2015年中考化学溶液专题复习.doc

1、http:/ - 1 -2015 年中考化学溶液专题复习考点扫描1. 溶液的定义、特征、组成及溶液的形成2. 饱和溶液和不饱和溶液 、 浓溶液和稀溶液、乳浊液的乳化3. 溶解度及溶解度曲线4. 溶质的质量分数的计算及溶液的配制考点一 溶液的形成1、悬浊液、乳浊液和溶液1） 悬浊液：固体小颗粒悬浮于液体里形成的混合物。特点：固液混合物，且不稳定，易分层。如：黄河水，豆奶，石灰浆。2） 乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物。特点：液液不稳定混合物，易分层。如：色拉油滴入水中经振荡后而形成的水油混合物。3） 溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。特点：一种可长期稳定存在

2、的分散体系。它不一定是无色，但一般透明。由溶质和溶剂组成。溶液的基本特征：均一性、稳定性的混合物注意：a、溶液不一定无色，如 CuSO4 为蓝色 FeSO4 为浅绿色 Fe2(SO4)3 为黄色b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂c、溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量溶液的体积 溶质的体积 + 溶剂的体积d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒碘的酒精溶液）固体、气体溶于液体，液体为溶剂溶质和溶剂的判断 有水，水为溶剂，液体溶于液体无水，量多的为溶剂【例】下列各组中的物质混合后能形成溶液的是（ ）A碘晶体与酒精 B硫酸钡与水C煤油与水 D氢氧化铁与水解析：煤油和水互不相溶则

3、形成乳浊液；BaSO 4和 Fe(OH)3不溶于水，则形成悬浊液；碘晶体溶于酒精，即得碘酒。 解答：A【例】我们已经知道这样的事实：（1）食盐易溶于水，难溶于植物油；（2）硝酸钾易溶于水，碳酸钙难溶于水；（3）蔗糖在热水中溶解的质量比在等质量的冷水中溶解的质量多。请你回答下列问题：（4）以上事实表明，固体物质的溶解能力与_，_，_三个因素有关。解析：此题给定生活中的实例，归纳总结影响固体物质溶解能力的相关因素。由（1）知：同种溶质在不同溶剂中溶解能力不同；由（2）知：在同种溶剂中，不同溶质的溶解能力也不同；http:/ - 2 -由（3）知：溶解能力受温度的影响。一种物质的溶解能力，其溶质的性

4、质是决定因素，还与溶剂的性质、温度、压强（气体）相关。答案：溶剂的性质 溶质的性质 温度 【例】下列关于溶液的叙述，正确的是A. 溶液都是无色的 B. 均一、稳定的液体都是溶液C. 溶液都是混合物 D. 稀溶液一定是不饱和溶液【例】下列有关“溶解现象”的说法正确的是（ ）A、对于衣物上的油污，我们可以使用汽油洗涤或者采用洗洁精，两种做法原理相同B、对于食盐和细沙组成的混合物，可以利用结晶的方法进行分离C、做水的电解实验时，可以在水中加入少量稀硫酸或氢氧化钠溶液增加溶液导电性D、在相同条件下，碱面（碳酸钠）和面粉一样能在水中易溶解答案：C【例】下列溶液露置在空气中，溶液质量增大的是( )A.浓盐

5、酸 B.稀硫酸 C.浓硫酸 D.NaCl 溶液 精析该题考查的是这些溶液的物理性质。浓盐酸具有挥发性，溶质质量减少而引起溶 液质量减少，浓硫酸具有吸水性，水的质量增加引起溶液质量增加。考点二 饱和溶液与不饱和溶液的相互转化1、饱和溶液、不饱和溶液 （1）概念：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液叫这种溶质的饱和溶液。不饱和溶液：在一定温度下，一定溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液叫这种溶质的不饱和溶液。（2）判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解（3）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化注：Ca(OH) 2 和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低最可靠的方法是：加溶

6、质、蒸发溶剂（4）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系饱和溶液不一定是浓溶液不饱和溶液 不一定 是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液 在一定温度时，同一种溶质 的饱和溶液 一定 要比它的不饱和溶液浓（5）溶解时放热、吸热现象溶解吸热：如 NH4NO3 溶解溶解放热：如 NaOH 溶解、浓 H2SO4 溶解溶解没有明显热现象：如 NaCl答案：D【例】 （多选）：今有 t时 A 物质的溶液 100 克，向该溶液中加入 10 克 A 物质后，结果完全溶解，则下列说法中肯定正确的是（ ）不饱和溶液 饱和溶液降温、蒸发溶剂、加溶质升温、加溶剂http:/ - 3 -A t时该溶液中加入 5 克 A

7、物质后溶液还未达饱和B原溶液是一种稀溶液C t时，A 物质的溶解度大于 10 克D原溶液不能通过降温的方法达到饱和解析： t时溶液中加入 10 克 A 溶质能完全溶解，所得溶液可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，若只加入 5 克 A，溶液一定不饱和，并且 100 克溶液中溶剂量小于 100 克，所以可以判断 t时 A 的溶解度大于 10 克。 解答：AC【例】在保持溶质的质量分数不变的情况下，欲使一硝酸钾不饱和溶液变为饱和溶液，采取的措施是 （ ）A降低温度 B升高温度 C蒸发一部分水 D加入硝酸钾固体【例】20时，向 50g 碳酸钠饱和溶液中加入少量碳酸钠粉末，下列量不会发生变化的是（ ）A

8、溶液质量 B溶剂质量 C溶质质量 D溶质质量分数解析：此题将化学反应引入对饱和溶液中各种量变化的分析，难度较大。解题的关键在于分析发生的化学反应对原溶液中各种量的影响。保持温度不变，向饱和的碳酸钠溶液中加入少量碳酸钠粉末，Na 2CO3+10H2ONa 2CO310H2O，溶剂（水）的质量将减少，又由于原溶液为饱和溶液，则溶质（Na 2CO3）将会以 Na2CO310H2O 晶体形式析出，但因为变化过程前后的温度保持不变，反应后的溶液仍未饱和溶液，溶质的质量分数保持不变。【例】（多选）下列有关溶液的说法中，正确的是 ( )A不饱和溶液转化为饱和溶液，溶液中溶质的质量分数一定增大B将一定质量某物

9、质的饱和溶液降温析出晶体后，所得溶液中溶质的质量分数一定减小C饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液D将 5g 某物质完全溶解于 95g 水中，所得溶液中溶质的质量分数不一定是 5解析： A 不饱和溶液转化为饱和溶液若采取增加溶质法，溶质质量分数会增大。但若通过改变温度让溶液恰好饱和，溶质、溶剂的质量均未改变，则溶质质量分数不变。B饱和溶液降温析出晶体后，溶质质量减少，溶剂质量不变，则溶质质量分数减小。C 饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液，D 物质溶于水有以下几种情况：（1）物质不含结晶水，在溶解时也不发生化学变化，溶质为物质本身，如 KNO3。所得溶质质量分数为：5

10、。（2）物质溶解时发生化学变化，则溶质为其生成物，如Na2O、CaO。Na 2OH 2O2NaOH，根据 Na2O 计算 NaOH 质量大于 5g，所得 NaOH 溶液溶质质量分数大于 5。CaOH 2OCa(OH) 2，根据 CaO 计算 Ca(OH)2质量为大于 5g，但由于Ca(OH)2是一种微溶于水的物质，故所得 Ca(OH)2溶液溶质质量分数远远小于 5。（3）结晶水合物溶于水，溶质为无水物，结晶水成为溶剂，如 CuSO45H2O。由CuSO45H2O5g 计算 CuSO4质量为小于 5g，所得溶液溶质质量分数小于 5。答案：B、D考点三 溶解度与溶解度曲线1、固体的溶解度http:

11、/ - 4 -（1）溶解度定义：在一定温度下，某固态物质在 100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量四要素 ：条件：一定温度标准：100g 溶剂状态：达到饱和 质量：单位：克（2）溶解度的含义： 20时 NaCl 的溶液度为 36g 含义：在 20时，在 100 克水中最多能溶解 36 克 NaCl或在 20时，NaCl 在 100 克水中达到饱和状态时所溶解的质量为 36克（3）影响固体溶解度的因素：溶质、溶剂的性质（种类） 温度 大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如 KNO3少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如 NaCl极少数物质溶解度随温度升高而降低。如 Ca(OH)2（4）溶

12、解度曲线例： （1）t 3时 A 的溶解度为 80g （2）P 点的的含义 在该温度时，A 和 C 的溶解度相同（3）N 点为 t3时 A 的不饱和溶液 ，可通过 加入 A物质，降温， 蒸发溶剂 的方法使它变为饱和（4）t 1时 A、B、C、溶解度由大到小的顺序 CBA（5）从 A 溶液中获取 A 晶体可用降温结晶 的方法获取晶体。（6）从 A 溶解度是 80g 。（7 ） t2 时 A、B、C 的饱和溶液各 W 克，降温到 t1会析出晶体的有 A 和 B 无晶体析出的有 C ，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为 A10；溶质质量分数还受溶解度的影响，如常温下将 10g 氧化钙溶于 90g

13、 水充分混合，虽然 CaO 与水混合后溶液中溶质为 Ca(OH)2,但其质量分数却比胆矾溶液水所得溶液得溶质质量分数小，这是因为 CaO 溶于水生成的 Ca(OH)2微溶于水，只有极少量的 Ca(OH)2溶解于水。【答案】 B 例 3.一定量溶质质量分数为 8的食盐水蒸发掉 50g 水后，溶质质量分数增大一倍，则原溶液中溶质的质量为 （ ） A. 8g B. 6.4g C. 3.2g D. 4g【分析】欲使某溶液中溶质质量分数增大一倍，在恒温下蒸发掉的溶剂质量应等于原溶液http:/ - 8 -质量的一半，故本题蒸发 50g 水以前溶液的质量为 100g，故溶质质量为 100g88g。【答案】

14、 A【例】农业生产中，常需要用质量分数为 16的氯化钠溶液来选种。下列操作不可能配成所需溶液的是（ ）A. 一定量氯化钠固体溶于适量水中B. 一定量 24%的氯化钠溶液加适量水稀释C. 15的氯化钠溶液与 13的氯化钠溶液按一定比例混合D. 18的氯化钠溶液与 10的氯化钠溶液按一定比例混合【例】现有一杯 20的饱和硝酸钾溶液，欲改变其溶质质量分数，下列方法可行的是 （ ）A.加入一定量的水 B.恒温蒸发部分水 C.升温到 60 D.加入一定量的硝酸钾 【例】下图是 A、B 两物质饱和溶液中溶质的质量分数随温度变化的曲线。现分别向50 克 A、80 克 B 固体中各加水 150 克，加热溶解，

15、同时蒸发掉 50 克水，冷却至 t,这时（ ）AA、B 均析出 BA、B 两种物质的溶解度相同CA、B 两种溶液的溶质质量分数相等 D只有 A 析出解析：曲线图表示了温度与饱和溶液的溶质质量分数的关系，而不是温度与溶解度的关系，解题时要注意思维的转换。由饱和溶液中的溶质质量分数可求出溶质的溶解度，只有饱和溶液才能析出晶体，A、B 各溶解在 150 克水中又蒸发了 50 克水，则 A、B 在 100 克水中分别溶解了 50 克和 80 克，计算出 t时 A、B 的溶解度与之比较，即可判断析出的晶体是何种物质。t时，A、B 的饱和溶液中溶质的质量分数均为 40%，则 A、B 的溶解度相等。溶解度S

16、 为：10040=（100+S）:S S= =66.7（克）604则可知，对于 A 物质，因只溶有 50 克，所以溶液为不饱和溶液，无晶体析出。对于 B物质，因溶解了 80 克，大于 66.7 克，所以蒸发 50 克水冷却至 t时，有晶体析出。A、B所得溶液的溶质的质量分数，因 A 不饱和而 B 饱和，所以 t时二者不可能相等。解此题时要非常细心，考虑要面面俱到，否则极易出错。 解答：B【例】海洋是巨大的资源宝库，从海洋中可提取许多重要物质。请你参与下列问题的讨论：（1）我市某盐场测得：海水中含 NaCl 约为 3.5；在海边打深井，井水中含 NaCl 约为 8。晒盐最好用_(填序号)作原料。

17、（2）关于晒盐原理的说法正确的是（ ）A利用阳光和风力，使水分蒸发，析出盐http:/ - 9 -B日光照晒后，氯化钠的溶解度变小（3）晒盐后得到的母液（又称卤水）中含有氯化镁(MgCl 2)、硫酸镁(MgSO 4)和氯化钾(KCl)等物质。参照下图各物质的溶解度曲线，从卤水中提取 KCl 晶体采用下列方法：将卤水加热到 60以上蒸发水分就会逐渐析出_(写名称)晶体；将中的晶体过滤后，得到滤液，将它降温到 30以下，又析出晶体氯化镁和氯化钾，然后用少量的_(填热水、冷水)洗涤，就可以得到较纯的氯化钾晶体。解析：（1）井水中氯化钠含量高，故答案。（2）日晒后温度升高，氯化钠的溶解度略有升高，故

18、B 错。（3）从溶解度曲线可知，温度高于 60时，硫酸镁的溶解度随温度的升高而减小，故硫酸镁会析出。在低温时，KCl 的溶解度比 MgCl2小，因此用一定量的冷水洗涤晶体时，就可将 MgCl2和杂质溶解除去，大部分 KCl 不溶解，成为较纯的 KCl 晶体。答案：（1） （2）A （3）硫酸镁 冷水【例】实验装置如图所示，试管中装有水 12 克及硝酸钾 9 克，搅拌后试管底部尚有部分未溶的固体。将此试管放入烧杯中水浴加热并摇动试管，当烧杯中的温度达 60时，试管中的固体恰好完全溶解。若不计加热过程中所蒸发的水量，则有关此试管内溶液的叙述，下列何者正确？A、加热前此溶液已达饱和状态B、由室温加热

19、至 60的过程中，此溶液的浓度不变C 、在 60时此溶液的质量分数为 75D、由 60 加热至 65时此溶液溶质的质量分数不变答案：AD http:/ - 10 -【例】下列数据是硝酸钾固体在不同温度时的溶解度。温度/ 0 20 40 60 80溶解度/g 13.3 31.6 63.9 110 169（1）由上表可得到的信息是 。（2）20时，向 100 g 水中加入 31.6 g 硝酸钾，充分溶解后得到 （填“饱和”或“不饱和” ）溶液。（3）20时，向 100 g 水中加入 40 g 硝酸钾，若使硝酸钾完全溶解，可以采用的方法是 。（4）某标签上 标有“16%的硝酸钾溶液” ，由该标签可获

20、得的信息是 、 。（5）右图是同学们根据所学知识设计的一个趣味实验，请参与实验 并回答问题：将分液漏斗里适量的水加入大试管中，使足够量的氢氧 化钠固体完全溶解后，能观察到的现象是 ；请解释产生上述现象的主要原因是 。11在实验课上，老师要同学们配制溶质质量分数为 20的氯化钠溶液 50 g。（1）所需氯化钠的质量是 。（2）所需要的主要仪器有托盘天平、 、烧杯、 、胶头滴管、药匙等。（3）下列情况可造成溶质质量分数偏低的是 。称量时，左盘放滤纸和氯化钠，右盘只放砝码 用于溶解的烧杯内有水，未干燥溶解后向试剂瓶中转移时溶液洒出一部分 量好的水向烧杯中倒入时洒出一部分（4）要将此溶液稀释为 5%，

21、则需加水的质量为 。12.我国北方有许多盐湖，湖水中溶有大量的 Na2CO3和 NaCl，那里的人们冬天捞碱(Na 2CO3)，夏天晒盐(NaCl)。Na 2CO3和 NaCl 的溶解度曲线如下图所示。据图回答下列问题：10g 溶解度 /温度/ t1 t2Na2CO3 NaClhttp:/ - 11 -（1）t 1时，溶解度较大的物质是_。（2）t 1时把 10g Na2CO3固体放入 100g 水中，充分溶解后，可制得_的碳酸钠溶液（填“饱和”或“不饱和” ） 。（3）人们冬天捞碱的原因是_ 。（4）将 75 克 20%的 NaCl 溶液稀释成 15%的 NaCl 溶液，需要加水 mL（水的

22、密度为 1g/cm3） 。在用量筒量取水的体积时，如采用右图所示的方法读取数据（其它操作均正确） ，则所得溶液中溶质的质量分数15%（选填“” 、 “”或“” ） 。专题训练测试时间 45 分钟 班级 姓名 得分 一、选择题（每小题只有一个选项是正确的，3 分10=30 分）1在一定温度下，将少量生石灰放入一定量的饱和石灰水中，搅拌并冷却到原来的温度，下列说法正确的是 （ ）A溶剂质量不变 B溶质质量增加C溶液浓度不变 D溶解度增大2在 25时，向足量的硫酸铜饱和溶液中入 16g 无水硫酸铜粉末，搅拌后静置，最终所得晶体的质量（ ）A等于 16g B等于 25g C大于 16g 而小于 25g

23、 D大于25g3某温度时，KNO 3 饱和溶液的溶质质量分数为 20%，则该温度时 KNO3 的溶解度是（ ）A20g B25g C30g D40g4溶液在稀释前后保持不变的是 （ ）A溶质的质量分数 B溶质的质量C溶液的质量 D溶剂的质量5 20时，NaC1 的溶解度为 36g，向 100gNaC1 饱和溶液中加 5 克食盐晶体后，溶液在温度不变的条件下，其溶液的质量分数为 （ ）A25% B26.5% C29.5% D30%6现有一杯 20时的 Ca(OH)2 饱和溶液，在下列情况下，溶液中溶质的质量分数不变的是 （ ）A温度不变，往溶液中加蒸馏水B温度不变，往溶液中加入 Ca（OH ）

24、2 固体C温度不变，往溶液吕通入 CO2 气体D温度由 20 升到 50（忽略水的蒸发）http:/ - 12 -7下列是关于粗盐提纯实验的几种说法，其中正确的 （ ）A为加快过滤速度，应用玻璃不断搅拌过滤器中的液体B如果经两次过滤，滤液仍浑浊，则应检查实验装置并分析原因C蒸发滤液时，要用玻璃棒不断搅拌，用酒精灯持续加热，直到蒸干为止D蒸发完毕后，待其冷却，由于食盐无毒，可用手指将食盐转移到纸上称量8 20时，50g 水中最多溶解 2.5gM 物质；30时，80g 水中最多溶解 4.0gN 物质，则两种物质的溶解度相比较是 （ ）AMN BM”或“XZ (2)t2 (3)Z X6.（1） (2

25、) =g7 温度 温度升高（或降低）食盐溶解加快或减慢晶体颗粒大小 食盐颗粒越小，溶解越快（说明，其他合理答案亦可给分）8 （ 1） a=b （2）大于 （3）降低温度 （4）加入 a 物质三、1天然碱的溶解度随温度降低而减小，冬天（10 月至来年 4 月） ，湖水温度降低，100bAhttp:/ - 15 -天然碱的溶解度变小，大量碱从湖中析出，人们可以从湖底捞取“碱块” 。2这两个实验说明：在升高温度或增加溶剂量的情况下，原来的饱和溶液可转化为不饱和溶液。四、从物理角度考虑鉴别的方法有：天平称量法、天平平衡法、密度测定法、浮力在小比较法、导电性能比较法。从化学的角度考虑鉴别的方法有：溶质溶解法（饱和食盐水中不能再溶解食盐了） 、AgNO 3 溶液试验法、蒸发溶剂法。从生物角度考虑鉴别的方法有：味道品尝法、植物失水比较法。1五、 （1）温度，不相等 （2）温度，不相等六、1解：设需 10%的食盐溶液质量为 X60g30%+X10%=（60g+X） 15%解得 X=180g2硝酸钾固体：水=1：920%硝酸钾溶液：水=1 ：12%硝酸钾溶液：硝酸钾固体=45：4