1、备战高考化学二轮化学能与电能专项培优易错 难题含答案解析一、化学能与电能1 某实验小组对FeCl3 分别与 Na2SO3、 NaHSO3 的反应进行探究。（甲同学的实验）装置编号试剂 X实验现象闭合开关后灵敏电流计指INa2SO3 溶液（ pH9）针发生偏转II闭合开关后灵敏电流计指NaHSO3 溶液（ pH5）针未发生偏转(1)怎样配制 FeCl溶液？3_ 。(2)甲同学探究实验I 的电极产物。取少量 Na2SO3溶液电极附近的混合液，加入_ ，产生白色沉淀，证明产生了 SO42-。该同学又设计实验探究另一电极的产物，其实验方案为_ 。(3)实验 I 中负极的电极反应式为_ 。乙同学进一步探
2、究FeCl3 溶液与NaHSO3 溶液能否发生反应，设计、完成实验并记录如下：装置编号反应时间实验现象01 min产生红色沉淀，有刺激性气味气体逸出III130 min沉淀迅速溶解形成红色溶液，随后溶液逐渐变为橙色，之后几乎无色与空气接触部分的上层溶液又变为浅红色，30 min 后随后逐渐变为浅橙色(4)乙同学认为刺激性气味气体的产生原因有两种可能，用离子方程式表示的可能原因。 Fe3+ 3HSO- 垐 ?Fe(OH)；3噲 ?33SO2 _ 。(5)查阅资料：溶液中Fe3+、 SO32-、OH 三种微粒会形成红色配合物并存在如下转化：+4垐 ?+5O 2Fe2+2-HOFe S O 2 噲
3、? HOFeO S O2+SO4从反应速率和化学平衡两个角度解释130 min 的实验现象：_ 。（实验反思）(6)分别对比 I 和 II、 II 和 III， FeCl 能否与 Na SO 或 NaHSO 发生氧化还原反应和3233_ 有关（写出两条）。【答案】将 FeCl3溶于浓盐酸，再稀释至指定浓度足量盐酸和23溶BaCl 溶液 取少量 FeCl液电极附近的混合液，加入铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀，证明产生了Fe2+3SO2-2e-2-+-+H2O=SO4+2HSO3H +HSO3 =H2O+SO2 生成红色配合物的反应速率快，红色配合物生成橙色配合物的速率较慢；在O2 的作用下，橙色的H
4、OFeOSO2 浓度下降，平衡不断正向移动，最终溶液几乎无色溶液 pH 不同、23332-浓度不同（或Na233233Na SO 、 NaHSO 溶液中 SOSO与 NaHSO 不同，或 Na SO与 NaHSO 的阴离子不同）、反应物是否接触形成红色配合物（任写两条）【解析】【分析】甲同学实验：利用铁离子能够将SO32- 氧化设计原电池，则原电池中氯化铁溶液为正极得电子发生还原反应，试剂X 为负极，失电子发生氧化反应；实验中X 为 Na2SO3 溶液时电流计指针发生偏转，说明铁离子将SO32- 氧化；实验中X 为 NaHSO3 溶液时电流计指针未发生偏转，说明二者可能不反应；乙同学进一步探究
5、FeCl3 溶液与 NaHSO3 溶液能否发生反应：01 min 产生红色沉淀，有刺激性气味气体逸出，红色沉淀应为Fe(OH)3，气体应为二氧化硫，说明二者发生双水解；130 min 沉淀迅速溶解形成红色溶液，随后溶液逐渐变为橙色，之后几乎无色，结合查阅的资料可知生成了 HOFeOSO2，该物质存在平衡 HOFeOSO2?HOFeOSO2，在氧气的作用下不断正向进行，最终溶液几乎无色； 30min 后反应现象是空气接触部分的上层溶液又变为浅红色，随后逐渐变为浅橙色，反应后的亚铁离子被空气中氧气氧化为铁离子，过量的HSO3-电离提供SO3 2-，溶液中Fe3+、 SO32-、 OH-三种微粒会继
6、续反应形成红色配合物。【详解】(1)实验室配制 FeCl3 溶液时，为了防止铁离子水解，先将 FeCl3 固体溶解在较浓的盐酸中然后加水稀释；(2)若有硫酸根生成，则加入盐酸酸化的氯化钡溶液会有白色沉淀生成；氯化铁溶液为原电池正极，发生还原反应，Fe3+被还原成Fe2+，铁氰化钾溶液可以与亚铁离子反应生成蓝色沉淀，所以方案为取少量FeCl3 溶液电极附近的混合液，加入铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀，证明产生了Fe2+；(3)实验 I 中试剂 X 为原电池负极，2- 被氧化生成硫酸根，电极方程式为3SO 22e-SO332-+H2O=SO4+2HSO3 ；(4)pH=1 的氯化铁溶液中有大量的氢离子
7、，亚硫酸氢根离子结合氢离子生成二氧化硫气体，反应的离子方程式：H+ +HSO3-=H2O+SO2；(5)FeCl3 溶液与 NaHSO3 溶液混合反应，在1 30 min 出现现象为：沉淀迅速溶解形成红色溶液，随后溶液逐渐变为橙色，之后几乎无色，根据资料：溶液中Fe3+、 SO3 2-、 OH-三种微O粒会形成红色配合物并存在转化：HOFeOSO2?HOFeOSO22Fe2+SO42-，可知原因是：生成红色配合物的反应速率快，红色配合物生成橙色配合物的速率较慢；在氧气的作用下橙色的HOFeOSO2 浓度下降平衡HOFeOSO2?HOFeOSO2，不断正向进行，最终溶液几乎无色。(6)分别对比
8、和 、 和 ， FeCl 能否与 Na SO 或 NaHSO 发生氧化还原反应和溶液pH3233不同、 Na2 3332-浓度不同 (或 Na233不同，或23与SO 、 NaHSO溶液中 SOSO与 NaHSONa SONaHSO3 的阴离子不同 )、反应物是否接触形成红色配合物有关。【点睛】第 3 题写电极反应方程式时要注意 pH=9 的溶液是由于 SO32-水解， OH-来自于水的电离，电极方程式不能写成 SO32-2e-+2OH-=SO42-+H2O。2 硝酸是氧化性酸，其本质是NO3有氧化性，某课外实验小组进行了下列有关NO3氧化性的探究（实验均在通风橱中完成）。实验装置编号溶液 X
9、实验现象6 mol L-1电流计指针向右偏转，铜片表面产生无色气实验稀硝酸体，在液面上方变为红棕色。电流计指针先向右偏转，很快又偏向左边，15 mol L-1 浓硝实验铝片和铜片表面产生红棕色气体，溶液变为酸绿色。（ 1）实验中，铝片作 _（填“正”或“负”）极。液面上方产生红棕色气体的化学方程式是 _。（2）实验中电流计指针先偏向右边后偏向左边的原因是 _。查阅资料：活泼金属与1 mol L-1 稀硝酸反应有H2 和 NH4+生成， NH4+生成的原理是产生H2 的过程中 NO3 被还原。（3）用上图装置进行实验：溶液X 为 1 mol L-1 稀硝酸溶液，观察到电流计指针向右偏转。反应后的
10、溶液中含+的方法是 _ 。NH 。实验室检验NH44+_。4生成 NH 的电极反应式是（4）进一步探究碱性条件下NO 的氧化性，进行实验：3观察到 A 中有 NH生成， B 中无明显现象。 A、 B 产生不同现象的解释是3_。A中生成 NH 的离子方程式是 _。3（5）将铝粉加入到 NaNO3溶液中无明显现象，结合实验和说明理由_。【答案】负2NO+O=2NO Al 开始作电池的负极，Al 在浓硝酸中迅速生成致密氧化膜后，Cu 作负极取少量待检溶液于试管中，加入浓NaOH溶液，加热，若产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则溶液中含+-+NH43 8e 10H NH4 3H2O Al 与 NaO
11、H溶液反应产NO-NaOH溶液反应-生 H 的过程中可将 NO 还原为 NH，而 Mg不能与8Al 3NO 5OH2H O2332-H2 的过程，3NH 8AlO2 因为铝与中性的硝酸钠溶液无生成NO3 无法被还原【解析】【分析】（ 1）根据实验现象可知，实验 1 电流计指针向右偏转，铜片表面产生无色气体，在液面上方变为红棕色，说明在原电池中铝作负极，发生氧化反应，铜做正极，硝酸根离子被还原成一氧化氮，在空气中被氧化成二氧化氮；（ 2）实验 2 中电流计指针先向右偏转，很快又偏向左边，铝片和铜片表面产生红棕色气体，溶液变为绿色，说明开始铝是负极，同实验1，铜表面有二氧化氮产生，很快铝被浓硝酸钝
12、化，铜做负极，发生氧化反应，生成硝酸铜，溶液呈绿色，硝酸根离子在铝电极被还原成二氧化氮，据此答题；（3）溶液X 为1mol?L -1 稀硝酸溶液，反应后的溶液中含NH4+，说明硝酸根离子被还原成了铵根离子，原电池中铝做负极，铜做正极，硝酸根离子在正极还原成铵根离子；（4） Al与 NaOH溶液反应产生 H2 的过程中可将NO3- 还原为 NH3，根据电荷守恒和元素守恒可写出离子方程式，而镁与碱没有反应；（5）铝粉在中性溶液中不产生氢气，也就不与硝酸钠反应，据此分析。【详解】（ 1）根据实验现象可知，实验 1 电流计指针向右偏转，铜片表面产生无色气体，在液面上方变为红棕色，说明在原电池中铝作负极
13、，发生氧化反应，铜做正极，硝酸根离子被还原成一氧化氮，在空气中被氧化成二氧化氮，反应方程式为2NO+O=2NO2；（2）实验 2 中电流计指针先向右偏转，很快又偏向左边，铝片和铜片表面产生红棕色气体，溶液变为绿色，说明开始铝是负极，同实验1，铜表面有二氧化氮产生，很快铝被浓硝酸钝化，铜做负极，发生氧化反应，生成硝酸铜，溶液呈绿色，硝酸根离子在铝电极被还原成二氧化氮；（ 3）溶液 X 为 1mol?L -1 稀硝酸溶液，反应后的溶液中含NH4+ ，说明硝酸根离子被还原成了铵根离子，原电池中铝做负极，铜做正极，硝酸根离子在正极还原成铵根离子，实验室检验 NH4 +的方法是 取少量待检溶液于试管中，
14、加入浓NaOH溶液，加热，若产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则溶液中含NH4+4+的电极反应式是NO3- -； 生成NH+8e+的过程中可将-还原为 NH；根+10 H =NH4+3H2O；（ 4） Al 与 NaOH溶液反应产生 HNO233据电荷守恒和元素守恒可写出离子方程式，而镁与碱没有反应； 碱性条件下铝将硝酸根还原生成氨气，反应的离子方程式为8Al+3NO3-+5OH-+2H2 O=3NH3 +8AlO2-；（ 5）铝与中性2。的硝酸钠溶液无生成 H 的过程，也就不与硝酸钠反应，所以无明显现象【点睛】原电池中失电子发生氧化反应的一极一定是负极 ，得电子发生还原反应的一极一定是正极
15、；电子流出的一极一定是负极 、电子流入的一极一定是正极 。3 某小组设计不同实验方案比较Cu2+、 Ag+ 的氧化性。（1）方案 1：通过置换反应比较向酸化的AgNO3 溶液插入铜丝，析出黑色固体，溶液变蓝。反应的离子方程式是_，说明氧化性Ag+ Cu2+。（2）方案 2：通过 Cu2+、 Ag+ 分别与同一物质反应进行比较试剂实验编号及现象试管滴管1.0mol/LAgNO 3 溶 产生黄色沉淀，溶液无色1.0 mol/L液KI 溶液1.0mol/LCuSO4 溶 产生白色沉淀 A，溶液变黄液经检验， 中溶液不含 I2，黄色沉淀是 _。经检验， 中溶液含 I2。推测 Cu2+做氧化剂，白色沉淀
16、A 是 CuI。确认 A 的实验如下：a 检验滤液无 I 。溶液呈蓝色说明溶液含有_（填离子符号）。2b白色沉淀 B 是 _。c白色沉淀 A 与 AgNO3 溶液反应的离子方程式是_，说明氧化性 Ag+ Cu2+。（3）分析方案 2 中 Ag+ 未能氧化 I- ，但 Cu2+氧化了 I-的原因，设计实验如下：编号实验 1实验 2实验 3实验a 中溶液较快变棕黄色,b 中电极c 中溶液较慢变浅黄色；现象无明显变化上析出银；电流计指针偏转电流计指针偏转（电极均为石墨，溶液浓度均为1 mol/L ，b 、d 中溶液 pH4） a 中溶液呈棕黄色的原因是_（用电极反应式表示）。 “实验 3”不能说明
17、Cu2+氧化了 I-。依据是空气中的氧气也有氧化作用，设计实验证实了该依据，实验方案及现象是_。 方案2中， Cu2+能氧化 I- ,而 Ag+未能氧化 I-的原因： _。 （资料： Ag+ + I- = AgI 1K=1.2 16； 2Ag+-2 28）10+ 2I = 2Ag+ I K = 8.7 10【答案】+2+2+AgCl+2+2e I 2将Cu+2Ag =2Ag+CuAgI CuCuI+2Ag=Cu +Ag+AgI 2Id 烧杯内的溶液换为pH4的 1 mol/L Na2 SO4溶液， c 中溶液较慢变浅黄，电流计指针偏转 K12Ag更易与I发生复分解反应，生成AgI2Cu2+-2
18、 K，故+ 4I = 2CuI + I ，生成了 CuI沉淀，使得 Cu 2的氧化性增强【解析】（1）向酸化的 AgNO 溶液插入铜丝，析出黑色固体，溶液变蓝，说明铜置换出了金属3银，反应的离子方程式为Cu2 Ag2 AgCu2，说明氧化性Ag+Cu2+，故答案为Cu 2 Ag2AgCu 2；（ 2） 经检验，中溶液不含 I2，黄色沉淀是碘离子与银离子形成的碘化银沉淀，故答案为 AgI；中溶液含I2，说明Cu2+做氧化剂，将碘离子氧化，本身被还原为Cu+，因此白色沉淀A是 CuI。a检验滤液无I2。溶液呈蓝色说明溶液含有Cu2+，故答案为Cu2+；b滤渣用浓硝酸溶解后，在上层清液中加入盐酸，生
19、成的白色沉淀B 为 AgCl，故答案为AgCl；32+和灰黑色沉淀，灰黑色沉淀用浓硝酸溶解后c白色沉淀 A 与 AgNO 溶液反应生成了Cu的溶液中含有银离子，黄色沉淀为AgI，说明灰黑色沉淀中含有金属银，反应的离子方程式为 CuI2 AgCu 2AgAgI ，说明氧化性Ag+ Cu2+，故答案为CuI2 AgCu 2AgAgI ；（3） 碘化钾溶液与硝酸银溶液构成了原电池，a 中溶液中的碘离子发生氧化反应生成碘单质，溶液呈棕黄色，电极反应式为2I2eI 2 ，故答案为 2I2e I 2 ； “实验 3”不能说明 Cu2+氧化了 I-。依据是空气中的氧气也有氧化作用，只需设计没有铜离子的情况下
20、，也能看到相似的现象即可，可以设计实验：将d 烧杯内的溶液换为 pH4的 1mol/LNa2SO4 溶液， c 中溶液较慢变浅黄，电流计指针偏转，故答案为将d 烧杯内的溶液换为 pH4的 1 mol/L Na2SO4 溶液， c 中溶液较慢变浅黄，电流计指针偏转；Ag+-116；2Ag+-2 28， K12更易与I+ I = AgIK =1.2 10+ 2I = 2Ag + I K = 8.7 10 K ，故 Ag发生复分解反应，生成AgI。2Cu2+ + 4I- = 2CuI + I2 ，生成了 CuI 沉淀，使得 Cu 2的氧化性增强 ，因此方案2 中， Cu2+能氧化 I-，而 Ag+未
21、能氧化 I- ，故答案为 K1 K2，故 Ag更易与I 发生复分解反应，生成AgI。 2Cu2+ + 4I- = 2CuI + I2 ，生成了 CuI 沉淀，使得 Cu2的氧化性增强 。点睛：本题考查了化学实验方案的设计与探究，本题的难度较大，理解实验的设计意图是解题的关键。本题的难点为（ 3 ），要注意根据反应进行的趋势大小和化学平衡移动的原理分析解答。4 某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现反应条件不同，反应速率不同。请回答下列问题：（1）在用稀硫酸与锌制氢的实验中，加入少量下列物质可加快氢气生成速率的是_（填序号）A Na2 SO4 溶液B MgSO4 溶液C SO3D CuSO4
22、 溶液（ 2）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列的实验：将表中所给的混合溶液分别加入到 6 个盛有过量 Zn 粒的容器中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。请完成此实验设计，其中：V1 _ mL， V6 _ mL。该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4 溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的 CuSO4 溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析速率下降的主要原因 _ 。（ 3）该同学为探究其它因素对锌与稀硫酸反应速率的影响，又做了以下实验，记录数据如下，回答下列问题： 由实验可推知，反应物的总能量_产物的总能量（填 “”、
23、“ ”或 “ ”）。 实验 2 和 5 表明， _对反应速率有影响。 实验 4 和 5 表明， _对反应速率有影响，能表明同一规律的实验还有_（填实验序号）。 本实验中影响反应速率的其他因素还有_。【答案】 C D 3010 当加入一定量的硫酸铜后，生成的单质铜会沉积在锌的表面，降低了锌与溶液的接触面积 浓度 固体表面积1 和 2温度【解析】（ 1）在用稀硫酸与锌制氢气的实验中，加入Na2SO4 溶液，减小了硫酸的浓度，使速率减小，故A 错误； B、加入 MgSO4 溶液，减小了硫酸的浓度，使速率减小，故B错误； C、通入 SO3相当于加入了硫酸，增大了硫酸的浓度，加快了化学反应速率；D、加入
24、CuSO4 溶液，锌为活泼金属，发生 Zn+CuSO 4=ZnSO4+Cu，置换出铜，与锌形成原电池反应，化学反应速率加快；故选 CD ；（2）研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响要求硫酸的量不变，所以V 1=30，分析可以看出为了消除硫酸的物质的量浓度不同引起的误差，所以加入的硫酸铜和水的体积和要求一样为 20mL ，所以 V 6 10 ，加入少量 CuSO4 溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的 CuSO4 溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因是当加入一定量的硫酸铜后，生成的单质铜会沉积在锌的表面，降低了锌与溶液的接触面积；（ 3） 从表中看出
25、，反应后的温度高于反应前的温度，说明这是一个放热反应，即反应物的总能量大于产物的总能量；实验 2 和 5 表明只要硫酸的物质的量浓度不同，是为了探究浓度对反应速率的影响；实验 4 和 5、 1 和 2，都是为了探究固体表面积对反应速率的影响，粉末反应的时间短，说明固体表面积越大，反应速率越快；由于这是一个放热反应，所以温度也是影响本实验的反应速率的因素之一。5 电解原理和原电池原理是电化学的两个重要内容。某兴趣小组做如下探究实验：（1）如上图1 为某实验小组依据氧化还原反应设计的原电池装置，若盐桥中装有饱和的KNO3溶液和琼胶制成的胶冻-, 则 NO3 移向 _ 装置（填写“甲或乙”）。其他条
26、件不变，若将 CuCl 2 溶液换为 NH4Cl 溶液，发现生成无色无味的单质气体，则石墨上电极反应式 _ 。（2）如上图 2，其他条件不变，若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成n 型，则甲装置是_（填“原电池或电解池”），乙装置中石墨（2）为极，乙装置中与铁线相连的石墨（ 1）电极上发生的反应式为。（3）在图 2 乙装置中改为加入 CuSO溶液，一段时间后，若某一电极质量增重1.28 g，4则另一电极生成 _mL（标况下）气体。+-2【答案】（ 1）甲； 2H+2e H ；（ 2）原电池；阳； Cu2+ +2e=Cu（ 3） 224【解析】试题分析：（1）装置 1 中铁是负极、石墨是正极，阴离子
27、在原电池中移向负极，-移向NO3甲装置；若将CuCl 2 溶液换为 NH4Cl 溶液，发现生成无色无味的单质气体，则石墨上电极反应式 2H+2e- H2；（ 2）图 2，其他条件不变，若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成n 型，则甲装置中两个电极不同，构成原电池；，乙装置是电解池，石墨（2）与正极相连，石墨（2）为阳极，乙装置中与铁线相连的石墨（1）是阴极，电极上发生的反应式为Cu2+2e=Cu；（ 3）某一电极生成 1.28 g 铜，转移电子1.28 g0.04mol ，则另一电极生264 g / mol成氧气，根据转移电子相同，生成氧气0.01mol ，标况下的体积为224mL。考点：本题考查
28、电解原理和原电池原理。6工业上用某矿渣(含有 Cu2 O、 Al2O3，Fe2 O3、 SiO2 )制取铜的操作流程如下：已知： Cu22 H2OO 2H= Cu Cu（1）实验操作 的名称为；在空气中灼烧固体混合物D 时，用到多种硅酸盐质的仪器，除玻璃棒、酒精灯、泥三角外，还有(填仪器名称 )。（2）滤液 A 中铁元素的存在形式为(填离子符号 )，生成该离子的离子方程式为，检验滤液 A 中存在该离子的试剂为填(试剂名称 )。（3）金属 E 与固体 F 发生的某一反应可用于焊接钢轨，该反应的化学方程式为。（4）常温下，等 pH 的 NaAlO2 和 NaOH 两份溶液中，由水电离出的c(OH)
29、前者为后者的108 倍，则两种溶液的 pH。（5）利用电解法进行粗铜精炼时，下列叙述正确的是(填代号 )。a电能全部转化为化学能b粗铜接电源正极，发生氧化反应c精铜作阴极，电解后电解液中Cu2浓度减小d粗铜精炼时通过的电量与阴极析出铜的量无确定关系（6）从浓硫酸、浓硝酸、蒸馏水中选用合适的试剂，测定粗铜样品中金属铜的质量分数，涉及的主要步骤为：称取一定质量的样品过滤、洗涤、干燥称量剩余固体铜的质量。 (填缺少的操作步骤，说出主要操作方法，不必描述操作过程的细节)【答案】（ 1）过滤；坩埚；（2） Fe2 ；Cu 2Fe3=Cu2 2Fe2；硫氰化钾溶液和新制氯水或铁氰化钾溶液；（3） 2Al
30、Fe2O32FeAl2O34）11；（5） b c；（ 6）将浓硫酸用蒸馏水稀释，使样品与足量稀硫酸充分反应。【解析】试题分析：（ 1）操作 I 得到液体和固体，因此操作步骤为过滤；灼烧固体需要在坩埚中进行，因此缺少的是坩埚；（ 2） Cu2O 在酸性条件生成 Cu，Fe2O3 6H=2Fe3 3H2O， Cu 2Fe3=Cu2 2Fe2 ，因此铁元素以 Fe2 形式存在；检验 Fe2 ：先加 KSCN溶液，观察溶液颜色，然后再加氯水，如果溶液变为红色，说明含有Fe2，也可以用K3Fe(CN)6，如果产生蓝色沉淀，说明有Fe2 ；（3）焊接钢轨，采用铝热反应，即2Al Fe2O32FeAl2O
31、3；（4）设 pH=x，NaOH 溶液中水电离出x，则 NaAlO2 中水电离的 c(OHc(OH)=c(H)=10 )=10(8 x)， NaAlO2 的 pH=10 14/10 (8 x)=10(x 22)，两者 pH 相等，则有 x=22x，解得 x=11；（5） a、电解过程一部分能量转化成热能，故错误；b、精炼铜时，粗铜作阳极，发生氧化反应，纯铜作阴极，化合价降低，发生还原反应，故正确；c、粗铜中含有锌、铁等杂质，Zn 2e=Zn2 ，阴极上： Cu2 2e =Cu，溶液 Cu2 略有降低，故正确； d、阴极： Cu2 2e(6) 将浓硫酸用蒸馏水稀释，使=Cu，能够得到通过的电量和
32、析出铜的量的关系，故错误；样品与足量稀硫酸充分反应。考点：考查物质的提纯、离子检验、铝热反应、电解过程等知识。7实验室用下面装置测定 FeO 和 Fe2O3 固体混合物中 Fe2O3 的质量， D 装置的硬质双通玻璃管中的固体物质是 FeO 和 Fe2O3 的混合物。（1）如何检查装置 A 的气密性？（2）装置 A 发生的反应有时要向其中加入少量CuSO溶液，其目的是，其原理4是。（3）为了安全，在点燃D 处的酒精灯之前，在b 出口处必须。（4）装置 B 的作用是；装置 C 中装的液体是。（5）在气密性完好，并且进行了必要的安全操作后，点燃D 处的酒精灯，在硬质双通玻璃管中发生反应的化学方程式
33、是。（6）若 FeO 和 Fe2 323.2 g，反应完全后U 型管的质量增加7.2 g，则O 固体混合物的质量为混合物中 Fe2 3O 的质量为g。（7） U 形管 E 右边又连接干燥管F 的目的是，若无干燥管F，测得 Fe2 3O 的质量将(填 “偏大 ”、 “偏小 ”或 “无影响 ”)。【答案】（ 14 分）（ 1）关闭 a，从球形漏斗口加水，待水从漏斗管上升与容器中的水面形成一段水柱，停止加水，静置片刻，如水柱不下降，证明其气密性良好；（2）加快氢气产生的速率；Zn 先与 CuSO反应生成 Cu 附着在 Zn 表面， Zn(负极 )、 Cu(正4极 )与稀盐酸 (电解质溶液 )组成很多
34、微小原电池，发生原电池反应，加快了反应速率。（3）检验氢气的纯度。（ 4）除去 H2 中混有的 HCl 气体；浓硫酸；（5） Fe2O3 3H22Fe 3H2O， FeO H2Fe H2O。（ 6） 16（ 7）防止空气中的水蒸气等气体进入 E中；偏大。【解析】试题分析：（ 1）检查装置 A 的气密性，需要关闭开关 a，在球形漏斗中加入水到下端液面高于容器中的液面，一段时间后液面不变证明气密性完好；（ 2）加快氢气产生的速率； Zn 先与 CuSO4 反应生成 Cu 附着在 Zn 表面， Zn(负极 )、 Cu(正极)与稀盐酸 (电解质溶液 )组成很多微小原电池，发生原电池反应，加快了反应速率。（ 3）氢气是可燃性气体，装置中需要充满氢气后方可进行加热反应，所以需要对氢气进行验纯，避免混有空气加热发生爆炸，在F 处收集氢气验纯；（ 4）由于 A 中产生的
