1、高考化学二轮化学反应原理专项培优 (1)一、化学反应原理1 某研究学习小组要制备一种在水中溶解度很小的黄色化合物FexC2 O 4 yzH 2 O，并用滴定法测定其组成。已知H 2 C2O4 在温度高于90时易发生分解。实验操作如下：步骤一：将图甲分液漏斗中的草酸溶液滴入锥形瓶内，可生成黄色沉淀；步骤二：称取黄色产物0.844n g 于锥形瓶中，加入足量的硫酸并水浴加热至70n 85 。待固体全部溶解后，用胶头滴管吸出一滴溶液点在点滴板上，用铁氰化钾溶液检验，无蓝色沉淀产生；步骤三：用 0.0800n mol / LKMnO 4 标准液滴定步骤二所得的溶液；步骤四：向步骤三滴定后的溶液中加足量
2、的Zn 粉和硫酸溶液，几分钟后用胶头滴管吸出一滴点在点滴板上，用KSCN溶液检验，若不显红色，过滤除去Zn 粉，并用稀硫酸洗涤Zn粉，将洗涤液与滤液合并，用0.0800n mol / LKMnO 4 标准液滴定，用去高锰酸钾标准液10.00n mL 。(1)步骤一中将沉淀从反应混合物中分离出来的操作名称是_。(2)步骤二中水浴加热并控制温度70n 85的理由是 _，加铁氰化钾溶液无蓝色沉淀产生，此操作的目的是_。(3)步骤三盛装 KMnO 4标准液的滴定管在滴定前后的液面如图乙所示，则消耗KMnO 4标准液的体积为 _，该滴定管为 _滴定管 ( 填 “酸式 ”或 “碱式 ”) 。(4)步骤四中
3、滴定时发生反的离子方程式为_。若不合并洗涤液，则消耗KMnO 4标准液的体积将 _ ( 填 “增大 ”“减小 ”或 “不变 ”) 。由以上数据计算黄色化合物的化学式为_。【答案】过滤加快固体溶解，防止草酸分解证明溶液中无Fe2存在，防止Fe2干扰草酸的测定25.00mL酸式5Fe2MnO48H5Fe3Mn24H 2O减小Fe4 C2O4 5?10H 2O【解析】【详解】(1) 固液分离的方法为过滤，故答案为：过滤；(2) 水浴加热可加快固体溶解，控制温度7085n ?C 可防止草酸分解；FexCO4y?zH O 中的铁元素可能含有Fe2，Fe2与 KMnO 4 反应，高锰酸钾滴定22草酸时，需
4、要排除 Fe2 的干扰，故答案为：加快固体溶解，防止草酸分解；证明溶液中无 Fe2 存在，防止 Fe2 干扰草酸的测定；(3) 滴定前读数为 0.80n mL ，滴定后读数为 25.80n mL ，则消耗 KMnO 4 溶液的体积为25.00n mL ； KMnO 4 具有强氧化性，应用酸式滴定管，故答案为：25.00n mL ；酸式；(4) 步骤四中滴定时发生反应的离子方程式为5Fe28H5Fe3Mn 24H 2 O ，洗涤液中含有 Fe2，若不合并，消耗KMnO 4 标准液的体积减小；根据方程式可知，nFe25nMnO 450.0800n mol / L10n mL10 3L / mL 4
5、10 3mol ，nH 2C2 O 45 n MnO 450.0800 n mol / L25n mL10 3 L / mL510 3mol220.844n g410 3 mol 56g510 3 mol88n g / mol，n H 2Omol0.01n mol，18n g / mol则 n Fe ： n C 2O42： n H2 O4 ： 5：10，黄色化合物的化学式为Fe4 C2O4 5?10H 2O ，故答案为： 5Fe2MnO 48H5Fe3Mn 24H 2O ；减小； Fe4C2 O4 5?10H2O 。【点睛】亚铁离子和草酸均能与酸性高锰酸钾溶液反应，实验时防止亚铁离子干扰草酸的
6、测定是解答关键。2 为了证明化学反应有一定的限度，进行了如下探究活动：步骤 1：取 8mL0.1mol L1的 KI 溶液于试管 ,滴加 0.1 mol L13溶液 5 6滴,振荡；的 FeCl请写出步骤 1 中发生的离子反应方程式：_步骤 2:在上述试管中加入2mLCCl4，充分振荡、静置；步骤 3：取上述步骤2 静置分层后的上层水溶液少量于试管，滴加0.1 mol L 1 的 KSCN溶液 5 6 滴，振荡，未见溶液呈血红色。探究的目的是通过检验Fe3+，来验证是否有Fe3+残留，从而证明化学反应有一定的限度。针对实验现象，同学们提出了下列两种猜想：猜想一： KI 溶液过量， Fe3+完全
7、转化为Fe2+，溶液无 Fe3+猜想二： Fe3+大部分转化为Fe2+，使生成Fe（ SCN） 3 浓度极小，肉眼无法观察其颜色为了验证猜想，在查阅资料后，获得下列信息：信息一：乙醚比水轻且微溶于水，Fe（ SCN） 3 在乙醚中的溶解度比在水中大。信息二： Fe3+可与 Fe(CN )6 4反应生成蓝色沉淀，用K4 Fe（ CN）6溶液检验 Fe3+的灵敏度比用 KSCN更高。结合新信息，请你完成以下实验：各取少许步骤2 静置分层后的上层水溶液于试管A、 B中，请将相关的实验操作、预期现象和结论填入下表空白处：实验操作预期现象结论实验 1：在试管A 加入少量乙醚，充分振荡，静置_若产生蓝色沉
8、淀则 “猜想二 ”成立实验 2： _【答案】 2Fe32I2Fe 2I 2若液体分层，上层液体呈血红色。则 “猜想一 ”不成立 在试管 B 中滴加5-6 滴 K4Fe（ CN） 6溶液，振荡【解析】【分析】【详解】（1） KI 溶液与 FeCl3溶液离子反应方程式 2Fe 32I2Fe2I 2 ；（2） 由信息信息一可得：取萃取后的上层清液滴加2-3 滴 K4Fe（ CN） 6溶液，产生蓝色沉淀，由信息二可得：往探究活动III 溶液中加入乙醚，充分振荡，乙醚层呈血红色，实验操作预期现象结论若液体分层，上层液体呈血红色。“”则 猜想一不成立实验 2：在试管B 中滴加 5-6 滴 K4Fe（CN）
9、6 溶液，振荡3 食品加工中常用焦亚硫酸钠 (Na2S2O5)作漂白剂、防腐剂和疏松剂。现实验室欲制备焦亚硫酸钠，其反应依次为： ()2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O；( )Na2SO3+H2O+SO2=2NaHSO3；( )2NaHSO3Na2S2O5+H2O。查阅资料：焦亚硫酸钠为黄色结晶粉末，150时开始分解，在水溶液或含有结晶水时更易被空气氧化。实验装置如下：（ 1）实验室可用废铝丝与 NaOH 溶液制取 H2，其离子方程式为 _。（ 2）通氢气一段时间后，以恒定速率通入SO2，开始的一段时间溶液温度迅速升高，随后温度缓慢变化，溶液开始逐渐变黄。“温度迅速升高”的原因为 _。实
10、验后期须利用水浴使温度保持在约80。（3）反应后的体系中有少量白色亚硫酸钠析出，除去其中亚硫酸钠固体的方法是_；然后获得较纯的无水Na2S2O5 ，应将溶液冷却到30左右过滤，控制 “ 30左右 ”的理由是_。（4）丙为真空干燥Na2 2 5晶体的装置，通入2的目的是 _。S OH（5）常用剩余碘量法测定产品中焦亚硫酸钠的质量分数。已知：S2O52-+2I2 +3H2 O=2SO42-+4I-+6H+； 2S2O32- +I2=S4O62-+2I-。请补充实验步骤(可提供的试剂有：焦亚硫酸钠样品、标准碘溶液、淀粉溶液、酚酞溶液、标准Na2 2 3)。S O 溶液及蒸馏水精确称取产品 0.200
11、0g 放入碘量瓶 (带磨口塞的锥形瓶)中。准确移取一定体积的已知浓度的标准碘溶液(过量 )并记录数据，在暗处放置5min ，然后加入 5mL 冰醋酸及适量的蒸馏水。用标准 Na2 S2O3 溶液滴定至接近终点。 _。重复步骤；根据相关记录数据计算出平均值。【答案】 2Al 2OH-2H2O=2AlO2- 3H2 SO2 与 NaOH 溶液的反应是放热反应趁热过滤此时溶液中 Na2SO3 不饱和，不析出排出空气，防止焦亚硫酸钠被氧化加入少量淀粉溶液，继续用标准 Na2S2O3 溶液滴定至蓝色刚好褪去且半分钟内颜色不复色，记录滴定所消耗的体积【解析】【分析】(1)铝和 NaOH 溶液反应生成偏铝酸
12、钠和氢气；(2)SO2 与 NaOH 溶液的反应是放热反应导致溶液温度升高；(3)根据图知，温度越高Na2 S2O5 溶解度增大，当接近40时亚硫酸钠溶解度减小；控制“ 30左右 ”时，此时溶液中Na SO不饱和；23(4)焦亚硫酸钠能被压强氧化；真空干燥时，干燥室内部的压力低，水分在低温下就能气化；(5)碘能使淀粉变蓝色，所以可以用淀粉试液检验滴定终点，继续做实验为：加入少量淀粉溶液，继续用标准 Na2S2O3 溶液滴定至蓝色刚好褪去且半分钟内颜色不复现，记录滴定所消耗的体积。【详解】(1)铝和 NaOH 溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，离子方程式为-2Al+2OH +2H2O=2AlO2+3H
13、2；(2)SO2 与 NaOH 溶液的反应是放热反应导致溶液温度升高，所以溶液“温度迅速升高 ”；(3)根据图知，温度越高 Na2 S2O5 溶解度增大，当接近 40时亚硫酸钠溶解度减小，所以要趁热过滤；控制 “30左右 ”时，此时溶液中 Na2SO3 不饱和，不析出；(4)焦亚硫酸钠能被压强氧化，则通入氢气的目的是排出空气，防止焦亚硫酸钠被氧化；(5)继续做实验为：加入少量淀粉溶液，继续用标准Na2S2O3 溶液滴定至蓝色刚好褪去且半分钟内颜色不复现，记录滴定所消耗的体积，然后再重复实验，减少实验误差。4 碳酸亚铁可用于制备补血剂。某研究小组制备了FeCO3，并对 FeCO3的性质和应用进行
14、了探究。 已知： FeCO3是白色固体，难溶于水2-64-( 无色 )Fe+6SCN Fe(SCN) . FeCO3 的制取（夹持装置略）实验 i：装置 C 中，向 Na2 324CO 溶液（ pH11.9）通入一段时间 CO 至其 pH 为 7，滴加一定量FeSO溶液，产生白色沉淀，过滤、洗涤、干燥，得到FeCO3 固体。(1)试剂 a 是 _。(2)向 Na2CO3 溶液通入 CO2 的目的是 _。(3)C 装置中制取 FeCO 的离子方程式为 _。3(4)有同学认为 C 中出现白色沉淀之后应继续通CO ，你认为是否合理并说明理由2_。.FeCO3 的性质探究实验 ii实验 iii(5)对
15、比实验 和 ，得出的实验结论是_。(6)依据实验 的现象，写出加入10%H2O2 溶液的离子方程式_。 .FeCO3 的应用(7)FeCO3溶于乳酸 CH3CH(OH)COOH能制得可溶性乳酸亚铁（CH3CH(OH)COO2Fe，相对分子质量 为 234）补血剂。为测定补血剂中亚铁含量进而计算乳酸亚铁的质量分数，树德中学化学实验小组准确称量 1.0g 补血剂，用酸性KMnO4 溶液滴定该补血剂，消耗0.1000mol/L 的 KMnO4 溶液 10.00mL，则乳酸亚铁在补血剂中的质量分数为_，该数值异常的原因是 _（不考虑操 作不当以及试剂变质引起的误差）。【答案】饱和NaHCO3 溶液 降
16、低溶液中-OH浓度，防止生成 Fe(OH)22HCO3 +2+3222会和33 2Fe =FeCO +CO +H O不合理， COFeCO 反应生成 Fe(HCO) (或合理，排出氧气的影响 )Fe2+与 SCN-的络合 (或结合 )会促进 FeCO3固体的溶解或3FeCO 固体在 KSCN溶液中的溶解性比 KCl 溶液中大4-2 233-或6Fe(SCN)+3H O =2Fe(OH) +4Fe(SCN)+24SCN2+2 2-332+2 233+117% 乳酸根6Fe +3H O +12SCN=2Fe(OH) +4Fe(SCN)或6Fe+3H O =2Fe(OH) +4Fe中的羟基被 KMn
17、O4氧化，也消耗了 KMnO4【解析】【分析】I. 装置 A 中碳酸钙和稀盐酸反应生成的二氧化碳中混有挥发的氯化氢气体，需要利用装置B 中盛装的饱和碳酸氢钠溶液除去，装置C 中，向碳酸钠溶液 (pH=11.9) 通入一段时间二氧化碳至其 pH 为 7，滴加一定量硫酸亚铁溶液产生白色沉淀，过滤，洗涤，干燥，得到FeCO3；2-64- 分析 FeCO3在 KCl 和 KSCN两种不同溶液中的溶解度不同II. (5)根据 Fe +6SCNFe(SCN)判断；(6)实验 ii 中溶液显红色且有红褐色沉淀生成，说明加入10%过氧化氢溶液后有 Fe(OH)3 和3Fe(SCN) 生成；(7)FeCO3 溶
18、于乳酸 CH3CH(OH)COOH能制得可溶性乳酸亚铁补血剂，根据得失电子守恒和元素守恒建立关系式进行计算；乳酸根中有羟基，也能被高锰酸钾溶液氧化。【详解】I. (1)装置 A 中制取的 CO 中混有HCl，欲除去 CO 中混有的 HCl， B 中盛装的试剂a 应是饱22和 NaHCO3溶液，故答案为：饱和3NaHCO 溶液；(2)向 Na2CO3 溶液中通入 CO2 的目的是利用CO2 和 Na2CO3 反应生成的 NaHCO3，提高溶液中3-的浓度，抑制 CO32- 的水解，降低溶液中OH-的浓度，防止生成Fe(OH)2HCO，故答案为：降低溶液中 OH-浓度，防止生成Fe(OH)2；(3
19、)装置 C 中，向 Na2CO3 溶液 (pH=11.9)通入一段时间 CO2 至其 pH 为 7，此时溶液中溶质主要为 NaHCO3 ，再滴加 FeSO4 溶液，有 FeCO3 沉淀生成，发生反应的离子方程式为2HCO3- +Fe2+=FeCO3 +CO2 +H2O，故答案为： 2HCO3- + Fe2+=FeCO3 +CO2 +H2O；(4)FeCO3 沉淀能溶解在 CO2 的水溶液中，生成可溶于水的Fe(HCO3)2，降低产物的量，则当出现白色沉淀之后不应继续通入CO22，或者：出现白色沉淀之后继续通CO ，可防止空气中氧气氧化 FeCOCO2 会和 FeCO3 反应生成3，提高产物的纯
20、度，故答案为：不合理，Fe(HCO3)2(或合理，排出氧气的影响 )；. (5)通过对比实验 ii 和 iii ，可知 Fe2+与 SCN-的络合生成可溶于水的Fe(SCN)64- ，会促进32+与 SCN-的络合 (或结合 )会促进 FeCO3固体的溶解或FeCO 固体的溶解，故答案为：FeFeCO 固体在 KSCN溶液中的溶解性比KCl 溶液中大；3(6)依据实验 的现象，可知在含有2+的溶液中滴加 10%的过氧化氢溶液后，有Fe(OH)Fe3 和Fe(SCN)3 生成，发生反应的离子方程式为6Fe(SCN)4-或+3H2O2=2Fe(OH)3 +4Fe(SCN)3 +24SCN2+-2+
21、3+6Fe +3H2O2+12SCN=2Fe(OH)3 +4Fe(SCN)3或 6Fe +3H2O2=2Fe(OH)3 +4Fe ；故答案为： 6Fe(SCN)4-或 6Fe2+-6+3H2O2=2Fe(OH)3 +4Fe(SCN)3+24SCN+3H2 O2+12SCN2+3+=2Fe(OH)3 +4Fe(SCN)3 或 6Fe+3H2O2=2Fe(OH)3 +4Fe ；. (7)FeCO3 溶于乳酸 CH3CH(OH)COOH能制得可溶性乳酸亚铁（CH3 CH(OH)COO2Fe 补血剂，可得关系式MnO42+325Fe 5CH CH(OH)COOFe，则乳酸亚铁的物质的量为0.1000m
22、ol/L 0.01L 5=0.005mol，则乳酸亚铁的质量分数0.005mol234g/mol100%=117% ，由于乳酸根中含有羟基，也可以被酸性高锰酸钾1.0g溶液氧化，导致消耗高锰酸钾溶液的量增多，而计算中只按Fe2+被氧化，故计算所得乳酸亚铁的质量偏大，导致产品中乳酸亚铁的质量分数大于100%，故答案为：117%；乳酸根中的羟基被KMnO4 氧化，也消耗了KMnO4 。5 二氧化硫是硫的重要化合物，在生产、生活中有广泛应用，是大气主要污染物之一，具有一定的还原性，探究 SO2 气体还原 Fe3+、 I2，可以使用的药品和装置如图所示：（ 1）写出由铜和浓硫酸制取 SO2 的化学方程
23、式 _ 。（ 2）装置 A 中的现象是 _。若要从 A 中的 FeCl3 溶液中提取晶体，必须进行的实验操作步骤：蒸发、冷却结晶、过滤、自然干燥，在过滤操作中有用到的玻璃仪器有_(填编号 )。A 酒精灯 B烧瓶C漏斗D 烧杯E玻璃棒 F 坩埚（3）根据以上现象，该小组同学认为SO2与3FeCl 发生氧化还原反应。 写出 SO 与 FeCl 溶液反应的离子方程式_ ；23 请设计实验方案检验有Fe2+生成 _ ；（4） B 中蓝色溶液褪色，表明I-的还原性比 SO2_(填 “强”或 “弱 ”)。（5）若 C中所得溶液只有一种溶质且pH 7，则溶液中各离子浓度大小顺序为_。（6）工业上通过煅烧黄铁
24、矿产生SO2 来进一步得到硫酸，已知煅烧1g FeS2 产生 7.1kJ 热量，写出煅烧FeS2的热化学反应方程式_。【答案】 Cu+2H24422溶液由黄色变为浅绿色A、 B、 FSOCuSO+SO +2H O3+2-2+取少量 A 中反应后的溶液于试管中，滴入2 3 滴2Fe +SO +2H O=SO+2Fe +4H224K Fe(CN) 溶液，有蓝色沉淀生成弱+2+c(Na )c(SO)c(OH )c(HSO)c(H ) 4FeS(s)3633211O2(g) = 2Fe2O3(s) 8SO2 (g)H 3408 kJ/mol【解析】【分析】（ 1） Cu 与浓硫酸在加热条件下反应生成硫
25、酸铜、二氧化硫与水；（ 2）三价铁离子具有强的氧化性，在溶液能够氧化二氧化硫生成硫酸根离子，自身被还原为亚铁离子；过滤用到的仪器有：烧杯、玻璃棒、漏斗；（ 3）三价铁离子具有强的氧化性，在溶液能够氧化二氧化硫生成硫酸根离子，自身被还原为亚铁离子；用 K3Fe （ CN） 6 溶液检验，有蓝色沉淀生成；（ 4） B 中蓝色溶液褪色，明发生了氧化还原反应，反应的离子方程式为：+-2-，还原剂的还原性大于还原产物的还原性；I 2+SO+2H O=4H+2I +SO224（5）若 C中所得溶液只有一种溶质且pH 7，则溶质为2-水解溶液呈碱性，氢Na2SO3， SO3氧根离子源于2-的水解、水的电离；
26、SO3（ 6）发生反应： 4FeS2+11O2=2Fe2O3 +8SO2，计算 4molFeS2 燃烧放出的热量，注明物质的聚集状态与反应热书写热化学方程式。【详解】（ 1）铜和浓硫酸在加热条件下发生反应的化学方程式为Cu+2HSO4CuSO4+SO2+2H2O；（2）装置A 中SO2 做还原剂，被氧化为硫酸根离子，Fe3+作氧化剂，被还原为Fe2+，反应离子方程式为： SO2+2Fe3+2HO2Fe2+SO42- +4H+，则 A 中反应的现象为溶液颜色由黄色逐渐变为浅绿色；过滤用到漏斗、烧杯、玻璃棒，没有用到蒸发皿、石棉网和坩埚，故答案为ABF；（3） SO 与 FeCl溶液反应的离子方程
27、式3+2-2+2Fe +SO+2H O=SO +2Fe +4H；23224检验有 Fe2+ 生成的操作方法为取少量A 中反应后的溶液于试管中，滴入2 3 滴K3Fe(CN) 6 溶液，有蓝色沉淀生成；（4） B 中蓝色溶液褪色，说明SO2 将 I 2 还原为 I - ，可知 I - 的还原性比SO2 弱；（5） NaOH溶液吸收 SO后所得溶液只有一种溶质且pH 7，则溶液中的溶质为Na SO，各223离子浓度大小顺序为c(Na+2+)c(SO 3)c(OH)c(HSO3)c(H ) ；（6）黄铁矿 ( 主要成分为 FeS2) 其燃烧产物为SO 和 Fe O， 1g FeS完全燃烧放出7.1k
28、J 热2232量， 480gFeS2 完全燃烧放出3408kJ 热量，反应的热化学方程式为：4FeS (s)+11O2(g)=2Fe2O(s)+8SO2(g) H=-3408kJ/mol。236 某小组同学以不同方案探究Cu 粉与 FeCl3 溶液的反应。（ 1）甲同学向 FeCl3 溶液中加入 Cu 粉，观察到溶液的颜色变为浅蓝色，由此证明发生了反应，其离子方程式是 _。（ 2）乙同学通过反应物的消耗证明了上述反应的发生：将Cu 粉加入到滴有少量 KSCN的FeCl3 溶液中，观察到溶液红色褪去，有白色沉淀A 产生。针对白色沉淀A，查阅资料：A 可能为CuCl 和CuSCN(其中硫元素的化合
29、价为-2 价 )中的一种或两种。实验过程如下：请回答：.根据白色沉淀B 是 _(填化学式 )，判断沉淀 A 中一定存在 CuSCN。.仅根据白色沉淀A 与过量浓 HNO3 反应产生的实验现象，不能判断白色沉淀A 中一定存在 CuSCN，从氧化还原角度说明理由： _。.向滤液中加入a 溶液后无明显现象，说明A 不含 CuCl，则 a 是 _(填化学式 )。根据以上实验，证明 A 仅为 CuSCN。进一步查阅资料并实验验证了CuSCN的成因，将该反应的方程式补充完整：2+-Cu + SCN?2= CuSCN+ (SCN) _结合上述过程以及Fe(SCN)3? Fe3+3SCN?-的平衡，分析（2）
30、中溶液红色褪去的原因：_。（ 3）已知 (SCN)2 称为拟卤素，其氧化性与 Br2 相近。将 KSCN溶液滴入（ 1）所得的溶液中，观察到溶液变红色，则溶液变红的可能原因是_或 _。【答案】 Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+BaSO4+1 价铜也可将浓HNO3 还原AgNO3 2Cu2+4SCN-=2CuSCN +(SCN)23+反应生成2+3+2+-CuSCN沉Cu 和 FeCu 使c(Fe )减小； Cu 和SCN反应生成-Fe(SCN)3 浓度减小，溶液红色褪去3+淀使 c(SCN)减小，均使该平衡正向移动，导致Fe 有剩余 空气中的 O2将 Fe2+氧化； (SCN)2将 Fe2
31、+氧化【解析】【分析】（1）铁离子具有氧化性，能够把铜氧化为铜离子；（2） I 不溶于稀硝酸的白的沉淀为硫酸钡；. 亚铜离子具有还原性，也能被硝酸氧化；. 检验氯离子，应加入硝酸银溶液；据电子守恒、电荷守恒、原子守恒，写出反应的方程式；根据浓度对平衡移动规律进行分析；（3）亚铁离子具有强还原性，空气中氧气、溶液中（ SCN） 2 都有可能把亚铁离子氧化为铁离子。【详解】1 甲同学向 FeCl 3 溶液中加入 Cu 粉，观察到溶液的颜色变为浅蓝色，由此证明发生了氧化还原反应，生成Cu2，其离子方程式是Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+；故答案为： Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+；2 A
32、可能为 CuCl 和 CuSCN( 其中硫元素的化合价为2 价 ) 中的一种或两种，白色沉淀与过量浓硝酸反应生成红棕色的NO 2 和含 Cu 2的蓝色溶液，向蓝色溶液中加入过量硝酸钡溶液，生成不溶于硝酸的钡盐沉淀，则白色沉淀B 是 BaSO4 ；故答案为： BaSO4 ；价铜也可将浓HNO 3 还原，故仅根据白色沉淀A 与过量浓 HNO 3 反应产生的实验现1象，不能判断白色沉淀A 中一定存在 CuSCN，故答案为：1价铜也可将浓 HNO 3 还原； 检验氯离子，应加入硝酸银溶液，则a 是 AgNO 3 ，故答案为： AgNO 3 ； 据电子守恒、电荷守恒、原子守恒，该反应的方程式为2Cu2+
33、4SCN-=2CuSCN +(SCN)2，故答案为： 2Cu2+4SCN-=2CuSCN +(SCN)2； Cu 和 Fe3 反应生成 Cu 2 使 c Fe3减小； Cu 2 和 SCN 反应生成 CuSCN沉淀使c SCN 减小，均使该平衡正向移动，导致Fe(SCN) 3 浓度减小，溶液红色褪去，故答案为： Cu 和 Fe3+反应生成Cu2+使 c(Fe3+)减小； Cu2+和 SCN-反应生成CuSCN沉淀使-3；c(SCN)减小，均使该平衡正向移动，导致Fe(SCN) 浓度减小，溶液红色褪去3 将 KSCN溶液滴入 1 所得的溶液中，观察到溶液变红色，则溶液含Fe3，溶液变红的可能原因是 Fe3 有剩余；空气中的O 2 将 Fe2 氧化； (SCN) 2 将 Fe2氧化，故答案为： Fe3+有剩余；空气中的O2 将 Fe2+氧化； (SCN)2 将 Fe2+氧化。7 某兴趣小组在实验室进行如下实验探究活动。(1)设计如下实验研究2Fe3 2I ?2Fe2 I2 的反应。振荡静置后C 中观察到的现象是_；为证明该反应存在一定限度，还应补做实
