1、课题3 离子一、学习目标：1、知道原子核外的电子是分层排布的，知道原子结构的表示方法，会画1-18号元素的原子结构示意图。2、知道原子结构与元素化学性质的关系。3、知道离子的形成过程，会用离子符号正确的表示离子。二、自主探究知识点1：探究原子核外电子的排布特点1.在含多电子的原子里，电子的能量不同。能量低的，通常在离核近的区域运动。能量高的，通常在离核远的区域运动。2、为了便于说明问题，通常就用电子层来表明运动着的电子离核远近的不同。把能量最低、离核最近的叫第一层，能量稍高、离核稍远的叫第二层，由里往外依次类推，叫三、四、五、六、七层，原子的核外电子是分层排布的；元素的原子核外电子最少有 1层
2、，最多有 7 层，最外层电子数最多不超过 8 个（只有1层的最多不超过 2个）。3、原子结构示意图原子结构示意图表示原子核和核外电子的分层情况，表示原子的结构，在原子中，核电荷数等于各电子层上的电子数之和。【阅读】课本78页79页，结合下表，思考下列问题：【思考与交流】1、核外电子是 排布的。2、画出钠原子的原子结构示意图，并说明各部分表示的含义：3、仔细研究118号元素原子结构示意图，我们发现原子核外电子的排布特点是：第一层最多排 个电子，第二层最多排 个电子，第一层排满后排第二层，第二层排满后排第三层；最外层最多排 个电子。4、原子的相对稳定结构是指： 5、进一步的探究发现： 元素的分类最
3、外层电子数得（或失）电子趋势化学性质稀有气体元素最外层电子数一般等于8（氦为2）不易得到也不易失去电子稳定金属元素最外层电子数一般小于4易失去电子不稳定非金属元素最外层电子数一般大于4易得到电子不稳定因此我们认为元素的化学性质与原子的 数关系密切；而元素的种类是由原子的 数决定的。知识点2：探究离子的形成及化合价【阅读】课本79页，完成下列问题【思考与交流】1、离子：带电的 或 叫离子。带正电的离子叫 ；带负电的离子叫 。2、关于离子的形成及化合价：原子 电子 阳离子 带正电 显正价原子 电子 阴离子 带 显 3、离子符号的书写： 先写元素或原子团符号，然后在符号右上方先标电荷数值(数值为“1
4、”时省略)，后标“”“”号。例如：2Mg2中数字“2”表示何意义?元素符号右上方的数字：一个离子带的电荷数。 离子符号前面的数字：离子的个数。 4、构成物质的粒子有 、 、和 。如水是由 构成的，铁是由 构成的，氯化钠是由 构成的5、元素、分子、原子、离子、物质间的关系：应用迁移，巩固提高 例1：下图为氯化镁的形成过程示意图，填写横线上的空白。三、自我测评1、原子失去最外层电子或在最外层得到电子后，不发生变化的是（）(1) 元素种类 (2)化学性质 (3)相对原子质量 (4)原子的电性 (5)原子核 (6)电子层数 (7)最外层电子数 A.(1)(3)(5) B.(2)(4)(6)(8) C.
5、(2)(5) D.(1)(5)2、原子失去最外层电子后，会改变的是（）A.元素种类 B.相对原子质量 C.中子数 D.化学性质3.元素周期表是我们学习化学和研究化学的重要工具。下表是元素周期表中118号元素原子核外电子排布，我对它进行研究：（1）第11号元素名称是 ，它属于元素（填“金属”或“非金属”），它在化学反应中容易电子，它的离子符号为 。（2）从上表中我还可以探究出以下规律：原子核外电子数等于原子序数、等于 、等于 。（3）电子层数相同，核电荷数逐渐增大，原子核对核外电子的引力逐渐增大，故原子半径逐渐减小。我分析第三周期从11号17号元素原子半径的变化规律是 。4 、构成物质的基本微粒有三种，它们是 、 和 。金属单质铁由 直接构成，氦气由 直接构成。非金属气体单质如H2是由 直接构成的。氯化钠是由 构成的。 13B、写出下列符号的意义2 O_ NFe2+SO42-5、在下列示意图表示的粒子中，属于原子的有_（填序号，下同），属于阳离子的有_，属于同种元素的为_。6、填空（1）一个水分子共有_个原子核，_个质子。（2）一个Mg2+共有_个电子。Cl-的最外层电子数和_原子的最外层电子数相同。
