1、一、化学实验基本操作1、掌握常用化学仪器的用途和使用方法可用于加热的仪器：试管、 、蒸发皿、燃烧匙、坩埚；烧杯（加石棉网） 、烧瓶（加石棉网） 、锥形瓶（加石棉网）不能用于加热的仪器：集气瓶、量筒、水槽、漏斗 称量仪器：托盘天平、量筒夹持、固定的仪器：试管夹、铁架台（带铁圈、铁夹） 、坩埚钳等 加热仪器：酒精灯、酒精喷灯用于取药的仪器：药匙、镊子、胶头滴管、玻璃棒 用于存放的仪器：滴瓶、细口瓶、广口瓶、集气瓶2、药品的取用：（1）原则：不能用手接触药品；不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味；不得尝任何药品的味道。（2）方法（往试管里装固体或倾倒液体）药 品 落 入 底 部 ） 。 起 来 ， 让
2、底 部 ， 然 后 使 试 管 直 立直 立 起 来 ， 让 药 品 落 入 使 试 管槽 送 入 试 管 底 部 ， 然 后把 盛 有 药 品 的 药 匙 或 纸 （ 将 试 管 倾 斜 ，一 斜 、 二 送 、 三 直 立 ”粉 末 ： 操 作 要 领 是 ： “打 破 试 管 底 ） 。 可 防 止块 状 物 缓 缓 滑 至 底 部 ，慢 慢 地 将 试 管 竖 起 ， 使 ， 然 后 ）将 块 状 药 品 放 入 试 管 口（ 将 试 管 平 放 ， 用 镊 子 放 、 三 慢 竖作 要 领 是 ： 一 平 、 二块 状 ： 用 镊 子 夹 取 ， 操固 体液体：操作要领是“取下瓶塞倒
3、放桌，标签握在手心里，口口相挨免外流，试管略倾便操作” 。（3）用量：若没有说明用量，一般取最少量：液体 12 毫升，固体只要盖满试管的底部。定量时，固体用托盘天平称取一定质量的药品，液体用量筒量取一定体积的药品。3、物质的加热：根据加热物质的性质，应选用不同的仪器作为加热容器，给液体物质加热，可用试管、烧杯、蒸发皿；给固体物质加热，可用干燥的试管。 （1）给试管里的固体加热，还应注意：试管口要略向下倾斜；受热均匀后再固定加热。（2）给试管里的液体加热，还应注意：试管内液体量不可超过试管容积的 1/3；在试管受热均匀后，小心地在液体的中下部加热，并不断上下移动试管；试管要倾斜，与桌面约成 45
4、角，这样可以扩大受热面积；试管口不准对着任何人。4、仪器的连接：从左到右，从下到上。注意：如果是制取气体则装配完后需检查装置气密性，其要领是：“导管一端先入水，手掌紧贴容器壁，管口不断冒气泡，手离器壁水柱升，方知装置气密好” 。5、玻璃仪器的洗涤：如果玻璃仪器内壁上附着不溶于水的碱、碳酸盐、碱性氧化物等，可先用稀盐酸溶解，再用水冲洗。如果玻璃仪器内壁附有油污，可先用少量纯碱溶液或去污粉刷洗，再用水冲洗。洗刷干净的标准：容器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。二、化学基本知识总结1、常见物质的名称、化学式、俗称及主要物理性质名称 化学式 俗称 主要物理性质硫 S 硫磺 黄色固体，不溶于水；易
5、溶于有机溶剂。碳 C 金刚石、石墨汞 Hg 水银 常温下是银白色有金属光泽，呈液态二氧化碳 CO2 固体俗称干冰 无色气体、能溶于水、密度比空气大，固体干冰易升华。一氧化碳 CO 煤气 无色、无味气体、难溶于水，密度比空气略小，有毒性。氨气 NH3 碱性气体一水合氨 NH3H2O 氨水 为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱甲烷 CH4 沼气、坑气 无色、无味气体，极难溶于水，密度小于空气。甲醇 CH3OH 有毒，可导致失明、死亡乙醇 C2H5OH 酒精 无色透明，具有特殊气味的易挥发的液体，可与水任意互溶。乙酸 CH3COOH 醋酸、冰醋酸 无色有刺激性酸味的液体，易溶于水，固体称
6、冰醋酸。氧化钙 CaO 生石灰 白色固体，易吸水，有腐蚀性。氧化铁 Fe2O3 铁锈、赤铁矿 红色固体，不溶于水。四氧化三铁 Fe3O4 磁铁矿 黑色固体，不溶于水。氢氧化钠 NaOH 火碱、烧碱、苛性钠 白色固体，极易溶于水，易潮解，有强腐蚀性。氢氧化钙 Ca(OH)2 熟石灰、消石灰、 石灰水 白色粉末状固体，微溶于水，有腐蚀性。碳酸钠 Na2CO3 纯碱、口碱、苏打 白色粉末状固体，易溶于水且吸湿结块。碳酸钠晶体 Na2CO310H2O 无色晶体，易失水风化。碳酸氢钠 NaHCO3 小苏打 白色晶体，易溶于水，但溶解度比Na2CO3小。氯化钠 NaCl 食盐碳酸钙 CaCO3 石灰石、大
7、理石 白色固体，不溶于水。硫酸铜 CuSO4 白色粉末状固体，溶于水，其水溶液为蓝色。硫酸铜晶体 CuSO45H2O 蓝矾、胆矾 蓝色晶体。高锰酸钾 KMnO4 灰锰氧 紫黑色有光泽晶体，溶于水，其水溶液为紫色。碱式碳酸铜 Cu2（OH） 2CO3 铜绿、孔雀石 绿色粉末状固体，不溶于水。氯化银 AgCl 新制得为白色凝乳状沉淀，不溶于稀硝酸。硫酸钡 BaSO4 天然产称重晶石（“钡餐”的主要成分） 白色固体，不溶于水，不溶于稀硝酸。氢氧化铁 Fe(OH)3 新制得为红褐色沉淀。氢氧化铜 Cu(OH)2 新制得为蓝色沉淀。亚硝酸钠 NaNO2 工业用盐、有毒2、常见物质的颜色的状态（1）白色固
8、体：MgO、P 2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH) 2、KClO 3、KCl、Na 2CO3、NaCl、无水 CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）（2）黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO 2、Fe 3O4 （KMnO 4为紫黑色）（3）红色固体：Cu、Fe 2O3 、HgO、红磷 （硫为淡黄色） （4）溶液的颜色：凡含 Cu2+的溶液呈蓝色；凡含 Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含 Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。（高锰酸钾溶液为紫红色）（5）沉淀(即不溶于水的盐和碱）：盐：白色：CaCO 3、BaCO 3、Ag 2 CO3 （溶于酸） ； AgCl、BaSO 4(
9、 不溶于稀 HNO3) 等碱：蓝色：Cu(OH) 2 红褐色：Fe(OH) 3 白色：其余碱，包括 Fe（OH） 2（6）具有刺激性气体的气体：NH 3、SO 2、HCl（皆为无色）无色无味的气体：O 2、H 2、N 2、CO 2、CH 4、CO（剧毒）具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。（7）有毒的：气体：CO；氮的氧化物；硫的氧化物。 液体：汞；硫酸铜溶液；甲醇。 固体：NaNO 2 CuSO4(可作杀菌剂 ,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质波尔多液)3、几种常见药品的存放：药品的性质，决定药品的保存方法（1）一般原则密封存放的是易吸水、易潮解、易被氧化的物质
10、，如浓 H2SO4、NaOH 固体、CaC 2、白磷、苯酚等。用棕色瓶存放的是见光易分解的，如 AgNO3、浓 HNO3、氯水、KMnO 4、H 2O2等。可在水中保存的是白磷、液溴等。不能用磨口玻璃塞而必须用软木塞或橡皮塞的试剂是水溶液呈碱性的物质，如：NaOH、KOH 溶液，Na 2CO3、NaAlO 2溶液等，因为它们易与磨口处 SiO2反应生成粘性的 Na2SiO3而使瓶塞粘住。(Na 2SiO3溶液更不能用磨口玻璃塞)（2）常见药品的保存药品 性质 保存方法白磷 着火点低，易自燃，不跟水反应 放入冷水中，大量的存放在煤油中浓硫酸 易吸收空气中的水分（吸水性） 放入玻璃瓶内，瓶塞要严浓
11、盐酸 易挥发 放入玻璃瓶内，瓶塞要严浓硝酸 易挥发 放入玻璃瓶内，瓶塞要严氧化钙 易吸水，易与空气中二氧化碳反应而变质 密封于干燥试剂瓶中固体氢氧化钠 易潮解，易与空气中二氧化碳反应而变质 密封于干燥试剂瓶中4、物质的检验：物质的性质是检验物质的依据，一般情况多采用化学方法进行检验。检验时可利用被检物化学性质的不同，或利用反应后产物的不同加以鉴别。例如 和 CO 都具有可燃性和还原性，但它们燃烧以后（或氧化以后）的产物不同，利2H用这一点可以将它们区分。（1）常见气体的检验物质 检验的方法、步骤 现象 化学反应原理 备注氧气 带火星的木条伸入瓶中 木条复燃 C + O2 点燃 CO2氢气点燃
12、火焰上方罩一冷而干燥的烧杯。 产生淡蓝色火焰。 烧杯壁上有水雾或水珠生成。2H2 + O2 点燃 2H2O 不纯时有爆鸣声二氧化碳 燃着的木条伸入集气瓶 木条熄灭； 石灰水变浑浊。 Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H 2O 加入澄清石灰水一氧化碳 点燃； 火焰上方罩一干燥烧杯； 烧杯中注入澄清石灰水。 产生蓝色火焰； 烧杯壁无水珠； 石灰水变浑浊。 2CO + O2 点燃 2CO2 Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H 2O不纯时有爆鸣声甲烷 点燃； 火焰上方罩一干燥烧杯； 烧杯中注入澄清石灰水。 产生明亮蓝色火焰； 烧杯壁有水珠； 石灰水变浑浊。CH4 + 2O
13、2 点燃 CO2 + 2H2O Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H 2O不纯时有爆鸣声氯化氢 有刺激性气味 用润湿的蓝色石蕊试纸 在空气中有白雾 通入 3AgNO溶液中 使蓝色石蕊试纸变红。 3g溶液产生白色沉淀。HCl=H +ClAgNO3HClAgClHNO 3氨气 有特殊刺激性气味； 利用湿润的红色石蕊试纸。（用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近时能生成白烟） 有氨臭味； 湿润石蕊试纸由红色变蓝色。 OHN2323H4氮气 燃着木条伸入集气瓶； 加入澄清石灰水 木条熄灭； 石灰水依然澄清。（2）几种重要物质的检验 H+物质 所用试剂 检验的方法、步骤 现象 化学反应实例 紫色石蕊试液
14、取少量酸于试管并加入几滴石蕊试液。石蕊试剂由紫色变为红色。 无色酚酞试液取少量酸于试管并加入几滴酚酞试液。无色酚酞试液不变色。酸（H +） PH 试纸 蘸取少量酸滴在 PH 试纸上。 PH7 紫色石蕊试液取少量碱液于试管中并加入几滴石蕊试液。 石蕊试剂由紫色变为蓝色。 无色酚酞试液取少量碱液于试管中并加入几滴酚酞试液。 无色酚酞试液由无色变为红色。碱（OH -） PH 试纸 蘸取少量碱液滴在 PH试纸上。 PH7盐酸及可 AgNO3试剂和 取少量待测液于试 产生不溶于稀 HCl + AgNO3 = AgCl + HNO 3溶性氯化物（Cl -）稀 HNO3 管中， 滴入几滴 AgNO3试剂并滴
15、加稀 HNO3HNO3的白色凝乳状沉淀。3AgNOaCl 3NaOCl硫酸及可溶性硫酸盐（SO ）24BaCl2试剂和稀 HNO3 取少量待测液于试管中， 滴入几滴 BaCl2试剂并滴加稀 HNO3生成不溶于稀HNO3的白色沉淀。H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HClBaClSNNaClS24碳酸盐（CO 32+）HCl 或稀HNO3 取少量待测固体或溶液于试管； 加入几滴稀 HCl 或稀 HNO3； 将生成的气体通入澄清石灰水。冒出气泡，气体能使澄清石灰水变浑浊。CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2Na 2CO3 + 2HCl =2NaCl +
16、H2O + CO2Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H 2O铵盐（NH 4+） 碱或碱液 红色石蕊试纸 取少量待测固体或溶液于试管 加入碱或碱液共热 将产生的气体接触湿润的红色石蕊试纸。 有刺激性气体生成； 该气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝。Na342OH2345、常见气体的实验室制取：制备气体的装置，是由气体的发生与收集两个主要装置组成的。发生装置是根据反应物、生成物的状态（固体或液体），反应条件（是否加热）决定的；收集装置是根据气体的溶解性和密度决定的。（1）气体的发生装置 加热固体制气体（图 1）用于制氧气等。注意：试管口略向下倾斜，铁夹夹持试管中上部，导管伸入试管的部分不宜
17、过长。装药前应检查装置的气密性。药品平铺试管底部，加大受热面积。先均匀加热，再固定在药品处用外焰加热。此装置还适用于固体加热有气体生成的反应，如：加热碱式碳酸铜、加热胆矾等，若将加热条件改为高温，还可用于木炭还原氧化铜、分解碳酸钙等反应。 常温下固体和液体反应制气体（图 2）用于制氢气，二氧化碳气体等。注意：长颈漏斗下端管口应插入液面以下形成液封。导气管伸入试管的部分不宜过长。（2）气体的收集装置 排水集气法：适用于收集难溶于水的气体，如 H2、O 2、CO、CH 4等气体（图 3）注意：当气泡连续、均匀地放出后再收集；可燃性气体应验纯后再收集，当用此法收集加热反应制出的气体，在收集完毕时，应
18、先将导管移出水槽，再熄灭酒精灯。 向上排空气集气法（集气瓶口向上）。适用于比空气重的（相对分子质量大于 29）而常温不与空气反应的气体，如O2、CO 2、Cl 2、SO 2、HCl 等气体（图 4） 向下排空气集气法（集气瓶口向下）。适用于收集比空气轻（相对分子质量小于 29）的气体，如 H2、NH 3等气体。（图5）用排气法集气时，应注意导气管要插到靠近集气瓶底部，要在集气瓶口进行气体验满。（3）气体验纯与验满方法 可燃性气体点燃与收集前都应验纯。验纯的一般方法是：用排水法收集一试管气体，用拇指堵住，试管口朝下移近火焰，移开拇指点火，听到尖锐的爆鸣声，表明气体不纯；听到“噗”的声音，表明气体
19、已纯。如果用排气法收集，经检验不纯，需要再检验时，应该用拇指堵住试管口一会，待里面的余火熄灭，再收集气体验纯。 气体验满方法 气体 方法 现象 结论O2 把带火星的木条置于集气瓶口 木条着火 已满CO2 把燃着的木条置于集气瓶口 木条熄灭 已满（4）实验室制取氧气、氢气和二氧化碳使用的药品及反应原理气体 药品 反应原理O2 氯酸钾、二氧化锰或高锰酸钾2H2O2 2H2O+O22KClO3 MnO2 2KCl + 3O2 2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2H2 锌粒、稀硫酸 Zn+H2SO4（稀）=ZnSO 4+H2CO2 大理石或石灰石、稀盐酸 CaCO3+2HCl=Ca
20、Cl2+H2O+CO2（5）实验室常见气体杂质的除法气体杂质 方法或试剂H2 通过灼热的氧化铜，然后再除去产生的水蒸气。CO 通过灼热的氧化铜，然后再除去产生的 CO2O2 通过炽热的铜网。原理：2Cu + O 2 加热 2CuOCO2 （SO 2） 通过澄清石灰水或 NaOH 溶液。 （后者吸收效果更好）H2O 通过无水硫酸铜或浓硫酸。 （后者在除水时常用）HCl 通过 AgNO3溶液或 NaOH 等碱性溶液中（后者吸收效果好）6、物质的分离和提纯操作方法 适用范围或原理 举例说明物理 过滤法固体与液体分离不溶物与易溶物分离 粗盐提纯MnO2 方法 结晶法蒸发溶剂结晶可溶性固体溶质溶解度受温
21、度影响变化的不同NaCl 溶液中分离出 NaClNaCl 和 KNO3的分离转化成气体与杂质反应生成气体即除杂质 Na2SO4中的 Na 2CO3 Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2转化成沉淀把杂质转化成沉淀过滤除去 NaCl 中混有 Na2SO4Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl 置换法 把杂质通过置换反应而除去 FeSO4中混有 CuSO4Fe + CuSO4 =FeSO4 + Cu加热法 杂质受热易分解通过加热除去杂质 CaO 中混有 CaCO3CaCO3 高温 CaO + CO2转换法 把杂质通过化学反应转化成主要物质除去杂
22、质CO 中混有 CO2 CO2+C 2CO高 温CO2中 混 有 CO， CO+ CuO 加 热 Cu + CO2化学方法吸收法 把杂质用一种溶液吸收除去杂质 H2中混有 HClHCl + NaOH = NaCl +H2O三、化学之最1、地壳中含量最多的金属元素是铝，地壳中含量最多的非金属元素是氧；空气中含量最多的物质是氮气，天然存在最硬的物质是金刚石。2、最简单的有机物是甲烷，相对分子质量最小的氧化物是水，相对原子质量最小的原子是氢。3、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。4、相同条件下密度最小的气体是氢气。未来最理想的燃料是 H25、导电性最强的金属是银，熔点最小的金属是汞。6、最早运用
23、湿法炼铜的是中国（西汉发现刘安淮南万毕术 “曾青得铁则化为铜” 、宋朝应用） ；最早发现电子的是英国的汤姆生；最早得出空气是由 N2和 O2组成的是法国的拉瓦锡。7、人体中含量最多的元素是氧，组成化合物种类最多的元素是碳。8、土壤里最缺乏的是 N，K，P 三种元素，肥效最高的氮肥是 尿素 。四、初中化学中的“三”1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。2、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。5、黑色金属只有三种：铁、锰、铬。6、构成物质的元素可分为三类： 金属元
24、素， 非金属元素， 稀有气体元素。7，铁的氧化物有三种，其化学式为： FeO， Fe 2O3， Fe 3O4。8、溶液的特征有三个：(1)均一性；(2)稳定性；(3)混合物。9、常用于炼铁的铁矿石有三种：赤铁矿(主要成分为 Fe2O3)； 磁铁矿(Fe 3O4)； 菱铁矿(FeCO 3)。10、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。11、水污染的三个主要原因：工业生产中的废渣、废气、废水； 生活污水的任意排放； 农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。12、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二氧化碳灭火器。13、CO 2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能
25、支持燃烧、密度比空气大。14、单质可分为三类：金属单质；非金属单质；稀有气体单质。15、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。16、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。17、教材中出现的三次淡蓝色：(1)液态氧气是淡蓝色(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、 （3）氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。18、与铜元素有关的三种蓝色：(1)硫酸铜晶体；(2)氢氧化铜沉淀；(3)硫酸铜溶液。19、过滤操作中有“三靠”：(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁；(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处；(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。20、排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、
26、氮的氧化物，硫的氧化物。 21、工业三废：废水、废渣、废气 22、可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿（另外还有燃烧匙）23、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。 24、与空气混合点燃可能爆炸的三种气体：H 2、CO、CH 4 （实际为任何可燃性气体和粉尘） 。 25、浓硫酸三特性：吸水、脱水、强氧化26、使用酒精灯的三禁止：对燃、往燃灯中加酒精、嘴吹灭27、生物细胞中含量最多的前三种元素：O、C、H 28、原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数29、构成物质的三种粒子：分子、原子、离子。30、取用药品有“三不”原则：(1)不用手接触药品；(2)不把
27、鼻子凑到容器口闻气体的气味；(3)不尝药品的味道。 31、氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。 32、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法： 增加溶质，减少溶剂，改变温度（升高或降低） 。33、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀。 34、三大化学肥料：氮、磷、钾。 35、实验室制取 CO2 不能用的三种物质：硝酸，浓硫酸，碳酸钠。36、玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用：搅拌、引流、转移。37、三种遇水放热的物质：浓硫酸，氢氧化钠，生石灰。38、金属活动顺序的三含义：（1）金属的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去电子变成离子，它的活动性就越强；（2）排在氢前面的金属能置换出酸里的氢
28、，排在氢后面的金属不能置换出酸里的氢；（3）排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。39、温度对固体溶解度的影响：（1）大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大， （2）少数固体物质的溶解度受温度影响变化不大（3）极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而减小。40、影响溶解速度的因素：（1）温度， （2）是否搅拌（3）固体颗粒的大小。41、影响溶解度的三个因素：溶质的性质，溶剂的性质，温度。42、使铁生锈的三种物质：铁，水，氧气。 五、化学中的“一定”与“不一定”1、化学变化中一定有物理变化，物理变化中不一定有化学变化。2、金属常温下不一定都是固体（如 Hg 是液态的） ，非
29、金属不一定都是气体或固体（如 Br2是液态的）注意：金属、非金属是指单质，不能与物质组成元素混淆3、原子团一定是带电荷的离子，但原子团不一定是酸根（如 NH4+、OH-） ；酸根也不一定是原子团（如 Cl- 叫氢氯酸根）4、缓慢氧化不一定会引起自燃。燃烧一定是化学变化。爆炸不一定是化学变化。 （例如高压锅爆炸是物理变化）5、原子核中不一定都会有中子（如 H 原子就无中子） ，原子不一定比分子小（不能说“分子大，原子小” ）分子和原子的根本区别是 在化学反应中分子可分，原子不可分6、同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是几种单质的混合物。7、 （1）浓溶液不一定是饱和溶液；稀溶液不一定是不饱和
30、溶液。 （对不同溶质而言）（2）析出晶体后的溶液一定是某物质的饱和溶液。饱和溶液降温后不一定有晶体析出。（3）一定温度下，任何物质的溶解度数值一定大于其饱和溶液的溶质质量分数数值，即 S 一定大于 C。8、有单质和化合物参加或生成的反应，不一定就是置换反应。9、盐溶液不一定呈中性。如 Na2CO3溶液显碱性。10、酸式盐的溶液不一定显酸性（即 PH 不一定小于 7） ，如 NaHCO3溶液显碱性。但硫酸氢钠溶液显酸性（NaHSO 4 =Na+H+ +SO42-)，所以能电离出氢离子的物质不一定是酸。11、酸溶液一定为酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液，如：H 2SO4、NaHSO 4溶液都显酸
31、性，而 NaHSO4 属盐。 （酸溶液就是酸的水溶液，酸性溶液就是指含 H+的溶液）12、碱溶液一定为碱性溶液，但碱性溶液不一定是碱溶液。如：NaOH、Na 2CO3、NaHCO 3溶液都显碱性，而 Na2CO3、NaHCO 3为盐。碱溶液就是碱的水溶液，碱性溶液就是指含 OH-的溶液）13、碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物。如 Mn2O7 是金属氧化物，但它是酸氧化物，其对应的酸是高锰酸，即 HMnO4；注意：碱性氧化物中只 K2O、Na 2O、BaO、CaO 能溶于水与水反应生成碱。14、酸性氧化物不一定是非金属氧化物（如 Mn2O7） ，非金属氧化物也不一定是酸性
32、氧化物（如 H2O、CO、NO） 。常见的酸性氧化物：CO 2 、 SO2 、 SO3 、P 2O5 、 SiO2 等，酸性氧化物大多数能溶于水并与水反应生成对应的酸，记住二氧化硅（SiO 2）不溶于水 。 15、生成盐和水的反应不一定是中和反应。碱性氧化物与酸： Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 酸性氧化物与碱： Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O 酸与盐：CaCO 3 + 2HCl =CaCl2 + H2O + CO2酸式盐受热分解： 2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2 Ca(HCO3)2 = CaCO3 + H2
33、O + CO2 结晶水合物爱热分解成无水正盐：CuSO 45H2O =CuSO4 + 5H2O 16、所有化学反应并不一定都属基本反应类型，不属基本反应的有：CO 与金属氧化物的反应；酸性氧化物与碱的反应；有机物的燃烧。17、凡是单质铁参加的置换反应（铁与酸、盐的反应） ，反应后铁一定显+2 价（即生成亚铁盐） 。18、凡金属与酸发生的置换反应，反应后溶液的质量一定增加。凡金属与盐溶液反应，判断反应前后溶液的质量变化，只要看参加反应金属的相对原子质量大小与生成的金属的相对原子质量的大小。 “大换小增重，小换大减重”19、凡是同质量同价态的金属与酸反应，相对原子质量越大的产生氢气的质量就越少。2
34、0、凡常温下能与水反应的金属（如 K、Ca、Na） ，就一定不能与盐溶液发生置换反应；但它们与酸反应是最为激烈的。如 Na 加入到 CuSO4溶液中，发生的反应是：2Na+2H 2O =2NaOH+H2 ；2NaOH+CuSO 4 =Cu(OH)2 +Na 2SO4 。21、凡是排空气法（无论向上还是向下） ，都一定要将导气管伸到集气瓶底部。22、制备气体的发生装置，在装药品前一定要检查气密性。点燃或加热可燃性气体之前一定要检验纯度。23、书写化学式时，正价元素不一定都写在左边。如 NH3 、CH 424、5g 某物质放入 95g 水中，充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数不一定等于 5%。可能等于 5%，如 NaCl、KNO 3 等；也可能大于 5%，如 K2O、Na 2O、BaO、SO 3 等；也可能小于 5%，如结晶水合物以及 Ca(OH)2 、CaO 等。
