1、2019 高考化学复习化学反应中的能量变化知识点化学反应的能量变化通常表现为热量的变化。以下是化学反应中的能量变化知识点，请大家掌握。一、反应热1、定义：在反应过程中放出或吸收的热量叫反应热。放出热量的反应叫放热反应。吸收热量的反应叫吸热反应( 化学反应过程中， 不仅有新物质生成，同时还伴随着能量的变化，并可以以热能、电能或光能等的形式表现出来。当能量以热的形式表现时，我们把反应分为放热反应和吸热反应。) 2 、符号： H(大吸小放) 3 、单位： kJ/mol4、计算依据： H=生成物的总能量-反应物的总能量= H( 生成物 ) - H(反应物 )H=反应物的总键能生成物的总键能5、书写热化
2、学方程式的注意事项：(1) 要标明反应的温度和压强，如不特别注明，即表示在101kPa 和 298K。(2) 要标明反应物和生成物的聚集状态，因为物质在不同的聚集状态下所具有的能量是不相同的，对同一反应来说，物质聚集状态不同，反应热 ( H)的数值不同。(3) 热化学方程式中的化学计量数不表示分子个数，而是表示物质的量，所以，它可以是整数，也可以是分数。相同物第 1页质发生的同一个化学反应，当化学计量数改变时，其H也同等倍数的改变，但H的单位不变，仍然为kJ/mol 。若将化学方程式中反应物和生成物颠倒，则H的数值和单位不变，符号改变。(4) 热化学方程式一般不需要写反应条件，也不用标和。因为
3、聚集状态已经表示出来了，固态用s 液态用 l ，气态用 g。(5) H要标注 +或 - ，放热反应H 为- ，吸热反应H 为 +. 6、盖斯定律：一定条件下，某化学反应无论是一步完成还是分成几步完成，反应的总热效应相同，这就是盖斯定律。盖斯定律的应用实际上是利用热化学方程式的加减。 ( 化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关 ) 7 、 (1) 常见的放热反应有：可燃物的燃烧，酸碱中和反应，大多数化合反应，金属跟酸的置换反应(2) 常见的吸热反应有：大多数分解反应，以碳、氢气、一氧化碳作还原剂的氧化还原反应，铵盐与碱的反应。二、燃烧热定义：在101kPa 下， 1mo
4、l 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。单位为 kJ/mol二、中和热定义：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1molH2O时的反应热。注意事项：(1)必须是稀溶液，因为浓溶液在稀释过程中会放出热量，影响中和热。(2)中和热不包括第 2页离子在水中的水合热，物质的溶解热，电解质电离所伴随的热效应。(3) 中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子起反应生成水，若反应过程中有其他物质生成，这部分不属于中和热。(4)稀的强酸和稀的强碱反应的中和热为57.3 kJ/mol. 若是弱酸或弱碱参与反应，则由于他们的电离要吸收热量，其热量的数值会小于57.3 kJ/mol.化学反应中的能量变化知识点的内容就为大家分享到这里，更多精彩内容请持续关注查字典化学网。2019 年高考第一轮复习备考专题已经新鲜出炉了，专题包含高考各科第一轮复习要点、复习方法、 复习计划、 复习试题，大家来一起看看吧第 3页
