1、高中化学选修 3 导学案1选修 3 第一章测试题 1可能用到的相对原子质量：H:1 Mg:24 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5 Br:80 Na:23 Al:27 K:39 Fe:56 Cu:64 Ag:108一、单项选择题（每题 4分，共 40分）1居室装修用石材的放射性常用 22688Ra作为标准，居里夫人（Marie Curie）因对 Ra元素的研究两度获得诺贝尔奖。下列叙述中正确的是 A RaCl 2的熔点比 CaCl2高 BRa 元素位于元素周期表中第六周期A 族C一个 22688Ra原子中含有 138个中子 DRa(OH) 2是一种两性氢氧化物2下列离子中，电子数大于
2、质子数且质子数大于中子数的是（ ）A、D 3O+ B、Li + C、OD D、OH3最近，意大利科学家使用普通氧分子和带正电荷的氧离子制造出了由 4个氧原子构成的氧分子，并用质谱仪探测到了它存在的证据。若该氧分子具有空间对称结构，下列关于该氧分子的说法正确的是A是一种新的氧化物 B不可能含有极性键 C是氧元素的一种同位素 D是臭氧的同分异构体4下列原子或离子原子核外电子排布不属于基态排布的是( )A. N: 1s22s22p3 B. S2-: 1s22s22p63s23p6C. Na: 1s22s22p53s2 D. Si: 1s22s22p63s23p25有四种氯化物，它们的通式为 XCl2
3、，其中最可能是第 IIA族元素的氯化物是:A. 白色固体，熔点低，完全溶于水，得到一种无色中性溶液，此溶液导电性差B. 绿色固体，熔点高，易被氧化，得到一种蓝绿色溶液，此溶液具有良好的导电性C. 白色固体，极易升华，如与水接触，可慢慢分解D. 白色固体，熔点较高，易溶于水，得无色中性溶液，此溶液具有良好的导电性6气态中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化，吸收能量最多的是( )A. 1s22s22p63s23p21s 22s22p63s23p1 B. 1s22s22p63s23p31s 22s22p63s23p2C. 1s22s22p63s23p41s 22s22p63s23p3 D. 1
4、s22s22p63s23p64s24p21s 22s22p63s23p64s24p17等物质的量的主族金属 A、B、C 分别与足量的稀盐酸反应，所得氢气的体积依次为VA、V B、V C，已知 VB=2VC，V A=VB+VC，则在 C的生成物中，该金属元素的化合价为A+1 B+2 C+3 D+4高中化学选修 3 导学案28元素周期表中A 族元素有 R和 R两种同位素， R和 R的原子量分别为 a和b，R 元素中 R和 R原子的百分组成分别为 x 和 y ，则 R元素的碳酸盐的式量是 A、2（ax+by）+60 B、 ax+by+60 C、 （ax+by）/2+60 D、 ay+bx+60 9下
5、列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是A.半导体材料砷化镓 B.吸氢材料镧镍合金 C.透明陶瓷材料硒化锌 D.超导材K3C6010X 和 Y属短周期元素，X 原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y 位于 X的前一周期，且最外层只有一个电子，则 X和 Y所形成的化合物的电子式可表示为( )A.XY B.XY2 C.XY3 D.X2Y3二、不定项选择题（每小题 4分，共 20分，每小题只有一个或两个选项符合题意）11A、B 都是短周期元素，原子半径 BA，它们可形成化合物 AB2，由此下列正确判断是A.原子序数：AB B.A和 B可能在同一主族C.A可能在第 2周期A 族
6、D.A肯定是金属元素12下列是几种原子的基态电子排布，电负性最大的原子是( )A.1s22s22p4 B.1s22s22p63s23p3 C.1s22s22p63s23p2 C.1s22s22p63s23p64s213下列关于砷（As）元素的叙述中，正确的是A、在 AsCl3分子中，砷原子最外层电子数为 8； B、Na 3AsO4溶液的 pH大于 7；C、砷的氢化物的化学式为 AsH3，它是一种强氧化剂；D、砷的相对原子质量为 74.92，由此可知砷原子核内有 42个中子。14据酸碱质子理论，凡是能给出质子的分子或离子都是酸，凡是能给合质子的分子或离子都是碱，按照这种理论下列物质既属于酸又属于
7、碱的是A、NaCl B、H 2O C、NaHCO 3 D、Al 2O3 15下列说法中错误的是A、原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数；B、元素周期表中从B 族到B 族 10个纵行的元素都是金属元素；C、除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是 8；D、同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同班级：高二 班 姓名： 学号： 成绩： 高中化学选修 3 导学案3一、二选择题：1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15三、填空题（每空 2 分共 40 分）16有 A、B、C 、D 、E 5 种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于 20。其中C、E 是金属
8、元素；A 和 E 属同一族，它们原子的最外层电子排布为 ns1。B 和 D 也属同一族，它们原子最外层的 p 能级电子数是 s 能级电子数的两倍， C 原子最外层上电子数等于 D 原子最外层上电子数的一半。请回答下列问题：（1）由这五种元素组成的一种化合物是（写化学式）_。（2）写出 C 元素基态原子的电子排布式_。（3）用轨道表示式表示 D 元素原子的价电子构型 _。（4）元素 B 与 D 的电负性的大小关系是_ ，C 与 E 的第一电离能的大小关系是_。 （填、）17根据周期表对角线规则，回答下列问题：（1）写出 Be(OH)2与盐酸和氢氧化钠溶液分别反应的离子方程式： _,_。（2） （
9、BeCl 2溶液和 MgCl2溶液可用试剂_加以鉴别，依据的实验现象是_。18下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。bh ja c f i l me gd k（1）上述元素的单质可能是电的良导体的是_（填字母代号） 。（2）下表是一些气态基态原子的第一、二、三、四级电离能（kJmol 1 ）：锂 X Y第一电离能 519 502 580第二电离能 7296 4570 1820高中化学选修 3 导学案4第三电离能 11799 6920 2750第四电离能 9550 11600通过上述信息和表中的数据分析为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需
10、的能量 表中 Y 可能为以上 13 种元素中的 （填写字母）元素。用元素符号表示X 和 j 形成化合物的电子式 _ 。（3）根据构造原理，用电子排布式表示 e 的特征电子构型 （4）以上 13 种元素中 （填写字母）元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多。19已知元素的某种性质“X”和原子半径、金属性、非金属性等一样，也是元素的一种基本性质。下面给出 13 种元素的 X 的数值，试结合元素周期律知识完成下列问题：元素 Al B Be C Cl F LiX 的数值 1.5 2.0 1.5 2.5 2.8 4.0 1.0元素 Mg Na O P S SiX 的数值 1.2 0.9 3.5 2.1
11、 2.5 1.7(1)经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的 X 差值大于 1.7 时，所形成的一般为离子键；当小于 1.7 时，一般为共价键。试推断 AlBr3中的化学键类型是_。(2)根据上表给出的数据，简述主族元素的 X 的数值大小与元素的金属性或非金属性强弱之间的关系_；简述第二周期元素(除惰性气体外)的X 的数值大小与原子半径之间的关系_ 。(3)请你预测 Br 与 I 元素的 X 数值的大小关系_。(4)某有机化合物分子中含有 SN键，你认为该共用电子对偏向于_原子(元素符号)。第一章单元测验答案一，二、选择题题目 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1
12、3 14 15答案 C D B C D B A A C A AC A AB BC AD三、填空题16 （1）KAl(SO 4)212H2O 净水剂 高中化学选修 3 导学案5（2）1s 22s22p63s23p1 （ 3） （4）O S AlK 3s 3p 17.（1）Be(OH) 22HCl=BeCl 22H 2O， Be(OH)22NaOH=Na 2BeO22H 2O （2）NaOH 溶液 加入过量的 NaOH 溶液，BeCl 2溶液中先产生白色沉淀，后沉淀逐渐溶解，最后完全消失，而在 MgCl2溶液中，最后仍有白色沉淀。18 （1）acdefh （2）Li 原子失去一个电子后，Li 已形
13、成稳定结构，此时再失去一个电子很困难 f Na2O 和 Na2O2（ (电子式) （3）3d 24s2（4）m19(1)共价键 (2)元素 X 的数值越大，元素的非金属性越强(或元素 X 的数值越小，元素的金属性越强)原子半径越小，X 的数值越大 (3)Br 大于 I (4)N 人教版选修 3 选修 3 第一章测试题 2可能用到的相对原子质量：Cl-35.5， Na-23 ，O-16一,选择题(每小题只有一个选项符合题意.共 45=20 分)1、环境保护是我国的一项基本国策。污染已成为人类社会面临的重大威胁，下列各词与环境污染无关的是温室效应赤潮酸雨光化学烟雾臭氧空洞水俣病心脏病大脖子病水华
14、（ ）A B C D2、下列说法中正确的是（ ）A、处于最低能量的原子叫做基态原子 B、3p 2表示 3p 能级有两个轨道C、同一原子中，1s ，2s，3s 电子的能量逐渐减小 D、同一原子中，2p，3p，4p 能级的轨道依次增多3，下列说法中正确的是 （ ）A、在元素周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数B、在元素周期表里，元素所在的周期数等于核外电子层数C、最外层电子数为 8 的都是稀有气体元素的原子高中化学选修 3 导学案6D、元素的原子序数越大，其原子半径也越大4，某元素 M 的单质 1.8g 在过量的 O2中充分燃烧，得到 M2O33.4g，已知 M 原子核外电子数比核内中
15、子数少 1。该元素在周期表中的位置是 （ ）A、第 2 周期A 族 B、第 2 周期A 族C、第 3 周期A 族 D、第 3 周期A 族5，有一种碘和氧的化合物可以称为碘酸碘，其中碘元素呈+3、+5 两种价态，则这种化合物学式是 （ ）A、I 2O4 B、I 3O5 C、I 4O7 D、I 4O9二，选择题（每小题有一到两个正确选项符合题意，共 40 分）6以下对核外电子运动状况的描述正确的是（ ）A、电子的运动与行星相似，围绕原子核在固定的轨道上高速旋转B、能量低的电子只能在 s 轨道上运动，能量高的电子总是在 f 轨道上运动C、能层序数越大，s 原子轨道的半径越大D、在同一能级上运动的电子
16、，其运动状态肯定不同7.一种微粒与另一种微粒的质子数和电子数均相等，它们不可能是（ ）A、不同种离子 B、不同种分子 C、不同种原子 D、一种离子和一种分子8当碳原子的核外电子排布由 转变为 时，下列说法正确的是A碳原子由基态变为激发态 B碳原子由激发态变为基态C碳原子要从外界环境中吸收能量 D碳原子要向外界环境释放能量9下列叙述中，正确的是 （ ）A、两种粒子，若核外电子排布完全相同，则其化学性质相同B、凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C、两种原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素D、不存在两种质子数和电子数均相同的阳离子和阴离子10，某金属的最高价氧化物的
17、相对分子质量为 M，最高价氯化物的相对分子质量为 N。若其最高正价为 X，则用 M、N 来表示 X 的关系为 （ ）A、 B、 C、 D、25NM252725N11，最近，兰州近代物理研究所研制出我国首批氧18 气体。氧18 是氧的一种同位素，称为重氧下列说法正确的是 （ ）A，1.8g 氧18 气体的物质的量是 0.1mol B，0.1mol 重氧气体的体积是2.24LC，重氧气体的摩尔质量为 36g D，0.1mol 重氧水所含中子数约是 6.021023个12，aX n-和 bYm+是由短周期元素形成的简单离子，已知 Xn-比 Ym+多两个电子层，下列说法正确的是（ ）A，X 只能是第三
18、周期元素 B，Y 不可能是第二周期元素C，b 4 D， abm n 等于 10 或 2013一种新型灭火剂叫“1211” ，其化学式为CF 2ClBr，命名方法是按碳、氟、氯、溴的顺序分别以阿拉伯表示相应元素的原子数目（末尾的“0”可略去） 。按此原则，对下列几种新型灭火剂的命名不正确的是 （ ）ACF 3Br-1301 BCF 2Br2-122 CC 2F4Cl2-242 DC 2ClBr2-2012高中化学选修 3 导学案714，下列说法错误的是 （ ）A、气态电中性基态原子失去电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能B、因为乙烯当中含有双键，所以容易发生加成反应C、电负性的
19、大小也可以作为判断金属性和非金属性强弱的尺度D、同主族元素从上到下第一电离能逐渐变小15，下列说法正确的是（ ）A，在元素周期表中，每个纵列的价电子层的电子总数一定相等B，在元素周期表中，s 区， d 区和 ds 区的元素都是金属C无论原子种类是否相同，基态原子的能量总是低于激发态原子的能量D激发态原子的能量较高，极易失去电子，表现出较强的还原性三，填空题16， “笑气”(N 2O)是人类最早应用于医疗的麻醉剂之一。有关理论认为 N2O 与 CO2分子具有相似的结构(包括电子式)；又已知 N2O 分子中氧原子只与一个氮原子相连，则 N2O 的电子式可表示为 ，由此可知它 (填“含有”或“不含”
20、)非极性键。17 化合物YX 2、ZX 2中，X、Y、Z的核电荷数小于18；X原子最外能层的p能级中有一个轨道充填了2个电子，Y原子的最外层中p能级的电子数等于前一能层电子总数，且X和Y具有相同的电子层；Z与X在周期表中位于同一主族。回答下列问题：（1）X的电子排布式为 ，Y的轨道表示式为 ；（2）ZX 2的分子式是 ，YX 2电子式是 ；（3）Y与Z 形成的化合物的分子式是_，该化合物中化学键的种类是_。18 A 、B、C、D 为短周期中相邻两周期的元素,其原子序数:ABCD 。D 和 C形成简单离子后，它们的电子层相差一层。已知 A 处于第 n 主族，D 处于 m 主族，且A 单质在常温下
21、为气态,B 的气态氢化物的分子式为 H2B，在其最高价氧化物中 B 元素的质量分数为 40.B 原子核内质子数和中子数相等。C 和 A 可形成 CA3型化合物，C和 A、B 在同一周期，B 和 A 左右相邻。试回答：（1）若 nm=6，则 A、D 形成化合物的化学式为 。（2）D 的原子序数为 （填含 m 的表达式） 。（3）C 的离子的结构示意图为 。（4）向 B 的氢化物的水溶液中滴入 A 单质的水溶液 ,发生反应的化学方程式为 .。（5）向 A、C 形成的化合物中滴入氨水，其离子方程式为 。19，下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。（1）下列 （填写编号）组元素
22、的单质可能都是电的良导体。a、c、h b、g、k c、h、l d、e、f高中化学选修 3 导学案8（2）如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚面离去。核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响：1原子核对核外电子的吸引力 2形成稳定结构的倾向下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量（KJmol -）:锂 X Y失去第一个电子 519 502 580失去第二个电子 7296 4570 1820失去第三个电子 11799 6920 2750失去第四个电子 9550 11600通过上述信息和表中的数据分析为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个
23、电子所需的能量。 表中 X可能为以上 13种元素中的 （填写字母）元素。用元素符号表示 X和 j形成化合物的化学式 。Y 是周期表中 族元素。以上 13种元素中， （填写字母）元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多。20，有 A、B、C 、D 、E 五种元素，其中 A、B、C 属于同一周期，A 原子最外层 p 能级的电子数等于次外层的电子总数；B 原子最外层中有两个不成对的电子；D 、E原子核内各自的质子数与中子数相等；B 元素可分别与 A、C、D 、E 生成 RB2型化合物，并知在 DB2和 EB2中，D 与 B 的质量比为 7：8；E 与 B 的质量比为1：1。试回答：（1）写出 D 原
24、子的电子排布式 。（2）用电子式表示 AE2的形成过程 （3）B 、C 两元素的第一电离能大小关系为： （填写元素符号） ，原因是 。 21，X、Y、Z 三种元素的原子序数依次增大，且位于第三周期，价子数之和为 10。它们的最高价氧化物对应的水化物之间任意两种都能反应生成盐和水。M 元素原子的 L 层上有 6 个电子。（1）写出 X、Y、Z、M 的元素符号：X 、Y 、Z 、M 。（2）X 单质跟水反应的离子方程式： （3）这四种元素的原子半径的大小顺序是 ，简单离子半径的大小顺序是 。（4）X、Y、Z 的最高价氧化物对应的水化物之间两两反应生成盐和水的离子方程式为、 、 。22，有 X、Y、
25、Z 三种元素，其中 X 的阴离子的电子排布与氙的原子核外电子排布相同，且其单质能使淀粉变蓝。Y 有两种氧化物，其溶于水后都显碱性。在 Y 的两种氧化物中，Y 的质量分数分别是 74.19和 58.17，这两种氧化物的摩尔质量分别为62g/mol 和 78g/mol。在 X 和 Y 形成的化合物的水溶液中滴入 Z 单质的水溶液，溶液颜色由无色变成深黄色。Z 和 X 在同一个主族相差两个周期。试回答：（1）三种元素的名称为： 、 、 、 。（2）Y 的两种氧化物的电子式分别为 、 。（3）Z 的单质与 X、Y 这两种元素的化合物在水溶液中反应的离子方程式为 。（4）写出 Y 的质量分数为 58.1
26、7的氧化物与水反应的离子方程式 高中化学选修 3 导学案9 。23写出下列元素基态原子的电子排布式：（1） N （2 ）Ne （3） S （4）Ca （5） 29Cu （6） 32Ge 六，计算题24已知氯元素的近似相对原子质量为 35.5，自然界中有 、 ，10 克 NaCl 中含Cl3517l质量多少克？含 多少克？Cl371 ClNa3517参考答案一， 选择题(每小题只有一个选项符合题意.共 45=20 分)1，A 2，A 3，B 4，D 5，D二， 选择题（每小题有一到两个正确选项符合题意，共 40 分）6，CD 7，D 8，AC 9，CD 10，AB 11，D 12，C 13，B
27、14AB 15，B三，填空题16，. 含有18， （1）LICl（2）2+m（3）结构示意图省（4）H 2S+Cl2=2HCl+S（5）Al 3+3NH3H2O=Al(OH)3 + 3NH4+19， （1）（2）Li 原子失去一个电子后，Li + 已形成稳定结构，此时再失去一个电子很困难a Na 2O和 Na2O2 IIIA 或第三主族 m20,(1)1s22s22p63s23p2(3)(4)N,O,N 原子中最外层电子处于半充满状态，比较稳定（5）三角锥形，SP 3（6）2，H 2O，SIH 421， （1）Na，Al，S，O（2）2Na+2H 2O=2Na+2OH-+H2 （3）NaAlS
28、O S2-O 2-Na +Al 3+高中化学选修 3 导学案10（4）Al（OH） 3+OH-=AlO2-+2H2O OH-+H+=H2O Al（OH） 3+3H+=Al3+3H2O22， （1）碘，钠，氯（3）Cl 2+2I-=2Cl-+I2（4）大 I-半径大于 Cl-半径（5）2Na 2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2六,计算题24,先通过十字交叉法，可算出 、 的原子个数之比为 3:1，Cl3517lm =10*37/4(23+35.5)=1.58g m =10*3*(35+23)/4(23+35.5)=7.44gCl371 Na3517答题卷1 2 3 4 5 6 7 8 9
29、1011 12 13 14 1516， ， 。17 （1） ， ；（2） ， ；（3）_， _。18 （1） 。（2） （ 3） 。（4） .。 （5） 。19， （1） （2） 。 。 。 20， （1） 。 （2） （3） 。 21， （1）X 、Y 、Z 、M 。（2） （3） ， 。（4） 、 、 。22， （1） 、 、 、 。 （2） 、 。（3） 。 （4） 。23 （1） N （ 2）Ne （3） S （4）Ca （5） 29Cu （6） 32Ge 24 高中化学选修 3 导学案11选修 3第一章测试题 3一、选择题（每小题有一个或两个选项符合题意）1.在物质结构研究的历史上，
30、首先提出原子内有电子学说的是（ ）A.道尔顿 B.卢瑟福 C.汤姆生 D .玻尔2.以下能级符号正确的是: A.6s B.2d C.3f D.7p3.以 下 各 分 子 中 ， 所 有 原 子 都 满 足 最 外 层 为 8 电 子 结 构 的 是 （ ）A.H3O+ B.BF3 C.CCl4 D.PCl54x 、 y 为 两 种 元 素 的 原 子 ， x 的 阴 离 子 与 y 的 阳 离 子 具 有 相 同 的 电 子 层 结 构 ，由 此 可 知 A.x 的 原 子 半 径 大 于 y 的 原 子 半 径 。 B.x 的 电 负 性 大 于 y 的 电 负 性C.x 阴 离 子 的 半
31、 径 小 于 y 阳 离 子 的 半 径 D.x 的 第 一 电 离 能 小 于 y 的 第 一 电 离能5某元素的原子最外电子层排布是 5s25p1,该元素或其化合物不可能具有的性质是 A该元素单质是导体 B该元素单质在一定条件下能与盐酸反应C该元素的氧化物的水合物显碱性 D该元素的最高化合价呈 +5 价6下列各组指定的元素，不能形成AB 2型化合物的是 A.2s22p2 和 2s22p4 B.3s23p4 和 2s22p4 C.3s2 和 2s22p5 D.3s1和 3s23p47下列有关认识正确的是 A各能级的原子轨道数按 s、p、d、f 的顺序分别为 1、3、5、7B各能层的能级都是从
32、 s 能级开始至 f 能级结束C各能层含有的能级数为 n1 D各能层含有的电子数为 2n28.按能量由低到高的顺序排列，正确的一组是A1s、2p、3d、4s B1s、2s、3s 、2pC2s、2p、 3s、3p D4p、3d、4s 、3p高中化学选修 3 导学案129.已知 X、Y 元素同周期，且电负性 XY，下列说法错误的是( )A.X 与 Y形成化合物是，X 可以显负价，Y 显正价B.第一电离能可能 Y小于 XC.最高价含氧酸的酸性：X 对应的酸性弱于于 Y对应的D.气态氢化物的稳定性：H mY小于 HmX10.对充有氖气的霓虹灯管通电，灯管发出红色光。产生这一现象的主要原因（ ）A电子由
33、激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量B电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线C氖原子获得电子后转变成发出红光的物质D在电流的作用下，氖原子与构成灯管的物质发生反应11.基态原子的 4s 能级中只有 1 个电子的元素共有（ ）A1 种 B2 种 C3 种 D8 种12.人们常将在同一原子轨道上运动的，自旋方向相反的 2 个电子，称为“电子对” ；将在同一原子轨道上运动的单个电子，称为“未成对电子” 。以下有关主族元素原子的“未成对电子”的说法，错误的是（ ）A核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中一定含有 “未成对电子” B核外电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中一定不含“未成对电子”
34、C核外电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中可能含有“未成对电子”D核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中可能不含 “未成对电子”13.下列图象中所发生的现象与电子的跃迁无关的是（ ）14.科学研究证明：核外电子的能量不仅与电子所处的能层、能级有关，还与核外电子的数目及核电荷的数目有关。氩原子与硫离子的核外电子排布相同，都是1s22s22p63s23p6。下列说法正确的是（ ）A两粒子的 1s 能级上电子的能量相同B两粒子的 3p 能级上的电子离核的距离相同C两粒子的电子发生跃迁时，产生的光谱不同D两粒子都达 8 电子稳定结构，化学性质相同高中化学选修 3 导学案1315.A 原子的结构示意图
35、为 。则 X、Y 及该原子 3p 能级上的电子数分别为（ ）A18、6、4 B20、8、6 C18、8、6 D1520、38、1616.下图中，能正确表示基态硅原子的是（ ）A B C D17.根据下列五种元素的电离能数据（单位：kJ/mol） ，回答下面各题。（1）在周期表中，最可能处于同一族的是（ ）A.Q 和 R B.S 和 T C.T 和 U D.R 和 T E.R 和 U（2）电解它们的熔融氯化物，阴极电极反应式最可能正确的是（ ）A.Q2 2e Q B.R2 2e R C.S3 3e SD.T3 3e T E.U2 2e U（3）它们的氯化物的化学式，最可能正确的是（ ）A.QCl
36、2 B.RCl C.SCl3 D.TCl E.UCl4（4）S 元素最可能是 （ ）A.S 区元素 B.稀有气体元素 C.p 区元素 D.准金属 E.d 区元素（5）下列元素中，化学性质和物理性质最像 Q 元素的是 （ ）A.硼（1s 22s22p1） B.铍 （1s 22s2） C.锂（1s 22s1）D.氢（1s 1）E 氦（1s 2）18.x、 y 为 两 种 元 素 的 原 子 ， x 的 阴 离 子 与 y 的 阳 离 子 具 有 相 同 的 电 子 层 结 构 ， 由此 可 知 （ ）A.x 的 原 子 半 径 大 于 y 的 原 子 半 径 。 B.x 的 电 负 性 大 于 y
37、 的 电 负 性 。C.x 的 氧 化 性 大 于 y 的 氧 化 性 。 D.x 的 第 一 电 离 能 大 于 y 的 第 一 电 离 能 。19.若某原子在处于能量最低状态时，外围电子排布为 4d15s2，则下列说法正确的是A该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有 3 个未成对电子B该元素原子核外共有 5 个电子层 C该元素原子的 M 能层共有 8 个电子 高中化学选修 3 导学案14 D该元素原子最外层共有 3 个电子20.根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是（ ） AK 层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的 K 层电子数相等BL 层电子为奇数的所有元素
38、所在族的序数与该元素原子的 L 层电子数相等CL 层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的 L 层电子数相等DM 层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的 M 层电子数相等二、填空题21.X原子在第二电子层上只有一个空轨道，则 X是 ；其轨道表示式为 ；R原子的 3p轨道上只有一个未成对电子，则 R原子可能是 、 ；Y原子的核电荷数为 33，其外围电子排布是 ，其在元素周期表中的位置是 ，是属于 区的元素。22已知元素 X、Y 的核电荷数小于 31，且能形成 XY2型的化合物。回答下列问题：（1）若 X、Y 均为非金属元素，写出你所知道的 XY2的化学式_、_、_、_等
39、。（2）若 X 原子的外围电子层排布为 3d104s2，Y 可能是_元素或 _元素(写元素符号) 。（3）若 Y 的阴离子与 Ar 有相同的电子层结构，则 X 的原子外围电子层排布构型有：_、_、_、_、_、_。23.判断下列原子的电子排布式是否正确；如不正确，说明它违反了什么原理？（1）Al：1s 22s22p6 3s13p2 _（2）Cl： 1s22s22p63s23p5_（3）S：1s 22s22p6 3s33p3 _（ 4）K：1s 22s22p63s23p63d1_ (5)24Cr：1s 22s22p63s23p63d4 4s2_24.以下是一些原子的 2p 能级和 3d 能级中电子排布的情况。试判断，哪些违反了泡利不相容原理，哪些违反了洪特规则。(1) (2) (3) (4) (5) (6)违反泡利不相容原理的有 ，违反洪特规则的有 。25.下列原子的外围电子排布中，那一种状态的能量较低？试说明理由。(1)氮原子：A B 高中化学选修 3 导学案152s 2p 2s 2p；(2)钠原子：A3s 1 B3p 1 ；(3)铬原子：A 3d 54s1 B3d 44s2 。26.下表列出了核电荷数为 2125 的元素的最高正化合价，回答下列问题：元素名称 钪 钛 钒 铬 锰元素符号 Sc Ti V Cr Mn核电荷数 21 22 23 24 25最高正价 +
