1、第二节 离子反应,第二课时 离子反应及离子方程式,问题：是不是任意两种(或多种)电解质溶液混合就能够发生离子反应?,思考与交流,是,1、离子反应：,在水溶液中，有离子参加的反应,？,？,不是,实验探究2-1：,无明显现象,有白色沉淀生成,Na2SO4 + BaCl2 2NaCl + BaSO4,不是,1、Na2SO4溶液不能与KCl溶液反应，却能与BaCl2溶液反应，试分析原因。,Ba2+ + SO42- = BaSO4,追根究底,2、BaCl2溶液与Na2SO4溶液反应的实质是？,2、离子方程式:,(1)概念： 用 反应的离子符号表示反应的式子叫做离子方程式。,如何才能正确的书写出一个反应的
2、离子方程式？,(2)、离子方程式的书写步骤：,实际参加,?,学习离子方程式的书写步骤，回答下列问题。,阅读理解,、强酸：HCl、H2SO4、HNO3等； 、强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2等。 、可溶性盐:（请观察溶解性表110页，找出规律）,写离子形式：易溶于水、易电离的物质,钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐全溶 SO42-除Ba2+（Ca2+、Ag+ 微溶） Cl-除Ag+ CO32-只溶K+、Na+、NH4+（Mg2+微溶） OH-只溶K+、Na+、Ba2+（Ca2+微溶）,盐的溶解性基本规律如下：,写化学式形式的情况：, 弱酸（H2SO3H3PO4HFHCOOHCH3COOHH2S H2
3、CO3HClOHCNH2SiO3H2O2 ）,弱碱（NH3 H2O）, 水，难溶物，气体 ，单质，氧化物 均写化学式, 固体间的反应，浓硫酸与固体的反应 不写离子方程式, 反应物中的微溶物，处于溶液时写离子符号，处于浊液或固体时写化学式。 生成物中的微溶物均写化学式。,4.多元强酸酸式酸根离子在离子方程中拆开写；多元弱酸酸式酸根离子则不拆开写。,完成下列反应的离子方程式,(1)向氨水中加入稀盐酸,(2) 向石灰乳中加入稀硫酸,(3) NaHSO4 与NaOH的反应,H+OH-H2 O,不仅可以表示某一个具体的反应，还可以表示同一类型的反应,同时揭示了反应的本质。,3、离子方程式的意义：,分别写
4、出 (1)NaOH+H2SO4 (2)KOH+HNO3 (3)Ba(OH)2+HCl 之间相互反应的离子方程式：,H+ + OH- H2O,将 离子 改写成 化学式,H+,若有还原性离子（如S2-）不选用硝酸,强酸（硫酸，盐酸等）,OH-,可溶性强碱（NaOH, KOH 等）,酸根离子,钾盐、钠盐、铵盐,金属阳离子,强酸盐（硫酸盐，氯化物，硝酸盐）,关键在选准离子方程式中各离子所对应的物质,下列 离子方程式 改写成 化学方程式 不正确的是,(c),今天你学了什么？,1、离子反应,2、离子方程式,(1) 概念,(2) 离子方程式的书写步骤,(3) 离子方程式的意义,作业： 课本34页习题第9、10题；,谢谢大家！,
