1、备战高考化学镁及其化合物( 大题培优易错 难题 )一、镁及其化合物1 硼镁泥是一种工业废料，主要成份是MgO（占 40%），还有CaO、 MnO 、 Fe2O3、FeO、 Al2O3、 SiO2 等杂质，以此为原料制取的硫酸镁，可用于印染、造纸、医药等工业。从硼镁泥中提取MgSO4 7H2 O 的流程如下：根据题意回答下列问题：(1)实验中需用1mol/L 的硫酸 80mL，若用 98%的浓硫酸来配制，除量筒、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有 _。(2)滤渣的主要成份除含有 Fe(OH)、Al(OH)、 MnO外，还有 _。332(3)加入的 NaClO 可与 Mn 2+反应产生MnO 2 沉淀，
2、该反应的离子方程式_。在调节pH=5-6 之前，还有一种离子也会被NaClO 氧化，该反应的离子方程式为_。(4)如何检验滤液中Fe3+是否被除尽，简述检验方法_。(5)已知 MgSO4、 CaSO4 的溶解度如下表：温度（）40506070MgSO30.933.435.636.94CaSO40.2100.2070.2010.193“除钙 ”是将 MgSO4 和 CaSO4 混合溶液中的CaSO4 除去，根据上表数据，简要说明操作步骤_、 _。(6)如果提供的硼镁泥共100 g，得到的 MgSO 7H O 196.8 g，则 MgSO 7H O 的产率为4242_。【答案】烧杯、 100mL
3、的容量瓶、胶头滴管SiO2 Mn2+ ClO-+ H2O MnO2 + 2H+ Cl-2+-+3+-2Fe + ClO+ 2H 2Fe + Cl+ H2O 取少量滤液，向其中加入硫氰化钾溶液，如果溶液不变红色，说明滤液中不含Fe3+；如果溶液变红色，说明滤液中含Fe3+。蒸发浓缩趁热过滤80%【解析】【详解】（1）配制溶液时还需要的玻璃仪器有烧杯、100mL 的容量瓶、胶头滴管，（2）由于 pH=5-6 溶液呈酸性，所以滤渣中还有二氧化硅。（3） Mn 2+与 ClO-反应生成了MnO2 沉淀 H+和 Cl-。Fe2+在酸性条件下被ClO-氧化为 Fe3+、 Cl-和 H2O。（4）取少量滤液
4、，向其中加入硫氰化钾溶液，如果溶液不变红色，说明滤液中不含Fe3+；如果溶液变红色，说明滤液中含Fe3+。（ 5）观察图表可以知道两种物质随着温度的升高溶解度一种增大一种减小，可以利用溶解度的不同来分离。（6）根据元素守恒可以计算出硼镁泥中镁的质量，在计算出196.8 g MgSO47H2 O 中镁的质量就可以计算出其产率了。2 下图中AJ分别代表相关反应的一种物质已知A分解得到等物质的量的B CD、 、，图中有部分生成物未标出请填写以下空白：(1)A 的化学式 _；(2)写出反应的化学方程式： _ ， _；(3)写出反应的离子方程式：_ ；(4)在反应中，当生成标准状况下2.24 L G 时
5、，转移电子数为_ mol 。【答案】 NH4HCO32Mg+CO22MgO+C；4NH3+5O2+-4NO+6H2 O NH4+HCO3-3220.2+2OHNH +CO +2H O【解析】【分析】A 受热能分解，分解得到等物质的量的B、 C、 D，且 A 与碱反应生成 D，则 A 为酸式盐或铵盐， C 能和过氧化钠反应，则C 为水或二氧化碳，镁条能在B 中燃烧，则 B 为二氧化碳或氧气，因为A 受热分解生成 B、 C、 D，则 B 为二氧化碳，C 为水，水和过氧化钠反应生成 NaOH 和 O232， D 能在催化剂条件下反应生成H，则 D 是 NH ， G是 O ，H 是 NO，I 是NO
6、， J 是 HNO ，镁和二氧化碳反应生成氧化镁和碳，C和浓硝酸反应生成二氧化碳、二氧23化氮和水，则E 是 MgO， F 是 C，通过以上分析知，A 为 NH4HCO3，据此分析解答。【详解】(1)通过以上分析知，A 是 NH4HCO3，故答案为 NH4HCO3；(2)反应为镁在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和碳，反应方程式为：2Mg+CO22MgO+C；反应在催化剂、加热条件下，氨气被氧化生成一氧化氮和水，反应方程式为： 4NH322232+5O4NO+6H O，故答案为2Mg+CO2MgO+C；4NH +5O4NO+6H2O；(3)反应为在加热条件下，碳酸氢铵和氢氧化钠反应生成氨气、二氧化碳和
7、水，离子方程式为： NH+-NH3 +CO2 +2H2O，故答案为+-4+HCO3 +2OHNH4+HCO3 +2OHNH3 +CO2 +2H2 O；(4)反应为水和过氧化钠反应生成氢氧化钠和氧气，反应方程式为2Na2 O2+2H2O=4NaOH+O2，当生成标况下2.24L 氧气时转移电子的物质的量2.24L= 2 (1-0)=0.2mol，故答案为0.2。22.4L / mol3X、Y、 Z 为三种常见的单质，Z 为绿色植物光合作用后的产物之一，A、B 为常见的化合物。它们在一定条件下可以发生如图所示的转化关系（均不是在溶液中进行的反应）以下每空中填入一种即可）。（ 1）当 X、 Y 均为
8、金属时， X 的化学式为 _， Z 为 _（填名称）。（2）当 X 为非金属且为气体， Y 为金属且为紫红色时，X 的化学式为 _，A 的化学式为 _。（3）当 X 为金属、 Y 为非金属且为固体时，X 与 A 反应的化学方程式为_ 。（4）当 X、 Y 均为非金属固体时， X 与 A 反应的化学方程式为_ 。【答案】 Al 氧气 H2CuO 2Mg+CO2MgO+C2Si+2COSiO+2C【解析】【分析】Z 为绿色植物光合作用后的产物之一，应为O2， X+A Y+B的反应为置换反应，X、 Y 为单质， A、 B 为氧化物，据此答题。【详解】（1）当X、 Y 均为金属时，此反应应为铝热反应，
9、则X 为 Al， Z 为氧气，答案应为：Al、氧气；（2）当X 为非金属且为气体，Y 为金属且为紫红色时，Y 为Cu，则X 应为H2，答案应为： H2、 CuO；（3）当 X 为金属、 Y 为非金属且为固体时， X 应为 Mg， Y应为 C，该反应应是 Mg 和 CO2的反应，反应的方程式为2Mg+CO22MgO+C；（4）当 X、 Y 均为非金属固体时， X 应为 C， Y 应为 Si，该反应应是C 和 SiO2 的反应，反应的方程式为 SiO2+2CSi+2CO。4置换反应的通式可表示为：请回答下列问题：（1）若甲为黄绿色气体，单质乙能使淀粉溶液变蓝色，则该反应的离子方程式为：；（2）若过
10、量的单质甲与化合物A 发生反应的化学方程式为：2Al+Fe2O3Al2 O3+2Fe。该反应可用于焊接铁轨，要除去反应后混合物中剩余的铝粉与生成的Al2O3 所用的试剂是：；（3）若单质甲是一种常见的金属单质，化合物B 是一种磁性黑色晶体，写出该反应的化学方程式：；（4）若单质乙是黑色非金属固体单质，化合物B 是一种优质的耐高温材料，则该反应的化学方程式为：。（5）硅是一种重要的半导体材料，广泛应用于电子工业的各个领域。工业上制取硅单质所用的化合物A 是， A 非常细，导光能力很强，可用作。【答案】（ 1） 2I-+ Cl2 = I2+ 2Cl-（ 2） NaOH 溶液（3） 3Fe + 4H
11、2O（ g）Fe3O4+ 4H2（ 4） 2Mg+CO22MgO+C（ 5） SiO2 光导纤维【解析】【分析】置换反应的反应物、生成物中都有单质和化合物，一定属于氧化还原反应，因而有化合价的升高和降低。【详解】（1）黄绿色气体甲为氯气，能使淀粉溶液变蓝色的单质乙为碘，则反应的离子方程式为2I-+ Cl2 = I2+ 2Cl-；（ 2） Al、 Al2 O3 都能溶于强碱溶液，而 Fe、 Fe2O3 不溶。要除去反应后混合物中剩余的铝粉与生成的 Al2 O3 可使用 NaOH 溶液；（3）常见的金属单质有钠、铝、铁、铜等，磁性黑色晶体B 为 Fe3O4，则反应的化学方程式为 3Fe + 4H2
12、3 42；O（ g）Fe O + 4H（4）黑色非金属固体单质为焦炭，耐高温材料有MgO、Al2O3 等高熔点物质，则该反应的化学方程式为2Mg+CO22MgO+C。（5）工业上制取硅单质通常用焦炭和石英砂高温反应，则化合物A 是 SiO2，因其导光能力很强，可用作光导纤维。5 天然水大多含Ca2+、 Mg 2+、 HCO3-等离子，加热会产生水垢，水垢中一定含有CaCO3 和Mg(OH)2，可能含有MgCO3。(1)天然水中的HCO3-来自于空气中的CO2。用相关方程式表示CO2 溶于水形成HCO3- 的过程。 _(2)天然水煮沸时，其中微溶的MgCO3 转换成难溶的Mg(OH) 2，写出发
13、生反应的化学方程式。 _为确定某水垢样品的成分，利用CaCO、 MgCO 、 Mg(OH) 高温分解的性质，精确称量3325.000g 水垢样品，用如下图装置进行实验。(3)A 中盛放的试剂是_。装置 F 的作用是 _ 。反应结束后，需要再通入一段时间的空气，目的是_ 。(4)利用上述装置测定水垢中Mg(OH) 2 的含量时，需要测量的数据有 _。(5)实验测得装置E 增重 2.200g，请问水垢样品中是否含有MgCO ?判断依据是3_ 。+-+【答案】 CO2 +H2O ? H2CO3 、 H2CO3 ? H +HCO3 或 CO2+H2O ? HCO3 +HMgCO3+H2O Mg(OH)
14、 2+CO2. NaOH 溶液吸收空气中 H2 O 和 CO2 ，防止其进入 E 中干扰实验测定；排尽装置中的产物CO2 和 H2O，使其充分被D、 E装置吸收D 装置反应前后的质量 含 题中给出的信息是水垢中一定含有CaCO3 和 Mg(OH)2，若增重2.200g 全来自于CaCO 分解产生的CO ，则计算得出 CaCO 的质量为5.000g，而样品的总质量为 5.000g，与323题意不符，因此样品中含有MgCO3【解析】【分析】利用 CaCO33222、 MgCO 、Mg(OH)高温分解生成 CO 、H O 的性质，通过测定分解产物的质量确定水垢样品的成分。紧扣这一实验目的，选择实验试
15、剂、判断装置作用、分析采集数据。【详解】(1)空气中的 CO2 溶于水、并与水反应生成碳酸：CO2+H2O ?H2 CO3，碳酸微弱电离生成3-：H23H+3-。HCOCO ?+HCO(2)煮沸天然水时，微溶的MgCO 发生双水解反应生成难溶的Mg(OH) ，总的化学方程式为32MgCO3+H2OMg(OH) 2+CO2。(3)为测定样品分解生成的CO2、 H2O 的质量，必须使用不含CO2、 H2O 的空气通入装置，才不会引起测量误差，故A、 B 装置中分别用NaOH 溶液、浓硫酸除去空气中的CO2、 H2O；D、 E 装置分别吸收样品分解生成的H2O、 CO2，装置 E 中碱石灰吸收空气中
16、的CO2、 H2O，防止其进入 E 中干扰实验测定。为保证样品分解产生的H22O、 CO 能被 D、 E 装置完全吸收，反应后再通入一段时间的空气，将样品生成的气体导入D、 E 装置中。(4)样品中只有 Mg(OH)2 分解生成 H2O，故测定样品分解生成H2O 的质量，即可计算Mg(OH)2含量。为此，需要测量D 装置在反应前后的质量。(5)据题意，水垢中一定含有CaCO 和 Mg(OH)，可能含有 MgCO 。装置 E 增重 2.200g 为323CO 质量，二氧化碳的物质的量是0.05mol ，若全部来自CaCO 分解，则 CaCO 质量为2335.000g，不符合题意，故5.000g
17、水垢样品中必含MgCO3。【点睛】定量实验一定要提高测定结果的准确性，围绕这一核心设计实验方案，选择合适的试剂和操作步骤，特别要排除空气、杂质等干扰。6 某兴趣小组根据镁与沸水的反应推测镁也能与饱和碳酸氢钠溶液反应。资料显示：镁与饱和碳酸氢钠溶液反应产生大量气体和白色不溶物。该兴趣小组设计了如下实验方案验证产物并探究反应原理。实验：用砂纸擦去镁条表面氧化膜，将其放入盛有适量滴有酚酞的饱和碳酸氢钠溶液的试管中，迅速反应，产生大量气泡和白色不溶物，溶液由浅红色变为红色。(1) 该小组对反应中产生的白色不溶物作出如下假设：假设 1：可能为 _ 。假设 2：可能为MgCO3。假设 3：可能是碱式碳酸镁
18、 xMgCO3 yMg(OH)2。(2) 设计定性实验确定产物并验证假设：实验序号实验预期现象和结论实验将实验中收集到的气体点燃_实验取实验中的白色不溶物，洗涤，产生气泡，沉淀全部溶解；白色不加入足量 _溶物可能含有 MgCO3实验取实验中的澄清液，向其中加入产生白色沉淀；说明溶液中存在的少量 CaCl 2 溶液离子有 _(3) 设计定量实验确定实验的产物：称取实验中所得干燥、纯净的白色不溶物6.20g，充分加热灼烧至不再产生气体为止，并使分解产生的气体全部进入装置A(盛足量浓硫酸 ) 和 B( 盛足量碱石灰 ) 中，装置 A 增重 0.36 g ，装置 B 增重 2.64 g ，则白色不溶物
19、的化学式为 _。【答案】Mg(OH)2 能安静燃烧、产生淡蓝色火焰，证明该气体为氢气稀盐酸( 或稀硫酸)CO32 3MgCOMg(OH)2 或Mg(OH)2 3MgCO或Mg4(OH)2(CO3) 3【解析】【分析】（ 1） .依据猜测可知白色不溶物可能是Mg(OH)2 或 MgCO3 或 xMgCO3yMg(OH) 2；（ 2） .依据实验的现象分析，镁条和碳酸氢钠溶液迅速反应，产生大量气泡和白色不溶物，可以说明镁与饱和碳酸氢钠溶液反应能生成一种无色气体和一种白色不溶物；气体安静燃烧、产生淡蓝色火焰，说明该气体具有可燃性，再根据质量守恒定律反应前后元素种类不变分析出是氢气；依据实验的推断分析
20、，加入一种试剂产生气泡可知碳酸盐与酸反应产生二氧化碳，所以加入的是酸，有气泡产生，说明含有碳酸镁；加入盐酸沉淀全部溶解；依据实验加入氯化钙生成沉淀证明含有碳酸根离子；（ 3） .根据 B 中碱石灰质量的增加量就是生成的二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量计算出碳酸镁的质量，剩余的就是氢氧化镁的质量 。【详解】(1).根据假设 2和 3，推出假设 1：白色不溶物可能为Mg(OH) 2，故答案为： Mg(OH) 2；(2).HCO3 在水中存在水解平衡和电离平衡：HCO3 H2OH2CO3 OH 、HCO3H32 不反应， Mg 和 H 反应产生氢气，因此气体可能为氢气，若气体点燃CO， Mg 和
21、OH后能安静燃烧、产生淡蓝色火焰，则该气体为氢气；根据假设，应加入足量的稀盐酸或稀硫酸，沉淀全部消失，且产生气体，说明沉淀中含有碳酸镁；加入 CaCl2 溶液，出现沉淀，说明溶液中含有CO32 ，故答案为：能安静燃烧、产生淡蓝色火焰，证明该气体为氢气；稀盐酸 (或稀硫酸 )； CO32 ；(3).浓硫酸的作用是吸收水蒸气，根据H 元素守恒，可得nMg(OH)2 n(H2O) 0.02 mol，碱石灰的作用是吸收CO2，根据C 元素守恒，可得 n(MgCO3232 0.023 1，化) n(CO )0.06 mol ，因此 MgCO Mg(OH) 0.06学式为 3MgCO3223423 3，故
22、答案为：Mg(OH)或 Mg(OH) 3MgCO或 Mg (OH) (CO )3MgCO3Mg(OH) 2 或 Mg(OH) 23MgCO3 或 Mg 4(OH)2 (CO3)3 。【点睛】本题主要从定性和定量两个方面测定物质的种类，第（2）问是难点，解答的关键在于要知道碳酸根离子与酸反应能产生二氧化碳，镁和氢离子反应生成氢气，题目难度较大。7 一定质量的镁、铝混合物投到 2molL 1 的盐酸中，待金属完全溶解后，再向溶液中逐滴加入 2molL 1 的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的体积关系如图所示。则：（ 1） 0 amL、a 80mL、 8090mL 对应反应的离子方程式
23、分别为：0 amL： _；amL 80mL： _、 _；80mL 90ml ：_。（ 2）金属铝的质量为 _。（ 3）盐酸的体积是 _mL。n(Mg)（4）=_。n(Al)（5） a=_。-32【答案】 OH H =H2OAl3OH =Al(OH)3 Mg 2OH =Mg(OH)2 Al(OH)3 OH=AlO2- 2H2O 0.54g801.5(或 3 2)20(mL)【解析】【分析】0 a 段没有生成沉淀，说明盐酸过量，加入的氢氧化钠与氯化氢反应；a 80 段开始生成沉淀，加入 80mL 氢氧化钠溶液后沉淀达到最大量，此时溶液中的溶质为NaCl ； 80 90 段氢氧化铝开始溶解，溶解氢氧
24、化铝消耗了10mLNaOH ，则氢氧化铝沉淀的物质的量为：2mol/L 0.01L 0.02mol ；当加入 90mLNaOH 溶液后氢氧化铝完全溶解，此时沉淀只有氢氧化镁，(1) 0amL 为氢氧化钠与氯化氢反应生成氯化钠和水； amL 80mL 为氢氧化钠分别于氯化铝和氯化镁反应生成氢氧化铝和氢氧化镁沉淀与氯化钠；80mL 90ml 为氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水；(2) 氢氧化钠的体积在 80 至 90mL 段内，所有的氢氧化钠用于溶解氢氧化铝，根据氢氧化钠的量确定氢氧化铝的量，根据原子守恒确定金属铝的量；(3) 加入 80mL 氢氧化钠溶液时，溶质为 NaCl ，根据质量守恒
25、可以计算出氯化氢的物质的量，再根据 V n 计算出盐酸的体积；c(4) 由图得到氢氧化镁的质量，根据公式计算出氢氧化镁的物质的量，根据原子守恒确定金属镁的量；(5) 根据金属镁和铝的物质的量算出氯化铝和氯化镁的物质的量，根据化学方程式算出氢氧化钠反应的物质的量，用公式算出体积，则 a=80-氢氧化钠的体积，据此解答。【详解】0 a 段没有生成沉淀，说明盐酸过量，加入的氢氧化钠与氯化氢反应；a 80 段开始生成沉淀，加入80mL 氢氧化钠溶液后沉淀达到最大量，此时溶液中的溶质为NaCl ； 80 90 段氢氧化铝开始溶解，溶解氢氧化铝消耗了10mLNaOH ，则氢氧化铝沉淀的物质的量为：2mol
26、/L 0.01L 0.02mol ；当加入 90mLNaOH 溶液后氢氧化铝完全溶解，此时沉淀只有氢氧化镁；(1) 0amL 为氢氧化钠与氯化氢反应生成氯化钠和水，离子方程式为：OH- H =H2O；amL 80mL 为氢氧化钠分别于氯化铝和氯化镁反应生成氢氧化铝和氢氧化镁沉淀与氯化钠，离子方程式为： Al3 3OH=Al(OH)3， Mg2 2OH =Mg(OH)2；80mL 90ml 为氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式为：Al(OH)3OH =AlO2-2H2O；故答案为： OH- H=H2 O； Al3 3OH=Al(OH)3； Mg2 2OH =Mg(OH)2； Al
27、(OH)3 OH=AlO2- 2H2O；(2)从横坐标 80mL 到 90mL 这段可以得出： n(Al(OH) 3 ) n(NaOH) 0.01L 2mol/L 0.02mol ，则 n(Al) n(Al(OH) ) 0.02mol ，原混合物中铝的质量为：27g/mol 0.02mol 30.54g；故答案为： 0.54g；(3)加入 80mL 氢氧化钠溶液时，溶质为NaCl ，则 n(HCl) n(NaOH) 2mol/L 0.08L 0.16mol ，盐酸的体积为：0.16mol 0.08L 80mL ；故答案为：80；2mol/L(4)1.74g=0.03mol ，由图可知 m(Mg
28、(OH) 2)=1.74g ，则 n(Mg)= n(Mg(OH) 2)=58g/moln(Mg)0.03mol1.5(或 3 2)；=1.5；故答案为：n(Al)0.02mol(5) 根据元素守恒， n(MgCl 2)= n(Mg) = 0.03mol ，n(AlCl 3)= n(Al)=0.02mol ，与氢氧化钠反应生成氢氧化镁和氢氧化铝两种沉淀时消耗的n(NaOH)=2 n(MgCl 2)+3n(AlCl 3)= 20.03mol+30.02mol =0.12mol ，则V(NaOH)=0.12mol=0.06L=60mL ，则与氯化氢反应的氢氧化钠的体积a=80mL-2mol/L60m
29、L=20mL ，故答案为：20(mL) 。【点睛】明确图象各阶段发生的反应是解答本题的关键，注意守恒法在化学计算中的应用。8 某无色稀溶液X 中，可能含有下表所列离子中的某几种。阴离子CO 、 SiO、 AlO、 Cl 阳离子Al332、 Fe、 Mg、 NH、 Na现取该溶液适量，向其中加入某试剂 Y，产生沉淀的物质的量 (n) 与加入试剂体积 (V) 的关系如图所示。（1）若 Y是盐酸，则 oa 段转化为沉淀的离子( 指来源于 X 溶液的，下同 ) 是_， ab 段发生反应的离子是 _， bc 段发生反应的离子方程式为_。（2）若 Y是 NaOH溶液，则 X 中一定含有的离子是_。 ab
30、段反应的离子方程式为 _ 。【答案】2-、AlO2Al(OH)3 3H2OAl32SiO3CO33 3H =Al、 Mg、 NH4 、 ClNH4OH =NH3H2O【解析】：3分析(1) 无色溶液中不会含有Fe，加入盐酸后能形成的沉淀有323Al(OH)、H SiO ，前者能溶于过量盐酸中而后者不能，由图象知溶液中肯定含有AlO2-、 SiO32-。oa-2-2 ,bcAl(OH)3。段发生反应的离子为AlO2、 SiO3，3段则是溶解ab 段为 CO(2) 当向溶液中加入 NaOH 时，生成的沉淀为Mg(OH)2、 Al(OH)3,ab段是 NH4 与 OH 之间发生反应，因 Al32不能
31、与CO 22-、 Mg33、 AlO 共存，故此时溶液中阴离子只有Cl 。、SiO详解 :(1)某无色稀溶液X 中 , 无色溶液中不会含有Fe3 ，加入盐酸后能形成的沉淀有Al(OH)3、 H2SiO3，前者能溶于过量盐酸中而后者不能，所以由图象知溶液中含有AlO2-32-；则 oa 段发生反应的离子为2-32-； ab 段发生的反应沉淀的量不变, 所以 ab、SiOAlO 、 SiO段为盐酸与 CO32 反应 , bc 段沉淀减少 , 则是 Al(OH)3溶解于盐酸 , 其反应的离子方程式为： Al(OH)3 3H=Al3 3H2O。因此，本题正确答案是： SiO32-、 AlO323 Al32； CO； Al(OH) 3H 3H O；(2) 若 Y 是氢氧化钠 ，向溶液中加氢氧化钠溶液, 先生成沉淀 , 溶液中可能含Al3 、Mg 2 或两者中的一种 ，因为弱碱阳离子和弱酸根会双水解而不能共存, 即溶液中不含 CO3232-、 SiO、AlO ，因为溶液一定要保持电中性，故溶液中一定含Cl ；当 ab 段时 , 沉淀的量不变化 ,是氢氧化钠和铵根离子反应生成气体 NH3H2O，即溶液中含；当 bc 段: NH4OHNH4时沉淀的质量减少但没有完全溶解, 即部分沉淀和氢氧化钠反应,
