1、离子反应第二课时（李季全） 知识回顾： （四）电离的表示电离方程式（见点金训练 P30 二 1、 2） 用化学符号表示电解质电离成自由移动离子的过程。 表示电解质电离的方程式叫电离方程式，简称电离式。 注意事项：书写电离方程式时，要注意以下几点： （ 1）式子左边书写化学式，表示电解质还未电离时的状态；右边书写离子符号，表示电解质电离产生的离子；强电解质用“ =”表示，弱电解质用“ ?”表示。 （ 2）电离出的离子要标明所带的电荷数以及电性，离子所带的电荷数应等于元素或原子团的化合价数。 （ 3）在电解质溶液中，阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数。且遵循质量守恒。如： Al2(S
2、O4)3 （ 4）多元弱酸分步电离，多元弱碱一步电离。如： H2CO3 FeOH) 3 碱的电离： 酸的电离： 盐的电离： NaOH=Na +OH - HCl=H +Cl - Na 2CO3 =2Na+ + CO 32- KOH=K + OH - HNO 3= H +NO3- NaHCO3=Na + + HCO 3- Ba(OH)2=Ba 2+2OH- H 2SO 4=2 H+SO 42- K2SO 4 =2K + + SO 42- KHSO 4 = K + + H + + SO 42 思考 交流：请参考酸的定义，尝试从电离的角度概括出碱和盐的本质。 酸： 电离时生成的阳离子 全部是氢离子 的
3、化合物叫做酸。 碱： 电离时生成的阴离子 全部是氢氧根离子 的化合物叫做碱。 问题 请书写 CH3COOH， NH3 H2O 的电离方程式。 盐： 电离时生成 金属离子（或 NH4+） 和 酸根离子 的化合物叫做盐。 二、离子反应 1离子反应 (离子之间进行的反应 ) (30页教材实验 2-2)及分析 定义：有离子参加或生成的反应。 电解质在水溶液中的反应属于离子反应。 2. 离子方程式 用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。 3. 离子方程式的书写（见点金训练 P32 一： 1、 2、 3） （ 1） 写 出化学方程式（基础） ： 例： 2AgNO 3 + CuCl 2 2AgCl +
4、 Cu(NO 3)2 （ 2）把 易溶于水、易电离 的物质 拆 写成 离子 形式（关键） ， 难溶或难电离 的物质以及离子反应第二课时（李季全） 知识回顾： （四）电离的表示电离方程式（见点金训练 P30 二 1、 2） 用化学符号表示电解质电离成自由移动离子的过程。 表示电解质电离的方程式叫电离方程式，简称电离式。 注意事项：书写电离方程式时，要注意以下几点： （ 1）式子左边书写化学式，表示电解质还未电离时的状态；右边书写离子符号，表示电解质电离产生的离子；强电解质用“ =”表示，弱电解质用“ ?”表示。 （ 2）电离出的离子要标明所带的电荷数以及电性，离子所带的电荷数应等于元素或原子团的
5、化合价数。 （ 3）在电解质溶液中，阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数。且遵循质量守恒。如： Al2(SO4)3 （ 4）多元弱酸分步电离，多元弱碱一步电离。如： H2CO3 FeOH) 3 碱的电离： 酸的电离： 盐的电离： NaOH=Na +OH - HCl=H +Cl - Na 2CO3 =2Na+ + CO 32- KOH=K + OH - HNO 3= H +NO3- NaHCO3=Na + + HCO 3- Ba(OH)2=Ba 2+2OH- H 2SO 4=2 H+SO 42- K2SO 4 =2K + + SO 42- KHSO 4 = K + + H + + S
6、O 42 思考 交流：请参考酸的定义，尝试从电离的角度概括出碱和盐的本质。 酸： 电离时生成的阳离子 全部是氢离子 的化合物叫做酸。 碱： 电离时生成的阴离子 全部是氢氧根离子 的化合物叫做碱。 问题 请书写 CH3COOH， NH3 H2O 的电离方程式。 盐： 电离时生成 金属离子（或 NH4+） 和 酸根离子 的化合物叫做盐。 二、离子反应 1离子反应 (离子之间进行的反应 ) (30页教材实验 2-2)及分析 定义：有离子参加或生成的反应。 电解质在水溶液中的反应属于离子反应。 2. 离子方程式 用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。 3. 离子方程式的书写（见点金训练 P32
7、一： 1、 2、 3） （ 1） 写 出化学方程式（基础） ： 例： 2AgNO 3 + CuCl 2 2AgCl + Cu(NO 3)2 （ 2）把 易溶于水、易电离 的物质 拆 写成 离子 形式（关键） ， 难溶或难电离 的物质以及例： （ 1）少量烧碱滴入 Ca(HCO 3)2溶液 Ca 2+HCO 3-+OH - CaCO3 +H 2O （ 2）足量烧碱滴入 Ca(HCO 3)2溶液 Ca 2+2HCO3-+2OH- CaCO3 +CO 32-+2H2O 离子反应第三课时（李季全） 思考： NaHCO 3溶液与 Ca(OH) 2溶液混合 ? 1、 NaHCO 3少量时： Ca 2+HC
8、O 3-+OH - CaCO3 +H 2O NaHCO 3过量时： Ca 2+2HCO3-+2OH- CaCO 3 +CO 32-+2H2O KHSO 4 溶液与 Ba(OH) 2溶液混合？ 2、 KHSO 4 少量时： Ba 2+SO 42-+H +OH - BaSO4 +H 2O KHSO 4过量时： Ba 2+SO 42-+2H+2OH- BaSO 4 +2H2O 3、请写出以下反应的化学方程式和离子方程式， Ca(OH) 2和 HCl KOH 和 HCl H 2SO 4 和 NaOH KOH 和 HNO3 并分析中和反应的实质。 （见教材 32页表下） H+ + OH- = H 2O
9、（ 强酸强碱 可溶性盐水） 思考：下列各反应中，能用离子方程式 H+OH- H2O 表示的是（ ） A 、硫酸氢钠溶液和氢氧化钾溶液反应 B 、盐酸和氨水反应 C、稀硫酸和氢氧化钡溶液反应 D 、醋酸溶液和氢氧化钾溶液反应 6、离子方程式的意义 揭示了离子反应的实质 （例： Ba 2+ + SO 42- = BaSO4） 表示同一类型的反应 （例： H+ + OH- = H 2O） 教材 P34 10 题 三、离子共存（见点金训练 P33 三： 1、 2、 3、 4） 离子能大量共存则表示离子间不发生离子反应。 讨论：在无色透明强酸性溶液中能大量共存的离子组是（ ） A 、 K +、 Cu 2
10、+、 NO3-、 SO 42- B 、 Na +、 Cl -、 CO32-、 SO42- C、 Ca 2+、 Ba 2+、 Cl -、 NO3- D 、 Mg 2+、 Fe 3+、 OH-、 NO3- 与 H +不共存的离子： OH- ；弱酸酸根，如： CO32-(HCO3-)、 SO32-（ HSO3-） 、 CH 3COO- 等 与 OH -不共存的离子： H+ ；弱碱阳离子，如： Cu 2+ 、 NH4+等； 多元弱酸酸式根，如： HCO3-、 HSO3- 等 练习： 1、下列反应不能用离子方程式 Ba2+ SO42 =BaSO4 表示的是（ ） A Ba(NO3)2+H2SO4=BaS
11、O4+2HNO3 B BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl C BaCO3+H2SO4=BaSO4+H2O+CO2 D BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl 2、在无色透明的溶液中能大量共存的一组离子是（ ） A、 H+、 Na+、 SO?24 、 Cl- B、 Ba2+、 NH?4 、 OH-、 MnO4- C、 Al 3+、 H+、 ClO 、 Br D、 H+、 Fe2+、 SO?24 、 NO3- 3、在水溶液中能大量共存，且加入过量稀硫酸时，有气体生成的是（ ） A. Na 、 Ag 、 CO32 、 Cl B. K 、 Ba2 、 SO42 、 Cl C. Na 、 K 、 CO32 、 Cl D. Na 、 K 、 Cl 、 SO42 、能在溶液中大量共存的一组离子是 （ ） A Cu2+、 SO42 、 OH 、 K + B Fe3+、 NO3 、 Cl 、 OH C K+、 CO32 、 Cl 、 H+ D H+、 Na+、 Cl 、 SO42 5、用离子方程式表示下列溶液间的反应 1）、澄清石灰水通入二氧化碳 2）、氧化铜放入稀硫酸 3）、石灰乳与碳酸钠溶液混合
