酸反应又能与盐溶液反应，则C 能与非金属氧化物反应。6A K 为中学常见的物质，其中A 为黑色粉末，H 是一种建筑材料的主要成分，它们之间的转换关系如图所示。（ 1） D 的化学式 _。（ 2）的基本反应类型是 _。（ 3）反应的化学方程式是 _。（ 4）气体 E 在该实验中体现的主要性质是 _性。
15、【答案】 Cu（ OH） 2复分解反应Cu+2AgNO3 2Ag+Cu（NO3） 2还原【解析】【分析】AK 为中学常见的物质，H 是一种建筑材料的主要成分，H 是白色沉淀，所以H 是碳酸钙，气体F 和溶液 G 反应会生成碳酸钙，所以F 是二氧化碳， G 是氢氧化钙，固体I 和硝酸银反应会生成蓝色溶液和银白色固体K，所以I 是铜， J 是硝酸铜，K 是银，A 为黑色粉末， A 和气体E 加热会生成铜和二氧化碳，所以A 是氧化铜，E 是一氧化碳，氧化铜会与溶液B 反应，所以B 是盐酸或硫酸，C 是硫酸铜或氯化铜，C 和氢氧化钠反应会生成蓝色沉淀D，所以D 是氢氧化铜沉淀，经过验证，推导正确。【详
16、解】（ 1）根据分析过程， D 的化学式 Cu（ OH） 2；（ 2）反应是硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，所以基本反应类型是复分解反应；（3）反应是铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，化学方程式是：Cu+2AgNO3 2Ag+Cu（NO3） 2；（4）气体 E 在该实验中体现的主要性质是还原性。2故答案为（ 1） Cu（ OH） ；（2）复分解反应；（3） Cu+2AgNO332； 2Ag+Cu（ NO）（4）还原。7 已知某固体样品A 可能是 NH4 33B，其中可能NO和 MgCO 或两者之一，另有一固体样品含有 Na2 424SO 、 BaCl、 CuSO 、KCl 四种物质中
17、的一种或多种，按下图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述（设计过程中所有发生的反应都恰好完全反应）。试根据实验过程和发生的现象，填写以下空白。（ 1）将气体 C 通入紫色石蕊试液，试液变 _色。（ 2）沉淀 F 的化学式为 _。（ 3）溶液 D 中，一定存在的阳离子是 _（填写离子符号）。（4）写出步骤中生成沉淀I 的化学方程式 _。（5）在溶液 H 中，肯定存在的阴离子有_种。（6）固体样品 B 中，一定不存在的物质是_（填写化学式），得出此结论的理由是_。【答案】红 BaSO42+和 NH4+42244若固MgMgSO +2NaOH=Mg（ OH） +Na SO 3CuSO体样品 B 中
18、存在 CuSO4，则溶液 E 中不含有 NaOH，则步骤后不会生成气体G【解析】【分析】样品 A 加入稀硫酸，有气体生成，说明A 中一定含有碳酸镁，可能含有硝酸铵；样品B 中加入氢氧化钠溶液后，生成沉淀F 和溶液 E溶液 E与溶液 D 混合后，有气体G 生成根据 A、 B 中可能含有的物质可知，生成的气体G 为氨气，则 A 中一定含有硝酸铵则E 中含有氢氧化钠，即样品B 中没有与氢氧化钠反应的物质，所以样品B 中一定不含硫酸铜，则生成的沉淀 F 为硫酸钡沉淀，即样品 B 中一定含有的物质是硫酸钠与氯化钡，可能含有氯化钾。氢氧化钠与溶液 D 中的硫酸镁反应生成的沉淀 I 为氢氧化镁。【详解】（1
19、） C 为二氧化碳，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸可使紫色石蕊试液变红。2FBaSO（）由以上分析可得为4。（3）溶液 D 为硝酸铵和生成的硫酸镁溶液，所以一定存在的阳离子是Mg2+、NH4+。（4）步骤中生成氢氧化镁沉淀的化学方程式为MgSO4+2NaOH=Mg（ OH） 2 +Na2SO4。（6）由以上分析可得，固体样品B 中，一定不存在的物质是CuSO4，原因是若固体样品B中存在 CuSO4，则溶液E 中不含有NaOH，则步骤后不会生成气体G。8有 A， B， C 三种物质，已知A 是一种氯化物，B 是一种酸， C 是一种碱。图甲表示A、B、 C 三种物质的溶液两两混合时的实验现象，请回
20、答：（1） D 的化学式为；（2） A、 B 不能发生复分解反应的原因是；（3） A、 C 反应的化学方程式为；（4）将一定质量镁、锌两种金属同时放入A 溶液中充分反应，过滤、滤液为无色，则滤液中一定含有的阳离子为（写粒子符号）；（5）若 M、 N 分别为铁和锌中的一种，分别与等质量、等溶质质量分数的B 溶液反应，产生氢气的质量与反应时间的关系如图乙所示，则M 为，反应结束后只有一种金属有剩余，则剩余金属为。【答案】（ 1） BaSO4（ 2）不符合复分解反应的条件（ 3） Ba（ OH） 2+CuCl2=BaCl2+Cu（ OH） 2（ 4） Mg 2+（ 5）锌，铁【解析】试题分析：（1）
21、 A， B，C 三种物质， A 是一种氯化物，B 是一种酸， C 是一种碱， A 和 C 反应会生成蓝色沉淀， C 和 B 反应会生成不溶于酸的白色沉淀，所以A 是氯化铜， C 是氢氧化钡，B 是硫酸，经过验证，推导正确，所以D 是氢氧化钡和硫酸生成的硫酸钡沉淀，化学式为：BaSO4；（ 2） A、 B 之间的反应不会生成沉淀、气体、水，所以不能发生复分解反应的原因是：不符合复分解反应的条件；（ 3） A、 C 的反应是氯化铜和氢氧化钡反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钡，化学方程式为：Ba(OH)2+ CuCl2=BaCl2+Cu（ OH） 2；（4）将一定质量镁、锌两种金属同时放入氯化铜溶液中，镁
22、会先于氯化铜反应，锌再与氯化铜反应，所以充分反应，过滤、滤液为无色，滤液中一定含有的阳离子为Mg 2+；（5）若 M、 N 分别为铁和锌中的一种，分别与等质量、等溶质质量分数的稀硫酸溶液反应，产生氢气的质量与反应时间的关系如图乙所示，M 的斜率大，所以M 金属活泼，则M 为锌，生成等质量的氢气需要的铁的质量小于锌的质量，所以反应结束后只有一种金属有剩余，则剩余金属为铁。考点：物质的鉴别、推断；金属的化学性质；复分解反应及其发生的条件9A G 是初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示，图中“一”表示两种物质间能发生化学反应，“”表示两种物质间的转化关系，已知A 是人体胃液里含有的酸， B
23、、 C、 D、 F 均为氧化物，E 中含有三种元素，G 是最轻的气体（其中部分反应条件、反应物及生成物已略去），请回答下列问题：（ 1）写出 F 物质的名称 _；（ 2）写出一个符合 C 和 D 反应的化学方程式 _；（ 3）写出 B 物质的一种用途 _；（ 4）写出 A 和 E 发生反应的微观实质 _。【答案】水 CuO+CO2CuO+CO 灭火 氢离子和氢氧根离子反应生成水【解析】【分析】AG 是初中化学常见的物质，A 是人体胃液里含有的酸，所以A 是盐酸， B、C、 D、 F 均为氧化物， E 中含有三种元素，G 是最轻的气体，所以 G 是氢气，盐酸可以转化成B，且 B和 C 可以相互转
24、化，所以B 是二氧化碳， C 一氧化碳， D 会与盐酸、一氧化碳反应，所以D 可以是氧化铜，氢气和F 可以相互转化，所以 F 是水，水和 E 可以相互转化， E 会与 A反应，所以E 是氢氧化钙。【详解】（1） G 是最轻的气体，所以G 是氢气，氢气和F 可以相互转化，故F 是水。（2）符合 C 和 D 的反应是氧化铜和一氧化碳在加热的条件下生成铜和二氧化碳，化学方程式为 CuO+COCuO+CO 2 。（3）盐酸转化成的B 和 C 可以相互转化，所以B 是二氧化碳，故B 物质的一种用途是灭火。（ 4）水和 E 可以相互转化， E 会与 A 反应，所以 E 是氢氧化钙， A 和 E 发生反应是
25、氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，反应的微观实质是氢离子和氢氧根离子反应生成水。【点睛】A 是人体胃液里含有的酸，则A 是盐酸， G 是最轻的气体，则G 是氢气。10 A， B，C， D， E五种物质之间的转化关系如图所示，其中 A， B，C 三种物质中都含有同一种元素， A 是非金属单质， A 的原子核外有 6 个电子， B， C 是氧化物， D 是目前世界年产量最高的金属， E为磁铁矿的主要成分，试回答：（ 1）写出下列物质的化学式： B： _ E ： _；（ 2）写出下列反应的化学方程式： C+EB+D _ ；_，其基本反应类型为_。BC【答案】 CO（2）Fe OFe O+4CO3Fe
26、+4COC+CO2CO 化合反应2343422【解析】试题分析：（ 1） A 的原子核外有 6 个电子，说明A 的质子数也是6，所以是碳， B， C 是氧化物都含有碳元素，所以是一氧化碳、二氧化碳中的物质，D 是目前世界年产量最高的金属是铁， E 为磁铁矿的主要成分是四氧化三铁，C 和 E 能反应说明 C 具有还原性，且是碳的氧化物，所以是一氧化碳，不能是二氧化碳，所以B 是二氧化碳；（2）由上面的分析可知B 是二氧化碳， C 是一氧化碳，所以BC可以是碳与二氧化碳反应生成一氧化碳，用观察法配平，反应条件是高温，所以方程式是：C+CO22CO，由两种物质反应生成了一种物质，属于化合反应；C+E
27、B+D 是一氧化碳与四氧化三铁反应生成铁和二氧化碳，根据得失氧进行配平，反应条件是高温，所以方程式是：Fe3 O4+4CO3Fe+4CO2考点：物质的鉴别、推断点评：解答本题突破口是A 的原子核外有6 个电子，说明A 的质子数也是6，所以是碳，再根据A， B， C 三种物质中都含有同一种元素进行分析，D 是目前世界年产量最高的金属是铁， E 为磁铁矿的主要成分是四氧化三铁，还需要知道三大还原剂：氢气、一氧化碳、碳11 A E 是初中化学常见物质，它们之间的转化及反应关系如图所示（部分反应物、生成物及反应条件未标出，“”表示转化关系，“”表示相互能反应），其中液中含有的酸，B 和 C的组成元素相
28、同，D 是铁锈的主要成分。（1） A 和 D 反应后溶液中金属离子的符号是_。（2）写出 B 物质的一种用途：_。（3） E 物质的名称是 _。（4） C 和 D 反应的化学方程式为_。A 是人体胃【答案】 Fe3+2O32Fe+3CO灭火 水3CO+Fe【解析】【分析】根据 A E是初中化学常见物质，其中A 是人体胃液中含有的酸，所以A 是盐酸， B 和 C的组成元素相同， D 是铁锈的主要成分，所以D 是氧化铁， C 会与氧化铁反应，所以 B 是二氧化碳， C 是一氧化碳，盐酸、二氧化碳都会生成E，所以 E 可以是水，然后将推出的物质的进行验证即可。【详解】（1）盐酸和氧化铁反应生成氯化铁
29、和水，所以A 和 D 反应后溶液中金属离子的符号是：3；（ 2） B 物质是二氧化碳，二氧化碳可以用来灭火，作气体肥料等；（ 3） E 物质的名Fe称是：水；（ 4） C 和 D 的反应是一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式为 3CO+Fe2O32Fe+3CO。12 甲、乙、丙、丁均为中学化学中的常见物质，其中甲是大理石的主要成分，乙是造成温室效应的主要气体，它们之间的转化关系如图请根据相关信息回答问题：（1）写出有关物质的化学式：甲，丁。（2）写出反应 的化学方程式，该反应属于（填基本反应类型）反应。（3）生活中，物质丙的用途之一为。【答案】（ 1）甲 CaCO3）干燥剂3，丁 Ca(OH)2（ 2） CO2+Ca(OH)2=CaCO3 +H2O；复分解（【解析】试题分析：甲是大理石的主要成分，说明甲是碳酸钙；乙是造成温室效应的主要气体，说明乙是二氧化碳；碳酸钙受热分解生成乙（二氧化碳）和丙，则丙是氧化钙；丙的用途之一干燥剂，丙为氧化钙和水反应生成丁，则丁是氢氧化钙。反应 为二氧化碳和氢氧化钙的反应，化学方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3 +H2O；该反应属于复分解反应。考点：物质的性质和变化反应的类型
