1、培优易错试卷元素周期律辅导专题训练一、元素周期律练习题（含详细答案解析）1 已知元素X、 Y 均为短周期元素，X 元素的一种核素常用于测文物的年代，Y 元素原子半径是所有原子中最小的，元素X、Y 可形成两种常见化合物M 和 N，已知钾酸性溶液褪色，M 分子中所含X 元素的质量是Y 元素质量的6 倍，且M 可以使高锰酸M 的相对分子质量为 56。 N 是一种常用溶剂，它的实验式XY。回答下列问题：( 1) 符合条件的M 的有_种。( 2) 任意写一种不带支链的M 的结构简式 _ 。( 3) 若在 N 与液溴的混合液中加入铁粉可以发生反应( 在如图装置a 容器中反应) ，则：写出 a 容器中发生的
2、所有反应的化学方程式：_ 。d 容器中 NaOH 溶液的作用是 _。(4) 在碘水中加入N振荡静置后的现象是_。( 5) 等质量 M、 N 完全燃烧时消耗O2 的物质的量较多的是_( 填“ M”或“ N” ) 。【答案】 3CH22323+Br2FeBr3 CH CHCH2Fe+3Br2FeBr、+HBr吸收 HBr 和 Br2，防止污染环境溶液分层，下层无色，上层紫红色M【解析】【分析】短周期元素 X 元素的一种核素常用于测文物的年代，则X 为碳 ( C) ； Y 元素原子半径是所有原子中最小的，则Y 为氢 ( H) 。元素 X、 Y 可形成两种常见化合物M 和 N，已知 M 可以使高锰酸钾
3、酸性溶液褪色，M 分子中所含 X 元素的质量是Y 元素质量的6 倍，且 M 的相对分子质量为 56，则 M 为分子式 C4H8 的烯烃； N 是一种常用溶剂，它的实验式XY，则 N 为苯( C6H6) 。【详解】由以上分析可知，M 是分子式为 C4 H8 的烯烃， N 是分子式为 C6H6 的苯。( 1) 符合条件的 M 有 CH2233332233=CHCHCH、CH CH CHCH、 (CH)C CH，共=种。答案为： ；( 2) 一种不带支链的M 的结构简式为 CH22333=CHCH CH或 CH CH=CHCH 。答案为：CH2 CHCH2CH3或CH3CH CHCH3；=( 3)
4、a 容器中， Fe 与 Br2发生反应生成3、苯与23的催化作用下发生反应生FeBrBr在 FeBr成溴苯和溴化氢，发生的所有反应的化学方程式：2Fe 3Br23+ 2FeBr 、+Br 2FeBr3+HBr。答案为： 2Fe+3Br 2 2FeBr3、+Br 2FeBr3+HBr；不管是Br2gHBr都是大气污染物，都应除去，所以d容器中NaOH溶液的作用是( ) 还是吸收 HBr 和 Br2，防止污染环境。答案为：吸收HBr 和 Br2，防止污染环境；( 4) 在碘水中加入苯，由于碘溶于苯、苯难溶于水且密度比水小，所以振荡静置后的现象是溶液分层，下层无色，上层紫红色。答案为：溶液分层，下层
5、无色，上层紫红色；( 5) M 中含氢量高于 N 中含氢量，所以等质量M ( C4H8662) 、N C H) 完全燃烧时消耗O的物(质的量较多的是 M。答案为： M 。【点睛】计算耗氧量时，若质量一定，则先将化学式改写碳原子个数为1 的最简式，然后比较氢原子数，氢原子数越多，耗氧越多；若物质的量一定，则看化学式，4 个氢原子与1 个碳原子的耗氧量相同，依据需要可进行互换。2 元素周期表是打开物质世界奧秘之门的一把金钥匙， 1869 年，门捷列夫发现了元素周期律并发表了元素周期表。下图为元素周期表的一部分，回答下列问题。(1).上述元素中化学性质最稳定的是_(填元素符号，下同 ) ，非金属性最
6、强的是_。(2)c 的最高价氧化物对应水化物的化学式为_。(3)h 元素的原子结构示意图为 _，写出 h 单质的一种用途 :_。(4)b、 d、 f 三种元素原子半径由大到小的顺序是_(用元素符号表示 )。(5)a、 g、 j 的氢氧化物中碱性最强的是_(填化学式 )，写出其溶液与g 的氧化物反应的离子方程式 :_ 。【答案】 Ar F HNO3制光电池2 3-2-2MgCO KOH AlO+2OH =2AlO+H O【解析】【分析】由元素周期表可知，a 为 Li、 b 为 C、 c 为 N、 d 为 O、 e 为 F、f 为 Mg 、 g 为 Al、 h 为 Si、 i为 Ar、 j 为 K
7、。【详解】（1） 0 族元素的化学性质最稳定，故上述元素中化学性质最稳定的是Ar； F 元素的非金属性最强；（2） c 为 N，其最高价氧化物对应的水化物为HNO3；（3） h 为 Si，核电荷数为14，原子的核外电子数也是14， Si 的原子结构示意图为； Si 单质的一种用途是可以制光电池；（ 4） b 为 C、d 为 O、 f 为 Mg，当电子层数相同时，核电荷数越大原子半径越小；电子层数越多原子半径越大，故b、 d、 f 三种元素原子半径由大到小的顺序是MgCO；（5） a 为 Li、 g 为 Al、 j 为 K， K 的金属性最强，金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，故
8、a、 g、j 的氢氧化物中碱性最强的是KOH； g 的氧化物为 Al2O3， Al2O3 与KOH溶液反应的离子方程式为-+H2O 。Al2 O3 +2OH =2AlO2A B C DE F均为短周期主族元素，且它们的原子序数依次增大.B和E同主3 已知 、 、 、 、族， A、 B 在元素周期表中处于相邻的位置，C元素原子在同周期主族元素中原子半径最大， D 是地壳中含量最多的金属元素，E元素原子的最外层电子数是电子层数的2 倍 .请回答下列问题：（ 1）画出 F 的原子结构示意图 _。（ 2） B、C、 E 对应简单离子的半径由大到小的顺序为_（用具体微粒符号表示）。（3） A 的气态氢化
9、物与其最高价氧化物对应水化物反应，生成的化合物属于 _（填 “离子化合物 ”或 “共价化合物 ”）。（ 4）加热条件下， B 单质与 C 单质的反应产物的电子式为 _。（ 5） D 元素最高价氧化物对应水化物与 C 元素最高价氧化物对应水化物的溶液反应的化学方程式为 _。【答案】S2- O2- Na+离子化合物322Al(OH) + NaOH = NaAlO + 2H O【解析】【分析】A、 B、 C、 D、E、 F 均为短周期主族元素，且它们的原子序数依次增大，B 和 E 同主族， D是地壳中含量最多的金属元素，则D 为 Al 元素； E、 F 原子序数均大于Al，处于第三周期，而 E 元素
10、原子的最外层电子数是电子层数的2 倍，最外层电子数为6，故 E 为 S元素， F 为 Cl； B 和 E 同主族，则 B 为 O 元素； A、 B 在元素周期表中处于相邻的位置，A 为N 元素； C 元素原子在同周期主族元素中原子半径最大，处于IA 族，原子序数介于氧、铝之间，故 C 为 Na，以此分析解答。【详解】(1)根据上述分析可知：F 为 Cl 元素，原子结构示意图为，故答案：。(2)根据上述分析可知：B 为 O 元素， C 为 Na 元素， E 为 S 元素，电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，离子电子层越多离子半径越大，故离子半径：S2- O2- Na+，故答案为： S
11、2- O2- Na+；(3)根据上述分析可知：A 为 N 元素， A 的气态氢化物、最高价氧化物对应水化物分别为氨气、硝酸，二者反应生成硝酸铵，属于离子化合物，故答案为：离子化合物；(4)根据上述分析可知：B 为 O 元素， C 为 Na 元素，加热条件下氧气与钠的反应生成Na2O2，含有离子键、共价键，所以电子式为：，故答案：；(5)根据上述分析可知：D 为 Al 元素， C 为 Na 元素。 Al 的最高价氧化物对应水化物为Al(OH)3， Na 最高价氧化物对应水化物 NaOH , 两者能发生中和反应，反应的化学方程式为： Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O，故
12、答案： Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O。4 比较下列性质（用“ ”、 “=、”“ ”填空）半径 P _F酸性 H3PO4 _ H2SO4碱性 Mg （ OH） 2 _Al（OH）3稳定性H2S _ H2O还原性 H2S _ HCl氧化性Cl2 _Br2 【答案】 【解析】【分析】根据不同周期元素的原子核外电子层数越多，半径越大分析；根据元素的非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强分析；根据元素的金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的碱性越强分析；根据元素的非金属性越强，对应氢化物的稳定越强分析；根据元素的非金属性越强，单质的氧化性越强，则对应氢化物的还原
13、性越弱分析；根据元素的非金属性越强，单质的氧化性越强分析。【详解】P 和 F 分别位于周期表第三周期和第二周期，P 原子核外有3 个电子层， F 原子核外有2个电子层，元素的原子核外电子层数越多，半径越大，故答案为：；P 和 S 位于同一周期，S的非金属性大于P，元素的非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强，故答案为：；Mg 的金属性大于 Al，元素的金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的碱性越强，故答案为：；O 的非金属性大于 S，元素的非金属性越强，对应氢化物的稳定越强，故答案为：； Cl 的非金属性大于 S，元素的非金属性越强，单质的氧化性越强，则对应氢化物的还原性越弱，故答案
14、为：；Cl 的非金属性大于 Br，元素的非金属性越强，单质的氧化性越强，故答案为：。5 硫酸亚铁铵 (NH4)2Fe(SO4)2 ?6H2O，相对分子质量 392 晶体又称莫尔盐，易溶易电离但却比一般的亚铁盐稳定，因此广泛应用于制药、电镀以及定量分析。回答下列与之有关的问题：(1)在莫尔盐所涉及的五种元素中：S 元素在门捷列夫元素周期表中的位置是_； 其中处于同主族的两种元素非金属性更强的是：_。(2)为检验莫尔盐是否变质，可用的试剂为_ 。碘是合成人体甲状腺激素的重要原料，食盐中加 KIO3 是我国为解决普遍性碘缺乏问题的国家规定，下图是自动电位滴定法测定食盐中碘含量的实验过程：(3)已知
15、“溶解 ”过程中3- 的还原产物为碘单质，写出该反应的离子反应方程式：IO_ 。(4)取 50. 00 mL 样品，用 0.005 mol/L 酸性 K2Cr2O7 溶液滴定剩余Fe2+，滴定操作时使用的锥形瓶未干燥，导致结果_（填 “偏大 ”“偏小 ”或 “无影响 ”）【答案】第三周期第 A 族 O 硫氰化钾 (KSCN)溶液 2IO3-2+ 23+2+10Fe +12H =I +10Fe +6H O无影响【解析】【分析】【详解】(1) S 元素在元素周期表中的位置为第三周期第 A 族，故答案为：第三周期第 A 族；莫尔盐中处于同主族的两种元素是O 和 S，其中非金属性更强的是O，故答案为：
16、 O；(2)硫酸亚铁铵中含有 Fe2+， Fe2+容易被氧化成Fe3+，可加入硫氰化钾(KSCN)溶液检验是否有Fe3+生成，故答案为：硫氰化钾(KSCN)溶液；(3)溶解过程中， IO3-与 Fe2+发生氧化还原反应生成I2 和 Fe3+，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒，反应的离子反应方程式为2IO3-+10Fe2+12H+=I2+10Fe3+6H2O，故答案为：2IO3-+10Fe2+12H+=I2+10Fe3+6H2O；(4)滴定操作时使用的锥形瓶未干燥，不会影响Fe2+的物质的量，因此对滴定结果无影响，故答案为：无影响。6A、 B、 C、 D、 E、 F 六种短周期主族元素，原子
17、序数依次增大。其中B 的单质在常温下A 的单质可形成分子X，X 的水溶液呈碱性；D 的简单阳离子与X 具有相同电子数，且D 是同周期中简单离子半径最小的元素；E 元素的原子最外层比次外层少两个电子，C、 F 两种元素的原子最外层共有13 个电子。则(1)A 的元素符号_， D 的元素名称_。(2)C 在周期表中的位置：_， E 的离子结构示意图_；(3)B、C、 E 分别与 A 形成的化合物中最稳定的是_(写化学式 )； E、 F 的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是_(写化学式 )(4)F 的单质在反应中常作氧化剂，该单质的水溶液与E 的低价氧化物反应的离子方程式为_。(5)X 在纯净的
18、 C 单质中可以安静的燃烧，生成B 的单质。该方应的化学方程式为：_ 。【答案】 H铝 第二周期 A 族H2OHClO4 SO2 + Cl2 + 2H2O =2Cl+4H+SO424NH3+3O2(纯氧 )2N2+6H2O【解析】【分析】A、 B、 C、 D、E、 F 六种短周期主族元素，原子序数依次增大，其中B 的单质在常温下为双原子分子，它与 A 的单质可形成分子X， X 的水溶液呈碱性，A 的原子序数比 B 小，则 B为 N 元素， A 为 H 元素， X 为 NH3； D 的简单阳离子与X 具有相同电子数， D 的简单阳离子为 10e-结构，且 D 是同周期中简单离子半径最小的元素，则
19、D 为 Al 元素； E 元素的原子最外层比次外层少两个电子，E 的原子序数大于Al，则 E 有 3 个电子层，最外层电子数为6，则 E 为 S 元素； F 的原子序数比E 大且为短周期主族元素，则F 是 Cl 元素； C、 F（ Cl）两种元素的原子最外层共有13个电子， C 最外层电子数 =13-7=6， C 的原子序数比 Al 小，则 C 为 O 元素，结合元素对应的单质、化合物的性质解答该题。【详解】（1）根据上述分析 A 为氢，元素符号为 H，D 的元素名称为铝，故答案为：H；铝；（2） C 为 O，原子序数为 8，在周期表中第二周期VIIA族； E 为硫，硫离子结构示意图为，故答案
20、为：第二周期VIIA族；（3） B、C、 E 分别与 A 形成的化合物分别是NH3、 H2O、 H2S，非金属越强，氢化物越稳定，非金属性 O N S，所以氢化物稳定性H2ONH3 H2 S，即 H2O 最稳定； E 为硫， F 为氯，非金属性越强其最高价氧化物对应的水化物酸性越强，所以较强的是HClO4，故答案为： H2O； HClO4；（4）氯水与二氧化硫反应生成硫酸和盐酸，反应的离子方程式为：SO222-+ Cl + 2H O =2Cl+2-，故答案为： SO-+2-；+4H +SO42 + Cl2+ 2H2O =2Cl+4H +SO4点燃（5）氨气在氧气中燃烧生成氮气和水，反应方程式为
21、：4NH3+3O2(纯氧 )2N2+6H2O，点燃故答案为： 4NH3+3O2(纯氧 )2N2+6H2O。7 图 1 是部分短周期元素的常见化合价与原子序数的关系图：请回答下列问题：(1)元素 F 在周期表中的位置为 _(2)C、D、 E、 G 的简单离子半径由大到小的顺序为_(用离子符号表示 )。(3)二元化合物 X 是含有元素A 的 18 电子分子，3 g X(g)在 25 101 kPa 下完全燃烧生成稳定的化合物时放出 Q kJ的热量，写出表示X 燃烧热的热化学方程式：_(4)某同学设计实验用图 2 所示装置证明元素A、 B、 F 的非金属性强弱 (其中溶液 b 和溶液 c均足量 )。
22、溶液 b 为 _溶液 c 中发生反应的离子方程式为_【答案】第三周期第 A 族S2232 6222HONa AlC H (g) 7/2O (g)=2CO (g) 3H O(l)10QkJ/mol 饱和 NaHCO3溶液SiO32- CO2 H2O=H2SiO3 CO32-【解析】【分析】根据题意可知，本题考查元素周期表，元素化合价、离子半径大小、热化学方程式的书写，运用元素周期律、离子半径大小比较方法、热化学方程式书写步骤分析。【详解】（1）由图 1 分析可得， A 为 C， B 为 N、 C 为 O、 D 为 Na、 E 为 Al 、 F 为 Si、G 为 S,因此F 在周期表中的位置为第三
23、周期第故答案为：第三周期第 A 族； A 族；（ 2）电子层越多，离子半价越大，具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小，则 S2O 2 Na Al 3 ，故答案为： S2 O2Na Al 3；(3) 二元化合物X 是含有元素A 的18 电子分子，X 为C2 H6， 3 g X(g) 在25 101 kPa下完全燃烧生成稳定的化合物时放出Q kJ 的热量，则X 燃烧热的热化学方程式为C2H6(g) 7O2(g)=2CO 2(g) 3H 2O(l) H 10QkJ/mol ；2故答案为： C2H 6(g) 7H 10QkJ/mol ；O2(g)=2CO 2(g) 3H2O(l)2（4）证明
24、元素 A 、 B、 F 的非金属性强弱，则应用A 、B 、 F 对应的最高价氧化物的水化物和其相应盐进行反应来验证，因此溶液a 和 b、 c 分别为 HNO 3 、饱和 NaHCO 3、Na 2SiO3溶液；故答案为：饱和NaHCO 3 溶液；溶液 b 中产生的二氧化碳通入c 中 Na2SiO 3 溶液中发生反应的离子方程式为SiO 32- CO2H2O=H 2SiO3 CO32- ；故答案为： SiO 32- CO2H 2O=H 2SiO3 CO32- 。8 氮（ N）、磷（ P）、砷（ As）、锑（ Sb）、铋（ Bi）、镆（ Mc）为元素周期表中原子序数依次增大的同族元素。回答下列问题：
25、（1）砷在周期表中的位置_， 288115 Mc 的中子数为 _。已知存在P(S,红磷 )、 P(S,黑磷 ) 、P(S,白磷 )，它们互称为 _。（ 2）热稳定性： NH3_PH3（填 “”或 “ ”），砷的最高价氧化物对应水化物的化学式为_是一种 _酸 (填“强 ”或 “弱”)。（3） PH3 和卤化氢反应与NH3 相似，产物的结构和性质也相似。写出PH3 和 HI 反应的化学方程式 _。（4） SbCl3 能发生较强烈的水解，生成难溶的SbOCl，写出该反应的化学方程式_，因此，配制 SbCl3 溶液时应注意 _。【答案】第四周期第 VA 族173 同素异形体 HPH3 + HI = P
26、H4ISbCl33 AsO4 弱+H2OSbOCl + 2HCl 用较浓的盐酸而不是蒸馏水来溶解固体SbCl3，使用前才稀释到相应的浓度【解析】【分析】（ 1）中子数 =质量数 -质子数；同种元素组成的不同单质互为同素异形体；（ 2）元素的非金属性越强，气态氢化物越稳定，最高价含氧酸的酸性越强；（3）根据 NH3与 HCl 反应的方程式书写3和 HI 反应的化学方程式；PH（4） SbCl3能发生较强烈的水解，生成难溶的SbOCl和盐酸；【详解】（1）砷在周期表中的位置是第四周期第VA 族， 115288Mc 的中子数为288-115=173 ； P(S，红磷)、 P(SS，黑磷 ) 、 P(
27、 ，白磷 )，都是 P 元素组成的不同单质，它们互称为同素异形体；（2）同主族元素从上到下非金属性减弱，非金属性NPAs，热稳定性：NH33 PH ，砷的最高价氧化物对应水化物的化学式为H34343434是弱酸；AsO ，酸性 H PO H AsO ，所以H AsO（3）根据 NH3与 HCl 反应的方程式，可知3反应的化学方程式是34PH 和 HIPH + HI = PH I；（4） SbCl3能发生较强烈的水解，生成难溶的SbOCl和盐酸，反应方程式是3SbCl+H OSbOCl + 2HCl；增大盐酸浓度，水解平衡可逆向移动，抑制SbCl 水解，配制23SbCl3 溶液时应注意用较浓的盐
28、酸而不是蒸馏水来溶解固体SbCl3，使用前才稀释到相应的浓度。9 某分子的结构如图所示（-R为烃基），其中A BD三种元素位于元素周期表中同一、 、族的三个相邻的周期， A 的非金属性大于B。 D 与 G 形成的 DG3 在工业上可用于漂白和杀菌消毒。 A 与 G 形成的 AG3 可完全水解，其水解的产物之一H3AO3 常用作塑料件镀金属的还原剂。(1)具有未成对电子的原子或分子具有磁性。D 的某种氧化物D O的磁性大小与温度呈正相24关关系，即磁性是温度的增函数。则D242O2DO，H_0（填 “ ”“”或“ =）”。(2)DG 用于杀菌消毒与HGO 相比， DG 可大大延长杀菌消毒的时间，
29、试从反应速率理论和33平衡移动理论两者中选择一个，解释其原因_ 。(3)无机含氧酸中的非羟基氢不能发生电离。H AO 分子中 A 原子最外层的电子都参与了共33价键的形成，试用方程式表示H3AO3 的正盐溶液呈碱性的原因_。(4)液氨中因存在34+2-可导电，液态 D2 424+3-2NH (1)NH+NHO中也存在 D ODO +DO，上述两个过程的本质区别为_。(5)T时，在一体积为VL 的密闭容器中放入一定量的ACl5 固体，按下式发生反应：ACl5（s） ? ACl32（ g）+Cl （ g）， H0。测得容器内气体的压强变化如下表：时间 t/s051015202530总压 P/kPa
30、01.02.03.04.05.05.05.0上述条件下，以分压表示的平衡常数Kp=_(kPa)2（计算结果保留两位小数）；若保持温度不变，30s 时给容器加压，达新平衡后，容器内的总压将_（填 “升高 ”、“降低 ”或“不变 ”）；若将容器换成绝热容器，加压后容器内的总压将_（填 “升高 ”、 “降低 ”或 “不变”）。【答案】 NCl3332-+与水反应的速率太小（或 NCl与水反应的平衡常数太小）HPO223-前者未发生电子转移，后者发生了电子转移6.25不变升高H OH PO +OH【解析】【分析】A、 B、 D 三种元素位于元素周期表中同一族的三个相邻的周期，A 的非金属性大于B。 D
31、 与G 形成的 DG 在工业上可用于漂白和杀菌消毒，则D 为 N， G为 Cl 。 A 为 P， PCl 可完全水33解，其水解的产物之一H3PO3 常用作塑料件镀金属的还原剂，则：A 为 P，B 为 As，D 为N,G 为 Cl 。【详解】（1） D 为 N 元素， D 的某种氧化物N2O4 的磁性大小与温度呈正相关关系，即磁性是温度的增函数。 NO2 中有未成对电子，具有未成对电子的原子或分子具有磁性，能量高，N2 O42NO2要吸收能量，则N2O42NO2，H 。0故答案为： ；（2） NCl3用于杀菌消毒与3HClO 相比， NCl 可大大延长杀菌消毒的时间，从反应速率理论分析： NCl3与水反应的速率太小；从平衡移动理论解释其原因：3NCl 与水反应的平衡常数太小。故答案为： NCl3 与水反应的速率太小（或NCl3 与水反应的平衡常数太小）；（3）无机含氧酸中的非羟基氢不能发生电离。H3PO3 分子中 P 原子最外层的电子都参与了共价
