1、反应热1 、定义：在反应过程中放出或吸收的热量叫反应热。放出热量的反应叫放热反应。吸收热量的反应叫吸热反应 (化学反应过程中， 不仅有新物质生成， 同时还伴随着能量的变化，并可以以热能、 电能或光能等的形式表现出来。 当能量以热的形式表现时， 我们把反应分为放热反应和吸热反应。 )2 、符号： H( 大吸小放 )3、单位： kJ/mol4、计算依据：H =生成物的总能量-反应物的总能量=H( 生成物 )-H( 反应物 ) H=反应物的总键能生成物的总键能5、书写热化学方程式的注意事项：(1) 要标明反应的温度和压强，如不特别注明，即表示在101 kPa 和 298 K 。(2) 要标明反应物和
2、生成物的聚集状态，因为物质在不同的聚集状态下所具有的能量是不相同的，对同一反应来说，物质聚集状态不同，反应热( H)的数值不同。(3) 热化学方程式中的化学计量数不表示分子个数，而是表示物质的量，所以，它可以是整数，也可以是分数。相同物质发生的同一个化学反应，当化学计量数改变时，其H 也同等倍数的改变，但 H 的单位不变， 仍然为 kJ/mol 。若将化学方程式中反应物和生成物颠倒，则 H 的数值和单位不变，符号改变。(4) 热化学方程式一般不需要写反应条件，也不用标“”和“”。因为聚集状态已经表示出来了，固态用 “s”液态用 “l”，气态用 “g”。 (5) H 要标注 “+或”“-”，放热
3、反应H 为 “-”，吸热反应 H 为+”.6、盖斯定律：一定条件下，某化学反应无论是一步完成还是分成几步完成，反应的总热效应相同，这就是盖斯定律。盖斯定律的应用实际上是利用热化学方程式的加减。(化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关)7 、 (1) 常见的放热反应有：可燃物的燃烧，酸碱中和反应，大多数化合反应，金属跟酸的置换反应(2) 常见的吸热反应有：大多数分解反应，以碳、氢气、一氧化碳作还原剂的氧化还原反应，铵盐与碱的反应。二、燃烧热定义：在 101 kPa 下，1mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。单位为kJ/mol 二、中和热定义：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1molH 2O 时的反应热。注意事项： (1)必须是 “稀溶液 ”，因为浓溶液在稀释过程中会放出热量，影响中和热。(2) 中和热不包括离子在水中的水合热，物质的溶解热，电解质电离所伴随的热效应。(3) 中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子起反应生成水，若反应过程中有其他物质生成，这部分不属于中和热。(4) 稀的强酸和稀的强碱反应的中和热为57.3 kJ/mol 。若是弱酸或弱碱参与反应，则由于他们的电离要吸收热量，其热量的数值会小于57.3 kJ/mol 。
