1、高考化学元素周期律 ( 大题培优易错试卷 ) 及答案解析一、元素周期律练习题（含详细答案解析）1 元素周期表是打开物质世界奧秘之门的一把金钥匙， 1869 年，门捷列夫发现了元素周期律并发表了元素周期表。下图为元素周期表的一部分，回答下列问题。(1).上述元素中化学性质最稳定的是_(填元素符号，下同 ) ，非金属性最强的是_。(2)c 的最高价氧化物对应水化物的化学式为_。(3)h 元素的原子结构示意图为 _，写出 h 单质的一种用途 :_。(4)b、 d、 f 三种元素原子半径由大到小的顺序是_(用元素符号表示 )。(5)a、 g、 j 的氢氧化物中碱性最强的是_(填化学式 )，写出其溶液与
2、g 的氧化物反应的离子方程式 :_ 。【答案】 Ar F HNO3制光电池2 3-2-2MgCO KOH AlO+2OH =2AlO+H O【解析】【分析】由元素周期表可知，a 为 Li、 b 为 C、 c 为 N、 d 为 O、 e 为 F、f 为 Mg 、 g 为 Al、 h 为 Si、 i为 Ar、 j 为 K。【详解】（1） 0 族元素的化学性质最稳定，故上述元素中化学性质最稳定的是Ar； F 元素的非金属性最强；（2） c 为 N，其最高价氧化物对应的水化物为HNO3；（3） h 为 Si，核电荷数为14，原子的核外电子数也是14， Si 的原子结构示意图为； Si 单质的一种用途是
3、可以制光电池；（ 4） b 为 C、d 为 O、 f 为 Mg，当电子层数相同时，核电荷数越大原子半径越小；电子层数越多原子半径越大，故b、 d、 f 三种元素原子半径由大到小的顺序是MgCO；（5） a 为 Li、 g 为 Al、 j 为 K， K 的金属性最强，金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，故a、 g、j 的氢氧化物中碱性最强的是KOH； g 的氧化物为Al2O3， Al2O3 与KOH溶液反应的离子方程式为Al2 O3 +2OH-=2AlO2- +H2O 。2 短周期主族元素X、Y、 Z、 W 原子序数依次增大，X 原子最外层有6 个电子， Y 是至今发现的非金属性最强
4、的元素，Z 在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W 的单质广泛用作半导体材料。下列叙述不正确的是（）A最高正价由低到高的顺序：Z、 W、X、YB原子半径由大到小的顺序：Z、 W、 X、 YC Z、 W 分别与 X 形成的化合物：均既能与酸又能与碱反应D简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：Y、 X、 W【答案】A【解析】【分析】X、 Y、 Z、 W原子序数依次增大，Y 是至今发现的非金属性最强的元素，Y 是F 元素；X 原子最外层有6 个电子，X 是 O 元素；Z 在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，Z 位于第三周期、 A 族， Z 是Al 元素； W的单质广泛用作半导体材料，W 是S
5、i 元素。【详解】A主族元素最高正价等于族序数(O、F 除外 )， F 没有正价，故A 错误；B电子层数越多半径越大，电子层数相同，质子数越多半径越小，原子半径由大到小的顺序： AlSiOF，故B 正确；C Al2O3 是两性氢氧化物既能与酸又能与碱反应，SiO2 是酸性氧化物，能与碱反应生成硅酸盐，SiO2 也能与氢氟酸反应生成SiF4 气体和水，故C 正确；D非金属性越强，气态氢化物越稳定，简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：HFH2O SiH4 ，故 D 正确；故选 A。【点睛】本题考查元素周期表和元素周期律，熟记元素及其化合物特殊的性质是解题关键，明确氟是至今非金属性最强的元素，无正
6、价，SiO2 是酸性氧化物，但能与氢氟酸反应。3Q、 W、X、Y、 Z 是 5 种短周期元素，原子序数逐渐增大，Q 与温室气体， W 与 Y、 X 与 Y 组成的化合物是机动车排出的大气污染物，W 组成的化合物是一种Y 和 Z 能形成原子个数比为1：1和 1： 2 的两种离子化合物。（ 1） W 在元素周期表中的位置是 _。（ 2） 2.24L（标准状况） XQ3 被 200mL 1mol/L QXY3 溶液吸收后，所得溶液中离子浓度从大到小的顺序是 _。（3） WQ4Y 与 Y2 的反应可将化学能转化为电能，其工作原理如图所示，a 极的电极反应式是 _ 。（4）已知： W（ s） +Y2（
7、g） WY2 （g） H=-393.5kJ/mol WY （ g） + Y2（ g） WY2 （g） H=-283.0kJ/mol24g W 与一定量的 Y2 反应，放出热量 362.5kJ，所得产物的物质的量之比是 _。（5） X 和 Z 组成的一种离子化合物，能与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式是_。【答案】第二周期IVA 族c（NO3- ） c（H+ ） c（NH4+） c（ OH-） CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2On（ CO2 ）： n（ CO） =1： 3Na3N+4H2O=3NaOH+NH3 H2O【解析】【分析】Q、 W、 X、 Y、 Z 是 5 种短周期
8、元素，W 与 Y、 X 与 Y 组成的化合物是机动车排出的大气污染物，机动车排出的大气污染物常见的有CO 和 NO， W、 X、 Y 原子序数依次增大，则W为 C 元素， X 为 N 元素， Y 为 O 元素； Q 与 W 组成的化合物是具有温室效应的气体，为CH4 气体，则Q 为 H 元素； Y 和 Z 能形成原子个数比为1： 1 和 1： 2 的两种离子化合物，应为 Na2O 和 Na2O2 两种化合物，则Z 为 Na 元素，以此解答该题。【详解】（1） W 为 C 元素，有2 个电子层，最外层电子数为4，位于周期表第二周期IVA 族；故答案为：第二周期IVA 族；（ 2） 2.24L（标
9、准状况） NH3 为 0.1mol ， 200mL1mol/L HNO 3 溶液含有 HNO30.2mol ，氨气被硝酸溶液吸收，溶液相当于含有0.1molHNO 3 与0.1molNH 4NO3 混合，铵根离子水解不大，溶液呈酸性，所得溶液中离子浓度从大到小的顺序是c( NO3-) c( H+) c( NH4+) c( OH-) ；故答案为： c( NO3-) c( H+) c( NH4+) c( OH-) ；（3）由图可知，电子从a 极流出， a 极为原电池负极，负极发生氧化反应，CH4O 在负极上放电，电极反应式为-2-+6H2O；CH3OH-6e +8OH =CO3故答案为： CH3O
10、H-6e-+8OH-=CO32- +6H2O；（ 4）已知： C( s) +O2 ( g) =CO2( g) H=-393.5kJ/mol ；CO g +122g) H=-283.0kJ/mol ； ( )2O ( g)=CO (-得C s + 12由( )O(g =CO gH=-110kJ/mol；2)( ) 24gC 的物质的量为2mol，与一定量的O 反应，若只生成二氧化碳，放出热量为2393.5kJ/mol 2mol=787kJ；若只生成一氧化碳，放出热量为110kJ/mol 2mol=220kJ，实际放出热量362.5kJ，故生成二氧化碳与一氧化碳，令生成二氧化碳的物质的量为x，一氧
11、化碳的物质的量为y，所以 x+y=2，393.5x+110y=362.5 ，解得 x=0.5 mol ， y=1.5 mol ，所以n( CO2) ： n( CO) =1：3；故答案为： n( CO2) ： n( CO) =1：3；( 5) X 和 Z 组成的一种离子化合物，能与水反应生成两种碱，该化合物为Na3N，该反应的化学方程式是Na3N+4H2O=3NaOH+ NH3 H2O；故答案为： Na3N+4H2O=3NaOH+ NH3 H2O。4 元素周期表是学习化学的重要工具。下表为8 种元素在周期表中的位置。（1）如图所示的模型表示的分子中，可由A、 D 形成的是 _。c 与氯气反应生成
12、的二元取代物有_种， d 分子的结构简式 _。（2） Na 在 F 单质中燃烧产物的电子式为_。该燃烧产物中化学键的类型为：_。上述元素的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的是_(写化学式 )。（3） A 与 D 组成的化合物中，质量相同，在氧气中完全燃烧消耗氧气最多的是：_（4）关于（ 1）中 d 分子有下列问题：d 分子中同一平面的原子最多有_个。若用 C4H9 取代 d 上的一个H 原子，得到的有机物的同分异构体共有_种。【答案】 acd 1Na+:O:O:2-Na+离子键和非极性共价键KOH4CH 13 16【解析】【分析】A 为 H、 D 为 C、 F 为 O、 G 为 Mg 、Q 为
13、 Al、 M 为 S、R 为 Cl、 N 为 K；(1)由 A、 D 形成的是烃，据此选择； c 为甲烷，与氯气反应生成的二元取代物为二氯甲烷，按空间构型判断种类， d 为甲苯，据此写分子的结构简式；(2)Na 在 F 单质中燃烧产物为过氧化钠，据此写电子式并判断化学键的类型；上述元素中金属性最强的元素其最高价氧化物的水化物碱性最强；(3)A 与 D 组成的化合物为烃，质量相同，在氧气中完全燃烧消耗氧气最多的是氢质量分数最大的那个；(4) d 分子为甲苯， C4H9 有 4 种，据此回答；【详解】(1)由 A、 D 形成的是烃，据此选择acd；答案为： acd；c 为甲烷，与氯气反应生成的二元
14、取代物为二氯甲烷，甲烷是正四面体结构，故二氯甲烷只有一种；答案为： 1；d 为甲苯，其结构简式为；(2)Na 在 F 单质中燃烧产物为过氧化钠，其电子式为Na + :O:O:2- Na + ，所含化学键为离子键和非极性共价键；上述元素中金属性最强的元素为K，则最高价氧化物的水化物碱性最强的为 KOH；答案为： Na + :O:O:2- Na + ；离子键和非极性共价键；KOH；(3)A 与 D 组成的化合物为烃，等质量的甲烷、乙烯和甲苯中，氢质量分数最大的是甲烷，在氧气中完全燃烧消耗氧气最多的是甲烷；答案为：甲烷；(4) d 分子为甲苯，甲苯分子中有一个甲基，甲基是四面体结构，最多13 个原子
15、共面；答案为： 13；甲苯苯环上一个H 被 C4 94 9和甲基可以处以邻位、间位和对位，49H取代时， C HC H有 4 种，可得 12种同分异构体，当甲苯的甲基上有一个H 被 C4H9 替代，又可得到可得4种同分异构体，故一共16 种；答案为： 16。5 下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，回答下列问题：族 A0周期1 A A A A A A23（ 1）三种元素构成的化合物的电子式： _；的最高价氧化物对应水化物的化学式： _。（ 2）、的简单离子半径由大到小的顺序：_(用离子符号填写 )。（3）用一个化学方程式表示、二种元素非金属性的强弱_。（4）的单质与的最高价氧化物对
16、应水化物的水溶液反应的离子方程式为_。（5）元素、元素以原子个数比为11 形成化合物 Q，元素、元素形成化合物M， Q 和 M 的电子总数相等。以M 为燃料， Q 为氧化剂，可作火箭推进剂，最终产物对空气没有污染，写出该反应的化学方程式：_。【答案】HClO42- F- Al3+222-22-S2F +2H O=4HF+O2Al+2OH+2HO=2AlO+3H2N2 H4 2H2 O2=N2 4H2O【解析】【分析】由元素周期表可知为 H；为 C；为 N；为 O；为 F；为 Na；为 Al；为 S；为 Cl；（1）三种元素构成的化合物为NaOH；的最高价氧化物对应水化物为HClO4；（ 2）、
17、的简单离子半径通过电子层数和原子质量进行判断；（ 3）通过置换反应比较二种元素非金属性的强弱；（ 4）的单质为 Al的最高价氧化物对应水化物的水溶液为NaOH；（ 5）元素、元素以原子个数比为 11 形成化合物 Q 为 H2 O2，元素、元素形成化合物 M， Q 和 M 的电子总数相等， M 为 N2H4，以此分析。【详解】由元素周期表可知为 H；为 C；为 N；为 O；为 F；为 Na；为 Al；为 S；为 Cl。（1）三种元素构成的化合物为NaOH，电子式为，的最高价氧化物对应水化物为 HClO4，故答案为：4； HClO ；（2）、的简单离子为F-、 Al3+、 S2-，则离子半径S2-
18、F- Al3+，故答案为： S2- F-Al3+；（3）氟气与水反应生成氧气可证明F 的非金属强于O，反应方程式为：2F2 +2H 2 O=4HF+O 2 ，故答案为： 2F2 +2H 2O=4HF+O 2 ；（4）的单质为Al，的最高价氧化物对应水化物为NaOH ，离子方程式为：-，故答案为： 2Al+2OH-2Al+2OH +2H 2O=2AlO 2 +3H 2+2H 2O=2AlO 2+3H 2 ；（5）元素、元素以原子个数比为11 形成化合物 Q 为 H2 O2，元素、元素形成化合物 M， Q 和 M 的电子总数相等，则M 为 N2H4，该反应的化学方程式为：N 2H 42H 2O 2
19、 =N 24H 2 O ，故答案为：N 2 H 42H 2O 2 =N 24H 2O 。6 图 1 是部分短周期元素的常见化合价与原子序数的关系图：请回答下列问题：(1)元素F 在周期表中的位置为_(2)C、D、 E、 G 的简单离子半径由大到小的顺序为_(用离子符号表示)。(3)二元化合物X 是含有元素A 的18 电子分子，3 g X(g)在25 101 kPa 下完全燃烧生成稳定的化合物时放出Q kJ的热量，写出表示X 燃烧热的热化学方程式：_(4)某同学设计实验用图 2 所示装置证明元素A、 B、 F 的非金属性强弱 (其中溶液 b 和溶液 c均足量 )。溶液 b 为 _溶液 c 中发生
20、反应的离子方程式为_【答案】第三周期第 A 族S2O2 NaAl3C2H6(g) 7/2O2(g)=2CO2(g) 3H2O(l) H10QkJ/mol 饱和 NaHCO溶液2- CO2-3SiO32 H2O=H2SiO3 CO3【解析】【分析】根据题意可知，本题考查元素周期表，元素化合价、离子半径大小、热化学方程式的书写，运用元素周期律、离子半径大小比较方法、热化学方程式书写步骤分析。【详解】（1）由图 1 分析可得， A 为 C， B 为 N、 C 为 O、 D 为 Na、 E 为 Al 、 F 为 Si、G 为 S,因此F 在周期表中的位置为第三周期第 A 族；故答案为：第三周期第 A
21、族；（ 2）电子层越多，离子半价越大，具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小，则 S2O 2 Na Al 3 ，故答案为： S2 O2Na Al 3；(3) 二元化合物X 是含有元素A 的 18 电子分子， X 为 C2 H6， 3 g X(g) 在 25 101 kPa 下完全燃烧生成稳定的化合物时放出Q kJ 的热量，则X 燃烧热的热化学方程式为C2H6(g) 7O2(g)=2CO 2(g) 3H 2O(l)H 10QkJ/mol ；27O2(g)=2CO2(g) 3H2O(l)H 10QkJ/mol ；故答案为： C2H 6(g) 2（4）证明元素A 、 B、 F 的非金属性强弱
22、，则应用A 、B 、 F 对应的最高价氧化物的水化物和其相应盐进行反应来验证，因此溶液a 和 b、 c 分别为 HNO 3 、饱和 NaHCO 3、Na 2SiO3溶液；故答案为：饱和 NaHCO 3 溶液；溶液 b 中产生的二氧化碳通入c 中 Na2SiO 3 溶液中发生反应的离子方程式为SiO 32- CO2H2O=H 2SiO3 2-；CO3故答案为： SiO 32- CO2H 2O=H 2SiO3 CO32- 。7 现有部分短周期元素的性质或原子结构如表：元素编号元素性质或原子结构TM 层上有 6 个电子X最外层电子数是次外层电子数的2 倍Y常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性
23、Z元素最高正价是7 价W其单质既能跟酸反应，又能跟强碱反应，都产生H2（1）元素 X 的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是_。（ 2）元素 Y 与氢元素形成一种离子 YH4 ，写出某溶液中含该微粒的电子式 _，如何检验该离子 _。（3）元素Z 在周期表中的位置_，元素Z 与元素T 相比，非金属性较强的是_（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是_（填序号）。a.常温下Z 的单质和T 的单质状态不同b.Z 的氢化物比T 的氢化物稳定c.一定条件下，Z 和 T 的单质都能与氢氧化钠溶液反应（4）探寻物质性质的差异性是学习化学的重要方法之一。T、 X、 Y、Z 四种元素的最高价氧化
24、物的水化物中化学性质明显不同于其他三种的是_，理由是 _。 Z 的最高价氧化物的水化物与W 的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_ 。【答案】 146 C取少量试样加入到试管中，加入浓NaOH 溶液并加热，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验放出的气体，试纸变为蓝色，说明试样中存在NH4 + 第三周期 A 族 Clb H2 323+33+2OCO 只有 H CO 为弱酸，其余为强酸3H +Al(OH) =Al +3H【解析】【分析】根据题给元素性质或原子结构可知：T 的核外电子数为16，为 S 元素； X 最外层电子数是次外层电子数的2 倍，则 X 为第二周期元素，为 C 元素；常温下单质为双
25、原子分子，其氢化物水溶液呈碱性可知单质为N2，氢化物的水溶液是 NH3 H2O，则 Y 为 N 元素；元素最高正价等于其族序数，则Z 为第 A 元素， F 元素无正价，故 Z 为 Cl 元素；单质既能跟酸反应，又能跟强碱反应，都产生H2，该单质为金属 Al，故 W 为 Al 元素。据此进行分析判断。【详解】（1） 146 C 在考古工作中用于测定一些文物的年代，答案为：146 C ；（2）元素 Y 与氢元素形成一种离子YH4 是 NH4+，其电子式为：；检验该离子的方法为：取少量试样加入到试管中，加入浓 NaOH 溶液并加热，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验放出的气体，试纸变蓝，说明试样中存在
26、NH4+。答案为：；取少量试样加入到试管中，加入浓NaOH 溶液并加热，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验放出的气体，试纸变蓝，说明试样中存在NH4+；（3） Z 为 Cl 元素，在周期表中位于第三周期、第A 族。同一周期从左向右，元素的非金属性逐渐增强，故Cl 元素与 S元素相比，非金属性较强的是Cl 元素。可根据元素周期律来选择判断能证明这一事实的选项：a单质的状态与相应元素的非金属性强弱之间不存在必然联系，a 项错误；b相应元素的非金属性就越强，生成的氢化物的稳定性越强，故可以证明Cl 元素的非金属性比较强， b 项正确；c单质能与 NaOH 溶液反应与相应元素的非金属性强弱没有必然联系，
27、c 项错误；答案选 b；故答案为：第三周期 A 族； Cl； b；（4） T、 X、 Y、 Z 四种元素的最高价氧化物的水化物分别是：H2SO4、 H2CO3 、 HNO3 和HClO ，其中 H CO 性质不同于其他三种，因为只有H CO 为弱酸，其余为强酸。 W 的最高42323价氧化物的水化物为 Al(OH)3，与 HClO4 反应的离子方程式为：3H+Al(OH)3=Al3+3H2O。答案为： H2CO3；只有 H2CO3 为弱酸，其余为强酸；3H+Al(OH)3=Al3+3H2O。【点睛】对于主族元素而言，元素的最高正化合价和主族序数相同，但氟没有正价，氧无最高正价，一般为零价或负价
28、。8X、Y、 Z、 W、 G 是元素周期表中原子序数依次增大的五种元素。X 元素是元素周期表中核电荷数最小的元素。Y 的一种核素常用于考古，其一种同素异形体为自然界最硬的物质。 ZX3 气体溶于水呈碱性。W 的外围电子排布是3s1。 G2+离子的 M 层 d 轨道只有5 个电子。请回答下列问题：（ 1） W 在元素周期表中的位置是 _；W 和 Z 形成的化合物水溶液呈碱性，用离子方程式表示其原因 _。（2） Z 原子的第一电离能比氧原子的_（填 “大 ”或 “小”）； G 的基态原子电子排布式是_（3） X 与 Y 可形成多种化合物，其中一种化合物的分子式是X6Y6，分子中只有 键，该分子的结
29、构简式是 _；该化合物中 Y 的杂化轨道类型是_。（4） G 的最高价氧化物对应水化物的钾盐，在酸性条件下，常用于测定溶液中Fe2+的含量，该反应的离子方程式是 _（5）可用 YX4x还原 ZO 以消除其污染。已知：YX4(g) +4ZO2(g)=4ZO(g)+YO2(g)+2X2O(g) H=-574 kJmol-1-1YX4(g)+4ZO(g)=2Z(g)十 YO2(g) +2X2 O(g) H = -1160kJ mol 试写出用 YX4 还原 ZO2 至 Z2 的热化学方程式 _。【答案】第三周期A 族N3-+ 3H2O ?NH3+3OH-大Ar3d5 4s2）sp3 杂化MnO4-2
30、+Mn 2+3+242222H=+ 5Fe +8 H+5Fe +4 H OCH (g)+2NO (g) N (g)+CO (g)+2H O(g)867kJ mol -1【解析】【分析】X、 Y、 Z、 W、 G 是元素周期表中原子序数依次增大的五种元素， X 是元素周期表中核电荷数最小的元素，故 X 为 H 元素； Y的一种核素常用于考古，其一种同素异形体为自然界最硬的物质，则 Y 为 C 元素； ZX3 气体溶于水呈碱性，则Z 为 N 元素； W 的外围电子排布是3s1，则 W 为 Na； G2+离子的 M 层 d 轨道只有5 个电子，原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d5
31、4s2，则 G 为 Mn 。【详解】根据题给信息推断 X 为氢元素， Y 为碳元素， Z 为氮元素， W 为钠元素， G 为锰元素；（1） W 为钠元素，在元素周期表中的位置是第三周期 A 族； W 和 Z 形成的化合物为33N3- 与水电离产生的氢离子结合生成NH3，水的电离平衡NaN， Na N 水溶液呈碱性的原因正向移动，使得溶液中氢氧根浓度大于氢离子浓度，溶液呈碱性，离子方程式为N3-+3H2O?NH3+3OH- 。故答案为：第三周期第IA族；N3-2 O NH3+OH ；+H ?（2）氧原子的价电子排布为2s22p4，氮原子的价电子排布为2s22p3， p 轨道处于半充满状态，较稳定
32、，故氮原子的第一电离能比氧原子的大；G 为锰元素，原子序数为25 ，根据构造原理知其基态原子电子排布式是Ar3d 54s2；故答案：大； Ar3d 54s2；（3） C6H6 分子中只有键，该分子的结构简式是；碳原子形成3 个 键，没有孤对电子，杂化轨道类型是sp3；故答案是：； sp3 杂化；（4）酸性高锰酸钾溶液将Fe2+氧化为 Fe3+，本身被还原为Mn 2+，利用化合价升降法结合原子守恒和电荷守恒配平，该反应的离子方程式是MnO4-+ 5Fe2+8H+ Mn 2+5Fe3+4H2O；故答案是： MnO 4-+ 5Fe2+8 H+ Mn 2+5Fe3+4 H2O；（ 5）已知： CH 4
33、(g) +4NO2(g)=4NO(g)+CO2 (g)+2H2O(g) H=-574 kJmol-1， CH4222-1，根据盖斯定律： （）(g)+4NO(g)=2N (g)十 CO (g) +2H O(g) H =-1160kJ mol2得 CH4 还原 NO2 至 N2 的热化学方程式为CH4(g)+2NO2(g) N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)H=867kJ mol -1 ；故答案是： CH42222H=867kJ mol-1。(g)+2NO (g) N (g)+CO (g)+2H O(g)9 氮（ N）、磷（ P）、砷（ As）、锑（ Sb）、铋（ Bi）、镆（ Mc）为元
34、素周期表中原子序数依次增大的同族元素。回答下列问题：（1）砷在周期表中的位置_，288Mc 的中子数为 _。已知存在SS115P( ,红磷 )、 P( ,黑磷 ) 、P(S,白磷 )，它们互称为 _。（ 2）热稳定性： NH3_PH3（填 “”或 “ ”），砷的最高价氧化物对应水化物的化学式为_是一种 _酸 (填“强 ”或 “弱”。)（3） PH3 和卤化氢反应与 NH3 相似，产物的结构和性质也相似。写出PH3 和 HI 反应的化学方程式 _。（4） SbCl3能发生较强烈的水解，生成难溶的SbOCl，写出该反应的化学方程式_，因此，配制 SbCl3 溶液时应注意 _。【答案】第四周期第 V
35、A 族 173 同素异形体 H34343AsO 弱PH + HI = PH ISbCl+H2OSbOCl + 2HCl 用较浓的盐酸而不是蒸馏水来溶解固体SbCl3，使用前才稀释到相应的浓度【解析】【分析】（ 1）中子数 =质量数 -质子数；同种元素组成的不同单质互为同素异形体；（ 2）元素的非金属性越强，气态氢化物越稳定，最高价含氧酸的酸性越强；（3）根据 NH3 与 HCl 反应的方程式书写PH3 和 HI 反应的化学方程式；（4） SbCl3 能发生较强烈的水解，生成难溶的SbOCl和盐酸；【详解】（1）砷在周期表中的位置是第四周期第VA 族， 115288Mc 的中子数为288-115=173 ； P(S，红磷)、 P(S，黑磷 ) 、 P(S，白磷 )，都是 P 元素组成的不同单质，它们互称为同素异形体；（2）同主族元素从上到下非金属
