1、初中化学方程式汇总 (整理 )初中化学方程式汇总27、镁和稀盐酸反应：Mg + 2HCl = MgCl2 + H 228、氢气还原氧化铜：H 2 + CuO Cu + H 2O一、基本反应类型29、木炭还原氧化铜：C + 2CuO高温 2Cu + CO 230、水蒸气通过灼热碳层：高温 H+ CO22（一）、化合反应H O + C31、焦炭还原氧化铁：3C + 2Fe2O3高温 4Fe + 3CO 21、镁在空气中燃烧：2Mg + O 2点燃2MgO（四）、复分解反应2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃34Fe O32、盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH = NaCl + H2O3、
2、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2点燃2Al 2O333、盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH = KCl + H2O4、氢气在空气中燃烧：2H 2 + O2点燃 2H2O34、盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu (OH) 2 = CuCl 2 + 2H 2O5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O 2点燃 2P2O535、盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca (OH) 2 = CaCl 2 + 2H 2O6、硫粉在空气中燃烧：S + O2点燃SO236、盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3= FeCl327、碳在氧气中充分燃烧： C + O 2点燃 CO2+ 3H O37、氢
3、氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH) 3 = AlCl 3 + 3H 2O8、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃2CO38、硫酸和烧碱反应：H 2SO4 + 2NaOH = Na 2SO4 + 2H 2O9、二氧化碳通过灼热碳层：C + CO 2高温2CO39、硫酸和氢氧化钾反应：2424210、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O 2 点燃 2CO2H SO+ 2KOH = K SO+ 2H O40、硫酸和氢氧化铜反应：24+ Cu(OH)2= CuSO4211、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）H SO+ 2H O：CO2 + H 2O = H 2CO33H
4、2SO4 + 2Fe(OH) 3 = Fe2(SO4)3 + 6H 2O12、生石灰溶于水： CaO + H 2O = Ca(OH) 241、硫酸和氢氧化铁反应：42、硝酸和烧碱反应：HNO 3 + NaOH = NaNO 3 +H 2O13、无水硫酸铜作干燥剂：4+ 5H2O = CuSO42OCuSO5H43、大理石与稀盐酸反应：3+ 2HCl = CaCl22214、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2 点燃 2NaClCaCO+ H O + CO 44、碳酸钠与稀盐酸反应：23+ 2HCl = 2NaCl + H2O + CO215、氧化钠溶于水： Na2O + H 2O = 2NaOH
5、Na CO45、碳酸镁与稀盐酸反应：MgCO 3 + 2HCl = MgCl2 + H 2O + CO 216、三氧化硫溶于水：SO3 + H 2O = H 2SO446、盐酸和硝酸银溶液反应： HCl + AgNO 3 = AgCl + HNO3（二）、分解反应47、硫酸和碳酸钠反应：O + CO222222324242217、实验室用双氧水制氧气：MnONa CO+ H SO= NaSO+ H2H O2H O + O48、硫酸和氯化钡溶液反应： H242= BaSO4 + 2HCl18、加热高锰酸钾： 2KMnO 4 K 2MnO 4 + MnO 2 + O2SO + BaCl49、氢氧化
6、钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO 4 = Cu(OH) 2 + Na2SO419、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2+ O2 50、氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl 3 = Fe(OH) 3 + 3NaCl20、碳酸不稳定而分解： H2CO322H O + CO 51、氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2= Mg(OH)2 + 2NaCl21、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3高温2CaO + CO 2NaOH + CuCl= Cu(OH) + 2NaCl22、加热碱式碳酸铜： Cu 2(OH) 2CO32CuO + H 2O + CO 252、氢
7、氧化钠与氯化铜：2253、氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH) 2 + Na 2CO3 = CaCO 3 + 2NaOH23、加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）： 2KClO 3MnO2 和 2KCl + 3O2 424254、氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3324、硫酸铜晶体受热分解：5HO= AgCl + NaNOCuSOCuSO+ 5H O55、硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl 2 = BaSO 4 + 2NaCl（三）、置换反应（五）、其它25、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO 4 + Cu56、甲烷在空气中燃烧：CH 4 + 2O 2点燃 CO2
8、 + 2H 2O26、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）2442： Zn + HSO = ZnSO+ H1 / 557、酒精在空气中燃烧： C2H5 OH + 3O 2点燃 2CO2 + 3H 2O58、一氧化碳还原氧化铜：CO + CuO Cu + CO 259、一氧化碳还原氧化铁：3CO + Fe O3高温 2Fe + 3CO2260、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳） ：Ca(OH) 2 + CO 261、氢氧化钠和二氧化碳反应（吸收二氧化碳） ：2NaOH + CO 2二、物质与氧气的反应（一）、单质与氧气的反应初中化学方程式汇总 (整理 )3、镁和稀硫酸： Mg + H 2SO4 =
9、 MgSO 4 + H 24、铝和稀硫酸： 2Al + 3H 2SO4 = Al 2 (SO4)3 + 3H 25、锌和稀盐酸： Zn + 2HCl = ZnCl 2+ H 2 = CaCO326、铁和稀盐酸： Fe + 2HCl = FeCl22 + HO+ H= Na 2CO3 + H 2O7、镁和稀盐酸： Mg + 2HCl = MgCl2 + H 28、铝和稀盐酸： 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H 2（二）、金属单质 + 盐（溶液）另一种金属 +另一种盐1、镁在空气中燃烧：2Mg + O 2点燃 2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃 Fe O433、铜在
10、空气中受热：2Cu + O 22CuO4、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2点燃 2Al2O35、氢气在空气中燃烧：2H2+ O2点燃 2H O26、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2点燃 2P O527、硫粉在空气中燃烧：S + O2点燃 SO28、碳在氧气中充分燃烧：C + O 2点燃 CO29、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃 2CO（二）、化合物与氧气的反应10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O 2点燃 2CO211、甲烷在空气中燃烧：CH 4 + 2O 2点燃 CO2 + 2H 2O12、酒精在空气中燃烧：C2HOH + 3O2点燃 2CO2+ 3H O52三、几个氧化还
11、原反应1、氢气还原氧化铜：H2 + CuOCu + H 2O2、木炭还原氧化铜：C + 2CuO高温 2Cu + CO 23、焦炭还原氧化铁：3C + 2Fe O3高温 4Fe + 3CO 224、焦炭还原四氧化三铁：2C + Fe O4高温 3Fe + 2CO 325、一氧化碳还原氧化铜：CO + CuOCu + CO 26、一氧化碳还原氧化铁：3CO + Fe2O3高温 2Fe + 3CO27、一氧化碳还原四氧化三铁：4CO + Fe O4高温 3Fe + 4CO23四、单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（一）、金属单质 +酸盐 +氢气 （置换反应）1、锌和稀硫酸： Zn + H 2SO4
12、 = ZnSO 4 + H 22、铁和稀硫酸：Fe + H 2SO4 = FeSO4 + H 29、铁和硫酸铜溶液反应： Fe + CuSO4 = FeSO4+ Cu10、锌和硫酸铜溶液反应： Zn + CuSO 4 = ZnSO 4 + Cu11、铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO 3 )2 = Cu(NO 3)2 + Hg（三）、碱性氧化物+ 酸盐 +水12、氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl 3 + 3H 2O13、氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H 2SO4 = Fe 2(SO4)3 + 3H 2O14、氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl =
13、 CuCl2+ H O215、氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H SO = CuSO4+ H O24216、氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H 2SO4 = MgSO 4 + H 2O17、氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl = CaCl 2 + H 2O（四）、酸性氧化物+ 碱盐 +水18、苛性钠暴露在空气中变质： 2NaOH + CO 2 = Na2CO3 + H 2O19、苛性钠吸收二氧化硫气体： 2NaOH + SO 2 = Na 2SO3 + H 2O20、苛性钠吸收三氧化硫气体： 2NaOH + SO 3 = Na 2SO4 + H 2O21、消石灰放在空气中变质：Ca(OH
14、)2 + CO 2 = CaCO 3 + H 2O22、消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+ SO2= CaSO3+ H O2（五）、酸 + 碱盐 +水23、盐酸和烧碱反应： HCl + NaOH = NaCl + H2O24、盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH = KCl + H2O25、盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu (OH) 2 = CuCl2 + 2H 2O26. 盐酸和氢氧化钙反应： 2HCl + Ca(OH) 2 = CaCl 2 + 2H 2O27. 盐酸和氢氧化铁反应： 3HCl + Fe(OH) 3 = FeCl 3 + 3H 2O28、氢氧化铝药物治疗胃酸过多：
15、3HCl + Al(OH) 3 = AlCl 3 + 3H 2O29、硫酸和烧碱反应： H 2SO4 + 2NaOH = Na 2SO4 + 2H 2O30、硫酸和氢氧化钾反应： H2SO4 + 2KOH = K 2SO4 + 2H 2O2 / 531、硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH) 2 = CuSO 4 + 2H 2O32、硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH) 3 = Fe 2(SO4)3 + 6H 2O33、硝酸和烧碱反应：HNO 3 + NaOH = NaNO 3 + H 2O（六）、酸 +盐另一种酸+另一种盐34、大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2
16、HCl = CaCl 2 + H 2O + CO 235、碳酸钠与稀盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H 2O + CO 236、碳酸镁与稀盐酸反应：MgCO 3 + 2HCl = MgCl 2 + H 2O + CO 237、盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO 3 = AgCl + HNO338、硫酸和碳酸钠反应：Na 2CO3 + H 2SO4 = Na 2SO4 + H 2O + CO 239、硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl 2 = BaSO 4+ 2HCl（七）、碱 +盐另一种碱+另一种盐40、氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO
17、4 = Cu(OH) 2 + Na2SO441、氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl 3 = Fe(OH) 3 + 3NaCl42、氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl 2 = Mg(OH) 2 + 2NaCl43、氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl 2 = Cu (OH) 2 + 2NaCl44、氢氧化钙与碳酸钠：Ca (OH) 2 + Na2CO3 = CaCO 3+ 2NaOH（八）、盐 + 盐两种新盐45、氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3= AgCl + NaNO346、硫酸钠和氯化钡： Na SO + BaCl2= BaSO + 2NaCl244（
18、九）、其它反应47、二氧化碳溶解于水：CO2 + H 2O= H 2CO348、生石灰溶于水： CaO + H2O = Ca(OH) 249、氧化钠溶于水： Na O + H O = 2NaOH2250、三氧化硫溶于水：SO3 + H 2O = H 2SO451、硫酸铜晶体受热分解： CuSO45H2 O CuSO4 + 5H 2O52、无水硫酸铜作干燥剂： CuSO+ 5H2O = CuSO 5H2O44初中化学方程式汇总 (整理 )4、 4Al + 3O 2点燃或2Al 2O3银白金属变为白色固体5、 3Fe + 2O 2点燃 Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热6、 4Fe
19、 + 3O2高温 2Fe O327、 C + O 2点燃 CO2剧烈燃烧、白光、放热、使澄清石灰水变浑浊8、 S + O2点燃 SO2剧烈燃烧、放热、刺激性气味气体、空气中淡蓝色火焰、氧气中蓝紫色火焰9、2H 2 + O 2点燃 2H2O 淡蓝色火焰、放热、生成使无水CuSO4 变蓝的液体（水）高能燃料10、 4P + 5O 2点燃2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量11、CH4+ 2O2点燃2H O + CO2蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和2使无水 CuSO4 变蓝的液体（水）甲烷和天然气的燃烧12、 2C2H2 + 5O 2 点燃2H 2O + 4
20、CO 2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）氧炔焰、焊接切割金属13、2KClO3MnO 2 和2KCl + 3O2 生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气14、2KMnO 4 K 2MnO 4 + MnO 2+ O2 紫色变为黑色、 生成使带火星木条复燃的气体 实验室制备氧气15、2HgO 2Hg+ O 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实2验16、 2H2O 通电2H 2+ O 2 水通电分解为氢气和氧气电解水17、 Cu2(OH)2CO3 2CuO+ H O + CO2 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰2水变浑浊气体铜绿加热18
21、、 NH 4HCO 3 NH 3+ H 2O + CO 2 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失19、 Zn + H SO4= ZnSO4+ H 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢22气五、化学方程式反应现象应用2024= FeSO42、 Fe + H SO+ H 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解1、 2Mg + O2点燃或2MgO剧烈燃烧、耀眼白光、生成白色固体、放热、产生21、 Mg + H2SO= MgSO4+ H 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解42大量白烟白色信号弹22、 2Al + 3H2SO4 = Al 2(SO4) 3+3H 2 有大量
22、气泡产生、金属颗粒逐渐溶解2、 2Hg + O 2点燃或2HgO银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验23、 Fe2O3 + 3H 2 2Fe + 3H 2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、3、 2Cu + O 2点燃或2CuO 红色金属变为黑色固体利用氢气的还原性3 / 5初中化学方程式汇总 (整理 )24、Fe3O4 + 4H 2 3Fe + 4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、浑浊的气体泡沫灭火器原理利用氢气的还原性46、MgCO 3 + 2HCl = MgCl2 + H2O + CO 2 固体逐渐溶解、 有使澄清石灰水变浑25、 WO 3+ 3H2 W + 3H
23、2 O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性浊的气体26、 MoO3+3H2 Mo +3H O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性47、CuO + CO Cu + CO2黑色逐渐变红色， 产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶227、 2Na + Cl 2或点燃 2NaCl剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成炼金属28、H 2 + Cl 2点燃或光照2HCl点燃苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、48、 Fe2O3 + 3CO高温 2Fe + 3CO 2冶炼金属原理制备盐酸4934+ 4CO高温 3Fe + 4CO2冶炼金属原理、 Fe O29、CuSO4+ 2NaOH = Cu(OH)2+ Na SO4蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质50、 WO+ 3CO高温 W + 3CO2冶炼金属原理23量守恒定律实验51、 CH3COOH + NaOH = CH 3COONa + H 2O
