1、高考化学二轮化学反应速率与化学平衡专项培优易错试卷及答案一、化学反应速率与化学平衡1 研究 +6 价铬盐不同条件下微粒存在形式及氧化性，某小组同学进行如下实验：已知： Cr2O72- ( 橙色 )+ H2O 2CrO42- ( 黄色 )+ 2H+ H=+13. 8kJ/ mol ， +6 价铬盐在一定条件下可被还原为 Cr3+， Cr3+在水溶液中为绿色。（1）试管 c 和 b 对比，推测试管c 的现象是 _ 。（2）试管 a 和 b 对比， a 中溶液橙色加深。甲认为温度也会影响平衡的移动，橙色加深不c H+c H+) 增大对平衡的影响。你认为是一定是 ( ) 增大影响的结果；乙认为橙色加深
2、一定是(否需要再设计实验证明？_（“是”或“否”），理由是_ 。（3）对比试管 a、b、c 的实验现象，可知 pH 增大c(Cr2 O72- )c(CrO4_（选填“增大”，2- )“减小”，“不变”）；（4）分析如图试管 c 继续滴加 KI 溶液、过量稀 H24+6 价铬盐氧化性SO 的实验现象，说明强弱为 Cr2 72-42 - （填“大于”，“小于”，“不确定”）；写出此过程中氧O _CrO化还原反应的离子方程式_。（ 5）小组同学用电解法处理含 Cr2 O72- 废水，探究不同因素对含 Cr2O72- 废水处理的影响，结果如表所示（ Cr2O72- 的起始浓度，体积、电压、电解时间均相
3、同）。实验是否加入否否加入 5g否Fe ( SO )324是否加入 H2 4否加入 1mL加入 1mL加入 1mLSO电极材料阴、阳极均为石阴、阳极均为石阴、阳极均为石阴极为石墨，墨墨墨阳极为铁2 72-的去除率 /%0.92212.720.857.3Cr O实验中 Cr2 72- 放电的电极反应式是 _。O实验中 Fe3+去除 Cr2O72- 的机理如图所示，结合此机理，解释实验iv 中 Cr2 O72- 去除率提高较多的原因 _ 。【答案】溶液变黄色否 Cr2O72- ( 橙色 )+ H2O ?CrO42- ( 黄色 )+ 2H+正向是吸热反应，若因浓 H24SO 溶于水而温度升高，平衡正
4、向移动，溶液变为黄色。而实际的实验现象是溶液橙色加深，说明橙色加深就是增大c( H+) 平衡逆向移动的结果减小 大于Cr2 72-+6I-O+14H+3+3I222-+6e-+3+7H22+2+=2Cr2 7+14H =2CrO 阳极 Fe 失电子生成Fe， Fe 与+7H OCr O2 72-在酸性条件下反应生成Fe3 +， Fe3+在阴极得电子生成Fe2+，继续还原Cr2 7 2-， Fe2+循Cr OO环利用提高了 Cr2O72- 的去除率【解析】【分析】根据平衡移动原理分析对比实验；注意从图中找出关键信息。【详解】（ 1）由 Cr2O72- ( 橙色 )+ H2O 2CrO42- (
5、黄色 )+ 2H+及平衡移动原理可知，向重铬酸钾溶液中加入氢氧化钠溶液后，可以减小溶液中的氢离子浓度，使上述平衡向正反应方向移动，因此，试管c 和 b（只加水，对比加水稀释引起的颜色变化）对比，试管c 的现象是：溶液变为黄色。（2）试管 a 和 b 对比， a 中溶液橙色加深。甲认为温度也会影响平衡的移动，橙色加深不一定是c H+c H+) 增大对平衡的影响。我认为不( ) 增大影响的结果；乙认为橙色加深一定是(需要再设计实验证明，故填否。理由是：Cr2O72- ( 橙色 )+ H2O ?CrO42- ( 黄色 )+ 2H+正向是吸热反应，浓 H2SO4 溶于水会放出大量的热量而使溶液的温度升
6、高，上述平衡将正向移动，溶液会变为黄色。但是，实际的实验现象是溶液的橙色加深，说明上述平衡是向逆反应方向移动的，橙色加深只能是因为增大了c( H+) 的结果。（3）对比试管 a、b、c 的实验现象，可知随着溶液的pH 增大，上述平衡向正反应方向移动， c(Cr2O 7 2- ) 减小，而 c(CrO 4 2- )增大，故 c(Cr2O72- ) 减小。c(CrO42- )（4）向试管 c 继续滴加 KI 溶液，溶液的颜色没有明显变化，但是，加入过量稀H2SO4后，溶液变为墨绿色，增大氢离子浓度，上述平衡向逆反应方向移动，CrO 2-转化为 Cr2-42O7，Cr2 O72- 可以在酸性条件下将
7、 I- 氧化，而在碱性条件下，CrO4 2- 不能将 I- 氧化，说明 +6 价铬盐氧化性强弱为： Cr2O72- 大于 CrO42- ；此过程中发生的氧化还原反应的离子方程式是 Cr2O72- +6I- +14H+=2Cr3+3I2+7H2O。（ 5）实验中， Cr2O7 2- 在阴极上放电被还原为 Cr3+，硫酸提供了酸性环境，其电极反应式是 Cr2O72- +6e- +14H+=2Cr3+7H2O。由实验中 Fe3+去除 Cr2 72-的机理示意图可知，加入 Fe243溶于水电离出3+，在直O( SO )Fe流电的作用下，阳离子向阴极定向移动，故Fe3+更易在阴极上得到电子被还原为Fe2
8、+， Fe2+在酸性条件下把 Cr2O72- 还原为 Cr3+。如此循环往复， Fe3+在阴极得电子生成Fe2+，继续还原Cr2O72- ， Fe2+循环利用提高了 Cr2O72- 的去除率。由此可知，实验iv 中 Cr2O72-去除率提高较多的原因是：阳极Fe 失电子生成Fe2+，Fe2+与 Cr2O72- 在酸性条件下反应生成Fe3+， Fe3+在阴极得电子生成Fe2+，继续还原Cr2O72- ，故在阴阳两极附近均在大量的Fe2+， Fe2+循环利用提高了 Cr2O72- 的去除率。【点睛】本题中有很多解题的关键信息是以图片给出的，要求我们要有较强的读图能力，能从图中找出解题所需要的关键信
9、息，并加以适当处理，结合所学的知识解决新问题。2 某化学兴趣小组欲测定KClO3，溶液与 NaHSO 3 溶液反应的化学反应速率所用试剂为10mL0.1mol/LKClO3，溶液和 10mL0.3mol / LNaHSO3 溶液，所得数据如图所示。已知：ClO 3 3HSO3Cl3SO423H 。（1）根据实验数据可知，该反应在0 4min内的平均反应速率v Cl_mol /L min。（ 2）某同学仔细分析实验数据后发现，在反应过程中，该反应的化学反应速率先增大后减小某小组同学针对这一现象进一步探究影响该化学反应速率的因素，具体方法如表示。方案假设实验操作该反应放热使溶液温度向烧杯中加入 1
10、0mL0.1mo/L 的 KClO 3 溶液和 10mL0.3mol/L的升高，反应速率加快NaHSO 3 溶液，取 10mL0.1mo/L 的 KClO 3 溶液加入烧杯中，向其中加入少量NaCl 固体，再加入 10mL0.3mol/L 的 NaHSO 3 溶液溶液酸性增强加快了化分别向 a、b 两只烧杯中加入 10mL0.1mol/L 的 KClO 3 溶液；向烧杯 a中加入 1mL 水，向烧杯 b 中加入 1mL0.2mol/L 的盐酸；再分别向两只学反应速率烧杯中加入10mL0.3mol/L 的 NaHSO 3 溶液补全方案中的实验操作：_。方案中的假设为 _。除、中的假设外，还可以提
11、出的假设是_。某同学从控制变量的角度思考，认为方案 中实验操作设计不严谨，请进行改进：_。反应后期，化学反应速率变慢的原因是_。【答案】 0.0025插入温度计生成的 Cl加快了化学反应速率生成的 SO42 加快了化学反应速率将 1mL 水改为 1mL0.2mol/L 的 NaCl 溶液 反应物浓度降低【解析】【分析】【详解】（1）根据实验数据可知，该反应在0 4min 内生成氯离子的浓度是0.010mol/L ，所以平均反应速率 cCl0.010mol / L4min0.0025mol / L min；（ 2）由于是假设该反应放热，使溶液温度升高，反应速率加快，因此需要测量反应过程中溶液温度
12、的变化；方案 I、相比较，中加入了少量氯化钠，所以方案中的假设为生成的Cl 加快了化学反应速率；由于反应中还有硫酸根离子生成，则除 I、中的假设外，还可以提出的假设是生成的硫酸根离子加快了化学反应速率；为防止氯离子对实验的干扰，则改进措施是将1mL 水改为 1mL0.2mol/L 的 NaCl 溶液；反应后期反应物浓度减小，因此化学反应速率变慢。【点睛】对于多因素（多变量）的问题，常常采用控制因素（变量）的方法，把多因素的问题变成多个单因素的问题。每一次只改变其中的某一个因素，而控制其余几个因素不变，从而研究被改变的这个因素对事物的影响，分别加以研究，最后再综合解决，这种方法叫控制变量法。它是
13、科学探究中的重要思想方法，广泛地运用在各种科学探索和科学实验研究之中。3 资料显示 “O 2 的氧化性随溶液 pH 的增大逐渐减弱 ”。某化学小组同学用下列装置和试剂进行实验，探究 O 2 与 KI 溶液发生反应的条件。供选试剂： 0.1mol / L H 2SO4 溶液、 MnO 2 固体、 KMnO 4 固体。该小组同学设计 、 两组实验，记录如下：实验操作实验现象向试管中加入KMnO 4固体，连接装置、，点燃试管中有气泡冒出，溶液不变蓝酒精灯向试管中加入KMnO 4固体，试管中有气泡冒出， 试管中加入适量0.1mol / LH 2SO4 溶液，连接装置溶液变蓝、，点燃酒精灯（1）选择装置
14、用 KMnO 4 固体制取 O 2 ，为避免 KMnO 4 固体随 O 2 进入试管对实验造成干扰，应进行的改进是 _， 组实验中 O 2 与 KI 溶液反应的离子方程式是_。（2）对比 、 两组实验可知， O2 与 KI 溶液发生反应的适宜条件是 _。为进一步探究该条件对反应速率的影响，可采取的实验措施是_。（3）为进一步探究碱性条件下KI 与 O2 能否反应，用上图中的装置继续进行实验：实验操作实验现象向试管中加入KMnO 4 固体，试管中滴加KOH 溶液控制 pH8 ，溶液略变蓝连接装置、，点燃酒精灯向试管中加入KMnO 4 固体，试管中滴加KOH 溶液控制无明显变pH 10 ， 连接装
15、置、，点燃酒精灯化对于实验 的现象，小明同学提出猜想“pH 10 时 O 2 不能氧化 I ”，设计了下列装置进行实验，验证猜想。（ i ）烧杯 a 中的溶液为 _。（ii ）实验结果表明，此猜想不成立。支持该结论的实验现象是通入O 2 后 _。（iii ）小刚同学向pH10 的KOH溶液(含淀粉)中滴加碘水，溶液先变蓝后迅速褪色。经检测褪色后的溶液中含有IO 3 ，褪色的原因是_ (用离子方程式表示)。（4）该小组同学对实验过程进行了反思：实验的现象产生的原因可能是_。【答案】在装置试管口放置棉花球4IO 24H2I 2 2H 2O酸性环境使用不同浓度的硫酸溶液做对照实验pH10 的 KOH
16、 溶液电流表指针偏转，烧杯b 的溶液颜色变深 3I 2 6OHIO 35I3H 2O在 pH10 的 KOH溶液中 I被氧化生成 I 2 ，而 I 2 迅速发生歧化反应变为IO 3 和 I 。【解析】【分析】（ 1） KMnO 4 是粉末状的，会随氧气进入试管对实验造成干扰，可以在试管口放置一棉花球；酸性环境下 O2 与 KI 溶液反应生成 I2，根据电子守恒写出反应的离子方程式。（2）对比 、 两组实验可知，酸性溶液中O 2 与 KI 溶液更容易发生反应。为进一步探究该条件对反应速率的影响，可使用不同浓度的硫酸溶液做对照实验。（3）（ i）要证明 pH10 的溶液中 O 2 不能氧化 I ，
17、烧杯 a 中的溶液应为 pH 10 的碱溶液。（ii ）若有电流产生，则猜想不成立。（iii ）向 pH10 的 KOH溶液 ( 含淀粉 ) 中滴加碘水，溶液先变蓝说明生成了I2，后迅速褪色说明生成的I2 又迅速被反应掉。 I2 反应后生成了 IO 3 ，根据电子守恒写出反应的用离子方程式。（4）所以实验 的现象产生的原因不是没有反应，而是生成的I2 立刻发生了歧化反应。【详解】（1）为避免 KMnO 4 固体粉末随 O2 进入试管，在装置试管口放置棉花球， 组实验中反应离子方程式为 4IO2 4H2I 22H 2O ，故答案为：在装置试管口放置棉花球； 4I O 24H2I 2 2H 2 O
18、 ；（ 2）对比 、 两组实验可知： O2 与 KI 溶液发生反应的适宜条件是酸性环境，进一步探究该条件对反应速率的影响，可采取的实验措施是使用不同浓度的硫酸溶液做对照实验；故答案为：酸性环境；使用不同浓度的硫酸溶液做对照实验；（3）（ i）实验目的是探究在pH 10 的 KOH溶液中 O2 能否得电子氧化 I ，所以烧杯 a中的溶液为 pH10 的 KOH溶液，故答案为： pH10的 KOH 溶液；（ii ）如果能构成原电池，说明pH 10 时 O 2 能氧化 I ，所以电流表指针偏转，烧杯b 的溶液颜色变深，说明 pH 10时 O2 能氧化 I ，故答案为：电流表指针偏转，烧杯b 的溶液颜
19、色变深；（iii ）变蓝后迅速褪色，褪色后溶液中含有IO 3 ，说明生成的 I 2与溶液中 KOH反应生成了IO 3 离子，根据氧化还原反应化合价升降规律可知溶液中还有I，所以反应离子方程式为： 3I 26OHIO 3 5I3H 2O ，故答案为：3I 26OHIO 3 5I3H 2 O ；（4）实验 的现象产生的原因可能是在pH 10的 KOH溶液中 I 被氧化生成I 2 ，而 I 2 迅速发生歧化反应变为IO 3和 I，从而无法看到溶液变蓝，故答案为：在pH10 的KOH溶液中I-被氧化生成I 2 ，而I 2 迅速发生歧化反应变为IO 3 和 I。4 实验室用H2O2 分解反应制取氧气时，
20、常加入催化剂以加快反应速率，某研究性学习小组为研究催化剂FeCl3 的量对 O2 生成速率的影响，设计了如下三组实验方案（见下表），将表中所给的试剂按一定体积混合后进行反应。实验编号ABC试剂10% H2 O2/mL20.0V1V2-105.010.02 mol L FeCl3/ mLH O/ mLVV0234按要求回答下列问题：（1）欲用图装置来比较该反应的反应速率快慢，检查该装置气密性的方法是_。（2）当反应物的浓度、用量及其他影响速率的条件确定之后，可以通过测_ 推(计 )算反应速率。（3）为实现实验目的，则 V4=_。（4）已知 Fe3+催化 H2O2 分解的机理可分两步反应进行，其中
21、第一步反应为：2Fe3+ + H2O2=2Fe2+ + O2 + 2H+，则第二步反应的离子方程式为：_ 。（5）读数时发现，量气装置左端液面低于右端液面，则测得的气体体积_填“偏大”、“偏小”或“无影响”）【答案】关闭分液漏斗活塞，向量气管中加水至两端产生液面差，记录刻度，静置一段时间后，刻度不变，证明气密性良好相同时间内收集气体的体积或收集相同体积的气体所需的时间2+3+偏小5 2Fe +H2O2+2H =2Fe +2H2O【解析】【分析】（ 1）检查装置气密性之前必须形成密闭系统，通过改变系统中的压强判断；（ 2）由反应速率公式可知，当反应物的浓度、用量及其他影响速率的条件确定之后，可以
22、通过测定相同时间内收集气体的体积或收集相同体积的气体所需的时间来计算化学反应速率；（3）研究催化剂FeCl3 的量对 O2 生成速率的影响实现实验目的，应使反应物的浓度相同及总体积相同；（ 4）总反应减去第一步反应为第二步反应；（ 5）由 PV=nRT判断可得。【详解】（ 1）检查装置气密性之前必须形成密闭系统，通过改变系统中的压强判断，则检查装置气密性的方法是关闭分液漏斗活塞，向量气管中加水形成密闭系统，若加水至两端产生液面差后，静置一段时间，液面差不变，证明装置气密性良好，故答案为：关闭分液漏斗活塞，向量气管中加水至两端产生液面差，记录刻度，静置一段时间后，刻度不变，证明气密性良好；（ 2
23、）由反应速率公式可知，当反应物的浓度、用量及其他影响速率的条件确定之后，可以通过测定相同时间内收集气体的体积或收集相同体积的气体所需的时间来计算化学反应速率，故答案为：相同时间内收集气体的体积或收集相同体积的气体所需的时间；（ 3）研究催化剂 FeCl3 的量对 O2 生成速率的影响实现实验目的，应使反应物的浓度相同及总体积相同，则 V1=V2=20.0mL，由 C 可知总体积为 30.0mL，则 V4=30.0-20.0-5.0=5.0mL ，故答案为： 5.0；（ 4）总反应为 2H2O2 2H2O+O2，第一步反应为 2Fe3+H2O2 2Fe2+O2+2H+，则总反应减去第一步反应为第
24、二步反应2Fe2+H2 O2+2H+2Fe3+2H2 O，故答案为：2Fe2+H2O2 +2H+ 2Fe3+2H2O；（5）读数时发现，量气装置左端液面低于右端液面，说明装置中压强高于外界大气压，由PV=nRT可知，测得的气体体积偏小，故答案为：偏小。【点睛】当反应物的浓度、用量及其他影响速率的条件确定之后，可以通过测定相同时间内收集气体的体积或收集相同体积的气体所需的时间来计算化学反应速率是解答难点，也是易错点。5 某小组研究了铜片与 5.6 mol?L-1HNO 3 反应的速率，实现现象记录如下表。实验时间段现象015min铜片表面出现极少气泡1525min铜片表面产生较多气泡，溶液呈很浅
25、的蓝色2530min铜片表面均匀冒出大量气泡3050min铜片表面产生较少气泡，溶液蓝色明显变深，液面上方呈浅棕色为探究影响该反应速率的主要因素，小组进行如下实验。实验 I ：监测上述反应过程中溶液温度的变化，所得曲线如下图。实验 II ： - 试管中加入大小、形状相同的铜片和相同体积、5.6 mol?L-1 HNO 3 。结果显示： Cu(NO 3 ) 2、 NO 对 Cu 和 HNO 3 反应速率的影响均不明显，NO 2 能明显加快该反应的速率。实验 III ：在试管中加入铜片和5.6 mol?L-1 HNO 3 ，当产生气泡较快时，取少量反应液于试管中，检验后发现其中含有NO 2-。（1
26、）根据表格中的现象，描述该反应的速率随时间的变化情况：_。（ 2）实验 I 的结论：温度升高 _（填“是”或“不是”）反应速率加快的主要原因。（ 3 ）实验 II 的目的是： _ 。（ 4 ）小组同学查阅资料后推测：该反应由于生成某中间产物而加快了反应速率。请结合实验 II、 III，在下图方框内填入相应的微粒符号_ _，以补全催化机理。（5）为验证（4）中猜想，还需补充一个实验：_（请写出操作和现象）。【答案】反应速率先变快后变慢不是检验 Cu NO3 2 、NO、NO2 能否加快铜和硝酸反应的速率NO2NO2在试管A 、 B 中均加入相同的铜片和等体积的5.6 mol gL1 硝酸，向B
27、中加入NaNO2 固体，产生气泡的速率B 比 A快。【解析】【分析】（1）表格中的现象变化：极少气泡较多气泡大量气泡较少气泡；（2） 5 30min，温度不变，但是1530min ，反应速率加快；（3 ）实验 II 结论： Cu(NO 3) 2、 NO 对 Cu 和 HNO 3 反应速率的影响均不明显，NO 2 能明显加快该反应的速率；（4）结合实验 II 与实验 III ，实验 II ：可知 NO 2 能明显加快该反应的速率。实验III ：发现其中含有 NO -2 。再根据化合价的升降可判断；（5）中间产物为NO -2 ；【详解】（ 1）根据表格中的气泡多少的现象，可知该反应的速率随时间的变
28、化情况：反应速率先变快后变慢；（ 2）由分析可知，温度不变时反应速率却加快，故温度升高不是反应速率加快的主要原因；（3 ）由分析可知，实验II 的目的是：检验 Cu(NO 3 ) 2、 NO 、 NO 2 能否加快铜和硝酸反应的速率；（4） Cu Cu2+，化合价升高，则的化合价降低，故为 NO 2，为 NO 2-；（5）验证中间产物NO 2-加快了反应速率，则可以在试管A 、B 中均加入相同的铜片和等体积的 5.6 mol?L-1硝酸，向 B 中加入 NaNO 2 固体，产生气泡的速率B 比 A 快。6 某化学探究小组为研究影响化学反应速率的因素，进行了如下探究实验。根据实验内容完善下列实验
29、报告。（ 1）该实验的目的为 _ 。（ 2）该实验过程中用到的玻璃仪器有_ 。（ 3）过程体验实验内容实验现象实验结论（1）将两块一样大小的镁条、铁片分 与盐酸反应产生别同时加入等体积的 0.5mol.L-1 的盐酸影响化学反应速率大小的气泡的速率快。中。内因为 _ _。（2）将等体积等浓度（ 3mol.L-1 ）的 状 CaCO参加反应的固体物质颗粒与盐酸盐酸两份分别同时加入盛有等质量的3 ，与其他反应物的接触反应产生气泡的速块状碳酸钙及粉末状碳酸钙的试管率快。面积 _，化学反应速中。率越快。（3）分别将两块同样大小的铁片同时铁片与 _ _盐酸加入等体积不同浓度（ 3mol.L-1 、反应物
30、的浓度 _，化反应产生气泡的速5mol.L-1、）的盐酸中 .率快。学反应速率越快。4）温度越高反应速率越快，则甲的反应速率（4）分别将两块同样大小的铁片放入“ ”盛有等体积 0.5mol.L-1 盐酸的甲乙两试 （填 甲 或温度 _ _，化学管中，再将甲试管用酒精灯加热，对“乙 ”）试管中产生反应速率越快。比观察现象。气泡多且快。【答案】探究影响化学反应速率的因素试管、胶头滴管镁条反应物本身的性质粉末越小越大5mol/L越大甲越高【解析】【分析】（ 1）据题干所给信息“某化学探究小组为研究影响化学反应速率的因素”解答；（ 2）该实验主要是试管实验，需要试管和胶头滴管；（ 3）影响化学反应速率
31、的主要因素是反应物本身的性质，另外外界的温度、反应物浓度、气体的压强、外加催化剂以及固体的接触面积对反应速率也有影响，据此解答。【详解】（ 1）为研究影响化学反应速率的因素进行的探究实验，所以实验目的为：探究影响化学反应速率的因素。故答案为探究影响化学反应速率的因素；（ 2）实验在试管中进行，需要胶头滴管滴加液体，所以用到的玻璃仪器有试管、胶头滴管；（ 3）实验（ 1），镁比铁活泼，与同浓度的盐酸反应，镁反应速率快，得到的实验结论为：影响化学反应速率大小的内因为反应物本身的性质。实验（2）固体的接触面积越大反应速率越快，则粉末状CaCO3 与盐酸反应产生气泡的速率快；得到的实验结论为参加反应的
32、固体物质颗粒越小，与其他反应物的接触面积越大，化学反应速率越快。实验（3）反应物浓度越大反应速率越快，则铁片与5mol/L 盐酸反应产生气泡的速率快；得到的结论为反应物的浓度越大，化学反应速率越快。实验（高，得到的结论为温度越高，化学反应速率越快。【点睛】控制变量法探究影响化学反应速率的因素：影响化学反应速率的因素有多种，在探究相关规律时，需要控制其他条件不变，只改变某一个条件，探究这一条件对反应速率的影响。变量探究实验因为能够考查学生对于图表的观察、分析以及处理实验数据归纳得出合理结论的能力，因而在这几年高考试题中有所考查。解答此类题时，要认真审题，清楚实验目的，弄清要探究的外界条件有哪些。
33、然后分析题给图表，确定一个变化的量，弄清在其他几个量不变的情况下，这个变化量对实验结果的影响，进而总结出规律。然后再确定另一个变量，重新进行相关分析。7 某兴趣小组用铝箔制备Al 2O3、AlCl 36H2O及明矾大晶体，具体流程如下已知： (1) AlCl36H2O易溶于水、乙醇及乙醚；(2) 明矾在水中的溶解度如下表：温度 / 010203040608090溶解度 /g3.003.995.908.3911.724.871.0109(1) 步骤中生成 Al(OH) 3 的离子方程式为_ 。(2) 步骤灼烧Al(OH) 3 所用实验室常用仪器为_，为了提高Al 2O3 纯度，需_( 填操作步骤
34、 ) 。(3) 制备 AlCl 36H2O的工业生产中，胶状固体用酸浸取后，还需要通入HCl 气体。通入HCl 的作用主要有两点：_和 _。(4) 已知：在不同温度条件下向一定量的氯化铝溶液中通入HCl 气体，通入量对AlCl36H2O结晶量和结晶效率的影响如图，请补充完整由胶状固体制备AlCl36H2O晶体的实验方案：向胶状固体滴加一定浓度盐酸，直至恰好完全溶解，_ 。【答案】 AlO2- CO2 2H2 O=Al(OH)3HCO3-坩埚 灼烧至恒重抑制 AlCl 3 水解 增加c(Cl ) ，有利于 AlCl 36H2O结晶在 45 以下 ( 或冷水浴条件下 ) 通入 HCl 气体，至有大量晶体析出，过滤，用浓盐酸洗涤2 3 次，低温 ( 或减压 ) 干燥，得到 AlCl
