1、2019 高考化学反应中的能量变化知识点一、反应热1、定义：在反应过程中放出或吸收的热量叫反应热。放出热量的反应叫放热反应。吸收热量的反应叫吸热反应( 化学反应过程中，不仅有新物质生成，同时还伴随着能量的变化，并可以以热能、电能或光能等的形式表现出来。当能量以热的形式表现时，我们把反应分为放热反应和吸热反应。 )2、符号： H(大吸小放)3、单位： kJ/mol4、计算依据： H=生成物的总能量- 反应物的总能量=H(生成物 )-H( 反应物 )H=反应物的总键能生成物的总键能5、书写热化学方程式的注意事项：(1) 要标明反应的温度和压强，如不特别注明，即表示在 101kPa 和 298K。(
2、2) 要标明反应物和生成物的聚集状态，因为物质在不同的聚集状态下所具有的能量是不相同的，对同一反应来说，物质聚集状态不同，反应热 ( H)的数值不同。(3) 热化学方程式中的化学计量数不表示分子个数，而是表示物质的量，所以，它可以是整数，也可以是分数。相同物质发生的同一个化学反应， 当化学计量数改变时， 其H第 1页也同等倍数的改变，但H的单位不变，仍然为kJ/mol 。若将化学方程式中反应物和生成物颠倒，则H的数值和单位不变，符号改变。(4) 热化学方程式一般不需要写反应条件，也不用标“”和“”。因为聚集状态已经表示出来了，固态用“s”液态用“ l ”，气态用“ g”。 (5) H 要标注“
3、 +”或 “ - ”，放热反应H 为“ - ”，吸热反应H 为 +”.6、盖斯定律：一定条件下，某化学反应无论是一步完成还是分成几步完成，反应的总热效应相同，这就是盖斯定律。盖斯定律的应用实际上是利用热化学方程式的加减。( 化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关 )7、(1) 常见的放热反应有：可燃物的燃烧，酸碱中和反应，大多数化合反应，金属跟酸的置换反应(2) 常见的吸热反应有：大多数分解反应，以碳、氢气、一氧化碳作还原剂的氧化还原反应，铵盐与碱的反应。二、燃烧热定义：在 101kPa 下， 1mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量， 叫做该物质的燃烧热。 单位为 kJ/mol三、中和热定义：在稀溶液中， 酸跟碱发生中和反应而生成1molH2O时的反应热。第 2页注意事项：(1) 必须是“稀溶液”，因为浓溶液在稀释过程中会放出热量，影响中和热。(2) 中和热不包括离子在水中的水合热，物质的溶解热，电解质电离所伴随的热效应。(3) 中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子起反应生成水，若反应过程中有其他物质生成，这部分不属于中和热。(4) 稀的强酸和稀的强碱反应的中和热为57.3kJ/mol.若是弱酸或弱碱参与反应，则由于他们的电离要吸收热量，其热量的数值会小于57.3kJ/mol.第 3页
