1、2020-2021 青岛全国高考化学铁及其化合物推断题的综合高考真题分类汇总一、铁及其化合物1 将铁、铝的混合物进行如下实验：(1)操作 X 的名称是 _。(2)气体 A 是 _(填化学式 )。(3)A 与 Cl 混合光照可能发生爆炸，A 在该反应中作 _(填“氧化剂 ”或 “还原剂 ”)。2外还有 _(填离子符号，下同)，溶液 D 中存在的金属离(4)溶液 B 中的阴离子除 OH子为 _。(5)加入足量 NaOH 溶液时发生反应的离子方程式为_；加入稀盐酸发生反应的离子方程式为 _。(6)向溶液 D 中加入 NaOH 溶液，观察到产生的白色絮状沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，请写出沉淀转
2、化的化学方程式：_。【答案】过滤H-2 2H- 3H2 2 还原剂AlO2Fe2Al 2OH2O=2AlO22Fe2H =FeH2 4Fe(OH)2 O2 2H2O=4Fe(OH)3【解析】【分析】金属混合物中Fe 与 NaOH 溶液不反应，而Al 可以与 NaOH 溶液反应产生NaAlO2、H2，NaAlO 易溶于水，所以气体A 是 H ，溶液 B 是 NaAlO 与 NaOH 的混合溶液，固体 C是222Fe， Fe 是比较活泼的金属，与HCl 发生置换反应产生FeCl 和氢气，因此溶液D 为 FeCl，22据此分析解答。【详解】(1)操作 X 的名称是分离难溶性的固体与可溶性液体混合物的
3、方法，名称是过滤，故答案为：过滤；(2)根据上述分析可知，金属混合物中Fe 与 NaOH 溶液不反应，而 Al 可以与 NaOH 溶液反应产生 NaAlO2、 H2， NaAlO2 易溶于水，所以气体 A 是 H2，故答案为： H2；(3)A 是 H2， H2 和 Cl2 的混合气体光照会发生爆炸，反应生成HCl，在该反应中，氢元素的化合价升高，失去电子，被氧化，所以H2 作还原剂，故答案为：还原剂；(4)溶液 B 是反应产生的NaAlO2 与过量的NaOH 的混合溶液，所以溶液 B 中阴离子除 OH-外还有 AlO2-，铁可以和盐酸反应生成 FeCl2和 H2，溶液 D 中含有的金属离子为
4、Fe2+，故答案为： AlO2 -； Fe2+；(5)加入足量 NaOH 溶液时， Al 与 NaOH 溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，故答案为 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2，加入稀盐酸， Fe 与稀盐酸反应生成氢气和氯化亚铁，发生反应的离子方程式为 Fe+2H+=Fe2+H2，故答案为 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2； Fe+2H+=Fe2+H2 ；(6)溶液 D 为 FeCl2，向溶液 D 加入 NaOH 溶液，观察到产生的白色絮状沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，其中沉淀转化的化学方程
5、式为为 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。【点睛】本题考查金属铁以及金属铝的化学性质。注意知识的积累是解题的关键，HCl 的氧化性比较弱，只能把 Fe 氧化为 Fe2+， Cl2 、H2O2 具有强氧化性，可以把Fe 氧化为 Fe3+； Al 既可以与酸反应产生氢气，也可以与强碱溶液反应反应氢气，等物质的量的铝与足量的酸、碱反应产生氢气的物质的量相等。2 纳米 Fe3O4 在生物医学和催化剂载体等领域应用前景光明。其制备流程如下：已知：锌单质溶于强碱生成ZnO22- ； Zn（ OH） 2既能溶于强酸又能溶于强碱。请回答下列问题：( l) 用 NaOH 溶液处理废旧锌铁皮的作
6、用有_。A. 去除油污B溶解镀锌层C去除铁锈D钝化( 2) 步骤生成 Zn( OH) 2 沉淀的离子方程式为_，用离子方程式结合文字说明该步骤pH不能过小的原因 _。调节 pH 的最佳方法是向溶液中通入_（填化学式）。( 3) 步骤反应的离子方程式为_；为确保纳米Fe3O4 粒子的纯度，应调整原溶液中Fe2+与所加 H2O2的物质的量之比为_。( 4) 步骤制得 Fe3O4 纳米粒子的过程，需要在无氧环境下进行，说明理由_ ；T业生产中可采取 _措施提供无氧环境。( 5) 步骤_（填“能”或“不能”）用减压过滤（抽滤）得到纳米Fe3O4 粒子？理由是 _。【答案】 ABZnO22- +2H+=
7、Zn( OH) 2 加入酸是为了使ZnO2 2- 转化为 Zn（ OH） 2 沉淀，但加入酸不能过多，要防止发生Zn（ OH）+2H+2+2H22 Zn2O，降低 ZnO 产量CO2+ H2 2+ 2Fe3+2H22+ 或Fe OH 2 被氧化 持续通入N? 不能纳2Fe+O+2H=+O3 1防止Fe（）:米粒子太小，抽滤时容易透过滤纸【解析】【分析】根据流程图及已知信息分析得：废旧镀锌铁皮加入氢氧化钠溶液中反应，锌溶解生成偏锌酸钠和氢气，铁不溶解，过滤得到滤液A 为 Na2ZnO2，不溶物为Fe，溶液 A 加稀硫酸使溶液中 ZnO22 - 转化为 Zn（ OH） 2 沉淀，再经过过滤、洗涤、
8、干燥，灼烧得到ZnO，不溶物Fe中加入稀盐酸，反应生成氯化亚铁，加入适量H2O2 ，氧化部分亚铁离子为铁离子，得到含Fe2 +、 Fe3+的 B 溶液，再加入 NaOH，并通入氮气排除氧气，加热分解，生成四氧化三铁胶体粒子，据此分析解答。【详解】（ 1）氢氧化钠溶液有助于铁皮表面的油污水解除去，同时由题干信息知锌易溶于氢氧化钠溶液，故答案为： AB；（2）根据题给信息知，步骤为ZnO22 - 与酸反应生成Zn（ OH） 2 的反应，离子方程式为：ZnO22-+2H+=Zn( OH) 2；加入酸是为了使ZnO 2-转化为 Zn（OH）2 沉淀，但加入酸不能过2多，要防止发生Zn（ OH）+2+2
9、H Zn +2H2O，降低 ZnO 产量；所得溶液呈碱性，为了不引2入新的杂质，调节pH 的最佳方法是向溶液中通入CO222-；故答案为： ZnO+2-转化为 Zn（OH）2沉淀，但加入酸不能过多，要+2H =Zn( OH) 2；加入酸是为了使ZnO2+2+2H22防止发生 Zn（ OH） 2+2H Zn；O，降低ZnO 产量； CO（3）根据上述分析步骤目的是用双氧水氧化亚铁离子，反应的离子方程式为2+H2 2+2Fe3+ 2H2342+2Fe+O+2H=+OFe O粒子中+231 2，设Fe物质；铁与 + 价铁物质的量之比为:的量为 x，则根据离子方程式分析所加H2O2 的物质的量为：x2
10、1 = x ，则应调整原溶323液中 Fe2+与所加 H22x:x=3: 1，故答案为：O 的物质的量之比为3+H2O2+=2Fe3+2H2O； 3: 1；2Fe2+2H4）防止Fe2+ 或Fe OH2 被氧化，所以步骤制得Fe34纳米粒子的过程，需要在无（）O氧环境下进行；工业上通常通过持续通入N2提供无氧环境，故答案为：防止Fe2+ 或 Fe（OH）2 被氧化；持续通入N2；（5）根据加压抽滤的原理及纳米粒子半径大小分析，不能用抽滤的方法得到纳米Fe3O4 粒子，原因是纳米粒子太小，抽滤时容易透过滤纸，故答案为：不能；纳米粒子太小，抽滤时容易透过滤纸。3 已知C、 D、G、 I 为短周期元
11、素形成的单质，D、G、 I 常温下为气态，且G 为黄绿色；形成D 的元素原子的最外层电子数是次外层的3 倍； B 的焰色反应呈紫色(透过蓝色钴玻璃)； K 为红棕色粉末。其转化关系如图。请回答：（1）工业上制C 用 A 不用 H 的原因 _ 。（2）写出 C 与 K 反应的化学方程式_ ，该反应的反应物总能量_(填“大于 ”或 “小于 ”)生成物总能量。（3） L 是目前应用最广泛的金属，用碳棒作阳极，L 作阴极，接通电源(短时间 )电解E 水溶液的化学方程式_ 。（ 4）写出 E 物质的电子式 _。（5） J 与 H 反应的离子方程式为_。（6）写出 G 与熟石灰反应制取漂白粉的化学方程式_
12、 。高温【答案】氯化铝是共价化合物，熔融状态下不导电2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe 大于2KCl+2H2O2KOH+H2 +Cl23+-Al+3AlO2 +6H2O=4Al(OH)32Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O【解析】【分析】【详解】形成 D 的元素的原子最外层电子数是次外层的3 倍，原子只能有 2 个电子层，最外层电子数为 6，则 D 为 O2；K 为红棕色固体粉末，2 3K 为 Fe O ；由于电解 A 得到 C与 D，则 C 与 K生成 A 的反应为铝热反应，故A 为 Al2O3， L 为 Fe， C 为 Al；黄绿色气体 G 为 Cl2，与
13、C 反应得到 H 为 AlCl3； B 的焰色反应呈紫色(透过蓝色钴玻璃)，B 中含有 K 元素， B 在催化剂、加热条件下反应生成氧气，则B 为 KClOKOH、 H2 和 Cl2，过3， E 为 KCl，电解 KCl 溶液生成量的 F 与氯化铝反应得到 J，则 I 为 H2， F 为 KOH， J为 KAlO2；（1） H 为 AlCl3 ，氯化铝是共价化合物，熔融状态下不导电，故工业上制Al 用氧化铝不用氯化铝，故答案为氯化铝是共价化合物，熔融状态下不导电；（2） C 与 K 反应的化学方程式为： 2Al+Fe2O3高温Al2O3+2Fe，该反应为放热反应，故该反高温应的反应物总能量大于
14、生成物总能量，故答案为2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe；大于；（3） Fe 是目前应用最广泛的金属，用碳棒作阳极，Fe 作阴极，接通电源(短时间 )电解 KCl电解水溶液的化学方程式为： 2KCl+2H222O2KOH+H +Cl，故答案为电解2KCl+2H2O2KOH+H2 +Cl2；（4） E 为 KCl， KCl 的电子式为，故答案为；（5） J 与 H 反应的离子方程式为：Al3+3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3，故答案为 Al3+3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3；（6） G 为 Cl2， G 与熟石灰反应制取漂白粉的化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl
15、2+Ca(ClO)2+2H2O，故答案为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2 +2H2 O。【点晴】本题考查无机推断等，特殊颜色及D 的原子结构、转化关系中特殊反应等是推断突破口，是对元素化合物知识及学生综合能力的考查，需对基础知识全面掌握。推断题中常见的特征反应现象有：（ 1）焰色反应： Na(黄色 )、 K(紫色 )；（ 2）使品红溶液褪色的气体：SO2(加热后又恢复红色 )、 Cl2(加热后不恢复红色 )；（ 3）白色沉淀 Fe(OH)2 置于空气中最终转变为红褐色 Fe(OH)3( 由白色 灰绿 红褐色 )；（ 4）在空气中变为红棕色： NO；（ 5）气体燃烧火焰呈
16、苍白色：H2 在 Cl2 中燃烧；在空气中点燃呈蓝色：CO、 H2 、 CH4；（ 6）使湿润的红色石蕊试纸变蓝：NH3；（ 7）空气中出现白烟： NH3 与酸性气态物质 (或挥发性酸如盐酸、硝酸 )反应等。4 常见物质AK之间存在如图所示的转化关系，其中A DEH为单质，请回答下列问、 、题。(1)下列物质的化学式是： C_， H_。(2)反应 “ I 的J离子方程式是”_。(3)检验 J 溶液中的金属离子的方法是(写出操作步骤、现象及结论 )_。【答案】 AlCl3Fe2+23+-J 溶液，向其中滴加几滴KSCN溶2Fe +Cl =2Fe +2Cl 在试管中取少量液，振荡，若溶液变为红色，
17、则说明J 溶液含有 Fe3+【解析】【分析】溶液 C 与氨水反应生成白色沉淀F，白色沉淀F 与氢氧化钠溶液反应生成溶液G，说明 G为 NaAlO2， F 为 Al(OH)3，金属 A 与溶液 B 反应生成气体D，金属 A 为 Al，气体 D 和黄绿色气体 E(Cl2)反应生成气体B，气体B 溶于水，溶液B 与金属 H 反应生成溶液I，根据后面红褐色沉淀，得到金属 H 为 Fe，则B 为 HCl，溶液C 为 AlCl322，则 D 为 H ，溶液I 为 FeCl ，溶液 J 为 FeCl33， K 为 Fe(OH) 。【详解】(1)根据前面分析得到物质的化学式是：C 为 AlCl3， H 为 F
18、e；2+与 Cl2反应生成3+和 Cl，其离子方程式是2Fe2+ 23+；(2)反应 “ I 是J”FeFe+Cl =2Fe+2Cl(3)检验 J 溶液中的金属离子的方法是主要是用KSCN溶液检验铁离子，变红，说明溶液中含有铁离子。5 某兴趣活动小组利用物质间的互变，设计成一个平面魔方，如下图所示：已知 A、 B、 C、 D、 G 含有同种元素。纯 A( 单质 )B 溶液D 固体G 溶液颜色银白色黄色红棕色浅绿色E 是通常情况下密度最小的气体；B 与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，也能将一种氧化物氧化为F， F 是含有三种元素的化合物，与A 反应生成E、G。依据以上信息填空：( 1)
19、写出 D 的化学式： _ 。( 2) G 生成 C 的过程中所出现的现象为 _。( 3)写出反应 A B 的化学方程式： _ 。( 4) B F 的离子方程式为_； G 与次氯酸反应的离子方程式为_ 。【答案】 Fe2O3 先产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色2Fe 3Cl22FeCl32Fe3 SO22H2 O=2Fe2 SO42- 4HH 2Fe2 HClO=2Fe3 Cl H2O【解析】【分析】结合框图， D 固体呈红棕色，则其为Fe2O3； A、B、 C、 D、G 含有同种元素， B 与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，则B 为 FeCl3， G 中含有 Fe2+，
20、A 为 Fe。由“ B 与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，也能将一种氧化物氧化为F， F 是含有三种元素的化合物，与A 反应生成 E、G”，则 F 为 H2 44SO，G 为 FeSO； E 是通常情况下密度最小的气体，则E 为 H2BC DCFe OH3。由的转化可推知，为。 ( )【详解】( 1) 由以上分析可知，D 为氧化铁，其化学式： Fe2O3。答案为： Fe2O3；( 2) FeSO4 生成 Fe( OH) 3 ，可先加碱、后氧化，所出现的现象为先产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色。答案为：先产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色；( 3) 反应 Fe F
21、eCl3 需用 Cl2 将 Fe氧化，反应方程式为2Fe 3Cl22FeCl3。答案为： 2Fe3Cl22FeCl3；( 4) FeCl2Fe3 SO2 SO 2- 4H ；3H2SO4，应使用 SO2，离子方程式为22H2O=2Fe4FeSO4 与次氯酸反应，生成 Fe3+、 Cl- 和 H+，离子方程式为 H 2Fe2 HClO=2Fe3 ClH2O。答案为： 2Fe3 SO2 2H2O=2Fe2 SO42- 4H ； H 2Fe2 HClO=2Fe3 ClH2O。【点睛】利用框图进行物质推断时，先确定信息充足的物质，然后利用已知的少量信息、反应条件及未知物质前后的已知物质，推断出未知物质
22、的组成。6 利用如图可以从不同角度研究含铁物质的性质及其转化关系。图中甲己均含铁元素。回答下列问题：（1） K24_性；下列关于FeO 常用作杀菌消毒剂，从铁元素化合价的角度分析是因其具有乙的说法正确的是_(填标号 )。a属于酸性氧化物，能与碱反应b属于碱性氧化物，能与酸反应c属于两性氧化物，既能与酸反应，又能与碱反应（2）已知甲与稀硝酸反应的化学方程式为甲HNO3 戊己NO H2 O(方程式未配平 )。若产物中戊和己的物质的量之比为 3 1，则甲与 HNO3 的物质的量之比为 _。（3）戊与烧碱溶液反应生成丙，放置一段时间后丙转化为丁，丙转化为丁的化学方程式为_，现象为 _。【答案】氧化b
23、1 34Fe(OH)2 O2 2H2O=4Fe(OH)3白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色【解析】【分析】根据图像可知，甲为铁；乙为氧化物且为+2 价，为 FeO；丙、丁为氢氧化物，分别为+2、+3 价，分别为氢氧化亚铁、氢氧化铁。【详解】（ 1） K2FeO4 中铁元素的化合价是6 价，在反应中 Fe 元素能得电子表现强氧化性，常用作杀菌消毒剂。根据图可知，铁元素的 2 价氧化物是 FeO，属于碱性氧化物，能与酸反应生成盐和水。（2）根据图可知，戊和己分别是铁元素的2 价和 3 价盐，铁与硝酸反应生成的戊和己分别是 Fe(NO3 23 335 价降为)和 Fe(NO )， HNO 在反应
24、中被还原为 NO，氮元素的化合价由2 价；设反应生成Fe(NO )的物质的量为1 mol ，则生成 Fe(NO )的物质的量为3mol，则参3 33 2加反应的Fe(甲 )的物质的量为4mol ，根据电子守恒可得3mol 3mol2 n(NO)3， n(NO)3mol ；根据N 原子守恒可知参加反应的n(HNO3 ) n(NO) nFe(NO3)2 2nFe(NO3)3 312mol ，则铁与HNO3 的物质的量之比为4 12 1 3。(3)Fe(NO3 )2 与烧碱溶液反应生成 Fe(OH)2(丙 )，氢氧化亚铁与空气中的氧气氧化，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色的 Fe(OH)3(丁 )。7
25、 以下是与氧气性质有关的实验，回答相关问题。（ 1）写出铜和氧气反应的化学方程式_。（ 2）写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式_，该反应的实验现象为 _。（ 3）硫燃烧时瓶底盛少量水的作用是 _，硫在氧气中燃烧比在空气中燃烧更剧烈的原因是因为 _不同。【答案】 2Cu+O22CuO 3Fe+2O3 4剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色Fe O固体吸收生成的二氧化硫气体，防止污染空气氧气浓度【解析】【详解】(1)该实验的原理是：铜粉与氧气反应生成氧化铜；发生反应的化学方程式为2Cu+O22CuO；(2)该铁丝在氧气中燃烧生成了四氧化三铁，该反应的化学方程式是：点燃3Fe+2O2Fe3O4 ；反
26、应的实验现象是：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体；(3)由于二氧化硫是对大气有污染的气体，做硫在氧气燃烧的实验时瓶底盛放少量水的作用是：吸收二氧化硫防止污染空气；硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰、在氧气中燃烧蓝紫色火焰，氧气中氧气的浓度比空气中氧气的浓度要大。8NiCl2 是化工合成中最重要的镍源，工业上以金属镍废料(含 Fe、 Ca、 Mg 等杂质 )为原料生产 NiCl2，继而生产Ni2O3 的工艺流程如下：流程中相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH 如下表所示：氢氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Ni(OH)2开始沉淀的 pH1.16.57.1沉淀完全的 pH3.29.79.2（1）为了提高镍
27、元素的浸出率，在“酸浸 ”时可采取的措施有：适当升高温度；搅拌； _ 等。（2）加入 H2 O2 的目的是 _，所发生的离子方程式为_ 。（ 3） “除铁 ”时，控制溶液 pH 的范围为 _。（ 4）滤渣 B 的主要成分的化学式为 _ ，滤液中的阳离子有（ 5） “氧化 ”生成 Ni2O3 的离子方程式为 _ 。【答案】增大盐酸的浓度(或将镍废料研成粉末或延长浸泡时间等2转化成) Fe_。Fe32Fe2 H2O2 2H=2Fe3 2H2O3.2 7.1MgF2、 CaF2NH4+、 Na+2Ni2 ClO 4OH=Ni2O3 Cl 2H2O【解析】【分析】根据工艺流程分析可知，向金属镍废料中加
28、入盐酸酸浸，形成Ni2+、 Fe2+、Ca2+和 Mg2+的溶液，再向溶液中加入 H2O2 将 Fe2+氧化成 Fe3+，加入 Na2CO3溶液调节 pH 使得 Fe3+沉淀，得到滤渣 A 为 Fe(OH)Mg2+和 Ca2+沉淀，得到滤渣 B 为 CaF和 MgF2，继3，再加入 NH4F 使得2续向滤液中加入 Na2CO3 沉镍，再加入盐酸溶解，向溶液中加入NaClO 和 NaOH 氧化得到Ni O ，据此分析解答问题。23【详解】(1)为了提高金属镍废料浸出的速率，还可以增大盐酸的浓度(或将镍废料研成粉末或延长浸泡时间等 )，故答案为：增大盐酸的浓度(或将镍废料研成粉末或延长浸泡时间等)
29、；(2)根据上述分析，加入 H2O2 的目的是将Fe2+氧化成 Fe3+，根据氧化还原反应规律得出其离子反应方程式为 2Fe2 H2 232H22+转化成 Fe3+； 2Fe2+O 2H =2FeO，故答案为： FeH2O2 2H+=2Fe3+ 2H2O；(3)沉镍前要将 Fe3+沉淀完全，而镍离子不能产生沉淀，根据表中所给信息可知，Fe3+完全沉淀的 pH 值为 3.2，镍离子开始沉淀的pH 值为 7.1，所以溶液的 pH 值控制在3.2 7.1，故答案为： 3.2 7.1；(4)根据以上分析可知，滤渣 B 的主要成分的化学式为 MgF2、 CaF2，所得的滤液中主要含有NH4+和 Na+，
30、故答案为： MgF2、 CaF2； NH4+、 Na+；(5) 氧“化 ”过程发生的反应中， Cl 元素由 +1 价降低到 -1 价，即反应生成NaCl，而 Ni 由 +2 价升高到 +3 价，生成 Ni2O3 ，反应离子方程式为：2Ni2 ClO 4OH =Ni2O3 Cl22-2 3- ClO 4OH 2H22H O，故答案为： 2Ni=Ni O ClO。9 以粉煤灰（主要含3Al2O32SiO2、 SiO2，还含有少量CaO、 Fe2O3 等物质）为原料制取Al2 O3 的流程如图：（1）当 (NH4)2SO4 和 3Al2O32SiO2的配比 a（ a=n(NH 4 )2SO4 n(3
31、Al 2O3）不同时， “焙烧 ”后所得2SiO2 )产物的 X 射线衍射谱图如图所示（X 射线衍射可用于判断某晶态物质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同）。由图可知，当a=_时， 3Al2O3 2SiO2 的利用率最高。（2） “沉淀、过滤 ”所得滤渣为 Fe(OH)333的离子反应方程式为 _。和 Al(OH)，生成 Fe(OH)（3） “碱浸 ”加入 NaOH 发生反应的离子方程式为_。（4） “水解、过滤 ”可得到 Al(OH)3 沉淀，升高温度有利于水解的原因是_。该步骤可将加水改成通入过量的 _气体。（5）流程中，可以回收并循坏利用的物质除NH3 外，还有 _和 _。【答案】 8 Fe3+ 3NH3233NH4+- Al(OH)32- 2H2O 水解为吸热 3H O=Fe(OH)OH=AlO反应，升高温度有利于平衡正向进行CO2NaOH4 24(NH ) SO【解析】
