1、备战高考化学镁及其化合物( 大题培优易错 难题 ) 含答案 (1)一、镁及其化合物1 某同学用某化合物X（两种短周期元素组成的纯净物）进行了如下实验：实验步骤中还观测到生成黑色固体和无色无味气体，生成的溶液可作为建筑行业的一种黏合剂。请回答：（ 1） X 的化学式是 _，步骤的离子方程式是 _。（ 2）步骤的化学方程式是 _。【答案】 Mg2SiMg2Si +4H+=SiH4 +2Mg2+SiH4 +2KMnO4=2MnO 2 +Na2 SiO3+H2 +H2O【解析】【分析】短周期元素形成的化合物中，与过量烧碱溶液生成白色沉淀，则灼烧后得到白色固体的为MgO， 4.0g 白色固体可得X 中
2、0.1molMg 原子，无色气体A 与高锰酸钾可生成黏合剂硅酸钾溶液，可知无色气体A 具有还原性且含有Si 元素，据此分析作答。【详解】（1）根据化合物X 7.20g 计算得到Mg原子与Si 原子个数之比为2:1，则X 的化学式为Mg2Si，在盐酸作用下会生成硅烷气体与氯化镁，故其离子方程式为：Mg 2Si+4H+=SiH4 +2Mg2+，故答案为： Mg 2Si； Mg 2Si +4H+=SiH4 +2Mg2+；（ 2）在强氧化剂高锰酸钠的作用下，硅烷被氧化为硅酸钠与氢气，同时生成黑色固体二氧化锰，根据氧化还原反应得失电子守恒与元素守恒可得，其化学方程式为：SiH4+2KMnO4=2MnO2
3、 +K2SiO3+H2 +H2O。2X、Y、 Z、 W 四种物质有如下相互转化关系（其中X、 W 为单质， Y、 Z 为化合物，未列出反应条件）。（1）若 X 的摩尔质量是W 的 2 倍，工业上Z 可作优质的耐高温材料。W 为黑色固体，则Y 的化学式 _ 。2WZ2KSCN色。则写出X+Y=Z+W 的离子方程式_ 。（3）若晶体W 是一种重要的半导体材料，实验室可用澄清石灰水来检验Z 的燃烧产物。写出 Y 与 NaOH 溶液反应的化学方程式_ 。2+2+H2O【答案】 CO2 Fe+Cu =Fe +Cu SiO2+2NaOH=Na2SiO3【解析】（1） X、 W 为单质， Y、 Z 为化合物
4、 ， W 为黑色固体，应为 C 单质， X 的摩尔质量是W 的 2倍， Z 可作优质的耐高温材料， X 为 Mg ， Z 为 MgO， Y 为 CO2。（2）向溶液 Z 中滴入氯水，再滴入 2 滴 KSCN溶液，溶液呈血红色，则Z 为 Fe2+， W 是紫红色固体，则 W 为 Cu， X+Y=Z+W反应方程式为： Fe+Cu2+=Fe2+Cu。（3）晶体 W 是一种重要的半导体材料，则W 是 Si；实验室可用澄清石灰水来检验Z 的燃烧产物，则 Z 的燃烧产物为CO2，化合物 Z 为 CO，则 X 为 C 单质， Y 为 SiO2， Y 与 NaOH溶液反应的化学方程式为：SiO2+2NaOH=
5、Na2SiO3+H2 O。3 用 C、 Mg和 Al 组成的混合物进行如下图所示实验。填写下列空白。（ 1）气体 X 为 _，固体 Z 为_ 。（2）滤液 Y 中除 H+外，还含有的阳离子为_与 _；其中镁和稀硫酸反应的化学方程式为_ 。（ 3）滤液 N 中除 Na2SO4 和 NaOH外，还含有的溶质为 _( 填化学式 ) ；生成该物质的离子方程式为： _ 。（ 4）生成固体 M的离子方程式为： _ 。【答案】 H2CAl3+2+Mg + H 2SO= MgSO + H NaAl(OH)Al3+ 4OH=Mg4442Al(OH) 4 2+Mg+ 2OH = Mg(OH) 2 【解析】【分析】
6、本题主要考查镁、铝相关知识。C 与稀硫酸不发生反应，故固体Z 为 C， Mg、Al 为活泼金属，能与非氧化性酸反应置换出H2，并生成相应的盐，故气体X 为 H2，滤液 Y 中溶质为H SO 、MgSO 、 Al (SO )；加入过量的 NaOH 溶液后，生成可溶性的NaAl(OH)和 Na SO244243424以及难溶物 Mg(OH) 2，由此分析作答。【详解】（1）由上述分析可知，气体X 为 H ；固体 Z 为 C；2（ 2）由上述分析可知，滤液 Y 中还含有的阳离子为 Mg 2+、 Al3+；其中镁和稀硫酸的反应的方程式为： Mg + H2SO4= MgSO4 + H2；（3）由上述分析
7、可知，滤液N 中还含有的溶质为 NaAl(OH) 44；生成 NaAl(OH) 的离子方程式为： Al 3+ + 4OH-= Al(OH) 4 -；（4）固体 M 为 Mg(OH) 22的离子方程式为： Mg2+-2，生成 Mg(OH)+ 2OH = Mg(OH) 4 下图中AJ分别代表相关反应的一种物质已知A分解得到等物质的量的B CD、 、，图中有部分生成物未标出请填写以下空白：(1)A 的化学式 _；(2)写出反应的化学方程式： _ ， _；(3)写出反应的离子方程式：_ ；(4)在反应中，当生成标准状况下2.24 L G 时，转移电子数为_ mol 。【答案】 NH4322MgO+C；
8、3224+3 -HCO2Mg+CO4NH +5O4NO+6H ONH+HCO-3220.2+2OHNH +CO +2H O【解析】【分析】A 受热能分解，分解得到等物质的量的B、 C、 D，且 A 与碱反应生成 D，则 A 为酸式盐或铵盐， C 能和过氧化钠反应，则C 为水或二氧化碳，镁条能在B 中燃烧，则 B 为二氧化碳或氧气，因为A 受热分解生成 B、 C、 D，则 B 为二氧化碳，C 为水，水和过氧化钠反应生成 NaOH 和 O232， D 能在催化剂条件下反应生成H，则 D 是 NH ， G是 O ，H 是 NO，I 是NO2， J 是 HNO3，镁和二氧化碳反应生成氧化镁和碳，C和浓
9、硝酸反应生成二氧化碳、二氧化氮和水，则E 是 MgO， F 是 C，通过以上分析知，A 为 NH4HCO3，据此分析解答。【详解】(1)通过以上分析知，A 是 NH4HCO3，故答案为 NH4HCO3；(2)反应为镁在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和碳，反应方程式为： 2Mg+CO2 2MgO+C；反应在催化剂、加热条件下，氨气被氧化生成一氧化氮和水，反应方程式为： 4NH322232+5O4NO+6H O，故答案为2Mg+CO2MgO+C；4NH +5O4NO+6H2O；(3)反应为在加热条件下，碳酸氢铵和氢氧化钠反应生成氨气、二氧化碳和水，离子方程式为： NH4+3-322NH4+3 -+HCO
10、 +2OHNH +CO +2H O，故答案为+HCO +2OHNH3 +CO2 +2H2 O；(4)反应为水和过氧化钠反应生成氢氧化钠和氧气，反应方程式为2Na2 O2+2H2O=4NaOH+O2，当生成标况下2.24L 氧气时转移电子的物质的量2.24L= 22.4L / mol 2 (1-0)=0.2mol，故答案为0.2。5X、Y、 Z 为三种常见的单质，Z 为绿色植物光合作用后的产物之一，A、B 为常见的化合物。它们在一定条件下可以发生如图所示的转化关系（均不是在溶液中进行的反应）以下每空中填入一种即可）。（ 1）当 X、 Y 均为金属时， X 的化学式为 _， Z 为 _（填名称）。
11、（2）当 X 为非金属且为气体， Y 为金属且为紫红色时，X 的化学式为 _，A 的化学式为 _。（3）当 X 为金属、 Y 为非金属且为固体时，X 与 A 反应的化学方程式为_ 。（4）当 X、 Y 均为非金属固体时， X 与 A 反应的化学方程式为_ 。【答案】 Al 氧气 H2CuO 2Mg+CO2MgO+C2Si+2COSiO+2C【解析】【分析】Z 为绿色植物光合作用后的产物之一，应为 O2， X+A Y+B的反应为置换反应， X、 Y 为单质， A、 B 为氧化物，据此答题。【详解】（1）当 X、 Y 均为金属时，此反应应为铝热反应，则X 为 Al， Z 为氧气，答案应为：Al、氧
12、气；（ 2）当 X 为非金属且为气体， Y 为金属且为紫红色时， Y 为 Cu，则 X 应为 H2，答案应为： H2、 CuO；（3）当 X 为金属、 Y 为非金属且为固体时，X 应为 Mg， Y应为 C，该反应应是Mg 和 CO2的反应，反应的方程式为2Mg+CO22MgO+C；（4）当 X、 Y 均为非金属固体时， X 应为 C， Y 应为 Si，该反应应是C 和 SiO2 的反应，反应的方程式为 SiO2+2CSi+2CO。6 由短周期元素组成的A、 B、 C、D、 E、 F 六种微粒，其中只有C、D 是分子，其余四种均为阳离子或阴离子，且每个微粒中都含有10 个电子。已知A、E 是由非
13、金属元素组成的阳离子，六种微粒间有下列关系：A +B-C+D， B-+E =2D；通常情况下，C 是一种无色刺激性气味的气体，且可使湿润的红色石蕊试纸变蓝；向含 F 离子的溶液中加入C 的水溶液，可生成白色沉淀W，C 溶液过量沉淀也不消失。再加入含大量B 离子或大量E 离子的溶液时，沉淀W 在其中一种情况下溶解，另一种情况下不溶解。请回答下列问题：(1)微粒 A 的名称及化学式分别为_、 _。(2)C 的水溶液中存在的分子总数至少有_种。(3)写出微粒 F 与过量 C 的水溶液反应的离子方程式：_ 。(4)向含有 0.1mol F 离子的 50mL 溶液中，加入含1.5mol/L B 离子的
14、200mL 强碱溶液，结果有白色沉淀产生，再向该混合物中加入含1mol/L E 离子的强酸溶液，若要使沉淀恰好溶解，则最后加入的溶液的体积至少为_mL。【答案】铵 (根 )离子 NH43 Mg2 +2NH3H2O=Mg(OH)2 +2NH4300【解析】【分析】由短周期元素组成的A、B、 C、 D、 E、 F 六种微粒，其中只有C、 D 是分子，其余四种是离子，为阳离子或阴离子，且每个微粒中都含有10 个电子，已知A、 E 是由非金属元素组成的阳离子，根据通常状况下C 的聚集状态为气态，且可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则C 是氨气；A、B 两种离子在加热条件下可生成C、 D 两种分子，A 是10
15、 电子的阳离子，能生成氨气，则A 是铵根离子，B 是氢氧根离子，D 是水；1molB离子与1molE离子作用可生成2mol D分子，则E 是水合氢离子；向含F 离子的溶液中加入氨气的溶液，可生成白色沉淀W， C 溶液过量沉淀也不消失，但再加入含大量B 离子或大量E 离子的溶液，沉淀W 在其中一种情况下溶解，另一种情况下不溶解，沉淀W 是氢氧化镁。【详解】根据上述分析可知：A 是铵根离子NH4+，B 是氢氧根离子OH-， C 是氨气 NH3， D 是水H2O， E 是 H3O+， F 是 Mg 2+，沉淀 W 是 Mg(OH) 2。(1)通过以上分析知，A 的名称是铵根离子，化学式为：NH4+；
16、(2)C 是 NH ，当氨气溶于水后，大部分NH 与水反应产生 NH H O，产生的 NH H O 有少部333232分发生电离产生NH4+和 OH-，所以氨气的水溶液中至少存在的分子有H2O 、 NH3、 NH3H2O三种分子；(3)微粒 F 是 Mg 2+， Mg2+与过量 NH3 在水溶液反应，产生Mg(OH)2沉淀和 NH4+，反应的离子方程式为： Mg23224 ；+2NHH O=Mg(OH) +2NH(4)n(Mg2+- 0.2L=0.3mol，根据方程式Mg2+-2)=0.1mol ， n(OH )=c V=1.5mol/L+2OH=Mg(OH) 中二者反应的物质的量关系可知OH
17、-过量，反应后产生 0.1mol Mg(OH) 2OH-物质，同时有剩余的量是0.1mol ，再向该混合物中加入含1mol/L E 离子的强酸溶液，若要使沉淀恰好溶解，首先发生反应OH-+H3O+=2H2O，然后发生反应： Mg(OH) 2 +2 H3 O+=4H2O+Mg2+，则反应消耗 H3O+的物质的量为0.1mol+0.1mol 2=0.3mol，由于 1mol/L E 离子的强酸溶液，因此需要H3O+的体积 V(H3O+)=0.3mol 1mol/L=0.3L=300mL。7 下图中 A J分别代表相关反应的一种物质。已知A 分解得到等物质的量的B、 C、 D，图中有部分生成物未标出
18、。请填写以下空白：（ 1） A 中含有的化学键是 _。（ 2）写出铜与 J 反应制取 H 的化学方程式：_ 。（ 3）写出反应 的离子方程式： _ 。（ 4）写出物质 B 的电子式： _；写出物质 E 的电子式： _。（5）在反应 中，当生成标况下22.4 L 物质 G 时，转移电子数为_mol 。【答案】离子键 极性共价键3Cu 8HNO33 224 HCO3(稀 )3Cu(NO ) 2NO 4H ONH2OH2 2H2NH3 CO32O【解析】【分析】A 受热能分解，分解得到等物质的量的B、 C、 D，且 A 与碱反应生成气体D， D 是氨气，即 A 是铵盐。 C 能与过氧化钠反应，B 能
19、与镁反应，因此 C 为水， B 是二氧化碳，则A 为NH HCO。 E 为 MgO， F 为 C，水与过氧化钠反应生成G，G 为 O， D 与 G反应生成 H， H432为 NO， I 为 NO2， J 为 HNO3，再结合 F 与 J 反应生成 B、 C、I，符合上述转化。【详解】（1）碳酸氢铵中含有的化学键是离子键和共价键。（2）铜与 J反应制取 H 的化学方程式为 3Cu 8HNO3(稀 ) 3Cu(NO3)2 2NO 4H2O。（3）反应的离子方程式为 NH HCO 2OH2 2H43NH3 CO32O。（4）二氧化碳的电子式为；氧化镁是离子化合物，电子式为。（5）在反应中过氧化钠中氧
20、元素化合价从1mol 氧气时，转移电子数为2mol。1 价升高到0 价，则当生成标况下22.4 L即【点晴】利用物质的转化推断出各物质是解答本题的关键，C 及A 为解答本题的突破口；解框图题的方法：最关键的是寻找“突破口 ”， “突破口 ”就是抓 “特 ”字，例如特殊颜色、特殊状态、特殊气味、特殊反应、特殊现象、特殊制法、特殊用途等；例如本题中的能与强碱反应放出气体的一般是铵盐等。8 将 5.1g 镁铝合金溶于 600mL0.5molL 1H2SO4 溶液中，完全溶解后再加入1.0mol L1 的NaOH 溶液，得到沉淀的质量为13.6g，继续滴加 NaOH 溶液时则沉淀会减少。（1）当加入
21、_mLNaOH 溶液时，可使溶解在硫酸中的Mg 2 和 Al 3 恰好完全沉淀。（2）计算合金溶于硫酸时所产生的氢气在标准状况下的体积。（列出算式）_【答案】 6005.6L【解析】【分析】固体完全溶解，生成MgSO 4 和 Al 2 (SO4)3，依据极值法分析，可确定硫酸有剩余。加入NaOH 后，首先与过量的硫酸反应，然后才与MgSO4和 Al (SO )反应。当 MgSO4和243Al2(SO )刚好完全反应时，生成 Mg(OH)2、Al(OH)3、Na SO 。4 324（1）溶解在硫酸中的Mg 2 和 Al 3 恰好完全沉淀时，溶液中的溶质为Na24SO ，由此可得出2410.6mo
22、l 。n(NaOH)=2 n(H SO )=20.600L0.5mol L=0.6mol ， V(NaOH)=1mol/L（2） Mg 、 Al 在反应过程中，存在下列关系式：Mg H22-，2Al 3H2 Mg(OH) 2OH36OH-，综合分析两关系式，可得出H2-。通过沉淀与金属的质量相减，便2Al(OH) 2OH可求出 m(OH-)，由此可求出生成H2 的体积。【详解】（1）溶解在硫酸中的 Mg 2 和 Al 3 恰好完全沉淀时，溶液中的溶质为Na2SO4，由此可得出0.6moln(NaOH)=2 n(H 2SO4)=20.600L0.5mol L1=0.6mol ， V(NaOH)=
23、0.6L=600mL。答案1mol/L为： 600；（2） Mg 、 Al 在反应过程中，存在下列关系式：Mg H22-，2Al 3H2 Mg(OH) 2OH36OH-，综合分析两关系式，可得出H2-。2Al(OH) 2OHm(OH-)=13.6g-5.1g=8.5g ，n(OH-)=8.5g0.5mol ， n(H2)=117g/moln(OH-)=0.25mol ，2V(H2)= 0.25mol 22.4L/mol=5.6L 。答案为： 5.6L。【点睛】在利用 n(OH-)计算 n(H2)时，我们易犯的错误，是利用（ 1）中计算出的 0.6mol 进行计算。因为 0.6mol 并不是单纯
24、用于与金属离子反应生成沉淀，而是有一部分用于中和过量硫酸，所以此数据不能使用。9Mg 能在 NO2 中燃烧，产物为Mg3N2、 MgO和 N2。某科学小组通过实验验证反应产物并探究产物的比例关系。资料信息：限用如下装置实验（夹持装置省略，部分仪器可重复使用）（1）装置连接的顺序为（填字母序号）；（2）连接好仪器，装入药品前检验装置气密性的方法是_；（3）装置 A 中盛装的干燥剂是；装置 F 的作用 _；（4）验证产物中存在Mg 3N2 的具体实验操作为确定产物中有 N。生成的实验现象为；（5）已知装置E 中初始加入Mg 粉质量为 13 2 g，在足量的NO2 中充分燃烧，实验结束后，硬质玻璃管
25、冷却至室温、称量，测得硬质玻璃管中剩余固体的质量为21 0 g，产生N2 的体积为【答案】（1120 mL（标准状况）。写出玻璃管中发生反应的化学方程式：_。1） BAEAFC(D)（ 2 分）；（ 2）关闭分液漏斗活塞，将导气管末端插入水中，对锥形瓶微热，若到期管口有气泡冒出，停止加热，导气管中进入一段水柱，表示气密性良好（ 2 分）；（3）无水氯化钙或五氧化二磷等（1 分）除去二氧化氮（2 分）（ 4）取少量反应后的固体产物，加入到水中产生有刺激性气味的气体，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变成蓝色（2 分）；装置C 中收集到大量气体（2 分）；（5） 11Mg+4NO2=Mg3 N2+8Mg
26、O+N2（ 2 分）【解析】【分析】【详解】（1）铜与浓硝酸反应产生的气体为二氧化氮，用干燥剂干燥，通入硬质玻璃管与镁粉反应，用 F 装置除去多余的二氧化氮，装置C、 D 排水法收集氮气，故装置的链接顺序为BAEAFC(D)；（2）连接好仪器，装药品前装置的气密性检验方法是关闭分液漏斗活塞，将导气管末端插入水中，对锥形瓶微热，若到期管口有气泡冒出，停止加热，导气管中进入一段水柱，表示气密性良好；（3）二氧化氮不能使用碱性干燥剂来干燥，U 形管装的是固体干燥剂，故盛放的干燥剂可以是无水氯化钙或五氧化二磷等；（4）取少量反应后的固体产物，加入到水中产生有刺激性气味的气体，该气体能使湿润的红色石蕊试
27、纸变成蓝色，确定产物中有氮气生成的实验现象为装置C 中收集到大量气体；（5）设生成二氮化三镁的物质的量为x 摩尔，氧化镁的物质的量为y 摩尔，可得3x+y=0 55mol ， 100x+40y=210g，解 x=0 05 y=0 4，氮气的物质的量为0 05 摩尔，即可得方程式为： 11Mg+4NO2=Mg3N2+ 8MgO+N2。10 镁在工业、医疗等领域均有重要用途。某化学小组利用硼砂工厂的固体废弃物（主要含有 MgCO3、 MgSiO3、 Al2O3 和 Fe2O3 等），设计了回收其中镁的工艺流程：（1）酸浸前，将固体废弃物研磨的目的是_，为达到此目的，还可以采取的措施是_（任写一条）
28、。（2）酸浸时，生成滤渣 I 的离子方程式为 _。（3）第一次调节 pH 的目的是 _。当加入氨水使Al3+开始沉淀时，溶液中c（ Fe3+） /c（Al3+）为 _ 。已知 KspFe(OH)3-38，KspAl(OH) 3-33=4 10=1 10 .（ 4）设计简单方案分离滤渣 2，简述实验过程： _。（ 5）滤液 3 中可回收利用的物质主要是 _（填化学式），其阳离子的电子式为_。（6）写出工业上从滤渣3 中获得镁锭的所有反应的化学方程式：_。【答案】加快浸出速率提高反应温度或适当增加硫酸浓度（或其他合理答案）3+2H+2+3+3+4.0-5=Mg3使 Fe、 Al 沉淀从而分离出来1
29、0MgSiO+H2SiO溶于适量氢氧化钠溶液，过滤得Fe（ OH） 3；向滤液中通入过量 CO2，过滤得 Al（ OH） 3（ NH4） 2SO4Mg（ OH） 2+2HCl=MgCl2+2H2O、 MgCl2（熔融）Mg+Cl2【解析】浸出步骤硫酸同固体废料中主要成份反应，从化学反应速率和化学平衡的影响因素来看，可通过升高温度提高硫酸镁的溶解度，或通过搅拌使反应物充分接触反应，或通过过滤后滤渣多次浸取以提高转化率；因 MgCO3、 MgSiO3、 Al 2O3、Fe2O3 能与硫酸反应，生成了MgSO4、 Al 2(SO4) 2 和 Fe2(SO4) 3 ，其中 H2SiO3 形成滤渣 1，
30、滤液 1 中 MgSO4、 Al 2(SO4) 2 和Fe2(SO4) 3，根据阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH，在调节pH 至 5.5 时， Fe3和Al3已经完全沉淀，滤渣 2的主要成分是 Fe(OH)3 、 Al(OH) 3 ，滤液 2中阴离子主要是2SO4，加入 NH3H2O后在调节2完全沉淀，溶质主要成分是(NH4) 2SO4。pH至 12.5 时 Mg（ 1）酸浸前，将固体废弃物研磨的目的是加快浸出速率，浸出步骤硫酸同固体废料中主要成份反应，从化学反应速率和化学平衡的影响因素来看，可通过升高温度提高硫酸镁的溶解度，或通过搅拌使反应物充分接触反应，或通过过滤后滤渣多次浸取以提
31、高转化率，故答案为加快浸出速率，适当提高反应温度、增加浸出时间（或其他合理答案）（）因 MgCO、 MgSiO 、Al O、 Fe O 能与硫酸反应，生成了MgSO、 Al(SO )2和2332323424Fe2 (SO4) 3 ，其中 H2SiO3 形成滤渣；酸浸时，生成滤渣I 的离子方程式为3+2H+2+33I中含有424 2243，根据阳离子MgSiO=Mg +H2SiO ；（ ）滤液MgSO、 Al (SO )和 Fe (SO )以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH，在调节 pH至 5.5时， Fe3 和 Al 3 已经完全沉淀，滤渣 2 的主要成分是Fe(OH)3、 Al(OH) 3，
32、第一次调节pH 的目的是使 Fe3+、Al3+沉淀从而分离出来；当加入氨水使Al3+开始沉淀时，溶液中c（ Fe3+） /c（ Al3+）=KspFe(OH)33-38-33-52，滤=4/110 =4.0 10；（ 4）设计简单方案分离滤渣/ KspAl(OH)10渣 2 的主要成分是 Fe(OH)3、 Al(OH) 3，利用 Al(OH) 3具有两性，分离操作：溶于适量氢氧化钠溶液，过滤得Fe（ OH） ；向滤液中通入过量 CO2，过滤得 Al（ OH） 3 ； (7) 上述过滤3后滤液中阴离子主要是2，加入NH3H2O后在调节 pH 至 12.52完全沉淀，溶质主SO4时 Mg要成分是 (NH ) 2SO，故答案为 (NH )2SO ；其阳离子的电子式为，（ 6）滤渣 3 为4444Mg(OH)2 ，工业上从
