1、高考化学化学能与电能培优 易错 难题练习 ( 含答案 ) 含详细答案一、化学能与电能1 如图所示， E 为浸有 Na2SO4 溶液的滤纸，并加入几滴酚酞。 A、 B 均为 Pt 片，压在滤纸两端， R、S 为电源的电极。 M、 N 为惰性电极。 G 为检流计， K 为开关。试管 C、 D 和电解池中都充满 KOH 溶液。若在滤纸 E 上滴一滴紫色的 KMnO4 溶液，断开 K，接通电源一段时间后， C、 D 中有气体产生。（ 1） R 为电源的 _， S 为电源的 _。（ 2） A 极附近的溶液变为红色， B 极的电极反应式为 _。（ 3）滤纸上的紫色点移向 _(填 “A极”或 “B 极 ”)
2、。（4）当试管 C、 D 中的气体产生到一定量时，切断外电源并接通开关K，经过一段时间，C、 D 中气体逐渐减少，主要是因为_，写出有关的电极反应式：_。【答案】负极正极2H2O 4e- O2 B 极 氢气和氧气在碱性环境下发生原电池=4H反应，消耗了氢气和氧气2H-4e-2 4OH=4H2O(负极 )， O2 2H2O4e =4OH (正极 )【解析】【分析】（1）根据电极产物判断电解池的阴阳极及电源的正负极；（2）根据电解池原理及实验现象书写电极反应式；（3）根据电解池原理分析电解质溶液中离子移动方向；（4）根据燃料电池原理分析解答。【详解】（1）断开 K，通直流电，电极C、 D 及氢氧化
3、钾溶液构成电解池，根据离子的放电顺序，溶液中氢离子、氢氧根离子放电，分别生成氢气和氧气，氢气和氧气的体积比为2:1，通过图象知， C 极上气体体积是D 极上气体体积的2 倍，所以C 极上得氢气，D 极上得到氧气，故 R 是负极， S是正极，故答案为：负极；正极；（2） A 极是阴极，电解高锰酸钾时，在该极上放电的是氢离子，所以该极上碱性增强，酚酞显红色， B极是阳极，该极附近发生的电极反应式为：2H2O-4e-=4H+O2，故答案为：2-+22H O-4e =4H +O ；（3）浸有高锰酸钾的滤纸和电极A、 B 与电源也构成了电解池，因为R 是负极， S是正极，所以 B 极是阳极， A 极是阴
4、极，电解质溶液中的阴离子高锰酸根离子向阳极移动，紫色点移向 B 极，故答案为： B 极；（4）当 C、 D 里的气体产生到一定量时，切断外电源并接通开关K，构成氢氧燃料电池，氢气和氧气在碱性环境下发生原电池反应，消耗了氢气和氧气；在燃料电池中，燃料氢气为负极，在碱性环境下的电极反应式为：2H2+4OH-4e-=4H2O， C 中的电极作负极，D 中的电极作正极，电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，故答案为：氢气和氧气在碱性环境下发生原电池反应，消耗了氢气和氧气；2H2 4OH- 4e-=4H2O(负极 )， O2 2H2O4e-=4OH-(正极 )。【点睛】明确原电池和电解池的工作原
5、理、各个电极上发生的反应是解答本题的关键，难点是电极反应式的书写，注意电解质溶液的性质，以及电解质溶液中阴阳离子移动方向，为易错点。2 （ 1）利用原电池装置可以验证Fe3+与 Cu2+氧化性相对强弱，如下图所示。该方案的实验原理是自发进行的氧化还原反应可以设计为原电池。写出该氧化还原反应的离子方程式： _ 。该装置中的负极材料是_（填化学式），正极反应式是_。（ 2）某研究性学习小组为证明 2Fe3+2I ? 2Fe2+I2 为可逆反应，设计如下两种方案。方案一：取 5mL0.1mol/LKI 溶液，滴加 2mL0.1mol/L的 FeCl3 溶液，再继续加入2mLCCl4，充分振荡、静置、
6、分层，再取上层清液，滴加KSCN溶液。方案一中能证明该反应为可逆反应的现象是_。有同学认为方案一设计不够严密，即使该反应为不可逆反应也可能出现上述现象，其原因是（用离子方程式表示）_。方案二：设计如下图原电池装置，接通灵敏电流计，指针向右偏转（注：灵敏电流计指针总是偏向电源正极），随着时间进行电流计读数逐渐变小，最后读数变为零。当指针读数变零后，在右管中加入1mol/L FeCl2 溶液。方案二中， “读数变为零 ”是因为 _.“在右管中加入 1mol/L FeCl2溶液 ”后，观察到灵敏电流计的指针_偏转（填 “向左 ”、“向右 ”或 “不”），可证明该反应为可逆反应。【答案】 Cu+2Fe
7、3+2+2+3+2+4=Cu+2FeCu Fe + e= Fe下层（ CCl层）溶液呈紫红色，且上层清液中滴加KSCN后溶液呈血红色4Fe2+O2+4H+=2H2 O+4Fe3+该可逆反应达到了化学平衡状态向左【解析】【分析】（1）验证 Fe3+与 Cu2+氧化性强弱时，应将反应Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+设计成原电池，原电池中铜作负极发生氧化反应被损耗，选用金属性弱于铜的金属或非金属C 作正极，电解质溶液为可溶性的铁盐；（2）方案一：如该反应为可逆反应，加入四氯化碳，四氯化碳层呈紫红色，上层清液中滴加 KSCN后溶液呈血红色；但在振荡过程中，Fe2+离子易被空气中氧气生成Fe3+，不
8、能证明Fe3+未完全反应；方案二：图中灵敏电流计的指针指向右，右侧烧杯为正极，当指针读数变零后，在右管中加入 1mol/LFeCl2 溶液，如为可逆反应，可发生2Fe2+I2? 2Fe3+2I-， I2被还原，指针应偏向左。【详解】（1） Fe3+氧化性比 Cu2+强，可发生 2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+反应，反应中Cu 被氧化， Cu 电极为原电池的负极，负极反应式为Cu-2e-=Cu2+，选用金属性弱于铜的金属或石墨作正极，正极上 Fe3+发生还原反应，电极反应式为Fe3+e-=Fe2+，故答案为 Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+； Cu；Fe3+ + e = Fe2+；（2）
9、若该反应为可逆反应，反应中有碘单质生成，但不足量的Fe3+不能完全反应，溶液中依然存在 Fe3+，则证明有碘单质和Fe3+存在的实验设计为：向反应后的溶液再继续加入 2mLCCl4，充分振荡、静置、分层，下层（CCl4 层）溶液呈紫红色，再取上层清液，滴加KSCN溶液，溶液呈血红色，故答案为下层（CCl4 层）溶液呈紫红色，且上层清液中滴加KSCN后溶液呈血红色； 在振荡过程中，Fe2+离子易被空气中氧气生成Fe3+，不能证明反应可逆，反应的化学方程式为 4Fe2+O2+4H+=2H2 O+4Fe3+，故答案为4Fe2+O2+4H+=2H2O+4Fe3+； 若该反应为可逆反应， “读数变为零
10、”说明该可逆反应达到了化学平衡状态，故答案为该可逆反应达到了化学平衡状态； 当指针读数变零后，在右管中加入1mol/LFeCl2 溶液，如为可逆反应，可发生2Fe2+I2? 2Fe3+2I-， I2 被还原，灵敏电流计指针总是偏向电源正极，指针应偏向左，故答案为向左。【点睛】本题考查化学反应原理的探究，侧重于分析问题和实验能力的考查，注意把握发生的电极反应、原电池工作原理，注意可逆反应的特征以及离子检验的方法为解答的关键。3 某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现反应条件不同，反应速率不同。请回答下列问题：（1）在用稀硫酸与锌制氢的实验中，加入少量下列物质可加快氢气生成速率的是_（填序号）
11、A Na2 SO4 溶液B MgSO4 溶液C SO3D CuSO4 溶液（2）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列的实验：将表中所给的混合溶液分别加入到6 个盛有过量Zn 粒的容器中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。请完成此实验设计，其中：V1 _ mL， V6 _ mL。该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4 溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的 CuSO 溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析速率下降的主要原4因 _ 。（ 3）该同学为探究其它因素对锌与稀硫酸反应速率的影响，又做了以下实验，记录数据如下，回答下列问
12、题： 由实验可推知，反应物的总能量_产物的总能量（填 “”、 “ ”或 “ ”）。 实验 2 和 5 表明， _对反应速率有影响。 实验 4 和 5表明， _对反应速率有影响，能表明同一规律的实验还有_（填实验序号）。 本实验中影响反应速率的其他因素还有_。【答案】 C D30 10 当加入一定量的硫酸铜后，生成的单质铜会沉积在锌的表面，降低了锌与溶液的接触面积 浓度 固体表面积1 和 2温度【解析】（ 1）在用稀硫酸与锌制氢气的实验中，加入Na2 4SO 溶液，减小了硫酸的浓度，使速率减小，故A 错误； B、加入 MgSO4 溶液，减小了硫酸的浓度，使速率减小，故B错误； C、通入 SO3
13、相当于加入了硫酸，增大了硫酸的浓度，加快了化学反应速率；D、加入4Zn+CuSO 4=ZnSO4+Cu，置换出铜，与锌形成原电池反CuSO 溶液，锌为活泼金属，发生应，化学反应速率加快；故选CD ；（2）研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响要求硫酸的量不变，所以V 1=30，分析可以看出为了消除硫酸的物质的量浓度不同引起的误差，所以加入的硫酸铜和水的体积和要求一样为 20mL ，所以 V 6 10 ，加入少量CuSO4 溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的 CuSO4 溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因是当加入一定量的硫酸铜后，生成的单质铜会沉积
14、在锌的表面，降低了锌与溶液的接触面积；（ 3） 从表中看出，反应后的温度高于反应前的温度，说明这是一个放热反应，即反应物的总能量大于产物的总能量；实验 2 和 5 表明只要硫酸的物质的量浓度不同，是为了探究浓度对反应速率的影响；实验 4 和 5、 1 和 2，都是为了探究固体表面积对反应速率的影响，粉末反应的时间短，说明固体表面积越大，反应速率越快；由于这是一个放热反应，所以温度也是影响本实验的反应速率的因素之一。4 盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“”“”三大酸 ，请就 三大酸 的性质，回答下列问题：稀盐酸与铜不反应，但向稀盐酸中加入H O后，则可使铜溶解。该反应的化学方程式为22_ 。某同
15、学未加入氧化剂，而是设计了一个实验装置，也能使铜很快溶于稀盐酸请在下面的方框中画出该装置：某课外活动小组设计了以下实验方案验证 Cu 与浓硝酸反应的过程中可能产生 NO。其实验流程图如下： 若要测定NO 的体积，从上图所示的装置中，你认为应选用_装置进行Cu 与浓硝酸反应实验，选用的理由是_ 。 选用如上图所示仪器组合一套可用来测定生成NO 体积的装置，其合理的连接顺序是_ （填各导管口编号）。 在测定NO 的体积时，若量筒中水的液面比集气瓶的液面要低，此时应将量筒的位置_（“下降 ”或 “升高 ”），以保证量筒中的液面与集气瓶中的液面持平。工业制硫酸时，硫铁矿（FeS2）高温下空气氧化产生二
16、氧化硫：4FeS2 11O2 8SO2 2Fe2O3，设空气中N2、 O2 的含量分别为0.800 和 0.200（体积分数），4.8t FeS2 完全制成硫酸，需要空气的体积（标准状况）为_L。2 222A 因为A装置可以通N2将装置中的空【答案】 Cu+HO+2HCl=CuCl +2H O气排尽 ,防止 NO 被空气中 O2 氧化 123547 1.68 10 7 【解析】【分析】【详解】(1) 双氧水具有氧化性，在酸性环境下能将金属铜氧化，化学方程式为 :Cu+H2O2+2HCl=CuCl2+2HO，用电解原理实现铜和盐酸的反应，根据电解原理阳极必须是金属铜，电解质必须是稀盐酸，作图：以
17、铜为阳极，以盐酸为电解质溶液的电解池装置为：因此，本题正确答案是: Cu+H 2 O2+2HCl=CuCl2+2H2O ;；(2) 一氧化氮不溶于水 , 易被氧气氧化 ; 实验方案验证 Cu与浓硝酸反应的过程中可能产生NO,装置中不含氧气 , 选 A 装置 , 其中氮气不和一氧化氮反应 , 可以起到把装置中的空气赶净的作用 , 防止一氧化氮被氧气氧化 ;因此，本题正确答案是:A; 因为 A 装置可以通N2 将装置中的空气排尽, 防止 NO被空气中O2氧化；组合一套可用来测定生成NO体积的装置 , 需要先通过水吸收挥发出的硝酸和生成的二氧化氮气体, 然后用排水量气的方法测定生成的一氧化氮的体积;
18、 根据装置导气管的连接顺序,洗气应长进短处, 量气应短进长出, 因此，本题正确答案是:123547;在测定NO的体积时, 若量筒中水的液面比集气瓶里的液面要低, 此时应将量筒的位置升高,以保证量筒中的液面与集气瓶中的液面持平, 保持内外大气压相同。因此，本题正确答案是: 升高 ;(3) 工业制硫酸时 , 硫铁矿主要成分为 FeS2，高温下被空气中的氧气氧化产生二氧化硫，其反应方程式为： 4FeS2+11O2=8SO2+2 Fe 2O3, 已知空气中 N2、 O2 的含量分别为 0.800 和0.200( 体积分数 ),要使 4.8t FeS 2 完全制成硫酸 , 设硫铁矿完全反应需要氧气物质的
19、量为X;生成二氧化硫物质的量为Y; 二氧化硫氧化为三氧化硫需要氧气物质的量为Z;4FeS 2 + 11O 2 = 8 SO 2 + 2 Fe2O3,41201184.810 6 XY解得 X=1.110 5mol,Y=810 4 mol2SO 2 + O 2 = 2SO 32 18 104 Z解得 Z=44(114)10422.4=1.68 107L。10 mol ；空气的体积 =0.2因此，本题正确答案是 : 1.68107。5 某化学课外活动小组的同学利用原电池原理探究一定温度下（实验时实际的环境温度）使铁钝化的硝酸的最低浓度。实验步骤如下： 向两支具支试管中分别加入浓硝酸 5。 0mL（
20、质量分数为 65%，密度为 1。 4g/mL ）。按图组装好实验装置。 将铜丝和铁丝同时插入浓硝酸中，观察到灵敏电流计指针先指向铜丝，但又迅速反转（只需 12s）指向铁丝一端。 用盛有 5。0mL 蒸馏水的注射器向具支试管内加水，并注视电流计的指针偏转方向。在指针恰好发生反转又指向铜丝时停止实验，记录此时已注入的水的体积。重复三次实验获得的数据如下：实验次数实验温度（ ）注入水的体积（mL）117。 22。42T12。53T2。32请回答下列问题：（1）在该装置中仪器a 因其作用而称为_ ；指针指向铁丝时，铁丝为_极（填 “正 ”或“负 ”）（2） 65%的硝酸的物质的量浓度是_；在未注水前正
21、极的电极反应式为_。（ 3） T1_T2（填 “ 、”“ 或”“ =）”（ 4）在本实验温度下，使铁钝化的硝酸最低浓度为_%；利用本实验数据判断，若以45%的硝酸进行实验（不再注水），则电流表的指针应指向_电极（填 “铁 ”或 “铜”）（ 5）该实验装置上的不足是 _，改进方法是 _。【答案】盐桥 正 14。 4mol/L NO 3 e 2H =NO2 H2O = 48 铜 缺少尾气处理装置 应在两侧支管口处均连接导管，将产生气体导入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中【解析】【详解】（ 1）在该装置中仪器 a 因其作用而称为盐桥；铁在浓硝酸中发生钝化，所以铜是正极，所以铁是正极；（2100010001.
22、465%）根据 c6314.4mol / L ；正极是硝酸根离子发生还原反M应，电极反应式为 : NO 3e2HNO 2 H 2 O ；（3）温度相同条件下加入水探究一定温度下(实验时实际的环境温度)使铁钝化的硝酸的最低浓度，改变加入水的量体坛就钝化浓度，所以温度不变，故T1T2 ；2.32.52.4（4）重复三次实验平均加水量3mL=2.4mL ，使铁钝化的硝酸最低浓度5.0 1.465%5.0 1.42.4100%48%，利用本实验数据判断，若以45% 的硝酸进行实验（不再注水），铁不发生钝化，铁做负极，则电流表的指针应指向电极铜电极；（ 5）反应过程中所生产的了氮的氧化物是有毒气体会污染
23、空气，该实验装置的不足之处是没有尾气处理装置，应在两侧支管口处均连接导管，将产生的气体导入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中吸收尾气，避免排放到空气中污染环境。6 某小组同学利用下图装置对电解氯化铜实验进行了研究。装置现象 解一段 ，阳极石墨表面 生气体，阴极石墨上附着 色物 ， 杯壁 ，溶液由 色 色（1）甲 解 程中阳极 生的是溶液 的原因，写出 生 物 的 极反 式：。（2）乙 料， CuCl2 溶液中存在平衡： Cu2+ + 4Cl CuCl 4 2 ( 黄色 )H 0。据此乙 : 解 程中， CuCl 4 2 ( 黄色 ) 度增大，与CuCl2 色溶液混合呈 色。乙依据平衡移 原理推 在 解
24、程中CuCl 4 2 度增大的原因：。（3）丙改用下 装置，在相同条件下 解CuCl2 溶液， 溶液 色 象 探究。装置 象 解相同 ，阳极石墨表面 生气泡，溶液仍 色；阴极石墨上附着 色物 ，溶液由 色 色； U 型管 ，冷却后阴极附近溶液仍 色丙通 象分析 了甲和乙的 点均不是溶液 的主要原因。丙否定甲的依据是，否定乙的依据是。（4）丙 料：i. 解 CuCl2 溶液 可能 生 CuCl 2 ， CuCl 2 掺杂 Cu2+后呈黄色的溶液生成 CuCl 白色沉淀据此丙 ： 解 程中， 生CuCl掺ii. 稀 含 CuCl 222+杂 Cu 后呈黄色，与2 色溶液混合呈 色。CuCl丙 行如
25、下 ：a取 解后 色溶液2 mL ，加 20 mL 水稀 ，静置5 分 后溶液中 生白色沉淀。b.另取少量 化 晶体和 粉，向其中加2 mL 酸，加 得含CuCl 2 的黄色溶液。c. 冷却后向上述溶液d. 取 c 中 2 mL 溶液，加 20 mL 水稀 ，静置5 分 后溶液中 生白色沉淀。 a 的目的是。 写出 b 中生成 CuCl 2 的离子方程式：。 充 c 中必要的操作及 象：。丙据此得出 ： 解 阴极附近生成CuCl是 致溶液 的原因。2【答案】（ 1） Cl 2； 2Cl -2e = Cl 2（2） 解 程放 致温度升高，Cu2+ + 4Cl CuCl 4 2 正向移 ；（3）阳
26、极附近溶液仍 色；U 型管冷却后阴极附近溶液仍 色；（4） 明在上述 条件下， 解后的 色溶液中存在CuCl 2 ；2+Cu + 4Cl+ Cu = 2CuCl2 ；加入 CuCl2 蓝色溶液，直至溶液颜色与电解后绿色溶液基本相同。【解析】试题分析：（ 1）电解过程中阳极发生氧化反应，溶液中的氯离子放电生成氯气，氯气溶于水，溶液可能呈现绿色，故答案为：Cl 2；2Cl -2e = Cl 2；（2）电解过程放热导致温度升高，Cu2+ + 4Cl CuCl4 2 正向移动， CuCl 4 2浓度增大，故答案为：电解过程放热导致温度升高，Cu2+ + 4Cl CuCl 4 2正向移动；（3）阳极生成
27、了氯气，但阳极附近溶液仍为蓝色，说明不是生成氯气的缘故；Cu2+ + 4Cl CuCl 4 2( 黄色 )H 0，温度降低，平衡正向移动，溶液应该呈现黄色，但U 型管冷却后阴极附近溶液仍为绿色，因此乙的推断也不正确，故答案为：阳极附近溶液仍为蓝色； U 型管冷却后阴极附近溶液仍为绿色；（4）根据信息，取电解后绿色溶液2 mL ，加 20 mL 水稀释，静置5 分钟后溶液中产生白色沉淀，说明电解后的绿色溶液中存在CuCl ，故答案为：证明在上述实验条件下，2电解后的绿色溶液中存在CuCl ；2氯化铜晶体和铜粉加入2 mL 浓盐酸中，加热获得含CuCl 的黄色溶液，反应的离子方22+2+ 4Cl程
28、式为 Cu + 4Cl+ Cu = 2CuCl ，故答案为：Cu+ Cu = 2CuCl2 ；2c的步骤就是证明电解时阴极附近生成CuCl 2 是导致溶液变绿的原因，因此操作及现象为加入 CuCl2 蓝色溶液，直至溶液颜色与电解后绿色溶液基本相同，故答案为：加入CuCl2蓝色溶液，直至溶液颜色与电解后绿色溶液基本相同。考点：考查了物质性质的探究实验方案的设计的相关知识。7纳米级 Fe粉是新型材料，具有超强磁性、高效催化性。某化学小组探究用氢气和碳酸亚铁制取纳米级铁粉。其实验设计如图（加热、支持装置省略）（ 1） a 的名称是 _；浓硫酸的作用是 _ 。（ 2）打开分液漏斗活塞，一段时间后再对C
29、 装置加热，这样操作的目的是_；反应一段时间后D 中变蓝， E 中溶液变浑浊，C 中发生反应的化学方程式为 _。（3）反应中若观察到B 装置中气泡产生过快，则应进行的操作是_。（ 4）反应一段时间后， B 中产生气泡太慢，再滴加硫酸反应速率略有加快但不明显；若向硫酸中加少量硫酸铜再滴入与Zn 反应，反应速率明显加快，原因是_ 。（ 5）检验碳酸亚铁中含有铁元素的实验方法是_。【答案】（ 1）蒸馏烧瓶（1 分）吸收氢气中的水蒸气（或干燥氢气）（2 分）FeCO3 加适量盐酸完全溶解，再加入（2）排除体系内的空气，防止干挠实验，防止爆炸（2 分） FeCO3222+HFe+CO +H O（ 2分）
30、（3）调节 A 中分液漏斗活塞，减慢硫酸滴加速度（2 分，不全对扣 1 分）（4）锌与硫酸铜反应生成铜，铜与锌形成原电池（锌为负极），加快了反应速率（2 分）（5）取少量 FeCOK3Fe(CN)3 溶液，产生蓝色沉淀，则3 加适量盐酸完全溶解，再加入少量碳酸亚铁中含有铁元素。（溶解后加入氧化剂，检验Fe3+也可） （ 2 分）【解析】【分析】【详解】本题的实验目的是用氢气和碳酸亚铁制取纳米级铁粉，根据装置分析可知，A 为 H2 的制取装置， B 为干燥装置， C为 H23制取纳米级铁粉。D 中无色硫酸铜可用于检验水还原 FeCO的存在， E 中澄清石灰水则用于检验CO2。（ 1）仪器 a 是
31、圆底烧瓶； B 为干燥装置，所以浓硫酸的作用是吸收氢气中的水蒸气。（ 2）因 H2 是爆炸气体，所以在操作时必须先排除装置中的空气，必须打开分液漏斗活塞，一段时间后再对 C 装置加热，防止装置中的空气干挠实验，造成爆炸的危险。反应一段时间后 D 中变蓝，说明有水生成， E 中溶液变浑浊，说明有 CO2 生成。则 C 中发生反应的化学方程式为 FeCO3222+HFe+CO+H O。（3）反应中若观察到B 装置中气泡产生过快，则说明A 处产生 H2 的速率过快，可调节 A中分液漏斗活塞，减慢硫酸滴加速度。（ 4）加少量硫酸铜再滴入与 Zn 反应，锌与硫酸铜反应生成铜，铜与锌形成原电池（锌为负极）
32、，加快了反应速率。（5）检验碳酸亚铁中含有铁元素的实验方法是取少量少量 K3Fe(CN)3 溶液，产生蓝色沉淀，则碳酸亚铁中含有铁元素。81、右图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。请回答下列问题：（1）当电极a 为 Al、电极 b 为 Cu、电解质溶液为稀硫酸时，正极的电极反应式为：（2）当电极 a 为 Fe、电极 b 为 Cu、电解质溶液为浓硝酸时，该装置(填“能 ”或 “不能 ”)形成原电池，若不能，请说明理由，_；若能，请指出负极是该电极反应式是_。（3）燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂(如 O2)反应所放出的化学能直接转化为电能。现设计一燃料电池，以电极a 为正极
33、，电极b 为负极， CH4 为燃料，采用酸性溶液为电解液；则 CH4应通入(填a或b)，电子从极流出。电池的负极反应方程式极，下同为： _2、已知锌与稀硫酸反应为放热反应，某学生为了探究其反应过程中的速率变化，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下：(反应速率最小的时间段(即 0 1、 l 2、 2 3、3 4、 4 5 min)为原因是。另一学生也做同样的实验，由于反应太快，测量氢气的体积时不好控制，他就事先在硫酸溶液中分别加入等体积的下列溶液以减慢反应速率A蒸馏水B CuCl2 溶液C NaCl 溶液你认为他上述做法中可行的是(填相应字母)；做法中不可行的是_，理由是：_ 。9 （
34、I）某同学设计实验探究构成原电池的条件，装置如下：实验一：实验探究电极的构成甲图A 、B 两极均选用石墨作电极，发现电流计指针不偏转； A 、 B 两极均选用铜片作电极，发现电流计指针不偏转； A 极用锌片， B 极用铜片，发现电流计指针向左偏转；A 极用锌片， B 极用石墨，发现电流计指针向左偏转。结论一： _ 。实验二：探究溶液的构成甲图，A 极用锌片， B 极用铜片 ) 液体采用无水乙醇，发现电流计指针不偏转； 改用硫酸溶液，发现电流计指针偏转，B 极上有气体产生。结论二 ： _ 。实验三：对比实验，探究乙图装置能否构成原电池将锌、铜两电极分别放入稀硫酸溶液中，发现锌片上有气泡产生，铜片上无明显现象，电流计指针不发生偏转。结论三： _ 。思考：对该同学的实验，同学乙提出了如下疑问，请你帮助解决。（1）在甲图装置中，若 A 为镁片， B 为铝片，电解质溶液为NaOH 溶液，电流计的指针应向_偏转。（2）一根金属丝两端分别放在图乙的两个烧杯之中，电流计指针_（填 “能 ”或 “不”能 ）偏转。（II）依据氧化还原反应：+2+2Ag(aq)+Cu(s)=Cu (aq)+2Ag(s)设计的原电池如图所示。请回答下列问题：（1）电极 X 的材料是 _；电解质溶液Y 是_；（2）当电路中转移0.01mol 电子时，两电极的质量差为_g。
