1、第 1 页 共 12 页黄浦区 2013 学年度第一学期高三年级期终考试化 学 试 卷 2014 年 1 月 9 日相对原子质量：H-l；C-12； N-14；O-16；Mg-24；Al-27 ；Si-28 ；S-32；Cl-35.5；Ca-40；Fe-56；Cu-64；Ba-137第 I 卷（共 66 分）一、选择题（本题共 10 分，每小题 2 分，只有一个正确选项）1化学是一门从分子、原子或离子等层次上来研究物质的组成、结构、性质、相互变化以及变化过程中能量关系的自然学科。关于化学研究的意义，下列说法中正确的是保证人类的生存：诸如在解决人类粮食、能源、合理使用自然资源以及保护环境方面所作
2、的努力和贡献；提高人类的生活质量：诸如合成新的材料，物质的净化和纯化等，均使人类衣、食、住、行的条件有大幅度的改善和提高；延长人类的寿命：诸如探明生命过程中的化学奥秘，合成新的药物等。A只有 B只有 C只有 D2关于键长、键能和键角的说法中不正确的是A键角是描述分子立体结构的重要参数B键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关C键能越大，键长就越长，共价化合物也就越稳定D键角的大小与键长、键能的大小无关3某反应过程中能量变化如图所示，下列有关叙述正确的是A该反应为放热反应B催化剂改变了化学反应的热效应C催化剂不改变化学反应历程D催化剂改变了化学反应速率4符合目前工业生产实际的化工生产原理是A合成
3、氨工业中，由于氨易液化， N2、H 2 循环使用，所以总体上氨的产率很高B氯气和氢气混合在光照条件下反应生成氯化氢，用水吸收得到盐酸C氯碱工业中，电解槽的阳极区产生 NaOHD二氧化硫在接触室被氧化成三氧化硫，三氧化硫在吸收塔内被水吸收制成浓硫酸5a、b、c 表示相应仪器中加入的试剂，可用下图装置制取、净化、收集的气体是第 2 页 共 12 页二、选择题（本题共 36 分，每小题 3 分，只有一个正确选项）6同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列反应中同位素示踪表示正确的是A2Na 218O2+2H2O4Na 18OH+O2B2KMnO 4+ 5H218O2+ 3H2SO42MnSO 4+ 5
4、18O2+ K 2SO4+ 8H2OCNH 4Cl+2H2O ANH32H2O+ HClDK 37ClO3+ 6HClK 37Cl+3Cl2+3H 2O7物质问常常相互联系、互相影响着，微粒也不例外。下列各组离子可能大量共存的是A不能使酚酞试液变红的无色溶液中： Na+、CO 32-、K +、ClO -、AlO 2-B能与金属铝反应放出氢气的溶液中：K +、NO 3-、Cl -、NH 4+C常温下水电离出的 c(H+)c(OH-)=10-20 的溶液中：Na +、Cl -、S 2-、SO 32-D无色透明溶液：K +、HCO 3-、NO 3-、SO 42-、Fe 3+8月球的矿产资源极为丰富，
5、仅月球表层 5 cm 厚的沙土就含铁单质有上亿吨，月球上的主要矿物有辉石 CaMgSi2O6、斜长石 CAlSi3O8 和橄榄石(Mg 或 Fe)2SiO4 等，下列说法或分析不正确的是A辉石、斜长石及橄榄石均属于硅酸盐矿B斜长石的氧化物形式可表示为：K 2OAl2O33SiO2C月球表层沙土中有游离态铁是因为月球的表面几乎没有氧气D橄榄石中铁为+2 价9甲、乙、丙 3 个烧杯中分别装有稀 H2SO4、CuCl 2 溶液、饱和食盐水，把用导线连接的锌片和铜片插入甲，把分别与直流电源正、负极相连的两根石墨棒 C1、C 2 插入乙，把分别与直流电源正、负极相连的石墨棒 C3、铁片插入丙。则下列叙述
6、正确的是A甲、丙中是化学能转变为电能，乙中是电能转变为化学能BC 1、C 2 分别是阳极、阴极，锌片、铁片上都发生氧化反应CC 1 和 C3 放出的气体相同，铜片和铁片放出的气体也相同D甲、乙中溶液的 pH 逐渐升高，丙中溶液的 pH 逐渐减小10由短周期的两种元素组成的化合物 XY3，下列说法错误的是AX 和 Y 可能位于同一周期，也可能位于不同周期BX 可能是金属，也可能是非金属CX 和 Y 一定位于不同主族D化合物 XY3 溶于水，溶液可能显碱性，也可能显酸性11迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，迷迭香酸的分子结构为：第 3 页 共 12 页下列叙述正确的是A迷迭香酸属于芳香族
7、化合物，分子式 C18H18O8B迷迭香酸含有碳碳双键、羟基、羧基、苯环和酯的结构C1 mol 迷迭香酸最多能和含 6 mol Br2 的浓溴水发生反应D1 mol 迷迭香酸最多与含 5 mol NaOH 的水溶液完全反应12在给定的 4 种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的有A滴加石蕊试液显红色的溶液： Fe2+、NH 4+、Cl -、NO 3-B能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液：Na +、NH 4+、S 2-、Br -C水电离出来的 c(H+)=10-13 mol/L 的溶液：K +、HCO 3-、Br -、Ba 2+DpH 为 13 的溶液：CO 32-、SO 32-、S
8、 2O32-、Na +13已知 25时某溶液中含有大量 Na+、H +、Fe 3+、HCO 3-、OH -、I -中的某几种，并且由水电离出的 c(H+) =110-13 mol/L。当向该溶液中缓慢通入一定量的 Cl2 后，溶液由无色变为黄色。下列有关分析正确的是A溶液的 pH=l 或 13 B溶液中一定没有 Fe3+、Na +C溶液中阴离子有 I-，不能确定 HCO3- D当 Cl2 过量时，所得溶液只含有两种盐14下列各溶液中，有关成分的物质的量浓度关系正确的是A10 mL 0.5 mol/L CH 3COONa 溶液与 6 mL 1 mol/L 盐酸混合：c(Cl-)c(Na+)c(C
9、H3COO-)c(H+)c(OH-)B0.1 mol/L pH 为 4 的 NaHB 溶液中：c(HB -)c(H2B)c(B2-)C硫酸氢铵溶液中滴加氢氧化钠至溶液恰好呈中性：c(Na+)c(SO42-)c(NH4+)c(OH-)=c(H+)Dc(NH 4+)相等的(NH 4)2SO4 溶液、(NH 4)2Fe (SO4)2 溶液和 NH4Cl 溶液：c(NH4)2SO4Fe3+。下列说法正确的是A铈能从硫酸铜溶液中置换出铜： Ce+2Cu2+2Cu+Ce 4+BCeO 2 溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：CeO 2+4HICeI 4+2H2OC用 Ce(SO4)2 涪液滴定硫酸亚铁溶液，其
10、离子方程式为：Ce 4+2Fe2+Ce 3+2Fe3+D铈的冶炼步骤为：用稀土串级萃取法对矿石进行筛选、富集；电解熔融 CeO217一些烷烃的燃烧热( kJ/mol)如下：第 4 页 共 12 页化合物 燃烧热 化合物 燃烧热甲烷 891.0 正丁烷 2878.0乙烷 1560.8 异丁烷 2869.6丙烷 2221.5 2-甲基丁烷 3531.3下列推断正确的是A热稳定性：正丁烷异丁烷B乙烷燃烧的热化学方程式为：2C 2H6(g)+7O2(g)4CO 2(g)+6H2O(g)+1560.8 kJC相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量就越多D正戊烷的燃烧热大约在 3540 kJ/m
11、ol 左右三、选择题（本题共 2O 分，每小题 4 分，每小题有一个或两个正确选项，只有一个正确选项的，多选不给分，有两个正确选项的，选对一个给 2 分，选错一个该小题不给分）18工业上用铝土矿（主要成分为 Al2O3，含 Fe2O3 等杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：对上述流程中的判断正确的是A试剂 X 为稀硫酸B反应 II 中生成 Al(OH)3 的反应为：CO 2+AlO2-+2H2OAl(OH) 3+HCO 3-C结合质子( H +)的能力由强到弱的顺序是：OH -AlO2-CO32-DAl 2O3 熔点很高，工业上还可采用电解熔融 AlCl3 冶炼 Al19火法炼铜首先要焙烧黄铜矿
12、，在高温下发生反应：2CuFeS 2+O2Cu 2S+2FeS+SO2。下列说法正确的是ASO 2 既是氧化产物又是还原产物BCuFeS 2 仅作还原剂，硫元素被氧化C每生成 1 mol Cu2S，有 4 mol 硫被氧化D每转移 1.2 mol 电子，有 0.2 mol 硫被氧化2O在 FeBr2 和 FeI2 混合溶液中逐渐通入氯气，可能发生反应的离子方程式是AFe 2+Cl2Fe 3+2Cl-B2Fe 2+2Br-+2I-+3C122Fe 3+I2+Br2+6Cl-C2Fe 2+4Br-+2I-+4Cl22Fe 3+I2+2Br2+8Cl-D4Fe 2+2Br-+2I- +4Cl24Fe
13、 3+I2+Br2+8Cl-第 5 页 共 12 页21某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对 A2(g)+3B2(g) A2AB3(g)化学平衡状态的影响，得到如图所示的变化规律（图中 T 表示温度）由此可得出的结论是A反应速率 abcB达到平衡时 A2 的转化率大小为：bacC若 T2 T1，则正反应一定是吸热反应D达到平衡时，AB 3 的物质的量大小为：cba22向 27.2gCu 和 Cu2O 的混合物中加入某浓度的稀硝酸 0.5 L，固体物质完全反应，生成NO 和 Cu(NO3)2。在所得溶液中加入 1.0 mol/L 的 NaOH 溶液 1.0 L，此时溶液呈中性，金属
14、离子已完全沉淀，沉淀质量为 39.2g，下列说法不正确的是ACu 与 Cu2O 的物质的量之比为 1:2B硝酸的物质的量浓度为 2.4 mol/LC产生的 NO 在标准状况下的体积为 4.48 LDCu、Cu 2O 与硝酸反应后剩余 HNO3 的物质的量为 0.2 mol第 II 卷（共 84 分）四、 （本题共 6 分）方沸石是常见的似长石矿物，为含水的钠铝硅酸盐。在玄武岩、辉绿岩、花岗岩、片石岩和洞穴中及碱性湖底沉积中会有它们的存在。23方沸石的组成元素中，原子核外电子有 3 种能量状态的元素是_（填元素符号），原子核外 M 层上有 2 个未成对电子的元素其原子最外层电子排布式是_。24方
15、沸石的组成元素中，具有相同电子层结构的离子其离子半径由小到大的顺序_，属于第三周期的非金属元素，与氧元素形成的氧化物属于_晶体。25元素周期表中与氧元素相邻，且非金属性比氧元素强的是_（填元素符号） ，能说明它的非金属性比氧强的 1 个化学方程式是_。五、 （本题共 9 分）第 6 页 共 12 页氮是地球上含量丰富的一种元素，氯及其化合物在工农业生产，生活中有着重要作用。26下图是 1 mol NO2 和 1 mol CO 反应生成 CO2 和 NO 过程中能量变化示意图：请写出 NO2 和 CO 反应的热化学方程式_。27在一定体积的密闭容器中，进行如下反应：N 2(g)+3H2(g) A
16、2NH3(g)+Q(Q0)，其化学平衡常数 K 与温度 T 的关系如下表：T/K 298 398 498 K(molL-1)2 4.1106 K1 K2 比较 K1、K 2 的大小：K 1_K2（填“” 、 “=”或“c(N2H62+)c(H+)c(OH-)bc(Cl -)c(N2H5H2O+)c(H+)c(OH-）c2 C(N 2H62+)+ c(N2H5H2O+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)d2 c(N 2H62+) +2 c(N2H5H2O+)+2c(N2H42H2O)= c(Cl-)六、 （本题共 8 分）已知 Ca(OH)2 与 Cl2 反应的氧化产物与温度有关，在一定量
17、的石灰乳中通入足量的氯气，二者恰好完全反应。生成 Cl-、ClO -、ClO 3-三种含氯元素的离子，其中 ClO-、ClO 3-两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的曲线如图所示。第 7 页 共 12 页29t 1 时，开始有 ClO3-生成的原因是_。30t 2 时，Ca(OH) 2 与 Cl2 发生反应的总的化学方程式为 _。31该石灰乳中含有 Ca(OH)2 的物质的量是_mol 。32若反应物的量不变，在某温度下恰好完全反应时，氧化产物比值为 3()nClOa，则n(Cl-)=_mol（用含 a 的代数式来表示）。七、 （本题共 16 分）某同学设计如图所示装置分别进行以下探究实
18、验（夹持装置已略去，忽略滴入液体体积对气体体积的影响）：请回答下列问题：33实验过程中，使用分液漏斗滴加液体的操作是_。34该同学认为实验 I 不可通过收集并测量 NO 气体的体积来探究铜样品的纯度，请你分析其中原因是_。35实验 III 烧瓶中发生反应的化学方程式是_。打开开关A，产生的气体经验纯后点燃，现象是 _。36实验 II 中量气管中的液体最好是_。 （选填序号）a浓 NaOH 溶液 b氨水 c煤油 d氯化铵溶液该实验剩余的 NH3 需吸收处理，以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收 NH3，而且能防止倒吸的有_。 （选填序号）第 8 页 共 12 页37本实验应对量气管多次读数，读数时
19、应注意：将实验装置恢复到室温，_，视线与凹液面最低处相平。38实验获得以下数据（所有气体体积均己换算成标准状况）：编号 镁铝合金质量 量气管第 1 次读数 量气管第 2 次读数 1.0 g 10.0 mL 347.5 mL 1.0 g 10.0 mL 335.0 mL 1.0 g 10.0 mL 344.5 mL根据上述数据，可计算出镁铝合金中铝的质量分数为_。八、 （本题共 7 分）氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿(主要成分为 MgCO3，舍少量 FeCO3)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：39加入 H2O2 氧化时，发生反应的化学方
20、程式为 。40滤渣 2 的成分是_（填化学式）。煅烧过程存在以下反应：2MgSO4+C 80oC 2MgO+2SO2+CO 2；MgSO 4+C 80oC MgO+SO2+CO；MgSO4+3C MgO+S+3CO。利用下图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。41D 中收集的气体是_ （填化学式）。第 9 页 共 12 页42B 中盛放的溶液是 （填序号）。aNaOH 溶液 bNa 2CO3 溶液 c稀硝酸 d.KMnO 4 溶液43A 中得到的淡黄色固体与热的 NaOH 溶液反应，产物中元素最高价态为+4，写出该反应的离子方程式： 。九、（本题共 15 分）风靡全球的饮料果醋中含有苹果酸
21、( MLA)，其分子式为 C4H6O5。0.1 mol 苹果酸与足量 NaHCO3 溶液反应能产生 4.48 L CO2（标准状况） ，苹果酸脱水能生成使溴水褪色的产物。苹果酸经聚合生成聚苹果酸( PMLA)。44写出物质的结构简式：A _，D _。45指出合成路线中、的反应类型： _；_。46写出所有与 MLA 具有相同官能团的同分异构体的结构简式：_。47写出 EF 转化的化学方程式_。48上述转化关系中步骤和的顺序能否颠倒？ _（填“能”或“不能” ） 。说明理由：_。49PMLA 具有良好的生物相容性，可望作为手术缝合线等材料应用于生物医药和生物材料领域。其在生物体内水解的化学方程式为
22、_。十、 （本题共 11 分）有机物 G 是一种食品香料，香气强度为普通香料的 34 倍，其合成路线如下：50香料 G 长期露置于空气中易变质，其原因是 _。51由 C 到 D 的反应类型为_。52有机物 E 的结构简式为_。53写出有机物 G 同时满足下列条件的 1 种同分异构体_。与 FeCl3 溶液反应显紫色；可发生水解反应，其中一种水解产物能发生银镜反应；第 10 页 共 12 页分子中有 4 种不同化学环境的氢。54写出以 为原料制备 的合成路线流程图（无机试剂任用） 。合成路线流程图示例如下：十一、 （本题共 l2 分）铁是人类利用最为广泛的金属之一，工业炼铁一般用一氧化碳作还原剂
23、。55已知 Fe2O3 在高炉中有下列反应： Fe2O3+CO 高 温 2FeO+CO2。反应形成的 Fe2O3和 FeO 固体混合物中，元素铁和氧的质量比 m(Fe)：m(O) 不可能是_。a7：3 b21 8 c14 5 d7:256若 m(Fe)：m(O)=3 ：1，则 Fe2O3 与 FeO 的物质的量之比为_，Fe 2O3 被 CO 还原的物质的量分数为 。573.04 g Fe2O3 和 FeO 的混合固体粉末在加热条件下用足量 CO 使金属氧化物完全还原，生成的 CO2 气体通入含 0.04 mol Ca(OH)2 的澄清石灰水后，产生 3.00 g 白色沉淀。计算固体粉末中 F
24、e2O3 的质量。 （保留 1 位小数）58常温下，称取不同铁锈样品溶入足量盐酸，向溶液中加入足量 NaOH 溶液生成沉淀，然后过滤、洗涤、灼烧，得到 Fe2O3 固体，实验过程中产品无损失。实验数据记录如下：实验序号 铁锈质量/g 氧化铁质量/g 0.856 0.640 1.424 1.280 0.979 0.880 1.070 0.800上述实验所用铁锈均不含杂质，且实验数据可靠。通过计算，分析和比较上表 4 组数据，给出结论。第 11 页 共 12 页黄浦区高三化学第一学期期末质量抽查试卷参考答案一、选择题（共 10 分） 1D 2C 3D 4A 5B二、选择题（共 36 分）6.B 7
25、.C 8.B 9.C 10.C 11.B 12.D 13.A 14.C 15.A 16.D 17.D三、选择题（共 20 分）18. BC 19. AC 20. BD 21. CD 22.A四、 （本题共 6 分，每空 1 分）23.O 3s23p2 24.Al3+ （1 分） a、c(2 分，对 1 个给 1 分，有错无分)28. N2H62+ H2O AN2H5H2O+ H+(1 分)a、c、d（3 分，每答对 1 个得 1 分，有错无分）六、 （本题共 8 分）29反应放热使温度升高，在较高温度下可生成 ClO3- （2 分）30. 10Cl2 +10Ca(OH)2Ca(ClO 3)2+
26、2Ca(ClO)2+7CaCl2+10H2O（2 分，未配平或缺 H2O扣 1 分）31.5（1 分） 32(5a+25)/(a+3) （3 分）七、 （本题共 16 分）33打开分液漏斗上口（或将活塞上的凹槽与瓶口上的小孔对齐） ，旋开分液漏斗的旋塞，缓慢滴加。 （3 分，每个要点 1 分）34NO 会与装置中空气反应，生成 NO2 溶于水，使测得的 NO 气体体积不准（3 分，每个要点 1 分） 。35.CaC2 +2 H2OCa(OH) 2 +C2H2（1 分） ，火焰明亮并伴有浓烈的黑烟（1 分）36. c(l 分) a、c 、d、f（4 分，每答对 1 个得 1 分，有错无分）37使
27、量气管和水准瓶两端液面相平（1 分） 38.28%(2 分)八、 （本题共 7 分） 39. 2FeSO4+H2O2+H2SO4Fe 2 (SO4)3+2 H2O （2 分，未配平或缺 H2O 扣 1 分）40Fe(OH) 3（1 分）41. CO(1 分)第 12 页 共 12 页42. d(l 分)43. 3S+6OH- 2S2-+SO32-+3 H2O （2 分，未配平或缺 H2O 扣 1 分）九、 （本题共 15 分）44CH 2BrCH=CHCH2Br，OHCCH 2CHBrCHO(各 1 分，共 2 分)45加成反应 取代（水解）反应（各 1 分，共 2 分）46. 47.HOOC
28、CH2CHBrCOOH +3NaOHNaOOCCH 2CH(OH)COONa+NaBr+2H2O（2 分，结构简式错误或缺少物质不给分，反应条件没写或没有配平均扣 1 分）48不能（1 分） 若先氧化则 B 中碳碳双键也被氧化（2 分）49. （2 分，结构简式错误或缺少物质不给分，没有配平扣 1 分）十、 （本题共 11 分）50.香料分子中含有酚羟基和醛基，易被氧化（2 分）51加成反应（1 分）52. 53. 54 （4 分，路线 2 分，条件 2 分）十一、 （本题共 12 分）55.a、d(2 分)56. 1:4(2 分) 66.7%(2 分)57.1.60 g(2 分)58是 Fe2O33 H2O；是 Fe2O32 H2O（4 分，每个结论 1 分）
