1、【化学】备战高考化学钠及其化合物推断题解答题压轴题提高专题练习(1)一、钠及其化合物1 已知甲、乙、丙为常见单质，A、 B、 C、D、 E、F、 G、 X 均为常见的化合物；B 和 X 的摩尔质量相同，E 的相对分子质量比D 的相对分子质量大16，在一定条件下，各物质相互转化关系如下图所示。请按要求填空：（ 1）丙的化学式是 _，G 的化学式是 _。（ 2）写出有关变化的化学方程式：甲+ 乙： _；D + 丙： _。（3） B 与 X 的水溶液反应生成C 和乙的离子方程式是_ 。【答案】 O2SO32Na + SNa2S2Na2SO3+ O2= 2Na2SO4Na2O2+S+2H2O=4OH+
2、S +2Na【解析】【分析】单质甲、乙均能分别与单质丙连续两次反应，可能是单质甲、乙分别被O2 连续两次氧化，生成不同的氧化物，则丙是O2；氧化物 B 与水反应能放出 O2，则 B 是 Na2O2，那么 C 是NaOH，A 是 Na O，甲是 Na；又因 B 和 H 的摩尔质量相同，则X 是 Na S，那么乙是 S， F22是 SO2， G 是 SO3；由 E 的相对分子质量比 D 的相对分子质量大16 可知 D 是 Na2SO3 ，E 是Na2SO4。【详解】（1）由以上分析可知丙是O2， G 是 SO3；故答案为： O2， SO3；（2）甲 + 乙的反应为钠与硫共热反应生成硫化钠，反应的化
3、学方程式为2Na +S Na2S； D + 丙的反应为亚硫酸钠与氧气反应生成硫酸钠，反应的化学方程式为2Na2 SO3+ O2= 2Na2SO4，故答案为：2Na + SNa2S；2Na2SO3+ O2= 2Na2SO4；（3）过氧化钠与氯化钠的水溶液发生氧化还原反应生成氢氧化钠和硫，反应的离子方程式。为 Na2O2+S+2H2O=4OH +S +2Na，故答案为： Na2O2+S+2H2O=4OH +S +2Na2 中学化学常见物质A I 的转化关系如框图所示，其中A 为化合物， B 为常见金属单质， H 的焰色反应为黄色，Y 不使品红溶液褪色。( 部分反应条件、溶剂及产物已略去)( 1)反
4、应、的离子方程式 _、 _。( 2)现有含 0. 10 molH 的溶液，要使其转化成含0. 10 mol F 的溶液，则：若只能加入 0. 050mol 的某物质，该物质可能是_ ( 填化学式，写 1种 ) 。若只能加入0. 10 mol 的某物质，该物质可能是_ ( 填化学式，写1种) 。【答案】 2Na2 22+ 4OH-+O2-+ 2H2O2AlOH33-22O+2H O 4NaAlO+CO= +HCONa O=( )或 Na2O2 NaOH 或 Na【解析】【分析】由 H 的焰色反应为黄色，则含有钠元素，且能与F 在加热与过量的y 之间相互转化，则 H为 NaHCO3232A 能与液
5、体 x 反应生成， F 为 Na CO，气体 Y 为 CO ，溶液 D 为 NaOH，化合物NaOH 和气体 C，那么 A 为 Na2 O2，液体 x 为 H2O；因为 B 为金属单质，固体 E 为金属氧化物且能与氢氧化钠反应，则 B 为 Al， E 为 Al2O3 ， G 为 NaAlO2 ，向 NaAlO2 通入二氧化碳产生 Al( OH) 3 和 NaHCO3，所以 I 为 Al( OH) 3，据此回答。【详解】( 1) 反应是Na2O2 与 H2O 反应，所以离子反应方程式为2Na2O2+ 2H2O=4Na+ 4OH-+O222-+2H2；反应是向NaAlO 通入二氧化碳，所以离子反应
6、方程式为：AlOO+CO233- ；=Al( OH) + HCO( 2) 由分析可知Na2O 或 Na2O2， NaOH 或 Na。【点睛】本题关键点在于 H，H 含有钠元素，并且在加热和通气体 y 的条件下与 F 相互转化，而钠的化合物能满足的只有碳酸氢钠。3 某银白色金属单质A 在空气中加热燃烧时发出黄色火焰，得到淡黄色固体空气中足够长时间最终变为C，B 和酸性气体D 能生成 C，A 和 B 都能与水生成能生成 CE 和金属单质F 生成一种密度最小的气体和G，向 G中通入酸性气体B， A 露置在E， E 和 D也D 有白色沉淀产生。回答下列问题。(1) 写出下列物质的化学式：B， C，D，
7、 E,G,(2) 写出下列反应的离子方程式（写化学方程式）：A 和水生成E：,B 和 D 生成 C：,E 和 D 也能生成C, F 与 E 的水溶液：G与过量的 D 反应：【答案】 (1)Na 2O2、 Na2CO3， CO2， NaOH,NaAlO2( 各 1 分）+ -(2) 2Na+2HO=2Na+2OH+H2； 2NaO2+2CO=2Na2CO3+O2；-2-CO2+2OH=CO3+H2O 2Al+2OH +2H2 O=2AlO +3H2AlO-分）+CO+2H O=Al(OH) +HCO（各 222233【解析】试题解析 : 根据题意：银白色金属单质A 为金属钠；淡黄色固体B 为过氧
8、化钠； C 为碳酸钠；酸性气体D 为二氧化碳；与水生成E 为氢氧化钠； E（氢氧化钠）和金属单质F（即金属铝）生成一种密度最小的气体氢气和G偏铝酸钠溶液；（1） Na2O2、 Na 2CO3， CO2，2+-2； B 和 D 生成 C：NaOH ,NaAlO ;(2) A 和水生成 E： 2Na+2HO=2Na +2OH+H2NaO+2CO=2Na CO+O； E 和 D也能生成 C CO + 2OH-2-+H O； F 与 E 的水溶液：=CO22232232-； G与过量的 D反应 AlO-+ CO + 2H O = Al(OH)+2Al+2OH +2H O=2AlO + 3 H23222
9、2-;HCO3考点 :金属钠及其化合物的性质，金属铝及其化合物的性质；4 中学化学中有很多物质可以实现下图中物质之间的转化。其中反应条件和部分反应的产物已略去。液体 B 和 C 可能是单一溶质的溶液，也可能是纯净物。（1）若 A是一种紫红色金属，气体D能使品红溶液退色，加热时又恢复原色。写出反应的化学方程式：。该气体 D 与另一种气体H 混合后生成一种淡黄色固体W，写出该反应的化学方程式：。（2）若 A是一种金属单质， D是密度最小的气体，B 能否是水（填 A“能”或 B“否”）。（3）若 A是金属单质， D 是一种无色气体，遇到空气变为红棕色，液体C 呈蓝色。写出反应的离子方程式：。写出反应
10、的任意一个离子方程式：。【答案】（ 1） Cu2H 2SO4 (浓 )SO22H 2OCuSO4SO2 2H 2 S 3S2H 2 O（ 2） B否（ 3） 3Cu+8H+2NO3- 3Cu2+2NO+4H2OCu2+Fe=Fe2+Cu【解析】试题分析：（1）若 A 是一种紫红色金属，为铜，气体D能使品红溶液褪色，加热时又恢复原色，为 SO，反应的化学方程式为SO（浓）CuSO+SO+2H O； SO与另一2Cu+2H44222种气体 H 混合后生成一种淡黄色固体w，则 H 为 H S， w 为 S 单质，方程式为22HS+SO=3S+2H O；22（2）若 A是一种金属单质， D是密度最小的
11、气体即氢气，如果B 是水，说明 A 是非常活泼的金属，如 Na， C 为 NaOH，不能一步生成 Na，所以 B 不能是水；（3）若 A是金属单质， D 是一种无色气体，遇到空气变为红棕色，则D 是 NO，液体 C呈蓝色，说明 A 为 Cu， B 为稀硝酸， C 为 Cu（N03） 2，反应的离子方程式为+-3Cu+8H+2NO3 3Cu2+2NO+4H2O，反应为置换反应，生成Cu，离子方程式可以为 Cu2+Fe=Fe2+Cu。考点：无机推断5已知化合物A、 B、C、D、 E、 F、G 和单质甲、乙所含元素均为短周期元素，A 的浓溶液与甲能发生如图所示的反应甲是常见的黑色固体单质，乙是常见的
12、气体单质，是空气的主要成分之一，B 是无色气体，是主要的大气污染物之一，C 常温下为无色液体，E 是一种淡黄色的固体请回答下列问题（1） G 的化学式为：（2） 反应的化学方程式为： 反应的离子方程式为：（3） 反应的离子方程式为：，每生成1mol 乙气体，反应中转移【答案】（ 1） Na2CO3；mol 电子（ 2） C+2H2SO4（浓）CO2 +2SO +2H2O；2SO2+O2+2H2O=4H+2SO42；+（3） 2Na2O2+2H2O=4Na +4OH+O2； 2【解析】甲是常见的黑色固体单质，可为生产生活提供热能，可知甲是C，B 是无色有刺激性气味的气体，是主要的大气污染物之一，
13、为SO2气体，因此 A 为浓硫酸溶液，常温下，C 是一种无色液体是水， D 为 CO2，二氧化硫和氧气和水反应生成硫酸，故乙为O2，水、二氧化碳均与 E 反应生成氧气，说明E 为 Na2223O ，则 F 为 NaOH， G 为 Na CO，（1）上述分析可知 G 为碳酸钠，化学式为Na2 323CO ，故答案为Na CO ；（2） 反应是碳和浓硫酸加热反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，反应的化学方程式为C+2H2SO4（浓） =CO2 +2SO +2H2O， 反应二氧化硫和氧气水发生的氧化还原反应生成硫酸，反应的离子方程式为 2SO2+O2+2H2O=4H+2SO42，（3） 反应是过氧化钠和
14、水的反应生成氢氧化钠和氧气，反应的离子方程式化学方程式+乙为氧气电子转移2mol ，为： 2Na2O2+2H2O=4Na +4OH+O2，反应中生成 1mol【点评】本题考查无机物的推断，为高频考点，把握习题中物质的颜色、气味、与生活环境的关系及相互转化来推断各物质为解答的关键，侧重S 及其化合物及Na 及其化合物性质的考查，题目难度中等6 A、 B、 C、 D、 F 五种物质的焰色反应均为黄色， A、 B、C、 D 与盐酸反应均生成 E，此外 B 还生成一种可燃性气体而 C、 D 还生成一种无色、无味气体 H，该气体能使澄清石灰水变浑浊 D和 A 可反应生成 C，F 和 H 也可反应生成 C
15、 和另一种无色、无味气体请回答下列问题：（1）写出下列反应的离子方程式：D+盐酸D+A（2）写出 F 和 H 反应的化学方程式【答案】（ 1） HCO3+H+=CO2+H2O；+2Na+2HO=2Na+2OH +H2；2HCO3 +OH =CO3+H2 O；（ 2） 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2【解析】因焰色反应为黄色，说明五种物质都含有钠元素，B 与盐酸反应还生成一种可燃性气体，可知B 为 Na， E 为 NaCl，可燃气体是氢气；C、D 还生成一种无色、无味气体H，无色无味气体H 能使澄清石灰水变浑浊，则H 为 CO2， C、 D 为碳酸钠或碳酸氢钠； F 和 H也可反应生成
16、C 和另一种无色无味气体，则无色无味气体为氧气，F 为 Na2O2， D 和 A可反应生成 C， C为 Na CO，则 D为 NaHCO，A 为 NaOH，综上所述可知，A 为 NaOH， B 为 Na，C 为233Na CO， D 为 NaHCO， E 为 NaCl ， F 为 Na O，23322（1）D为 NaHCO，与盐酸反应的离子方程式为+HCO +H=CO+H O；3322B为 Na，与水反应的离子反应为+22Na+2HO=2Na+2OH +H，碳酸氢钠可以和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，离子反应为2+H2O，HCO3+OH =CO3（2） F 为 Na2O2，可与水反应生成氢氧化钠
17、和氧气，反应的方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2【点评】本题考查无机物的推断，为高频考点，把握发生的离子反应、钠的化合物的转化为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意焰色反应为元素的性质，题目难度不大7 有 A、 B、 C、D、 E 5种化合物，其中A、 B、 C、 D 是铝元素的化合物，F 是一种气体，在标准状况下对空气的相对密度是1.103，且有下列反应： A+NaOH D+H 2O B A+H2O C+NaOH （适量） B+NaCl E+H 2O NaOH+F C+D+H2OB（ 1） A、 B、C、 D、 E 化学式分别是： A_、 B_、 C_、 D_、E_（ 2
18、）写出 的离子方程式： _ 【答案】 Al2O3 Al(OH)3 AlCl3 NaAlO2 Na2O22Na2O2+2H2O4Na+4OH +O2【解析】（1） F 是一种气体，标准状况下相对于空气的密度为1.103，则相对分子质量为1.103 29=32， F 应为 O2，则 E 为 Na2O2， A、 B、 C、D 是含铝元素的化合物，由反应 可知 A 为 Al2O3， B 为 Al（ OH） 3，则 C 为 AlCl3，D 为 NaAlO2，（ 2）反应 的离子方程式+为： 2Na2O2+2H2O 4Na +4OH+O2，8 A、 B、 C、 D 四种化合物，其中A、 C、 D 均含有钠
19、元素，A、 C和盐酸反应均得到D，将固体 C 加热可得到A，若在 A 的溶液中通入一种无色无味的气体，又可制得C。若 B 的溶液滴加到硫酸亚铁溶液中，现象为出现白色沉淀灰绿色沉淀红褐色沉淀E。试判断：（1） A: _ E: _(写化学式 )（ 2）C加热分解的化学方程式 _ ；物质 C 在水溶液中的电离方程式： _ ；由白色沉淀最终变为红褐色沉淀E 的化学方程式 _ 。【答案】（ 1） Na2CO3Fe(OH)3（ 2） 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2-2-NaHCO3=Na+HCO3、 HCO3H+CO3 4Fe(OH) 2+O2+2H2O=4Fe(OH)3【解析】试题分析：
20、A、 C、 D是均含有钠元素的化合物，A、 C 和盐酸反应均得到D，则 D 为 NaCl，将固体 C 加热可得到A，若在 A 的溶液中通入一种无色无味气体，又可制得C，据此可以判断，无色无味的气体是CO2， A 为 Na2CO3， C为 NaHCO3，若 B 的溶液滴加到硫酸亚铁溶液中，现象为出现白色沉淀灰绿色沉淀红褐色沉淀E，则 B 为 NaOH， E 为 Fe(OH)3 ，据此回答。（ 1）由以上分析可知 A 为 Na2CO3 ， E 为 Fe(OH)3 ；（2）根据上述分析，C 为 NaHCO3，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、CO2 和水，反应的化学方程式为 2NaHCONa CO+H O
21、+CO；32322NaHCO3属于钠盐，在水溶液中的电离方程式为+-2-NaHCO3=Na +HCO3、 HCO3H +CO3氢氧化亚铁与氧气、水反应生成氢氧化铁，则由白色沉淀最终变为红褐色沉淀Fe(OH)3的化学方程式为 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。考点：考查钠的重要化合物, 无机物的推断。9 有 X、 Y、Z、 W四种化合物，其中 X 含有四种元素， X、 Y、Z 的焰色反应均为黄色， W为无色无味气体。这四种化合物具有下列转化关系（部分反应物、产物及反应条件已略去）。（1） W的化学式是；（2） X 与 Y 在溶液中反应的离子方程式是：；（3） XZ 过程反应的化
22、学方程式是：。（ 4） W 经另一反应可转化为无色无味的单质气体Q，利用下图装置（夹持固定装置已略去）进行实验可在 V 中收集到 Q，已知：烧瓶中固体为X 或 Z，装置 III中产生白色沉淀。则 装 置 中 物 质 的 化 学 式 _ ， 中 主 要 反 应 的 化 学 方 程 式 是_ 。3【答案】（ 1） CO（ 2）HCO +OH =H O+CO223Na2CO3+ CO2+ H 2O（3） 2NaHCO3（ 4） Na2O2； 2Na2O2+2CO 2Na2CO3+O2【解析】试题分析： X、 Y、 Z 的焰色反应均为黄色，说明三者均为钠元素的化合物。X 在加热条件下能生成 Z，可推知
23、， X 为 NaHCO3， Y 为 NaOH， Z 为 Na2CO3， Z 反应得到W为无色无味的气体，应是与酸反应生成的CO2，即 W为 CO2。（1）根据以上分析可知W为 CO2。33-32-2（2） X 为 NaHCO， Y 为 NaOH， X与 Y 在溶液中反应的离子方程式是：HCO+OH CO +H O。（3）碳酸氢钠分解的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O。（4）装置 I 中的物质为NaHCO3或 Na2CO3 固体，与稀硫酸反应产生二氧化碳气体，装置III中产生白色沉淀是碳酸钡。因为装置中收集到一种无色气体，且密度大于空气，说明装置 I 中产生的 CO2 与装
24、置中的物质反应生成了另一种无色气体，进而推测出装置中的物质为 Na2O2，装置中收集的气体是O2 。中主要反应的化学方程式是2Na2O2+2CO2Na2CO3+O2。考点：考查无机物的推断10 以下均为中学化学常见物质，存在如下转化关系质， G 为紫黑色固体单质。实验室中，常用固体E在(部分产物已省略)。通常 CB 的催化下加热制取气体单质为气体单H。（1） G 的化学式； F 的电子式；（2）反应 的离子方程式；（3）写出另外一种实验室制取H 的化学方程式；（4） D 溶液中阳离子的焰色反应火焰呈色；可用试剂检验 D 溶液中大量存在的阴离子。【答案】（8 分）（1） I2；（2） MnO2
25、2Cl2 Cl224H=Mn 2H O（3） 2H2O22H2O+O2或 2KClO32KCl+O 或2KMnO42422；（答案合理即可）K MnO+MnO +O（4）紫；硝酸银、稀硝酸或新制氯水、淀粉或新制氯水、CCl4（答案合理即可）【解析】试题分析：实验室中，常用固体E 在 B 的催化下加热制取气体单质H，则可推断知E 为氯酸钾， B 为二氧化锰， H 为氧气， G 为紫黑色固体单质，可推断G 为碘单质， A 的浓溶液与 B 加热生成 C，可推得 C 物质为氯气，则A 为盐酸，反应C 和 D 溶液反应生成F 溶液和G，则 D 为碘化钾， F 为氯化钾。（1）根据上面的分析可知，G 的化
26、学式 I2； F 为 KCl， F 的电子式为，故答案为 I2；（2）反应 是实验室制取氯气的反应，反应的离子方程式为MnO 22Cl=Mn2 4H222 2Cl=Mn2 Cl22Cl 2H O，故答案为 MnO4H 2H O；（3） H 为 O 2，另外一种实验室制取H 的化学方程式为2 2222H O2H O+O 或2KClO2KCl+O或 2KMnO4K MnO+MnO +O ，故答案为324222H O2H O+O 或 2KClO2KCl+O或 2KMnO4K MnO +MnO +O ；222232422（4） D 为碘化钾， D 溶液中阳离子的焰色反应火焰呈紫色，检验碘离子可用硝酸银、稀硝酸生成黄色沉淀，或用新制氯水、淀粉或新制氯水、 CCl4 试剂将碘离子氧化成碘单质，再通过检验碘单质来检验溶液中的碘离子，故答案为紫；硝酸银、稀硝酸或新制氯水、淀粉或新制氯水、 CCl4。考点：考查了无机推断、元素化合物的相关知识。
