1、第 1 页 共 7 页学科 2009 年普通高等学校招生全国 统一考试(山东卷) 学科网理科综合化学部分 学科网 学科网9.下列叙述错误的是 学科网A.合金材料中可能含有非金属元素 学科网B.人造纤维，合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物 学科网C.加热能杀死流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性 学科网D.在 汽车排气管上加装“催化转化器 ”是为了减少有害气体的排放 学科网【解析】本题考查了考生的化学学科的基本素养，体现了化学与生活的密切相关。钢是一种用量最大的合金，钢中含有碳元素、硅元素、硫元素等非金属元素；光导纤维的成分是 SiO2；蛋白质受热而变性；在汽车排气管上加装“催化转化器”是为了
2、把生成的 CO、氮的氧化物转化为无害气体 CO2、N 2。10.下列关于氯的说法正确的是 学科网A.Cl2 具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂 学科网B.35 Cl、 37Cl 为不同的核素，有不同的化学性质 学科网C.实验室制备 Cl2，可用排饱和食盐水集气法收集 学科网D.1.12LCl2 含有 1.7NA 个质子（NA 表示阿伏伽德罗常数） 学科网【解析】本题以氯元素为载体，从氧化还原、原子结构、收集方法不同角度进行考查，体现了山东理综化学选择题的命题模式。氯气与水的反应既是氧化剂也是还原剂；同一元素的不同核素化学性质几乎完全相同而物理性质不同；D 中提 Cl2 的体积未指明是标
3、准状况。实验室制备 Cl2，可用排饱和食盐水集气法收集也可用瓶口向上排空气法收集，故 C 正确。11.元素在周期围表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是A.同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性 学科网B.第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数 学科网C.短周期元素形成离子后，最外层都达到 8 电子稳定结构 学科网网D.同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同 学科【解析】本题比较全面的考查了元素周期律的核心知识“元素的结构” 、 “元素在周期表的位置” “、元素的性质 ”三者之间的关系。周期表中位于金属和非金属分界线的元素既有金属性又有非金
4、属性，碳元素在遇到不同的物质反应时，既可表现为得到电第 2 页 共 7 页子，也可能表现为失去电子；第三周期的元素从 Na 到 Cl 从正一价到正七价符合这一说法；H 元素、Li 元素形成离子后不能达到 8 电子稳定结构；同一主族的元素的原子，最外层电子数是相同的，但化学性质只能是相似，如第 VIIA 族的所有元素最外层都为 7 个电子，在化学反应中常表现为得电子，但的电子能力也是不一样的。再比如第IA 族的所有元素最外层都为 1 个电子，但是 H 元素与 Na 元素性质差异很大。12.下列关于有机物的说法错误的是 学科网A.CCl4 可由 CH4 制得，可萃取碘水中的碘 学科网B.石油和天然
5、气的主要成分都是碳氢化合物 学科网C.乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和 Na2CO3 溶液鉴别 学科网D.苯不能使 KMnO4 溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应 学科网【解析】本试题是每年必考题目，对必修 2 中的有机化学知识进行全面考查，应属于送分题目。CCl 4 可由 CH4 与 Cl2 取代制得，不溶于水，可萃取碘水中的碘；石油主要是各种烷烃，天然气是甲烷，都属于烃，烃也称为“碳氢化合物 ”；乙醇与 Na2CO3溶液互溶，乙酸与 Na2CO3 溶液反应放出二氧化碳气体，乙酸乙酯与 Na2CO3 溶液分层；苯可以燃烧，是氧化反应。13.下列推断合理的是 学科网A.明矾KAl（SO 4） 212
6、H2O在水中能形成 Al（OH） 3 胶体，可用作净水剂 学科网B.金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应 学科网C.浓 H2SO4 有强氧化性，不能与 Cu 发生剧烈反应 学科网D.将 SO2 通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色; 将 SO2 通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色 学科网【解析】明矾KAl（SO 4） 212H2O溶于水，电离产生的 Al3+在中水解生成能吸附水中悬浮杂质的 Al(OH)3 胶体，故可用作净水剂；金刚石、石墨均可以燃烧生成二氧化碳；浓 H2SO4 虽然有强氧化性，只有加热才能与 Cu 发生反应；SO 2 通入溴水后发生氧化还原反应，SO 2 +
7、Br2 + 2H2O= H2SO4+2HBr，加热不可能生成 Br2.14.2SO2（g）+O 2（g） 2SO3（g）是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是 学科网A.催化剂 V2O5 不改变该反应的逆反应速率 学科网B.增大反应体系的压强、反应速度一定增大 学科网C.该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间 学科网第 3 页 共 7 页D.在 l1、l 2 时刻，SO 3（g ）的浓度分别是 c1，c 2，则时间间隔 t1t 2 内，SO 3（g）生成的平均速率为 学科网【解析】催化剂可以同等程度的改变正逆反应的反应速率；如果是通入惰性气体增大了体系压强，反应物浓度未变，反应速率
8、不变；降温，反应速率减慢，达到平衡的时间增大；D 是反应速率的定义，正确。15.某温度下，相同 pH 值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释、平衡 pH 值随溶液体积变化的曲线如右图所示。据图判断正确的是 学科网A.ll 为盐酸稀释时的 pH 值变化曲线 学科网B.b 点溶液的导电性比 c 点溶液的导电性强 学科网C.a 点 Kw 的数值比 c 点 Kw 的数值大 学科网D.b 点酸的总浓度大于 a 点酸的总浓度 学科网【解析】本题以醋酸为例考查了弱电解质的电离平衡，II 应为醋 酸稀释时的 pH 值变化曲线；溶液导电性取决于离子浓度， b 点的 H+浓度大，导电性强；K W 的大小只取决于温度；相同
9、 pH 值的盐酸和醋酸，醋酸浓度远大于盐酸的浓度，稀释到相同体积时，醋酸（II）浓度大于盐酸（I）浓度。28.（14 分）运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。（1）合成氨反应 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),若在恒温、恒压条 件下，向平衡体系中通入氩气平衡向 移动(填“向左 ”、 “向右”或“不”) ；使用催化剂 反应的H (填“增大”、 “减小”或“不改变”) 。（2）已知：O 2(g) O 2+(g)+e- H1=117 5.7 kJmol-1PtF6(g) + e- PtF6-(g) H2= - 771.1 kJmol-1O2+P1F6-(S) O2+(
10、g)+ P1F6(g)- H3= 482.2 kJmol-1则反应 O2(g）+ PtF 6(g)= O2+P1F6-(S) 的 H=_kJmol-1。（3）在 25下，向浓度均为 0.1 molL-1 的 MgCL2 和 CuCl2 混合溶液中逐滴加入氨水，先生成_沉淀（填化学式） ，生成该沉淀的离子方程式为 _。已知 25时 KpMg(OH)2=1.810-11,KPCu(OH)2=2.210-20。（4）在 25下，将 a molL-1 的氨水与 0.01 molL-1 的盐酸等体积混合，反应时溶液中c (NH4*)= (Cl-)。则溶液显_性（填“酸”“碱”或“中”） ；用含 a 的代
11、数式表第 4 页 共 7 页示 NH3H2O 的电离常数 Kb=_。【解析】 （1）恒温、恒压条件下向平恒体系中通入氩气，则反应体系体积增大，平衡左移；使用催化剂只是改变了反应的途径，没有改变反应物与生成物的状态，H 不变；（2）利用盖斯定律，H 1+ H2+（-H 3）= 77.6 kJmol-1；（3）由于,K sP Cu(OH)2=2.210-20K spMg(OH)2=1.810-11，所以先生成沉淀；2NH3H2OCu 2 Cu(OH) 22 NH4*；根据溶液的电中性原则，c(NH 4*)=c(Cl-)，则H OH -；溶液显中性； Kb= ， c(NH4*)=c(Cl-)0.00
12、5 molL-OH- NH4*NH3H2O1；H OH -110 -7 molL-1（因为是 25下且为中性） ；NH 3H2O molL-10.005 molL -1，则：K b= molL-1。a2 10-9a 0.01【答案】 （1）向左；不改变 （2）77.6 kJmol -1（3）Cu(OH) 2；2NH 3H2OCu 2 Cu(OH) 22 NH 4*；（4）中； molL-110-9a 0.0129.（12 分）Zn-MnO 2 干电池应用广泛，其电解质溶液是 ZnCl2-NH4Cl 混合溶液。（1）该电池的负极材料是 。电池工作时，电子流向 （填“正极”或“负极”） 。（2）若
13、 ZnCl2-NH4Cl 混合溶液中含有杂质 Cu2+，会加速某电极的腐蚀 .其主要原因是 。欲除去 Cu2+,最好选用下列试剂中的 （填代号） 。a.NaOH b.Zn c.Fe d.NH3H2O(3)MnO2 的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的 MnSO4 溶液。阴极的电极反应式是 。若电解电路中通过 2mol 电子，MnO 2 的理论产量为 g。【解析】 （1）Zn 做负极；电子流向正极。 （2）Zn+ C u2+C u+ Zn2+；b（3）阴极阳离子得电子：2 H+ 2e-H 2；电路中通过 2mol 电子，则生成 1mol MnO2，质量为 87g。30.（16 分）孔雀石主要
14、含 Cu2(OH)2CO3,还含少量 Fe、S 1 的化合物，实验室以孔雀石为原料制备 CuSO45H2O 及 CaCO3，步骤如下：第 5 页 共 7 页请回答下列问题：（1）溶液 A 的金属离子有 Cu2+、Fe 2+、Fe 3+：从下列所给试剂中选择：实验步骤中试剂为 （填代号） ，检验溶液 A 中 Fe3+的最佳试剂为 （填代号） 。a.KmnO4 b.(NH 4) 2S c.H2O2 d.KSCN（2）由溶液 C 获得 CuSO45H2O，需要经过加热蒸发， 。过滤等操作。除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是 。（3）制备 CaCO3 时，应向 C
15、aCl2 溶液中先通入（或先加入） （填化学式） 。若实验过程中有氨气逸出、应选用下列 装置回收（填代号） 。（4）欲测定溶液 A 中 Fe2+的浓度，需要用容量瓶配制某标准溶液，定容时视线应 ，直到 。用 KMnO4 标准溶液滴定时应选用 滴定管（填“酸式”或“碱式”） 。【解析】 （1）从不带入杂志角度考虑确定为 H2O2。（2）冷却结晶；玻璃棒；搅拌、引流。（3）NH 3H2O；b（4）与刻度线相平，溶液凹液面最低处与刻度线相切；酸式（选做部分）第 6 页 共 7 页31.（8 分） （化学化学与技术）金属铝的生产是以 Al2O，为原料，在熔融状态下进行电解：2Al2O3 4Al+3O2
16、请回答下列问题：（1）冰晶石（Na 3AIF6）的作用是 。（2）电解生成的金属铝是在熔融液的 （填“上层”或“下层”） 。（3）阴极和阳极均由 材料做成，电解时不断被消耗的电极是 （填“阳极”或“阴极”） 。（4）铝是高耗能产品，废旧铝材的回收利用十分重要。在工业上，最能体现节能减排思想的是将回收铝做成 （填代号） 。a.冰晶石 b.氧化铝 c.铝锭 d.硫酸铝32.（8 分） （化学物质物质性质）G 和 Si 元素在化学中占有极其重要的地位。（1）写出 Si 的基态原子核外电子排布式 。从电负性角度分析 C、Si 和 O 元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为 。（2）SiC 的晶体结构与晶体
17、硅的相似，其中 C 原子的杂化方式为 ，微粒间存在的作用力是 。（3）氧化物 MO 的电子总数与 SiC 的相等，则 M 为 （填元素符号） ，MO 是优良的耐高温材料，其晶体结构与 NaCl 晶体相似，MO 的熔点比 CaO 的高，其原因是 。（4）C、Si 为同一主族的元素，CO 2 和 SiO2 化学式相似，但结构和性质有很大不同。CO2 中 C 与 O 原子间形成 键和 键，SiO：中 Si 与 O 原子间不形成上述 健。从原子半径大小的角度分析，为何 C、O 原子间能形成，而 S、O 原子间不能形成上述 健。33.（8 分） （化学有机化学基础）下图中 X 是一种具有水果香味的合成香料，A 是有直链有机物，E 与 FeCl3 溶液作用显紫色。第 7 页 共 7 页请根据上述信息回答：（1）H 中含氧官能团的名称是 。BI 的反应类型为 。（2）只用一种试剂鉴别 D、 E、H ，该试剂是 。（3）H 与 J 互为同分异构体， J 在酸性条件下水解有乙酸生成，J 的结构简式为 。（4）D 和 F 反应生成 X 的化学方程式为 。【解析】 （1）羧基 消去反应（2）溴水（3）CH 3 OCHCH 2C（4）CH 3CH2CH2COOH CH3CH2CH2 OH 2O OH浓 H2SO4 C+
