1、2017-2018学年皖西北县中高一期末考试化 学 试 卷考生注意:1.本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分,共100分。考试时间90分钟。2.请将各题答案填在试卷后面的答题卡上。3.本试卷主要考试内容:人教版必修1。4.可能用到的相对原子质量: H 1C 12O 16Na 23Al 27Si 28S 32Fe 56Cu 64第卷(选择题共48分)一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分。每小题只有一个选项符合题意)1.下列物质中不含硅酸盐的是A.水玻璃 B.黏土 C.芯片D.普通水泥2.下图中能实现人工固氮的是3.“垃圾是放错了位置的资源”,应该分类回收。生活中废弃的铁锅
2、、铝质易拉罐、铜导线等可以归为一类加以回收,它们属于A.金属或合金B.有机物 C.氧化物 D.盐 4.实验室能用如图所示的装置干燥、收集的气体是A.SO2B.NH3C.Cl2D.NO25.下列叙述不正确的是A.NaHCO3的电离方程式:NaHCO3Na+H+CO32-B.工业制水泥、玻璃都要用到石灰石C.青蒿素(C15H22O5)的摩尔质量是282 gmol-1D.芒硝的化学式:Na2SO410H2O6.下列说法正确的是A.钠在硫酸铁溶液中可置换出铁 B.铁不与H2O反应C.铜在硝酸银溶液中可置换出银 D.镁在空气中会自燃7.蓝晶石(如图)是一种天然耐火原料矿物,其主要成分为Al2O3SiO2
3、。用下列试剂清洗蓝晶石,蓝晶石不会被腐蚀的是A.硝酸 B.氨水C.硫酸 D.氢氟酸8.丙酮和水的性质如下表所示:名称颜色状态水溶性密度/gcm-3沸点/丙酮无色液体易溶0.78556水无色液体1100要从丙酮和水的混合物中将丙酮分离出来,下列操作中最合理的是A.蒸发 B.分液 C.过滤 D.蒸馏9.在下列饱和溶液中分别持续通入CO2,始终不会有沉淀产生的是A.Na2SiO3 B.Ca(OH)2 C.Ba(OH)2 D.CaCl210.研究表明+5价的砷对人体是无毒的,专家提出一个公式:海鲜+维生素C=砒霜(主要成分为As2O3),下列说法正确的是A.绿色蔬菜中不含维生素C B.维生素C不具有还
4、原性C.生成砒霜时砷元素发生还原反应 D.海鲜中含+3价的砷11.用NA表示阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是A.1 mol氯气与足量铁反应,转移的电子数为2NAB.7.8 g过氧化钠与足量水反应,转移的电子数为0.2NAC.2 L 1 molL-1 Na2SO4溶液中所含的阴阳离子总数为3NAD.25 、101.3 kPa时,11.2 L H2中所含的原子数为NA12.下列反应的离子方程式书写正确的是A.镁与盐酸反应:Mg+2HClMg2+2Cl-+H2B.碳酸钠与足量浓硝酸反应:CO32-+2H+H2O+CO2C.Cl2与石灰乳反应:Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2OD.金属铝溶
5、于氢氧化钠溶液:Al+2OH-AlO2-+H213.18.0 g由铁、铜组成的混合粉末加入100 mL 5.0 molL-1 FeCl3溶液中,充分反应后,剩余固体的质量为2.8 g。下列说法正确的是A.反应后溶液中n(Fe2+)+n(Cu2+)=0.75 mol B.原固体混合物中铜的质量是9.6 gC.反应后溶液中n(Fe3+)=0.10 mol D.剩余固体是铁、铜混合物14.下列装置能达到对应实验目的的是A.用装置甲完成实验室制取氯气 B.用装置乙除去一氧化氮中的少量二氧化氮C.用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液 D.用装置丁蒸干碳酸氢钠溶液制NaHCO3固体15.下表中,对陈述、的正确
6、性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是选项陈述陈述判断A碳酸钠溶液可用于治疗胃病Na2CO3可与盐酸反应对,错,有B向氯化铁溶液中加入KSCN溶液后变红氯化铁与KSCN反应生成红色沉淀对,对,无C金属钠具有强还原性高压钠灯发出透雾性强的黄光对,对,有D过氧化钠可用于航天员的供氧Na2O2能和CO2反应生成O2对,对,有16.已知甲、乙、丙、丁是四种中学化学中常见的物质,其转化关系如图所示。则甲和丁不可能是A.SO2和NaOH溶液B.AlCl3溶液和氨水 C.Cl2和Fe D.C和O2第卷(非选择题共52分)二、非选择题(本题包括6小题,共52分)17.(7分)实验室制取氨气通常有两种方法:
7、用固体氢氧化钙与氯化铵共热;在常温下用固体氢氧化钠与浓氨水混合。(1)方法制取氨气的化学方程式为,方法应选用的发生装置是(填“A”或“B”)。(2)如果要获得干燥的氨气,应选用的干燥剂是。A.浓硫酸B.碱石灰C.五氧化二磷(3)收集氨气应使用法。(4)进行右图所示喷泉实验时,上部烧瓶中已充满干燥的NH3,引发喷泉的操作是。18.(8分)已知A、B、C、D是中学化学中常见的物质,且A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下,它们之间的相互转化关系如图所示(反应中生成的H2O已略去)。请回答下列问题:(1)若A是一种常见的强碱,C常用于糕点发酵,则反应的离子方程式是。(2)若A是一种碱性气体,常用作
8、制冷剂,B、D是空气中的主要成分,则C的化学式为。(3)若A是一种无色、有臭鸡蛋气味的气体,C是导致酸雨的主要气体,则反应的化学方程式为。19.(7分)分类是学习化学的一种重要方法。(1)物质的分类研究:现有下列物质:A.NaOHB.二氧化硫C.氯化铁D.浓氨水E.稀硫酸F.Cu,其中属于电解质的是(填字母,下同),属于非电解质的是。(2)反应的分类研究:现有下列反应:A.3NO2+H2O2HNO3 +NOB.Br2+2KII2+2KBrC.NH4Cl NH3+HClD.2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2其中属于氧化还原反应的是(填字母)。我国古代就有湿法炼铜的记载“曾青得铁则化为铜”
9、,其反应为Fe+CuSO4Cu+FeSO4。将过量的铁加入500 mL某浓度的硫酸铜溶液中,充分反应后测得溶液质量减少了8 g,则硫酸铜溶液的物质的量浓度为。20.(10分)某Al2O3样品中含有一定量的Cu、Fe、Fe2O3杂质。现通过下列生产过程,从该样品中回收铁红。流程如下:(1)操作a是,在实验室进行该操作需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗和。(2)试剂是,固体是(填化学式)。(3)红褐色沉淀的成分是;写出白色沉淀转化为红褐色沉淀的化学方程式:。(4)溶液中铁元素的存在形式是(填离子符号),如何用实验证明: 。 21.(9分)硅及硅酸盐材料,在现代生活中有广泛应用。回答下列问题:(1)生产普通
10、玻璃的两个主要反应的化学方程式为CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2和。(2)高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业的基础材料。工业上生产粗硅反应的化学方程式为SiO2+2CSi+2CO,该反应的氧化剂为(填化学式)。粗硅提纯中,用氢气在高温下还原SiHCl3得到纯硅和HCl气体,写出该反应的化学方程式:。(3)粗硅产品中含有SiC和SiO2。将6.8 g粗硅产品加入过量NaOH溶液中充分反应,收集到4.48 L(标准状况)氢气,过滤后得到SiC固体1.0 g,将得到的滤液稀释到500 mL,其中涉及反应的离子方程式有SiO2+2OH-SiO32 -+H2O和,稀释后溶液中Na2SiO3
11、的物质的量浓度为。22.(11分)某溶液中只可能含有以下离子中的若干种: K+、Al3+、Ba2+、NH4+、Cl-、CO32-、SO42-,现分别取100 mL的两等份溶液进行如下实验:第一份加入过量NaOH溶液后加热,收集到448 mL(标准状况下)气体,无沉淀生成,同时得到溶液甲。向甲溶液中通入过量CO2生成白色沉淀,沉淀经过滤、洗涤、干燥、灼烧后,得到1.02 g固体。第二份加入足量BaCl2溶液后,生成白色沉淀13.98 g,加入盐酸沉淀不溶解。(1)综合以上实验,该混合物的水溶液中一定不存在的离子是(填离子符号,下同);不能确定的离子是。(2)写出中生成白色沉淀的离子方程式:。(3
12、)某同学通过分析认为该溶液中K+一定 (填“存在”或“不存在”),若存在则该离子的物质的量浓度的范围是。 20172018学年皖西北县中高一期末考试化学试卷参考答案1.C2.D3.A4.B5.A6.C7.B8.D9.D10.C11.A12.B13.A14.C15.D16.B17.(1)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O(2分);B(1分)(2)B(1分)(3)向下排空气(1分)(4)打开止水夹,挤压胶头滴管(2分)18.(1)2OH-+CO2CO32-+H2O(3分)(2)NO(2分)(3)2H2S+SO23S+2H2O(3分)19.(1)AC(2分);B(1分)(2)
13、AB(2分)2 molL-1(2分)20.(1)过滤(1分);玻璃棒(1分)(2)NaOH溶液(1分);Cu(1分)(3)Fe(OH)3(1分);4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3(2分)(4)Fe2+(1分);取少量溶液于试管中,滴入几滴KSCN溶液,无明显现象,再滴入适量氯水,溶液变红,则说明铁元素的存在形式是Fe2+(或其他合理答案)(2分)21.(1)Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2(2分)(2)SiO2(1分)SiHCl3+H2Si+3HCl(2分)(3)Si+2OH-+H2OSiO32 -+2H2(2分);0.3 molL-1 (2分) 22.(1)Ba2+、CO32-(3分);Cl-(2分)(2)AlO2-+2H2O+CO2Al(OH)3+HCO3-(3分)(3)存在(1分);c(K+)0.4 molL-1(2分)
