1、高考化学推断题综合题专题复习【卤素及其化合物】专题解析含答案一、卤素及其化合物练习题（含详细答案解析）1 下列各物质是中学化学中常见的物质，甲为常见金属单质，丙为黄绿色的单质气体，乙、丁是常见无色气态非金属单质，其它均为化合物，C 常温下为一种液体，B、 D 分别为黑色粉末和黑色晶体，G 为淡黄色固体，J 为生活中常见的调味品，I 为红褐色固体，F 为棕黄色溶液。是实验室制取丁的反应之一。各物质间的转化如下图所示，回答下列问题(部分生成物未列出)：(1)物质 I 的化学式为 _； F 中阴离子是 _；(2)反应的化学方程式为为_ ；(3)B 与 K 的反应是实验室制取丙的反应，其离子方程式为_
2、；(4)反应的化学方程式为_；(5)若E 与 G 以物质的量比为1:1 投入足量水中，反应的化学方程式为_；生成1mol气体转移电子的个数为_。-MnO 2+Mn2+Cl2 +2HO 3Fe +【答案】 Fe(OH)3 Cl 2H2O22H2O+O2 MnO 2+4H +2Cl高温4H O(g)Fe O +4H 4FeCl +4Na O+ 6H O = 4Fe(OH) +8NaCl + O6N2342222232A【解析】【分析】丙为黄绿色单质气体，所以丙为Cl2， B 与 K 的反应是实验室制取丙的反应，且B 为黑色粉末，则 B 为 MnO 2，K 为 HCl；是实验室制取丁的反应之一，则该
3、反应为双氧水在二氧化锰的催化作用下制取氧气的反应，所以C 为 H2 O，丁为氧气； G 为淡黄色固体，且可以生成氧气，则 G 应为 Na22NaCl， I 为红褐色固体应为O ，则 J 为生活中常见的调味品，应为33+， E与氯气反应可生成F，则 F 为 FeCl32Fe(OH) ；F 为棕黄色溶液，应含Fe， E 为 FeCl ；氯化铁可以与单质铁反应生成氯化亚铁，所以甲为铁单质，Fe 可以在高温条件下与水反应生成氢气和四氧化三铁，所以乙为氢气，D 为 Fe3O4。【详解】3-；(1)根据分析可知物质 I 为 Fe(OH) ； F 中阴离子为 Cl(2)反应为双氧水在二氧化锰的催化作用下制取
4、氧气，方程式为MnO 22H O2H O+O ；2222(3)实验室利用浓盐酸和二氧化锰共热制取氯气，方程式为：MnO 2+4H+2ClMn2+22+Cl +2H O；(4)反应为 Fe 在高温条件下与水蒸气反应生成氢气和四氧化三铁的反应，方程式为：3Fe高温+4H ；+ 4H O(g)Fe O2342(5)E 为 FeCl2， G 为 Na2O2，过氧化钠有强氧化性可氧化亚铁离子为铁离子，被还原时-1 价的氧被还原成 -2 价，二者1： 1 反应，说明氧化产物不止有Fe3+，再联系过氧化钠可以与水反应生成氧气，可知产物中应还有氧气，Na2O2 自身发生氧化还原反应，所以E 与 G 以物质的量
5、比为1:1 投入足量水中，反应方程式为4FeCl22 223 +8NaCl +4Na O+ 6H O = 4Fe(OH)O2 。【点睛】解决此类题目要根据物质的性质、特征作为突破口进行推断，例如本题中“丙为黄绿色单质气体 ”，则丙为 Cl2， “F为棕黄色溶液 ”，则其溶液中应含有Fe3+，学生平时的学习中要注意多积累一些有特殊性质的物质。2 现有几种元素的性质或原子结构如下表：元素编号元素性质或原子结构T失去一个电子后，形成Ne 的原子结构X最外层电子数是次外层电子数的2 倍Y其单质之一是空气主要成分之一，且是最常见的助燃剂Z原子核外有 3 层电子，最外层电子数比次外层电子数少一个（1）元素
6、 X 的一种同位素用来作相对原子质量的标准，这种同位素的原子符号是_； X 的另一种同位素可用来测定文物年代，这种同位素的原子符号是_。（ 2）元素 Y 形成的另一种单质，大量存在于地球的平流层中，被称作地球生物的保护伞，该单质的化学式是 _。（ 3）元素 Z 在海水中含量非常高，海水中含Z 元素的主要化合物是 _（写化学式）。（4）写出 T 的同主族短周期元素的单质在空气中燃烧的化学方程式_。（5） Z 的单质可用来对自来水进行消毒，结合化学方程式说明其消毒原理_。【答案】 1214点燃点燃322222CCO NaCl4Li O2Li O 或 2H O2H O 氯气溶于水生成次氯酸： Cl2
7、 H2O =HCl HClO，次氯酸有强氧化性，能杀菌消毒【解析】【分析】由 T 失去一个电子后，形成与Ne 相同的核外电子排布，可知T 的质子数为11，则 T 为 Na元素； X 的最外层电子数是次外层电子数的2 倍，可知有 2 个电子层，最外层电子数为4，X 为 C 元素； Y 的单质是空气的主要成分，也是最常见的助燃剂，则Y 为 O 元素； Z 的原子核外有 3 个电子层，最外层比次外层少1 个电子，可知最外层电子数为7，则 Z 为 Cl元素，以此来解答。【详解】由分析知： T 为 Na 元素、 X 为 C 元素、 Y 为 O 元素、 Z 为 Cl 元素；( 1) 元素 X 的一种同位素
8、用作相对原子质量的标准，这种同位素的原子符号是12C， X 的另一种同位素可用来测定文物所属年代，这种同位素的符号是14C；( 2) Y 形成的另一种单质，主要存在于地球的平流层中，被称作地球生物的保护伞，该单质的化学式是 O3；( 3) 元素 Z 在海水中含量非常高，海水中含Z 元素的化合物主要是 NaCl；( 4) T 为 Na 元素，与 Na 同主族短周期元素为Li 或 H，单质 Li 或 H2 在空气中燃烧的化学方点燃点燃程式为 4Li O22Li2O 或 2H2 O22H2O；( 5) Z 为 Cl 元素， Cl2 可用来对自来水进行消毒，是因为氯气溶于水生成次氯酸：Cl2H2O H
9、ClHClO=，次氯酸有强氧化性，能杀菌消毒。3 现有单质A、 B、C 及化合物D、E、 F、 G、H，它们之间能发生如图反应(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。请根据以上信息回答下列问题：（1）反应是D 物质的水溶液与金属铝反应，金属铝被氧化_(写化学式 )；（2）步骤中刚生成的白色沉淀颜色会迅速发生变化，最终生成红褐色沉淀H，请写出由白色沉淀变成H 的化学方程式：_；（3）检验 G 中所含的金属离子时，在G 溶液中加入硫氰化钾溶液，离子方程式为：_；（4）工业上将氯气通入D 溶液中制取消毒液，反应的化学方程式为_， 1mol 氯气发生反应，转移电子 _mol ；消毒液中的有效成
10、分是 _(填名称 )；（5）将 0.1molA 的碳酸盐溶液和 0.15molE 溶液混合，有如下两种方式：A 将含 A 的碳酸盐溶液逐滴加入到E 溶液中；B 将 E 溶液逐滴加入到含A 的碳酸盐溶液中；理论上产生气体比较多的是_(填序号 )，多 _mol 。【答案】 H2 O 4Fe(OH) 2 O 22H 2 O 4Fe(OH) 3 Fe33SCN Fe(SCN) 32NaOH Cl 2 NaCl NaClO H 2O 1次氯酸钠A 0.025【解析】【分析】金属 A 焰色反应为黄色，故 A 为 Na，由反应 Na 水气体 CD ，故 C 为 H 2 、 D 为NaOH，则 E 为 HCl
11、， HCl 溶于水形成盐酸。金属B 能与盐酸反应生成F， F 与氯气反应生成G，而 G 能与 NaOH 反应生成红褐色沉淀H，故 B 为 Fe、 F 为 FeCl 2 、 H 为 Fe(OH) 3 ，据此解答。【详解】1反应是 NaOH 水溶液与金属铝反应，本质是Al 与水反应生成氢氧化铝与氢气，氢氧化铝再与NaOH 反应生成偏铝酸钠与水，金属铝被H2O 氧化，故答案为：H2O ；2 步骤 中刚生成的白色沉淀氢氧化亚铁易被氧化，颜色会迅速发生变化，最终生成红褐色沉淀氢氧化铁，化学方程式为：4Fe(OH) 2 O 2 2H 2O4Fe(OH) 3 ，故答案为：4Fe(OH) 2 O 22H 2
12、O4Fe(OH) 3 ；3 检验 FeCl3 中所含的金属离子时，在FeCl3 溶液中加入硫氰化钾溶液，溶液变红，离子方程式为： Fe33SCNFe(SCN)3 ，故答案为： Fe33SCN Fe(SCN) 3 ；4 工业上将氯气通入NaOH 溶液中制取消毒液 NaClO，反应的化学方程式为：2NaOH Cl 2 NaClNaClOH 2O ，根据氧化还原反应化合价规律可知，氯气中的Cl 有一半化合价升高，一半化合价降低，即反应中氯气既是氧化剂又是还原剂，各占一半， 1mol 氯气发生反应转移1mol 电子，消毒液中的有效成分是次氯酸钠，故答案为：2NaOH Cl 2 NaClNaClOH 2
13、O ； 1；次氯酸钠；5 A 将碳酸钠溶液逐滴加入到盐酸中，发生反应：Na2 CO3 2n HCl2NaClH 2O CO2，生成 CO2为 0.15mol10.075mol ；2B将盐酸逐滴加入到含碳酸钠溶液中，先发生反应：Na2 CO3 HClNaHCO 3NaCl ，剩余 0.05molHCl 、生成 0.1molNaHCO 3 ，而后发生反应： NaHCO 3HClNaCl H 2OCO 2 ，生成0.05molCO 2 ；故理论上产生气体比较多的是A，多产生 CO2 为 0.075mol0.05mol 0.025mol 。故答案为： A； 0.025。4 如图是中学化学常见物质的转化
14、关系（某些反应条件及部分产物已略去），A、 G 为日常生活中的常见金属。B、 C、 E、 I、 J 为气体，其中C 为黄绿色气体，M 为红褐色胶体。（ 1） D 与 G 反应的化学方程式 _。（ 2） LN的离子方程式 _。（ 3） HI的化学方程式 _。（ 4）现将一试管 J 气体倒立于水槽中一段时间后，水面上升但不充满；若使水充满整个试管，应向试管中通入一定量 _（填气体的化学式），此时试管中溶液的浓度为_mol/L （气体体积按标准状况计算）（保留两位有效数字）。【答案】 8Al+3Fe3 42 32+3-3+232O4Al O +9Fe3 Fe +4H +NO =3 Fe +NO +2
15、H O4NH +5O4NO+6H2OO20.045【解析】【分析】B、 C、 E、 I、 J 为气体，其中C 为黄绿色气体，则 C 是 Cl2； A、G 为日常生活中的常见金属， A 能和水蒸气反应，则 A 是 Fe，铁和 B 反应生成 D， B 是气体，则 D 是 Fe3O4，B 为O ， E 是H；M 为红褐色胶体， M 为 Fe(OH) ；则 F 是 FeCl ，H 为 NH ， I为 NO， J 为22333NO ， K 为 HNO ； G 是生活中常见金属，能发生置换反应，则G 是 Al；过量铁和稀硝酸反23应生成 L， L 是 Fe(NO3)2，硝酸亚铁被氧化生成N， N 为 Fe
16、(NO3)3，据此分析解答。【详解】(1)D 是 Fe O ， G 是 Al，二者反应的化学方程式为8Al+3Fe O44Al O +9Fe，故答案34323为： 8Al+3Fe342 3+9Fe；O4Al O(2)L N为硝酸亚铁酸化后被氧化生成铁离子，反应的离子方程式为2+3 -3 Fe+4H +NO =33+2O，故答案为：2+3-3+2Fe +NO +2H3 Fe +4H +NO =3 Fe +NO +2HO；(3)H 为 NH3， I 为 NO，氨气催化氧化生成NO 和水，反应的化学方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O，故答案为： 4NH3+5O24NO+6H2O；(4)现将一
17、试管气体J(NO2)倒立于水槽中一段时间后，水面上升但不充满；若使水充满整个试管，应向试管中通入一定量氧气，发生反应：4NO2+O2+2H2O=4HNO3；设原试管中二氧化氮气体体积为VLVVL，物质的量为= 22.4 mol，所得溶液中硝酸的物质的量为22.4L / molVVmol22.4 mol ，溶液的物质的量浓度为22.4 0.045mol/L，故答案为： O2； 0.045。VL【点睛】解答此类试题的关键是寻找突破口正确推断出物质。本题的易错点为(2)，要注意在溶液中H+、 Fe2+、 NO3- 要发生氧化还原反应。5 已知四种物质A、 B、 C、 D 在一定条件下的相互转化关系如
18、下图所示：（1）若 A 是一种活泼金属单质，化合物D 是烧碱。该反应的化学方程式为_；标准状况下，生成 3.36L 单质 B，消耗单质 A 的物质的量为 _。（2）若 A 是国防金属， B 是黑色固体单质。化合物C 的化学式为 _；该反应中化合物C 为 _（填 “氧化剂 ”或 “还原剂 ”）。（3）若 A 是一种黄绿色气体单质，单质B 能使淀粉溶液变蓝。用四氯化碳将单质B 从它的水溶液中提取出来，这种实验操作的名称叫做_。检验化合物 D 中阴离子的试剂为_。【答案】 2Na 2H2O = 2NaOH H2 0.3molCO2 氧化剂 萃取 硝酸银和稀硝酸【解析】【分析】若 A 是一种活泼金属单
19、质，化合物D 是烧碱，推出A 为 Na。根据 B 是黑色固体单质，金属A 和 C 反应生成，联想到镁和二氧化碳反应生成黑色碳。若 A 是一种黄绿色气体单质为氯气，单质B 能使淀粉溶液变蓝为 I2。【详解】若 A 是一种活泼金属单质，化合物D 是烧碱，则为钠和水反应生成氢氧化钠，该反应的化学方程式为2Na 2H2O = 2NaOH2；标准状况下，生成3.36L 单质 B 即物质的量 HV3.36Ln= Vm =22.4L mol 10.15mol ，消耗单质 A 的物质的量为0.3mol ；故答案为： 2Na 2H2O = 2NaOH H2 ； 0.3mol 。若 A 是国防金属，B 是黑色固体
20、单质，得出镁和二氧化碳反应生成黑色固体碳和氧化镁，化合物 C 的化学式为 CO22中 C化合价降低，该反应中2为氧化剂；故答案为：； COCOCO ；氧化剂。2若 A 是一种黄绿色气体单质Cl2，单质 B 能使淀粉溶液变蓝，则B 为 I2。用四氯化碳将单质 B 从它的水溶液中提取出来，有机溶剂萃取单质碘，因此实验操作的名称叫做萃取。检验化合物 D 中阴离子 Cl 的试剂为硝酸银和稀硝酸；故答案为：萃取；硝酸银和稀硝酸。6 甲、乙、丙、丁是常见的单质，其中甲、乙、丙是摩尔质量依次增加的气体。A 和 B 以物质的量 2 1 通入水中，得到C 溶液。请根据下图的转化关系回答：(1)用方程式解释 A
21、使湿润的红色石蕊试纸变蓝的原因_(2)写出溶液 C 中加氯水的离子方程式_(3)若 A 和 B 按 1:1通入水中反应，写出反应方程式_。【答案】 NH3 2 H24+-32-2242- - +H ONHO NH+OHSO+Cl +H O =SO +2Cl +2HSO2+NH3+H2O=NH4HSO3【解析】【分析】D 的混合液中滴加石蕊试液，溶液显红色，说明溶液显酸性；加入NaOH 溶液有使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，说明D 溶液中含有NH4+；加入稀硝酸酸化后，再滴加AgNO3 溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含有Cl-；加入盐酸酸化，再滴加BaCl2 溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含有
22、SO42-； C 溶液中通入氯水得到 D 溶液，再结合甲和乙生成A 的反应条件，丙和丁点燃条件下生成B，并结合甲、乙、丙、丁是常见的单质，其中甲、乙、丙是摩尔质量依次增加的气体；A 和 B 以物质的量2 1 通入水中，得到 C 溶液。可知甲为H2、乙为 N2、丙为 O2，丁为 S， A 为 NH3、B 为 SO2， C 溶液为 (NH4)2SO3 溶液， C 中通入氯水后所得的 D 溶液中含有 SO42-、 Cl-、 NH4+，据此分析解题。【详解】(1)由分析知 A 为 NH3，因其电离使水溶液显碱性，使湿润的红色石蕊试纸变蓝，发生反应的方程式和电离方程式为NH3232NH4+OH；+ H
23、ONH H O(2) C 溶液为 (NH4)2SO3 溶液， C 中通入氯水后所得的D 溶液中含有 SO42-、 Cl-、 NH4+，发生反应的离子方程式为SO32-2242-+；+Cl +H O =SO +2Cl +2H(3) NH 和 SO 按 1:1 通入水中生成NH4HSO3，发生反应的方程式为32SO +NH +H O=NH HSO 。232437 现有 X、 Y、 Z 三种非金属元素， A、B、 C 三种金属元素，有如下情况:(1)X、 Y、 Z 的单质在常温下均为气体(2)X 的单质在 Z 的单质中燃烧，火焰呈苍白色.产物 XZ 的水溶液可使石蕊试液变红 .(3)两摩尔 X 的单
24、质可与一摩尔 Y的单质化合生成两摩尔X2Y， X2Y 常温下为液体 .(4)Z 的单质溶于 X2Y 中所得溶液具有漂白性 .(5)A 的单质可以在 Z 的单质中燃烧，生成棕红色固体，该固体溶于水呈黄色溶液.(6)B 与 Z 形成的化合物 BZ3 溶于水后逐滴滴加NaOH 溶液先生成白色沉淀后又逐渐溶解.(7)C 的单质与 Y 单质反应可能得到两种产物，其中一种为淡黄色固体M.请完成下列问题 :(1)写出下列物质的化学式 :XZ_， X Y_， M_2(2)Z 的单质溶于 X2Y 中所得溶液中起漂白作用的物质是_( 填化学式 )(3)A 的单质与 Z 的单质反应的化学方程式:_(4)BZ3 与过
25、量的 NaOH 溶液反应的离子方程式:_(5)X 单质与 Z 单质的混合气体经点燃充分反应后，冷却至室温，再通入足量的NaOH 溶液中，气体被完全吸收，求原混合气体中X 单质与 Z 单质的体积比可能为_【答案】HCl H22 22Fe+3Cl33+-2-2O Na O HClO2FeClAl+4OH AlO+2H O V（氢气）： V（氯气） 1:1【解析】【分析】(2)X 的单质在Z 的单质中燃烧，火焰呈苍白色，推出X 的单质为H2， Z 的单质为Cl2，即 X为 H， Z 为 Cl； XZ为 HCl；(3)2molH2与 1molY 的单质发生化合反应生成2NmolH Y， H Y 为液体
26、，则H Y 为 H O，Y 为2222O；(5)A 的单质可以在 Cl2 中燃烧，生成棕红色固体，该固体溶于水呈黄色溶液，说明该溶液中含有 Fe3 ，即 A 为 Fe；(6)B 与 Cl 形成的化合物BCl3 溶于水后逐滴滴加NaOH 溶液先生成白色沉淀后又逐渐溶解，该沉淀为 Al(OH)3，推出 B 为 Al；(7) C 的单质与 O2反应可能得到两种产物，其中一种为淡黄色固体M， M 为 Na2O2，即 C 为Na；据此分析；【详解】X 的单质在 Z 的单质中燃烧，火焰呈苍白色，推出X 的单质为 H2， Z 的单质为 Cl2，即 X 为H， Z 为 Cl； XZ 为 HCl； 2molH2
27、与 1molY 的单质发生化合反应生成2NmolH 2Y，H2 Y为液体，则 H22O， Y 为 O；A 的单质可以在2中燃烧，生成棕红色固体，该固体溶于水Y 为 HCl呈黄色溶液，说明该溶液中含有Fe3 ，即 A 为 Fe； B 与 Cl 形成的化合物 BCl3 溶于水后逐滴滴加 NaOH 溶液先生成白色沉淀后又逐渐溶解，该沉淀为Al(OH)3，推出 B 为 Al； C 的单质与 O2反应可能得到两种产物，其中一种为淡黄色固体M， M 为 Na2O2，即 C 为 Na；(1)根据上述分析，22O， M22XZ 为 HCl，X Y 为 H为 Na O ；答案： HCl；H2O； Na2O2；2
28、2O 反应22HCl HClO，HClO具有强氧化性，起漂白性；(2)Cl 与HCl H O答案： HClO；(3)Fe 与 Cl2 反应： 2Fe 3Cl22FeCl3；答案： 2Fe 3Cl22FeCl3；(4)BZ3 为 AlCl3，因为氢氧化铝为两性氢氧化物，因此AlCl3与过量的 NaOH 反应的离子方程式为 Al3 4OH 2H=AlO22O；答案： Al3 4OH=AlO2 2H2O；(5)H2 和 Cl2 反应： H2 Cl22HCl，因此 HCl、Cl2 都能被 NaOH 溶液吸收，因此V(H2 )：V(Cl2 )1；答案： V(H2 )：V(Cl2) 1。8 室温下，单质A
29、、 B、 C 分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适的反应条件下，它们可以按下面框图进行反应，又知E 溶液是无色的，请回答：(1)A 是 _， B 是_， C 是 _（填化学式）(2)反应 的化学方程式为：_ 。(3)反应 的离子方程式为：_ 。【答案】 Fe Cl2+3+2 H2 4Fe(OH)2 +O2+2H2O=4Fe(OH)32Fe +Cl2=2Fe +2Cl【解析】【分析】由 B 为黄绿色气体且为单质，可知B 为 Cl2；由框图可知反应生成的固体D 为固体单质 A与 Cl2反应生成的一种氯化物；反应生成的2C 生成的一种可溶于水的氯E 为 Cl与气体单质化物，且 E 溶液和固体单质
30、A 又可以重新生成气体C 和 F，只有当 C 为 H2， F 为一种氯化物时才能满足这一过程；而A 与 Cl2 反应已生成了一种氯化物D，F 又是一种氯化物，所以A 为变价金属，应为Fe，所以 A 为 Fe，B 为 Cl2， C 为 H2， D 为 FeCl3，E 为 HCl，F 为FeCl2，G 为 Fe(OH)2， H 为 Fe(OH)3。【详解】(1)A 是 Fe， B 是 Cl2， C 是 H2，故答案为：Fe ； Cl2 ； H2 ；(2)Fe(OH)2 在很容易氧化，反应的化学方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。故答案为： 4Fe(OH)2+O2 +2H2
31、 O=4Fe(OH)3；(3)亚铁离子能被氯气氧化成铁离子，反应的离子方程式为：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl；故答案为： 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl 。【点睛】本题考查无机物的推断，题目难度中等，本题注意推断化的角度分析，学习中注意常见元素化合物的知识的积累。Fe 为解答该题的关键，从化合价变9 有 X、 Y、Z 三种元素：（1） X、 Y、 Z 的单质在常温下均为气体；（2） X 单质可以在Z 的单质中燃烧，生成物为XZ，火焰呈苍白色；（3） XZ 极易溶于水，在水溶液中电离出X+和 Z-，其水溶液能使蓝色石蕊试纸变红；（ 4）每 2 个 X2 分子能与 1 个 Y2 分子化合
32、成 2 个 X2Y 分子， X2Y 常温下为液体；（ 5） Z 单质溶于 X2Y 中，所得溶液具有漂白性。试写出其元素符号：X_， Y_， Z_，化合物的分子式：XZ_， X2 Y_。【答案】 HOClHClH 2O【解析】【分析】根据特殊颜色（苍白色）以及水在常温下为液体可以推断出各元素和各物质。【详解】X 单质可以在Z 的单质中燃烧，生成物为XZ，火焰呈苍白色，所以X 为 H2， Z 为 Cl2，HCl为 HCl； XZ 极易溶于水，在水溶液中电离出 H+和 Cl-，其水溶液能使蓝色石蕊试纸变红，验证了刚才的结论； X2Y 常温下为液体，根据 X 为氢元素，可以确定 X2Y 为 H2 O，
33、所以 Y 为O； Cl2 溶于 H2O 中，所得溶液中含有次氯酸，具有漂白性。综上可确定X 为 H， Y 为 O， Z为 Cl。 XZ 为 HCl， X2Y 为 H2O。10 下图中的每一方格表示有关的一种反应物或生成物，其中甲、乙、丙、丁为常见单质，其余均为化合物。A 是一种常见的液态化合物，酸反应又能和碱反应，乙在丙中燃烧产生苍白色火焰，们的转化关系如下：(有些反应的条件和部分产物为注明B 是具有磁性的氧化物，D 和丁既能和H 在空气中很容易被氧化为I2。它)（ 1）写出下列物质化学式： B_， F_；（ 2）写出反应 的化学方程式： _ ；（3） H 在空气中很容易被氧化为I，该过程的实验现象是 _；（4）将足量的 CO2 通入 E 溶液中，离子方程式是 _ 。（5）将 G 的饱和溶液滴入沸水中得红褐色液体，该液体具有的性质有_。A具有丁达尔现象B红褐色液体可用过滤的方法纯化C液体中分散质微粒直径小于1nmD取适量液体加入K2SO4 溶液会产生红褐色沉淀【答案】 Fe3O4FeCl23Fe+4H2OFe3O4+4H2 白色沉淀逐渐变为灰绿色，最终变为红-223-褐色沉淀 AlO23+CO +H O=Al(OH) +HCOAD【解析】【分析】
