1、第 1 页 共 13 页中考复习归纳 初中化学方程式请完成下列化学方程式，并注明反应基本类型：一、 O2 的化学性质（氧化性、可以助燃）反应方程式 反应基本类型 反应现象 用途点燃2H2+O2=2H2O 化合氢气在氧气中燃烧,发出淡蓝色火焰,放出大量的热,生成水H2 是最清洁的燃料点燃S+O2 =SO2 化合 硫在氧气里燃烧,发出蓝紫色火焰.生成一种带有刺激性气味的气体,并放出热量.在空气中产生微弱蓝紫色火焰。制炸药（火药）点燃4P+5O2=2P2O5 化合 磷在空气中燃烧,产生大量白烟并放出热量.火柴盒、发令枪点燃3Fe+2O2=Fe3O4 化合 铁丝在氧气中剧烈燃烧,火星四射,生成一种黑色
2、固体,并放出大量的热./点燃2Mg+O2=2MgO 化合 镁在氧气中燃烧,放出大量的热,同时发出耀眼的白光.生成一种白色固体.制烟花点燃CH4+2O2=CO2+2H2O/甲烷在氧气（或空气）中燃烧,发出蓝色明亮的火焰,放热.天然气的主要成分，主要的燃料2Hg+O2=2HgO化合 （见上册 26 页）/二. O2 的制法反应方程式 基本类型 反应现象 用途2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2 分解 /MnO22KClO3=2KCl+3O2分解 /MnO22H2O2=2H2O+O2 分解 产生大量无色气泡实验室制取 O2通电2H2O=2H2+O 2分解正负电极上分别产生无色气泡，负极上产生的
3、气体体积是正极上产生气体体积的两倍/2HgO = 2Hg+O2 分解红色固体渐消失，产生银色液体/第 2 页 共 13 页三. C 的化学性质1.可燃性反应方程式 基本类型 反应现象 用途（O 2 充足）点燃C+O2=CO2化合 碳在氧气里燃烧,发出白光,并放出热量,燃烧后生成的无色气体能使澄清石灰水变浑浊煤,木炭的主要成分,做燃料（O 2 不充足）点燃2C+O2=2CO化合 碳在氧气里燃烧,发出白光,并放出热量,燃烧后生成的无色气体有毒含碳燃料不充分的燃烧均生成 CO2.还原性反应方程式 基本类型 反应现象 用途高温CO2+C=2CO 化合 该反应吸热 煤炉中的反应之一高温C+2CuO=2C
4、u+CO2 置换 黑色固体逐渐变成红色,且生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体还原CuO(冶炼金属)高温2Fe2O3+3C=4Fe+3CO2 置换 /还原Fe2O3(炼铁)四. CO 的化学性质1. 可燃性反应方程式 基本类型 反应现象 用途点燃2CO+O2=2CO2 化合 一氧化碳在空气中燃烧,发出蓝色火焰,并放出热量,燃烧后生成的无色气体能使澄清石灰水变浑浊煤气主要成分,做燃料2. 还原性反应方程式 基本类型 反应现象 用途CuO+CO=Cu+CO2 / 黑色的 CuO 逐渐变成红色的Cu,且生成一种使澄清石灰水变浑浊的无色气体还原CuO(冶炼铜)高温Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2/
5、/还原Fe2O3(炼铁)高温Fe3O4+4CO=3Fe+4CO2/ /还原Fe3O4(炼铁)对比： H2+CuO=Cu+H2O 置换 黑色固体变红色,管壁有水珠 精练 Cu第 3 页 共 13 页五.CO 2 的化学性质1. 与 H2O 反应反应方程式 基本类型 反应现象 用途CO2+H2O=H2CO3 化合 将 CO2 通入紫色石蕊溶液,溶液变红制碳酸饮料H2CO3=H2O+CO2 分解 加热上述溶液产生气泡,且变回紫色 (H2CO3 不稳定)2.与（中）强碱的反应反应方程式 基本类型 反应现象 用途Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H 2O产生白色沉淀.(石灰水变浑浊 ) 用石灰浆粉刷墙
6、壁；实验室检验 CO22NaOH+CO2=Na2CO3+H2O无明显现象 工业上吸收废气六、CO 2 的制取反应方程式 基本类型反应现象 用途CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 复分解 产生无色气泡,大理石逐渐溶解实验室制取 CO2,在大理石上“刻字“Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 复分解 反应剧烈,产生大量气泡,白色固体溶解可治疗胃酸过多CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2 复分解 开始产生无色气泡,过一会儿,反应逐渐停止大理石与硫酸在常温下反应,生成微溶于水的 CaSO4、水和 CO2,微溶的 CaSO4 会包住大理石,使反应停止(一般不用于
7、制 CO2)高温CaCO3=CaO+CO2 分解 / 工业上用石灰石制取生石灰、CO2七. 金属的化学性质第 4 页 共 13 页金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au 反应方程式 基本类型反应现象 用途4Al+3O2=2Al2O3 化合 常温下铝表面形成致密氧化膜2Zn+O2=2ZnO 化合 /金属+ O2金属氧化物 2Cu+O2=2CuO 化合 红色固体变成黑色固体 /Fe+H2SO4 =FeSO4+H2 置换 铁钉表面有少量无色气泡生成,无色溶液逐渐变成浅绿色/Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 置换 反应较剧烈，产生无色气泡
8、，锌粒逐渐溶解；实验室制取 H2金属+酸盐+ H2Mg+2HCl=MgCl2+H2 置换 反应剧烈，产生大量无色气泡，镁条溶解；/Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 置换 铁钉表面有红色物质生成,蓝色溶液逐渐变成浅绿色古代湿法制 Cu2Al+3CuSO4 =Al2(SO4)3 +3Cu 置换 铝片表面有红色物质生成,蓝色溶液逐渐变成无色/金属+盐盐+金属 Cu+ 2AgNO3 =Cu(NO3)2+ 2Ag 置换 铜片表面有黑色物质生成,无色溶液逐渐变成浅蓝色/八 .酸、碱、盐的性质1、 酸在水中的解离方程式进行总结归纳：HCl = H+ + Cl-H2SO 4 = 2H+ +SO42-HNO3
9、 = H+ +NO3-2、几种碱在水中的解离方程式：NaOH = Na+ + OH-KOH = K+ + OH-Ca（OH） 2 = Ca2+ + 2OH-3、几种盐在水中的解离方程式：NaCl = Na+ + Cl- Al2（SO 4） 3 = 2Al3+ + 3 SO42-KNO3 =K+ + NO3- KMnO4 = K+ + MnO4 -CuSO4 =Cu2+ + SO42- BaCl2 = Ba2+ + 2Cl -酸碱盐概念的比较化学组成 举例 溶液中的阴、阳离子酸 氢离子和酸根离子 HNO3 阳离子：全部是 H+，阴离子是酸根离子碱 氢氧根离子和金属离子 KOH 阴离子：金属离子，
10、 阴离子：全部是 OH盐 金属离子和酸根离子 AgNO3 阳离子：金属离子 阴离子：酸根离子附表 1 稀硫酸的化学性质（稀盐酸相似）第 5 页 共 13 页实验内容 实验现象 实验结论（或化学方程式，注明基本类型）跟指示剂反应1、 紫色石蕊试液2、 无色酚酞试液1、 试液显（ 红 ）色试液显（ 无 ）色1、 紫色石蕊遇酸溶液（变红 ）2、 无色酚酞遇酸溶液（ 不变色 ）跟金属反应1、镁条2、锌粒3、铁钉1、反应剧烈，产生（大量无色气泡） ，镁条溶解；2、反应较剧烈，产生（无色气泡 ） ，锌粒逐渐溶解；3、铁钉表面有少量（无色气泡 ） ，溶液逐渐变为（浅绿）色Mg+H2SO4=MgSO4+H2Z
11、n+H2SO4=ZnSO4+H2Fe+H2SO4=FeSO4+H2跟金属氧化物反应1、铁锈（除铁锈）2、氧化铜1、 铁钉表面的锈逐渐溶解，溶液显（黄 ）色2、 黑色固体溶解，溶液显（ 蓝 ）色Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2O跟碱反应Cu（OH） 2 蓝色固体慢慢溶解，溶液显（蓝 ）色Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O跟盐反应1、BaCl 2 溶液2、Na 2CO3 固体1、生成（白色沉淀 ）2、固体溶解，产生大量（无色气泡 ）1、 BaCl2+H2SO4=BaSO4 +2HCl2、 Na2CO3+H2SO4=Na2 SO
12、4+ H2O+ CO2第 6 页 共 13 页附表 2 盐酸与硫酸的性质比较表项目 名称盐酸 硫酸化学式 HCl H2SO4颜色，气味 浓 HCl 无色、有刺激性气味 浓 H2SO4 无色无味挥发性 浓 HCl 易挥发（在空气中形成白雾）不挥发 。有吸水性、脱水性与指示剂作用 紫色石蕊变红无色酚酞不变色紫色石蕊变红无色酚酞不变色与活泼金属反应（练习书写化学方程式，并注明基本类型，下同）Zn+2HCl=ZnCl2+H2Mg+2HCl=MgCl2+H2Fe+H2SO4=FeSO4+H2 2Al+3H2SO4 =Al2(SO4)3+3H2与金属氧化物反应 CuO+2HCl=CuCl2+H2OFe2O
13、3+6HCl=2FeCl3+3H2OAl2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O ZnO+ H2SO4=ZnSO4+H2O与碱的反应 NaOH+HCl=NaCl+H2OMg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2OCa(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O2Fe（OH） 3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+6H2O与某些盐反应 AgNO3+HCl=AgCl+HNO 3 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2Ba（NO 3） 2+H2SO4 =BaSO4 +2HNO 3K2CO3+H2SO4=K2 SO4+ H2O+ CO
14、2鉴别试剂 AgNO3 溶液和稀 HNO3 BaCl2 溶液或 Ba（NO 3） 2 溶液和稀HNO3第 7 页 共 13 页附表 3 氢氧化钠的化学性质实验步骤 实验现象 实验结论（或化学方程式）1、 与指示剂的反应紫色石蕊试液变（蓝）色无色酚酞试液变（红）色氢氧化钠溶液使紫色石蕊试液变（蓝 ）色，氢氧化钠溶液使无色酚酞试液变（红 ）色2、与盐溶液的反应1 23 41、产生（蓝 ）色沉淀2、产生（红褐 ）色沉淀3、产生（白 ）色沉淀4、产生（蓝、白）色沉淀化学方程式1、CuSO 4+2NaOH=Cu(OH)2+Na 2SO42、FeCl 3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl3、Ca(O
15、H) 2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH4、CuSO 4+Ba（OH） 2=Cu(OH)2+BaSO 4第 8 页 共 13 页附表 4 氢氧化钠与氢氧化钙的性质比较表用途性质氢氧化钠 氢氧化钙化学式 NaOH Ca(OH)2俗名 烧碱 火碱 苛性钠 熟石灰 消石灰物理性质 1、 白色固体2、 具有吸水性（易潮解）3、 极易溶于水，放热4、 具有强腐蚀性1、 白色固体2、 微溶于水3、 具有腐蚀性工业制法 Ca(OH)2+ Na2CO3= CaCO3+2NaOH（纯碱）高温CaCO3= CaO +、 CO2CaO + H2O = Ca(OH)2（剧烈反应，放出大量热，白色块状固体变成粉末
16、）化学性质 1、 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色2、 与某些非金属氧化物反应2NaOH +CO2=Na2CO3+H2O2NaOH +SO2=Na2SO3+H2O2NaOH +SO3=Na2SO4+H2O（工业上吸收废气）3、与酸反应NaOH +HCl=NaCl+H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2ONaOH+HNO3=NaNO3+H2O4、与某些盐反应2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na 2SO4MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2 +2NaClZn（NO 3） 2+2NaOH=Zn(OH)2+2NaNO31、使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色2、与
17、某些非金属氧化物反应Ca(OH)2 +CO2=CaCO3 +H2O（用于鉴别 CO2 气体）3、与酸反应（用于中和土壤酸性）Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2OCa(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2OCa(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O4、与某些盐反应Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3 +2NaOHCa(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2+CaSO 4（波尔多液的制取）Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3 +2KOH盐的化学性质（1、2、3 见上述内容）1、盐溶液 + 金属 新盐+ 新金属2、盐 + 酸 新盐+ 新酸3、盐 + 碱 新盐+ 新碱4、盐 +
18、 盐 两种新盐例：CuSO 4+BaCl2=BaSO4+CuCl 2 第 9 页 共 13 页AgNO3+NaCl= AgCl + NaNO 3 Na2CO3+ CaCl2= 2NaCl+ CaCO3 K2CO3+ Ba（NO 3） 2= 2KNO3+ BaCO3初中化学全册方程式网络图一、氧系网络 二、碳系网络可燃性 还原性 第 10 页 共 13 页可燃性 还原性 可燃性 还原性 实验室制二氧化碳 工业制二氧化碳 三、金属、酸、碱、盐系网络（一）、复分解反应（有五类、见上图）酸金属氧化物盐水酸碱盐水酸盐酸盐第 11 页 共 13 页盐碱盐碱盐盐盐盐（二）金属和酸、盐溶液的置换反应（见上图）
19、金属酸盐氢气金属盐金属盐（三）金属氧化物制碱的反应（见上图 Na 2O、K 2O、BaO、CaO 分别和水反应 ）金属氧化物水碱（四）非金属氧化物制取酸（见上图 CO 2 、SO 2 、SO 3分别和水反应）非金属氧化物水酸（五）碱溶液和金属氧化物反应（ 见上图 ）碱溶液非金属氧化物盐水（六）还原剂还原金属氧化物（ 见上图 ）第 12 页 共 13 页初中化学全册方程式反应类型 巧记内容单+单 P、S、H 2、C、Fe、Cu、Mg、Al 的完全燃烧，C 的不完全燃烧单+化 CO 的燃烧、高温 CO2和木炭反应得 CO化合反应化+化 CO2、SO 2、SO 3或 CaO、K 2O、Na 2O、B
20、aO 与水反应得对应酸碱氧化物 H2O、H 2O2分解酸 H2CO3分解碱 不溶性碱 Cu(OH)2、Fe(OH) 3分解分解反应盐 KMnO4、KClO 3、CaCO 3分解金属+酸 金属活动性在 H 前，酸一般用稀 H 2SO 4、稀 HCl金属+盐 遵守金属活动性前置后，盐可溶置换反应金属氧化物+还原性单质常见 CuO、Fe 2O3和 H2、C 反应酸+金属氧化物 酸+金属氧化物盐+ H 2O酸+碱 酸+碱盐+ H 2O盐+酸 盐+酸盐+酸（盐不能用 BaSO4、AgCl）盐+碱 盐+碱盐+碱（反应物必须全溶）复分解反应盐+盐 盐+盐盐+盐（反应物必须全溶）一氧化碳做还原剂 常见 CuO
21、、Fe 2O3和 CO 反应二氧化碳和可溶性碱 常见 CO2和 Ca(OH) 2、NaOH 反应非四大反应类型有机物的燃烧 常见 CH 4的燃烧写出以上反应的化学方程式反应类型 记忆 化学方程式P S H2 C C Fe Cu Mg 单+单Al CO 单+化（全书共 2 个）CO2 CO2 SO2 SO3 化合反应化+化CaO 第 13 页 共 13 页K2O Na2O BaO H2O 氧化物分解H2O2 酸分解 H2CO3 Cu(OH)2 不溶性碱分解Fe(OH)3 KMnO4 KClO3 分解反应盐分解CaCO3 Zn 1、金属+酸Fe Cu 2、金属+盐（可溶）Fe CuO 置换反应（金属活动顺序表）3、金属氧化物+单质还原剂Fe2O3 CuO 1、酸+金属氧化物Fe2O3 NaOH 2、酸+碱（中和反应） Cu(OH)2 CaCO3 BaCO3 NaHCO3 AgNO3 3、盐+酸（盐必须溶于酸）BaCl2CuSO4Ba(OH) 24、盐+碱（反应物全溶）复分解反应（反应条件为生成物有H2O、）不参加复分解反应的四个物质分别为：5、盐+盐（反应物全溶）CuO 一氧化碳做还原剂Fe2O3 CO2 CO2 CO2 二氧化碳+可溶性碱CO2 非四大反应类型有机物燃烧 CH4
