1、高考化学镁及其化合物( 大题培优 ) 及详细答案一、镁及其化合物1 某固体试样A 是由一定量的Al 、 Mg均匀组成的混合物，为验证混合物的组成，进行如下实验：取 m g 试样 A，全部溶于0.5L 2mol L 稀硫酸溶液中，放出11.2 L气体 ( 已换算成标准状况 ) ，同时生成溶液B；另取 m g 试样 A，加入 2molL的 NaOH溶液，当加到100mL时，气体不再生成；根据以上过程回答下列问题：+(1) 溶液 B中是否含有H _ ( 填“是”或“否”) ；(2) 写出中发生反应的离子方程式_ ；(3) 下列能表示过程产生的沉淀质量W与加入 NaOH溶液体积V 的关系是 _；(4)
2、m g试样A 中含Mg的质量为_g；(5) 林同学通过查阅资料，发现浓硫酸与铝发生钝化，但与Mg能剧烈反应生成SO2，如果忽略钝化的反应过程，可以通过测定浓硫酸与固体试样反应产生的气体体积，来确定混合物A 中镁的质量分数。郭同学认为林同学的方案可行，但考虑到如果反应结束后硫酸未保持“浓”的状态，测定结果会 _( 填“偏大”、“偏小”或“不变” ) ，其依据是_ 。【答案】是2Al+2OH-+2H2 O=2AlO2-+3H2D4.8偏大浓硫酸变稀后会与铝反应，使生成的气体偏多，镁的质量分数测定结果偏大【解析】【分析】镁和铝均能与稀硫酸反应生成氢气，铝只能与氢氧化钠溶液反应生成氢气，氢氧化铝是两性
3、氢氧化物，氢氧化镁不溶于强碱，结合有关物质的物质的量和反应的方程式分析解答。【详解】（1） 0. 5L 2mol L 稀硫酸溶液中硫酸的物质的量是0. 5L 2mol/ L1.0mol ，最终放出氢气的物质的量是11.2L224L mol0.5mol，根据氢原子守恒可知硫酸过量，所以溶液. /B 中含有 H+；（2）另取 m g 试样 A，加入 2mol L 的 NaOH 溶液，当加到100mL 时，气体不再生成，该过程中只有铝和氢氧化钠溶液反应，则中发生反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2 O=2AlO2- +3H2；（3）由于溶液中B 中含有硫酸、硫酸镁和硫酸铝，因此往溶液B 中加入
4、 2mol/ L NaOH，至沉淀不再发生变化时首先发生中和反应，然后氢氧根沉淀镁离子和铝离子，最后氢氧化钠溶解氢氧化铝，则能表示过程产生的沉淀质量W 与加入 NaOH 溶液体积 V 的关系是图像 D，答案选 D；4）与铝反应的氢氧化钠的物质的量是2molL 01L 0.2mol，根据方程式可知（/ . 2Al+2OH- +2H2O=2AlO2- +3H2生成氢气是0. 3mol，由于相同质量的铝与稀硫酸反应也产生03mol05mol0 3mol02mol+.氢气，则镁生成的氢气是.，所以根据方程式Mg 2H .+Mg2+H2可知镁的质量是0. 2mol 24g/ mol 4. 8g；（ 5）
5、由于浓硫酸变稀后会与铝反应，使生成的气体偏多，从而导致镁的质量分数测定结果偏大。2 已知 X 溶液有如图所示转化关系：(1)根据上述转化关系，写出下列物质的化学式：X_、Y_、 Z_、试剂甲_，试剂乙 _ 。(2)写出上述各步反应 的离子方程式： _； _ ； _ ； _ 。【答案】 MgSO4Mg(OH)2MgCl2BaCl2AgNO3SO42-+Ba2+ BaSO4Mg2+2OH- Mg(OH) 2 Mg(OH)2+2H+ Mg2+2H2O Ag+Cl- AgCl 【解析】【分析】X 与硝酸钡反应得到硝酸镁，则X 含有镁离子，且阴离子与钡离子反应生成沉淀，可推知X 为MgSO4，结合转化关
6、系，可知Y 为Mg(OH) 2、 Z 为 MgCl2、试剂甲为BaCl2，试剂乙为AgNO3，据此解答。【详解】(1)X 与硝酸钡反应得到硝酸镁，则X 含有镁离子，且阴离子与钡离子反应生成沉淀，可推知 X 为 MgSO422、试剂甲为2，结合转化关系，可知Y 为 Mg(OH) 、 Z 为 MgClBaCl ，试剂乙为 AgNO3；(2)反应的离子方程式为：SO42-+Ba2+ BaSO4；反应的离子方程式为：Mg2+2OH-Mg(OH) 2；反应的离子方程式为：Mg(OH) 2+2H+ Mg 2+2H2O；反应的离子方程式为：Ag+ +Cl- AgCl 。3A、 B、 C、 D 分别是 HCl
7、、FeCl3、MgCl2、 AlCl3 溶液中的一种，某实验小组用另一种溶液X 与它们进行了如图所示的实验，试推断A、B、 C、 D、X 分别为：A： _B： _C： _D： _X： _【答案】 HClMgCl2FeCl3AlCl3NaOH【解析】【分析】Mg(OH)2、Al(OH)3、 Fe(OH)3 都不溶于水， Mg(OH) 2、 Fe(OH)3 都是弱碱，只溶于强酸溶液。 Al(OH)3 是两性氢氧化物，能溶于强酸、强碱溶液中。【详解】X+过量 C红褐色沉淀 Fe(OH)3 ，则 C 为 FeCl3， X 含 OH-，可为 NaOH 等； X+过量 A 无现象，则 A 为 HCl；X+
8、过量 B 白色沉淀 溶于 A（ HCl）、不溶于 X（ OH-），则白色沉淀为Mg(OH)2，B 为 MgCl2； X+过量 D白色沉淀 溶于 A（ HCl）、溶于 X（ OH-） ，则白色沉淀为 Al(OH)3， D 为 AlCl3。4 将一定质量的镁铝粉末混合物投入一定浓度的200 mL 盐酸中 ,使合金全部溶解,向所得溶-1液中滴加 5.0 mol L 的 NaOH 溶液至过量 ,生成沉淀的质量与加入 NaOH 溶液的体积的关系如图所示。(1)原合金中铝的物质的量分数为_ 。(2)盐酸中 HCl 的物质的量浓度为_ 。【答案】 36%4mol/L【解析】【分析】由图可知，加入20m 氢氧
9、化钠溶液开始产生沉淀，说明所得溶液中含有盐酸；再加入氢氧化钠溶液，镁离子和铝离子完全反应生成19.4g 沉淀，当加入180ml 氢氧化钠溶液时，氢氧化铝与氢氧化钠溶液完全反应，得到11.6g氢氧化镁沉淀。【详解】（1）由图可知，氢氧化镁的质量为11.6g，氢氧化铝的质量为（19.4 11.6） g=7.8g，由原11.6 g子个数守恒可知，合金中镁的质量为58g / mol 24g/mol=4.8g ，铝的质量为7.8 g2.7 g78g / mol 27g/mol=2.7g ，则铝的物质的量分数为4.8 g 2.7 g 100%=36%，故答案为： 36%；（2）由图可知，当加入180ml
10、氢氧化钠溶液时，氢氧化铝与氢氧化钠溶液完全反应，得到氯化钠和偏铝酸钠的混合溶液，由铝原子个数守恒可知n（ AlO2-） =n（ Al3+） =0.1mol，+-1由电荷守恒可得 n（ Na ） =n（ Cl ） +n（AlO2 ）， n（ Cl） =5.0 mol L0.18L0.1mol=0.8mol ，则 200 mL 盐酸的浓度为0.8 mol，故答案为： 4mol/L 。0.2 L =4mol/L5（ 1）有镁和铁的混合物共4.0 克，与 200 毫升盐酸恰好完全反应，在标准状况下共收集到 2.24L 气体。假设反应后溶液体积不变，则铁的质量为_g；反应后溶液中 Mg2+的物质的量浓度
11、为 _。（2）一定量氢气在氯气中燃烧，所得混合气体用100 mL、 2.00 moL L-1NaOH溶液恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO 的物质的量为 0.05mol 。试计算下列问题：所得溶液中 Cl-的物质的量为 _ ；所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n（ C12 ）： n（ H2）为_ 。【答案】 2.8 0.25mol 1L 0.15 mol 2:1【解析】试题分析：本题考查混合物的计算，涉及Mg 、 Fe 与酸的反应， Cl 2 与 H 2、NaOH的反应。（ 1 ）根据反应的化学方程式：Mg+2HCl=MgCl2222+H、 Fe+2HCl=FeCl+H 可列式： n（
12、 Mg ） +n（ Fe） =2.24L， 24g/moln（ Mg ） +56g/moln （ Fe） =4.0g ，解得n（ Mg ）22.4L / mol=0.05mol ， n（ Fe） =0.05mol ；则铁的质量m（ Fe） =0.05mol 56g/mol=2.8g ；根据 Mg 守恒， n（ Mg 2+） =n（ Mg ） =0.05mol ， c（ Mg 2+） = 0.05mol =0.25mol/L 。0.2L（ 2） H2 在 Cl 2 中燃烧生成 HCl ，HCl 与 NaOH 溶液的反应为： HCl+NaOH=NaCl+H 2O；用NaOH 溶液吸收后所得溶液中含
13、NaClO ，说明 H2 在 Cl 2 中燃烧后Cl 2 过量，过量Cl2 与NaOH 溶液发生的反应为：Cl 2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。根据Na 和 Cl 守恒，反应后溶液中 n（ NaCl ） +n（ NaClO ） =n（ NaOH ） =2mol/L0.1L=0.2mol ， n（ NaClO ） =0.05mol ，则 n（ NaCl ） =0.2mol-0.05mol=0.15mol ，所得溶液中Cl -物质的量为 0.15mol 。根据 Cl 守恒，所用 Cl 2 物质的量为（ 0.15mol+0.05mol ） 2=0.1mol ；生成 0.05molNaC
14、lO的同时生成0.05molNaCl ，则由 HCl 与 NaOH 反应生成的 NaCl 为 0.15mol-0.05mol=0.1mol， HCl 物质的量为 0.1mol ，根据反应 H2+Cl 22HCl ，参加反应的 H 2 物质的量为 0.05mol ，所用 Cl 2与参加反应的 H 2 物质的量之比 n（ Cl 2）： n（ H 2） =0.1mol ： 0.05mol=2:1 。6 一定质量的镁、铝混合物投到2molL 1 的盐酸中，待金属完全溶解后，再向溶液中逐滴加入 2molL 1 的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的体积关系如图所示。则：（ 1） 0 amL、
15、a 80mL、 8090mL 对应反应的离子方程式分别为：0 amL： _；amL 80mL： _、 _；80mL 90ml ：_。（ 2）金属铝的质量为 _。（ 3）盐酸的体积是 _mL。n(Mg)（ 4）=_。n(Al)（5） a=_。-32【答案】 OH H =H2OAl3OH =Al(OH)3 Mg 2OH =Mg(OH)2 Al(OH)3 OH=AlO2- 2H2O 0.54g801.5(或 3 2)20(mL)【解析】【分析】0 a 段没有生成沉淀，说明盐酸过量，加入的氢氧化钠与氯化氢反应；a 80 段开始生成沉淀，加入 80mL 氢氧化钠溶液后沉淀达到最大量，此时溶液中的溶质为N
16、aCl ； 80 90 段氢氧化铝开始溶解，溶解氢氧化铝消耗了10mLNaOH ，则氢氧化铝沉淀的物质的量为：2mol/L 0.01L 0.02mol ；当加入 90mLNaOH 溶液后氢氧化铝完全溶解，此时沉淀只有氢氧化镁，(1) 0amL 为氢氧化钠与氯化氢反应生成氯化钠和水； amL 80mL 为氢氧化钠分别于氯化铝和氯化镁反应生成氢氧化铝和氢氧化镁沉淀与氯化钠；80mL 90ml 为氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水；(2) 氢氧化钠的体积在 80 至 90mL 段内，所有的氢氧化钠用于溶解氢氧化铝，根据氢氧化钠的量确定氢氧化铝的量，根据原子守恒确定金属铝的量；(3) 加入 80m
17、L 氢氧化钠溶液时，溶质为NaCl ，根据质量守恒可以计算出氯化氢的物质的量，再根据V n 计算出盐酸的体积；c(4) 由图得到氢氧化镁的质量，根据公式计算出氢氧化镁的物质的量，根据原子守恒确定金属镁的量；(5) 根据金属镁和铝的物质的量算出氯化铝和氯化镁的物质的量，根据化学方程式算出氢氧化钠反应的物质的量，用公式算出体积，则 a=80-氢氧化钠的体积，据此解答。【详解】0 a 段没有生成沉淀，说明盐酸过量，加入的氢氧化钠与氯化氢反应；a 80 段开始生成沉淀，加入80mL氢氧化钠溶液后沉淀达到最大量，此时溶液中的溶质为NaCl ； 80 90 段氢氧化铝开始溶解，溶解氢氧化铝消耗了10mLN
18、aOH，则氢氧化铝沉淀的物质的量为：2mol/L 0.01L 0.02mol ；当加入90mLNaOH溶液后氢氧化铝完全溶解，此时沉淀只有氢氧化镁；(1) 0amL 为氢氧化钠与氯化氢反应生成氯化钠和水，离子方程式为：OH- H =H2O；amL 80mL 为氢氧化钠分别于氯化铝和氯化镁反应生成氢氧化铝和氢氧化镁沉淀与氯化钠，离子方程式为：Al3 3OH=Al(OH)3， Mg2 2OH =Mg(OH)2；80mL 90ml 为氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式为：Al(OH)3OH=AlO2-2H2O；故答案为： OH- H=H2 O； Al3 3OH=Al(OH)3； Mg
19、2 2OH =Mg(OH)2； Al(OH)3 OH=AlO2- 2H2O；(2) 从横坐标 80mL到 90mL 这段可以得出： n(Al(OH) 3 ) n(NaOH) 0.01L 2mol/L 0.02mol ，则 n(Al) n(Al(OH) 3) 0.02mol ，原混合物中铝的质量为：27g/mol 0.02mol 0.54g；故答案为：0.54g；(3) 加入 80mL 氢氧化钠溶液时，溶质为NaCl ，则 n(HCl) n(NaOH) 2mol/L 0.08L 0.16mol ，盐酸的体积为：0.16mol 0.08L 80mL ；故答案为：80；2mol/L(4) 由图可知
20、m(Mg(OH) )=1.74g ，则 n(Mg)= n(Mg(OH)1.74g=0.03mol ，2)=258g/moln(Mg)0.03mol1.5(或 3 2)；n(Al)=1.5；故答案为：0.02mol(5) 根据元素守恒， n(MgCl 2)= n(Mg) = 0.03mol ，n(AlCl 3)= n(Al)=0.02mol ，与氢氧化钠反应生成氢氧化镁和氢氧化铝两种沉淀时消耗的n(NaOH)=2 n(MgCl )+3n(AlCl)= 2 0.03mol+3 0.02mol =0.12mol，则23V(NaOH)=0.12mol=0.06L=60mL ，则与氯化氢反应的氢氧化钠的
21、体积a=80mL-2mol/L60mL=20mL ，故答案为：20(mL) 。【点睛】明确图象各阶段发生的反应是解答本题的关键，注意守恒法在化学计算中的应用。7 A将一定质量的Mg和 Al 混合物投入400 mL 稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。计算：（ 1） Mg和 Al 的总质量为 _g；（ 2）硫酸的物质的量浓度为 _；（ 3）生成 H2 的物质的量为 _。B将一定量的铝粉、氧化铝、氧化镁的混合物加入到300mL ,4mol/L的稀硫酸中，生成标准状况下6.72L 气体。向反应后的溶液中
22、滴加一定物质的量浓度的KOH溶液时，所得沉淀的物质的量（ mol ）与滴加KOH溶液的体积（mL）之间的关系如图所示：（1） OA对应反应的离子方程式为_， BC对应反应的离子方程式为_；（ 2） c（ KOH） =_mol/L ，混合物中氧化铝的物质的量为 _mol；（ 3） A 点对应的数值为 _；（ 4）在中学阶段，实验室里检验B 点对应的溶液中的阳离子时，所观察到的现象是_。（5）向 C点对应的溶液中通入足量的2所发生反应的离子方程式为_。CO【答案】 18 g 2.5 mol/l0.9molH+ +OH- =H2O Al(OH) 3 +OH- =AlO2- +2H2O4 0.1 20
23、0透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈紫色-CO2 +AlO 2 +2H 2O=Al(OH) 3+HCO3【解析】【分析】A. 由图象可知，从开始至加入NaOH 溶液 40 mL，没有沉淀生成，说明原溶液中硫酸溶解Mg、 Al 后硫酸有剩余，此时发生的反应为：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O当 V(NaOH) =400 mL 时，沉淀量最大，此时为Mg(OH)2 和 Al(OH)3，二者物质的量之和为0.7 mol ，溶液中溶质为 Na2 42 4氢氧化钠溶液中含有的SO，根据钠元素守恒可知此时n(Na SO )等于 400 mL33n(NaOH)的 0.5 倍。从 400mL 开始， N
24、aOH 溶解 Al(OH) ，发生反应NaOH+Al(OH) =NaAlO2+2H2O，当沉淀不再减少时只有Mg(OH)2 ，物质的量为 0.3 mol ，所以沉淀量最大时， Mg(OH)2 为 0.3 mol ，Al(OH)3 为0.7 mol-0.3 mol=0.4 mol ，所以该阶段消耗n(NaOH) =nAl(OH)3 = 0.4 mol ，氢氧化钠的浓度为0.4mol= 5 mol/L 。0.48 L 0.4L（1）由元素守恒可知 n(Al) = nAl(OH) 3 ， n(Mg) = nMg(OH) 2，在根据 m =n M 计算各自的质量，进而计算金属的总质量；（2）沉淀量最大
25、，此时为Mg(OH) 2324，根据钠元素守恒可和 Al(OH) ，溶液中溶质为Na SO知此时 n(NaOH)= 2 n(Na242424n来计SO )，根据硫酸根守恒n(H SO ) = n(Na SO )，再根据 c=V算；（ 3）根据电子转移守恒可知 2n(H2) = 3n(Al) + 2n(Mg)，据此计算 n(H2)；B. 由图可知，从开始至加入 KOH溶液到 A，没有沉淀生成，说明原溶液中硫酸溶解Mg 、Al后硫酸有剩余，此时发生的反应为：H2 42 42SO +2KOH=K SO +2H O；继续滴加 KOH溶液，到氢氧化钾溶液为 600 mL 时，沉淀量最大，此时为Mg(OH
26、) 2和Al(OH)3，溶液为硫酸钾溶液再继续滴加KOH溶液，氢氧化铝与氢氧化钾反应生成偏铝酸钾与水，发生反应Al(OH)3+KOH=KAlO2 +2H2 O，故反应后的溶液溶质为KAlO2，通入足量的CO2 后又生成了氢氧化铝沉淀，且不溶解，据此进行解答；在进行焰色反应时，为避免钠离子对钾离子的干扰，需要透过蓝色钴玻璃观察。【详解】A. 由图象可知，从开始至加入NaOH 溶液 40mL，没有沉淀生成，说明原溶液中硫酸溶解Mg、 Al 后硫酸有剩余，此时发生的反应为：H2SO4+2NaOH = Na2SO4+2H2O当 V(NaOH) =400mL 时，沉淀量最大，此时为Mg(OH)2和 Al
27、(OH)3，二者物质的量之和为0.7 mol ，溶液中溶质为 Na2 SO4，根据钠元素守恒可知此时n(Na2SO4 )等于 400 mL 氢氧化钠溶液中含有的n(NaOH)的 0.5 倍。从 400 mL 开始， NaOH 溶解 Al(OH)3，发生反应NaOH+Al(OH) =NaAlO +2H O，当沉淀不再减少，此时全部为Mg(OH) ，物质的量为 0.33222mol ，所以沉淀量最大时，Mg(OH) 为 0.3 mol ， Al(OH) 为 0.7 mol-0.3 mol=0.4mol ，所以该23阶段消耗 n(NaOH) = nAl(OH)3 = 0.4mol ，氢氧化钠的浓度为
28、0.4mol= 5 mol/L 。0.48 L 0.4L（1）由元素守恒可知n(Al) = nAl(OH) 3 = 0.4 mol ，n(Mg) = nMg(OH) 2 = 0.3 mol ，故 Mg 和Al 的总质量为 0.4mol 27g/mol+0.3mol 24g/mol =，18故g答案为 18 g；（ 2）沉淀量最大，此时为 Mg(OH) 2 和 Al(OH)3，溶液中溶质为 Na2SO4，根据钠元素守恒可知此时 n(NaOH)=2n(Na2 SO4)=0.4L 5mol/L = 2 mol，所以 n(Na2SO4) = 1 mol，所以硫酸的浓度为 c = 1mol = 2.5
29、mol/L ，故答案为2.5 mol/L ；0.4L（3）由（ 1）中可知n(Al) = 0.4 mol ， n(Mg) = 0.3 mol ，根据电子转移守恒可知2n(H2 ) =3n(Al)+2n(Mg) = 3 0.4mol+2 0.3mol=1，.所8mol以 n(H2) = 0.9 mol ，故答案为0.9 mol ；B. 由图可知，从开始至加入KOH 溶液到 A，没有沉淀生成，说明原溶液中硫酸溶解Mg 、Al后硫酸有剩余，此时发生的反应为：H2SO4+2KOH=K2SO4 +2H2O；继续滴加KOH溶液，到氢氧化钾溶液为600 mL 时，沉淀量最大，此时为Mg(OH) 2 和 Al
30、(OH)3，发生反应：3OH- +Al3+=Al(OH)3， 2OH- +Mg2+=Mg(OH)2，溶液为硫酸钾溶液；再继续滴加KOH溶液，氢氧化铝与氢氧化钾反应生成偏铝酸钾与水，发生反应Al(OH)3 +KOH=KAlO2+2H2 O，沉淀部分溶解。（1） OA 段，氢氧化钾与硫酸反应生成硫酸钾和水，离子方程式：H+ +OH- =H2O； BC段，继续滴加 KOH溶液，氢氧化铝与氢氧化钾反应生成偏铝酸钾与水，发生反应-+2H2 O，故答案为Al(OH)3+KOH=KAlO2 +2H2 O，离子方程式： Al(OH)3 +OH =AlO2+-H +OH =H2O； Al(OH)3+OH =Al
31、O2 +2H2O；（2）硫酸的物质的量为：0.3 L 4 mol/L = 1.2 mol， B 点溶液为硫酸钾溶液，依据+2-，则钾离子物质的量为 2.4 mol ，即加入氢氧化钾物质的量为2.4 mol ，则氢氧化2KSO4钾物质的量浓度为：2.4 mol 0.6 L=4 mol/L；混合物加入到 300 mL4 mol/L 的稀硫酸中，生成标准状况下6.72 L 气体，物质的量为6.72L=0.3 mol ，由 2Al3H2，可知铝的物22.4L / mol质的量为 0.2 mol ，BC段消耗氢氧化钾物质的量为：0.1 L 4 mol/L=0.4 mol，发生反应：3-2-20.4 mo
32、l ，依据铝原子个数守恒，含有Al(OH) +OH =AlO +2H O，可知氢氧化铝物质的量为氧化铝的物质的量为：0.4 mol -0.3 mol =0.1 mol ；故答案为 4； 0.1；（3）依据加入700 mL氢氧化钾后沉淀物质的量为0.2 mol ，得溶液中含镁离子物质的量为0.2 mol ，沉淀镁离子消耗 0.4 mol 氢氧化钾，沉淀 0.4 mol 铝离子需要消耗氢氧化钾物质的量为 0.4mol 3 = 1.2 mol，所以 OA 段消耗氢氧化钾物质的量为： 0.6 L 4 mol/L-0.4 mol-1.20.8molmol = 0.8 mol ，消耗氢氧化钾体积：= 0.
33、2 L，即 200 mL；故答案为200；4mol / L（ 4）检验钾离子可以用焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈紫色；故答案为透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈紫色；（ 5） C 点溶液为偏铝酸钾溶液，二氧化碳溶于水形成弱酸碳酸，则通入足量二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钾，反应的离子方程式：CO2+AlO2-233-；故+2H O=Al(OH) +HCO答案为 CO22-233- 。+AlO+2H O=Al(OH) +HCO8 将一定质量的MgAl 合金投入100mL 一定物质的量浓度的某HCl 溶液中，充分反应。向反应后的溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的NaOH 溶液，生成沉淀的质量与所
34、加NaOH 溶液的体积关系如图所示。回答下列问题。（ 1）原 Mg-Al 合金的质量是 _，合金中 Mg 与 Al 的物质的量之比是 _；（ 2）所加 NaOH 溶液的物质的量浓度是 _ ；（3）原 HCl 溶液的物质的量浓度是_ 。44 2-1（4）向含有 0.1molNH Al(SO )的溶液中逐滴加入 5 mol LNaOH 溶液，开始发现熔液中出现白色沉淀并逐渐增多；一段时间后有刺激性气味的气体(NH3)逸出；最后白色沉淀逐渐减少并最终消失。请在下图中画出生成沉淀的物质的量与加入NaOH 溶液体积的关系示意图。 _【答案】5.1 g 11-1- 16 mol L5 mol L【解析】分
35、析图象可知， MgAl 合金与 HCl 反应时，盐酸过量，图象中各线段对应的化学反应如下： OA 段： H OH =H 2O，AB 段： Mg 2 2OH =Mg(OH) 2和 Al 3 Al(OH) 33OH =Al(OH) 3 BC段：OH=AlO 2 2H2O。据此解析如下：，(1) B 点对应的沉淀为Al(OH) 3 和 Mg (OH) 2，其总质量为 13.6g，C 点对应的沉淀为 Mg(OH) 2，其质量为 5.8g，所以 nMg (OH) 2= n(Mg )=0.1mol ，即金属镁的质量为2.4g；则13.6g5.8gn(Al )= nAl(OH) 3 =0.1mol ，则金属铝的质量为2.7g，所以合金中Mg 与 Al78g / mol的物质的量之比为11，合金的总质量为5.1g 。(2) 由 (1) 的分析可知nAl(OH) 3 =0.1mol，则反应中溶解Al(OH)3 沉淀需要n(NaOH)=0.1mol ，BC 段加入氢氧化钠溶液的体积为0.1mol20mL ，所以 c(NaOH)= 5mol/L 。0.02 L(3) 当加入 NaOH 溶液的体积为 120mL 时，即 B 点的溶液中溶质只有NaCl，根据其组成比即0.6moln(Na
