1、高考化学推断题综合题专题复习【镁及其化合物】专题解析含详细答案一、镁及其化合物1 用 C、 Mg和 Al 组成的混合物进行如下图所示实验。填写下列空白。（ 1）气体 X 为 _，固体 Z 为_ 。（2）滤液 Y 中除 H+外，还含有的阳离子为_与 _；其中镁和稀硫酸反应的化学方程式为_ 。（ 3）滤液 N 中除 Na2SO4 和 NaOH外，还含有的溶质为 _( 填化学式 ) ；生成该物质的离子方程式为： _ 。（ 4）生成固体 M的离子方程式为： _ 。【答案】 H2C Al3+2+Mg + H 2SO= MgSO + H NaAl(OH)Al3+ 4OH=Mg4442Al(OH) 4 2+
2、Mg+ 2OH = Mg(OH) 2 【解析】【分析】本题主要考查镁、铝相关知识。C 与稀硫酸不发生反应，故固体Z 为 C， Mg、Al 为活泼金属，能与非氧化性酸反应置换出H2，并生成相应的盐，故气体X 为 H2，滤液 Y 中溶质为H2SO4、MgSO4、 Al2(SO4 )3；加入过量的 NaOH 溶液后，生成可溶性的NaAl(OH) 4和 Na2SO4以及难溶物 Mg(OH) 2，由此分析作答。【详解】（1）由上述分析可知，气体X 为 H2；固体 Z 为 C；（ 2）由上述分析可知，滤液 Y 中还含有的阳离子为 Mg 2+、 Al3+；其中镁和稀硫酸的反应的方程式为： Mg + H2SO
3、4= MgSO4 + H2；（3）由上述分析可知，滤液N 中还含有的溶质为NaAl(OH) 4；生成 NaAl(OH) 4的离子方程式为： Al 3+ + 4OH-= Al(OH) 4 -；22的离子方程式为：2+-2（4）固体 M 为 Mg(OH)，生成 Mg(OH)Mg + 2OH = Mg(OH) 2A、 B、 C、 D、 E、 F 的原子序数依次增大，它们都具有相同的核外电子层数。已知：A、 C、 F 三种原子最外层共有11 个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水；D 元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4； E 元素原子次外层电子数比最外层电子数多
4、3。（ 1）写出下列元素的符号： A_， B_，E_。（2）把B 的单质 (片状 )放入滴有酚酞的沸水中，观察到的现象是_，反应的化学方程式是_。（3） A、 C 两种元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是_。【答案】Na Mg P 产生气体 ，溶液变红Mg2H2OMg(OH) 2 H2Al(OH)3 OH=AlO 2H2O【解析】试题分析：本题需要通过原子核外电子排布和相关化合物的性质推断六种元素，考查考生对原子核外电子排布的熟悉情况、考查基本实验现象、化学反应方程式、离子方程式等基础知识，考查考生对原子结构知识的综合运用能力及对试题的分析理解能力。解析：（1） D元素原子的最外层电子
5、数比次外层电子数少4，所以D 次外层电子数为8，最外层电子数为4，D是Si 元素，同理E 为P 元素。由此可知，这六种电子层数相同的元素均含有3 个电子层，既都属于第三周期元素。“A、 C、 F 三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应生成盐和水”，其中有一种必属于两性氢氧化物，为Al(OH)3，所以与Al(OH) 3 反应的碱只能是NaOH ，既 A 为 Na、 C 为 Al ， A 、 C 最外层电子之和为4，则 F 最外层电子数为7，是 Cl 元素。 A 与 C 中间的元素只能是 Mg 。正确答案： Na、 Mg 、 P。（2） Mg 在沸水中发生反应Mg+2H 2OMg(OH)
6、2+H 2 ，反应过程中有气泡产生，且滴加酚酞的溶液变成红色。正确答案：产生气体且溶液变红、2223A、C最高价氧化物的水化物分别是NaOH与Mg 2H OMg(OH) H 。（ ）Al(OH) 3，二者反应的离子方程式Al(OH)3 OH =AlO 2H2O。正确答案：Al(OH)3 OH=AlO 2H2O。点睛：元素的最高价氧化物的水化物一定是酸或者碱，三种能个两两反应时其中之一定是两性氢氧化物，一般为Al(OH) 3。3 下图中 A J分别代表相关反应的一种物质已知A 分解得到等物质的量的B、 C、 D，图中有部分生成物未标出请填写以下空白：(1)A 的化学式 _；(2)写出反应的化学方
7、程式： _ ， _；(3)写出反应的离子方程式：_ ；(4)在反应中，当生成标准状况下2.24 L G 时，转移电子数为 _ mol 。【答案】 NH4HCO32Mg+CO22MgO+C； 4NH3+5O2+-4NO+6H2 O NH4+HCO3-3220.2+2OHNH +CO +2H O【解析】【分析】A 受热能分解，分解得到等物质的量的B、 C、 D，且 A 与碱反应生成D，则铵盐， C 能和过氧化钠反应，则C 为水或二氧化碳，镁条能在B 中燃烧，则A 为酸式盐或B 为二氧化碳或氧气，因为A 受热分解生成B、 C、 D，则B 为二氧化碳，C 为水，水和过氧化钠反应生成 NaOH 和O2，
8、 D 能在催化剂条件下反应生成H，则D 是NH3， G 是O2 ，H 是NO，I 是NO2， J 是HNO3，镁和二氧化碳反应生成氧化镁和碳，C和浓硝酸反应生成二氧化碳、二氧化氮和水，则E 是MgO， F 是C，通过以上分析知，A 为NH4HCO3，据此分析解答。【详解】(1)通过以上分析知，A 是 NH4HCO3，故答案为NH4HCO3；(2)反应为镁在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和碳，反应方程式为：2Mg+CO22MgO+C；反应在催化剂、加热条件下，氨气被氧化生成一氧化氮和水，反应方程式为： 4NH3+5O24NO+6H2O，故答案为2Mg+CO22MgO+C；4NH3+5O24NO+6H2
9、O；(3)反应为在加热条件下，碳酸氢铵和氢氧化钠反应生成氨气、二氧化碳和水，离子方程式为： NH4+3-322NH4+3 -+HCO +2OHNH +CO +2H O，故答案为+HCO +2OHNH3 +CO2 +2H2 O；(4)反应为水和过氧化钠反应生成氢氧化钠和氧气，反应方程式为2Na2 O2+2H2O=4NaOH+O2，当生成标况下2.24L 氧气时转移电子的物质的量2.24L=22.4L / mol 2 (1-0)=0.2mol，故答案为0.2。4 将一定质量的镁铝粉末混合物投入一定浓度的200 mL 盐酸中 ,使合金全部溶解 ,向所得溶-1NaOH 溶液的体积的关系液中滴加 5.0
10、 mol L 的 NaOH 溶液至过量 ,生成沉淀的质量与加入如图所示。(1)原合金中铝的物质的量分数为_ 。(2)盐酸中 HCl 的物质的量浓度为_ 。【答案】 36%4mol/L【解析】【分析】由图可知，加入20m 氢氧化钠溶液开始产生沉淀，说明所得溶液中含有盐酸；再加入氢氧化钠溶液，镁离子和铝离子完全反应生成19.4g 沉淀，当加入180ml 氢氧化钠溶液时，氢氧化铝与氢氧化钠溶液完全反应，得到11.6g 氢氧化镁沉淀。【详解】（1）由图可知，氢氧化镁的质量为11.6g，氢氧化铝的质量为（ 19.4 11.6） g=7.8g，由原11.6 g子个数守恒可知，合金中镁的质量为58g / m
11、ol 24g/mol=4.8g ，铝的质量为7.8 g2.7 g100%=36%，故答案为： 36%；78g / mol 27g/mol=2.7g ，则铝的物质的量分数为4.8 g 2.7 g（2）由图可知，当加入180ml 氢氧化钠溶液时，氢氧化铝与氢氧化钠溶液完全反应，得到氯化钠和偏铝酸钠的混合溶液，由铝原子个数守恒可知n（ AlO2-） =n（ Al3+） =0.1mol，+-1由电荷守恒可得 n（ Na ） =n（ Cl） +n（AlO2 ）， n（ Cl ） =5.0 mol L0.18L0.8 mol=4mol/L ，故答案为： 4mol/L 。0.1mol=0.8mol ，则 2
12、00 mL 盐酸的浓度为 0.2 L5（ 1）有镁和铁的混合物共4.0 克，与 200 毫升盐酸恰好完全反应，在标准状况下共收集到 2.24L 气体。假设反应后溶液体积不变，则铁的质量为_g；反应后溶液中 Mg2+的物质的量浓度为 _。（2）一定量氢气在氯气中燃烧，所得混合气体用100 mL、 2.00 moL L-1 NaOH 溶液恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO 的物质的量为 0.05mol 。试计算下列问题： 所得溶液中 Cl-的物质的量为 _ ；所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n（ C12 ）： n（ H2）为_ 。【答案】 2.8 0.25mol 1L 0.15 mol
13、2:1【解析】试题分析：本题考查混合物的计算，涉及Mg 、 Fe 与酸的反应， Cl 2 与 H 2、NaOH的反应。（ 1 ）根据反应的化学方程式：Mg+2HCl=MgCl2+H 2、 Fe+2HCl=FeCl 2+H 2可列式： n（ Mg ） +n（ Fe） =2.24L， 24g/moln（ Mg ） +56g/moln （ Fe） =4.0g ，解得n（ Mg ）22.4L / mol=0.05mol ， n（ Fe） =0.05mol ；则铁的质量m（ Fe） =0.05mol 56g/mol=2.8g ；根据 Mg 守恒， n（ Mg 2+） =n（ Mg ） =0.05mol
14、， c（ Mg 2+） = 0.05mol =0.25mol/L 。0.2L（ 2） H2 在 Cl 2 中燃烧生成 HCl ，HCl 与 NaOH 溶液的反应为： HCl+NaOH=NaCl+H 2O；用NaOH 溶液吸收后所得溶液中含NaClO ，说明 H2 在 Cl 2中燃烧后 Cl 2 过量，过量 Cl2 与NaOH 溶液发生的反应为： Cl 2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。根据 Na 和 Cl 守恒，反应后溶液中 n（ NaCl ） +n（ NaClO ） =n（ NaOH ） =2mol/L0.1L=0.2mol ， n（ NaClO ） =0.05mol ，则 n（
15、 NaCl ） =0.2mol-0.05mol=0.15mol ，所得溶液中Cl -物质的量为 0.15mol 。根据 Cl 守恒，所用 Cl 2 物质的量为（ 0.15mol+0.05mol ） 2=0.1mol ；生成 0.05molNaClO的同时生成0.05molNaCl ，则由 HCl 与 NaOH 反应生成的 NaCl 为 0.15mol-0.05mol=0.1mol， HCl 物质的量为 0.1mol ，根据反应 H2+Cl 22HCl ，参加反应的H2 物质的量为 0.05mol ，所用 Cl 2与参加反应的 H 2 物质的量之比n（ Cl 2）： n（ H 2） =0.1mo
16、l： 0.05mol=2:1 。6 把 NaOH、 MgCl23三种固体组成的混合物溶于足量水后有1.16g 白色沉淀，在所得、 AlCl的浊液中逐滴加入1mol?L 1 HCl 溶液，加入HCl 溶液的体积与生成沉淀的质量关系如图所示，试回答：（1）写出混合物溶于水时发生反应的离子方程式_ 。（2）写出 AB 段反应的离子方程式_。 B 点的沉淀物的化学式为_。（3）求原混合物中AlCl3 的物质的量 _， NaOH 的质量 _。（ 4）求 Q 点加入的 HCl 溶液体积 _ 。【答案】 Mg2+23+2222+3+2OH=Mg（ OH） ， Al+4OH =AlO +2H O；H O+Al
17、O +H =Al（ OH）Mg（ OH） 2、 Al（ OH） 3 0.025.20130【解析】试题分析：本题考查与Al（ OH） 3、 Mg （OH） 2 沉淀有关的图像分析和计算。（1）开始加入 10mLHCl 溶液，沉淀的质量既不增加也不减少，说明此时加入的10mL 盐酸与 NaOH 反应，则原固体混合物溶于水后发生的反应有： MgCl22322O， 1.16g 白色沉+2NaOH=Mg（ OH） +2NaCl、 AlCl +4NaOH=3NaCl+NaAlO +2H淀为 Mg（ OH） 2；原固体混合物溶于水发生反应的离子方程式为：Mg2+2OH-=Mg（ OH） 2 ， Al3+4
18、OH-=AlO2-+2H2O。（2） AB 段发生反应的离子方程式为AlO2-+H+H2O=Al（ OH） 3 。 B 点沉淀物的化学式为Mg（ OH） 2 和 Al（ OH） 3。（3） AB 段消耗 n（ HCl） =1mol/L（ 0.03L-0.01L） =0.02mol ，根据 Al 守恒和离子反应AlO2-+H+H2O=Al（OH）3， n（ AlCl3） =n（AlO2-） =nAl（ OH） 3 =0.02mol 。根据反应Al3+4OH-=AlO2 +2H2O，与 AlCl3 反应的 NaOH 物质的量为0.08mol ；（ MgCl2） =nMg （ OH） 2=1.16g
19、2+2OH-=0.02mol ，根据反应 Mg58g / mol=Mg（ OH） 2，与 MgCl2 反应的 NaOH 物质的量为 0.04mol ；与 HCl反应的 NaOH 物质的量为 1mol/L 0.01L=0.01mol ；原混合物中 NaOH 物质的量为0.08mol+0.04mol+0.01mol=0.13mol ， NaOH 的质量为 0.13mol40g/mol=5.2g 。（ 3） BQ 段发生的反应为 Mg（ OH） 2+2HCl=MgCl2+2H2O、Al（ OH） 3+3HCl=AlCl3+3H2O，溶解 Mg（ OH） 2 消耗的 HCl 物质的量为0.02mol2
20、=0.04mol ；溶解 Al（ OH） 3 消耗的 HCl 物质的量为 0.02mol3=0.06mol ，则 BQ 段消耗 HCl 物质的量为0.04mol+0.06mol=0.1mol ，消耗盐酸的体积为0.1mol=0.1L=100mL，则 Q 点加入盐酸的体积为 30mL+100mL=130mL。1mol / L点睛：第（ 3）问也可以用终态法解。Q 点时沉淀恰好完全溶解，所得溶液中的溶质为NaCl、 MgCl2 和 AlCl3， Q 点加入的HCl 相当于在原固体混合物中加入1mol/LHCl 将 NaOH 恰好中和，则 n （HCl） =n（ NaOH） =0.13mol ，盐酸
21、溶液的体积为0.13mol=0.13L=130mL。1mol / L7 某学习小组设计如下实验制备Mg 3N2 进行定性的分析。回答下列问题：（制备） （装置如图所示）（1） A 装置用于制备NH3，试分析氢氧化钠的作用：_（2）仪器 b 为多孔球泡，其作用是_；浓溴水中反应的化学方程式为_（ 3） E 装置中发生反应的化学方粗式为_（ 4）整套装置存在着明显缺陷，你的改进措施是_（定性分析）步骤一：取少量氮化镁样品于洁净的试管中，加足量蒸馏水，试管底部有沉淀生成试管口有刺激性气味的气体生成，写出氮化镁与水反应的化学方程式_步骤二，弃去上层清液，加入稀盐酸，观察到沉淀全部溶解且冒气泡。该步骤中
22、产生气泡的化学方程式为_【答案】氢氧化钠溶于水放热，促进氨水的分解；同时使溶液中c(OH-)增大，使NH3+H2ONH3H2O 的平衡逆向移动，有利于氨气的逸出增大氨气与溴水的接触面积，提高吸收效率3Br2+8NH3=6NH4Br+N2 或3Br2+2NH3=6HBr+N23Mg+N 2=Mg3N2 在E 装置后添加一个装有碱石灰的干操管 Mg 3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3Mg+2HCl=MgCl2+H2 【解析】【制备】(1)因氢氧化钠溶于水放热，促进氨水的分解；同时使溶液中c(OH-)增大，使NH3+H2ONH3H2O 的平衡逆向移动，有利于氨气的逸出，则利用NaOH 固体
23、中滴加浓氨水可制备NH3；(2)多孔球泡，可增大氨气与溴水的接触面积，提高吸收效率； Br2 能氧化NH3 生成N2，则浓氨水通入浓溴水中发生反应的化学方程式为3Br2+8NH3=6NH4Br+N2 或3Br2+2NH3=6HBr+N2；(3)Mg 在 N2 中燃烧生成Mg 3N2，发生反应的化学方式为3Mg+N 2=Mg3N2；(4)因 Mg 3N2 易水解，则需要在 E 装置后添加一个装有碱石灰的干操管，防止空气中的水蒸气进入 E 中；【定性分析】步骤一，氮化镁与水反应生成氢氧化镁和氨气，根据原子守恒，发生反应的化学方程式为Mg3N2+6H2O3Mg(OH) 2 +2NH3；步骤二，弃去上
24、清液，加入盐酸，若观察到有气泡产生，则证明产物中含有未反应的镁，反应的方程式：Mg+2HCl MgCl2+H2。8 镁的化合物具有广泛用途，请回答有关镁的下列问题：(1) 单质镁在空气中燃烧的主要产物是_，还生成少量的 _( 填化学式 ) 。(2) 物质的量为 0.10mol 的镁条在只含有 CO2和 O2 混合气体的容器中燃烧 ( 产物不含碳酸镁) ，反应后容器内固体物质的质量不可能为_A 3.2gB 4.0gC 4.2gD 4.6g(3) 镁作为一种强还原剂，还用于钛和铀的生产，写出镁与TiCl 4 在高温条件下制取钛的化学方程式 _。(4) 氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利
25、用领域的研究热点。MgCu 是一种2储氢合金。 350时， MgCu 与 H 反应，生成 MgCu和仅含一种金属元素的氢化物( 其中氢的222质量分数为0.077) ， Mg2Cu 与 H2 反应的化学方程式为_。(5)CH 3MgCl 是一种重要的有机合成剂，其中镁的化合价是_，该化合物水解时生成甲烷、氯化镁和氢氧化镁，请写出该反应的化学方程式_ 。高温【答案】 MgOMg3N2 DTiCl 4 +2Mg2MgCl 2 +Ti2Mg 2Cu+3H 2350MgCu 2 +3MgH 2 2 价2CH3 MgCl2H2O=Mg(OH)2 2CH4MgCl2【解析】【分析】(1) 镁在空气中燃烧，
26、不仅和氧气反应还和氮气反应；(2) 金属 Mg 在只含有 CO2 和 O2 混合气体的容器中燃烧，固体的质量包括未反应镁的质量、生成的碳的质量和生成的氧化镁的质量，采用极限讨论法，若镁全部与二氧化碳反应生成固体量最大，假设镁没有反应，则固体量最少，计算出固体的范围，然后对各选项进行判断；(3)镁与 TiCl4 在高温条件生成钛和氯化镁；x(4) 令金属氢化物为RHx，金属 R 的相对分子质量为a，则=0.077，即 923x=77a， X 为a+x金属的化合价，讨论可得x=2， a=24，故该金属氢化物为MgH2；(5) 根据化合价代数和为 0 判断镁的化合价，根据元素守恒书写化学方程式。【详
27、解】(1) 镁在空气中燃烧，镁和氧气反应生成氧化镁 (化学式为 MgO)，和氮气反应生成氮化镁，所以单质镁在空气中燃烧的主要产物是白色的氧化镁，还生成少量的氮化镁，化学式为Mg3N2；(2) 镁条在只含有 CO2 和 O2 混合气体的容器中燃烧，反应后容器内固体物质的质量为：未反应镁的质量、生成的碳的质量及生成的MgO 的质量，若气体中无氧气，镁完全与二氧化碳反应时，反应后固体的质量最大；高温2Mg+CO 22MgO+C2210.10mol 0.10mol 0.05mol则 0.1mol 镁完全反应最多可生成固体的质量为：0.10mol 40g/mol+0.05mol 12g/mol=4；.6
28、g若金属镁没有反应，则固体的质量最少，固体质量最小为：0.10mol 24g/mol=2.4g；由于含有二氧化碳和氧气，且镁条也参加了反应，则反应后固体质量m 的范围应为： 2.4gm 4.6g，故答案为 D；(3)镁与 TiCl4 在高温条件生成钛和氯化镁，发生的化学方程式为高温TiCl 4 +2Mg2MgCl 2 +Ti ；(4) 令金属氢化物为x，金属 R 的相对分子质量为 a，则x=0.077，即 923x=77a， X 为RHa+x金属的化合价，讨论可得x=2， a=24，故该金属氢化物为MgH2，故反应方程式为3502Mg 2Cu+3H 2MgCu 2 +3MgH 2 ；(5) 根
29、据 CH MgCl 中各元素化合价代数和为0 可知镁的化合价为+2 价， CH MgCl 水解时生33成甲烷、氯化镁和氢氧化镁，反应的化学方程式为2CH3MgCl+2H2O=Mg(OH)2+MgCl2+2CH4 。9 A将一定质量的Mg和 Al 混合物投入400 mL 稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。计算：（ 1） Mg和 Al 的总质量为 _g；（ 2）硫酸的物质的量浓度为 _；（ 3）生成 H2 的物质的量为 _。B将一定量的铝粉、氧化铝、氧化镁的混合物加入到300mL ,4mol/L的稀
30、硫酸中，生成标准状况下6.72L 气体。向反应后的溶液中滴加一定物质的量浓度的KOH溶液时，所得沉淀的物质的量（ mol ）与滴加KOH溶液的体积（mL）之间的关系如图所示：（1） OA对应反应的离子方程式为_， BC对应反应的离子方程式为_；（ 2） c（ KOH） =_mol/L ，混合物中氧化铝的物质的量为 _mol；（ 3） A 点对应的数值为 _；（ 4）在中学阶段，实验室里检验B 点对应的溶液中的阳离子时，所观察到的现象是_。（5）向 C点对应的溶液中通入足量的2所发生反应的离子方程式为_。CO【答案】 18 g 2.5 mol/l0.9molH+ +OH- =H2O Al(OH)
31、 3 +OH- =AlO2- +2H2O4 0.1 200透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈紫色-CO2 +AlO 2 +2H 2O=Al(OH) 3+HCO3【解析】【分析】A. 由图象可知，从开始至加入NaOH 溶液 40 mL，没有沉淀生成，说明原溶液中硫酸溶解Mg、 Al 后硫酸有剩余，此时发生的反应为：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O当 V(NaOH) =400 mL 时，沉淀量最大，此时为Mg(OH)2 和 Al(OH)3，二者物质的量之和为0.7 mol ，溶液中溶质为 Na2 42 4氢氧化钠溶液中含有的SO，根据钠元素守恒可知此时n(Na SO )等于 400 mL33
32、n(NaOH)的 0.5 倍。从 400mL 开始， NaOH 溶解 Al(OH) ，发生反应NaOH+Al(OH) =NaAlO2+2H2O，当沉淀不再减少时只有Mg(OH)2 ，物质的量为 0.3 mol ，所以沉淀量最大时， Mg(OH)2 为 0.3 mol ，Al(OH)3 为0.7 mol-0.3 mol=0.4 mol ，所以该阶段消耗n(NaOH) =nAl(OH)3 = 0.4 mol ，氢氧化钠的浓度为0.4mol= 5 mol/L 。0.48 L 0.4L（1）由元素守恒可知 n(Al) = nAl(OH) 3 ， n(Mg) = nMg(OH) 2，在根据 m =n M
33、 计算各自的质量，进而计算金属的总质量；（2）沉淀量最大，此时为Mg(OH) 2324，根据钠元素守恒可和 Al(OH) ，溶液中溶质为Na SO知此时 n(NaOH)= 2 n(Na242424n来计SO )，根据硫酸根守恒n(H SO ) = n(Na SO )，再根据 c=V算；（ 3）根据电子转移守恒可知 2n(H2) = 3n(Al) + 2n(Mg)，据此计算 n(H2)；B. 由图可知，从开始至加入 KOH溶液到 A，没有沉淀生成，说明原溶液中硫酸溶解Mg 、Al后硫酸有剩余，此时发生的反应为：H2 42 42SO +2KOH=K SO +2H O；继续滴加 KOH溶液，到氢氧化
34、钾溶液为 600 mL 时，沉淀量最大，此时为Mg(OH) 2和Al(OH)3，溶液为硫酸钾溶液再继续滴加KOH溶液，氢氧化铝与氢氧化钾反应生成偏铝酸钾与水，发生反应Al(OH)3+KOH=KAlO2 +2H2 O，故反应后的溶液溶质为KAlO2，通入足量的CO2 后又生成了氢氧化铝沉淀，且不溶解，据此进行解答；在进行焰色反应时，为避免钠离子对钾离子的干扰，需要透过蓝色钴玻璃观察。【详解】A. 由图象可知，从开始至加入NaOH 溶液 40mL，没有沉淀生成，说明原溶液中硫酸溶解Mg、 Al 后硫酸有剩余，此时发生的反应为：H2SO4+2NaOH = Na2SO4+2H2O当 V(NaOH) =
35、400mL 时，沉淀量最大，此时为Mg(OH)2和 Al(OH)3，二者物质的量之和为0.7 mol ，溶液中溶质为 Na2 SO4，根据钠元素守恒可知此时n(Na2SO4 )等于 400 mL 氢氧化钠溶液中含有的n(NaOH)的 0.5 倍。从 400 mL 开始， NaOH 溶解 Al(OH)3，发生反应NaOH+Al(OH) =NaAlO +2H O，当沉淀不再减少，此时全部为Mg(OH) ，物质的量为 0.33222mol ，所以沉淀量最大时，Mg(OH) 为 0.3 mol ， Al(OH) 为 0.7 mol-0.3 mol=0.4mol ，所以该23阶段消耗 n(NaOH) = nAl(OH)3 = 0.4mol ，氢氧化钠的浓度为0.4mol= 5 mol/L 。0.48 L 0.4L（1）由元素守恒可知n(Al) = nAl(OH) 3 = 0.4 mol ，n(Mg) = nMg(OH) 2 = 0.3 mol ，故
