1、1跟踪检测（三） 离子反应与离子方程式1下列说法中正确的是( )A氯化钠水溶液在电流的作用下电离出 Na 和 ClB硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质C二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质D硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na2SO4=2Na S 6 4O 2解析：选 B 电离的条件是溶于水或受热熔化而不是通电，A 错误；BaSO 4难溶于水，但溶于水的部分完全电离，所以 BaSO4属于强电解质，B 正确；CO 2溶于水生成的 H2CO3能部分电离，H 2CO3属于弱电解质，而 CO2属于非电解质，C 错误；Na 2SO4在水中的电离方程式可表示为 Na2SO4=2Na SO ，
2、D 错误。242(2018南通全真模拟)下列指定反应的离子方程式正确的是( )A用 FeCl3溶液腐蚀铜板：Fe 3 Cu= =Fe2 Cu 2B向氨水中通入过量 SO2：SO22NH 3H2O=2NH SO H 2O 4 23CNH 4HCO3溶液与足量 NaOH 溶液共热：NH HCO 2OH CO2NH 32H 2O 4 3 = = = = = D在强碱性溶液中次氯酸钠与 Fe(OH)3反应生成 Na2FeO4：3ClO 2Fe(OH) 34OH =2FeO 3Cl 5H 2O24解析：选 D 用 FeCl3溶液腐蚀铜板，离子方程式：2Fe 3 Cu= =2Fe2 Cu 2 ，故 A错误
3、；将过量 SO2气体通入氨水中，反应生成 NH4HSO3，反应的离子方程式为SO2NH 3H2O=NH HSO ，故 B 错误；加入足量的 NaOH 溶液时，生成的是 Na2CO3而不 4 3是 CO2，故 C 错误。3(2018苏北四市一模)下列指定反应的离子方程式正确的是( )A将 Na2O2投入足量 H2O 中：2O 2H 2O=4OH O 222BNH 4Fe(SO4)2溶液中加入少量 NaOH：NH OH =NH3H2O 4C向受酸雨影响的湖泊中撒 CaCO3粉末：CO 2H =CO2H 2O23D向淀粉碘化钾溶液中滴加稀硫酸，在空气中一段时间后变蓝：4I O 24H =2I22H
4、2O解析：选 D 过氧化物在离子方程式中写化学式而不能写为离子形式，A 错误；加入少2量 NaOH 时，OH 先与 Fe2 反应生成 Fe(OH)2，B 错误；CaCO 3难溶于水，在离子方程式中不能写为离子形式，C 错误。4为检验某种含钠溶液中含有的阴离子是 SO 、CO 还是 OH 、Cl ，下面设计24 23的方案中合理的是( )A检验 CO ：向待测液中加入足量的盐酸产生气泡，将气体通入浓 Ba(OH)2溶液有23白色沉淀生成B检验 SO ：向待测液中加入盐酸至酸性，未见沉淀或气体生成，再加入 BaCl2溶24液出现白色沉淀C检验 OH ：向待测液中加入石蕊溶液，溶液变红色D检验 Cl
5、 ：向待测液中加入 AgNO3溶液和稀 HCl 的混合液，有白色浑浊物出现解析：选 B A 项待测液与盐酸产生的气体通入浓 Ba(OH)2溶液有白色沉淀生成，不一定是 CO ，还可能是 SO ；C 项溶液中若有 OH ，则 OH 会使溶液变成蓝色；D 项中23 23AgNO3溶液和稀 HCl 的混合液，就会有白色浑浊物出现，无法检验待测液中是否含有 Cl 。5(2018通、泰、扬、徐、淮、宿一模)下列指定反应的离子方程式正确的是( )A向 MgCl2溶液中滴加过量氨水：Mg 2 2OH =Mg(OH)2B用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag4H NO =Ag NO2H 2O 3C将 Cu 粉加入到
6、 Fe2(SO4)3溶液中：2Fe 3 3Cu= =2Fe3Cu 2D向 NaAlO2溶液中通入过量 CO2：AlO CO 22H 2O=Al(OH)3HCO 2 3解析：选 D NH 3H2O 是弱碱，在离子方程式中写分子形式，A 错误；B 项离子方程式得失电子不守恒，B 错误；Cu 和 Fe3 反应生成 Cu2 和 Fe2 ，C 错误。6(2018常州一模)常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是( )A0.1 molL 1 FeCl3溶液中：Al 3 、NH 、Cl 、SCN 4B使甲基橙变红色的溶液中：Mg 2 、K 、SO 、NO24 3C. 110 13 molL1 的溶
7、液中：Na 、Fe 3 、I 、AlOKWc H 2D水电离的 c(H )110 13 molL1 的溶液中：K 、Na 、CO 、SO23 24解析：选 B Fe 3 与 SCN 发生络合反应而不能大量共存，A 错误；使甲基橙变红的溶液显酸性，B 项中的四种离子都能大量存在，B 正确；溶液显酸性，AlO 不能大量存在， 2且 Fe3 与 I 、Fe 3 与 AlO 均不能大量共存，C 错误；溶液中水的电离受到抑制，可能是 2酸溶液也可能是碱溶液，在酸溶液中 CO 不能大量存在，D 错误。237(2018扬州一模)25 时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A使甲基橙变红的溶液：
8、Na 、NH 、SO 、Cl 4 23B. 0.1 molL 1 的溶液：K 、Na 、SiO 、COKWc H 23 233CSO 2的饱和溶液：Na 、K 、ClO 、SO 24D由水电离产生的 c(H )110 12 molL1 的溶液：Fe 3 、K 、NO 、SO 3 24解析：选 B 使甲基橙变红的溶液显酸性，SO 不能大量存在，A 错误；230.1 molL1 的溶液显碱性，4 种离子能大量共存，B 正确；SO 2溶于水生成KWc H H2SO3，能与 ClO 发生氧化还原反应，C 错误；由水电离产生的 c(H )110 12 molL1 的溶液可能呈酸性或碱性，碱性条件下 Fe
9、3 不能大量存在，D 错误。8(2018通、泰、扬、徐、淮、宿一模)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A与 Al 反应能放出 H2的溶液中：Cu 2 、NH 、CO 、SO 4 23 24B. 10 12 molL1 的溶液中：Mg 2 、Fe 2 、NO 、Cl KWc OH 3C使酚酞变红的溶液中：K 、Na 、I 、AlO 2D0.1 molL 1 FeCl3溶液中：Al 3 、Ca 2 、SCN 、Cl 解析：选 C A 项，与 Al 反应生成 H2的溶液可以是酸性溶液也可以是碱性溶液，在碱性溶液中 Cu2 、NH 不能大量存在，在酸性溶液中 CO 不能大量存在，
10、错误；B 项，溶 4 23液显碱性，Mg 2 、Fe 2 不能大量存在，错误；C 项，使酚酞变红的溶液显碱性，四种离子能大量共存，正确；D 项，Fe 3 与 SCN 因发生络合反应而不能大量共存，错误。9(2018苏锡常镇一模)硫铁矿焙烧后的烧渣含有 Fe2O3、FeO、SiO 2、Al 2O3，用过量硫酸浸取，过滤，将滤液分别与下列指定物质反应，所得溶液中主要存在的一组离子正确的是( )A过量 Cl2：Fe 2 、H 、Al 3 、Cl 、SO 24B过量 SO2：Fe 2 、H 、Al 3 、SO 24C过量氨水：NH 、AlO 、SO 、OH 4 2 24D过量 Na2O2：Na 、Fe
11、 3 、SO 、OH 24解析：选 B Cl 2能将 Fe2 氧化，A 错误；Al(OH) 3不溶于氨水，所得溶液中不存在 AlO，C 错误；Na 2O2与水反应生成 NaOH，能与 Fe3 反应生成 Fe(OH)3沉淀，D 错误。 210下列离子方程式的书写及评价均合理的是( )选项 离子方程式 评价A将 1 mol Cl2通入到含 1 mol FeI2溶液中：2Fe2 2I 2Cl 2=2Fe3 4Cl I 2正确；Cl 2过量，可将 Fe2 、I 均氧化BMg(HCO3)2溶液与足量的 NaOH 溶液反应：Mg2 HCO OH =MgCO3 3H 2O正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水4C
12、过量 SO2通入到 NaClO 溶液中：SO2H 2OClO =HClOHSO 3正确；说明酸性：H2SO3强于 HClOD1 molL1 的 NaAlO2溶液和 2.5 molL1 的 HCl溶液等体积均匀混合：2AlO 5H =Al3 Al(OH) 3H 2O 2正确；AlO 与 Al(OH)3消耗 2的 H 的物质的量之比为 23解析：选 D A 项，I 还原性比 Fe2 强，I 反应完全后 Fe2 才反应，错误；B 项，Mg(HCO3)2和过量 NaOH 反应生成的是 Mg(OH)2沉淀，错误；C 项，SO 2和 NaClO 应该发生氧化还原反应，错误；D 项，NaAlO 2和 HCl
13、 的物质的量比为 25，反应生成 Al(OH)3、AlCl 3和 H2O，正确。11无色溶液中含有：Na 、Ba 2 、Cl 、Br 、SO 、SO 、Fe 223 24中的一种或几种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：步骤 操作 现象 用 pH 试纸检验 溶液的 pH 大于 7 向溶液中滴加氯水，再加入 CCl4振荡，静置 CCl4层呈橙红色 取的上层溶液，加入 Ba(NO3)2溶液和稀硝酸 有白色沉淀产生 将过滤，向滤液中加入 AgNO3溶液和稀硝酸 有白色沉淀产生根据上述实验现象，判断以下结论中正确的是( )A肯定含有的离子是B肯定没有的离子是C可能含有的离子是D
14、不能确定的离子是解析：选 A 根据步骤，该溶液呈碱性，在碱性的无色溶液中，一定不存在 Fe2 ，该溶液是强碱弱酸盐溶液，所以一定存在 SO ，则一定不存在 Ba2 ，溶液呈电中性，所23以溶液中的阳离子只能是 Na ；步骤说明该溶液中一定存在 Br ，氯气与 Br 反应生成溴单质，溴单质在四氯化碳中的颜色是橙红色；步骤不能说明有 SO 存在，因为该溶24液中一定存在 SO ，加入氯水后会将 SO 氧化为 SO ，与 Ba(NO3)2反应生成 BaSO4沉23 23 24淀；步骤不能确定 Cl 的存在，因为加入的氯水中含有 Cl ，因此一定存在的离子是，一定不存在的离子是，不能确定的离子是，故
15、A 正确。12向含 a mol NaOH 和 a mol Na2CO3的混合溶液中通入 b mol CO2充分反应(不考虑CO2的溶解)，下列说法不正确的是( )A当 a2 b 时，发生的离子反应为2OH CO 2=CO H 2O235B当 a1.25 b 时，发生的离子方程式为5OH 4CO 2=3HCO CO H 2O 3 23C. c(OH ) 3 23向上述 pH8.4 的水溶液中加入 NaOH 溶液时发生反应的离子方程式是_。(2)海水 pH 稳定在 7.98.4 之间，可用于烟道气中 CO2和 SO2的吸收剂。海水中含有的 OH 可以吸收烟道气中的 CO2同时为海水脱钙，生产 Ca
16、CO3。写出此反应的离子方程式：_。已知：25 时，H 2CO3的电离常数 K14.310 7 ， K25.610 11 ；H 2SO3的电离常数 K11.510 2 ， K26.010 8 。海水中含有的 HCO 可用于吸收 SO2，该过程的离子方程式是_。 3(3)洗涤烟气后的海水呈酸性，需处理后再行排放。与新鲜海水混合同时鼓入大量空气排出部分 CO2是一种有效的处理方式。通入 O2可将酸性海水中的硫()氧化，该反应的离子方程式是_。上述方式使处理后海水 pH 升高的原因是_。解析：(1)由图示可知，在 pH8 的溶液中含碳元素的微粒主要是 HCO ，故 a 正确； 3A 点，溶液中 CO
17、2H 2CO3的浓度与 HCO 的浓度相同，故 b 错误；由图示可知，当 c(HCO ) 3 3 c(CO )时，溶液显碱性，即 c(H )H2CO3HSO HCO ，则用含有 HCO 的溶液吸收 SO2，发生反 3 3 38应的离子方程式是 SO2HCO =CO2HSO 。 3 3(3)洗涤烟气后的海水呈酸性，4 价的 S 在溶液中存在形式为 HSO ，有较强还原 3性，可被 O2在酸性条件下氧化为 SO ，发生反应的离子方程式是24O22HSO =2SO 2H 。 3 24通入的新鲜海水是碱性的，可中和酸性海水，另外鼓入空气排出了部分 CO2，均可以使处理后海水 pH 升高。答案：(1)bc HCO OH =CO H 2O 3 23(2)CO 22OH Ca 2 =CaCO3H 2OSO 2HCO =CO2HSO 3 3(3)O 22HSO =2SO 2H 3 24碱性海水的中和起稀释作用；鼓入空气排出了部分 CO2(写出任意一点即可)
