1、1选修三测试题1. 碘的熔沸点低，其原因是A碘的非金属性较弱 .BII 键的键能较小 C碘晶体属于分子晶体 DII 共价键的键长较长2. 氮化碳结构如右图，其中 氮化碳硬度超过金刚石晶体，成为首屈一指的超硬新材料。下列有关氮化碳的说法不正确的是A氮化碳属于原子晶体 B该晶体中的碳、氮原子核外都满足 8 电子稳定结构C氮化碳的化学式为 C3N4 D该晶体熔化时，共价键不被破坏4. Al65Cu23Fe12 是一种具有凸多面体规则外形的固态物质，它具有合金的某些优良性能。有关该物质的说法中不正确的是：AAl 65Cu23Fe12 的硬度比金属 Al、Cu 、 Fe 的硬度大 BAl 65Cu23F
2、e12 中三种金属的化合价均可视作零 CAl 65Cu23Fe12 不可用作长期浸泡在海水中的材料 D1mol Al65Cu23Fe12 溶于过量的硝酸时共失去 265 mol 电子5. 下列各组物质各自形成的晶体，均属于分子晶体的化合物的是：ANH 3、HD、C 10H8BPCl 3、CO 2、H 2SO4 CSO 2、 SiO2、P 2O5 DCCl 4、Na 2S、H 2O26. 三氯化氮(NCl 3)在常温下是一种淡黄色液体，其分子呈三角锥形，以下关于 NCl3 的叙述正确的是：ANCl 3 晶体为原子晶体 B分子中 NCl 键是非极性共价键 CNCl 3 是一种含极性键的极性分子 D
3、NCl 键能大，故 NCl3 沸点高7. 下列有关晶体的叙述中，不正确的是 A金刚石的网状结构中，由共价键形成的碳原子环，其中最小的环上有 6 个碳原子B在氯化钠晶体中，每个 Na+或 Cl 的周围紧邻 6 个 Cl 或 6 个 Na+；C干冰晶体熔化时，1mol 干冰要断裂 2mol 碳氧双键D在氯化铯晶体中，每个 Cs+周围紧邻 8 个 Cl ，每个 Cl 周围也紧邻 8 个 Cs+8. 在以下性质的比较中，正确的是 A微粒半径：O 2 CSiSiSi D分子中的键角：CH 4H2OCO29. 下列叙述中正确的是 A离子晶体中肯定不含非极性共价键 B原子晶体的熔点肯定高于其他晶体C由分子组
4、成的物质其熔点一定较低 D原子晶体中除去极性共价键外不可能存在其他类型的化学键10. 下列说法一定正确的是 A其水溶液导电的一定是离子晶体 B熔融态导电的一定是离子晶体C固态导电的一定是金属晶体 D固态不导电熔融态导电的一定是离子晶体11. 下列说法中正确的是 A分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 B晶体中共价键越强，熔点越高C若 R 的含氧酸的酸性强于 Q 的含氧酸的酸性，则非金属性 R 强于 QD氯化钠熔化时离子键被破坏12. 由短周期元素构成的离子化合物中,一个阳离子和一个阴离子核外电子数之和为 20,下列说法中正确的是A晶体中阳离子半径一定大于阴离子半径 B晶体中一定只有离子键而没
5、有共价键C所含元素一定不在同一周期也不在第一周期 D晶体中阳离子和阴离子个数不一定相等13. SF6 是一种无色气体，具有很强的稳定性，可用于灭火。SF 6 的分子结构如上图所示，呈正八面体型。如果 F 元素有两种稳定的同位素，则 SF6 的不同分子种数为： A6 种 B7 种 C10 种 D12种14.某固体仅由一种元素组成，其密度为 5gcm-3。用 x 射线研究该固体的结构表明：在棱长为 110-7cm的立方体中含有 20 个原子，则此元素的相对原子质量最接近： A32 B65 C120 D15015. 组成晶体的质点(分子、原子、离子)以确定的位置在空间作有规则排列，具有一定几何形状的
6、空间格子，称为晶格，晶格中能代表晶体结构特征的最小重复单位称为晶胞。在冰晶石(Na 3AlF6)晶胞中，AlF 63-占据的位置相当于 NaCl 晶胞中 C1-占据的位置，则冰晶石晶胞中含有的原子数与食盐晶胞中含有的原子数之比为：A2:1 B3:2 C5:2 D5:116. 厦门大学郑兰荪院士合成了富勒烯足球状分子 C50Cl10(如右图)，50 个碳原子组成若干个正六边形和正五边形，碳均为四价。下列有关说法：C 50Cl10 与 CCl4 互为同素异形体； C 50Cl10 分子中共用电子对数目为 105 个；C 50Cl10 相对分子质量为 955；C 50Cl10 分子中含有 55 个碳
7、碳单键；C 50Cl10 分子中含有 25 个碳碳双键；C 50Cl10 有较高的熔点；其中正确的是 ： AB C D17. 共价键、离子键和范德华力都是微粒之间的不同作用力，下列含有上述两种结合力的是Na2O2SiO2石墨金刚石 NaCl白磷 A B C D18. 萤石(CaF 2)晶体属于立方晶系，萤石中每个 Ca2+被 8 个 F-所包围，12则每个 F-周围最近距离的 Ca2+数目为： A2 B4 C6 D819. 某离子晶体中晶体结构最小的重复单元如右上图：A 为阴离子，在正方体内，B 为阳离子，分别在顶点和面心，则该晶体的化学式为 ABA 2 BB 2A CB 7A4DB 4A72
8、0. 正硼酸（H 3BO3）是一种片层状结构白色晶体，层内的 H3BO3 分子通过氢键相连(如右图) 。下列有关说法正确的是：A正硼酸晶体属于原子晶体BH 3BO3 分子的稳定性与氢键有关 C分子中硼原子最外层为 8e 稳定结构 D含1molH3BO3 的晶体中有 3mol 氢键21. A、B、C 、D、E 都是元素周期表中前 20 号元素，原子序数依次增大，B、C 、D 同周期，A、D 同主族，E 和其它元素既不在同一周期也不在同一主族，B、C 、D 的最高价氧化物的水化物两两混合物均能发生反应生成盐和水。根据以上信息，回答下列问题：(1)A 和 D 的氢化物中，沸点较低的是_(选填“A”或
9、“D”)；A 和 B 的离子中，半径较小的是_(填离子符号 )。(2)元素 C 在元素周期表中的位置_。(3)A 和 E 可形成离子化合物，其 1/8 晶胞结构如右图(阳离子用“”表示；阴离子用“”表示) ，则该化合物的电子式为_。23已知 HCN 是一种极弱酸，其电离产生的 CN 离子能与人体血红蛋白中心离子 Fe2+结 合 ， 因 而 有 剧 毒 。 通 常 Fe2+、 Fe3+均 极 易与 CN 形 成 络 离 子 ： Fe(CN)63 、 Fe(CN)64 ，其中Fe(CN) 63 在中性条件下能发生水解，生成 Fe(OH)3。试回答下列问题：(1)写出 HCN 分子的结构式_。(2)
10、Fe(CN) 63 在中性条件下水解可生成 Fe(OH)3，同时还能生成的微粒有_、_。(3)有一种蓝色晶体，其化学式可写作 KaFe bFe c(CN)d(H2O)e，其中 Fe 、Fe 分别代表 Fe2+、Fe 3+离子，晶体的理想结构特征是(如图)：Fe 2+和 Fe3+分别占据每个立方体互不相邻的顶角上；CN 离子以直线形排布在立方体的每条棱边的中间，( 成键方式为 Fe2+CNFe 3+)每个立方体的中心均被一个 K+或者一个 H2O 分子占据。综上所述，试判断：在该晶体的结构中，每个 Fe2+周围结合的 C 原子围成的空间呈 型；此晶体组成中ab c de =_。24. 已知：多面
11、体的顶点数 +面数棱边数=2( 欧拉定理)。在烃的分子结构中，若每减少 2 个氢原子，则相当于碳碳间增加一对共用电子对。试回答：(1)分子式为 CnH2n+2 的烃分子中碳碳间共有电子对数为 。 (2)分子式为CnH2n6 的烃分子中碳碳间共用电子对数为 。 (3)Cx 可看做是烃减氢后的产物，若某物质分子中碳碳间的共用电子对数为 160，则符合该条件的碳单质的分子式为 ；符合该条件的单烯烃的分子式为 。(4) 目前，化学家们已经找到十余种富勒烯家族的 Cx，它们的分子结构都是由正五边形和正六边形构成的封闭的凸多面体，C 60 就是其中的一种富勒烯，其结构如右图所示。可以认为 C60 由正二十
12、面体切去 12 个顶点形成。则 C60 有_个五元环，有 _个六元环。第(3)小题中的 Cx 也是其中一种富勒烯，则第 (3)小题中的 Cx 结构中五边形和六边形的个数分别是 和 。 (5)下列物质不属于富勒烯家族的是 。AC 18 BC 44 CC 72 DC 831.2.不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用电负性 x 来表示。若 x 越大，其原子吸引电子的能力越强，在所形成的分子中成为带负电荷的一方。下面是某些短周期元素的 x 值：元素符号 Li Be B C O F Na Al Si P S Clx 值 0.98 1.57 2.04 2.55 3.44 3.98 0.93 1.6
13、1 1.90 2.19 2.58 3.16（1）通过分析 x 值变化规律，确定 N、Mg 的 x 值范围：_ x (N)_， _x (Mg)_。 （2）推测 x 值与原子半径的关系是_；根据短周期元素的 x 值变化特点，体现了元素性质的_变化规律。（3）某有机化合物结构中含 SN 键，其共用电子对偏向_（写原子名称） 。 （4）经验规律告诉我们：当成键的两原子相应元素的 x 差值 x1.7 时，一般为离子键，当 x1.7 时，一般为共价键。试推断 AlBr3 中化学键类型是_。3（5）预测周期表中， x 值最小的元素位于_周期_族。 （放射性元素除外）6下列判断错误的是 A沸点： B熔点： C
14、酸性： C碱性：33NHPAs 344SiNaliI 4234HlOSP NaOHMgl2 13下面关于 SiO2 晶体网状结构的叙述正确的是 A存在四面体结构单元，O 处于中心，Si 处于 4 个顶角 B最小的环上，有 3个 Si 原子和 3 个 O 原子 C最小的环上，Si 和 O 原子数之比为 1：2D最小的环上，有 6 个 Si 原子和 6 个 O 原子8. 有 X、Y、Z 、W 、M 五种短周期元素，其中 X、Y、Z、W 同周期， Z、M 同主族； X+与 M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z 2- W-；Y 的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是
15、X、M 两种元素只能形成 X2M 型化合物由于 W、Z、M 元素的氢气化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低元素 Y、Z、W 的单质晶体属于同种类型的晶体元素 W 和 M 的某些单质可作为水处理中的消毒剂2下列有关物质结构的表述正确的是 A次氯酸的电子式 B二氧化硅的分子式 2SiC硫原子的最外层电子排布式 D钠离子的结构示意图243sp19-金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。请回答下列问题：(1)Ni 原子的核外电子排布式为_ ； (2)Ni0、Fe0 的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni 2+和 Fe2+的离子半径分别为 69 pm 和 78 pm，则熔点 NiO
16、_ FeO(填“”) ； (3)Ni0 晶胞中 Ni 和 O 的配位数分别为_、_；(4)金属镍与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如左下图所示。该合金的化学式为_；(5)丁二酮肟常用于检验 Ni2+：在稀氨水介质中，丁二酮肟与 Ni2+反应可生成鲜红色沉淀，其结构如右上图所示。该结构中，碳碳之间的共价键类型是 键，碳氮之间的共价键类型是_，氮镍之间形成的化学键是_；该结构中，氧氢之间除共价键外还可存在_； 该结构中，碳原子的杂化轨道类型有_。32碳族元素包括 C、Si、Ge、Sn、Pb。（1）碳纳米管由单层或多层石墨层卷曲而成，其结构类似于石墨晶体，每个碳原子通过_杂
17、化与周围碳原子成键，多层碳纳米管的层与层之间靠_结合在一起。（2）C 中共用电子对偏向 C，Si 中共用电子对偏向 H，则 C、Si、H 的电负性由大到小的顺序为_。（3）用价层电子对互斥理论推断 Sn 分子中 Sn-Br 键的键角_120（填“” “CNa （2 分）（2）CO（1 分） CN-（C 2-2 等合理答案均可） （1 分）（3）Cl 的电负性比 N 小、原子半径比 N 大（2 分）（4）3d 84s2（2 分）配位键（1 分）sp（1 分）12（2 分）A（1）BD（2 分，选对 1 个得 1 分，多选错选不得分） （2）Ar3d74s2 （2 分） 乙醇分子间可形成氢键，而氯
18、乙烷分子间无氢键（1 分） ；Cu3 Au 或 Au Cu3 （1 分） a、b、c（2 分）sp3 和 sp2 （2 分） ；2（2 分）15 （共 8 分）（1）8mol （2 分） ，（2）HS +OHS 2+H2O（2 分） ，（3）A 、B（漏选得 1 分，多选错选不得分，2 分） ，（4）Al3e + 4OH AlO 2+2H2O（2 分） 。10（1）3d 54s1（1 分）（2）sp 2 （1 分） 离子晶体（1 分） （3） （1 分） 三角锥形（1 分） CO（1 分） C22 （1 分） （4）HF 气态时会形成 (HF)n 分子（或“HF 分子间形成氢键”1 分）（5）
19、4Mg +10HNO 3 4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O（2 分）（6）Cu 2+ + 4NH3 Cu(NH3)42+（2 分）A1s 22s22p2 NH 3 与 H2O 间能形成氢键 H3O+ 原子 sp3 acd19. (A)（12 分）（1）AD （2 分） （2） Ar 3d 10（2 分）（3）sp 3、NF 3（或 PF3、NCl 3、PCl 3 等） （2 分）（4）NH 3 分子间可形成氢键。 （2 分）（5）CuO（2 分）（6）2NH 4CuSO3+4H+ 2NH4+ +Cu2+Cu +2SO2+2H2O（2 分） sp3（1 分）N 原子失去的 1 个电子是
20、相对稳定的半充满的 2p 能级上的电子，需要提供额外的能量，而 O 原子离去电子来自 2p4 构型，相对于 2p3 构型而言稳定性较差。（2 分）CH4（2 分） Ar3d 64s2 或 1s22s22p63s23p63d64s2（2 分） 配位键（1 分） 11NA（2 分） 1:1（2 分）20 （12 分） 1s22s22p63s23p63d84s2 这两种氢化物均为极性分子、相互之间能形成氢键 KO 2 原子晶体 CN 键的键长小于 CC 键，键能大于 CC 键 sp 3（第小题每空 1 分，其余每空 2 分）22 （1）甲醇分子间存在氢键，而甲醛没有，sp 2，1（2）BCD 1s 22s22p63s23p63d104S24P121 中心原子的电负性越大，相应的键角越大 sp3 CH 4NH3H2O 1.61g/cm 3 0.92g/cm3 可能原因：重冰晶体中，每个水分子与周围水分子形成更多的氢键，从而结合力比普通冰更强，更致密，所以密度更大。
