1、2014 年普通高等学校招生全国统一考试(山东卷)化学1.下表中对应关系正确的是A CH3CH3+Cl2 CH3CH2Cl+HClCH2=CH2+HCl CH3CH2Cl均为取代反应B 由油脂得到甘油由淀粉得到葡萄糖 均发生了水解反应C Cl2+2Br-=2Cl-+Br2Zn+Cu2+=Zn2+Cu 均为单质被还原的置换反应D 2Na2O2+2H2O+4NaOH+O2Cl2+H2O=HCl+HClO 均为水作还原剂的氧化还原反应解析：A、CH 2=CH2+HCl CH3CH2Cl 为取代反应，A 错误；B、由油脂得到甘油，属于酯类的水解反应。由淀粉得到葡萄糖，属于糖类的水解反应，B 正确；C、
2、Zn+Cu 2+=Zn2+Cu 的单质 Zn 化合价升高，被氧化，C 错误；D、Cl 2+H2O=HCl+HClO 反应中 H2O 既不是氧化剂也不是还原剂，D 错误。W答案：Bww-2-1-cnjy-com8.根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是A.同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B.核外电子排布相同的微粒化学性质也相同C.Cl-、S 2-、Ca 2+、K +半径逐渐减小D. 3517Cl与 l得电子能力相同解析：A、同主族元素最高价含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱，A 错误(没有指明是最高价)；B、核外电子排布相同的微粒可以是分子、原子或者离子，比如Na+、H 2
3、O、Ne、O 2-四种微粒核外电子排布相同，但是他们的化学性质差别较大，B 错误；C、Cl-、S 2-、Ca 2+、K +四种微粒核外电子排布相同，随着核电荷数增大，微粒半径逐渐较小，所以 S2- Cl- K+ Ca2+、C 错误；D、 3517l与 Cl属于同位素，都属于 Cl 元素，得点子能力相同，D 正确。答案：D2-1-c-n-j-y2.等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出 NO 物质的量最多的是A.FeOB.Fe2O3 C.FeSO4 D.Fe3O4 解析：放出 NO 的反应属于氧化还原反应，只有+2 价的铁元素才能与 HNO3发生氧化还原反应，且+2 价铁元素的含量越高，生成的
4、NO 就越多，所以 FeO 中+2 价铁元素含量最高，答案选 A。答案：A3.下列实验操作或装置(略去部分加持仪器)正确的是A.配制溶液B.中和滴定C.制备乙酸乙酯 D.制取收集干燥氨气解析：A、该装置图代表配置一定物质的量浓度溶液的定容过程，定容过程中要用胶头滴管逐滴加入蒸馏水，A 错误；B、根据图中的信息可知，该实验使用酸标液滴定碱待测液，所以酸标液应为酸式滴定管盛放，而图中的是碱式滴定管，B 错误；C、制备乙酸乙酯需要加热，且要用饱和的 Na2CO3溶液来处理产品，C 正确；D、因为 NH3的密度比空气小，且易和空气形成对流，所以在收集 NH3时要把导气管的末端深入到试管底部，且在管口放
5、置一团棉花，D 错误。答案：C4.苹果酸的结构简式为 ，下列说法正确的是A.苹果酸中能发生酯化反应的官能团有 2 种B.1mol 苹果酸可与 3mol NaOH 发生中和反应C.1mol 苹果酸与足量金属 Na 反应生成生成 1mol H2 D.HOOCCH2CH(OH)COOH 与苹果酸互为同分异构体解析：A、苹果酸中含有羧基(-COOH)和羟基(-OH)，二者都能发生酯化反应，A 正确；B、1mol 苹果酸中含有 2mol 羧基(-COOH)，所以只能和 2mol NaOH 发生中和反应，羟基(-OH)不和 NaOH 发生中和反应，B 错误；C、羧基(-COOH)和羟基(-OH)都能和活泼
6、金属 Na 发生反应，所以 1mol 苹果酸与足量金属 Na 反应生成生成 1.5mol H2，C 错误；D、HOOCCH2CH(OH)COOH 与 互为同一种物质，D 错误。答案：A12.下列有关溶液组成的描述合理的是A.无色溶液中可能大量存在 Al3+、NH 4+、Cl -、S 2-B.酸性溶液中可能大量存在 Na+、ClO -、SO 42-、I -C.弱碱性溶液中可能大量存在 Na+、K +、Cl -、HCO 3-D.中性溶液中可能大量存在 Fe3+、K +、Cl -、SO 42-解析：A、Al 3+ 和 S2-能发生双水解反应(2Al 3+ +3S2- +6H2O=2Al(OH)3+3
7、H 2S)而不能大量共存，A 错误；B、在酸性条件下，ClO -具有较强的氧化性，能把 I-氧化而不能大量共存，B 错误；C 项可以大量共存；D、中性溶液中，Fe 3+能发生水解反应(Fe 3+ + 3H2O=Fe(OH)3 + 3H+)生成 Fe(OH)3沉淀而不能大量共存，D 错误。答案：C5.已知某温度下 CH3COOH 和 NH3H2O 的电离常数相等，现向 10mL 浓度为 0.1molL-1的CH3COOH 溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中A.水的电离程度始终增大B.c(NH4+)/ c(NH3H2O)先增大再减小C.c(CH3COOH)与 c(CH3COO-)之和始终保持不
8、变D.当加入氨水的体积为 10mL 时， c (NH4+)= c (CH3COO-)解析：A、醋酸电离：CH 3COOH CH3COO-+H+，一水合氨电离：NH 3H2O NH4+OH-，H 2O 的电离：H 2O H+ OH-，所以开始滴加氨水时，水的电离程度增大(中和了醋酸电离出的 H+)，当二者恰好完全反应后，再滴加氨水，会抑制水的电离，使其电离程度减小，A 错误；B、NH 3H2O 的电离平衡常数 Kb= ()()c432OHN，所以 ()c432H=()cbK。温度不变，K b不变，但随着氨水的不断滴加， c逐渐增大，所以432NH始终减小，B 错误；C、随着氨水的不断滴加，溶液的
9、体积增大， c(CH3COOH)与c(CH3COO-)之和逐渐减小，C 错误；D、当加入氨水的体积为 10mL 时，CH 3COOH 和 NH3H2O恰好完全反应。因为二者的电离常数相等，所以 CH3COONH4呈中性， ()= )H，根据电荷守恒可知 c (NH4+)= c (CH3COO-)，D 正确。答案：D6.(17 分)研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：2NO2(g)+NaCl(s) NaNO3(s)+ClNO(g) K1H ” “ 1；因为温度不变，所以化学平衡常数不变；因为反应(II)的H c(NO2-)c(CH3COO-); 因为 CH3COO-的水
10、解程度大于 NO2-，所以溶液 A 的 PH 小于溶液 B 的 PH。 a.向溶液 A 中加适量水 (使 A 的 PH 减小)，b.向溶液 A 中加适量NaOH(使 A 的 PH 增大)，c.向溶液 B 中加适量水(使 B 的 PH 减小)，d.向溶液 B 中加适量NaOH (使 B 的 PH 增大)，只有 bc 满足题意。答案：(1)21K(2)2.510-2；75%；不变；升高温度 (3)c(NO3-) c(NO2-) c(CH3COO-)；b、c7.(16 分)离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系，由有机阳离子、Al 2Cl7和 AlCl4组成的离子液体作电解液时，可在钢制品上电镀铝。(
11、1)钢制品应接电源的 极，已知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应，阴极电极反应式为_。若改用 AlCl3水溶液作电解液，则阴极产物为_。(2)为测定镀层厚度，用 NaOH 溶液溶解钢制品表面的铝镀层，当反应转移 6 mol 电子时，所得还原产物的物质的量为_mol。(3)用铝粉和 Fe2O3做铝热反应实验，需要的试剂还有_。a.KClb.KClO3 c.MnO2 d.Mg取少量铝热反应所得到的固体混合物，将其溶于足量稀 H2SO4，滴加 KSCN 溶液无明显现象，_ (填“能”或“不能”)说明固体混合物中无 Fe2O3，理由是_(用离子方程式说明)。解析：(1)在钢制品上电镀铝
12、时，即钢制品为镀件，电镀时作为阴极(与电源的负极相连)；在电镀时，阴极生成 Al 单质，所以电极反应为 4Al2Cl7+3 e=Al+7AlCl4；电镀时若用AlCl3作为电解液，则由水电离出的 H+也能在阴极放点生成 H2；(2)用 NaOH 溶液溶解钢制品表面的铝镀层时，发生反应的方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2，该反应的还原产物是 H2。根据 H2与转移电子数的关系：H22 e，所以 H2的物质的量是 3mol。(3)铝热反应常用于冶炼高熔点的金属，并且它是一个放热反应其中镁条为引燃剂，氯酸钾为助燃剂，所以答案选 bd；H 2SO4与 Fe2O3反应的离子方程
13、式为 Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O，铝热反应生成的 Fe 可将 Fe3+还原为 Fe2+，所以不能说明固体混合物中无 Fe2O3。答案：(1)负 4Al2Cl7+3 e=Al+7AlCl4 H2 (2)3 (3) b、d 不能 Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O2Fe3+ Fe=3Fe2+(或只写 Fe+ 2Fe3+ =3Fe2+)8.(20 分)工业上常利用含硫废水生产 Na2S2O35H2O，实验室可用如下装置(略去部分加持仪器)模拟生成过程。烧瓶 C 中发生反应如下：Na2S(aq)+H2O(l)+SO2(g)=Na2SO3(aq)+H2S(aq)(I)2H2S(aq)+S
14、O2(g)=3S(s)+2H2O(l) (II)S(s)+Na2SO3(aq) Na2S2O3(aq) (III)(1)仪器组装完成后，关闭 两端活塞，向装置 B 中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液注，若，则整个装置气密性良好。装置 D 的作用是_。装置 E 中为_溶液。(2)为提高产品纯度，应使烧瓶 C 中 Na2S 和 Na2SO3恰好完全反应，则烧瓶 C 中 Na2S 和Na2SO3物质的量之比为 。(3)装置 B 的作用之一是观察 SO2的生成速率，其中的液体最好选择_。a.蒸馏水 b.饱和 Na2SO3溶液c.饱和 NaHSO3溶液d.饱和 NaHCO3溶液实验中，为使 SO2缓慢进
15、入烧瓶 C，采用的操作是。已知反应(III)相对较慢，则烧瓶 C 中反应达到终点的现象是。反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶 A，实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器含有_。a .烧杯 b .蒸发皿 c.试管 d .锥形瓶(4)反应终止后，烧瓶 C 中的溶液经蒸发浓缩即可析出 Na2S2O35H2O，其中可能含有Na2SO3、Na 2SO4等杂质。利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在 Na2SO4，简要说明实验操作，现象和结论：_。已知 Na2S2O35H2O 遇酸易分解：S 2O32-+2H+=S+SO 2+H 2O供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl 2溶液、AgNO 3溶液
16、jycom解析：(1)装置 B 中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液注，若液柱高度保持不变，则说明装置气密性良好；D 瓶的作用相当于安全瓶，防止 E 瓶中的溶液倒吸；装置 E 放在最后应该起到尾气处理的作用，因为尾气中含有 SO2、H2S 等酸性有害气体，所以用碱性溶液(比如 NaOH 溶液、KOH 溶液等)来吸收；(2)根据烧瓶内发生的三个反应：Na 2S(aq)+H2O(l)+SO2(g)=Na2SO3(aq)+H2S(aq)、2H 2S(aq)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l)、S(s)+Na 2SO3(aq) Na2S2O3(aq)，可以得出如下关系式： 2Na2S 2H2S 3
17、S 3Na2SO3，2mol Na2S 完全反应生成 2mol Na2SO3，所以还需要另外加入 1mol Na2SO3，则烧瓶 C 中 Na2S 和 Na2SO3物质的量之比为 2:1；【来源：21世纪教育网】(3)要观察观察 SO2的生成速率，第一不能吸收或溶解 SO2，第二不能和 SO2发生反应，a.蒸馏水(SO 2易溶于水)，b.饱和 Na2SO3溶液(与 SO2发生反应)，c.饱和 NaHSO3溶液(溶解度较小且不发生反应)d.饱和 NaHCO3溶液(与 SO2发生反应)，所以答案选 c；SO 2是由70%H2SO4和 Na2SO3反应制取，所以为了 SO2使缓慢进行烧瓶 C，采取的
18、操作是控制滴加硫酸的速度；可以直接加热的仪器有：蒸发皿和试管，垫石棉网加热的仪器有烧杯和锥形瓶。(4)样品中加入盐酸，Na 2S2O3与稀盐酸反应(Na 2S2O3+2HCl2NaCl+S+SO 2+H 2O)，静置，取上层清液(或过滤，取滤液)，滴加 BaCl2溶液，若出现沉淀则说明含有 Na2SO4杂质。答案：(20 分)(1)液柱高度保持不变 ；防止倒吸；NaOH(合理即得分)(2)2:1 (3)c 控制滴加硫酸的速度(合理即得分) 溶液变澄清(或混浊消失)；a、d(4)取少量产品溶于足量稀盐酸，静置，取上层清液(或过滤，取滤液)，滴加 BaCl2 溶液，若出现沉淀则说明含有 Na2SO
19、4杂质。(合理即得分)2【选做部分】9.(12 分)【化学化学与技术】工业上用重铬酸钠(Na 2Cr2O7)结晶后的母液(含少量杂质 Fe3+)生产重铬酸钾(K 2Cr2O7)。工艺流程及相关物质溶解度曲线如图：(1)由 Na2Cr2O7生产 K2Cr2O7的化学方程式为_，通过冷却结晶析出大量 K2Cr2O7的原因是_。(2)向 Na2Cr2O7母液中加碱液调 PH 的目的是_。(3)固体 A 主要为_(填化学式)，固体 B 主要为_(填化学式)。(4)用热水洗涤固体 A，回收的洗涤液转移到母液_(填“I” “II”或“III”)中，既能提高产率又可使能耗最低。解析：(1)根据流程图可知 ，
20、生成 K2Cr2O7是在 Na2Cr2O7母液加入 KCl(s) 后，所以反应的方程式为 Na2Cr2O7+2KCl=K2Cr2O7+2NaCl；从溶解度曲线可以看出，低温下 K2Cr2O7溶解度远小于其他组分，随温度的降低，K 2Cr2O7溶解度明显减小，从而析出大量晶体；21世纪*教育(2)调节 PH 的目的是使母液中的杂质(Fe 3+)变成氢氧化铁沉淀而除去；(3)根据溶解度的大小，高温浓缩 时，NaCl 析出，所以固体 A 主要为 NaCl；冷却结晶时，K2Cr2O7析出，所以固体 B 主要为 K2Cr2O7；(4)用热水洗涤固体 NaCl，洗涤液中含有 NaCl，所以洗涤液转移到母液
21、 II 中，既能提高产率又能使能耗最低。答案：(12 分)(1)Na2Cr2O7+2KCl=K2Cr2O7+2NaCl；低温下 K2Cr2O7溶解度远小于其他组分，随温度的降低，K 2Cr2O7溶解度明显减小。(合理即得分)(2)除去 Fe3+(3)NaCl；K 2Cr2O7(4)II10.(12 分)【化学物质结构与性质】石墨烯(图甲)是一种由单层碳原子构成的平面结构新型碳材料，石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面结构会发生改变，转化为氧化石墨烯(图乙)图甲石墨烯结构 图乙 氧化石墨烯结构(1)图甲中，1 号 C 与相邻 C 形成 键的个数为_。(2)图乙中，1 号 C 的杂化方式是_，该 C
22、 与相邻 C 形成的键角_(填“”“”或“=”)图甲中 1 号 C 与相邻 C 形成的键角。www.21-cn-(3)若将图乙所示的氧化石墨烯分散到 H2O 中，则氧化石墨烯可与 H2O 形成氢键的原子有_(填元素符号)。(4)石墨烯可转化为富勒烯 (C60)，某金属 M 与 C60可制备一种低温超导材料，晶胞如图所示，M 原子位于晶胞的棱上与内部，该晶胞中 M 原子的个数为_，该材料的化学式为_。图丙解析：(1)由图可知，甲中，1 号 C 与相邻 C 形成 3 个 C-C 键，形成 键的个数为 3，故答案为：3；(2)图乙中，1 号 C 形成 3 个 C-C 及 1 个 C-O 键，C 原子
23、以 sp3杂化，为四面体构型，而石墨烯中的 C 原子杂化方式均为 sp2，为平面结构，则图乙中 C 与相邻 C 形成的键角图甲中 1 号 C 与相邻 C 形成的键角，故答案为：sp 3；、(3)水中的 O 电负性较强，吸引电子能力的强，易与氧化石墨烯中的 O-H 上的 H 形成氢键，氧化石墨烯中 O 与水中的 H 形成氢键，故答案为：O、H；(4)M 原子位于晶胞的棱上与内部，棱上有 12 个 M，内部有 8 个 M，其个数为12 +8=12，C 60分子位于顶点和面心，C 60分子的个数为 8 +6 =4，M 原子和 C604 12分子的个数比为 3：1，则该材料的化学式为 M3C60，故答
24、案为：12；M 3C60。答案：(1) 3 (2)sp 3； (3)O、H (4)12；M 3C6011.(12 分)【化学有机化学基础】3 对甲苯丙烯酸甲酯(E)是一种用于合成抗血栓药的中间体，其合成路线如下：+CO B3AlCHl 、加 热 3CHO、 加 热 CHE324CHOS, 加 热已知：HCHO+CH 3CHO CH2=CHCHO+H2O。 、 加 热(1)遇 FeCl3溶液显紫色且苯环上有两个取代基的 A 的同分异构体有_种。B 中含氧官能团的名称为_。(2)试剂 C 可选用下列中的_。a、溴水 b、银氨溶液 c、酸性 KMnO4溶液 d、新制 Cu(OH)2悬浊液(3) 是
25、E 的一种同分异构体，该物质与足量 NaOH 溶液共热的化学方程式为_。(4)E 在一定条件下可以生成高聚物 F，F 的结构简式为_。解析：由合成路线可知，甲苯发生取代反应生成对甲基苯甲醛，再与 CH3CHO 在碱性条件下反应生成 B，B 为 ，中-CHO 被弱氧化剂氧化为-COOH，而 C=C 不能被氧化，再酸化得到 D ，D 与甲醇发生酯化反应生成 E 为 。(1)能遇 FeCl3溶液显紫色的有机物是酚类，含有酚羟基，将醛基(CHO)中的氧原子拆分成-OH 连接在苯环上，将碳原子与甲基连接形成-CH=CH 2,连接在苯环上，二者可以是邻位、间位和对位关系，故符合条件的同分异构体有 3 种。B 中含氧官能团的名称是醛基。(2)运用新信息可以推出 B 的结构简式是 ，B 转化为 D 需要将醛基氧化为羧基，但是碳碳双键易与溴水和酸性高锰酸钾溶液反应，故只能选用银氨溶液和新制的氢氧化铜悬浊液，故选 b、d。21*cnjy*com(3)有机物中的酯基是酚酯基，1mol 完全反应消耗 2molNaOH。反应方程式为：(4)E 中含有碳碳双键，可以发生加聚反应，得到的高聚物的结构简式为：答案：(1)3 醛基(2)b、d(3) (配平不作要求)(4)
