1、11 书写原则：以客观事实为基础；要遵守质量守恒定律。2 书写步骤：写：根据事实写出反应物和生成物的化学式，中间用短横线相连；配：配平化学方程式；等；将短横线改为等号；标：标明反应条件以及生成物的状态“”或“”。查：检查化学式是否写错、是否配平、条件和生成物状态是否标了、标了是否恰当。3 反应条件的运用：【初中化学常见的反应条件有：加热、高温、煅烧、点燃、通电、催化剂。】常温常压下能完成的反应不需要著名条件。用酒精灯加热（800以下）能完成的反应要注明加热。用酒精喷灯加热（800以上）能完成的反应要注明高温。工业上有些反应需要在特殊的设备中高温煅烧。可燃物与氧气的反应要注明点燃。在电流作用下完
2、成的反应用通电。有些反应需要用催化剂。【燃烧是现象，电解是过程，都不是反应条件。所以不能用燃烧代替点燃、电解代替通电。】4 化学方程式的配平方法： 1、 最 小 公 倍 数 法 ： A、 找 出 原 子 个 数 较 多 ， 且 该 原 子 在 两 边 的 数 目 不 等 ，求 它 的 最 小 公 倍 数 。 B、 用 最 小 公 倍 数 除 以 原 子 个 数 ， 推 出 各 分 子 的 系 数 。C 由 已 知 的 化 学 计 量 数 ， 确 定 其 他 的 化 学 式 的 计 量 数 。 例 如 :P +O2 P2O5 P +5O2 2P2O5 4P +5O2 2P2O5 4P +5O2
3、2P2O52、观 察 法 ： 从 化 学 式 较 复 杂 的 一 种 生 成 物 推 算 有 关 各 反 应 物 化 学 式 的 化 学 计 量数 和 该 生 成 物 的 化 学 计 量 数 ； 根 据 求 得 的 化 学 式 的 化 学 计 量 数 ， 再 找 出 其 他化 学 式 的 化 学 计 量 数 ， 直 至 配 平 。例 如 H20(g)+Fe Fe3O4+H2 ； 4H20(g)+3Fe Fe3O4+H2 ； 4H20(g)+3Fe= Fe3O4+4H2 (反 应 条 件 为 高 温 ）3、 奇 偶 配 平 法 ： 看 哪 种 元 素 在 反 应 化 学 方 程 式 左 右 两
4、边 出 现 次 数 最 多 ； 且该 原 子 在 两 边 的 数 目 是 一 奇 一 偶 ， 从 该 元 素 个 数 为 奇 数 的 化 学 式 入 手 ， 将 其配 成 偶 数 （ 即 化 学 计 量 数 为 2） ； 由 它 求 得 的 化 学 计 量 数 配 平 其 他 化 学 式 的化 学 计 量 数 ， 使 两 边 原 子 个 数 相 等 。 例 如 ： 第 一 步 C2H2+O2CO2+H2O 第 二 步 C2H2+O2CO2+2H2O2第 三 步 2C2H2+O24CO2+2H2O 第 四 步 2C2H2+5O24CO2+2H2O （ 反 应 条 件 为 点 燃 ）4、 待 定
5、化 学 计 量 数 法 ： 以 不 同 的 未 知 数 代 表 化 学 方 程 式 中 各 化 学 式 的 化 学计 量 数 ； 根 据 质 量 守 恒 定 律 ， 反 应 前 后 各 原 子 的 种 类 不 变 、 各 原 子 的 数 目 相等 ， 列 出 数 学 方 程 组 ； 解 方 程 组 ， 并 令 其 中 任 一 未 知 数 为 1， 求 出 其 他 未知 数 的 值 ； 最 后 将 未 知 数 的 数 值 代 入 原 化 学 方 程 式 。 例 如 ： NH3+Cl2NH4Cl+N2【 设 各 物 质 的 化 学 计 量 数 依 次 为 a、 b、 c、 d。 】aNH3+bCl
6、2cNH4Cl+dN2【 列 方 程 组 a=c+2d （ 满 足 氮 原 子 数 相 等 ） ；3a=4c （ 满 足 氢 原 子 数 相 等 ） 2b=c （ 满 足 氯 原 子 数 相 等 ） 】 【 令 b=1，解 得 ： a=8/3,c=2,d=1/3】 8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2一 物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应： 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟 白色信号弹 照明弹2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热(4Fe + 3O2
7、2Fe2O3 )3. 铜在空气中受热：2Cu + O 2 加热 2CuO 红色金属变为黑色固体4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O 2 2Al2O3 银白金属变为白色固体5. 氢气中空气中燃烧：2H 2 + O2 点燃 2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水 CuSO4 变蓝的液体（水） 高能燃料、最理想的燃料 (资源丰富，热值高，无污染)6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 证明空气中氧气含量 烟幕弹 发令枪子弹7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰，.氧气中蓝紫色火焰3
8、叶绿素8. 碳在氧气充分时燃烧：C + O2 点燃 CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊9. 碳在氧气不充分时 燃烧：2C + O2 点燃 2CO 产生能量少，污染大； 煤炉中常见反应、生成物是空气污染物之一、煤气中毒原因（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧： 2CO + O2 点燃 2CO2 CO 还原金属氧化物实验中，尾气处理的反应11. 甲烷在空气中燃烧：CH 4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 明亮的蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水 CuSO4 变蓝的液体（水） 甲烷和天然气的燃烧12. 酒精在空气中燃烧：C 2H5OH + 3O2 点燃
9、 2CO2 + 3H2O 清洁能源、绿色能源13.光合作用：6H 2O +6 CO2 光照 C6H12O6+O214.呼吸作用：C 6H12O6+O2 6H2O +6 CO2二几个分解反应：15. 水在直流电的作用下分解：2H 2O 通电 2H2+ O2 初中唯一的一个条件为“通电”的反应。16. 加热碱式碳酸铜：Cu 2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 铜绿加热17. 加热氯酸钾：2KClO 3 MnO2 2KCl + 3O2 生成使带火星的木条复燃的气体18. 加热高锰酸钾：2KMnO 4 加热 K2MnO4 + MnO
10、2 + O2 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体 实验室制备氧气19. 碳酸不稳定而分解：H 2CO3 H2O + CO2 石蕊试液的红色褪去20. 高温煅烧石灰石：CaCO 3 高温 CaO + CO2 制备生石灰的反应实验室用双氧水制氧气：2H 2O2 MnO2 2H2O+ O2 MnO2 在混合物中的质量分数变大加热氧化汞：2HgO 2Hg+O2 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验4加热碳酸氢氨：NH 4HCO3 NH3+ H 2O +CO2一 、物质与氧气的反应： （1）单质与氧气的反应： 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 铁在氧气中燃烧：3Fe
11、 + 2O2 点燃 Fe3O4 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO （2）化合物与氧气的反应： 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 5酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO
12、2 + 3H2O 葡萄糖缓慢氧化：C6H12O6+6O2 点燃 6CO2 + 6H2O 二几个分解反应： 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2+ O2 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2 加热氯酸钾（有少量二氧化锰）：2KClO3 = 2KCl+3O2 碳酸不稳定而分解：H2CO3 = H2O + CO2 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2 三几个氧化还原反应： 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe +
13、 3CO2 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 6一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2 四单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 （1）金属单质 + 酸 - 盐 + 氢气 （置换反应） 锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 铝和稀硫酸反应：2Al +
14、3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2 锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2 铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 （2）金属单质 + 盐（溶液） - 另一种金属 + 另一种盐 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg 7（3）碱性氧化物
15、+酸 - 盐 + 水 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O （4）酸性氧化物 +碱 - 盐 + 水 苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 苛性钠吸收
16、二氧化硫气体：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O 消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 + H2O （5）酸 + 碱 - 盐 + 水 盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH = NaCl +H2O 8盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH = KCl +H2O 盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2H2O 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 = Ca
17、Cl2 + 2H2O 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3 + 3H2O 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O 硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O 硫酸和氢氧化铜：H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O 硫酸和氢氧化铁：3H2SO4 + 2Fe(OH)3= Fe2(SO4)3 + 6H2O 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH = NaNO3 +H2O （6）酸 + 盐 - 另一种酸
18、 + 另一种盐 大理石与稀盐酸：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 灭火器原理: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 碳酸氢钠与稀盐酸: NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2 盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3 9硫酸和碳酸钠：Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2 硫酸和氯化钡溶液：H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl （7）碱 + 盐 - 另一种碱 + 另一种盐 氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 = C
19、u(OH)2 + Na2SO4 氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3 + 3NaCl 氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2 + 2NaCl 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2 + 2NaCl 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOH （8）盐 + 盐 - 两种新盐 氯化钠和硝酸银：NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3 硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl 五其它反应： 二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O = H2CO3 生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)2 氧化钠溶于水：Na2O + H2O = 2NaOH 10三氧化硫溶于水：SO3 + H2O = H2SO4
