1、2015-2016学年福建省厦门市双十中学高一（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）1氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是（）ACl2+2KBrBr2+2Cl2B2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2C4Fe（OH）2+O2+2H2O4Fe（OH）3D2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2【考点】化学基本反应类型【专题】物质的性质和变化专题【分析】根据图象知阴影部分为不属于置换反应以及化合反应和分解反应的氧化还原反应，据此判断【解答】解：ACl2+2KBrBr2+2Cl2，
2、属于一种单质与一种化合物生成另外一种单质与化合物的置换反应，不属于阴影部分，故A错误；B过氧化钠与二氧化碳的反应不属于分解、化合和置换反应美术与阴影部分，故B正确；C.4Fe（OH）2+O2+2H2O4Fe（OH）3属于化合反应，不属于阴影部分，故C错误；D此反应没有元素化合价的变化不属于氧化还原反应，故D错误，故选B【点评】本题考查了化学反应的四种基本反应类型和氧化还原反应的关系，难度不大，注意相关基础知识的积累2分类法在化学学科发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是（）A根据是否含有氧元素，将物质分为氧化剂和还原剂B根据是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液C根据水溶液
3、是否能够导电，将物质分为电解质和非电解质D根据反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应【考点】化学基本反应类型；分散系、胶体与溶液的概念及关系；电解质与非电解质【专题】物质的分类专题；物质的性质和变化专题【分析】A反应物中含元素化合价升高的物质为还原剂，含元素化合价降低的物质为氧化剂； B分散系的分类依据是根据分散系微粒直径的大小；C电解质是指在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，非电解质是指在水溶液里和熔化状态下都不能够导电的化合物；D氧化还原反应中有电子的转移，而非氧化还原反应物电子的转移【解答】解：A根据反应物中含元素化合价升降，将物质分为氧化剂和还原剂，故A错
4、误； B分散系的分类依据是根据分散系中分散质粒子直径的大小，而不是否具有丁达尔现象，故B错误；C根据在水溶液里或熔化状态下能否导电，将物质分为电解质和非电解质，故C错误；D根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，故D正确故选D【点评】本题考查物质的分类，题目难度不大，注意物质的分类的依据，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力3下列实验现象的叙述，正确的是（）A钠在氧气中燃烧，火焰呈黄色，产生白色固体B红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟C氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，同时产生白烟D钠投入水中，将沉在水底并熔化成小球，且有气泡产生【考点】钠的化学性质；氯气
5、的化学性质；铜金属及其重要化合物的主要性质【专题】元素及其化合物；几种重要的金属及其化合物【分析】A钠在氧气中燃烧火焰呈黄色；B红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成氯化铜；C氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰，同时产生雾；D钠与水反应的现象为浮水面、熔小球、乱游动、嘶嘶响【解答】解：A钠在氧气中燃烧火焰呈黄色，生成淡黄色固体，故A错误；B烟为固体，铜与氯气反应产生棕黄色的氯化铜，故B正确；C氯化氢溶于水形成液滴，氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，同时产生白雾，生成有刺激性气味的气体，故C错误；D钠投入水中，钠熔点低钠和水反应放热，钠熔成金属小球，有气体产生，小球在水面上四处游动，但钠密度小于水浮水面，
6、故D错误；故选B【点评】本题考查了元素化合物知识，熟悉金属的性质是解题关键，注意化学烟和雾的区别，题目难度不大4下列有关氯气的叙述中，正确的是（）A氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同B氯水和液氯都可以使干燥的布条褪色C用氯气消毒过的自来水配制硝酸银溶液时，药品不会变质D氯水溶液呈浅绿色，且有刺激性气味，说明氯水中有Cl2存在【考点】氯气的化学性质【专题】卤族元素【分析】A氯水是氯气的水溶液是混合物，液氯、氯气都是氯气的不同状态，是纯净物；B氯气不具有漂白性，次氯酸具有漂白性；C氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，氯化氢溶于水电离出氯离子；D依据氯气具有黄绿色有刺激性气味，能溶于水的性质解答
7、【解答】解：A氯水是氯气的水溶液是混合物，液氯、氯气都是氯气的不同状态，是纯净物，故A错误；B氯水中含有次氯酸，所以具有漂白性，液氯是氯气的液态形式，不具有漂白性，故B错误；C氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，氯化氢溶于水电离出氯离子，能够与银离子反应生成氯化银沉淀，故C错误；D氯气具有黄绿色有刺激性气味，能溶于水，水中溶解氯气所以显浅黄绿色，故D正确；故选：D【点评】本题考查了氯气、氯水的性质，明确氯气与水反应的实质及氯水中所含的微粒是解题关键，题目难度不大5下列处置、操作或现象的描述中正确的是（）A用pH试纸测量新制氯水的pHB用托盘天平称量5.57gKCl固体C金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火
8、器灭火D有大量的氯气泄漏时，应用浸有弱碱性溶液的毛巾捂住口鼻向高处跑【考点】化学实验方案的评价【专题】化学实验基本操作【分析】A氯水中HClO具有漂白性； B托盘天平精确到0.1；CNa的性质活泼，易与水反应、与空气中的氧气在点燃或加热时反应生成过氧化钠，过氧化钠能分别与水、二氧化碳反应；D氯气有毒，能够与碱溶液反映，且密度大于空气【解答】解：A因氯水中HClO具有漂白性，不能利用pH试纸测到pH，应选用pH计，故A错误； B托盘天平精确到0.1，无法称量5.57gKCl固体，故B错误；C金属钠着火时，与空气中的氧气反应生成过氧化钠，过氧化钠与水、二氧化碳反应，而干冰灭火器和泡沫灭火器都生成二
9、氧化碳，只能用干燥沙土盖灭，故C错误；D氯气能够与碱溶液反应，密度大于空气，所以大量的氯气泄漏时，应用浸有弱碱性溶液的毛巾捂住口鼻向高处跑，故D正确故选D【点评】本题考查了化学安全事故及处理方法，题目难度不大，明确常见化学药品的性质为解答关键，注意掌握化学实验氨气事故及处理方法，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力6下列有关胶体的性质说法中正确的是（）A溶液澄清透明，胶体浑浊不透明B加热和搅拌不可能引起胶体聚沉C将一束强光通过淀粉溶液时，能产生丁达尔现象D大气中PM2.5（直径2.5106m的可吸入颗粒），一定属于胶体【考点】胶体的重要性质【专题】溶液和胶体专题【分析】A有些胶体也是透明的；
10、 B加热和搅拌能引起胶体聚沉；C淀粉溶液是胶体；D分散质的直径介于109m107m之间的属于胶体 【解答】解：A溶液澄清透明，部分胶体也是透明的，故A错误； B加热和搅拌能引起胶体聚沉，故B错误；C淀粉溶液是胶体，有丁达尔效应，故C正确；D分散质的直径介于109m107m之间的属于胶体，所以PM2.5是指大气中直径2.5106m的颗粒物，则受PM2.5污染的大气不一定属于胶体，故D错误故选C【点评】本题考查胶体的制备与性质，为高频考点，旨在考查学生对基础知识的识记，注意基础知识的积累掌握，题目难度不大7下列物质放置在空气中，不是因发生氧化还原反应而变质的是（）A金属钠B氢氧化钠C过氧化钠D氯水
11、【考点】氧化还原反应【专题】氧化还原反应专题【分析】发生氧化还原反应而变质的化合物，应具有氧化性或还原性，且可与空气中的氧气、水或二氧化碳发生氧化还原反应，以此解答【解答】解：ANa与空气中氧气反应，Na、O元素的化合价发生变化，是氧化还原反应，故A不选；BNaOH与空气中二氧化碳反应，易变质，不是氧化还原反应，故B选；C过氧化钠与空气中水、二氧化碳反应，O元素的化合价发生变化，是氧化还原反应，故C不选；D氯水放置在空气中，其中的HClO能分解生成氧气和HCl，Cl、O元素的化合价发生变化，是氧化还原反应，故D不选故选B【点评】本题综合考查钠的化合物知识，侧重于元素化合物知识的综合运用的考查，
12、注意把握元素知识，学习中注意相关基础知识的积累，难度不大8下列物质中含有自由移动的Cl的是（）A氯化钾溶液B氯化钠固体C氯酸钾溶液D液氯【考点】离子晶体；电解质在水溶液中的电离【专题】化学键与晶体结构；电离平衡与溶液的pH专题【分析】在水溶液里或熔融状态下的电解质氯化物能电离出自由移动的氯离子，据此分析解答【解答】解：A氯化钾溶液中存在氯离子，故A正确；B氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，但氯化钠晶体中不含自由移动的氯离子，故B错误；C氯酸钾是由氯酸根离子和钾离子构成的，所以氯酸钾在水溶液里能电离出氯酸根离子和钠离子，则溶液中不含自由移动的氯离子，故C错误；D液氯是氯气的液体状态，属于单质，存在
13、的是氯分子，不是氯离子，故D错误，故选A【点评】本题考查了物质的构成及电解质的电离，根据限制条件分析解答，易错选项是C，注意氯酸钾不能电离出氯离子，为易错点9在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（）ANa+、K+、SO42、HCO3BCu2+、K+、SO42、NO3CNa+、K+、Cl、NO3 DFe3+、K+、SO42、Cl【考点】离子共存问题【专题】离子反应专题【分析】酸性溶液里含有大量H+离子，与H+反应的离子不能大量存在，溶液呈无色透明，则有颜色的离子不能存在【解答】解：A酸性条件下HCO3与H+反应生成二氧化碳气体而不能大量存在，故A错误；BCu2+有颜色，与题目无色不符，故B
14、错误；C四种离子无色，且离子之间不发生任何反应，能大量共存，故C正确DFe3+有颜色，与题目无色不符，故D错误故选C【点评】本题考查离子共存，题目难度不大，本题注意题目酸性、无色的要求，注意常见有颜色的离子以及离子之间反应的类型10下列数量的物质中含原子数最多的是（）A0.4mol氧气B标准状况下5.6L二氧化碳C4时5.4mL水D10g氦【考点】物质分子中的原子个数计算【专题】计算题【分析】根据n=计算二氧化碳物质的量，根据m=V计算水的质量，再根据n=计算水、氦气物质的量，结合分子含有原子数目计算含有原子总物质的量，据此判断，注意稀有气体为单原子分子【解答】解：A.0.4mol氧气含有氧原
15、子为0.4mol2=0.8mol，B标况下，5.6L二氧化碳物质的量为=0.25mol，含有原子为0.25mol3=0.75mol，C.5.4mL水的质量为5.4g，其物质的量为=0.3mol，含有原子为0.3mol3=0.9mol，D.10g氦气的物质的量为=2.5mol，氦气为单原子分子，含有原子为2.5mol，故10g氦气含有原子最多，故选D【点评】本题考查物质的量有关计算，注意微粒数目的计算的方法，比较基础，难度中等11下列物质间的每一个转化，不能都通过一步反应实现的是（）ACaCaOCa Cl2BO2CuOCu（OH）2CCCO2Na2CO3DNaOHNa2CO3NaCl【考点】钠的
16、重要化合物；化学基本反应类型【专题】元素及其化合物【分析】根据题意知，一步反应实现即原物质只发生一个反应即可转化为目标物质，根据物质的性质及变化规律，分析变化能否只通过一个反应而实现【解答】解：A2Ca+O2=2CaO，CaO+2HCl=CaCl2+H2O，所以每一转化都能通过一步反应实现，故A不选；B2Cu+O22CuO，但氧化铜不能一步生成氢氧化铜，故B选；CC+O2CO2，2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，所以每一转化都能通过一步反应实现，故C不选；D2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O，所以每一转化都能通过一步反应实现，故
17、D不选；故选B【点评】本题考查了物质之间的转化，题目难度不大，熟练掌握物质的性质，是解决此类问题的关键，正确运用物质分类及反应规律则是解决此类问题的有效方法12下列离子方程式书写正确的是（）A氯气通入水中：Cl2+H2O2H+Cl+ClOB盐酸滴入澄清石灰水中：Ca（OH）2+2H+Ca2+2H2OC氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+SO42BaSO4D铜与硝酸银溶液反应：Cu+2Ag+Cu2+2Ag【考点】离子方程式的书写【专题】离子反应专题【分析】A次氯酸为弱酸，离子方程式中不能拆开；B澄清石灰水中的氢氧化钙需要拆开；C漏掉了氢离子与氢氧根离子反应生成水的反应；D铜与硝酸银溶液反应生成硝酸
18、铜和银【解答】解：A氯气通入水中，反应生成氯化氢和次氯酸，正确的离子方程式为：Cl2+H2OH+Cl+HClO，故A错误；B盐酸滴入澄清石灰水中，反应实质为氢离子与氢氧根离子反应生成水，正确的离子方程式为：OH+H+H2O，故B错误；C硫酸与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，正确的离子方程式为：2H+SO42+Ba2+2OH=BaSO4+2H2O，故C错误；DCu与硝酸银溶液反应的离子方程式为：Cu+2Ag+Cu2+2Ag，故D正确；故选D【点评】本题考查了离子方程式的书写判断，为高考的高频题，题目难度中等，注意掌握离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正
19、确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等13在反应3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中，被还原的硫与被氧化的硫的质量比为（）A2：1B1：2C3：1D1：3【考点】氧化还原反应的计算【专题】氧化还原反应专题【分析】在反应3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中，只有S元素的化合价发生变化，SK2S，化合价降低，被还原，SK2SO3，化合价升高，被氧化，根据氧化剂与还原剂得失电子数目相等计算【解答】解：在反应3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中，只有S元素的化合价发生变化，氧化剂和氧化剂都是S，反应中SK2S，S化合价降低，则S被还原，S
20、为氧化剂，SK2SO3，S化合价升高，则S被氧化，S为还原剂，由生成物可知，被还原与被氧化的S的物质的量之比为2：1，则质量之比也为2：1，故选A【点评】本题考查氧化还原反应的计算，题目难度不大，注意根据化合价的变化判断氧化产物和还原产物，可根据化学计量数直接判断出被还原的硫与被氧化的硫的质量比为14在2009年10月1日，新的饮用矿泉水强制性国家标准饮用天然矿泉水正式实施，其中“溴酸盐”（BrO3）这一潜在致癌物质被做了严格限制有关专家解释，矿泉水在开采过程中会含有少量溴化物（O3），在后续的生产过程中经臭氧（O3）处理逐渐转化为溴酸盐下列有关该转化过程的认识正确的是（）A该过程中溴化物（B
21、r）得到电子B该过程中溴元素被还原，氧元素被氧化C该过程中臭氧（O3）是氧化剂，溴酸盐（BrO3）是还原剂D该过程中溴元素发生氧化反应，氧元素发生还原反应【考点】氧化还原反应【专题】氧化还原反应专题【分析】由题中信息可知，反应物为Br和O3，生成物为BrO3，说明Br被氧化生成BrO3，从化合价的角度分析【解答】解：ABr被氧化生成BrO3，该过程中溴化物（Br）失去电子，故A错误；B该过程中氧元素被还原，溴元素被氧化，故B错误；C氧化剂为O3，还原剂为Br，故C错误；D从化合价的变化可知，该过程中溴元素发生氧化反应，氧元素发生还原反应，故D正确故选D【点评】本题考查氧化还原反应，题目难度不大
22、，本题注意加强对氧化还原反应有关概念的理解，把握氧化还原反应的特征15已知5KCl+KClO3+3H2SO43Cl2+3K2SO4+3H2O，下列说法不正确的是（）A氯酸钾是氧化剂B被氧化与被还原的氯元素的质量比为5：1C3mol氯气生成是有10摩尔电子转移D硫酸既不是氧化剂又不是还原剂【考点】氧化还原反应【专题】氧化还原反应专题【分析】5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2+3K2SO4+3H2O中，KCl中Cl元素由1价升高到0，KClO3中Cl元素由+5价降低为0，以此来解答【解答】解：5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2+3K2SO4+3H2O中，KCl中Cl元素由1价升
23、高到0，KClO3中Cl元素由+5价降低为0，A含元素化合价降低的物质为氧化剂，则KClO3是氧化剂，故A正确；BKCl为还原剂，被氧化，KClO3是氧化剂被还原，由反应可知被氧化与被还原的氯元素的质量比为5：1，故B正确；C由反应可知，3molCl2生成时有5mol电子转移，故C错误；D硫酸中各元素的化合价不变，则H2SO4既不是氧化剂又不是还原剂，故D正确故选C【点评】本题考查氧化还原反应，明确反应中元素的化合价变化及氧化还原反应中的基本概念即可解答，选项B为解答的易错点，题目难度不大16在一定条件下，RO3n和F2可发生如下反应：RO3n+F2+2OHRO4+2F+H2O，从而可知在RO
24、3n中，元素R的化合价是（）A+4B+5C+6D+7【考点】氧化还原反应【分析】由电荷守恒可知，n=1，设RO3n中x元素的化合价为x，结合元素的化合价可解答【解答】解：由电荷守恒可知，n=1，设RO3n中x元素的化合价为x，则x+（2）3=1，解得x=+5，故选B【点评】本题考查氧化还原反应及计算，为高频考点，把握电荷守恒为解答的关键，侧重分析、应用及计算能力的考查，题目难度不大二、填空题（本题共3题，共23分）17有下列物质：二氧化碳碳酸钙氯气醋酸乙醇石墨氢氧化钠溶液稀硫酸熔融氯化钠铝请用序号回答下列问题：（1）属于电解质的是，属于非电解质的是（2）能够导电的是（3）写出物质的电离方程式C
25、H3COOHCH3COO+H+【考点】电解质与非电解质【专题】电离平衡与溶液的pH专题【分析】在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，包括酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水；在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物是非电解质，包括一些非金属氧化物、氨气、大多数有机物（如蔗糖、酒精等）；物质导电的条件：含有自由移动的离子或自由电子；醋酸为弱电解质，部分电离【解答】解：二氧化碳，不含自由移动的离子或自由电子，不导电；本身不能电离，属于非电解质；碳酸钙不含自由移动的离子或自由电子，不导电；熔融状态下能够导电，属于电解质；氯气不含自由移动的离子或自由电子，不导电；是单质，既不是电解质，也不是非电解质
26、；醋酸不含自由移动的离子或自由电子，不导电；水溶液中能够导电，属于电解质；乙醇不含自由移动的离子或自由电子，不导电；在水溶液里和熔融状态下都不能导电，属于非电解质；石墨含自由电子，能够导电；是单质，既不是电解质，也不是非电解质；氢氧化钠溶液含自由移动的离子，能够导电；是混合物，既不是电解质，也不是非电解质；稀硫酸含自由移动的离子，能够导电；是混合物，既不是电解质，也不是非电解质；熔融氯化钠含自由移动的离子，能够导电；在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，是电解质；铝含有自由电子能够导电；是单质，既不是电解质，也不是非电解质；（1）属于电解质的是，属于非电解质的是；故答案为：；（2）能够导电的是
27、；故答案为：；（3）醋酸为弱电解质，部分电离，电离方程式：CH3COOHCH3COO+H+，故答案为：CH3COOHCH3COO+H+【点评】本题考查了电解质、非电解质判断，电解质电离方程式的书写，明确电解质、非电解质概念是解题关键，注意单质、混合物既不是电解质也不是非电解质，题目难度不大189.031023个二氧化碳的物质的量是1.5mol，质量是66g【考点】物质的量的相关计算【专题】物质的量的计算【分析】根据n=计算CO2的物质的量，根据m=nM计算CO2的质量，由此分析解答【解答】解：9.031023个CO2的物质的量=1.5mol，CO2的质量=1.5mol44g/mol=66g，故
28、答案为：1.5mol；66【点评】本题考查常用化学计量的有关计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活运用19在100mL2mol/L硫酸溶液中，硫酸的质量是19.6g，氢离子的物质的量浓度为4mol/L【考点】物质的量的相关计算【专题】物质的量的计算【分析】根据m=nM=cVM来计算质量，氢离子的物质的量浓度是硫酸物质的量浓度的2倍，据此回答【解答】解：在100mL2mol/L硫酸溶液中，硫酸的质量是0.1L2mol/L98g/mol=19.6g，氢离子的物质的量浓度为 4mol/L，故答案为：19.6；4【点评】本题考查学生物质的量的有关计算知识，注意公式的应用是关键，难度不大20“人造空气”
29、（氧气与氦气的混合气体）可用于减轻某些病痛或供深水潜水员使用在标准状况下，22.4L“人造空气”的质量是9.6g，其中氧气与氦气的体积比为1：4，氧气的质量是6.4g【考点】物质的量的相关计算【专题】计算题【分析】气体的物质的量为n=1mol，可设气体的物质的量分别为n（He）、n（O2），根据质量可列式计算物质的量，可计算出分子数之比，以此解答该题【解答】解：气体的物质的量为n=1mol，设气体的物质的量分别为n（He）、n（O2），则有：n（He）+n（O2）=1mol，n（He）4g/mol+n（O2）32g/mol=9.6g，解之得：n（He）=0.8mol，n（O2）=0.2mol，
30、m（O2）=0.2mol32g/mol=6.4g，氧气和氦气的分子数之比等于体积比等于物质的量之比，为0.1mol：0.4mol=1：4，故答案为：1：4；6.4g【点评】本题考查混合物的计算，侧重于考查学生的计算能力，注意根据体积和质量关系列式计算即可，注意把握相关计算公式的运用，难度不大21写出除去下列物质中杂质所选用的试剂，并用离子方程式表示：（1）除去氯化钠溶液中的硫酸钠杂质，试剂氯化钡溶液，离子方程式SO42+Ba2+=BaSO4；（2）除去氧气中的二氧化碳杂质，试剂NaOH溶液，离子方程式2OH+CO2=CO32+H2O；（3）除去铜中铁，试剂稀盐酸或稀硫酸，离子方程式Fe+2H+
31、=Fe2+H2【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂【专题】物质的分离提纯和鉴别【分析】（1）利用氯化钡除去硫酸钠；（2）利用NaOH溶液除去二氧化碳；（3）利用盐酸或稀硫酸除去Fe，以此来解答【解答】解：（1）除去氯化钠溶液中的硫酸钠杂质，试剂为氯化钡溶液，离子方程式为SO42+Ba2+=BaSO4，故答案为：氯化钡溶液；SO42+Ba2+=BaSO4； （2）除去氧气中的二氧化碳杂质，试剂为NaOH溶液，离子方程式为2OH+CO2=CO32+H2O，故答案为：NaOH溶液；2OH+CO2=CO32+H2O；（3）除去铜中铁，试剂为稀盐酸或稀硫酸，离子方程式为F
32、e+2H+=Fe2+H2，故答案为：稀盐酸或稀硫酸；Fe+2H+=Fe2+H2【点评】本题考查混合物分离提纯及离子反应方程式书写，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大三、实验题（本题共1题，共14分）22如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据u，试根据标签上的有关数据回答下列问题：（1）该盐酸中HCl的物质的量浓度为11.8mol/L（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是ADA 溶液的浓度 B 溶液中氯化氢的物质的量C 溶液中氯离子的数目 D 溶液的密度（3）现用该浓盐酸配制250mL2mol/L的稀
33、盐酸可供选用的仪器有：胶头滴管；烧瓶；烧杯；药匙；托盘天平；玻璃棒请回答下列问题：经计算，配制250ml2mol/L的稀盐酸需要用量筒量取上述浓盐酸的体积为42.4mL，配制稀盐酸时，还缺少的仪器有250mL容量瓶、50mL量筒（写出仪器名称及规格）；对所配制的稀盐酸进行测定，发现其浓度小于2mol/L，引起误差的原因可能是BDA 定容时俯视容量瓶刻度线B 转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒C 溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容D 定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线（4）若在标准状况下，将VL氯化氢气体溶于1L水中，所得溶于密度为dg/mL，则此溶液的物质的量浓度为Amol
34、/LA B. C D【考点】溶液的配制【专题】定量测定与误差分析【分析】（1）依据C=计算浓盐酸的物质的量浓度；（2）根据该物理量是否有溶液的体积有关判断；（3）依据溶液稀释规律计算需要浓盐酸体积；依据用浓溶液配制稀溶液的操作步骤选择需要的仪器；分析操作对溶质的物质的量n或者溶液的体积V的影响，依据C=进行误差分析，凡是使n偏小或者使V偏大的操作都会使溶液浓度偏低，反之使溶液浓度偏高；（4）根据n=计算氯化氢气体的物质的量，再根据m=nM计算HCl的质量，根据m=V计算水的质量，进而计算溶液的质量，根据V=计算溶液的体积，根据c=计算该盐酸的物质的量浓度【解答】解：（1）密度为1.18g/mL
35、，质量分数为36.5%的浓盐酸的物质的量浓度C=11.8mol/L；故答案为：11.8mol/L；（2）A溶液中HCl的物质的量=nV，所以与溶液的体积有关，故A不选；B溶液具有均一性，与溶液的体积无关，故B选；C溶液中Cl的数目=nNA=CVNA，所以与溶液的体积有关，故c不选；D溶液的密度与溶液的体积无关，故D选；故选BD；（3）设配制250mL2mol/L的稀盐酸需要浓盐酸体积为V，则依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变得：V11.8mol/L=2mol/L250mL，解得V=42.4mL；故答案为：42.4；用浓盐酸配制一定物质的量浓度稀盐酸的步骤：计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、
36、摇匀等，用到的仪器：量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管；配制250mL溶液，需要选择250mL容量瓶，量取42.4mL浓盐酸，需要使用50mL量筒，所以还缺少的仪器：250mL容量瓶、50mL量筒；故答案为：250mL容量瓶、50mL量筒；A 定容时俯视容量瓶刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故A不选；B 转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故B 选；C 溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容，冷却后，溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故C不选；D 定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故D选；
37、故选：BD；（4）HCl的物质的量为n=mol；HCl的质量为mol36.5g/mol=g，1L水的质量为1000mL1g/mL=1000g，故溶液的质量为（+1000）g，溶液的体积为L；则溶液的物质的量浓度C=mol/L，故选A【点评】本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，明确配制原理和操作步骤是解题关键，注意容量瓶、量筒规格的选择，注意误差分析的方法四、推断题（本题共1题，共9分）23有一包白色固体粉末，可能含有Na2SO4、CaCO3、KCl、BaCl2、CuSO4中的一种或几种，按以下步骤进行实验：将固体粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀；加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解且有气泡产生根据以上
38、实验所产生的现象，判断这种混合物里，一定含有Na2SO4、CaCO3、BaCl2物质，一定没有CuSO4物质，可能有的物质是KCl写出上述所发生反应的离子方程式：Ba2+SO42BaSO4、CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2【考点】几组未知物的检验【分析】将固体粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀，溶液为无色，说明一定不存在蓝色的CuSO4；有白色沉淀，可能含有碳酸钙或硫酸钠、氯化钡；加入稀盐酸，沉淀部分溶解且有气泡产生，沉淀只有部分溶解，说明沉淀为碳酸钙和硫酸钡，溶液中一定存在Na2SO4、CaCO3、BaCl2；根据以上分析判断未知物的组成，然后写出反应的离子方程式【解答】解：根据可知，
39、一定不存在溶液有色的CuSO4；根据有气体生成、沉淀部分溶解可知，气体为二氧化碳，白色固体中一定存在CaCO3、Na2SO4、BaCl2，无法确定是否含有KCl，根据以上分析可知，原白色固体中一定含有：Na2SO4、CaCO3、BaCl2；一定不含CuSO4；可能含有KCl；发生反应的离子方程式有：Ba2+SO42BaSO4、CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2，故答案为：Na2SO4、CaCO3、BaCl2；CuSO4；KCl；Ba2+SO42BaSO4、CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2【点评】本题考查了未知物的检验，题目难度中等，明确常见物质的性质及检验方法为解答关键，注意
40、掌握某些物质具有的特殊性：如硫酸铜溶液为有色溶液、氢氧化铁为红褐色沉淀、氢氧化铜为氯水沉淀、二氧化氮为红棕色气体等，常常为解答该类题的突破口五、计算题（本题共1题，共6分）24常温下，稀硝酸可以将铜溶解，反应方程式为3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO+4H2O生成的NO在标准状况时的体积为5.6L，计算（1）需要参加反应的铜的质量是多少？（2）被氧化的硝酸的物质的量是多少？（3）反应过程中转移的电子数？【考点】化学方程式的有关计算【专题】利用化学方程式的计算【分析】生成的NO在标准状况时的体积为5.6L，物质的量为n=0.25mol，根据方程式可知，生成2molNO消耗3molCu
41、，并消耗8mol硝酸，但在被消耗的8mol硝酸中，被还原的硝酸为2mol，根据反应后N的化合价为+2价来分析转移的电子的物质的量和个数【解答】解：生成的NO在标准状况时的体积为5.6L，物质的量为n=0.25mol（1）设参加反应的铜的物质的量为xmol，根据方程式可知，3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO+4H2O3 2xmol 0.25mol可得： 解得x=0.375mol，则质量m=nM=0.375mol64g/mol=24g答：消耗铜的质量为24g（2）根据反应可知，当生成2molNO时，消耗8mol硝酸，但在被消耗的8mol硝酸中，被还原的硝酸为2mol，即当生成2molN
42、O时，被还原的硝酸为2mol，设此反应中被还原的硝酸为xmol，则有：解得x=0.25mol答：被还原的硝酸的物质的量为0.25mol（3）由于反应前氮元素为+5价，而反应后N的化合价为+2价，故当生成0.25molNO时转移的电子的物质的量为0.25mol（52）=0.75mol，个数为4.5151023答：转移的电子电子数为4.5151023【点评】本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握发生的反应、氧化还原反应基本概念、物质的量关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大六、选择题（本题共5小题，每小题4分，共20分，每小题只有一个正确答案）25在109mlO7m范围内，
43、对原子、分子进行操纵的纳米超分子技术往往能实现意想不到的变化如纳米铜颗粒一遇到空气就会剧烈燃烧，甚至发生爆炸下列说法正确的是（）A纳米铜是一种新型化合物B纳米铜颗粒比普通铜更易与氧气发生反应C纳米铜与普通铜所含铜原子的种类不同D纳米铜无需密封保存【考点】纳米材料【专题】溶液和胶体专题【分析】利用题干中的信息可知纳米铜也是铜，但易于氧气反应并且速度很快，利用此知识解决判断即可【解答】解：A纳米铜和普通铜都是由铜元素组成，故纳米铜属于单质，故A错误；B普通铜加热才能与氧气反应，而纳米铜很易于氧气反应，故B正确；C纳米铜和普通铜中都属于铜元素，所以铜原子结构相同，故C错误；D纳米铜很易与氧气反应，应
44、密封保存，故D错误故选B【点评】本题是一道信息给予题，关键是对题干知识的整理，并与所学知识的关联性的掌握，较简单26设NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A2.3g钠与水反应失去的电子数目为0.2NAB20、101Kpa时，5.6L氨气所含的原子数目为NAC0、101Kpa时，18g铵根离子所含有的电子数为10NAD1mol氯化钠固体溶于1L水所得的溶液中氯化钠的物质的量浓度为1mol/L【考点】阿伏加德罗常数【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】A、求出钠的物质的量，然后根据反应后变为+1价来分析；B、20、101Kpa时气体摩尔体积大于22.4L/mol；C、求出铵根离子的物质的量，然后根据1mol铵根离子中含10mol电子来分析；D、将氯化钠溶于1L水中所得溶液体积大于1L【解答】解：A、2.3g钠的物质的量为0.1mol，而反应后变为+1价，故0.1mol钠失去0.1mol电子即0.1NA个，故A错误；B、20、101Kpa时气体摩尔体积大于22.4L
