1、备战高考化学镁及其化合物( 大题培优易错试卷 ) 含答案解析一、镁及其化合物1 某同学用某化合物X（两种短周期元素组成的纯净物）进行了如下实验：实验步骤中还观测到生成黑色固体和无色无味气体，生成的溶液可作为建筑行业的一种黏合剂。请回答：（ 1） X 的化学式是 _，步骤的离子方程式是 _。（ 2）步骤的化学方程式是 _。【答案】 Mg2SiMg2Si +4H+=SiH4 +2Mg2+SiH4 +2KMnO4=2MnO 2 +Na2 SiO3+H2 +H2O【解析】【分析】短周期元素形成的化合物中，与过量烧碱溶液生成白色沉淀，则灼烧后得到白色固体的为MgO， 4.0g 白色固体可得X 中 0.1
2、molMg 原子，无色气体A 与高锰酸钾可生成黏合剂硅酸钾溶液，可知无色气体A 具有还原性且含有Si 元素，据此分析作答。【详解】（1）根据化合物X 7.20g 计算得到Mg原子与Si 原子个数之比为2:1，则X 的化学式为Mg2Si，在盐酸作用下会生成硅烷气体与氯化镁，故其离子方程式为：Mg 2Si+4H+=SiH4 +2Mg2+，故答案为： Mg 2Si； Mg 2Si +4H+=SiH4 +2Mg 2+；（ 2）在强氧化剂高锰酸钠的作用下，硅烷被氧化为硅酸钠与氢气，同时生成黑色固体二氧化锰，根据氧化还原反应得失电子守恒与元素守恒可得，其化学方程式为：SiH4+2KMnO4=2MnO2 +
3、K2SiO3+H2 +H2O。2X、Y、 Z 三种物质有如下转化关系：(1)根据上述转化关系，写出下列物质的化学式： X_、 Y_、Z_试剂甲 _，试剂乙 _(2)写出上述 步反应的离子方程式：_ ； _ ； _42232+2+2+-=AgCl【答案】 MgSO Mg(OH) MgCl BaClAgNOMg(OH) +2H =Mg +2HOAg +Cl2+2Ba +SO4 - =BaSO4【解析】【分析】【详解】(1)X 和硝酸钡反应生成硝酸镁，则X 应为 MgSO4，加入 NaOH反应生成Mg(OH)2, 与盐酸反应生成 MgCl2，则 Y 为 Mg(OH)2， Z 为 MgCl2， MgS
4、O4可与 BaCl2 反应生成MgCl2，则甲为BaCl2，MgCl2 与 AgNO反应生成硝酸镁，则乙为AgNO，33故答案为 MgSO4； Mg(OH)2； MgCl2； BaCl2； AgNO3；(2) 为 Mg(OH)2 和盐酸的反应 , 反应的离子方程式为+2+Mg(OH)2+2H =Mg +2H2O，为 MgCl2 和 AgNO3的反应 , 反应的离子方程式为Ag+Cl - =AgCl，为 MgSO和 BaCl的反应 , 反应的离子方程式为2+2-=BaSO，Ba +SO4244+2+2+2故答案为 Mg(OH) 2+2H =Mg +2H2O、 Ag +Cl - =AgCl、 Ba
5、+SO4- =BaSO4。3 根据如图转化关系以及实验现象填写空白（ 1）固体 X 是 _（填化学式 ）。（ 2）反应的化学方程式是 _ 。（ 3）反应的离子方程式是 _ 。（ 4）图中溶液的溶质是 _（填化学式 ），现有 100mL含浓度均为 1.0mol/L 的MgCl2 和 AlCl 3 的混合溶液，要使其中的2+沉淀而分离 出来，至少需要Mg 全部转化为 Mg(OH)22.0mol/L该溶液的体积为 _mL 。【答案】Na2O2 2Na2O2+2CO2=2Na 2CO3+O2 CaCO3+2H+2+=Ca +CO2+H 2O NaOH 300【解析】根据图中信息可知，淡黄色固体为金属与
6、气体反应而得，故X 为过氧化钠，气体B 为氧气，金属单质为钠，过氧化钠与气体CO2 反应生成气体B 和固体 Y 为碳酸钠，碳酸钠与石灰水反应生成白色沉淀碳酸钙和溶液氢氧化钠，白色沉淀与盐酸反应生成二氧化碳。（1）固体 X 是 Na2O2；（ 2）反应是过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，其化学方程式是： 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；（ 3）反应是碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，其离子方程式是CaCO3 2H+2+ CO2H2O；+=Ca +（4）根据图中信息，图中溶液的溶质是NaOH ，要使其中的Mg 2+全部转化为Mg(OH) 2 沉淀而分离出来，则加入的Na
7、OH 将 Mg 2+转化为沉淀而将Al 3+转化为偏铝酸盐，即有关的方程式是Al322和 Al3的物质的量均为 4OH =AlO2 2H2O、 Mg 2OH =Mg(OH)2。 Mg0.10mol ，所以根据方程式可知，至少消耗NaOH 的物质的量是0.10mol 40.10mol 20.60mol ，所以需要2.0mol/LNaOH 溶液的体积是 0.30L 300mL。点睛：该题是中等难度的试题，也是高考中的常见题型。试题综合性强，考查钠及其化合物的相互转化的推断，同时也考查了镁和铝的综合计算，解题的关键是首先根据电荷守恒得出铝离子的物质的量，然后在明确反应的原理的基础上，直接列式计算即可
8、。4 将一定质量的Al 、 Mg混合物加入到足量的盐酸中，充分反应后得到标准状况下的氢气8.96L ；如果将等质量的该混合物加入到足量的NaOH溶液中，充分反应后得到标准状况下的氢气 6.72L （1）当混合物与盐酸反应时，转移电子总物质的质量为_mol；（2）求混合物中Al 质量为_gMg的质量为 _g【答案】0.8 mol2.4g5.4g【解析】(1)反应中生成的气体都是氢气，当混合物与盐酸反应时生成氢气的物质的量为：=0.4mol，根据电子守恒可知反应转移电子的物质的量为：0.4mol 2=0.8mol；(2)Al、 Mg都与盐酸反应产生氢气，但只有Al与氢氧化钠溶液反应产生氢气，又由于
9、等质量铝与盐酸、氢氧化钠反应产生的氢气体积相同，都为6.72 L，则镁产生的氢气为：8.96 L-6.72 L=2.24 L，设Mg 的质量为 x， Al的质量为 y，Mg+2HCl=MgCl2+H224g22.4Lx2.24 L则： x=2.4 g，2Al+6HCl 2AlCl3+3H2或 2Al+2NaOH+2H2O 2NaAlO2+3H254g67.2 L54g67.2 Ly6.72 Ly6.72 L则 y=5.4g ，答：混合物中 Mg 的质量为 2.4g，铝的质量为5.4g。点睛：混合物成分分析的综合计算，本题解题关键是熟悉Mg 与Al的性质相似与差异，Al、Mg均能与盐酸反应，而A
10、l与 NaOH溶液反应，而 Mg不能与 NaOH溶液反应，由此结合反应原理，根据化学方程式逐一计算，还可以根据两次生成的气体差就是氢气进行计算。Mg与稀盐酸反应生成的5 工业上通常利用SiO2 和碳反应来制取硅，写出反应的化学方程式_。工业上还可以利用镁制取硅，反应为2Mg+SiO=2MgO+Si，同时会发生副反应：2Mg + Si=Mg 2Si 。如图是进行Mg与 SiO2 反应的实验装置，试回答下列问题：（1）由于 O2 和 H2O（ g）的存在对该实验有较大影响，实验中应通入气体试管中的固体药品可选用_( 填序号 ) 。A石灰石B锌粒C纯碱（2）实验开始时，必须先通一段时间X 气体，再加
11、热反应物，其理由是X 作为保护气，_；当反应引发后，移走酒精灯，反应能继续进行，其原因是_ 。（3）反应结束后，待冷却至常温时，往反应后的混合物中加入稀盐酸，可观察到闪亮的火星，产生此现象的原因是副产物Mg2Si遇盐酸迅速反应生成 SiH4（硅烷）气体，然后 SiH 4自燃。用化学方程式表示这两个反应_， _。【答案】 SiO2 + 2CSi + 2CO b防止加热条件下 H2 与空气混合爆炸Mg 与 SiO2的反应是放热反应Mg2Si 4HCl= 2MgCl2 SiH4 SiH4 2O2 = SiO22H2O【解析】试题分析：碳和二氧化硅反应生成硅和CO，据此书写方程式；Mg为活泼金属，在空
12、气中点燃可以和O2、CO2、 H2O反应，在工业中利用镁制取硅：需排尽装置中的空气，实验中应通入气体X 作为保护气， X 由稀硫酸制得，根据题干（1）信息可知，用锌和稀硫酸制得的氢气排空装置中的空气，氢气和空气的混合气体燃烧会发生爆炸，所以反应开始前应该先通氢气排尽装置中的空气，X 为氢气，通过浓硫酸进行干燥，据此分析解答。解析：碳和二氧化硅在高温下反应生成硅和CO，反应的化学方程式为SiO2 + 2CSi +2CO 。（1） Mg可以与 CO2、 N2 发生化学反应，Mg与氢气不能发生反应，因此可用氢气作为保护气；选用的药品为稀硫酸和锌粒，再用浓硫酸干燥，答案选b；（2）装置中有空气，若不用
13、氢气排空装置中的空气，氢气和空气的混合气体燃烧会发生爆炸，所以反应开始前应该先通氢气排尽装置中的空气；Mg与 SiO 反应的条件是加热，当反2应引发后，移走酒精灯，反应能继续进行，这说明Mg与 SiO2 的反应是放热反应；（3） Mg2Si 遇盐酸迅速反应生成 SiH4（硅烷），其反应的方程式为：Mg2Si 4HCl 2MgCl2SiH4，SiH4 常温下是一种不稳定、易自燃的气体，反应的方程式为SiH4 2O2SiO22H2O，所以往反应后的混合物中加入稀盐酸，可观察到闪亮的火星。6镁、铝、锌是生活中常见的三种金属，查阅资料获得如下信息： 镁、铝、锌都是银白色的金属 锌（ Zn）可以与NaO
14、H 溶液反应生成H2 Zn （ OH） 2 为白色固体，难溶于水，可溶于强碱及NH3?H2O Zn 2+易形成配合物如Zn（ NH3）4 2+，该配合物遇强酸分解生成Zn2+、 NH4+（1）（ 1）甲同学取镁铝合金进行定量分析，用图所示装置进行实验，获得如下数据（所有气体体积均已换算成标准状况，忽略滴入液体体积对气体体积的影响）编号粉末质量量气管第量气管第一次读数二次读数2.0 g10.0 mL346.2 mL2.0 g10.0 mL335.0 mL2.0 g10.0 mL345.8 mL（ 2）乙同学取镁铝锌合金设计如下实验方案：（可用试剂：样品、 pH 试纸、稀硫酸、 NaOH 溶液、氨
15、水） 试剂 是；沉淀 B 是 过程 是：在滤液中逐滴加入，直至生成的沉淀刚好溶解，再加入足量的过滤 沉淀 C 与氨水反应的离子方程式为，【答案】 NaOH 溶液； Al（OH） 3； 稀硫酸；稀氨水； Zn （ OH） 2+4NH3=Zn（NH3） 42+2OH；或 Zn（ OH） 2+4NH3 2342+2?H O=Zn（ NH） +2OH +4H O【解析】【分析】【详解】（2） Wg 镁铝锌合金加入稀硫酸溶解生成硫酸镁、硫酸铝溶液、硫酸锌溶液，加入试剂M为过量氢氧化钠溶液，得到沉淀A 为 Mg （ OH） 2，滤液为Na2ZnO2， NaAlO2 溶液，加入过量稀硫酸得到硫酸铝溶液、硫酸
16、锌溶液，再加入足量氨水溶液得到沉淀B为 Al（ OH） 3，滤液为 Zn2+易形成配合物如 Zn（ NH3） 42+，该络合物遇强酸分解生成Zn2+、NH4+，加入适量氢氧化钠溶液得到 C 为氢氧化锌沉淀； 上述分析可知，试剂 I 为氢氧化钠溶液，沉淀B 为 Al（ OH） ；3 操作 是：在滤液中逐滴加入稀硫酸溶液直至生成的沉淀刚好溶解，再加入足量的氨水溶液沉淀铝离子，过滤得到氢氧化铝沉淀 Zn （ OH） 2 为白色固体，难溶于水，可溶于强碱及NH3?H2O，沉淀C 与氨水反应的离子方程式为 Zn（ OH） 2+4NH3=Zn （NH3） 42+2OH；或Zn（ OH） 2+4NH3?H2
17、O=Zn（ NH3） 42+2OH+4H2O；【点评】本题考查了实验探究物质组成的实验设计，反应过程分析判断，物质提纯的理解应用，主要是混合物分离的方法和物质性质的理解应用，掌握基础是关键，题目难度中等.M（仅含三种短周期元素）是一种储氢材料。为探究M的组成和性质，设7 某化合物计并完成如下实验：已知：化合物A 仅含两种元素；气体B 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。请回答：（ 1）化合物 M 的组成元素是 _（用元素符号表示）。（ 2）化合物 A 与水反应的化学方程式是 _ 。（3）镁带在足量气体B 中燃烧可生成化合物 M 和一种单质气体，该反应的化学方程式是_。II无机盐 X 仅由三种短周期元素
18、组成，其相对分子质量为238，原子个数比为1 14。将 23.8gX 与水共热，生成一种有特殊臭味的气体单质A 和某强酸的酸式盐溶液B， B 的焰色反应呈黄色，在溶液B 中加入足量的 BaCl2 溶液，产生 46.6g白色沉淀。请推测并回答：（4）单质 A 有很强的氧化性，可用于净化空气，饮用水消毒等。A 中组成元素的简单离子结构示意图为 _ 。（ 5） X 的化学式 _。（ 6）实验室可通过低温电解 B 溶液制备 X。该电解反应的化学方程式_ 。（7） X 氧化能力强，对环境友好，可用于脱硝、脱硫。在碱性条件下，X 氧化NO 的离子方程式_ 。（ 8） X 溶液与铜反应时先慢后快。某同学认为
19、除反应放热这一因素外，还有一种可能是反应生成的 Cu2+对后续反应起催化作用，为此他设计了如下实验方案：取少量铜粉置于试管中，先加入少量CuSO4 溶液，再加入X 溶液，振荡，观察现象。若加入硫酸铜溶液的反应快，说明2起了催化作用，反之2不起作用。写出X 与铜反应的化学方程式CuCu_，判断该同学设计的验证方法合理性并说明理由_。【答案】 Mg、N、HMg3 2223N+ 6H O = 3Mg（ OH） + 2NH Mg+2NH点燃电解82-32 22228422822Mg(NH ) +H Na S O2NaHSONa S O +H 3S O-2-+4H2ONa2S2O8+Cu=Na2SO4+
20、CuSO4该同学的验证方法不合理，因+2NO+8OH =6SO4+2NO3为加入 CuSO4溶液，反应速率快也可能是42-起催化作用SO【解析】【分析】I.气体 B（4.48L）能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B 为 NH3，其物质的量为4.48L 22.4L/mol=0.2mol，某物质 M （仅含三种元素）是一种储氢材料，M 隔绝空气高温分解生成固体 A 和氨气，镁带在足量气体B 中燃烧可生成化合物M，证明 M 中含有 N、H、 Mg 元素， A 只含两种元素， A 和水反应生成氨气和白色沉淀C，固体 A 和水反应生成氨气物质的量为 0.1mol ，白色沉淀 C 为氢氧化镁沉淀，则A 为 Mg
21、3N2，物质的量为0.05mol ，由元素守恒可知 Mg 元素物质的量0.15mol ， M 中含氮元素为0.2mol+0.1mol=0.3mol ，所含氢元素物质的量为(8.4g-0.3mol 14g/mol-0.15mol 24g/mol) 1g/mol=0.6mol，M 中元素物质的量之比为n（ Mg）： n（ N）： n（ H）=0.15： 0.3： 0.6=1：2： 4，可知 M 化学式为 Mg（ NH ），以此来解答。22II无机盐 X 仅由三种短周期元素组成，其相对分子质量为238，23.8gX 的物质的量为0.1mol ， X 与水共热生成一种有特殊臭味的气体单质A 和某强酸的
22、酸式盐溶液B， B 的焰色反应呈黄色， B 中含有 Na 元素，则 X 含有 Na 元素，在溶液B 中加入足量的BaCl2 溶液，产生 46.6g 白色沉淀，白色沉淀为BaSO4，其物质的量为0.2mol ，根据 S原子守恒可知 X中含有 2 个 S 原子， B 为 NaHSO4， X 中三种元素原子个数比为1： 1： 4，该无机盐 X 可以表示为（ NaSX16， X 为 O 元素，故 A 为 O3， X 为4） 2，则 X 元素相对原子质量为Na2S2O8【详解】 . (1)由上述分析可知， M 中含元素为 Mg、N、H，故答案为： Mg 、 N、 H；(2)化合物 A 与水反应的化学方程
23、式是Mg N+6HO 3Mg(OH) +2NH ，32223故答案为： Mg 3 2223N+6H O 3Mg(OH) +2NH ；(3)镁带在足量气体B 中燃烧可生成化合物M 和一种单质气体 ,气体为氢气 ,则该反应的化学方程式是 Mg+2NH3Mg(NH2)2+H2，故答案为： Mg+2NH3 Mg(NH2)2+H2。II（ 4）单质 A 为 O3，组成元素的简单离子结构示意图为：，故答案为：；（5） X 的化学式为： Na2 2 8，故答案为：228S ONa S O ；（6）实验室可通过低温电解NaHSO42 2 8溶液制备 Na S O ，电解方程式为：2NaHSONa S O +H
24、 ；42282（7） X 氧化能力强，对环境友好，可用于脱硝、脱硫在碱性条件下，Na2 2 8氧化 NO 的S O离子方程式为：3S2O82- +2NO+8OH-=6SO42- +2NO3 -+4H2O，故答案为： 3S2O8 2-+2NO+8OH-=6SO4 2-+2NO3-+4H2O；（ 8） Na2S2 O8 与铜反应的化学方程式： Na2S2O8+Cu=Na2SO4+CuSO4，该同学的验证方法不合理，因为加入 CuSO4 溶液，反应速率快也可能是 SO42- 起催化作用，故答案为： Na2S2O8+Cu=Na2SO4+CuSO4；该同学的验证方法不合理，因为加入CuSO4 溶液，反应
25、速率快也可能是 SO42-起催化作用。8 A将一定质量的Mg和 Al 混合物投入400 mL 稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。计算：（ 1） Mg和 Al 的总质量为 _g；（ 2）硫酸的物质的量浓度为 _；（ 3）生成 H2 的物质的量为 _。B将一定量的铝粉、氧化铝、氧化镁的混合物加入到300mL ,4mol/L的稀硫酸中，生成标准状况下6.72L气体。向反应后的溶液中滴加一定物质的量浓度的KOH溶液时，所得沉淀的物质的量（ mol ）与滴加KOH溶液的体积（mL）之间的关系如图所示：（1
26、） OA对应反应的离子方程式为_， BC对应反应的离子方程式为_；（ 2） c（ KOH） =_mol/L ，混合物中氧化铝的物质的量为 _mol；（ 3） A 点对应的数值为 _；（ 4）在中学阶段，实验室里检验B 点对应的溶液中的阳离子时，所观察到的现象是_。（5）向 C点对应的溶液中通入足量的CO所发生反应的离子方程式为_ 。2【答案】 18 g 2.5 mol/l0.9mol+-+2H2O4 0.1 200H +OH =H2OAl(OH) 3 +OH =AlO2透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈紫色-CO2 +AlO 2+2H 2O=Al(OH) 3+HCO3【解析】【分析】A. 由图象可知，
27、从开始至加入NaOH 溶液40 mL，没有沉淀生成，说明原溶液中硫酸溶解Mg、 Al 后硫酸有剩余，此时发生的反应为：H SO +2NaOH=Na SO +2H O当 V(NaOH) =24242400 mL 时，沉淀量最大，此时为Mg(OH)2和 Al(OH)3，二者物质的量之和为0.7 mol ，溶液中溶质为 Na2 SO4，根据钠元素守恒可知此时n(Na2SO4 )等于 400 mL 氢氧化钠溶液中含有的n(NaOH)的 0.5 倍。从 400mL 开始， NaOH 溶解 Al(OH)3，发生反应NaOH+Al(OH)3 =NaAlO2+2H2O，当沉淀不再减少时只有时， Mg(OH)2
28、 为 0.3 mol ，Al(OH)3 为Mg(OH)2 ，物质的量为0.3 mol ，所以沉淀量最大0.7 mol-0.3 mol=0.4 mol ，所以该阶段消耗n(NaOH) =0.4molnAl(OH)3 = 0.4 mol ，氢氧化钠的浓度为= 5 mol/L 。0.48 L0.4L（1）由元素守恒可知 n(Al) = nAl(OH) 3 ， n(Mg) = nMg(OH) 2，在根据 m =n M 计算各自的质量，进而计算金属的总质量；（2）沉淀量最大，此时为Mg(OH) 2324和 Al(OH) ，溶液中溶质为Na SO ，根据钠元素守恒可知此时 n(NaOH)= 2 n(Na2
29、42424n 来计SO )，根据硫酸根守恒n(H SO ) = n(Na SO )，再根据 c=V算；（3）根据电子转移守恒可知2n(H2) = 3n(Al) + 2n(Mg)，据此计算 n(H2)；B. 由图可知，从开始至加入KOH 溶液到 A，没有沉淀生成，说明原溶液中硫酸溶解Mg 、Al后硫酸有剩余，此时发生的反应为：H2 42 42SO +2KOH=K SO +2H O；继续滴加 KOH溶液，到氢氧化钾溶液为 600 mL 时，沉淀量最大，此时为Mg(OH) 2 和 Al(OH)3，溶液为硫酸钾溶液再继续滴加KOH溶液，氢氧化铝与氢氧化钾反应生成偏铝酸钾与水，发生反应Al(OH)3+K
30、OH=KAlO2 +2H2 O，故反应后的溶液溶质为 KAlO2，通入足量的 CO2 后又生成了氢氧化铝沉淀，且不溶解，据此进行解答；在进行焰色反应时，为避免钠离子对钾离子的干扰，需要透过蓝色钴玻璃观察。【详解】A. 由图象可知，从开始至加入NaOH 溶液 40mL，没有沉淀生成，说明原溶液中硫酸溶解Mg、 Al 后硫酸有剩余，此时发生的反应为：H SO +2NaOH = Na SO +2H O当 V(NaOH) =24242400mL 时，沉淀量最大，此时为Mg(OH)2 和 Al(OH)3，二者物质的量之和为0.7 mol ，溶液中溶质为 Na242 4氢氧化钠溶液中含有的SO，根据钠元素
31、守恒可知此时n(Na SO )等于 400 mLn(NaOH)的 0.5 倍。从 400 mL 开始， NaOH 溶解 Al(OH)3，发生反应NaOH+Al(OH) =NaAlO +2H O，当沉淀不再减少，此时全部为Mg(OH) ，物质的量为 0.33222mol ，所以沉淀量最大时，Mg(OH) 为 0.3 mol ， Al(OH) 为 0.7 mol-0.3 mol=0.4mol ，所以该23阶段消耗 n(NaOH) = nAl(OH)3 = 0.4mol ，氢氧化钠的浓度为0.4mol= 5 mol/L 。0.48 L0.4L（ 1）由元素守恒可知 n(Al) = nAl(OH) 3
32、 = 0.4 mol ，n(Mg) = nMg(OH) 2 = 0.3 mol ，故 Mg 和Al 的总质量为 0.4mol 27g/mol+0.3mol 24g/mol =，18故g答案为 18 g；（2）沉淀量最大，此时为Mg(OH) 2 和 Al(OH)3，溶液中溶质为 Na2SO4，根据钠元素守恒可知此时 n(NaOH)=2n(Na2 SO4)=0.4L 5mol/L = 2 mol，所以 n(Na2SO4) = 1 mol，所以硫酸的浓1mol= 2.5 mol/L ，故答案为2.5 mol/L ；度为 c =0.4L（3）由（ 1）中可知 n(Al) = 0.4 mol ， n(M
33、g) = 0.3 mol ，根据电子转移守恒可知2n(H2) =3n(Al)+2n(Mg) = 3 0.4mol+2 0.3mol=1，.所8mol以 n(H ) = 0.9 mol ，故答案为0.9 mol ；2B. 由图可知，从开始至加入KOH 溶液到 A，没有沉淀生成，说明原溶液中硫酸溶解Mg 、Al后硫酸有剩余，此时发生的反应为：H2 42 42SO +2KOH=K SO +2H O；继续滴加 KOH溶液，到氢氧化钾溶液为600 mL 时，沉淀量最大，此时为Mg(OH) 2 和 Al(OH)3，发生反应：3OH- +Al3+=Al(OH)3， 2OH- +Mg2+=Mg(OH)2，溶液
34、为硫酸钾溶液；再继续滴加KOH溶液，氢氧化铝与氢氧化钾反应生成偏铝酸钾与水，发生反应Al(OH)3 +KOH=KAlO2+2H2 O，沉淀部分溶解。（1） OA 段，氢氧化钾与硫酸反应生成硫酸钾和水，离子方程式：H+ +OH- =H2O； BC段，继续滴加 KOH溶液，氢氧化铝与氢氧化钾反应生成偏铝酸钾与水，发生反应-+2H2 O，故答案为Al(OH)3+KOH=KAlO2 +2H2 O，离子方程式： Al(OH)3 +OH =AlO2+-H +OH =H2O； Al(OH)3+OH =AlO2 +2H2O；（2）硫酸的物质的量为：0.3 L 4 mol/L = 1.2 mol， B 点溶液为硫酸钾溶液，依据+42-，则钾离子物质的量为 2.4 mol ，即加入氢氧化钾物质的量为2.4 mol ，则氢氧化2KSO钾物质的量浓度为：2.4 mol 0.6 L=4 mol/L；
