1、第三节 化学平衡 （第二课时） 教学目标： 正确理解浓度、温度对化学平衡的影响，并能利用勒夏特列原理加以解释。 教学重点： 理解浓度、温度对化学平衡的影响。 教学难点： 勒夏特列原理的归纳总结。 教 学 过 程 【引入】 ： 我们知道：不同温度下物质的溶解度不同。那么对于 t 0 时达到溶解平衡状态的饱和溶液， 当升高或降低温度至 t 1 时： 若：溶解度增大，固体溶质继续溶解，则 V（溶解） V（结晶） 溶解度减小，固体溶质析出，则 V（溶解） V（结晶） 那么溶解平衡状态被打破，继而建立一种新的溶解平衡，也就是说： 条件改变，溶解平衡移动。 那么： 化学平衡是否也只有在一定条件下才能保持？
2、当条件（浓度、压强、温度等）改变时，平衡 状态是否也会发生移动？ 【实验探究一】 ：探究浓度变化对化学平衡的影响 实验原理：已知在 K2Cr2O7 的溶液中存在如下平衡： Cr2O72 + H2O 2CrO42 + 2H+ K2Cr2O7 为橙色， K2CrO4 为黄色。 实验步骤：取两支试管各加入 5ml0.1mol/L K2Cr2O7 溶液，然后按下表步骤操作，观察并 记录溶液颜色的变化。 实验结论： 步骤 滴加 310 滴浓 H2SO4 滴加 1020 滴 6 mol/LNaOH K2Cr2O7 溶液 V 正 V 逆 V 逆 V 正 V 正 V 逆 【实验探究二】 ：探究浓度变化对化学平
3、衡的影响 实验原理： Fe3 3SCN Fe（ SCN） 3 （红色） 实验步骤：向盛有 5 ml0.005mol/L FeCl3溶液的试管中加入 5 ml0.01mol/L KSCN 溶液，溶液显红色。 （ 1） 将上述溶液均分置于两支试管中； 向其中一支试管中加入饱和 FeCl3 溶液 4 滴， 充分振 荡，观察溶液颜色变化；向另一支试管滴加 4 滴 1 mol/L KSCN 溶液，观察溶液颜色变化。 （ 2）向上述两支试管中各滴加 0.01mol/LNaOH 溶液 35 滴，观察现象，填写下表。 编号 1 2 步骤（ 1） 滴加饱和 FeCl3 溶液 滴加 1 mol/L KSCN 溶液
4、 现象 步骤（ 2） 滴加 NaOH溶液 滴加 NaOH溶液 现象 结论 【思考与交流】 1、 上述两个实验中，化学平衡状态是否发生了改变？你是如何判断的？ 2、从中你能否推知影响化学平衡状态的因素？ 小结： （ 1）浓度对化学平衡的影响的规律 在其他条件不变的情况下，增大反应物浓度或减小生成物浓度，都可以使平衡向着 移动；增大生成物浓度或减小反应物浓度，都可以使平衡向着 移动。 （ 2）用 v-t 图表示化学平衡的移动： v v 例： t t 旧的化学平衡 增大反应物的浓度 请同学们用 v-t 图表示下列平衡的移动： 减少反应物的浓度 增大生成物的浓度 减少生成物的浓度 说明： （ 1） （
5、 2） （ 3） （ 4） 【实验探究三】 ：温度对化学平衡的影响（阅读教材 30 页实验 2-7） 实验原理： 实验步骤： 实验现象： 结论： v-t 图表示： 化学反应速率、化学平衡、平衡移动三者之间的关系 以一般反应： mA（气） +n B （气） = p C（气） +qD （气） +Q （千焦）通式为例来讨论浓度， 温度，压强，催化剂等对三者的影响极其规律。 反应特征 改变条件 v t 图象 改变条件瞬间 达到平衡前 平衡移动方向 达到新平衡 v 正 v 逆 v 正 与 v 逆 的 关系 A 转 化率 B 转 化率 Q 0 升高温度 p+q 加 入 惰 性 气 体 V 不变 = V 变
6、大 p+q 正反应是放热反应 B.m+np+q 正反应是吸热反应 C.m+np+q） ，下列说法正确的是 （ ） 升温时 C（ B） /C（ C）的值减小 降温时，体系内混合气体的平均相对分子质量增大 加入 B 后， A 的转化率变大 A B C D 1、对于反应 A2+3B2 2AB3 以下表示的反应速率中，速率最大的是 A、 vA=0.4mol L-1min -1 B、 vB=0.8mol L-1min-1 C、 v 3AB =0.6mol L-1min -1 D、 v 2A =0.01mol L-1 S-1 2、在 2L 密闭容器中，盛有 2mol X 和 2molY 物质进行如下反应：
7、 X(s)+3Y(g) Z(g)，当反应进行到 10s 后，测得生成 0.5mol Z，这期间的平均反应速率为 A、 vX=0.05mol s-1 B、 vX=0.025mol L-1 s-1 C、 vy=0.05mol L-1 s-1 D、 vy=0.075mol L-1 s-1 3、现有三个体积相等的密闭容器中都进行如下反应： CO2+H2 CO+H2O(g)，反应所处的温度相同，但反应的起始浓度不同，其中甲： H2=CO=amol 乙： CO2=amol H2=2amol 丙 CO2=H2=H 2O=amol，达到平衡时， CO 的浓度由大到小的顺序排列正确的是 A、丙 甲 乙 B、甲
8、乙 丙 C、乙 丙 甲 D、乙 甲 丙 4、在一个固定体积的密闭容器中，放入 mmol 的 A 和 nmol 的 B，发生如下反应： mA(g)+nB(g) PC(g)，平衡时 C的浓度是 wmol L-1，若维持容器的体积不变，起始时放入 amolA、 bmolB 和 cmolC，要使平衡时 C的浓度仍为 wmol L-1，则 a、 b、 c 必须满足的条件是 A、 a:b:c=m:n:p B、 a:b=m:n 和 pcmap C、 mapmc 和 nbnpc D、 a= 3m , c= 3n 和 c= 32 p 5、对处于化学平衡的体系，以化学平衡与化学反应速率的关系可知： A、化学反应速
9、率变化时，化学平衡一定发生移动。 B、化学平衡发生移动时、化学反应速率一定变化。 C、正反应进行的程度大、正反应速率一定大。 D、只有催化剂存在下，才会发生化学反应速率变化，而化学平衡不移动的情况。 6、在 PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)，达到平衡后，其它条件不变，向平衡体系中加入 37Cl2，达 到新平衡后，含 37Cl 的 PCl3 的物质的量与原平衡相比 A、增大 B、减小 C、不变 D、不能确定 7、下列事实不能用勒沙特列原理说明的是 A：往氢硫酸溶液中加入盐酸， S2-降低。 B：温度不变时，敞口久置于空气中的饱和 KNO3 溶液含有晶体析出。 C：在合成氨的工业生产中
10、，使用较高的温度有利于提高产量。 D：在密闭容器中，水面上方的蒸气压强随温度升高而增大。 8：下列平衡： C2H2+H2 C2H4 2CH4 C2H4+2H2当降低温度时，式 向右移动，式向左移动，试判断下列式中 C+2H2 CH4+Q1 2C+H2 C2H2+2Q2 2C+2H2 C2H4+2Q3 Q1、 Q2、 Q3 的大小顺序为 A、 Q1Q2Q3 B、 Q1 Q3 Q2 C 、 Q2 Q1 Q3、 D、 Q2Q3 Q1 9、在 CuCl2 水溶液中存在如下平衡： Cu(H2O)42+4Cl- CuCl42-+4H2O 能使黄绿 （蓝） （绿） 色 CuCl2 溶液向蓝色转化的操作是 A
11、、蒸发浓缩 B、加水稀释 C、加入 AgNO3 D、加入食盐晶体 10、 反应 A(g)+xB(g) yC(g)， 将 A 与 B按体积比 1:x 混合反应当 A 的转化率是 50%时， 反应前混合气体的密度是反应后混合气体密度的 4 3 （同温同压） ，则 x、 y 的值可能是 A、 3， 4 B、 3， 2 C、 3， 3 D、 1， 1 11、在容积一定的密闭窗口中，反应 A B(g)+C(s)达平衡，若继续升高温度，容器内气 体的密度增大，下列判断正确的是 A、 压强对该反应的平衡移动没有影响 B、 在平衡体系中加入 C，混合气体平均分子量增大 C、 若正反应为吸热反应，则 A 为非气
12、态 D、 若正反应为放热反应，则 A 为气态 12、 某温度下，反应 H2(g)+I2(g) 2HI(g)+Q,在一带有活塞的密闭容器中达到平衡， 下列说法不正确的是 A、 恒 温压缩体积，平衡不移动，颜色加深 B、 恒压迅速充入 HI，开始时正反应速率减小 C、 恒容，升温正反应速率减小 D、 恒 容，充入 H2， I2 的百分比含量降低 二：填空 1、 t 0C在 VL 密闭容器中加入 vmol N2 和 3vmol H 2， 当反应 N2+3H2 2NH3 达平衡时， 混合气体中 N2、 H2、 NH3 分别为 A、 B、 Cmol，仍在 t0C，若只改变起始物的加入量，但要维 持 A、
13、 B、 C 值不变，则在 N2、 H2、 NH3 的加入量用 X、 Y、 Z 表示，应满足的条件是 （ 1） 若 X=0， Y=0，则 Z=_ （ 2） 若 X=0.75vmol，则 Y=_ Z=_ （ 3） X、 Y、 Z应满足的一般条件，用 X、 Y、 Z的方程式表示式是 _、 _。 2、在一定温度下，把 2 体积 N2 和 6 体积 H2 通入一个带有活塞的容积可变的容器中， 活塞的一端与大气相通，发生反应 N2+3H2 2NH3+Q 达到平衡，测得混合气体为 7 体积 （ 1）保持上述反应温度不变，设 a、 b、 c 分别代表初始加入的 N2、 H2、 NH3 体积，若 反应达到平衡后
14、，混合气体中各物质的百分含量仍与上述平衡完全相同，那么： 若 a=1, c=2 则 b=_，在此情况下，反应起始时将向 _方向进行。 若规定起始时反应向逆方向进行，则 C的取值范围是 _ （ 2）在上述装置中，若起始时的 a、 b、 c 值均与（ 1）相同，但需控制平衡后混合气 体为 6.5 体积，则可采取措施是 _，其原因是 _。 3、在一个容积不变的反应容器中，要求通过调节体系的温度使下列反应达到平衡时保 持容器内气体总物质的量为 12mol ， A(g)+2B(g) 2C(g)。现向反应器中加入 6.5molA ， X molB， 2.0 molC. （ 1）若 x=5.5 时，需要降低
15、体系温度使反应在平衡时达到题设条件，则正反应为 _ 热反应。 N2 （ 2体积） 大气（ 6体积） 2H （ 2）欲使起始反应维持向逆方向移动，则 x 取值范围是 _ 【答案】 一、选择题 1、 D 2、 AD 3、 D 4、 B 5、 B 6、 A 7、 C 8、 B 9、 BC 10、 BD 11、 CD 12、 C 二、填空题： 1、 (1) 2vmol (2)2.25v, 0.5v (3) x+2z=v Y+ 32 Z=3V 2、 (1) 3,逆 1c 4 (2) 降温，因为正反应是放热反应且是体积减小的反应（不能加压因为与外界大气 相通） 3、 （ 1）放 （ 2） 2.5x3.5
